吉林延吉市第三高级中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

延吉市第三高级中学2026-2027学年度第一学期 高三年级11月阶段性考试化学学科试卷 命题人：闫福春 审题人：黄海燕 考生注意： 1.本试卷分为第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为75分钟。2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题卡上；第I工卷请 用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在 试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14S32Na23C135.5Cu64Fe56 第I卷选择题(45分) 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分共45分） 1.下列说法中错误的是 A.利用渗析操作可以提纯氢氧化铁胶体 B.向沸水中逐滴加入饱和FeCl,溶液，继续煮沸可制得Fe(OHD,胶体 C.胶体的聚沉属于物理变化 D.丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A.盐酸、氨气、稀硫酸、干冰 B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D,生石灰、医用酒精、氯化铜、碳酸钠 3.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.向FeCL溶液中滴加浓氨水：Fe3+3NH,H,O=Fe(OH),(胶体)+3NH B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++C02+H20=CaC03↓+2H C.向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO,),溶液：Ca2++2HC0?+20H=CaC0,↓+2H,0+CO 【高三·第一学期11月考试化学·第1页（共 D.将少量NaCO3溶液加入稀盐酸中：CO子+H=HCO 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K、A+、C、NO B.无色溶液：K+、H+、SO子、MnO4 C.含大量S0的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、C、NO D.强酸溶液：Na、Mg2+、C、HCO3 5.有一瓶溶液含CI、CO号、S0、Na*、Cu2+、Mg2+、Ba+七种离子中的某几种。某实验 小组进行实验并记录如下： ①向原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②向原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③向②反应后溶液中滴加NaSO,产生白色沉淀 ④向原溶液中加AgNO,溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A.原溶液中一定含有的离子有Mg2+、Ba2*、C1 B.一定不含有的离子只有C0 C.经分析，实验（④可以省略 D.溶液中阳离子个数多于阴离子个数 6.常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br ②2Br+Cl2=Br2+2CI ③C0203+6H*+2C=2Co2+C2个+3H2O 下列说法正确的是 页)】 A.反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B.根据以上方程式可以得到还原性：Co2+>Fe2+ C.可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D.少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br+Cl2=Br2+2C 7.运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生 白烟。撞击时发生反应的化学方程式（未配平）：KCIO,+P-→P,O,+KC1,则下列有关叙述错 误的是 A.该反应属于氧化还原反应，POs为氧化反应的产物 B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为6：5 C.该反应中消耗2个P时，转移10个电子 D.白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒PO,和KCI 8.下列有关说法中错误的是 A.“物质的量"表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C.气体的体积主要取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N B.0.1moL硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4W C.1mol氩气所含的原子数为2Wa D.常温常压下，22gC02所含有的分子数为0.5N 10.常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3), 下列关于两容器内气体量的关系正确的是 【高三·第一学期11月考试化学·第2页（共4 A.密度之比为3：1 B.物质的量之比为1：3 C.体积之比为1：3 D.原子数之比为5：1 11.下列关于浓度的说法中正确的是 A.0.3 mol.L Na,.S0,溶液中含有离子的总物质的量为0.9mol B.当1L水吸收标况下22.4L氨气(NH,)时所得氨水的浓度为1mol.L C.把5g胆矾(C$04·5H,0)完全溶于45g水中，所得溶液的溶质质量分数为10% D.0.35molL的KC1饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，恢复到原温度时，其体积小于100mL, 它的物质的量浓度仍为0.35molL 12.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流 程如图。下列说法错误的是 C02 滤渣 煅烧 Na2CO3 饱和食盐水 NH; 滤液 降温结晶 NHACI NaCl 母液 A.该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B.应该向“饱和食盐水”中先通入过量NH,,再通入CO2 C.滤渣主要成分是NaHCO,可用来制造玻璃 D.降温结晶后所得的NH,CI可用作肥料 13.价一类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如下图（左）为某常见金属 单质及其部分化合物的价一类二维图。下列推断正确的是 页)】 +61 +3 水 +2 0 A NaOH 稀硫酸 物质类别 溶液 单质 氧化物 氢氧 盐 化物 A.B在空气中受热可以生成C B.如上图（右）可以较长时间观察到产生的D物质 C.F和G对应的氯化物均可以通过化合反应实现制备 D.H具有净水和消毒双重功能，两者所利用的原理相同 14.向F®Cl溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应。下列说法错误的是 A.会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B.反应后溶液中一定有Fe2+ C.若反应后固体中有铜无铁，则溶液中一定没有F€3+ D.反应后固体中可能出现有铁无铜 15.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。 5mL 0.5mol/L 稀盐酸 5mL 0.5mol/L 稀盐酸 棉花 1mL1mo/L滴有酚 澄清 1mL1mol/L滴有酚 酞的Na2CO3溶液 石灰水 酞的NaHCO3溶液 ① ② ③ 下列说法错误的是 A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B.加盐酸过程中，开始时图①气球无变化，图②气球有变化 【高三·第一学期11月考试化学·第3页（岁 C.图③可验证Na,CO,和NaHCO,的热稳定性，其中甲为NaHCO, D.完全反应后，气球体积：图①小于图② 第Ⅱ卷非选择题(55分) 二.填空题(55分) 16.(14分)如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： A钠元素化合价 NaHCO3 +1 NaH ② NaOH Na2CO3 0 ① 物质 氢化物单质氧化物 碱 盐类别 (1)实验室中通常把物质①保存在 中，物质①露置在空气中最终变 质为 (2)NaH用作生氢剂时的反应原理为：NaH+H,O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法正确的是： (填字母)。 A.该反应属于置换反应 B.H2既是氧化产物，又是还原产物 C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原 (3)将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为 能证明有NaOH生成的现象为 (4)某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质（夹持装置略去）。能够证明 Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 写出NaHCO3受热分解的化学方程式： 隔板 Na.CO NaHCO 非 瓷褙 澄清 國石灰水 石灰水 y B 4页)】 17.（14分)某无色透明溶液中可能大量存在Na*、Fe3+、Ba2+、Mg2*、C、C0好、S0?、OH 中的几种离子，为确定溶液中离子的组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，测得溶液pH≈I3; ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaC2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体 中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸， 沉淀不溶解。 已知：常温下Na2CO3饱和溶液的pH≈12。 (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)实验②中白色沉淀的成分是 (填化学式)，白色沉淀部分溶解， 发生反应的离子方程式为 (3)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 一定不存在的离子是 (4)原溶液中不能确定是否存在的离子是 请设计实验方案进一步确定该离子是否 存在，实验方案为： 18.(13分)实验室需使用230mL2moL1稀硫酸进行有关实验，现用质量分数为98%的浓 硫酸（密度为1.84gcm3)进行配制。回答下列问题： (1)上述浓硫酸的浓度为 moL1,配制时需量取 ml浓硫酸， 在量取时宜选用下列哪种规格的量简 (1分)（填标号） A.5mL B.10mL C.25 mL D.50mL (2)在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线23c处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液 的凹液面底部与瓶颈的刻度线相切。 ②等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶： 【高三·第一学期11月考试化学·第4页（共4 上述操作中，正确的顺序是 。 (填序号，每个操作只能进行一次) (3)如果上述操作②不慎将液体洒落在容量瓶外，我们需要进行的操作是 (4)若出现以下情况，会使所配溶液浓度偏低的是： (填标号)。 A.量取浓硫酸时俯视量筒读数 B.移液前容量瓶有少量的蒸馏水 C.未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D.容量瓶定容时俯视读数 E.加水时水的量超过了刻度线 F.摇匀后发现液面未达刻度线，再加蒸馏水至刻度线 (5)若需用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，除上述出现的仪器外，还需要使用的仪 器有 19.（14分)AH为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。 +气体 溶液（赂色试验呈紫色） A 盐酸 D溶液 AgNQ溶液 稀硝酸 C溶液 白色沉淀H B溶液 白色沉淀E 空气 红褐色沉淀F 盐酸 G溶液 回答下列问题： (1)写出B和D的化学式：B (2)写出E转变成F的化学方程式： (3)向G溶液中加入A,写出反应的离子方程式： (4)C的电离方程式为 AH中属于碱的有 (填化学式) (5)如何检验溶液B中的阳离子？ (写出操作步骤和现象)。 页)】