2025年广东省深圳市坪山区中考考前合格测化学试题（十一）

2025年深圳市坪山区九年级中考考前合格测试题（十一） 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．云南大理白族扎染技艺有着深厚的文化底蕴，是中华文化的灿烂瑰宝。下列扎染过程所用到的材料中属于合成材料的是（ ） A．棉线 B．塑料薄膜 C．棉麻布料 D．铁制扎花针 2．下列做法中，不利于环境保护的是（　　） A．大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤 B．合理使用化肥、农药 C．使用风力、水力发电代替火力发电 D．秸秆回收利用，不露天焚烧 3．航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．中氧元素的化合价： B．6个氧原子： C．的名称：碳酸钾 D．4个二氧化碳分子： 4．硅太阳能电池效率高，且原材料为地球上储量丰富的硅，被认为是高效的光伏技术。硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示，下列有关硅的说法正确的是 A．元素名称为Si B．原子的最外层电子数为4 C．原子序数28.09 D．是地壳中含量最多的非金属元素 5．推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定呈酸性 B．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 D．有机化合物中都含碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机化合物 6．下列有关实验方案的设计，不合理的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 冷碟子底部出现炭黑 石蜡是碳元素的一种单质 B 听到尖锐爆鸣声 装置中的空气没排干净 C 加10mL水得到悬浊液，加10mL稀盐酸得到澄清溶液 可与稀盐酸反应 D 塑料瓶变瘪 证明 能溶于水 7．如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是(　　) A．装置中发生反应的化学方程式为 B．NO中氮元素的化合价为＋1 C．反应前后各原子的种类不变 D．参加反应的两物质的分子个数比为2：3 8．如图是NaCl、Na2CO3两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是 A．10℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B．40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数小于50% C．30℃时，将NaCl、Na2CO3两种物质的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体质量NaCl一定小于Na2CO3 D．Na2CO3中混有少量的NaCl，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯Na2CO3 9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中是否含有氧气 将带火星的木条伸入气体中，观察现象 B 除去氯化钠溶液中混有的氯化铜 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 C 分离食盐和蔗糖 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 10．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是 A． B． C． D． 二、非选择题：共4题，30分。 11．请用化学用语回答问题。 (1)氢离子 。 (2)2个氢原子 。 (3)氢气 。 (4)硫酸 。 12．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 【提出问题】 (1)假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是 。 【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）。 (2)请你完成下表中的内容： 实验中可能出现的现象 结论 红色粉末不变黑，澄清石灰水不变浑浊 假设1成立 红色粉末全部变黑，澄清石灰水变浑浊 假设2成立 假设3成立 【进行实验】通过实验及分析，确认假设2成立。 (3)请写出硬质玻璃管中发生的反应方程式 。 【反思与评价】 (4)①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。 ②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。 【拓展】 (5)为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为下列试剂组合中，可选用的是_____（填编号） A．铁、铜、硝酸银溶液 B．铁、铜、硫酸镁溶液 C．铁、铜、稀盐酸 D．铁、硫酸铜溶液 13．“宏观一微观一符号”三重表征，是化学学科知识的表征方式和特有的思维方式。 (1)观察图1，写出臭氧的化学式 。 (2)从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程 。 (3)由图2可知，二氧化硅（SiO2）是由硅原子和氧原子构成的物质，SiO2中硅元素的化合价为 。 (4)图3是向稀硫酸中加入氯化钡溶液前后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图。从微观角度分析，该反应不属于酸的共同性质的原因是 。 14．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以辉铜矿（主要含Cu2S，还含少量的Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质）为原料制备CuSO4•5H2O晶体。主要流程如下： 已知：①SiO2不溶于水，也不溶于酸。 ②CuSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。 ③CuSO4的溶解度曲线如图所示。 （1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为__。为防止污染，可用石灰乳吸收尾气SO2，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__。吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图 装置中的__。 （2）实验室用溶质质量分数为 98%、密度是 1.84g•mL-1的浓硫酸配制 20%的稀硫酸 196 g，需要浓硫酸的体积为__mL（结果保留一位小数）。量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为_填字母）。 a 50 mL量筒 b 50 mL烧杯 c 100 mL量筒 d 胶头滴管 （3）滤渣 2 为红褐色，化学式为__。调节 pH 时，最好选用的试剂是__（填字母）。 a Cu b CuO c NaOH 溶液 d NH3•H2O （4）流程中“一系列操作”主要过程为：①蒸发浓缩，__，过滤，__，最后低温烘干，得到CuSO4•5H2O。低温烘干的原因是__。 （5）欲测定该产品中CuSO4•5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验： ①称取 21.00 g 样品配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀 4.66 g，则该产品中CuSO4•5H2O的质量分数为 __。（结果精确到 0.1%，写出计算过程） ②有同学用该方法测定发现样品中CuSO4•5H2O的质量分数大于 100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是__（任写一种）。 参考答案 1．B 2．A 3．D 4．B 5．A 6．A 7．C　 8．C 9．B 10．B 11．(1)H+ (2)2H (3)H2 (4)H2SO4 12．(1)铜粉与氧化铁粉的混合物 (2)红色粉末部分变黑色，澄清石灰水变浑浊 (3) (4) 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 在b处放一盏燃着的酒精灯或系一个气球 (5)CD 13．；氧气分子在紫外线照射的条件下分解成氧原子，氧原子再重新结合成臭氧分子；+4；该反应的实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而酸的通性是酸中的氢离子参加反应 14．          石灰乳含Ca(OH)2多，吸收充分     abc     21.7     ad     Fe(OH)3     b     降温至30℃以下结晶（未答到温度不得分）     用乙醇洗涤2-3次（未答到乙醇不得分）     防止晶体失去结晶水     95.2%     产品含有其他可溶性硫酸盐或晶体失去了部分结晶水 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $