辽宁朝阳市建平县2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026学年高一年级下学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：1～10每题2分，11～18每题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是 A．手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质 B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 C．石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物 D．硅在自然界中主要以单质形态存在 2．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 3．糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素均能发生水解反应 B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C．淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 D．浓溶液能使蛋白质变性 4．下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A．天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物 C．煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 5．下列冶炼金属的方法错误的是 A．加热氧化银制银 B．电解熔融氧化铝制铝 C．加热铝与氧化镁混合物可制镁 D．铁与硫酸铜溶液反应制铜 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是 A．用石英砂制备粗硅： B．常温下，过量Fe与稀硝酸反应： C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．向溶液中通入少量： 7．氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．共价键断裂形成2 mol N吸收945 kJ能量 B．断键形成原子的难度比大 C．的能量比2 mol O的能量低 D．和的总能量比的总能量高 8．某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．R元素的单质不与任何酸或碱反应 C．用1个Cl原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构 D．热稳定性：X的氢化物的氢化物 9．下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．进行钠的燃烧实验 C．制备氢氧化亚铁 D．证明热稳定性： 10．某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。下列关于该实验的叙述正确的是 A．若用标记乙醇中的氧原子，则生成的乙酸乙酯中含有 B．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 C．装置组装完成后，立即向试管A中先加乙醇，再边振荡试管边慢慢加浓硫酸和乙酸 D．取下试管B并振荡，溶液红色褪去，因为酚酞发生了化学反应被消耗完 11．一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是 A．5 s内B的平均反应速率为 B． C．反应达到平衡状态时A的转化率为60% D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 12．下列叙述正确的是 A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B．代表阿伏加德罗常数的值，235 g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为 C．、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同（），离子半径由小到大的顺序： D．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成 13．常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体（如图所示），使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A．充入两种气体的物质的量： B．充入两种气体的质量： C．打开K，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D．打开K，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 14．有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 C．根据以上方程式可以得到氧化性 D．可以推理得到 15．含氮或硫的部分纯净物的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．常温下，a和e均能与反应 B．常温下，d、h的浓溶液都能溶解铁屑 C．c、g都能与水反应且原子利用率均为100% D．在加热条件下，b、f都能与镁粉反应 16．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B．向试管a的收集产物中加入Na有可燃性气体生成，说明试管a的粗乙醛中混有乙醇 C．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D．反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 17．同学们设计了如图所示的两组原电池装置。下列说法错误的是 A．装置①中，Al电极表面有红棕色气体产生 B．装置②中，电子由Mg电极经外电路流向Al电极 C．装置②的溶液中，向Mg电极移动 D．若将装置①中的浓硝酸换成稀硝酸，则Al电极作负极 18．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．操作①中发生反应的化学方程式为 B．澄清石灰水无法鉴别和 C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D．③的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 19．（14分）高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： （1）①“酸浸”时和盐酸反应的离子方程式为________________________________________。 ②“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_________________________。 （2）“滤渣1”中除了原不溶性杂质外，还有__________；滤渣2的主要成分有_______________。 （3）“沉铝”时的离子方程式为________________________________________。 （4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为______________________________。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是____________________。 20．（14分）某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）实验室常用加热固体混合物的方法制备氨气，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。 （2）装置a中盛装生石灰的仪器名称为__________。 （3）装置d中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （4）装置b中应盛装的药品为__________（填字母）。 A．无水 B．无水 C．浓硫酸 D．碱石灰 （5）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：____________________________________。 （6）在利用如图装置进行氨气与二氧化硫反应的实验中，装置C中的锥形瓶起到了重要作用，下列关于其作用的描述错误的是__________。 A．可用于干燥混合气体，确保进入反应装置的气体无水蒸气干扰 B．能够缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续反应装置 C．有助于和两种气体初步混合，使反应更充分 D．使气体平稳通入管式炉，利于控制反应速率 （7）气体流量计可用于观察气体的流速。通过________________________（填操作）调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （8）该装置存在不足之处是______________________________。 21．（14分）工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其化学方程式为。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.4 mol的和0.8 mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （2）计算平衡时的体积分数为__________。 （3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是__________（填字母）。 A．的浓度不再改变 B．混合气体平均摩尔质量不再改变 C．容器中浓度与浓度之比为1∶1 D． （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①升高温度，化学反应速率__________； ②充入，化学反应速率__________。 （5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的__________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：______________________________________。 ②当电路中通过2 mol电子时，电解质溶液质量增重为__________g。（保留两位小数） 22．（14分）石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。 已知：（R表示烃基）。 回答下列问题： （1）G的结构简式为__________，C、E中所含官能团的名称分别是__________、__________。③的反应类型为__________。 （2）要获得1 mol C，②中至少需要NaOH__________g。 （3）④的反应方程式为_______________________________________。 （4）⑥得到聚丙烯的链节为_______________。 （5）写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式：____________________（不考虑立体异构）。 a．能与溶液反应放出 b．分子结构中仅含2个甲基 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年高一年级下学期期末考试 化学·参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 5 6 86 9 10 答案 B C A D C A D C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D C B D B B C 1.B【解析】手机芯片的主要成分是硅单质，但光导纤维的主要成分为二氧化硅，二者成分不同，A项错误；氮 气化学性质稳定、无毒，可隔绝氧气避免食品被氧化腐烂，常用作食品保护气，B项正确；石墨烯是仅由碳元 素组成的碳单质，不属于化合物，C项错误；S是亲氧元素，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，D项错误。 2.C【解析】豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释， A项不符合题意；河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解 释，B项不符合题意；氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应F(OH)3十3HCI 一FCl3十3H2O,Fe3+使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C 项符合题意；血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D项 不符合题意。 3.A【解析】淀粉、纤维素均属于多糖，都可以发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，A项正确；油脂只有在 碱性条件下的水解反应才被称为皂化反应，酸性条件下水解不属于皂化反应，B项错误；高分子化合物的相 对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，C项错误；浓(NH)zSO4溶液 属于铵盐溶液，会使蛋白质发生可逆的盐析，不会使蛋白质变性，D项错误。 4.D【解析】天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，但化石燃料由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，属于 不可再生能源，A项错误；石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是由多种烃类组成的混合物，不是纯净物，B 项错误；煤本身不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，需从干馏得到的煤焦油 中分馏获得，C项错误；“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，燃烧热值高，产物主要为二氧化碳和水，污染小， 是一种高效清洁能源，D项正确。 5.C【解析】银属于不活泼金属，氧化银受热易分解生成银单质，加热氧化银制银的方法正确，A项正确；铝是 活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，该方法正确，B项正确；镁的金属活动性强于铝，铝不 能将氧化镁中的镁置换出来，镁需通过电解熔融氯化镁制备，C项错误；铁的金属活动性强于铜，铁和硫酸铜 发生置换反应可得到铜，即湿法炼铜，D项正确。 6.A【解析】用石英砂制备粗硅的反应为二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式 为：S1O,十2C高温Si十2C0+,A项正确；常温下过量铁在稀硝酸中反应生成Fe+,B项错误；碘离子的还原 性强于亚铁离子，由氧化还原反应规律可知，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，碘离子会优先与稀硝酸 反应生成碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：2NO:十6I+8H+一3I2十2NO个十4H2O,C项错误； 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和次 氯酸，反应的离子方程式为：Ca2+十3ClO十H20十SO2一CaSO4↓十C1十2HC1O,D项错误。 7.D【解析】由图可知，1molN2(g)共价键断裂生成2molN原子，吸收945kJ能量，A项正确；N2的键能为 945kJ/mol,NO的键能为630kJ/mol,键能越大，断键越难，因此N2断键形成原子的难度比NO大，B项正 确；共价键断裂（断键）需要吸收能量，因此1molO2(g)断键生成2molO后能量升高，即1molO2(g)的能量 比2molO的能量低，C项正确，由图可知，1molN2(g)与1molO2(g)反应生成2 mol NO(g)时吸收183kJ 热量，说明反应物总能量低于生成物总能量，即1molN2(g)和1molO2(g)的总能量比2 mol NO(g)的总能 【高一化学参考答案第1页（共5页）】 26202A 量低，D项错误。 8.C【解析】Q是宇宙中含量最高的元素，为H:R的同位素用于考古年代测定，为C;结合原子序数依次增 大、短周期非金属、成键特点和X与Z同主族的条件，可推出W为N,X为O,Y为F,Z为S。同周期主族元 素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径S>F,即Z>Y,A项错误；R为C,碳单 质可与浓硫酸、浓硝酸等酸在一定条件下反应，B项错误；该分子中等效氢共2种（与O相连的C上的氢、与 N相连的C上的氢)，故1个Cl取代1个H只能得到2种结构，C项正确；X的氢化物包括H2O和H2O2, H2O2热稳定性弱于NH3,未指明最简单氢化物，结论不成立，D项错误。 9.D【解析】新制氯水会将pH试纸漂白褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH,A项错误；钠的燃烧实验应将 钠放置在坩埚中并置于泥三角上，B项错误；F与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但该装置不能使 FeSO4溶液与NaOH溶液接触，左边试管中的导管应插入液面下，C项错误；小试管中温度较低，大试管中温 度较高，NaHCO在小试管中仍然分解出二氧化碳使澄清石灰水浑浊，Na2CO,在大试管中仍然不分解，能 说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,D项正确。 10.A【解析】酯化反应的反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，若用8O标记乙醇中的氧原子，则18O会进入生成的 乙酸乙酯中，A项正确；酯化反应属于可逆反应，存在反应限度，即使加入过量乙醇，也无法使乙酸完全转化 为乙酸乙酯，B项错误；装置组装完成后需要先检验气密性，再加人试剂，不能立即添加药品，且乙酸应等冷 却后再添加，C项错误；溶液红色褪去是因为挥发出来的乙酸与饱和碳酸钠反应，使溶液碱性减弱，不是酚 酞发生化学反应被消耗，D项错误。 11.A【解析】B为固体，固体浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，因此该表述错误，A项错误；5s 内以D)=品=2器。m0lLt·s=0.1olL·。,相同时间内其反应速率之比等于计量数之 比，v(C):w(D)=x:2=0.2mol·L1·s1:0.1mol·L1·s1=2:1,x=4,B项正确；反应达到平衡 状态时，根据方程式可知，参与反应的A的物质的量为：a(A)=号(D)=号×1n0l=1.5m0l,则A的转 化率为2：3mX100%=60%,C项正确已知反应物B为固体，容器的体积不变，即反应过程中混合气体 的密度为变量，则若混合气体的密度不再变化，能说明该可逆反应达到化学平衡状态，D项正确。 12.D【解析】同周期元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，故非金属性X>Y>Z;非金属性 越强，对应阴离子还原性越弱，因此阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强，A项错误；235g核素U的物质 的量为1mol,该裂变反应中消耗1个中子、生成10个中子，净产生9个中子，故净产生的中子数为9NA,B 项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；四种离子电子层结构相同且m>,可知原 子序数a>b>c>d,因此离子半径顺序为Xm+<Ya+<Zn<Rm,选项给出的顺序错误，C项错误；NH,Cl 可由NH:与HC1化合生成，PHI结构和性质与NHCI相似，故PHI可由PH3与HI化合生成，D项 正确。 13.C【解析】同温同压同体积下，气体物质的量相等，即n(H2S)=n(CL2),A项错误；m(H2S)=M(H2S)× n=34n,m(C12)=M(Cl2)×n=71n,所以：m(H2S)<m(C12),B项错误；该反应前后气体分子总数不变，打 开K,气体混合后总体积为2V,总物质的量为2，温度不变。根据理想气体状态方程，混合气体的压强： (混合)-2-；由题意可知，原容器中：=，所以混合后压强仍为力，C项正确，C是黄绿色 2V 气体，反应中C2被完全消耗，生成无色的HCI,所以反应后气体颜色消失，不会加深，D项错误。 14.B【解析】还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物。反应①、②、③中的氧化产物分别是12、Fe3+、C2,A 项错误；反应③中，1 mol Co2O参加反应时，转移2mol电子，2 mol HC1被氧化，B项正确；氧化剂的氧化 性强于氧化产物，根据反应③可知氧化性：Co2O3>Cl2,C项错误；由反应②可知，还原性：Fe2+>Br,氯气 和FeBr2反应先氧化亚铁离子不能先氧化Br,D项错误。 15.D【解析】根据价一类二维图，a为NH3,b为N2,c为NO2(或N2O4),d为HNO,,e为H2S,f为S,g为 SO2,h为H2SO4。常温下NH3与O2不反应，需加热、催化剂或点燃条件才可反应，A项错误，常温下浓 【高一化学参考答案第2页（共5页）】 26202A HNO3、浓H2SO4均会使铁钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，无法溶解铁屑，B项错误；NO2与水 反应为3NO2+H2O一2HNO3十NO,有副产物NO生成，原子利用率不是100%，C项错误；加热条件下 N2与Mg反应生成Mg3N2,S与Mg反应生成MgS,二者都能和镁粉反应，D项正确。 16.B【解析】反应过程中Cu先与O2加热反应生成黑色CuO,CuO再与乙醇反应重新生成红色Cu,铜为催化 剂，铜网出现红黑交替现象，A项正确；乙醇催化氧化反应会生成水，水同样可以与Na反应生成可燃性H2, 因此加人N有可燃性气体生成不能说明粗乙醛中混有乙醇，B项错误，甲中热水加热可促进乙醇挥发为蒸 气参与反应，乙醛沸点仅为20.8℃，乙中冷水可使乙醛蒸气冷凝为液体，便于收集产物，C项正确；铜网由黑 变红是CuO转化为Cu,CuO发生还原反应，根据氧化还原反应规律，说明乙醇发生氧化反应被氧化，D项 正确。 17.B【解析】装置①中A1遇浓硝酸发生钝化，Cu作负极，AI作正极，正极NO,得电子生成红棕色NO2,因 此A1电极表面有红棕色气体产生，A项正确；装置②中Al可与NaOH溶液反应失电子，作负极，Mg作正 极，电子应从A1电极经外电路流向Mg电极，而非由Mg流向A1,B项错误；原电池中阳离子向正极移动， 装置②中Mg为正极，因此Na向Mg电极移动，C项正确；将装置①中浓硝酸换成稀硝酸时，Al不会钝化， 且A1活泼性强于Cu,因此A1电极作负极，D项正确。 l8.C【解析】操作①是利用氯碱工业生成的Cl2与NaOH反应制备漂白剂，反应方程式为CL2十2NaOH NaCl+NaClO十H2O,A项正确；澄清石灰水溶质为Ca(OH)2,Na2CO与Ca(OH)z反应生成CaCO?白色 沉淀；NaHCO3和Ca(OH)2反应，无论相对用量多少，同样会生成CaCO3白色沉淀，现象完全相同，无法鉴 别二者，B项正确；镁是活泼金属，加热条件下会与CO2反应生成MgO与C,因此镁蒸气不能在CO2气氛 中冷却，应选用稀有气体（如He、Ar)作保护气，C项错误；反应③是Br2氧化水溶液中的SO2,Br2被还原为 Br,SO2被氧化为SO,离子方程式：Br2+SO2十2H2O一4H+十SO+2Br,D项正确。 19.(14分，每空2分) (1)①Al2O3+6H+—2A13++3H2O ②防止盐酸挥发 (2)SiO2 Mg(OH)2Fe(OH)2 (3)[A1(OH)4]-+CO2—A1(OH)3￥+HCO (4)取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+沉淀完全 (5)让氯气与溶液充分接触，反应更充分 【解析】(1)氧化铝为金属氧化物，和强酸反应生成铝盐和水，反应的离子方程式为Al2O,十6H+一2A1+ 十3H2O。盐酸是挥发性酸，温度升高会加快HC1挥发，导致酸浸反应效率下降。 (2)SiO2不溶于稀盐酸，因此酸浸过滤后SiO2留在滤渣1中；加足量NaOH溶液后，Mg2+转化为Mg(OH)2 沉淀，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而A3+和过量NaOH反应生成可溶的四羟基合铝酸钠，因此滤渣2为 Mg(OH)2、Fe(OH)3。 (3)沉铝时[A1(OH)4]与过量CO2反应生成A1(OH)3沉淀和HCO3。 (4)检验F3+沉淀完全的操作为：静置后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红， 说明铁离子沉淀完全；若溶液变红，说明Fe3+未沉淀完全。 (5)多孔球泡可以增大气液接触面积，搅拌也能促进反应物混合，加快反应，使反应更充分。 20.(14分，除标注外每空2分) (1)2NHCI+Ca(OH)2△CaC2+2NH,↑+2H,0 (2)圆底烧瓶(1分) (3)Na2 SO3+H2 SO=SO2+Na2 SO+H2O (4)D (5)SO2+2H2S—3S+2H2O (6)A 【高一化学参考答案第3页（共5页）】 26202A (7)调节分液漏斗的活塞 (8)缺少尾气处理装置(1分) 【解析】(1)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，对应化学方 程式为2NH,C1+Ca(OH),△CaCl,+2NH,+2H,0。 (2)装置a中盛装生石灰的仪器为圆底烧瓶。 (3)装置d中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，对应化学方程式为N2SO,十H2SO4 SO2个+Na2SO4+H2O. (4)装置b用于干燥氨气，氨气为碱性气体。无水CuSO4吸水性差且可与氨气反应生成络合物，不能干燥 氨气，A项错误；无水CCl2可与氨气发生络合反应，不能干燥氨气，B项错误；浓硫酸为酸性试剂，可与氨 气反应生成铵盐，不能干燥氨气，C项错误；碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可干燥氨气，D项正确。 (5)总反应为4NH3+3SO2一3S+2N2+6H2O,总反应中不含H2S且S为生成物，说明H2S在过程Ⅲ中 被氧化为S,则过程Ⅲ的反应为SO2+2H2S一3S十2H2O。 (6)装置℃为气体混合缓冲装置，未盛装干燥剂，无法干燥混合气体，A项错误；锥形瓶有较大容积，可缓冲 气体流速，避免气流过快冲击后续管式炉反应装置，B项正确；两种气体同时通入锥形瓶，可实现初步混合， 增大反应物接触面积，使后续反应更充分，C项正确；锥形瓶可使气体平稳通人管式炉，配合气体流量计观 测流速可控制反应速率，D项正确。 (7)调节装置、d中分液漏斗的活塞，可控制浓氨水、70%硫酸的滴加速率，从而调节氨气、二氧化硫的生成 速率，控制装置c中NH3与SO2的比例。 (8)NH3、SO2均为污染性气体，未反应的气体直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，未对尾气进 行吸收处理。 21.(14分，除标注外每空2分) (1)放热(1分) (2)10% (3)AB (4)①增大 ②不变 (5)①负(1分)CH3OH-6e+8OH-—CO号-+6H2O ②26.67 【解析】(1)由能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 (2)根据图像可知，平衡时(9min后)CO2的物质的量为0.2mol,CH3OH的物质的量为0.6mol。列出三 段式： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 0.8 2.4 0 0 转化(mol) 0.6 1.8 0.6 0.6 平衡(mol) 0.2 0.6 0.6 0.6 平衡时混合气体的总物质的量为(0.2+0.6+0.6+0,6)mol。因此，平衡时C0,的体积分数为20g子 100%=10%。 (3)CO2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，A项正确；该反应前后气体总质量 保持不变，但气体的总物质的量在反应过程中会发生变化。当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明 气体的总物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，B项正确；初始时CH3OH和HO的浓度均为0，且两 者按化学计量数之比1：1生成，因此在反应的任何时刻两者的浓度之比始终为1：1，不能据此判断反应是 否达到平衡，C项错误；达到平衡状态时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即压(H2)= 【高一化学参考答案第4页（共5页）】 26202A 3v她(CH3OH)。若3(H2)=(CHOH),则正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D项错误。 (4)①升高温度，化学反应速率增大；②恒温恒容条件下，充入不参与反应的N2,反应体系中各反应物和生 成物的浓度均不发生改变，因此化学反应速率不变。 (5)①燃料电池中，通入燃料甲醇的电极A发生氧化反应，为负极。在碱性条件下，甲醇失去电子生成碳酸 根离子和水，其电极反应式为：CH3OH一6e十8OH一CO号十6H2O。②电池的总反应方程式为 2CHOH十3O2十4OH一2CO十6H2O。反应中消耗的甲醇和氧气全部进入电解质溶液中，无气体逸 出，因此电解质溶液增重的质量即为参加反应的甲醇和氧气的质量之和。当电路中转移12ol电子时，消 耗2 mol CH,OH和3molO2,总质量为2×32g十3×32g=160g。当电路中通过2mol电子时，电解质溶 液描重的质量为160g×号-9g≈26.67g。 22.(14分，除标注外每空2分) (1)CH3CH2COOH羟基(1分)醛基(1分)加成反应 (2)40 Cu (3)2CH,CH,CH,OH+O.2CH,CH,CHO+2HO (4)-CH2-CH(CH3)- (5)CHCH(COOH)CH2 CH3,CH:CH(CH)CH2 COOH 【解析】根据反应流程图，丙烯和水发生加成反应生成醇D,D催化氧化得到醛E,E氧化生成羧酸G,G和 C发生酯化反应生成丙酸乙酯，则推断G为CHCH2COOH、C为CH3CH2OH;A和氯气发生取代反应生 成B,B发生水解反应生成C,则推断B为CH3CH2Cl、A为CH,CH3;醛E氧化生成CH3CH2COOH,则E 为CH3CH2CHO,D发生催化氧化生成E,则D为CH3CH2CH2OH。 (I)由分析可知，G为CH3CH2COOH:C为CH3CH2OH、E为CH3CH2CHO,C、E所含官能团分别为羟基、 醛基；反应③为丙烯和水反应生成CHCH2CH2OH,其反应类型为加成反应。 (2)C为CH3CH2OH,根据化学计量关系CH3CH2OH~NaOH可知，要获得1 mol CH3CH2OH,②中至少 需要NaOH1mol,换算成质量为40g。 (3)D为CHCH2CH2OH,其发生催化氧化生成E:CHCH2CHO,则反应④的化学方程式为 2CH,CH,CH,0H+0: Cu 2CH3CH2CHO+2H2O。 (4)反应⑥中，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则聚丙烯的链节为一CH2一CH(CH)一。 (5)丙酸乙酯的同分异构体中，需满足条件：能与NaHCO3溶液反应放出CO2,说明分子结构中含有羧基， 且分子中仅含2个甲基，由此可推出符合条件的同分异构体：CHCH(COOH)CH2CH、 CH3CH(CH3)CH2COOH。 【高一化学参考答案第5页（共5页）】 26202A 2025—2026学年高一年级下学期期末考试 化学·参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D C A D C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D C B D B B C 19．（14分，每空2分） （1）① ②防止盐酸挥发 （2） 和 （3） （4）取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀完全 （5）让氯气与溶液充分接触，反应更充分 20．（14分，除标注外每空2分） （1） （2）圆底烧瓶（1分） （3） （4）D （5） （6）A （7）调节分液漏斗的活塞 （8）缺少尾气处理装置（1分） 21．（14分，除标注外每空2分） （1）放热（1分） （2）10% （3）AB （4）①增大 ②不变 （5）①负（1分） ②26.67 22．（14分，除标注外每空2分） （1） 羟基（1分） 醛基（1分） 加成反应 （2）40 （3） （4） （5）、 学科网（北京）股份有限公司 $