四川省广安中学2025-2026学年高三上学期10月第一次月考化学试题

高2023级高三上期第一次月考一一化学 可能用到的相对原子质量：什1C-120-16Na-23S-32I-127 一单进题（共15小感，年思3分，共45分） 1、科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A.小米U7纯电动桥车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B.国产AI大权型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同种材料 C.中国第六代战机使用的石墨烯是乙烯的同系物 D.可用来制作智能折2手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 2、下列有关物质性质或用途的说法正确的是 A.C0:通入Ba(NO,),溶液中无明显现象，SO,通入Ba(NO,,溶液中产生白色沉淀 B.工业上常通过电解熔险MgCl2治炼馍，也可以电解熔融AICl,冶炼铝 C.碳与浓硝截反应有红棕色气体产生，体现了浓硝酸的酸性和氧化性 D.如芯浓硫酸与NaCI固体的混合物可制备HCI,说明浓硫酸酸性强于HCI 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C0的电子式：：0：C:0: B.基态N原子的价层电子轨道表示式： 2s 2p C.HCO的结构式：H-CI-O D.反2丁烯的分子结构模型： 4.我国科学家提出的聚巢诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能 的物质，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 COOH O- A.分子中N原子为p杂化 B.分子中含有手性碳原子 C。该物质既有酸性又有碱性 D.该物质可发生取代反应、消去反应 5.下列实验装置（略去夹持仪器）不能达到相应实验目的的是 试卷第1页，共8页 HCI 止水夹 A浓氨水无水CaCL2 NaOH Cao 液 A.分离水和甲 C.检查装置气密 B.进行“喷泉"实验 D.制取并收集干燥的氨气 苯 性 A.A B.B C.C D.D 6.NH是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO,溶于氨水形成Ni0NH)6SO4, 下列有关NiNH)]SO4的说法正确的是 A.Ni的核外电子排布式为[Ar3d4s2 B.1 mol [Ni(NH)*中c键的数目为18mol C.Ni(NH)+中H-N-H的键角大于NH中的键角 D.NH是由极性键构成的非极性分子 7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.FcCl溶液腐蚀覆铜板：2Fe·+3Cu=2Fe+3Cu2 B.CuSO,溶液中滴加过量的浓氨水：Cu“+2NHH,0=2NH+Cu(OH),↓ C.CaC0,与酷酸溶液反应：CaC0,+2CH,C00H=Ca“+2CH,C00+C0.个+H,0 D.C,H,ONa溶液中通入少量Co:2C,H0+002+H,0=2C,H,0H+CO 8.一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W 原于中有3个未成对电子，下列说法正确的是 水( A.电负性：W>Z B.氢化物的沸点，X<Z C.原子半径：XW D.Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 9.在卤水精制中，纳滤膜对Ca2·、Mg·有很高的脱除率。一种网状结构的钠滤骐】的合成 路线如图（图中⌒∩个表示链延长）. 试卷第2页，共8页 og ●正电有 6负电测 下列说法正确的是 0 已知： +一NH HCI -C一NH- A.J能脱除Ca·、Mg2“可能与其存在阴离子有关B.TMC中所有原子一定共面 C.J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关，·D,合成J的反应为加聚反应 10.依据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几 结合Fe的能力： 滴FCl,溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 F->SCN- ⊙ 相同温度下，测定同浓度的NaSO、Na.CO,的PH, S的非金属性比C强 NaCO,的PH更大 向盛有Fc(OH),和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐 氧化性： 酸，盛O(OH)的试管中产生黄绿色气体 Nio(OH)>Fe(OH), 向K,C0,溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙 c(H)增大有利于CO D 红色 转化为C,0时 A.A B.B C.C D.D 11.为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钉Ru)基催化剂催化C0(g)和H(g) 反应生成HC00H,反应机理如图所示，已知当生成46g液态HC00H时放出3】.2kJ的热量， 下列说法正确的是 A物质1为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 2H0 B.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C.通过COg和H(g)反应制备液态HCOOH,每 转移1mole,放出31.2的热量 D.催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反 应热，从而提高转化常 试卷第3页，共8页 2HCOOH 2H.0 12.钐离子(Sm)掺杂二氧化铈(C©0，)得到的离子导体材料(C©Sm,0,),在因体氧化物 燃料电池领域具有凰要的应用前景。CO,的晶体结构如图所示： ○02 CeO2 下列说法错误的是 A■点的坐标是) B.CcO2中Ce“的配位数为8 Cm、n两点间的距离为3y2 D.Cc.Sm,0中，若x=0.5,则6=025 13.工业利用钒渣（住要成分为FCV:O4,杂质为AlO)制备V0的工艺流程如下， Na,CO, 0, H,O H,SO,(NH,),SO. 钒渣 焙烧 浸取一调H一沅钒一→NH,VO,一V.O, Fe2O, 已知：“焙烧"的产物之一为NaVO.下列说法不正确的是 A.“培烧”时，n(氧化剂)m(还原剂=4：5 B.“调p后过滤再沉帆。“调pH的目的是将溶液中的铝元素转化为A1(O团而除去 C.不选用HCI"调pH"的原因可能与VO;的氧化性较强有关 D.“沉钒"后的溶液中c(VO)c(NH)-K,(NH,VO,) 14.光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下田所示：處线表 示一个过程，实线表示另一个过程。下列有关说法不正确的是 A,充电时，电子从光催化电极流出通过导线流向石墨电 极 负 B.放电时，每消耗1 mol Nal,,离子交换膜左室电解质 溶液质量减少46g Na" C.充电时，S2-通过离子交换膜进入右室 Na D.放电时，石鳗电极的电极反应式为4S2-6c=S Na' Na 高子交换膜 试卷第4页，共8页 扫描全能王创建 c(HS） 15.芳温下，Hs溶流中含疏粒子分布系数比如：6S）cH+cs+S可内 pH的关系如图1所示：金属硫化物M,S和NS在H,S饱和溶液(0.】moL)中达沉淀溶解平衡 时，一gc与pH的关系如图2所示（为金属离于浓度）， 30 ① 0.3 25 0.6 ① (8.9423,11) 0.41 02 .697 .290 11 13 6 9 10 PH M 图1 图2 下列说法错误的是 A.NaHS部液显碱性 B.直线⑤表示HS饱和溶液中N的-1gc与pH的关系 C.金屑流化物NS的pK。=4921 D.浓度均为0.O1mo/L的M和N2·的混合溶液可通过滴加H,S饱和溶液实现分离 二、非选拜区 16.配合物乙二胺四乙殷铁苏（结构如图一所示，以下简写为NaFY门可以添加到酱油中作为 铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： Na* 图 ①称取一定质量的FC,·6H,0于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的F(OH,、乙二胺四乙酸(H,Y)、H,0加入图二仪器a中，搅拌，80℃水 浴lh,再加入适量碳酸钠溶液反应10min. 试卷第5页，共8页 温度计 图二 ③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有 A共价健B.离子键C配位键 D.氢键 (2)步骤①中氨水应当 (填“分批"或“一次性”加入。 (3)盛装Na,CO,溶液仪器名称为 加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡， 则步骤②由Fe(OH),生成NaFeY·3H,O的总反应化学方程式为 (4)步骤③操作X为 (5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO,、NaFeY,其中n(KIO,):n(NaFeY)=1:50.称取mg 样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10.00mL,加入稍过量的K溶液，充分反应 后，滴入淀粉溶液，用cmol-LNa,S,O,标准溶液滴定，重复操作2-3次，消耗NaS,O,标 准溶液的平均值为VmL, 已知：I05+5T+6H=3L,+3H,0、FeY+4H*=H,Y+Fe、2fe+2I=2Fc++l2、 28,0+1,=2+$,0g. ①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由 ②样品中铁元素的质量分数为】 17.四川黄金储量丰富，治金技术多样，其中硫脲没金是一种环保、高效的金提取工艺。 某金矿厂以载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS:、FeAsS包裹）为原料提炼黄金的工 艺流程如下： 石灰乳 氰氨化钙(CaCN2) 空气 烟气 德化还原 冷却 吸收 硫酥合成 矿粉 焙烧 H,SO, 提纯 烧渣 漫金 浸出液 电解 Au Fe(S0为 试卷第6页，共8页 已知：①AszO,有毒，高温较稳定，易升华：②破深[CS(NH),],是一种白色品体，有还 原性，受热易分解，强酸性或强碱性均易发生水解，可由硫氢化钙(C(HS),)溶液与氰氨化 钙混合制得。回答下列问题： (1)As位于元素周期表第周期第族。 (2)焙烧”时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程 式 ()“催化还原”需控温，其目的是获得 (填名称)，以便顺利完成“吸收”、“合成硫脲”。 (④浸出液”中含A如[CS(NH,,·“浸金中疏跟的作用一，加入硫脲时需同时加入 N'aS:O,作稳定剂、作用为：①形成更稳定的配离子，抑制Au()的还原，② (5)“电解”可用“置换”曾代，选用」 (填化学式)，方便后续实现循环利用。 (⑥为达到最佳浸金效果，“浸金"时需严格控制溶液pH在0.5-2，反应温度在40℃-60℃， 试解释控制pH的理由 18.甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 L.CH(g)和C0(g)的一种催化反应历程如图所示： 中问态 ●c ●0 OH 已为部分化学健的健能数据如下表。 共价健 C-H C=0 O-H c-o C-C 键使 413 745 463 351 348 (kJ/mol) (1)已知产物均为气态，反应CO(g)+CH4(g)CH;COOH(g)的△H= (2)该反应在」 (填“高温”或“低温")自发进行。 (3)洛等物质的盘的C0(g)和CH(g)厘于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反 应已达平衡状态的是 (填字母)。 a.2 molC-O断裂的同时生成N个CHC0OH_b.容器中的温度不变 (C0) c. n(CH) 1,且保持不变 d.混合气体的密度不变 e.v(CO:)(CH,COOH) ￡.容器中的总压不变 Ⅱ.甲烧水蒸气售化直整是制备高纯氢的方法之一、反应如下： 反应i.CH(g+H:Og)≠C0(g+3H(g)△H-+206kmol 反应五.CH4gr2H0g)=C0z(g+4H(g)△H=+165kJ/mol (④)对于反应i,向体积为1L的恒容密闭容器中，按(CH):nH0)=1:1投料。若在恒温 条件下，反应达到平衡时，CH的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比 试卷第7页，共8页 为 (填最简整数比)： (⑤)反应i的速第方程v=kc(CH)c'HO),k为速率常数（只受温度形响），m为CH的反应 级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。 实验 序号 c(H2O)/(moV/L) CH/(moV/L) v/mol/(L's) 1.0 1.0 1.20 1.0 2.0 2.40 ①m- K (不要求写单位) ②当实验2进行到cH00.25moL时，反应的瞬时速幸v= mol/(L's) (6)恒温条件下，1 mol CH4(g)和1 molH2(0(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应i、反应i, 反应达平衡时，CH4(g)的转化率为60%，C0z(g)的物质的量为0.3mol,则反应i的平衡常数 K= (保留两位有效数字)。 19.化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一（部分反应条件己简化）， COOH HO HO CH,OH NaBH Zn.NH.C H,S0,△ C,H FNO H0 NO NH. 囚 DLiAIH 0 2)S0c1: 0●0 sO, NH,H.O 1)NaH CI 2)NH CI (C.H,),N 已知： +R'OH 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)由C生成D的反应类型为 (3)E的结构简式为. :吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是 (④)由F生成0的化学方程式为 (5)H中含氧官能团的名称是 (⑤在℉的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）， ①含有苯环，②能发生银镜反应；③不含甲基、， 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可). 试卷第8页，共8页