甘肃省白银市靖远县第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ti：48 Co：59 Br：80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国古代四大发明在科学发展史中占据了重要地位。下列说法正确的是 A. 指南针的主要成分是氧化亚铁 B. 泥活字中的硅酸盐属于无机非金属材料 C. 黑火药使用硝石作为还原剂 D. 造纸利用的树皮、麻头等原料属于合成高分子材料 2. 物质应用反映性质。下列两者对应关系正确的是 A. 重铬酸钾用于检验酒驾，体现了K2Cr2O7的氧化性 B. 石灰石用于燃煤脱硫，是因为CaCO3难溶于水 C. 二氧化锰用于氯酸钾制备氧气，体现了MnO2的热稳定性 D. 离子液体可作化学电源的电解质，利用了离子液体的难挥发性 3. 化合物M、N(结构简式如图所示)是合成聚丙烯酸丙酯类高分子材料重要中间体。已知：同一个碳原子上连接2个羟基会自动脱水。下列说法正确的是 A. M、N的所有原子均可能处于同一平面 B. 催化剂、加热条件下，等物质的量的M、N最多消耗H2的物质的量之比为2：3 C. M、N在酸性条件下水解，均可以生成含有3个官能团的水解产物 D. 通过质谱仪和元素分析仪可推测聚丙烯酸丙酯中的官能团 4. 下列分子中，不含有π键的是 A. N2 B. 苯乙烯 C. Al2Cl6 D. 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. KO2的电子式： B. NF3的空间填充模型： C. HCl中共价键形成示意图： D. 水合钠离子组成示意图： 6. 下列如图所示的实验中，操作合理且能达到实验目的的是 A．用瓷坩埚灼烧分解CaSO4 B．用100mL量筒量取1.0mL盐酸 C．检验H2C2O4·H2O(易升华，分解温度高于熔点)分解产物中含有CO2 D．电解精炼铜 A. A B. B C. C D. D 7. 由H、O、S组成的某分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子的实验式为HS2O3 B. 该化合物中所有S原子均存在孤电子对 C. 该化合物分子中存过氧键 D. 该化合物中所有硫氧键键长相等 8. 对材料进行不同处理，可以提升材料性能。下列说法不合理的是 选项 处理方式 性能 A 将生铁炼成低碳钢 提升硬度 B 塑料中加入增塑剂 提高柔韧性 C 橡胶硫化交联 提升橡胶的伸缩性、弹性 D 玻璃中加入硼酸盐 提高耐化学腐蚀性能 A. A B. B C. C D. D 9. 2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家，某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. X与Z形成的化合物均为非极性分子 10. 已知含[Fe(H2O)6]3+的溶液呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析正确的是 序号 实验操作 现象 ① 向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液 溶液变淡紫色 ② 向2mL 005 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中滴加少量3 mol·L-1 H2SO4 溶液黄色变浅 A. 1 mol [Fe(H2O)6]3+中存在12 mol σ键 B. 由实验①可知，Fe3+被氧化为Fe(OH)3 C. 由实验可知，与Fe3+的配位能力：SCN->OH->H2O D. 上述实验说明，铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致 11. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 12. 近期报道了一种新型低成本、高性能的光辅助可充电水系钠离子电池(装置如图所示)。该电池的放电原理与传统钠离子电池相同；光照时，嵌入正极电解液中的TiO2电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时需断开K，且TiO2电极避光存储 B. 放电时，负极反应式为 C. 充电时，TiO2电极反应式为 D. 充电时闭合K，转移1 mol e-同时有1 mol Na+通过隔膜 13. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 14. 我国科研团队研究了肼氧化代替水电解制氢，优化了氢吸附自由能，促进了肼脱氢动力学。其在不同催化剂下的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“·”标注)。下列说法错误的是 A. 三种催化剂中，Ni2N-Co3N的催化效率最高 B. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成 C. 分别在Ni2N和Co3N催化下，肼制氢反应的最大能垒相差0.87eV D. 肼制氢反应中，制得2 mol H2同时生成1 mol N2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （2）滤渣1和滤渣2的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。 （3）在滤渣2中几乎检测不到，测得此时滤液2的pH为0.5，此时浓度小于_______(已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：)。 （4）“氧化Ⅱ”过程中，与发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉铁”和“沉钴”过程中都用到，其作用是_______。 （6）一种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示： ①已知：该晶胞的参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 ②已知：，该晶胞体对角线的投影图为_______。 A． B． C． D． 16. 三苯甲醇通常为无色晶体，是一种重要的有机合成中间体。学习小组在实验室中由苯基溴化镁与苯甲酸甲酯制备三苯甲醇的原理和有关数据如下。 2++2H2O+CH3OH+Mg(OH)2+MgBr2 物质 相对分子质量 相对密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 溴苯 157 1.49 -30.8 154.2 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 0.71 -116.2 34.6 微溶于水，易溶于乙醇 甲醇 32 0.79 -97.8 64.7 易溶于水、乙醇 苯甲酸甲酯 136 1.09 -12 198 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 三苯甲醇 260 1.20 162.5 360 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 实验步骤： Ⅰ、将充分干燥的仪器按如图1所示安装好并检验装置气密性后，向a中加入1.5g打磨掉氧化膜的镁条、一小粒碘，向b中加入6.7mL溴苯和25mL无水乙醚；将b中液体的加入a中，温水浴加热反应，并将b中剩余液体缓慢滴入a中，保持液体微沸充分反应，制得苯基溴化镁。 Ⅱ．将a中所得溶液冷却至室温，搅拌下从b向a中加入3.2mL苯甲酸甲酯和5mL无水乙醚的混合液，加热回流半小时。 Ⅲ．冷水浴冷却a，加入30mL NH4Cl饱和溶液，充分反应后停止搅拌，静置一段时间制得三苯甲醇。 Ⅳ．将a中所得混合液分液，收集乙醚层；将乙醚层蒸馏，蒸出乙醚和甲醇，将剩余液体改用水蒸气蒸馏(装置如图2所示)蒸出粗产品。 Ⅴ。将粗产品冷至室温，抽滤，用适量冷水洗涤、干燥，再精制得纯品4.22g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中制备苯基溴化镁反应的化学方程式为___________；加入碘的目的是将溴苯转化为碘苯，碘苯比溴苯更易与镁反应的原因为___________；该步骤中，温水浴加热引发反应后，需将b中剩余液体缓慢滴入a中的原因为___________。 （2）步骤Ⅱ中无水乙醚的作用为___________。 （3）步骤Ⅳ中，将乙醚层蒸馏时最适宜控制的温度为___________(填具体温度)；与甲醇相比，三苯甲醇溶解度较小的原因为___________；步骤V中，精制产品可通过乙醇溶解产品后进行___________(填分离操作名称)。 （4）本实验的产率约为___________(保留三位有效数字)。 17. 为保护环境、实现资源再利用，可通过反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)将烟气中的NO2转化为NO，再进行回收利用。回答下列问题： （1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1，CO的燃烧热(ΔH)为-283.0 kJ·mol-1.NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的ΔH=___________；若该反应的ΔS=+6.9J·(K·mol)-1，则反应自发进行的条件为___________(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)。 （2）NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的速率方程为=kc2(NO2)。则既能缩短达到平衡的时间，又能提高CO平衡转化率的措施为___________。 （3）将物质的量之比分别为4：3和1：1的NO2与CO的混合气体通过盛放催化剂的反应器发生反应，由流出气体成分测得NO2的转化率与混合气体流速、体系温度的关系如图所示(气体流速较低时，转化率可认为平衡转化率)。 ①上图中表示物质的量之比为4：3的NO2与CO混合气体中NO2的转化率与混合气体流速、体系温度的关系的是___________(填“甲”或“乙”)，理由为___________。 ②T1、T2、T3由大到小的顺序为___________。 ③若图甲中T2下，M点对应状态反应前混合气体压强为p0 kPa，则M点对应的反应速率(NO2)=___________kPa·min-1。 ④T1下，反应的平衡常数Kc=___________。 18. 化合物M是一种药物中间体。实验室以A和G为原料制备M的一种合成路线如图所示。 已知：①R2CH=CHR3(R1、R2、R3为烃基或H)。 ②。 回答下列问题： （1）A中含有官能团的名称为___________；由G生成H的反应类型为___________。 （2）G的化学名称为___________；1个I分子中含有手性碳的数目为___________。 （3）Q为H的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有___________种；任写其中一种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式：___________。 ①-NH2直接连在苯环上。 ②能发生水解反应和银镜反应，1 mol Q最多消耗NaOH或银氨离子的物质的量均为4 mol。 （4）由F和J生成M的化学方程式为___________；吡啶是一种有机弱碱，反应中加入该物质的作用为___________。 （5）某同学以A为原料设计了如下合成路线制备F，由A推出X的结构简式为___________。该设计路线中A→F的转化___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ti：48 Co：59 Br：80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. Cu ②. CuS （3） （4） （5）调节溶液pH，利于和沉淀 （6） ①. ②. D 【16题答案】 【答案】（1） ①. +Mg ②. 碳碘键键长比碳溴键键长长、键能小，更容易断裂 ③. 防止液体滴加速率过快、反应速率过快而发生危险 （2）作溶剂 （3） ①. 64.7℃或65℃ ②. 三苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基与水分子中的羟基的相似因素较小，因而它在水中的溶解度较小 ③. 重结晶 （4）63.4% 【17题答案】 【答案】（1） ①. -226.5 kJ·mol-1 ②. 任意温度 （2）增大NO2浓度 （3） ①. 甲 ②. NO2与CO的物质的量之比增大，NO2转化率减小 ③. T3>T2>T1 ④. ⑤. 81 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 取代反应 （2） ① 对硝基苯酚或4-硝基苯酚 ②. 1 （3） ①. 16 ②. 或 （4） ①. ++HCl ②. 中和生成的HCl，有利于反应正向进行，提高原料的转化率或产品产率 （5） ①. ②. 不合理 ③. 原路线用CH3OH保护羧基，使CH3SH只与碳碳双键发生加成反应，该同学设计路线没保护羧基，CH3SH可能与羧基反应，造成原料浪费、产率降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $