精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

连城一中 2025-2026学年上期高三年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每题只有一个正确选项，12题，每题4分共48分) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 2. 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰。以原水淋汁，连汁货之四方，浣衣发面”。下列说法正确的是 A. “石碱”是一种强碱，成分为 B. 蒿蓼中含有纤维素，化学式为，属于纯净物 C. 制取过程中包括浸取、灼烧、过滤、萃取等操作 D. “石碱”可用于浣衣，是由于其溶液显碱性，可以洗去油污 【答案】D 【解析】 【分析】采蒿草，浸泡一下，湿漉漉捞起，晒干烧成灰，加水溶解，过滤，溶液放久后变成石头一样沉淀，或者卖汤直接洗衣服和发面。 【详解】A．晒干烧灰说明成分含有碳酸钾，浣衣发面说明成分含有碳酸钠，“石碱”是混合物，A错误； B．蒿蓼中含有纤维素，化学式为(C6H10O5)n，属于混合物，B错误； C．制取过程中包括浸取、灼烧、过滤等操作，没有萃取，C错误； D．“石碱”可用于浣衣，是由于其溶液含有碳酸钠和碳酸钾，水解显碱性，可以洗去油污，D正确； 故答案为：D。 3. 已知与水反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化剂为 B. 氧化产物为 C. 既不是氧化剂也不是还原剂 D. 若生成标准状况下4.48 L，则转移电子的物质的量为0.2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．中H为-1价，化合价升高为氢气中的0价，作还原剂，而非氧化剂，A错误； B．中化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．中的H从+1价被还原为0价（生成），因此是氧化剂，C错误； D．生成4 mol 时，其中部分H来自（-1→0，失去电子），部分来自（+1→0，获得电子）。每生成4 mol ，转移4 mol 电子。标准状况下4.48 L 为0.2 mol，对应转移0.2 mol电子，D正确； 故答案选D。 4. 下列各组物质，氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液　⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2 A. ①②③⑥⑦ B. ④⑤⑥⑦⑧ C. ②③⑤⑥⑦ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①Cu与HNO3溶液反应时，浓度不同，还原产物不同，浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO，①不符合题意； ②Cu与FeCl3溶液反应和浓度、温度无关，②符合题意； ③Zn与浓H2SO4生成溶液SO2，与稀硫酸反应生成H2，③不符合题意； ④Fe与FeCl3溶液生成FeCl2，不受浓度、温度影响，④符合题意； ⑤氯气与碱反应的产物与碱的浓度，以及温度均有关，⑤不符合题意； ⑥铁与浓硝酸常温下钝化，与稀硝酸生成NO，⑥不符合题意； ⑦Fe与浓H2SO4常温下钝化，与稀硫酸生成氢气，⑦不符合题意； ⑧Na在O2反应产物与温度有关，常温下生成Na2O，加热生成Na2O2，⑧不符合题意； 故不受浓度和温度影响的为②④，答案为D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++ I-= AgI↓ C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe D. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸与玻璃（主要成分）反应生成和，且HF是弱酸，不能拆，正确的反应方程式为：，A项错误； B．硝酸银与碘化钾反应生成AgI沉淀和硝酸钾，离子方程式为，符合反应事实，B项正确； C．与Cu反应生成和，但选项中产物写为Fe单质，正确离子方程式为：，C项错误； D．高锰酸根与在酸性条件下发生氧化还原反应生成二价锰离子和氯气，所给的离子方程式电荷未守恒，且得失电子数目不相同，正确的离子方程式为：，D项错误； 故答案选B。 6. 判断下列溶液中离子一定不能大量共存的是 A. 强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl- C. 由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、 D. 澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱溶液中，Na+、K+、[Al(OH)4]-、均为碱性条件下的稳定离子，彼此不反应，能大量共存，A不符题意； B．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与Fe2+发生氧化还原反应，一定不能大量共存，B符合题意； C．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液可能为强酸或强碱性，Na+、K+、Cl-、在强酸或强碱中均不反应，能共存，C不符题意； D．澄清透明溶液中Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-之间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，D不符题意； 答案选B。 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，A不正确； B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，VSEPR模型不是，而是，B不正确； C．表示2p轨道的电子云以z轴为对称轴，则其电子云图为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D不正确； 故选C。 8. 一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 的重复单元中有两种官能团 B. 可通过单体 缩聚合成 C. 在碱性条件下可发生降解 D. 中存在手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误； B．由的结构可知其为聚酯，由单体 缩聚合成，B项正确； C．为聚酯，碱性条件下可发生降解，C项正确； D．的重复单元中只连有1个甲基的碳原子为手性碳原子，D项正确； 故选A。 9. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 10. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误； B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误； C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确； D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误； 故选C。 12. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A. C点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3 B. OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C. AB段可能发生的反应是2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D. 据图计算原溶液中c(Cl-)＞c() 【答案】B 【解析】 【分析】Al2(SO4)3和 FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+、分别与OH-、Ba2+之间的发生离子反应：，，，。由图可知，B点沉淀最多，C点沉淀为氢氧化铁和硫酸钡，B到C减少的沉淀为氢氧化铝，B点沉淀物质的量：C点沉淀物质的量：氢氧化铝的物质的量=6：4：2，则 ， ，设Al2(SO4)3的物质的量为nmol，完全沉淀所需Ba(OH)2的物质的量为3nmol，同时Ba(OH)2提供6nmolOH-，分析图表知铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3nmolBa(OH)2，得到3nmol BaSO4沉淀；C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4nmol，所以，OA段可视为共沉淀了3nmol钡离子、nmol铁离子和nmol铝离子；AB段为沉淀nmol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡nmol。 【详解】A．B→C沉淀减少是因为Al(OH)3溶解，C点Al(OH)3完全溶解，沉淀仅含BaSO4和Fe(OH)3，A错误； B．OA段形成沉淀的离子有、Fe3+、Al3+，整个过程发生反应：，可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B正确； C．根据分析，AB段发生的反应是，C错误； D．由图象分析可知，FeCl3、Al2(SO4)3二者的物质的量之比为1:1，则c(Cl-)=c()，D错误； 故选B。 二．非选择题(每空2分，共52分) 13. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 （1）为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。 （2）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”的目的是使_______元素以_______(填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为_______。 （4）“调pH”时，溶液pH范围应为_______，才能保证“滤渣3”纯度较高。 （5）“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （6）“结晶”过程通入的酸性气体X是_______(填化学式)。 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌 （2） （3） ①. Fe ②. ③. （4） （5）2:1 （6）HCl 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁钴镍矿中加入硫酸溶液酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和滤液；向滤液中加入氟化铵，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的滤渣2和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH在2.8-6.5的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣3和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的镍离子转化为氢氧化镍沉淀、亚钴离子转化为六氨合亚钴离子，不稳定的六氨合亚钴离子被氧化为六氨合钴离子，过滤得到含有氢氧化镍的滤渣4和滤液；向滤液中通入二氧化硫，将溶液中的六氨合钴离子还原为硫酸亚钴；向滤渣3中加入盐酸酸浸，氢氧化铁溶解得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢氛围中结晶得到氯化铁，则酸性气体X为氯化氢；向滤渣4中加入盐酸酸浸，氢氧化镍溶解得到氯化镍溶液，向溶液中加入碳酸氢铵溶液沉镍，将溶液中的镍离子转化为碳酸镍沉淀。 【小问1详解】 适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌等措施能提高“酸浸”速率； 【小问2详解】 由分析知，滤渣1的主要成分为二氧化硅； 【小问3详解】 由分析知，加入过氧化氢溶液“氧化”的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，便于加入氢氧化钠溶液调节溶液pH时，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，其中亚铁离子被氧化的离子方程式为； 【小问4详解】 由分析知，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH在2.8-6.5的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而镍离子和钴离子不转化为沉淀； 【小问5详解】 由分析知，“还原”时通入二氧化硫的目的是将溶液中的六氨合钴离子还原为硫酸亚钴，反应中钴元素的化合价由+3价降至+2，六氨合钴离子是反应的氧化剂，硫元素的化合价由+4价升至+6，二氧化硫是还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1； 【小问6详解】 由分析知，“结晶”过程通入的酸性气体X是氯化氢。 14. 肼——空气燃料电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等优点，目前主要服务于航天和军事领域。其工作原理如图所示。离子交换膜是一类高分子膜，它能选择性的使物质通过，阳离子交换膜只允许正离子通过，阴离子交换膜只允许负离子通过。 回答下列问题： （1）电极b为_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 （2）为使电池持续放电，该离子交换膜应为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。电池工作一段时间后，正极区_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）电池的总反应方程式为_______。 （4）除①外，②，③也可设计成清洁燃料电池。已知：i.电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能。ii.③中氮元素的化合价与①中相同，则上述三组燃料电池的理论比能量最大的是_______(填“①”“②”或“③”)。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. 阴 ②. 不变 （3） （4）③ 【解析】 【分析】该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质，该电池的总反应为：，正极(电极b)反应式为：，负极(电极a)反应式为。 【小问1详解】 由分析可知，电极b为正极，电极反应为； 【小问2详解】 根据分析，负极消耗OH-，正极生成OH-，OH-应跨过离子交换膜从正极区到负极区，因此为阴离子交换膜；根据两电极的反应可知转移电子数与OH-相等，电池工作一段时间后，正极区产生的OH-全部通过离子交换膜进入负极区，因此正极区n(OH-)不变； 【小问3详解】 根据分析，该电池的总反应为：； 【小问4详解】 ③中氮元素的化合价与①中相同，N2H4中氮元素化合价为-2价，N2H4摩尔质量为32 g/mol，消耗为1mol N2H4转移4 mol电子；CH3OH摩尔质量为32 g/mol，消耗1mol CH3OH转移6 mol电子；(CH3)2NNH2中氮元素化合价为-2价，碳元素化合价为-2价，产物CO2中碳元素化合价为+4价、N2中氮元素化合价为0价，(CH3)2NNH2摩尔质量为60 g/mol，消耗1mol (CH3)2NNH2转移16 mol电子；假设3种燃料均为1g，则转移的电子依次为、、，则上述三组燃料电池的理论比能量最大的是③。 15. 酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、 _______(按操作顺序填下列操作编号)。 （3）下列羧酸酸性的变化顺序为：CH3COOH<CH2ClCOOH<CH2FCOOH。请从结构角度，解释上述变化顺序的原因是：_______。 （4）甲同学根据上述规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的大小顺序为III>II>I，据此推断假设成立。 乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的直接判断酸性强弱，因为_______。 【答案】（1）由紫色变为无色 （2）dab （3）羧酸酸性的强弱取决于羧基中H-O键的极性大小，极性越大，酸性越强；卤素原子的电负性越大(电负性：)，吸电子能力越强，使得羧基中键的极性越大，酸性越强 （4）三种酸的饱和溶液的浓度未明确，浓度可能不同 【解析】 【小问1详解】 酸性环境下的高锰酸根可将甲苯氧化为苯甲酸，而自身被还原为二价锰离子，故向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，可观察到体系颜色由紫色变为无色。 【小问2详解】 苯甲酸粗品的重结晶过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、趁热过滤(过滤出泥沙)、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶(苯甲酸析出)、常温过滤，故填dab。 【小问3详解】 羧酸酸性的强弱取决于羧基中H-O键的极性大小，极性越大，酸性越强；卤素原子的电负性越大(电负性：F>Cl)，吸电子能力越强，使得羧基中O−H键的极性越大，酸性越强，故呈现出上述变化。 【小问4详解】 三种酸的饱和溶液的浓度未明确，浓度可能不同，应选择相同浓度的溶液比较pH。 16. 甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：① ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为_______，F→G的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______，B的化学名称为_______。 （3）加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I d．化合物I遇FeCl3溶液显紫色 （5）同时满足下列条件的J的同分异构体有_______种。 ①能发生水解反应； ②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种； ④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 加成反应 （2） ①. CH2=C(CH3)COOH ②. 2-甲基-2-羟基丙酸 （3） （4）ac （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】C是甲基丙烯酸，结构式为，B到C发生消去反应，则B的结构式为，C与甲醇发生酯化反应生成D，D的结构式为，发生加聚反应可以得到有机玻璃，根据已知信息，H的结构为，再与H2发生加成反应生成I，I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为，则I的结构简式为，则J的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 D的结构简式为，含氧官能团为酯基，对比F和G的结构，F到G发生的反应为加成反应； 【小问2详解】 C的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，B的化学名称为2-甲基-2-羟基丙酸； 【小问3详解】 H的结构为，加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为； 【小问4详解】 a．化合物B结构简式为，既有羧基又有羟基，能发生缩聚反应，故正确； b．E中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误； c．G可以使Br2/CCl4溶液褪色，而I不能，故正确 d．化合物I中没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显紫色，故错误； 【小问5详解】 J的结构简式为，同分异构体满足条件：①能发生水解反应，含有酯基；②能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种，苯环上对位取代；④分子中含两个甲基，满足条件的同分异构体有：、、、、，核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连城一中 2025-2026学年上期高三年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每题只有一个正确选项，12题，每题4分共48分) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2. 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰。以原水淋汁，连汁货之四方，浣衣发面”。下列说法正确的是 A. “石碱”是一种强碱，成分为 B. 蒿蓼中含有纤维素，化学式为，属于纯净物 C. 制取过程中包括浸取、灼烧、过滤、萃取等操作 D. “石碱”可用于浣衣，是由于其溶液显碱性，可以洗去油污 3. 已知与水反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化剂为 B. 氧化产物为 C. 既不是氧化剂也不是还原剂 D. 若生成标准状况下4.48 L，则转移电子的物质的量为0.2 mol 4. 下列各组物质，氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液　⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2 A. ①②③⑥⑦ B. ④⑤⑥⑦⑧ C. ②③⑤⑥⑦ D. ②④ 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++ I-= AgI↓ C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe D. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O 6. 判断下列溶液中离子一定不能大量共存的是 A. 强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl- C. 由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、 D. 澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 8. 一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 的重复单元中有两种官能团 B. 可通过单体 缩聚合成 C. 在碱性条件下可发生降解 D. 中存在手性碳原子 9. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 10. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 12. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A. C点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3 B. OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C. AB段可能发生的反应是2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D. 据图计算原溶液中c(Cl-)＞c() 二．非选择题(每空2分，共52分) 13. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 （1）为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。 （2）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”的目的是使_______元素以_______(填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为_______。 （4）“调pH”时，溶液pH范围应为_______，才能保证“滤渣3”纯度较高。 （5）“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （6）“结晶”过程通入的酸性气体X是_______(填化学式)。 14. 肼——空气燃料电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等优点，目前主要服务于航天和军事领域。其工作原理如图所示。离子交换膜是一类高分子膜，它能选择性的使物质通过，阳离子交换膜只允许正离子通过，阴离子交换膜只允许负离子通过。 回答下列问题： （1）电极b为_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 （2）为使电池持续放电，该离子交换膜应为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。电池工作一段时间后，正极区_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）电池的总反应方程式为_______。 （4）除①外，②，③也可设计成清洁燃料电池。已知：i.电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能。ii.③中氮元素的化合价与①中相同，则上述三组燃料电池的理论比能量最大的是_______(填“①”“②”或“③”)。 15. 酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、 _______(按操作顺序填下列操作编号)。 （3）下列羧酸酸性的变化顺序为：CH3COOH<CH2ClCOOH<CH2FCOOH。请从结构角度，解释上述变化顺序的原因是：_______。 （4）甲同学根据上述规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的大小顺序为III>II>I，据此推断假设成立。 乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的直接判断酸性强弱，因为_______。 16. 甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：① ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为_______，F→G的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______，B的化学名称为_______。 （3）加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I d．化合物I遇FeCl3溶液显紫色 （5）同时满足下列条件的J的同分异构体有_______种。 ①能发生水解反应； ②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种； ④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $