精品解析：黑龙江省哈尔滨市荣智中学校2025-2026学年九年级上学期9月考试化学试卷

荣智中学2025-2026学年度九年级上学期化学第一次月考(9月) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题共13小题，每小题2分，共26分) 1. 冰城哈尔滨每年都吸引着众多游客参观、游览。越来越多的景点成为“地标”或是“网红”。下列叙述中用到的材料属于金属材料的是（　　） A. 哈尔滨西站的大理石地面 B. 冰雪大世界的冰 C. 二龙山玻璃栈道的玻璃 D. 中东铁路桥上的钢架 【答案】D 【解析】 【详解】A. 大理石的主要成分为碳酸钙，属于非金属，不符合题意； B. 冰雪大世界雕刻用的冰是水的固体形态，属于非金属，不符合题意； C. 二龙山玻璃栈道的玻璃属于硅酸盐，属于非金属，不符合题意； D. 中东铁路桥上的钢架，是铁合金，属于金属材料，符合题意。 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 熔点最高的金属钨，可以用作保险丝 B. 钢铁是使用最早的金属材料 C. 多数合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属更好 D. 汽车的铝合金车体喷漆的主要目的就是美观 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查金属与合金的相关知识，包括金属的物理性质、历史使用、抗腐蚀性以及金属防护措施。 【详解】A、钨是熔点最高的金属。但保险丝的作用是在电流过大时熔断以保护电路，因此需要低熔点的材料。钨的高熔点使其不适合用作保险丝，因为它不易熔断，故该选项不符合题意。 B、人类最早广泛使用的金属材料是铜，因为铜的熔点较低，易于冶炼，铁的使用晚于铜，因此钢铁不是使用最早的金属材料，该选项不符合题意。 C、合金通常比纯金属具有更好的抗腐蚀性。例如，纯铁容易生锈，而不锈钢（铁铬镍合金）抗腐蚀性更强，因此，多数合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属好，该选项符合题意。 D、汽车铝合金车体喷漆的目的不仅包括美观，更重要的是防止腐蚀。喷漆可以形成物理屏障，隔绝空气和水分。因此，防腐蚀是主要目的之一，美观是次要目的，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 食品充氮气防腐 B. 铜锭拉成铜丝 C. 黄铜与纯铜相互刻划 D. 富氧炼钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、铜锭拉成铜丝，只是物体形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、黄铜与纯铜相互刻划过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、富氧炼钢过程中，生铁中的碳与氧气反应生成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 4. 下列有关物质的用途错误的是 A. 活性炭炼铁 B. 石墨作受电弓滑板 C. 用不锈钢做水壶 D. 钛合金做人造骨 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼铁使用的是焦炭，不是活性炭，错误； B、石墨能导电，可作受电弓滑板，正确； C、不锈钢导热性好，可做水壶，正确； D、钛合金与人体融合性好，可做人造骨，正确； 故选 A。 5. 下列做法正确的是 A. 用黄铜形状记忆合金制成人造卫星天线 B. 为了刷洗的更干净可以用钢刷擦洗铝制品 C. 钢铁表面采用涂油、喷漆、镀铬等方法都能防止金属生锈 D. 金属资源中只有金、银以单质形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄铜是铜和锌的合金，常用于制造装饰品或乐器，但它没有形状记忆特性。形状记忆合金（如镍钛合金）才具有“记忆”形状的能力，可用于人造卫星天线。黄铜不具备此性质，选项错误； B、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步腐蚀。使用钢刷（硬质刷）擦洗会破坏这层保护膜，暴露新的铝表面，导致铝更容易与氧气和水反应而腐蚀，反而缩短铝制品寿命。正确清洗铝制品应使用软布或中性清洁剂。选项错误； C、钢铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应生成铁锈。涂油能形成油膜、喷漆能形成物理涂层、镀铬能形成致密保护层，这些方法都通过隔绝氧气和水来防止生锈，选项正确； D、在自然界中，大多数金属以化合物形式存在（如铁矿石中的、铝土矿中的）。金和银因化学性质不活泼（金属活动性顺序中排在最后），常以单质（游离态）存在，但并非只有金和银；铂（白金）等不活泼金属也以单质形式存在。选项错误； 故选C。 6. 向和溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入盐酸有气泡产生，下列关于滤液和固体物质中成分的判断错误的是 A. 滤出的固体中一定含有Cu和Fe，可能含有Mg B. 滤液中一定含有，可能含有 C. 滤液中一定不含 D. 滤液中一定含有、 【答案】D 【解析】 【分析】镁、铁、铜三种金属的活动性：镁＞铁＞铜，向和溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜反应完全后，再与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁。 【详解】A、滤出的固体能与盐酸反应，说明氯化铜已反应完全，但不能确定和盐酸反应的是镁还是铁，则滤出的固体中一定含有Cu和Fe，可能含有Mg，故选项说法正确； B、滤出的固体能与盐酸反应，说明氯化铜已反应完全，由于“加入一定量的镁粉”，可能不足，无法确定是否反应完全，则滤液中一定含有，可能含有，一定没有氯化铜，故选项说法正确； C、滤液中一定没有CuCl2，因为固体中有能和盐酸反应的金属，说明氯化铜中的铜全部被置换出来了，故选项说法正确； D、由选项B的分析可知，滤液中一定含有，可能含有，故选项说法不正确。 故选D。 7. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铜和铝的活动性2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 置换反应 B. 用盐酸鉴定“黄金”Zn+2HCl=ZnCl2+H2 分解反应 C. 高炉炼铁的主要反应2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ 置换反应 D. 二氧化碳通入氢氧化钙溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 分解反应：一种化合物分解成两种或多种较简单的物质。 化合反应：两种或多种物质反应生成一种物质。 【详解】A、铝能置换硫酸铜中的铜，能证明铝比铜活泼；化学方程式为：，反应类型为置换反应（单质铝与化合物硫酸铜反应，生成单质铜和化合物硫酸铝），选项正确； B、 真金（Au）不与盐酸反应，假黄金（如铜锌合金）会反应产生气泡；化学方程式：，原方程式氢气后缺少气体符号，该反应的反应类型应为置换反应（单质锌与化合物盐酸反应，生成化合物氯化锌和单质氢气），选项错误； C、 高炉炼铁实际主要反应是一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为： ，选项错误； D、 将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水（即澄清石灰水变浑浊），常用于检验二氧化碳；化学方程式：，该反应不符合多变一，不属于化合反应。选项错误； 故选A。 8. 下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 钢轨连接处应留有空隙 升温分子间隔会变大 B CuSO4溶液蓝色，FeSO4溶液浅绿色 二者溶液中的阳离子种类不同 C 伍德合金做保险丝 合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低 D 真金不怕火炼 金即使在高温下也不与氧气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢轨是金属（铁合金），由原子直接构成，而非分子。热胀冷缩时，温度升高原子间隔（变大，从而使钢轨膨胀。故选项解释错误； B、CuSO4溶液蓝色，FeSO4溶液浅绿色，二者溶液中的阴离子均为硫酸根离子，阳离子分别是铜离子和亚铁离子，故造成两者颜色不同是因为阳离子不同，故选项解释正确； C、武德合金做保险丝，是因为合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低，故选项解释正确； D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项解释正确。 故选A。 9. 下列相关“铁制品锈蚀的条件”的探究实验的说法中，错误的是 A. 试管中的蒸馏水可以用自来水代替 B. 实验前要用砂纸将铁钉打磨干净 C. 此实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气 D. 图中左侧的铁钉生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁制品锈蚀的条件是铁与氧气、水同时接触。自来水中含有多种杂质，可能会对铁的锈蚀产生干扰，而蒸馏水几乎不含杂质，能更准确地探究水对铁锈蚀的影响。所以试管中的蒸馏水不可以用自来水代替，该选项错误。 B、实验前用砂纸将铁钉打磨干净，是为了除去铁钉表面的铁锈等杂质，使铁钉能与水、氧气充分接触，保证实验的准确性，该选项正确。 C、氯化钙具有吸水性，在实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气，创造干燥的环境，用于探究没有水时铁是否生锈，该选项正确。 D、图中左侧试管里的铁钉与氧气、水同时接触，满足铁生锈的条件，所以铁钉会生锈，该选项正确。 故选A。 10. 下列是几种粒子的结构示意图，属于阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子来分析解答。 【详解】A、该粒子中，质子数=核外电子数，是原子，不合题意； B、该粒子中，质子数＜核外电子数，是阴离子，不合题意； C、该粒子中，质子数=核外电子数，是原子，不合题意； D、该粒子中，质子数＞核外电子数，是阳离子，符合题意。 故选D。 【点睛】掌握根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类的方法是解答本题的关键。 11. 实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 选项 A B C D 待区分的物质 黄铜和黄金 生铁和钢 食盐水和蒸馏水 铁粉和木炭粉 方案一 加稀盐酸 磁铁吸引 取样，蒸干 观察颜色 方案二 加热后观察颜色 加硫酸铜溶液 品尝 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄铜是铜锌合金，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄铜与稀盐酸不反应，可以区分，黄铜中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，黄金与氧气在加热的条件下不反应，可以加热后观察颜色区分，符合题意； B、生铁和钢都是铁的合金，都能被磁铁吸收，无法用磁铁吸引区分；生铁和钢都是铁的合金，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都有红色固体析出，无法用硫酸铜区分，不符合题意； C、食盐水蒸发后有固体析出，蒸馏水蒸发后无固体析出，可以用蒸干的方法区分；实验室的药品不能用品尝的方法区分，以防发生危险，不符合题意； D、铁粉和木炭粉都是黑色的，无法观察颜色区分；铁粉在空气中不能燃烧，木炭燃烧生成二氧化碳，固体逐渐减少，可以区分，不符合题意。 故选A。 12. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快；但铁生成的氢气的质量更多。故选B。 13. 除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂 A 木炭粉 CuO 在空气中充分灼烧 B Cu粉 Mg粉 足量稀硫酸，过滤，蒸发 C FeSO4溶液 CuSO4 过量铁粉后，过滤 D CaCO3 CaO 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在空气中充分灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，不但没有除去杂质，反而除去了主要物质，不符合题意； B、加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，不需要蒸发操作，不符合题意； C、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去过量的铁和生成的铜，得到硫酸亚铁溶液，符合题意； D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了主要物质，不符合题意； 故选C。 二、非选择题(共44分) 14. 根据所学知识，完成下列问题： （1）钢铁属于______材料。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性的原因(用化学方程式表示)______。 （3）生铁的含碳量是______。 （4）碘酒中溶质的化学式______。 （5）教材中探究铁生锈的方法是______。 （6）自行车链条采取的防锈措施是______。 【答案】（1）金属 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）2%~4.3% （4）I2 （5）控制变量法 （6）涂油（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钢铁为合金，属于金属材料。 【小问2详解】 在常温下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝具有抗腐蚀性，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 生铁为铁合金，其中含碳量为2%~4.3%。 【小问4详解】 碘酒为碘的酒精溶液，其中溶质为碘，化学式为I2。 【小问5详解】 教材常用控制变量法探究铁生锈，即取三支试管，分别放入铁钉，置于干燥空气、浸没蒸馏水（无空气）、半浸水半空气（潮湿）环境中，观察锈蚀情况。该方法通过控制变量（水、空气），证明铁生锈需同时接触水和氧气。 【小问6详解】 铁与氧气和水接触时会生锈，则隔绝氧气和水可防止其生锈，则可采用涂油的方法防止自行车链条生锈。 15. 暑假快乐而充实，很多同学都出去了游玩，出行时选择了不同的交通工具，请利用所学回答下问题： （1）有些同学出游乘坐高铁，感到其既快又舒适。其在行驶过程中能量转化为______，这样减少了_______、______等污染物的排放(写两种)。铺设高铁的轨道是合金材料中的______，其具有的主要性能是_______(A、B、C中选填)。 A.抗腐蚀性好 B.密度小、熔点高 C.韧性好、硬度大 （2）有些同学是和家长自驾游，开着自家燃油汽车，既方便又快捷。汽车表面喷漆的目的是______、美观、延长使用寿命。 【答案】（1） ①. 电能→机械能 ②. CO ③. 烟尘 ④. 锰钢 ⑤. C （2）防锈 【解析】 【小问1详解】 高铁在行驶过程中将电能转化成了机械能（或动能）；减少了化石燃料燃烧产生的一氧化碳、氮的氧化物和烟尘等污染物的排放； 铺设高铁的轨道是金属材料锰钢，其具有的主要性能有韧性好、硬度大，故选C； 【小问2详解】 汽车表面喷漆能隔绝氧气和水，从而起到防锈的目的。故填：防锈。 16. 向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 （1）写出ab段发生反应的化学方程式______。 （2）c点处溶液中的溶质是______(写化学式)。 （3）d点处溶液的颜色是______。 （4）e点含有的金属是______。 【答案】（1） （2）Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 （3）无色 （4）Ag、Cu、Fe、Zn 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag，向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，即，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小，对应图像ab段。 【小问2详解】 锌与硝酸铜反应，即，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大；锌与硝酸亚铁反应，即，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大，且增大幅度大于锌与硝酸铜反应时，根据图像可知bc段是锌与硝酸铜反应，且c点时硝酸铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质有生成的Zn(NO3)2以及未反应的Fe(NO3)2。 【小问3详解】 cd段是锌与硝酸亚铁反应，d点时硝酸亚铁恰好完全反应，溶液中的溶质只有Zn(NO3)2，溶液为无色。 【小问4详解】 e点时锌粉过量，所以含有的金属有生成的Ag、Cu、Fe以及过量的Zn。 17. 回答下列问题： （1）目前已制得的纯金属有几十种。 现有如下金属：①镁②汞③铅④金⑤锌⑥铜⑦铁⑧银。 根据“反应时是否有氢气产生”，可以将金属进行分类。你的分类依据是：_______金属；包括的物质有______(写序号)。 （2）金属材料在人类生活和社会发展中起到了重要作用。 如何保护金属资源，已成为迫在眉睫的问题。下面是一些常见保护金属资源的事例： ①铁制品表面镀上铬、镍等金属 ②把某些金属制成合金 ③禁止不顾国家利益乱采矿 ④用完铁锅后应洗净擦干 ⑤把喝完饮料的易拉罐卖给废品收购站 ⑥用塑料管来替代金属管 请你从保护金属资源有效途径的角度，能和事例①铁制品表面镀上铬、镍等金属归为一类的事例序号是______；分类的标准是均为_______。 【答案】（1） ①. 能反应产生氢气（或不能反应产生氢气） ②. ①③⑤⑦（或②④⑥⑧） （2） ①. ②④ ②. 防止金属锈蚀 【解析】 【小问1详解】 排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应产生氢气。故反应产生氢气的有：①③⑤⑦；不能反应产生氢气的有：②④⑥⑧； 【小问2详解】 ①铁制品表面镀上铬、镍等金属的目的是防止金属锈蚀，防止生锈的方法还有：②把某些金属制成合金；④用完铁锅后应洗净擦干。故填：②④；防止金属锈蚀。 18. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）若用上述药品制取并收集较纯净的氧气，选择发生装置和收集装置的字母是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是______和_______，(从上述试剂中选择)，发生反应的化学方程式为_______。使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从______(填“b”或“c”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BE ②. （3） ①. 石灰石 ②. 稀盐酸 ③. ④. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 上述药品中可制取氧气的是高锰酸钾，实验室采用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故发生和收集装置为：BE； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 上述药品中用于制取二氧化碳的是石灰石和稀盐酸； 反应原理为石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，若用F装置收集时，气体应长进短出，故气体从b口进入。 19. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质(或溶质)，它们的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)，已知其中B可做气体肥料。C由两种元素组成。若A中含有人体中含量最高的金属元素，D是黑色粉末状固体且为单质，请回答： （1）写出A、D物质的化学式：A______；D______。 （2）写出A与C反应的化学方程式_______。 （3）D和C反应的现象是溶液有无色变为______色。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. Fe （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）浅绿 【解析】 【分析】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质(或溶质)，已知其中B可做气体肥料，二氧化碳能参与植物的光合作用，可作气体肥料，故B为二氧化碳；若A中含有人体中含量最高的金属元素（钙元素），且A能与二氧化碳形成相互转化，故A为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；C由两种元素组成，能与碳酸钙反应，且能通过反应生成二氧化碳，则C为盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；D是黑色粉末状固体且为单质，能与盐酸反应，则D为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；盐酸、金属铁都能通过反应生成E，则E可能是氢气或氯化亚铁。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由图可知，A、D分别为碳酸钙和铁，化学式分别为CaCO3、Fe； 【小问2详解】 出A与C的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 D和C的反应为铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故填：浅绿。 20. 为测定某铁样品中铁的含量，现将10g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如图： （1）写出上述反应的化学方程式_______。 （2）求解该铁样品中参加反应的铁的质量(x)的比例式是______。 （3）该铁样品中铁的质量分数为_______。 （4）稀硫酸中溶质的化学式______，溶剂的质量为______g。 （5）若用100t含氧化铁80%的赤铁矿炼制上述铁样品，可得到铁样品的质量为______t。 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）= （3）56% （4） ①. H2SO4 ②. 90.2 （5）100 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：； 【小问2详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此烧杯内减少的物质即为生成氢气的质量，10g+100g-109.8g=0.2g； 设铁的质量为x 故比例式：=； 【小问3详解】 根据上一步的计算结果可以求出铁的质量分数为：； 【小问4详解】 稀硫酸中溶质为：H2SO4； 设所用稀硫酸中溶质质量为y 则溶剂质量为：100g-9.8g=90.2g； 【小问5详解】 解：设可得到纯铁的质量为z 则得到铁样品的质量为：56t÷56%=100t。 21. 化学兴趣小组为了验证金属能与某些金属化合物溶液发生反应，进行了如图1所示实验，回答下列问题。 【交流思考】 （1）a试管中发生反应的实验现象为______。b试管中发生反应的化学方程式为______。 【实验探索】 （2）小荣取少量a试管反应后的固体不溶物，向其中加入稀盐酸，没有气泡产生，则此不溶物中含有的金属为______(填化学式)。 （3）已知b试管中有0.8g锌粉，加入的溶液中含硝酸亚铁1.8g，充分反应后，小智预测b试管中的不溶物只有铁，他的预测______(填“正确”或“不正确”)。 【实验延伸】 （4）甲同学实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中(如图2)，待反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质成分为：______(填化学式)。 【拓展应用】 （5）若滤渣中有三种金属，所得滤液的颜色为_______。 【思维提升】 （6）在分析反应后物质成分时，若确定了一定存在的物质，则与一定存在的物质能反应的物质一定_______(填“不存在”或“存在”)。 【答案】（1） ①. 黑色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色 ②. Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe （2）Ag （3）不正确 （4）Zn(NO3)2 （5）无色 （6）不存在 【解析】 【小问1详解】 a试管中铁粉与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，实验现象为：黑色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色； b试管中发生的反应为锌与硝酸亚铁生成硝酸锌和铁，方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe； 【小问2详解】 a试管中铁粉与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则a试管中的固体一定含有银，可能含有铁，所以取少量a试管反应后的固体不溶物，向其中加入稀盐酸，没有气泡产生，则此不溶物中含有的金属为银，化学式为Ag； 【小问3详解】 设消耗1.8g硝酸亚铁，反应锌粉质量为x 0.65g＜0.8g，即锌粉有剩余，所以b试管中的不溶物有生成的铁和剩余的锌。即他的预测不正确； 【小问4详解】 实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中(如图2)，待反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，由于金属活动性锌＞铁＞银，则滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸亚铁和硝酸银。硝酸锌化学式为Zn(NO3)2； 【小问5详解】 若滤渣中有三种金属，则金属锌有剩余，由于金属活动性锌＞铁＞银，则所得滤液为硝酸锌溶液，硝酸锌溶液是无色溶液。故填：无色； 【小问6详解】 若确定了一定存在的物质，则与一定存在的物质能反应的物质一定不存在。比如：滤渣中含有锌，则与锌反应的硝酸亚铁、硝酸银一定不存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荣智中学2025-2026学年度九年级上学期化学第一次月考(9月) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题共13小题，每小题2分，共26分) 1. 冰城哈尔滨每年都吸引着众多游客参观、游览。越来越多的景点成为“地标”或是“网红”。下列叙述中用到的材料属于金属材料的是（　　） A. 哈尔滨西站的大理石地面 B. 冰雪大世界的冰 C. 二龙山玻璃栈道的玻璃 D. 中东铁路桥上的钢架 2. 下列说法正确的是 A. 熔点最高的金属钨，可以用作保险丝 B. 钢铁是使用最早的金属材料 C. 多数合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属更好 D. 汽车的铝合金车体喷漆的主要目的就是美观 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 食品充氮气防腐 B. 铜锭拉成铜丝 C. 黄铜与纯铜相互刻划 D. 富氧炼钢 4. 下列有关物质的用途错误的是 A. 活性炭炼铁 B. 石墨作受电弓滑板 C. 用不锈钢做水壶 D. 钛合金做人造骨 5. 下列做法正确的是 A. 用黄铜形状记忆合金制成人造卫星天线 B. 为了刷洗的更干净可以用钢刷擦洗铝制品 C. 钢铁表面采用涂油、喷漆、镀铬等方法都能防止金属生锈 D. 金属资源中只有金、银以单质形式存在 6. 向和溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入盐酸有气泡产生，下列关于滤液和固体物质中成分的判断错误的是 A. 滤出的固体中一定含有Cu和Fe，可能含有Mg B. 滤液中一定含有，可能含有 C. 滤液中一定不含 D. 滤液中一定含有、 7. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铜和铝的活动性2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 置换反应 B. 用盐酸鉴定“黄金”Zn+2HCl=ZnCl2+H2 分解反应 C. 高炉炼铁的主要反应2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ 置换反应 D. 二氧化碳通入氢氧化钙溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 化合反应 8. 下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 钢轨连接处应留有空隙 升温分子间隔会变大 B CuSO4溶液蓝色，FeSO4溶液浅绿色 二者溶液中的阳离子种类不同 C 伍德合金做保险丝 合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低 D 真金不怕火炼 金即使在高温下也不与氧气反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列相关“铁制品锈蚀的条件”的探究实验的说法中，错误的是 A. 试管中的蒸馏水可以用自来水代替 B. 实验前要用砂纸将铁钉打磨干净 C. 此实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气 D. 图中左侧的铁钉生锈 10. 下列是几种粒子的结构示意图，属于阳离子的是 A. B. C. D. 11. 实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 选项 A B C D 待区分的物质 黄铜和黄金 生铁和钢 食盐水和蒸馏水 铁粉和木炭粉 方案一 加稀盐酸 磁铁吸引 取样，蒸干 观察颜色 方案二 加热后观察颜色 加硫酸铜溶液 品尝 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 12. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是 A. B. C. D. 13. 除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂 A 木炭粉 CuO 在空气中充分灼烧 B Cu粉 Mg粉 足量稀硫酸，过滤，蒸发 C FeSO4溶液 CuSO4 过量铁粉后，过滤 D CaCO3 CaO 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共44分) 14. 根据所学知识，完成下列问题： （1）钢铁属于______材料。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性的原因(用化学方程式表示)______。 （3）生铁的含碳量是______。 （4）碘酒中溶质的化学式______。 （5）教材中探究铁生锈的方法是______。 （6）自行车链条采取的防锈措施是______。 15. 暑假快乐而充实，很多同学都出去了游玩，出行时选择了不同的交通工具，请利用所学回答下问题： （1）有些同学出游乘坐高铁，感到其既快又舒适。其在行驶过程中能量转化为______，这样减少了_______、______等污染物的排放(写两种)。铺设高铁的轨道是合金材料中的______，其具有的主要性能是_______(A、B、C中选填)。 A.抗腐蚀性好 B.密度小、熔点高 C.韧性好、硬度大 （2）有些同学是和家长自驾游，开着自家燃油汽车，既方便又快捷。汽车表面喷漆的目的是______、美观、延长使用寿命。 16. 向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 （1）写出ab段发生反应的化学方程式______。 （2）c点处溶液中的溶质是______(写化学式)。 （3）d点处溶液的颜色是______。 （4）e点含有的金属是______。 17. 回答下列问题： （1）目前已制得的纯金属有几十种。 现有如下金属：①镁②汞③铅④金⑤锌⑥铜⑦铁⑧银。 根据“反应时是否有氢气产生”，可以将金属进行分类。你的分类依据是：_______金属；包括的物质有______(写序号)。 （2）金属材料在人类生活和社会发展中起到了重要作用。 如何保护金属资源，已成为迫在眉睫的问题。下面是一些常见保护金属资源的事例： ①铁制品表面镀上铬、镍等金属 ②把某些金属制成合金 ③禁止不顾国家利益乱采矿 ④用完铁锅后应洗净擦干 ⑤把喝完饮料的易拉罐卖给废品收购站 ⑥用塑料管来替代金属管 请你从保护金属资源有效途径的角度，能和事例①铁制品表面镀上铬、镍等金属归为一类的事例序号是______；分类的标准是均为_______。 18. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）若用上述药品制取并收集较纯净的氧气，选择发生装置和收集装置的字母是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是______和_______，(从上述试剂中选择)，发生反应的化学方程式为_______。使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从______(填“b”或“c”)端通入。 19. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质(或溶质)，它们的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)，已知其中B可做气体肥料。C由两种元素组成。若A中含有人体中含量最高的金属元素，D是黑色粉末状固体且为单质，请回答： （1）写出A、D物质的化学式：A______；D______。 （2）写出A与C反应的化学方程式_______。 （3）D和C反应的现象是溶液有无色变为______色。 20. 为测定某铁样品中铁的含量，现将10g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如图： （1）写出上述反应的化学方程式_______。 （2）求解该铁样品中参加反应的铁的质量(x)的比例式是______。 （3）该铁样品中铁的质量分数为_______。 （4）稀硫酸中溶质的化学式______，溶剂的质量为______g。 （5）若用100t含氧化铁80%的赤铁矿炼制上述铁样品，可得到铁样品的质量为______t。 21. 化学兴趣小组为了验证金属能与某些金属化合物溶液发生反应，进行了如图1所示实验，回答下列问题。 【交流思考】 （1）a试管中发生反应的实验现象为______。b试管中发生反应的化学方程式为______。 【实验探索】 （2）小荣取少量a试管反应后的固体不溶物，向其中加入稀盐酸，没有气泡产生，则此不溶物中含有的金属为______(填化学式)。 （3）已知b试管中有0.8g锌粉，加入的溶液中含硝酸亚铁1.8g，充分反应后，小智预测b试管中的不溶物只有铁，他的预测______(填“正确”或“不正确”)。 【实验延伸】 （4）甲同学实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中(如图2)，待反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质成分为：______(填化学式)。 【拓展应用】 （5）若滤渣中有三种金属，所得滤液的颜色为_______。 【思维提升】 （6）在分析反应后物质成分时，若确定了一定存在的物质，则与一定存在的物质能反应的物质一定_______(填“不存在”或“存在”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $