第二次月考（期中考）测试卷（范围：第1、2章）-2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

第二次月考（期中考）测试卷 （范围：第1、2章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（范围：第1、2章）（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂 C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液 【答案】B 【详解】A．ClO2作为消毒剂时，Cl的化合价从+4降低到-1价，发生还原反应，涉及氧化还原反应，A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应中所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．Na2O2与CO2或水反应生成O2，O的化合价从-1变为0和-2，发生歧化反应，涉及氧化还原反应，C错误； D．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2．下列物质分类正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C．浓硫酸、NaClO、均能做氧化剂 D．冰、冰醋酸、干冰均为电解质 【答案】C 【详解】A．NO2与碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，SiO2和CO2均能与碱(前者和强碱)反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．CuSO4·5H2O是纯净物，有色玻璃和鸡蛋清是混合物，B错误； C．浓硫酸（+6价S）、NaClO（+1价Cl）、H2O2（-1价O）均具有强氧化性，均可作氧化剂，C正确； D．冰（H2O）和冰醋酸（CH3COOH）是电解质，干冰（CO2）是非电解质，D错误； 故选C。 3．某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 【答案】C 【详解】A．澄清石灰水与或均产生白色沉淀，故A错误； B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，故B错误； C．该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，故C正确； D．等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误； 故选C。 4．在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】形成的混合溶液中大量存在的离子为与，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 5．二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可用与的酸性溶液制备，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L气体中含分子数目为0.5 B．溶液中含数目为0.1 C．每产生67.5g时，转移的电子数目为 D．含0.2mol的溶液中含氧原子数目为0.8 【答案】C 【详解】A．题目未说明气体处于标准状况，无法确定11.2L的物质的量，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算K⁺的物质的量，B错误； C．67.5g为1mol，反应中Cl从+5→+4，每生成1mol转移1mol电子，对应，C正确； D．0.2mol 含0.8mol O原子（0.8），但溶液中水的氧原子未计入，实际总氧原子数远大于0.8，D错误； 故选C。 6．检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 A．加入溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含 B．先加入硝酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 C．先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 D．用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有 【答案】A 【详解】A．加入NaOH溶液并加热，生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定显碱性，而且目前中学阶段学到的碱性气体只有NH3，所以原溶液一定含，A正确； B．溶液中含有银离子，也会生成白色氯化银沉淀，干扰硫酸根离子鉴定，B错误； C．先加盐酸即引入Cl-，再滴加溶液一定产生氯化银白色沉淀，所以原溶液不一定含有Cl-，C错误； D．玻璃棒中含有钠离子，干扰溶液中钠离子的鉴定，D错误； 故选A。 7．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量存在，且与也不能大量共存，A错误； B．的溶液呈酸性，与反应生成CO2和水而不能大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中Ba2+与反应而不能大量共存，D错误； 故选C。 8．下列实验操作能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．称量NaOH固体7.66 g C．混合浓硫酸和乙醇 D．钠在空气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白试纸，故无法使用试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误； B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，称量时应该把氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，并且称量时砝码放在右盘，待称量的物品放在左盘，称量固体7.66 g，天平精确度0.1 g，只能称量7.7 g，B错误； C．将乙醇倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释放热会引起液体飞溅，造成危险，应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边加边搅拌，C错误； D．灼烧固体在坩埚中加热，D正确； 故选D。 9．胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 胶体 A．铁能够与反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B．试剂①是沸水，生成红褐色液体 C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内 D．可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 【答案】A 【详解】A．常温下干燥Cl2与铁不反应，液氯可用干燥钢瓶储存，故A错误； B．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体呈红褐色，故B正确； C．胶体粒子直径范围为1~100 nm，故C正确； D．纳米材料性能与粒径相关，改变粒径可调控性能，故D正确； 选A。 10．下列有关和的叙述错误的是 A．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．和长期置于空气中，最终固体产物相同 C．和分别与反应，都有生成 D．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 【答案】D 【详解】A．Na2O2的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比为2:1，Na2O的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比也为2:1，A正确； B．Na2O长期置于空气中，最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3；Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH进一步与CO2反应也生成Na2CO3，最终产物相同，B正确； C．Na2O与水反应直接生成NaOH；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选D。 11．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 溶液中滴加0.2 溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点导电能力较强，说明是电解质 B．b点发生反应的离子方程式为 C．c点导电的原因是 D．若与恰好完全反应，则该混合液的I为零 【答案】A 【详解】A．因为是强电解质，其在水溶液中电离出自由移动的和而使溶液导电，A正确； B．b点时和恰好完全反应，其反应的离子方程式为，B错误； C．b点后过量，c点导电的原因是，C错误； D．虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，而且也是一种极弱的电解质，故溶液仍具有微弱的导电能力，I不为零，D错误； 故答案选A。 12．一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．铁氨氧化中，转化为 B．反应ⅲ的离子方程式为 C．将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D．四步反应中，氮元素均被氧化 【答案】B 【详解】A．铁氨氧化中，N元素化合价升高，则Fe化合价降低，由Fe3+转化为Fe2+，A错误； B．由图可知，反应iii转化为N2，则Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为，B正确； C．将转化为，两个途径始态和终态相同，则最终失去的电子数相同，均为，C错误； D．四步反应中，反应ⅰ、ⅱ、ⅳ氮元素化合价升高，被氧化，反应ⅲ氮元素化合价降低，被还原，D错误； 故选B。 13．为探究的性质，某同学做了如下三个实验： 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去； 实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出； 实验3：向中滴加，有大量气体放出。 下列说法不正确的是 A．三个实验中，放出的气体都是 B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂 C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要 D．通过实验可以得出氧化性强弱了： 【答案】C 【详解】实验1：酸性氧化生成O2，被还原，说明的氧化性强于H2O2；实验2：H2O2氧化为，自身被还原生成，说明H2O2的氧化性强于Fe3+；实验3：MnO2催化H2O2分解生成O2，气体为O2，据此分析； A．根据分析可知三个实验中，放出的气体都是，A正确； B．实验1中被氧化生成O2，做还原剂，实验2中氧化为，做氧化剂，B正确； C．无气体的温度压强无法计算，C错误； D．根据分析，氧化性强弱：，D正确； 故选C。 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 【答案】A 【详解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液使沉淀完全，和按1:1反应，反应完，反应的离子方程式为，A正确； B．Fe3O4与HI反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，反应的离子方程式为，B错误； C．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，反应的离子方程式为，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式应为，D错误； 故选A。 15．“84”消毒液(有效成分为)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是 实验 现象 混合后溶液，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 B．实验③中产生的气体是，可能是由分解得到的 C．对比实验②和③，溶液的会影响的氧化性或的还原性 D．若将①中蒸馏水换成过量的溶液，则溶液可能变为红色 【答案】B 【详解】84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是强碱弱酸盐次氯酸钠，在溶液中存在如下平衡：ClO—+H2OHClO+ OH—，水解生成的次氯酸能使有机色质漂白褪色。 A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去是因为溶液中的次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，使得溶液中次氯酸浓度增大，漂白能力增强所致，反应的离子方程式为，故A正确； B．次氯酸分解生成盐酸和氧气，由实验现象可知，生成的是氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，生成气体的离子方程式为ClO—+2H++Cl—= Cl2↑+2H2O，故B错误； C．由实验③中产生气体可知，溶液中氢离子浓度增大，次氯酸根离子的氧化性或氯离子的还原性增强，所以对比实验②和③的实验现象可知，溶液的pH会影响次氯酸根离子的氧化性或氯离子的还原性，故C正确； D．溶液中次氯酸根离子能与亚硫酸氢根离子恰好反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应方程式为ClO—+HSO=SO+Cl—+H+，反应生成的氢离子能使石蕊溶液变为红色，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)(水溶液)： 。 (2)： 。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： (3)向KHSO4溶液中加入铁粉： 。 (4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 。 Ⅲ．回答下列问题： (5)有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤H2SO4；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 (6)已知是一元弱酸，属于 (填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”)。写出与足量溶液反应的离子方程式： 。 Ⅳ．已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 (7)上述反应中SO2做还原剂的是 ，SO2做氧化剂的是 。 (8)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。 (9)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为 。 【答案】 (1) (2) (3)Fe+2H+=H2↑+Fe2+ (4) (5)②④⑥ ③⑤ (6)正盐 (7)② ③ (8)16：17 (9)32 g/mol 【详解】（1）(水溶液)电离方程式为：； （2）在水溶液中完全电离，电离方程式为； （3）向KHSO4溶液中加入铁粉时发生反应的离子方程式为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+； （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀，离子方程式为； （5）①乙醇属于非电解质；②溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体是电解质；④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤硫酸是电解质；⑥石墨既不是电解质也不是非电解质，但能导电；所以能导电的有②④⑥；属于电解质的有③⑤； （6）已知是一元弱酸，所以属于正盐，与足量溶液反应的离子方程式为； （7）①SO2+H2O=H2SO3属于无单质参与的化合反应，不属于氧化还原反应； ②2SO2+O2=2SO3属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，SO2中S化合价升高，作还原剂； ③SO2+2H2S=3S↓+2H2O中S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，SO2中S化合价降低，作氧化剂；故答案为：②；③； （8）反应③SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，1mol氧化剂SO2参与反应，2 mol还原剂H2S参与反应，所以氧化剂与还原剂的质量比=(1×64g)：(2×34g)=16：17； （9）在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为，摩尔质量为。 17．（11分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。 (6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】 (1)2：1 (2)1mol/L (3)11.2g (4)32g/mol (5)0.15mol/L (6)6：3：2 (7)mol/L 【详解】（1）相同状况体积之比等于物质的量之比，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为； （2）硫酸钠溶液中，，则其中； （3）标准状况下6.72LCO物质的量为0.3mol，与一定量的氧化铁恰好完全反应，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，0.3molCO反应生成Fe0.2mol，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g； （4）气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为，该氧化物的摩尔质量为M=， ，R的摩尔质量为64g/mol-2×16g/mol=32g/mol； （5）根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，c()=； （6）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，说明Cl-的物质的量相等，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为6：3：2； （7）溶液中存在n(Al3+)=n()=×mol，c(Al3+)==。 18．（11分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 【鉴别】 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。 (2)如图所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入药品A和B（盐酸足量且浓度、质量均相同，固体质量也相同），将气球内的固体同时倒入试管中。 写出该实验中能确定哪种粉末是NaHCO3的两点现象 。 【性质探究】 (3)将鉴别后的两种固体分别配制成质量分数相同的溶液。如图所示，用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 已知：温度相同时，pH越大，溶液碱性越强； 实验操作 实验数据 I、实验①是空白实验，其目的是 。 Ⅱ、下列分析正确的是 。 A．实验①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与反应 B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性强 C．a点反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH-＋2=CaCO3↓＋2H2O＋ D．实验③中石灰水恰好反应时，溶液显中性 (4)将Na2CO3和NaHCO3溶液分别与一定浓度的CaCl2溶液混合，都出现白色沉淀，且后者伴有无色气体产生。写出NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式是 。 【答案】 (1) (2)相同时间气球更大，反应结束气球更大 (3)做参照实验，排除水对pH的影响 AB (4) 【详解】通过三种方法鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验来探究它们的性质，实验一是通过碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳的性质进行鉴别，实验二是通过相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳的体积进行鉴别碳酸氢钠还有碳酸氢钠产生气泡更快，实验三通过和氢氧化钙反应来探究它们的性质。 （1）发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。则A为碳酸氢钠固体，分解反应为； （2）在气密性良好的装置I和II中分别放入药品A和B（盐酸足量且浓度、质量均相同，固体质量也相同），将气球内的固体同时倒入试管中。碳酸氢钠产生的二氧化碳体积大，速度快，实验中能确定哪种粉末是NaHCO3的两点现象是相同时间气球更大，反应结束气球更大； （3）I、实验①是空白实验，其目的是做参照实验，排除水对pH的影响， II、A．实验①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与反应，只是碳酸根和钙离子反应生成沉淀，pH和对照实验曲线变化一样，故A正确； B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液pH大，碱性强，通过曲线pH可知，故B正确； C．a点氢氧化钠过量反应的离子方程式为，故C错误； D．实验③中石灰水恰好反应时，反应为，有碳酸根溶液显碱性，故D错误； 故选AB。 （4）NaHCO3与CaCl2溶液反应有二氧化碳和碳酸钙生成，离子方程式是。 19．（11分）一种可以制备多种化合物的工业流程如图所示。 请回答下列问题： (1)流程中由饱和食盐水制备的离子方程式为 ；固体溶于水，有 (填“吸”或“放”)热现象。 (2)碳酸亚铁可用于多种食品添加剂，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧化铁成茶色。 ①实验室进行“沉铁”实验时，配制溶液所用的蒸馏水需煮沸后密封冷却，其目的是 ； ②甲同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，乙同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，其中， (填“甲”或“乙”)同学书写的化学方程式错误，另一个同学书写的化学方程式正确。 (3)市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。查阅资料：过碳酸钠具有与的双重性质。为验证的性质，称量一定质量的，配成的过碳酸钠溶液。 ①的摩尔质量为 ； ②在配制溶液的过程中，下列关于容量瓶的相关操作，不正确的是 (填字母序号)； ③取所配溶液逐滴滴加的盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，用离子方程式解释原因： ； ④取所配溶液先加稀硫酸酸化，再向其中滴加的酸性溶液，发生反应：，当滴加至 的酸性溶液时，上述反应恰好进行完全。 【答案】 (1) 吸 (2)除去溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化 甲 (3) bce 12.00 【详解】向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳气体，得到碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠热解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳循环利用，碳酸钠和过氧化氢溶解得到，向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢钠得到碳酸亚铁，据此分析； （1）由饱和食盐水制备的离子方程式为；固体溶于水，有吸热现象； （2）①亚铁离子易被氧化，所以配制溶液所用的蒸馏水需煮沸后密封冷却，其目的是除去溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化； ②甲同学书写的方程式，生成物有，而电离出的使溶液显强酸性，不利于碳酸盐沉淀的生成，乙同学方程式书写正确； （3）①的相对分子质量是314，其摩尔质量为； ②a．移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，a正确； b．应塞上塞子摇匀，手指不能触摸瓶口，且不是上下振荡，应该轻轻摇动容量瓶，b错误； c．定容时距离刻度线1~2cm改用胶头滴管滴加，c错误； d．定容时，眼睛平视刻度线，d正确； e．容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，e错误； 故选bce； ③向含有的溶液中，逐滴滴加稀盐酸，首先发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，随着盐酸的继续滴加，生成的碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依次发生离子反应； ④过碳酸钠溶液中，的物质的量浓度为，按可得，。 20．（11分）二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂。常温下，可由固体与反应而制得。已知在常温常压下是一种黄绿色气体，有与氯气相似的刺激性气味，沸点为，熔点为，易溶于水，难溶于有机溶剂，在空气中浓度超过时易发生爆炸分解，高浓度二氧化氯会对人体皮肤和粘膜有腐蚀作用、某小组同学拟用下列部分装置制备、收集并探究其性质(装置不可重复使用，夹持仪器已略去)： (一)制备和收集 (1)装置G中仪器名称 。 (2)若实验中采用固体和浓盐酸反应制取，则应选择的装置为 (填“A”或“B”)。 (3)组装仪器时，导管口的连接顺序为： 。 (二)探究的性质 I．配制溶液 (4)实验中需要用托盘天平称取固体质量为 g。 (5)以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，固体放置在托盘天平的右盘 B．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水 C．将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液 D．定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线 E．定容时俯视刻度线 Ⅱ．探究与溶液的反应 将收集的气体用一定量的氩气稀释，然后再通入少量酸性溶液中，实验装置如下： (6)本实验用氢气稀释的原因是 。 (7)向充分反应后的溶液中加入四氯化碳，振荡，下层呈紫红色，上层溶液中滴加2滴溶液，立即变为红色，则装置I中发生反应的离子方程式为： 。 【答案】 (1)球形干燥管 (2)B (3) (4) (5)AD (6)防止气体浓度过高时爆炸分解 (7) 【详解】（1）装置G中仪器名称球形干燥管； （2）高锰酸钾固体与浓盐酸反应不需要加热，所以选B； （3）根据分析，制备二氧化氯装置的导管口连接顺序； （4）配制溶液所用容量瓶规格为，故需固体的质量为：，实验选用托盘天平称量，故为； （5）A．称量时，固体放置在托盘天平的右盘，因为用了游码，所称得固体药品质量偏低，导致配制溶液浓度偏低，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水，不影响浓度，B错误； C．配制好的溶液洒出了少许溶液，不影响浓度，C错误； D．定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线，导致溶质减少，浓度偏低，D正确； E．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水偏少，浓度偏高，E错误； 故选AD； （6）根据题干信息，浓度过高时易爆炸分解，故用氢气稀释的原因是防止气体浓度过高时爆炸分解； （7）反应后的溶液中加入四氯化碳，振荡，下层呈紫红色，可知生成了。滴加溶液，立即变红色，可知生成了，所离子方程式为：； 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二次月考（期中考）测试卷 （范围：第1、2章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．D 9．A 10．D 11．A 12．B 13．C 14．A 15．B 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分） (1) (2) (3)Fe+2H+=H2↑+Fe2+ (4) (5)②④⑥ ③⑤ (6)正盐 (7)② ③ (8)16：17 (9)32 g/mol 17．（11分） (1)2：1 (2)1mol/L (3)11.2g (4)32g/mol (5)0.15mol/L (6)6：3：2 (7)mol/L 18．（11分） (1) (2)相同时间气球更大，反应结束气球更大 (3)做参照实验，排除水对pH的影响 AB (4) 19．（11分） (1) 吸 (2)除去溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化 甲 (3) bce 12.00 20．（11分） (1)球形干燥管 (2)B (3) (4) (5)AD (6)防止气体浓度过高时爆炸分解 (7) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二次月考（期中考）测试卷 （范围：第1、2章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（范围：第1、2章）（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂 C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液 2．下列物质分类正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C．浓硫酸、NaClO、均能做氧化剂 D．冰、冰醋酸、干冰均为电解质 3．某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 4．在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 5．二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可用与的酸性溶液制备，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L气体中含分子数目为0.5 B．溶液中含数目为0.1 C．每产生67.5g时，转移的电子数目为 D．含0.2mol的溶液中含氧原子数目为0.8 6．检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 A．加入溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含 B．先加入硝酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 C．先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 D．用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有 7．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 8．下列实验操作能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．称量NaOH固体7.66 g C．混合浓硫酸和乙醇 D．钠在空气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 9．胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 胶体 A．铁能够与反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B．试剂①是沸水，生成红褐色液体 C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内 D．可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 10．下列有关和的叙述错误的是 A．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．和长期置于空气中，最终固体产物相同 C．和分别与反应，都有生成 D．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 11．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 溶液中滴加0.2 溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点导电能力较强，说明是电解质 B．b点发生反应的离子方程式为 C．c点导电的原因是 D．若与恰好完全反应，则该混合液的I为零 12．一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．铁氨氧化中，转化为 B．反应ⅲ的离子方程式为 C．将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D．四步反应中，氮元素均被氧化 13．为探究的性质，某同学做了如下三个实验： 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去； 实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出； 实验3：向中滴加，有大量气体放出。 下列说法不正确的是 A．三个实验中，放出的气体都是 B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂 C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要 D．通过实验可以得出氧化性强弱了： 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 15．“84”消毒液(有效成分为)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是 实验 现象 混合后溶液，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 B．实验③中产生的气体是，可能是由分解得到的 C．对比实验②和③，溶液的会影响的氧化性或的还原性 D．若将①中蒸馏水换成过量的溶液，则溶液可能变为红色 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)(水溶液)： 。 (2)： 。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： (3)向KHSO4溶液中加入铁粉： 。 (4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 。 Ⅲ．回答下列问题： (5)有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤H2SO4；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 (6)已知是一元弱酸，属于 (填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”)。写出与足量溶液反应的离子方程式： 。 Ⅳ．已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 (7)上述反应中SO2做还原剂的是 ，SO2做氧化剂的是 。 (8)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。 (9)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为 。 17．（11分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。 (6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 18．（11分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 【鉴别】 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。 (2)如图所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入药品A和B（盐酸足量且浓度、质量均相同，固体质量也相同），将气球内的固体同时倒入试管中。 写出该实验中能确定哪种粉末是NaHCO3的两点现象 。 【性质探究】 (3)将鉴别后的两种固体分别配制成质量分数相同的溶液。如图所示，用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 已知：温度相同时，pH越大，溶液碱性越强； 实验操作 实验数据 I、实验①是空白实验，其目的是 。 Ⅱ、下列分析正确的是 。 A．实验①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与反应 B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性强 C．a点反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH-＋2=CaCO3↓＋2H2O＋ D．实验③中石灰水恰好反应时，溶液显中性 (4)将Na2CO3和NaHCO3溶液分别与一定浓度的CaCl2溶液混合，都出现白色沉淀，且后者伴有无色气体产生。写出NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式是 。 19．（11分）一种可以制备多种化合物的工业流程如图所示。 请回答下列问题： (1)流程中由饱和食盐水制备的离子方程式为 ；固体溶于水，有 (填“吸”或“放”)热现象。 (2)碳酸亚铁可用于多种食品添加剂，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧化铁成茶色。 ①实验室进行“沉铁”实验时，配制溶液所用的蒸馏水需煮沸后密封冷却，其目的是 ； ②甲同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，乙同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，其中， (填“甲”或“乙”)同学书写的化学方程式错误，另一个同学书写的化学方程式正确。 (3)市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。查阅资料：过碳酸钠具有与的双重性质。为验证的性质，称量一定质量的，配成的过碳酸钠溶液。 ①的摩尔质量为 ； ②在配制溶液的过程中，下列关于容量瓶的相关操作，不正确的是 (填字母序号)； ③取所配溶液逐滴滴加的盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，用离子方程式解释原因： ； ④取所配溶液先加稀硫酸酸化，再向其中滴加的酸性溶液，发生反应：，当滴加至 的酸性溶液时，上述反应恰好进行完全。 20．（11分）二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂。常温下，可由固体与反应而制得。已知在常温常压下是一种黄绿色气体，有与氯气相似的刺激性气味，沸点为，熔点为，易溶于水，难溶于有机溶剂，在空气中浓度超过时易发生爆炸分解，高浓度二氧化氯会对人体皮肤和粘膜有腐蚀作用、某小组同学拟用下列部分装置制备、收集并探究其性质(装置不可重复使用，夹持仪器已略去)： (一)制备和收集 (1)装置G中仪器名称 。 (2)若实验中采用固体和浓盐酸反应制取，则应选择的装置为 (填“A”或“B”)。 (3)组装仪器时，导管口的连接顺序为： 。 (二)探究的性质 I．配制溶液 (4)实验中需要用托盘天平称取固体质量为 g。 (5)以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，固体放置在托盘天平的右盘 B．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水 C．将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液 D．定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线 E．定容时俯视刻度线 Ⅱ．探究与溶液的反应 将收集的气体用一定量的氩气稀释，然后再通入少量酸性溶液中，实验装置如下： (6)本实验用氢气稀释的原因是 。 (7)向充分反应后的溶液中加入四氯化碳，振荡，下层呈紫红色，上层溶液中滴加2滴溶液，立即变为红色，则装置I中发生反应的离子方程式为： 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $