学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（苏教版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~3（新教材苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B．利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸 【答案】C 【解析】A．直径为4.5nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，故A错误； B．胶体和蛋白质溶液都是胶体，不能用丁达尔效应鉴别，故B错误； C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故C正确； D．胶体微粒可以透过滤纸，不可以透过半透膜，故D错误； 答案选C。 2．下列化学用语表示正确的是 A．苏打的化学式： B．氧原子的结构示意图： C．硫的最高价氧化物的化学式： D．在水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．碳酸钠的俗名为苏打，化学式为，A错误； B．氧原子核外电子数等于核内质子数为8，其结构示意图为：，B错误； C．硫的最高价为+6价，它的氧化物的化学式：，C错误； D．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D正确； 故选D。 3．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 【答案】D 【解析】A．二氧化硫属于酸性氧化物，A错误； B．一氧化碳不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，B错误； C．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．氢氧化钾是碱，次氯酸是酸，碳酸钙是盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，D正确； 答案选D。 4．下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 【答案】A 【解析】A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确； B．没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误； C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误； D．将溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误； 故选A。 5．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D．含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．碘单质遇淀粉变蓝色，碘水含I2，加入淀粉溶液变蓝，A正确； B．灼烧干海带应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，B错误； C．碘在CCl4中溶解度远大于水，CCl4与水不互溶，用CCl4提取碘水中的I2属于萃取，C正确； D．Cl2具有氧化性，可将I-氧化为I2，I元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，D正确； 故选B。 6．下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定新制氯水pH值 蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照 B 除去中的杂质HCl 将混合气体通入NaOH溶液洗气 C 检验溶液中是否有 加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。 D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀 【答案】D 【解析】A．新制氯水中含有HClO，能把pH试纸漂白，无法读出数值，A错误； B．氯气和HCl均与氢氧化钠溶液反应而被吸收，B错误； C．检验铵根离子：取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，如果试纸变蓝，说明溶液中含有，而不是使用稀氢氧化钠溶液，C错误；   D．先加稀盐酸无明显现象，排除其它离子干扰，再加溶液，观察是否有沉淀，有沉淀生成则溶液中含有硫酸根离子，D正确； 故选D。 7．下列有关Na2O2的说法正确的是 A．1 mol Na2O2固体中所含离子总数为 B．向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色 C．7．8 g Na2O2和CO2完全反应，产生O2的体积为1.12 L D．取久置的Na2O2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O2 【答案】B 【解析】A．的组成微粒是、，1 mol固体中所含离子总数为，A错误； B．具有强氧化性，与反应有碱生成，故可以使酚酞溶液先变红后褪色，B正确； C．未标明气体体积是否为标准状态下，不能确定O2的物质的量是否为0.05mol，C错误； D．久置的会变质，含有，滴加过量的盐酸，产生的气体主要为CO2，D错误； 答案选B。 8．下列物质属于同位素的是 A．和 B．D和T C．气体和干冰 D．和 【答案】B 【解析】A．O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，A不符合； B．D和T分别是2H和3H，是质子数相同，中子数不同的同种元素形成的不同原子，互为同位素，B符合； C．气体和干冰是同一种物质的不同形态，C不符合； D．和是Na的两种不同的氧化物，D不符合； 答案选B。 9．下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B．Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C．可用电解饱和食盐水制备金属钠 D．澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 【答案】A 【解析】A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，根据碳原子守恒可知，放出的的质量一样多，A正确； B．碳酸钠溶液碱性太强，不能用作药物，B错误； C．电解熔融的氯化钠制备金属钠，C错误； D．Na2CO3和 NaHCO3均可以与澄清石灰水发生反应生成沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，D错误； 答案选A。 10．下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中： B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板： C．稀硫酸中滴加溶液： D．NaOH溶液中通入过量 【答案】D 【解析】A．氯气通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，B错误； C．稀硫酸中滴加溶液，硫酸和生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．NaOH溶液中通入过量 反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 故选D。 11．实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除去中 C．干燥 D．制得无水 【答案】D 【解析】A．制备二氧化碳时，长颈漏斗应插在液面下，否则不能起到液封的作用，导致二氧化碳逸出，故A错误； B．盐酸的酸性强于碳酸，则用饱和碳酸氢钠溶液能够除去二氧化碳中混有的氯化氢气体且不引入新的杂质，但导气管要长进短出，故B错误； C．酸性氧化物二氧化碳能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，故C错误； D．制备无水氯化钙在蒸发皿中加热氯化钙溶液，能达到相应实验目的，故D正确； 故选D。 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7．1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故B错误； C．48gO3中含有的氧原子的物质的量为=3mol，故氧原子个数为3NA，故C正确； D．Cl2与水反应为可逆反应，氯气不能完全反应，故转移的电子数目小于0.1NA，故D错误； 故选C。 13．次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．中P元素被还原 B．OH-在反应中失去电子 C．Cu为还原产物 D．每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 【答案】C 【解析】A．在该反应中P元素化合价由反应前中的+1价变为反应后中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化，A错误； B．OH-中的H、O元素化合价在反应前后不变，因此在反应中没有失去电子，B错误； C．Cu元素化合价由反应前Cu2+中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cu2+为氧化剂，Cu为还原产物，C正确； D．根据反应方程式可知：每有2 mol Cu2+反应，转移4 mol电子，则当有0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.2 mol电子，D错误； 故合理选项是C。 14．下列选项中离子能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．四种离子在氯化铁溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误； C．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误； D．无色透明的溶液中硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 15．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为 A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C． (A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 【答案】C 【解析】R原子的质子数为，中子数为，Wg 的物质的量为，所含中子的物质的量为mol，故选C。 16．常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2 =Ce2(SO4)3+H2SO4 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C．反应前溶液中c (Ce4+)一定等于反应后溶液中的c (Ce4+) D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定不变 【答案】C 【解析】A．由图可知：反应Ⅰ为Ce4＋和H2反应生成Ce3＋和H＋，其对应的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2 =Ce2(SO4)3+H2SO4，故A正确； B．由图可知，反应Ⅰ的离子方程式为：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，反应Ⅱ的离子方程式为：4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O，两个反应Ce元素的化合价均发生了变化，均为氧化还原反应，故B正确； C．反应前后溶液中n(Ce4+)的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4+)减小，故C错误； D．由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数不变，故D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分） 17．（13分）物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 (1)现有如下物质①稀硫酸 ②液态HCl③碳酸氢钠固体 ④氢氧化钠溶液⑤熔融的硝酸钾⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳气体。其中属于电解质的是___________；(填序号，下同)；水溶液能导电但属于非电解质的是___________；上述状态下，可导电的是___________；写出③在水溶液中的电离方程式：___________。 (2)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行(填字母)：从海水中获取蒸馏水___________；分离植物油和水___________。 ②装置A中仪器①的名称是___________，冷凝水从___________进(填“a”或“b”)。 (3)完成下列有关物质的量的计算： 在标准状况下，NO和NO2的混合气体共33.6 L，质量为53 g，该混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。 【答案】(1) ②③⑤ ⑧ ①④⑤⑥ NaHCO3=Na++HCO（1分） (2)A（1分） B（1分） 冷凝管（1分） b（1分） (3)2：1 【解析】（1）①稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ②液态HCl溶于水可以导电，是电解质； ③碳酸氢钠固体其水溶液可以导电，是电解质； ④氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑤熔融的硝酸钾可以导电，是电解质； ⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑦蔗糖是有机物，其水溶液和熔融状态不能导电，其本身也不导电，是非电解质； ⑧二氧化碳气体溶于水时，生成碳酸，碳酸是电解质，其水溶液可以导电，但是二氧化碳本身不是电解质，是非电解质； 则其中属于电解质的是②③⑤；水溶液能导电但属于非电解质的是⑧；上述状态下，可导电的是：①④⑤⑥；碳酸氢钠在水中可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO； （2）①从海水中获取蒸馏水应用蒸馏，装置选A；植物油和水互不相溶，用分液分离，故答案为A；B； ②装置A中仪器①的名称为冷凝管，为充分冷凝，冷凝水从下口b进，故答案为：冷凝管；b； （3）混合气体物质的量为，且设NO为xmol、NO2为ymol，则x+y=1.5，30x+46y=53，解得x=1，y=0.5，体积之比等于物质的量之比，该混合气体中NO与NO2的体积之比为1:0.5=2:1。 18．（13分）实验室用固体配制的溶液，填空并请回答下列问题： (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_______，烧杯的实际质量为_______g。 (2)配制250mL1.25mol/L的溶液 应称取的质量_______g，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、_______。 (3)容量瓶上需标有以下四项中的_______； ①温度   ②浓度  ③容量   ④压强 (4)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______ A、用水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的的质量，加入少量水(约，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 (5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是_______ A、称量时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温 【答案】(1)砝码和烧杯放反了（1分） 27.4 (2)12.5 胶头滴管 (3)①③ (4)BCAFED (5)ABC 【解析】（1）由图可知，天平称量应该遵循左物右码，则操作错误为：砝码和烧杯放反了；实际质量为砝码质量减去游码质量，30-2.6=27.4g； （2）250mL，1.25mol/L的NaOH的物质的量为，；除容量瓶外还需要的其它仪器：量筒、烧杯、玻璃棒，托盘天平、胶头滴管、药匙，故答案为：12.5；250；胶头滴管； （3）容量瓶上标有温度和容量，即①③； （4）配制时，其正确的操作顺序先称量溶解，将溶解的NaOH溶液倒入容量瓶，洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1−2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，即顺序为BCAFED； （5）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，A项导致浓度偏低； B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，B项导致浓度偏低； C．加蒸馏水时，不慎超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，C项浓度偏低； D．定容俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，D项浓度偏高； E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，E项浓度无影响； F．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就定容，恢复室温，液面下降，溶液体积偏小，浓度偏高，F项浓度偏高； 答案选ABC； 19．（14分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用下图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①反应放热，温度超过时会生成。 ②酸性：。 ③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 (1)制备氯气。 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 (2)除杂。 ①饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。若无该装置，则三颈烧瓶中________（填“”“”或“”）。 ②为探究饱和食盐水对装置制得的的溶解度的影响，某研究小组设计了如下4个对比实验，请补充实验Ⅳ方案。 已知：用传感器监测溶液变化，当溶液五分钟内保持不变，认为在水中溶解达到饱和且与水反应充分。 　　　　实验 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ① 将通入到40mL蒸馏水中 将通入到40mL饱和溶液中 将通入饱和溶液除去挥发出来的，再通入到饱和溶液中 ________ ② 用传感器记录溶液的变化 (3)制备84消毒液。 ①若三颈烧瓶生成的产物中，则产物中________。 ②为减少的生成，在不改变浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是________。 (4)探究84消毒液的性质。 实验Ⅰ，在消毒液中加入水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ，在消毒液中加入白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ，不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①结合化学方程式说明实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_____。 ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降的越快的原因是_____。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)＜ 将通入饱和溶液除去挥发出来的，再通入到蒸馏水中 (3)2 将装置C置于冰水浴中 (4)实验II中发生：CH3COOH+NaClO= CH3COONa+HClO，快速产生HClO，红色迅速褪去 温度越高次氯酸分解越快，溶液中次氯酸浓度减小越快 【解析】（1）圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、水、氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）①饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。三颈烧瓶中发生：，则有装置时，三颈烧瓶中=，若无该装置，三颈烧瓶中还发生反应：，则＜； ②为探究饱和食盐水对装置制得的的溶解度的影响，据实验I、II、III，实验IV操作为：将通入饱和溶液除去挥发出来的，再通入到蒸馏水中； （3）①若三颈烧瓶生成的产物中，设n(NaClO3)=1mol，则n(NaClO)=5mol，设n(NaCl)=xmol，由电子得失守恒有：1mol×5+5mol×1= xmol×1，解得x=10，则产物中； ②温度超过时会生成，为减少的生成，在不改变浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是：将装置C置于冰水浴中； （4）①白醋中醋酸酸性强于HClO，醋酸和ClO-反应生成HClO，即实验II中发生：CH3COOH+NaClO= CH3COONa+HClO，快速产生HClO，实验II红色迅速褪去，因此实验I、II现象不同。 ②根据图中信息，相同时间内，温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速减弱，则ORP值不同的原因可能是温度越高，次氯酸分解变为HCl和氧气的速率越快，溶液中次氯酸浓度减小越快。 20．（12分）亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下： 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②在温度高于时易分解生成和NaCl。 (1)“发生器”中： ①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为___________。标准状况下若产生，则转移的电子数目为___________。 ②发生器中鼓入空气的目的是___________。 (2)“吸收塔”中： ①作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。 ②吸收过程需控制温度在以下，其目的有___________。 (3)结晶操作： 溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到___________(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母)，过滤，洗涤，干燥。 A．略低于        B．略高于        C．略低于        D．略高于 【答案】(1) 0.1NA 稀释ClO2，防止爆炸 (2)还原剂 液化、易被充分吸收；减少分解；防止分解生成和，影响产品纯度 (3)C（1分） B（1分） 【解析】（1）①在“发生器”中，与反应生成和，氯的化合价从+5降低到+4、硫化合价从+4升高到+6，则该反应的离子方程式为；分析反应方程式可得，每生成2个，则转移电子数为2，标准状况下若产生，则产生的物质的量为0.1mol，此时转移的电子数目为0.1NA。 ②ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，因此向“发生器”中通入空气的作用是：稀释ClO2，防止爆炸。 （2）①“吸收塔” 中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则加入的作还原剂。 ②受热时易分解，另外根据信息可知，ClO2沸点为11℃，低于11℃液化、易被充分吸收，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下，原因是：液化、易被充分吸收；减少分解；防止分解生成和，影响产品纯度。 （3）由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；故答案为：C；B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共52分。 17.（13分） （1） ； ； ； （2） ； ； ； （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.（13分） （1） ； （2） ； （3） （4） （5） 19．（14分） （1） （2） ； （3） ； （4） ； 20．（12分） （1） ； ； ； （2） ； ； （3） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~3（新教材苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B．利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸 2．下列化学用语表示正确的是 A．苏打的化学式： B．氧原子的结构示意图： C．硫的最高价氧化物的化学式： D．在水中的电离方程式： 3．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 4．下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 5．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D．含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 6．下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定新制氯水pH值 蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照 B 除去中的杂质HCl 将混合气体通入NaOH溶液洗气 C 检验溶液中是否有 加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。 D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀 7．下列有关Na2O2的说法正确的是 A．1 mol Na2O2固体中所含离子总数为 B．向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色 C．7．8 g Na2O2和CO2完全反应，产生O2的体积为1.12 L D．取久置的Na2O2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O2 8．下列物质属于同位素的是 A．和 B．D和T C．气体和干冰 D．和 9．下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B．Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C．可用电解饱和食盐水制备金属钠 D．澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 10．下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中： B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板： C．稀硫酸中滴加溶液： D．NaOH溶液中通入过量 11．实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除去中 C．干燥 D．制得无水 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7．1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 13．次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．中P元素被还原 B．OH-在反应中失去电子 C．Cu为还原产物 D．每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 14．下列选项中离子能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 15．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为 A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C． (A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 16．常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2 =Ce2(SO4)3+H2SO4 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C．反应前溶液中c (Ce4+)一定等于反应后溶液中的c (Ce4+) D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定不变 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分） 17．（13分）物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 (1)现有如下物质①稀硫酸 ②液态HCl③碳酸氢钠固体 ④氢氧化钠溶液⑤熔融的硝酸钾⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳气体。其中属于电解质的是___________；(填序号，下同)；水溶液能导电但属于非电解质的是___________；上述状态下，可导电的是___________；写出③在水溶液中的电离方程式：___________。 (2)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行(填字母)：从海水中获取蒸馏水___________；分离植物油和水___________。 ②装置A中仪器①的名称是___________，冷凝水从___________进(填“a”或“b”)。 (3)完成下列有关物质的量的计算： 在标准状况下，NO和NO2的混合气体共33.6 L，质量为53 g，该混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。 18．（13分）实验室用固体配制的溶液，填空并请回答下列问题： (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_______，烧杯的实际质量为_______g。 (2)配制250mL1.25mol/L的溶液 应称取的质量_______g，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、_______。 (3)容量瓶上需标有以下四项中的_______； ①温度   ②浓度  ③容量   ④压强 (4)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______ A、用水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的的质量，加入少量水(约，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 (5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是_______ A、称量时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温 19．（14分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用下图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①反应放热，温度超过时会生成。 ②酸性：。 ③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 (1)制备氯气。 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 (2)除杂。 ①饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。若无该装置，则三颈烧瓶中________（填“”“”或“”）。 ②为探究饱和食盐水对装置制得的的溶解度的影响，某研究小组设计了如下4个对比实验，请补充实验Ⅳ方案。 已知：用传感器监测溶液变化，当溶液五分钟内保持不变，认为在水中溶解达到饱和且与水反应充分。 　　　　实验 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ① 将通入到40mL蒸馏水中 将通入到40mL饱和溶液中 将通入饱和溶液除去挥发出来的，再通入到饱和溶液中 ________ ② 用传感器记录溶液的变化 (3)制备84消毒液。 ①若三颈烧瓶生成的产物中，则产物中________。 ②为减少的生成，在不改变浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是________。 (4)探究84消毒液的性质。 实验Ⅰ，在消毒液中加入水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ，在消毒液中加入白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ，不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①结合化学方程式说明实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_____。 ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降的越快的原因是_____。 20．（12分）亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下： 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②在温度高于时易分解生成和NaCl。 (1)“发生器”中： ①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为___________。标准状况下若产生，则转移的电子数目为___________。 ②发生器中鼓入空气的目的是___________。 (2)“吸收塔”中： ①作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。 ②吸收过程需控制温度在以下，其目的有___________。 (3)结晶操作： 溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到___________(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母)，过滤，洗涤，干燥。 A．略低于        B．略高于        C．略低于        D．略高于 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D D A B D B B A D D C C A C C 二、填空题（除标注外，每空2分，共52分） 17．（13分）(1)②③⑤ ⑧ ①④⑤⑥ NaHCO3=Na++HCO（1分） (2)A（1分） B（1分） 冷凝管（1分） b（1分） (3)2：1 18．（13分(1)砝码和烧杯放反了（1分） 27.4 (2)12.5 胶头滴管 (3)①③ (4)BCAFED (5)ABC 19．（14分）(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)＜ 将通入饱和溶液除去挥发出来的，再通入到蒸馏水中 (3)2 将装置C置于冰水浴中 (4)实验II中发生：CH3COOH+NaClO= CH3COONa+HClO，快速产生HClO，红色迅速褪去 温度越高次氯酸分解越快，溶液中次氯酸浓度减小越快 20．（12分）(1) 0.1NA 稀释ClO2，防止爆炸 (2)还原剂 液化、易被充分吸收；减少分解；防止分解生成和，影响产品纯度 (3)C（1分） B（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][DI 11[A][B][C][D] 16.[AJ[B1[C1[DJ 2.A1[B][CJ[D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][BJ[C1[D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共52分。 17.(13分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) 20.(12分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~3（新教材苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B．利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸 2．下列化学用语表示正确的是 A．苏打的化学式： B．氧原子的结构示意图： C．硫的最高价氧化物的化学式： D．在水中的电离方程式： 3．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 4．下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 5．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D．含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 6．下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定新制氯水pH值 蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照 B 除去中的杂质HCl 将混合气体通入NaOH溶液洗气 C 检验溶液中是否有 加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。 D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀 7．下列有关Na2O2的说法正确的是 A．1 mol Na2O2固体中所含离子总数为 B．向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色 C．7．8 g Na2O2和CO2完全反应，产生O2的体积为1.12 L D．取久置的Na2O2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O2 8．下列物质属于同位素的是 A．和 B．D和T C．气体和干冰 D．和 9．下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B．Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C．可用电解饱和食盐水制备金属钠 D．澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 10．下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中： B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板： C．稀硫酸中滴加溶液： D．NaOH溶液中通入过量 11．实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除去中 C．干燥 D．制得无水 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7．1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 13．次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．中P元素被还原 B．OH-在反应中失去电子 C．Cu为还原产物 D．每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 14．下列选项中离子能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 15．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为 A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C． (A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 16．常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2 =Ce2(SO4)3+H2SO4 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C．反应前溶液中c (Ce4+)一定等于反应后溶液中的c (Ce4+) D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定不变 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分） 17．（13分）物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 (1)现有如下物质①稀硫酸 ②液态HCl③碳酸氢钠固体 ④氢氧化钠溶液⑤熔融的硝酸钾⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳气体。其中属于电解质的是___________；(填序号，下同)；水溶液能导电但属于非电解质的是___________；上述状态下，可导电的是___________；写出③在水溶液中的电离方程式：___________。 (2)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行(填字母)：从海水中获取蒸馏水___________；分离植物油和水___________。 ②装置A中仪器①的名称是___________，冷凝水从___________进(填“a”或“b”)。 (3)完成下列有关物质的量的计算： 在标准状况下，NO和NO2的混合气体共33.6 L，质量为53 g，该混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。 18．（13分）实验室用固体配制的溶液，填空并请回答下列问题： (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_______，烧杯的实际质量为_______g。 (2)配制250mL1.25mol/L的溶液 应称取的质量_______g，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、_______。 (3)容量瓶上需标有以下四项中的_______； ①温度   ②浓度  ③容量   ④压强 (4)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______ A、用水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的的质量，加入少量水(约，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 (5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是_______ A、称量时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温 19．（14分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用下图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①反应放热，温度超过时会生成。 ②酸性：。 ③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 (1)制备氯气。 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 (2)除杂。 ①饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。若无该装置，则三颈烧瓶中________（填“”“”或“”）。 ②为探究饱和食盐水对装置制得的的溶解度的影响，某研究小组设计了如下4个对比实验，请补充实验Ⅳ方案。 已知：用传感器监测溶液变化，当溶液五分钟内保持不变，认为在水中溶解达到饱和且与水反应充分。 　　　　实验 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ① 将通入到40mL蒸馏水中 将通入到40mL饱和溶液中 将通入饱和溶液除去挥发出来的，再通入到饱和溶液中 ________ ② 用传感器记录溶液的变化 (3)制备84消毒液。 ①若三颈烧瓶生成的产物中，则产物中________。 ②为减少的生成，在不改变浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是________。 (4)探究84消毒液的性质。 实验Ⅰ，在消毒液中加入水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ，在消毒液中加入白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ，不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①结合化学方程式说明实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_____。 ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降的越快的原因是_____。 20．（12分）亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下： 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②在温度高于时易分解生成和NaCl。 (1)“发生器”中： ①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为___________。标准状况下若产生，则转移的电子数目为___________。 ②发生器中鼓入空气的目的是___________。 (2)“吸收塔”中： ①作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。 ②吸收过程需控制温度在以下，其目的有___________。 (3)结晶操作： 溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到___________(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母)，过滤，洗涤，干燥。 A．略低于        B．略高于        C．略低于        D．略高于 / 学科网（北京）股份有限公司 $