精品解析：吉林省2026届高三上学期四校联合模拟考试化学试题

长春市十一高中 农安县实验中学 吉林市第一中学 四平市第一高级中学 2026届高三四校联合模拟考试 化学科试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将条形码粘贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡，试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64 Ga-70 I-127 一、选择题：(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是 A. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作还原剂 B. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D. 导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料， 【答案】C 【解析】 【详解】A．偏二甲肼在反应中被氧化，作为还原剂，A正确； B．合金的熔点通常低于其成分金属，铝铜合金熔点比纯铝、铜低，B正确； C．放射性元素的核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，C错误； D．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 中的键为： 键 C. 的VSEPR模型： D. “钠与水反应”实验有关图标： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由和构成，中碳原子间形成三键，电子式应为，A正确； B．中甲基（）的C形成4个σ键，为杂化，羧基（-COOH）的C形成3个σ键（含1个C=O双键的σ键），为杂化，C-C键为σ键，B正确； C．中O的价层电子对数=2（成键电子对）+2（孤电子对）=4，VSEPR模型为，C错误； D．钠与水反应生成（易燃气体）和NaOH（腐蚀品），实验需关注易燃、腐蚀等危险，题目中图标若包含易燃气体、腐蚀品等相关图标则合理，D正确； 故答案选C。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A. 溶液中加入： B. 向饱和溶液中通入足量： C. 向溶液中滴入恰好使反应完全： D. 向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，但在酸性条件下会氧化，则反应的离子方程式为：，A错误； B．向饱和溶液中通入足量的会析出沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．1mol需要2mol恰好使反应，提供的中的3mol优先与生成沉淀，剩下1mol与反应生成，反应的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中通入一定量，先完全氧化，再氧化的，根据的组成，与的反应比为（1´50%）：2=1：4，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 4. 用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若转化①消耗，转移电子数为 B. 和的混合气体中含有质子数为 C. 溶液中含有阴、阳离子总数为 D. 若转化③消耗，则生成氧化产物的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明是否为标准状态，不能计算氮气物质的量，故A错误； B．的摩尔质量为28g/mol，1个分子中含有14个质子，的摩尔质量为32g/mol，1个分子中含16个质子，设混合气体中为xg，为(10-x)g，则10g和的混合气体含有质子的数目为，故B正确； C．溶液中，不考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数为，若考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数大于，故C错误； D．转化③中Li元素化合价降低，O元素化合价升高，O2为氧化产物，根据得失电子守恒有如下关系：，则生成氧化产物氧气的物质的量为，分子数为，故D错误； 故答案为B。 5. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 属于脂肪烃衍生物 C. 与足量加成后的产物有3个手性碳原子 D. 与足量酸性溶液反应可生成正丁酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过该有效成分的结构简式，可得其分子式为，故A正确； B．分子中存在环状结构，属于脂环烃衍生物，故B错误； C．与足量加成后的产物有3个手性碳原子：，故C正确； D．与足量酸性溶液反应，中标记1的双键碳原子连1个氢原子，能被氧化，产物为正丁酸，故D正确； 答案选B。 6. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是 A. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C. 过程Ⅱ中发生了还原反应 D. 电催化与生成的反应方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应通常生成NH4HCO3或(NH4)2CO3，尿素（CO(NH2)2）的合成需高温高压及催化剂，A错误； B．过程Ⅱ涉及转化为含NH2，形成N-H极性键；过程Ⅲ为*CO与*NH2结合形成C-N极性键，均有极性共价键形成，B正确； C．中N为+5价，CO(NH2)2中N为-3价，过程Ⅱ中N元素化合价降低，发生还原反应，C正确； D．CO2中C为+4价，CO(NH2)2中C仍为+4价（O=C(NH2)2，O为-2，N为-3，H为+1，C为+4）；2个中N从+5→-3，共得16e-，结合H+生成H2O，配平后方程式正确，D正确； 答案选A。 7. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸，H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是 A. H为弱电解质 B. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液下降 C. F是酸性氧化物 D. 一定条件下，物质C和物质F不可以发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O，据此分析； 【详解】A．H是BaSO4，BaSO4为强电解质（溶解部分完全电离），A错误； B．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，B正确； C．F是NO2，酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且化合价不变，而NO2与碱反应（如2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O）存在化合价变化，不属于酸性氧化物，C错误； D．C（NH3）和F（NO2）在一定条件下可发生氧化还原反应（如8NH3+6NO2=7N2+12H2O），D错误； 故选B。 8. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (Co3+/Co2+) (Fe3+/Fe2+) (Cl2/Cl-) 酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V 氧化型/还原型 [Co(OH)3/Co(OH)2] [Fe(OH)3/Fe(OH)2] (ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17V XV 0.89V A. 推测：X<0.77 B. Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O C. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O D. 在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+ 【答案】D 【解析】 【分析】化学上常用标准电极电势数据φθ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，φθ值越高，氧化型的氧化能力越强，结合次氯酸和次氯酸盐的性质解题，据此分析解题。 【详解】A．因为氧化性Fe3+＞Fe(OH)3，所以电极电势(Fe3+/Fe2+)＞[Fe(OH)3/Fe(OH)2]，推测：x＜0.77，故A正确； B．Fe3O4与浓盐酸的反应为Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故B正确； C．Co3O4与浓盐酸发生反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co3O4＋8HCl(浓)＝3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O，故C正确； D．(Co3+/Co2+)>(Cl2/Cl-)>(Fe3+/Fe2+)，氧化性Co3+>Cl2>Fe3+，所以还原性Co2+<Cl-<Fe2+，故D错误； 故答案选D。 9. 我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜()为正极的新型铝-石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，阴离子有、，阳离子为 ()，放电机理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时正极的电极反应： B. 该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为 C. 中存在配位键 D. 离子液体中的不参与反应，只起传递离子的作用 【答案】B 【解析】 【分析】由题干知，放电时，铝为负极反应为Al+7-3e-=4，石墨为正极反应为。 【详解】A．由分析可知，放电时正极失去电子发生还原反应生成、，反应为，A正确； B．该离子液体用于钢制品上电镀铝，则阴极得到电子发生还原反应生成铝单质，电极反应为4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl，B错误； C．中铝提供空轨道、氯提供孤电子对，形成配位键，C正确； D．由正负极反应可知，离子液体中的不参与反应，只起传递离子的作用，D正确； 故选B。 10. 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A熔化 B．配制溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷坩埚主要成分为，高温下会与反应生成硅酸钠和二氧化碳使瓷坩埚腐蚀，不能用瓷坩埚应选用铁坩埚，A错误； B．具有强腐蚀性，称量时不能直接放在纸上，应放在小烧杯中称量，且转移溶液时需用玻璃棒引流至容量瓶，图示操作错误，B错误； C．装置为索氏提取器，利用溶剂回流和虹吸原理，可使固体物质连续被纯溶剂萃取，能节约溶剂且提高萃取效率，仪器选择和实验目的匹配，C正确； D．通入溶液中，的强氧化性会与发生氧化还原反应：，无法证明与的酸性强弱，D错误； 故选C。 11. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 12. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 证明葡萄糖中有醛基 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 葡萄糖中有醛基 B 验证不同基团对中键极性的影响 分别向等体积的三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入等量镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，氟原子的吸电子效应大于氯原子，三氟乙酸中键极性强于三氯乙酸 C 验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质 取少量样品于试管中，滴加盐酸至固体完全溶解，向试管中滴加溶液，溶液未变红 铁粉未变质 D 探究1-溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入和无水乙醇，再向其中加入 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 消去产物中有 1-丁烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾可氧化醛基，但葡萄糖中含有的羟基也可能被氧化使酸性高锰酸钾褪色，结论不可靠，A错误。 B．三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，因氟的吸电子效应更强，使羧酸根更稳定，O-H键极性增强，与镁反应更快，实验现象与结论一致，B正确。 C．若铁粉部分变质，过量铁会与反应生成，此时KSCN不显红色，无法证明未变质，结论不可靠，C错误。 D．实验中未排除乙醇蒸气的干扰，乙醇在酸性条件下也可被高锰酸钾氧化导致褪色，无法确定产物为1-丁烯，D错误； 故选B。 13. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 【答案】D 【解析】 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验 装置 实验①：烧杯A中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 pH传 感器 下列说法错误的是 A. 制备体现硫酸的酸性 B. 实验①中的食用油可用苯代替 C. 实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D. 实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 【答案】C 【解析】 【分析】将滴入Na2SO3中，发生反应，生成的SO2经过锥形瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以起到隔绝空气的作用，传感器可以实时获取溶液的数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为；B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被溶解的氧气、硝酸根氧化为硫酸根，与钡离子反应产生白色沉淀硫酸钡，据此分析。 【详解】A．制备SO2的反应为，硫酸生成盐和水，体现了酸性，A正确； B．实验①中食用油的作用是隔绝空气（防止O2溶解），苯不溶于水且密度比水小，可浮于水面隔绝空气，可用苯代替食用油，B正确； C．实验①中，SO2溶解生成使pH逐渐下降，而120s左右pH突然下降是因为酸性条件下氧化SO2生成和氢离子，，浓度突然增大，并非单纯SO2溶解，C错误； D．实验②中溶解的O2氧化SO2：，生成强酸使pH降低，酸性增强促使进一步氧化SO2，D正确； 故选C。 15. 常温下，的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是 A. 溶液A中一定含有、、、 B. 若实验消耗14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C. 沉淀乙中一定有，可能有 D. 溶液A中一定没有，但是无法确定是否含有 【答案】A 【解析】 【分析】肯定性原则：由可知溶液A呈酸性，存在大量；向溶液A中加过量溶液，产生的白色沉淀甲为氢氧化铝或形成的物质或二者的混合物，可以排除，则溶液A中一定含有和中的一种或两种；向溶液乙中加和稀硫酸能产生气体丙，且气体丙在空气中能生成红棕色的气体丁，则丙为，说明溶液A中有。 互斥性原则：溶液A中存在大量，则不存在；强酸性溶液中含有时一定不存在具有还原性的和。 电中性原则：根据以上分析可知，溶液A中存在0.1、0.1、0.1，根据溶液呈电中性可知，溶液A中还应该含有和。 【详解】A．溶液A中一定有、、、，A正确； B．由得失电子守恒可得关系式，由原子守恒可得关系式，若实验消耗14.4g(0.225)，则生成0.15，气体若处于标准状况下，其体积为，但未说明气体所处状况，无法确定其体积，B错误； C．溶液A中含有，向溶液A中加过量、，所得沉淀乙中一定含有、，C错误； D．一定不存在，D错误； 答案选A。 二、非选择题(本题4小题，共55分) 16. 一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： 步骤1.制备氨水：向水中通入氨气。 步骤2.制备铜氨溶液：向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3.析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。 步骤4.晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。 步骤5.测定晶体中铜元素的质量分数：称取晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量溶液，盖好瓶塞，振荡充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至淡黄色时，滴入淀粉溶液，继续滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知： 请回答下列问题： （1） 键的数目_______个。 （2）写出蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的离子方程式_______。 （3）步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为_______。 （4）步骤4中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是_______。 （5）步骤5中需要用到的仪器有_______(填名称)。 A. B. C. D. （6）晶体中铜元素的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是_______(填标号)。 A．稀硫酸未加热煮沸 B．滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D．在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 【答案】（1）16NA （2） （3）加快结晶 （4）提供碱性环境，抑制硫酸四氨合铜的水解 （5）D （6） ①. ②. C 【解析】 【分析】向水中通入氨气制备氨水，向溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，转化为配离子，然后加入95%乙醇结晶，经减压过滤、乙醇与浓氨水的混合液洗涤、丙酮洗涤、低温干燥得到一水硫酸四氨合铜晶体；将晶体溶于水通过碘量法滴定测晶体中Cu的含量，滴定原理为：、、，用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的，利用计量关系：计算铜元素的质量分数。 【小问1详解】  中含有4×3=12mol N-H σ键、4 mol Cu-N σ键，总的σ键个数为16NA个。 【小问2详解】 蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的反应为蓝色沉淀与氨水反应生成配离子，离子方程式为。 【小问3详解】 用玻璃棒摩擦试管壁时，会在容器内壁产生微小的玻璃微晶，这些微晶可充当晶核，晶核是结晶过程的核心，能诱导溶液中的溶质在其表面聚集生长，从而加快结晶速度，这与加入晶种（已有的晶体作为晶核）加速结晶的原理一致，因此用玻璃棒摩擦试管壁的目的是加快结晶。 【小问4详解】 乙醇本身作为非极性溶剂，能降低硫酸四氨合铜在溶液中的溶解度，当乙醇与水按一定比例混合时，会形成共溶剂效应，进一步削弱晶体与溶剂的相互作用，使其更易从溶液中析出，浓氨水提供碱性环境，可抑制硫酸四氨合铜的水解，在洗涤过程中，氨水与乙醇协同作用，既保持晶体表面碱性，又通过乙醇的溶剂效应促进杂质分离，减少目标产物在洗涤过程中的溶解流失。 【小问5详解】 步骤5主要为用硫代硫酸钠标准溶液滴定，硫代硫酸钠具有碱性，需使用碱性滴定管，故答案为D。 【小问6详解】 据分析，晶体中铜元素的质量分数为； A．稀硫酸未加热煮沸，存在溶解氧气，氧气可氧化I-生成I2，I2物质的量增加，根据计量关系，Cu物质的量增加，结果偏高，A不符合题意； B．滴定前有气泡，滴定后消失，标准溶液体积偏大，结果偏高，B不符合题意； C．终点俯视标准液液面，标准溶液体积偏小，结果偏小，C符合题意； D．烧杯中的溶液有少量溅出，硫代硫酸钠物质的量减少，浓度减少，消耗的体积会偏多，导致结果偏大，D不符合题意； 故答案为C。 17. 在中美贸易战和技术竞争不断升级的背景下，中国通过对镓这种在高科技和军工产业中至关重要的金属实施出口管制，打出了一张强有力的“王牌”。GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于技术。工业上由赤泥(含、、，还有少量等杂质)提取镓(Ga)制备氮化镓流程如下： 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。 ②萃取镓的原理为：。 回答下列问题： （1）为提高酸浸效率可采取的措施是_______(任写一条)。 （2）“浸渣”主要成分是_______(写化学式)。 （3）已知：一定温度下，溶质在相同体积平衡共存的两液相中的分配系数为。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中元素的残留率为_______(用含的代数式表示)。 （4）水相2与足量溶液反应的离子方程式为_______、_______。 （5）“合成”步骤中，促进了金属和在高温环境中的转化，其化学方程式为_______。 （6）另一种镍催化法生产的工艺如图。 “酸浸”操作的目的是_______。 （7）氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被原子代替(如a)。 阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则晶胞边长为_______。(用含和的代数式表示) 【答案】（1）粉碎赤泥、不断搅拌、适当提高酸浓度以及温度 （2）SiO2 （3） （4） ①. H++OH-=H2O； ②. （5） （6）溶解剩余的镓粉和Ni催化剂 （7） 【解析】 【分析】硫酸酸浸赤泥，浸取Fe3+、Al3+、Ga3+，分离不溶的SiO2，氨水中和溶液，通过有机酸萃取Ga3+，Fe3+和Al3+进入水相中1，使用硫酸反萃取有机相，得到含Ga3+的水相2和再生的有机酸萃取剂，加入NaOH将酸性的Ga2(SO4)3溶液转变为碱性的Na[Ga(OH)4]溶液便于电解（H+氧化性大于Ga3+），通过电解获得Ga单质，再与NH3、CH3Br反应合成GaN。 【小问1详解】 提高酸浸效率的措施为粉碎赤泥、不断搅拌、适当提高酸浓度以及温度。 【小问2详解】 由分析，浸渣的主要成分为SiO2。 【小问3详解】 设原溶液中Ga的浓度为c，体积为V，则萃取第一次后，根据溶质物质的量守恒，由c(水相)V+c(有机相)V=cV，又c(有机相)=kc(水相)，则c(水相)=，同理，萃取第二次后，水相中溶质浓度为/(1+k)=，水相中Ga残留率为。 【小问4详解】 水相2为Ga2(SO4)3，与足量NaOH分步反应：H++OH-=H2O；。 【小问5详解】 CH3Br、Ga和NH3在高温环境中的反应为。 【小问6详解】 稀盐酸的主要目的为溶解剩余的镓粉和Ni催化剂。 【小问7详解】 该晶胞中N原子个数为4，根据GaN分子式，所以Ga个数也为4，设晶胞边长为a pm，则晶胞密度表达式为，则a=。 18. 制备茉莉醛(具有茉莉花香味，广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂)的一种工艺流程和有关数据如下： I.反应原理： II.工艺流程： III.有关数据： 相对分子质量 密度/g·cm-3 溶解性 苯甲醛 106 1.04 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿 庚醛 114 0.85 微溶于水，溶于乙醇、乙醚 茉莉醛 202 0.97 微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和热水 回答下列问题： （1）“操作X”名称是_______。 （2）“水洗”的主要目的是_______，加入无水Na2SO4的目的是_______。 （3）柱色谱装置如下图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。 ①柱色谱法分离中使用吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用_______(填序号)。 a.活性炭 　　 b.氯化钠 　　c.氧化铝 　　d.碳酸钾 ②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响_______。 （4）在反应中可能产生的副产物的结构简式为_______。 （5）本工艺加入苯甲醛10.6L、庚醛6.84kg，可得茉莉醛5.05kg，该工艺的产率为_______%。 【答案】（1）分液 （2） ①. 除去乙醇和KOH溶液 ②. 干燥 （3） ①. ac ②. 速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，产率可能偏大也可能偏小 （4） （5）41.7 【解析】 【分析】苯甲醛、庚醛在乙醇、氢氧化钾条件下生成茉莉醛，冷却后分液除去水层，有机层水洗后加入无水硫酸钠干燥，有机层通过柱色谱装置分离得到茉莉醛； 小问1详解】 “操作X”分离有机层和水层的操作，名称是分液； 【小问2详解】 有机层中含有少量乙醇、氢氧化钾，“水洗”的主要目的是除去乙醇和KOH溶液；无水Na2SO4可以吸收有机层中的水分，故加入无水Na2SO4的目的是吸收水分干燥有机层； 【小问3详解】 ①柱色谱法分离中使用的吸附剂为表面积较大，具有吸附性的物质且不和分离物质发生反应，故选ac； ②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，导致产品不能被充分吸附，使得与杂质难以准确分离，产率可能偏大也可能偏小； 【小问4详解】 根据醛与醛的反应原理，在反应中庚醛与庚醛也可能发生反应产生的副产物：； 【小问5详解】 本工艺加入苯甲醛10.6L，质量为10.6×103L×1.04 g·cm-3=11024g，物质的量为104mol；庚醛6.84kg，物质的量为60mol，则反应中苯甲醛过量、庚醛完全反应，理论生成茉莉醛60mol，质量为12.12kg；得茉莉醛5.05kg，该工艺的产率为41.7%。 19. 治疗过敏性紫癜药物艾曲波帕一种合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）H中含有的含氧官能团除羟基、羧基外还有_______。 （2）合成路线中设计A→B和C→D的目的为_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）转化可能分三步：①F分子内的氨基与乙酰乙酸乙酯加成；②加成产物消去；③消去产物分子内取代生成G，已知推电子效应，第一步化学反应方程式为_______。 （5）写出一个满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。 ①含苯环；②核磁共振氢谱3组峰，峰面积比；③含硝酸酯的结构 （6）参考题中合成路线，设计化合物L的合成路线如下(部分反应条件已略去)：其中M和N的结构简式为_______和_______。 【答案】（1）酰胺基 （2）保护羟基 （3）还原反应 （4） （5）、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中硝基发生还原反应生成E，F生成G依次发生加成、消去、取代反应，E、G发生反应生成H；（6）M能和CH3COCH2COOCH2CH3发生F生成G类型的反应，则M中含有—NHNH2，所以硝基苯发生还原反应生成I为，I发生生成F类型的反应得到M为，N为，N和I发生E+G转化为H的类型反应生成L，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干H的结构简式可知，H中含有的含氧官能团除羟基、羧基外还有酰胺基，故答案为：酰胺基； 【小问2详解】 由题干合成流程图可知，合成路线中设计A→B和C→D的目的为保护酚羟基，故答案为：保护酚羟基； 【小问3详解】 由题干合成流程图可知，D中硝基发生还原反应生成E中氨基，D→E的反应类型为还原反应，故答案为：还原反应； 【小问4详解】 F→G转化可能分三步；①F分子内的氨基与乙酰乙酸乙酯加成；②加成产物消去；③消去产物分子内取代生成G，推电子效应—OC2H5＞—CH3，第一步化学反应方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 B的同分异构体满足下列条件：①含苯环；②核磁共振氢谱3组峰，峰面积比1∶1∶1，结构对称，含有三种氢原子，氢原子个数之比为1∶1∶1；③含硝酸酯的结构，符合条件的结构简式为、，故答案为：或； 【小问6详解】 M能和CH3COCH2COOCH2CH3发生F生成G类型的反应，则M中含有—NHNH2，所以硝基苯发生还原反应生成I为，I发生生成F类型的反应得到M为，N为，N和I发生E+G转化为H的类型反应生成L，故答案为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市十一高中 农安县实验中学 吉林市第一中学 四平市第一高级中学 2026届高三四校联合模拟考试 化学科试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将条形码粘贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡，试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64 Ga-70 I-127 一、选择题：(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是 A. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作还原剂 B. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D. 导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料， 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 中的键为： 键 C. 的VSEPR模型： D. “钠与水反应”实验有关图标： 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A. 溶液中加入： B. 向饱和溶液中通入足量： C. 向溶液中滴入恰好使反应完全： D. 向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化： 4. 用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若转化①消耗，转移电子数为 B. 和的混合气体中含有质子数为 C. 溶液中含有阴、阳离子总数为 D. 若转化③消耗，则生成氧化产物的分子数为 5. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 属于脂肪烃衍生物 C. 与足量加成后的产物有3个手性碳原子 D. 与足量酸性溶液反应可生成正丁酸 6. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是 A 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C. 过程Ⅱ中发生了还原反应 D. 电催化与生成的反应方程式： 7. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸，H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是 A. H为弱电解质 B. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液下降 C. F是酸性氧化物 D. 一定条件下，物质C和物质F不可以发生反应 8. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (Co3+/Co2+) (Fe3+/Fe2+) (Cl2/Cl-) 酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V 氧化型/还原型 [Co(OH)3/Co(OH)2] [Fe(OH)3/Fe(OH)2] (ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17V XV 089V A 推测：X<0.77 B. Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O C. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O D. 在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+ 9. 我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜()为正极的新型铝-石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，阴离子有、，阳离子为 ()，放电机理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时正极的电极反应： B. 该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为 C. 中存在配位键 D. 离子液体中的不参与反应，只起传递离子的作用 10. 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A熔化 B．配制溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 11. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 12. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 证明葡萄糖中有醛基 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 葡萄糖中有醛基 B 验证不同基团对中键极性的影响 分别向等体积的三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入等量镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，氟原子的吸电子效应大于氯原子，三氟乙酸中键极性强于三氯乙酸 C 验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质 取少量样品于试管中，滴加盐酸至固体完全溶解，向试管中滴加溶液，溶液未变红 铁粉未变质 D 探究1-溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入和无水乙醇，再向其中加入 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 消去产物中有 1-丁烯 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 14. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验 装置 实验①：烧杯A中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 pH传 感器 下列说法错误的是 A. 制备体现硫酸的酸性 B. 实验①中的食用油可用苯代替 C. 实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D. 实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 15. 常温下，的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是 A. 溶液A中一定含有、、、 B. 若实验消耗14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C. 沉淀乙中一定有，可能有 D. 溶液A中一定没有，但是无法确定是否含有 二、非选择题(本题4小题，共55分) 16. 一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： 步骤1.制备氨水：向水中通入氨气。 步骤2.制备铜氨溶液：向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3.析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。 步骤4.晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。 步骤5.测定晶体中铜元素的质量分数：称取晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量溶液，盖好瓶塞，振荡充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至淡黄色时，滴入淀粉溶液，继续滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知： 请回答下列问题： （1） 键的数目_______个。 （2）写出蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的离子方程式_______。 （3）步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为_______。 （4）步骤4中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是_______。 （5）步骤5中需要用到的仪器有_______(填名称)。 A. B. C. D. （6）晶体中铜元素的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是_______(填标号)。 A．稀硫酸未加热煮沸 B．滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D．在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 17. 在中美贸易战和技术竞争不断升级的背景下，中国通过对镓这种在高科技和军工产业中至关重要的金属实施出口管制，打出了一张强有力的“王牌”。GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于技术。工业上由赤泥(含、、，还有少量等杂质)提取镓(Ga)制备氮化镓流程如下： 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。 ②萃取镓的原理为：。 回答下列问题： （1）为提高酸浸效率可采取的措施是_______(任写一条)。 （2）“浸渣”主要成分是_______(写化学式)。 （3）已知：一定温度下，溶质在相同体积平衡共存的两液相中的分配系数为。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中元素的残留率为_______(用含的代数式表示)。 （4）水相2与足量溶液反应的离子方程式为_______、_______。 （5）“合成”步骤中，促进了金属和在高温环境中的转化，其化学方程式为_______。 （6）另一种镍催化法生产的工艺如图。 “酸浸”操作的目的是_______。 （7）氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被原子代替(如a)。 阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则晶胞边长为_______。(用含和的代数式表示) 18. 制备茉莉醛(具有茉莉花香味，广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂)的一种工艺流程和有关数据如下： I.反应原理： II.工艺流程： III.有关数据： 相对分子质量 密度/g·cm-3 溶解性 苯甲醛 106 1.04 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿 庚醛 114 0.85 微溶于水，溶于乙醇、乙醚 茉莉醛 202 0.97 微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和热水 回答下列问题： （1）“操作X”的名称是_______。 （2）“水洗”的主要目的是_______，加入无水Na2SO4的目的是_______。 （3）柱色谱装置如下图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。 ①柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用_______(填序号)。 a.活性炭 　　 b.氯化钠 　　c.氧化铝 　　d.碳酸钾 ②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响_______。 （4）在反应中可能产生的副产物的结构简式为_______。 （5）本工艺加入苯甲醛10.6L、庚醛6.84kg，可得茉莉醛5.05kg，该工艺产率为_______%。 19. 治疗过敏性紫癜的药物艾曲波帕一种合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）H中含有的含氧官能团除羟基、羧基外还有_______。 （2）合成路线中设计A→B和C→D的目的为_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）转化可能分三步：①F分子内的氨基与乙酰乙酸乙酯加成；②加成产物消去；③消去产物分子内取代生成G，已知推电子效应，第一步化学反应方程式为_______。 （5）写出一个满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。 ①含苯环；②核磁共振氢谱3组峰，峰面积比；③含硝酸酯的结构 （6）参考题中合成路线，设计化合物L的合成路线如下(部分反应条件已略去)：其中M和N的结构简式为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $