江苏省南京市金陵中学2025-2026学年高二上学期第一次阶段性测试 化学试题

南京市金陵中学2025~2026学年度第一学期第一次阶段性测试 高二化学 2025.10 本武卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Fe56 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.液态金属是新兴的电化学储能材料，电池负极可采用Li、Na、Mg等金属，正极可采用Bi、Sb、S加 等金属或类金属。下列金属元素位于元素周期表第二周期的是 A.Bi B.Li C.Mg D.Sn 2.反应H4Cl+NaNO2=NaCl+N2t+2H20应用于石油开采。下列说法正确的是 A.中子数为12的钠原子：Na B.NO中N元素的化合价为+5 C.N2分子中含有非极性键 b.的电子式为H:N:H 进 3,用下列装置不能达到相关实验目的的是 NH, NO◆ MgCl:·6H HCI 条 氢酸钾 -V,0和铝斯 的福合物 甲 A.用装置甲制取氨水 B!用装置乙收集NO气体 C.用装置丙制取无水MgCk D.用装置丁制取金凤钒 4.KA1(S0212H20可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A原子半径：(A)>K) B.沸点：H2Sg>H2Og) C.碱性：KOH>A1(O田3 D.热稳定性：HzS(g)>H2O(g) 阋读下列材并，完成57小题。 饥()有金属“维生素”之称。NHVO溶液加热水解得到气体和HVO4沉淀。HVO4热分解可 V205,V205是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体；也可用作S02氧化的催化剂，S02(g) 与O2(g)反应生成1molS0(g释放983k的热量。一种V20s催化N脱除烟气中的NO的反应为 4NH+6①NO一5N2+6H2O(g)。碱性网化钒VB2)-空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为 4VB2t1102+20oH+6H20=4V0i+8B(OH1。 5.关于反应4NH(g+NO(g一5N2(g十6Q(g)△K0,下列说法正确的是 A.高温下该反应不能自发进行 B.该反应的平衡常数K=。0NH,)6N可 c3(N2) C.反应物所含键能总和大于生成钓所含键能总和 D.上述反应中生成1mol2,转移电子数目为2.4×6.02X1029 高二化学阶段性测试-1共6页 6.下列化学反应表示不正确的是 女NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NVO3+H0色HVO4}+NHf B.V205与盐酸反应的离子方程式：V205+2CI+6H=2V02+C2↑+3H20 C.S02催化氧化的热化学方程式：2S02(g+02(g)=2S03(g)△H=-196.6 kJ-mol-I D.碱性硼化钒-空气电池的负极反应式：VB2-11e+12H20一VO}+2B(OD+16H* 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NHCI溶液显酸性，可用来除去铁锈 BNH3极易溶于水，可用作制冷剂 C.NH,有氧化性可以脱除烟气中的NO D.V205有强氧化性，可用作S02氧化的催化剂 8.下列选项不符合实际工业流程的是 A.侯德榜制碱法：NaC1(aq)NH、CO2 NaHCO句色Na2CO,(S) B。工业制疏酸：F6S室S0,B0,HS0,HS0 C.工业制盐酸：NaC(a通电c常Hd D.海水提溴：Na空气B(g0g,HBr(a-c,B(e) 9.某学习小组以肼2H)为原料设计了一种燃料电池，构造如图所示。其中两个电极均为铂电极，电池 的总反应方程式为N2HL+O2一N2+2H20。下列说法错误的是 A'通入N2H4的一极是电池的负极 B、通入02的电极反应式为02+2H0+4一40H C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH将变大 N2Hg→ D.若消耗16gN2H4,则理论上转移2mol电子 KOH溶液 10.以Pt为电极，一定浓度的NBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制 和O2,装置如右图所示。下列说法不正确的是 电源 A A电极a连接电源负极 B.电解总反应式为Br+3H0通电BrO5+3Ht 化8 CZ为O2,加入的Y为H20 山催化阶段反应产物的物质的量之比n(:nBr=2:3 11.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 CH3COOH是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小 向AgNO,与AgCI的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜 B Kp(AgCIK(AgBr) 色变为浅黄色 NH是否发生水解 用玻璃棒髓取NH4FSO2溶液滴在干燥的pH试纸上，将试 纸显色的颜色与标准比色卡比较 D Fe+是否具有氧化性 向2mLNH4Fe(S042溶液中滴加几滴0.1 moVLKI溶液，再滴 加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 高二化学阶段性测试2共6页 12.环境保护工程师研究利用Na2S、FS和H2S处理水样中的C+。已知25℃时，HS饱和溶液浓度 约为0.1moL,K1CH2S=106,97,KCH2片10120，KFe9=10720,K(CS=106I0。下列说法错 误的是 A.Na2S溶液中：c(Na)+c(H=c(OH+cHs)t2cS2) B.NaHS溶液中：cNa>cHS>c(S)>cHS) C.向c(Cd2竹=0.01moL的溶液中加入FeS,可使c(C<103moL D.HS气体处理水样中C+的离子方程式：HS+C+一CdS↓+2H” 13.C2加氢制甲醇(CHOH)过程中的主要反应如下： ①C02gH3H2(g)=CHOH(gtH20(g:△H=-49.1kJmo ②C02(gtH2(g=C0gtH20(g:△H2=+41.2kJmo 反应乐强/MPa 6 将一定比例和流速的C02、H通过装有催化剂的容器反应相同 382 时间，测得5MPa时反应温度变化、2S0℃时压强变化对CHOH 色378 产量彩响的关系如图所示。下列说法正确的是 国374 A.反应C0(g+2H(g=CH3OH(g)的△H=90.3morN 整370 366 B.曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响 220 260300 反应温度/℃ C.增大体系压强，产物中H20的体积分数增大 D.增大碳氢比需1可提高c0,的平有转化率 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(14分)软锰矿（主要成分为MO2,还含有FCD、Al20、CaC0、MgC0,等杂质）氧化硫化钡制取 高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下： BaS粉末 进液空张发→脱水干源→B(OA,产品 软锰矿浆反应过滤 池泣®漫一净巴→世医孔竿深、粉碎 过滤、洗涤 →MmCO产品 稀疏酸 疏磧停NHCO NHH.O 已知：Kp(Ca2户1.5×101，KMgF2=7.5×10l。回答下列问题： (I)“反应”过程中，MnO2先被BaS还原为Mm2O,Mn2O再被BaS还原为MmO。 ①保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高原料没出率的措施有▲· ②MnO2先被BaS还原为MmO的化学方程式为▲。 (2)获得Ba(OH2产品前希“真空蒸发”，其目的是▲一· (③)“净化”过程包括“除铁铝”和“除钙镁”两个过程。 ①“除铁、铝”时，先将Fe2+氧化为Fe+,再加MmCO,调节溶液pH使Fe+、A沉淀完全.加入MnCO, 使F沉淀的离子方程式为▲。最后通过调节pH方式沉淀Fe+和A+。 高二化学阶段性测试3共6页 ②加入NHF溶液“除钙镁”，除钙前c(Ca21.0x103moL',当溶液中c0Mg2=l.5×10moL时， 除钙率为▲。 (4“碳化”过程发生反应的离子方程式为▲一该过程得到的副产品是▲（慎化学式）。 15.(16分)用草酸2C20)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：草酸可溶于水， 150℃以上会发生分解，具有强还原性。测定方法如下： 步骤1：草酸钙(CaC20)沉淀的生成。将100.00mL预处理后的血清清液转移至锥形瓶中，调节并控制 血样的pH45,加入足量的10%NH2C20,溶液，混和均匀后，在80℃水浴中保温30mi血， 然后室温下静置冷却至完全沉淀。 步骤：沉淀的过滤与洗涤。过滤锥形瓶中的沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。 步骤Ⅲ：沉淀的溶解和滴定。将带有草酸钙沉淀的滤纸放入新的锥形瓶中，加入10mL1moL疏酸溶 液，轻轻搅拌使滤纸破碎、沉淀完全转化。将锥形瓶置于7080℃水浴中加热，用5.000×103 moL酸性KMO,标准溶液滴定锥形瓶中的草酸。根据消耗酸性KMO4标准溶液的体积即可 测定血液样品中Ca*的浓度。 结合实验原理，回答下列问题： ()步骤I中，调节pH不低于4的原因是▲ (②步骤Ⅱ中，洗涤沉淀的方法是▲·若沉淀没有洗净，测量结果将▲。（填“偏高” “偏低”或“不影响”)） (3)步骤皿中， ①酸性KMO,标准溶液滴定草酸溶液的离子方程式为▲： ②将锥形瓶置于7080℃水浴中加热的原因是▲： B ®滴定过程中操作滴定管的图示正确的是▲（填编号）。判断滴定终点的标志为：▲ ④若消耗的酸性KM如O4标准溶液为20.40mL,则该血液样品中Ca2+的浓度为▲ 16.(15分)氧化亚铜(C20)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。C20在酸性溶液中歧化为 二价铜离子和铜单质。以黄铜矿（住主要成分为C止S2,含有杂质SiO2)为原料制取Cu20的一种工 艺流程如图： FC(SO溶液HS0,溶液、O1 Cuo NaOH溶液、NaSO溶液 黄铜矿 浸泡 操作1 调pH 热还原 纳米C,0 滤渣1 Fe(OH), 高三化学阶段性测试4共6页 (1)“滤渣1”中含有硫单质及▲，“浸泡”中反应的离子方程式为▲。 (2)“操作1”的目的是▲一。 (3)“热还原”时，将新制N2S0,溶液和CSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到 Cu20粉末。制备装置如图1所示： 1.0 NaOH挖S o.8 HSO 0.6 0.A 整0.2 图1 图2 ①装有NaOH溶液的仪器名称为▲· ②反应时A装置原料反应配比为n(NazSO:):n(CSO)=3:2,B装置的作用是吸收反应产生的酸性 气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为▲。实际反应中需不断滴加NOH溶液 的作用是：▲。 (4)反应完成后，利用装置B中的溶液0NaOH与Na2SO,混合液)可制备Na2SO~I0Hz0晶体。请补充完 整实验方案：取装置B中的溶液，边搅拌边缓慢通入SO2,▲，洗涤、干燥得N2S0410Hz0 晶体（已知：室温下，溶液中HSO、HSO5、SO好的物质的量分数随pH的分布如图2所示：室温 下从Na2S04饱和溶液中结晶出Na2S04I0H2O,实验中须使用的试剂及仪器有：氧气、pH计)。 17。(16分)天然气在实现“双碳”目标进程中发挥重要的作用，成为能源低碳转型的首选能源之一。 (I)开采出的天然气中含有H2S,H2S会直接影响化工合成，并产生污染。T,F菌在酸性溶液中可实现 天然气的催化脱硫，其原理如图1所示。根据反应机理图可知Fc、S、O2三种物质在酸性条件下 氧化性由强到弱顺序为▲ CH HaS TF Fea(SO 菌 FeaSO CH HO 02 图1 (②)甲烷重整法制备氢气。 反应1：CH4(g+H20(g=Co(g+3H2(g:△H=+206.2 kJ-mol- 反应2：C0(gtH20(g)C0z(g+H2(g；△H=-41.2kmol ①工业生产中反应1和反应2要分两个温度段进行，第一阶段先采用▲（填“高温”或“低温”）。 高二化学阶段性测试5共6页 ②工业上可采用加入Ca0的方法提高H2产率。图2是压强为pokPa时，分别在加Ca0和不加Ca0 时，平衡体系中H2的物质的量随温度变化的示意图。 i600℃前加入Ca0可明显提高混合空气中H2的物质的量，可能的原因是▲ ⅱ.温度高于T00℃时，加入C0不能改变平衡体系混合气中出2的物质的量，可能的原因是▲ 太阳光 CH N证ezOa PC0、H 2 24 一不加Ca0 第步△H, 2. ·加微米Ca0 ◆加纳米CaO 1.5 H:O(g) 高能金属氧化物跏NiO、FO)+H 400450500550600650700750温度°℃ 第知步△ 图2 图3 ®利用太阳能催化C,蒸气重整制氢的反应原理如图3所示。 i1,实验测得分步制氢比直接利用CH4和H20(g反应具有更高的反应效率，可能的原因是▲。 ⅱ.第步反应产生的CO和H2的混合气体在催化剂和适当条件下可以合成碳氢化合物，合成时易发生 副反应C0+H20,一C02+五。图4为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内C02的 体积分数，据此应选择的催化剂是▲（填“TI”或“Ⅱ”），选择的依据是 催化剂：FezO@SiOz 40 0 10 德化剂如c.O@SIO(C功 6080100120 图4 时问h 出.和传统的甲烷重整制氢相比较，太阳能催化CH蒸气重整法的优点有▲