精品解析：广东省光大联考2025届高三下学期模拟预测化学试题

高三化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Bi 209 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列文物的主要材质为硅酸盐的是 A．清粉彩蝠桃纹瓷瓶 B．九霄环佩木古琴 C．大理石石犀 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 某自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 和都能作配合物的配体 C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列有关化学知识的整理和归纳，错误的是 A. 化学与科研：苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 B. 化学与生活：红酒中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用 C. 化学与工业：利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快 D. 化学与环境：和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因 4. 2025年4月24日，我国载人航天飞船“神舟二十号”成功发射，展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述正确的是 A. 飞船核心器件之一的谐振器中石英晶体属于共价晶体 B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 C. 空间站使用的电池所含的核素和互为同素异形体 D. 飞船使用的隔热层材料属于传统无机非金属材料 5. 一种氮掺杂碳材料用于碱性溶液中电催化合成，工作原理如图所示，常温常压下速率达到。下列有关该装置的说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 将电能转化为化学能 C. 这是一种新型的人工固氮技术 D. 该条件下的速率为 6. 利用生石灰和焦炭制备乙炔的一种流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的离子数为 B. 标准状况下，中含有的键数目为 C. 反应Ⅰ中，每生成，转移电子数目为 D. 反应Ⅱ中，每生成，消耗的分子数为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 向溶液中滴入过量溶液： C. 少量通入苯酚钠溶液中： D. 向溶液中加入足量溶液： 8. “青箬苞黍粽，紫丝络莲藕”。槲皮素是莲藕中天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物属于芳香烃的衍生物 B. 该有机物遇溶液能发生显色反应 C. 分子中碳原子的杂化方式有、两种 D. 1 mol槲皮素最多消耗4 mol NaOH 9. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙装置制取单质 C. 用图丙装置先通再通制备碳酸氢钠 D. 用图丁装置比较和对溶液的催化效果 10. 在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法错误的是 A. 银首饰表面变黑属于化学腐蚀 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C. 工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换 D. 防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁作阴极被保护 11. 下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 分解温度： HF间存在氢键 B 相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱 C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 D 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 A. A B. B C. C D. D 12. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均位于同一周期，它们可构成的离子导体阴离子结构如图所示。X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该阴离子中所有原子均满足的稳定结构 C. 简单氢化物的稳定性： D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声 具有还原性 B 相同温度下，用计测定等浓度丙酸和乙酸溶液的，乙酸溶液的更小 烃基越长，推电子效应越大 C 向溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀 D 实验测得不同浓度的溶液的都等于7 不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含N或S物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. c、g均为酸性氧化物 B. f的沸点高于a是因为f的化学键更稳定 C. e的组成元素都位于元素周期表的p区 D. f的水溶液与i发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物 15. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. 上述步骤中原子的杂化方式均为杂化 B. 上述步骤中没有涉及非极性键的断裂 C. 步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为 D. 根据以上原理，步骤ⅵ生成和 16. 我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物（）进行性能优化，成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，极电极反应式： B. 充电时，极与电源的正极相连，发生氧化反应 C. 放电过程中，极附近溶液减小 D. 放电时，当电路中有通过时，极消耗标准状况下 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 硫酸肼()是一种重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇。其制备过程分为实验Ⅰ和实验Ⅱ。 实验Ⅰ、水合肼(，沸点约为118℃)的制备。 将尿素水溶液、NaOH溶液和次氯酸钠溶液混合，在20℃以下反应一段时间；再将剩余的NaOH溶液与催化剂加入其中，迅速升温至100℃继续反应，生成水合肼。 实验Ⅱ、用如图装置合成硫酸肼，具体步骤如下： ①将一定量的水合肼(80%)置于三颈烧瓶中稀释，在低温浴槽内冷却降温。 ②将仪器X内的98%浓硫酸缓慢滴加至三颈烧瓶中，搅拌并保持温度在10℃左右，当pH为5～7时停止滴加。 ③将溶液缓慢降温，2 h后沉降出白色固体。过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼固体。 已知：硫酸肼又可以表示为，属于离子化合物，溶液呈酸性，水解原理与类似。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中合成时，还生成、两种钠盐。写出合成的总反应方程式：______。 （2）实验Ⅰ中反应物次氯酸钠不能过量，否则会导致水合肼的产率过低，主要原因是______。 （3）实验Ⅱ的装置中仪器X的名称为______；写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：______。 （4）实验Ⅱ步骤③中反应完全后需经过过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼固体，洗涤过程中最好选择下列哪种洗涤剂：______(填字母)。 a．冷水 b．热水 c．无水乙醇 d．饱和食盐水 （5）测定产品中硫酸肼的质量分数。称取m g所得晶体溶于水，加入适量固体(滴定过程中，能使溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定，滴定终点平均消耗标准溶液V mL(已知：)。 ①滴定终点的现象是______。 ②产品中硫酸肼质量分数的表达式为______(用含m、c、V的式子表示)。 18. 硫化铋()是一种重要的金属硫化物。它在电子器件、太阳能电池和光电材料等领域具有广泛的应用。以铋矿渣(含、、、、等)为原料制备的一种工艺流程如下。 已知：①BiOCl不溶于稀硫酸； ②该工艺条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 离子 开始沉淀的pH 1.5 3.6 4.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 6.7 ③已知硫代乙酰胺和乙酰胺的结构简式分别为、 。 回答下列问题： （1）已知Bi元素的原子序数为83，其在元素周期表中的位置是______；为了提高“酸浸”的速率可以采取的措施有______(任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分为______(填化学式，下同)；向“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收的金属为______。 （3）“酸浸”时需加入过量的盐酸，盐酸过量的目的是______。 （4）已知常温时，BiOCl在水溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液，，则______。 （5）“硫化”时发生反应的离子方程式为______。 （6）已知的晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm。 设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______(列出计算式即可)。 19. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，具有重要意义。回答下列问题： 已知：ⅰ. ； ⅱ. ； ⅲ. 。 （1）NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为___________，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发反应。 （2）向1 L密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO气体发生反应ⅰ，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示。 T1______（填“＞”或“＜”）T2，理由是____________。 （3）利用H2还原NO。一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 molH2，发生反应：。体系的总压强与时间的关系如图所示。 ①0～30 min内用H2的分压来表示的平均反应速率v(H2)=______kPa/min。 ②该温度下，平衡常数Kp=______kPa-1（Kp为用平衡分压计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 （4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的原理如图所示。原理是用Pt电极将N2O在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是新型固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应式为_____________。 20. 有机物E是一种重要的有机合成的中间体，其一种合成路线如图所示： （1）A的名称为______，E中官能团的名称分别有______。 （2）一分子D中手性碳原子的数目为______个。 （3）对于化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 可反应的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ ② ______ ______ 水解反应 （4）化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为______。 （5）结合题中所给信息，以为原料合成。基于你的设计，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为______(注明反应条件，下同)。 ②第一步反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Bi 209 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列文物的主要材质为硅酸盐的是 A．清粉彩蝠桃纹瓷瓶 B．九霄环佩木古琴 C．大理石石犀 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．清粉彩蝠桃纹瓷瓶主要由硅酸盐材料制成的，A符合题意； B．九霄环佩木古琴的材料为木材，木材的主要成分是纤维素，B不符合题意； C．大理石石犀主要成分是碳酸钙，C不符合题意； D．三星堆青铜神树材质是合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 某自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 和都能作配合物的配体 C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为H—O—Cl，电子式：，A错误； B．和的中心原子都有孤电子对，均能作配合物的配体，B正确； C．根据洪特规则，基态氮原子的轨道表示式为，C错误； D．中心原子N的价层电子对数为=4，有1个孤电子对，VSEPR模型：，D错误； 故选B。 3. 下列有关化学知识的整理和归纳，错误的是 A. 化学与科研：苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 B. 化学与生活：红酒中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用 C. 化学与工业：利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快 D. 化学与环境：和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚可溶于酒精，溅到皮肤上应立即用酒精冲洗再用水冲洗，减少对皮肤的伤害，A正确； B．具有还原性，红酒中添加适量可消耗氧气，抑制微生物繁殖，起到防腐和抗氧化作用，B正确； C．利用微生物代谢提取有色金属时，微生物的活性需要适宜温度，温度过高会使微生物体内蛋白质变性，微生物死亡，提取速率下降，并非温度越高提取速率越快，C错误； D．和碳氢化合物在紫外线照射下发生光化学反应形成光化学烟雾，二者是造成光化学烟雾污染的主要原因，D正确； 故选C。 4. 2025年4月24日，我国载人航天飞船“神舟二十号”成功发射，展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述正确的是 A. 飞船核心器件之一的谐振器中石英晶体属于共价晶体 B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 C. 空间站使用的电池所含的核素和互为同素异形体 D. 飞船使用的隔热层材料属于传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英晶体主要成分为，具有空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．太阳能电池帆板的主要成分为单质，不是，B错误； C．和为元素的不同核素，二者互为同位素，同素异形体的描述对象为同种元素的不同单质，C错误； D．属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料包含玻璃、陶瓷、水泥等，D错误； 故选A。 5. 一种氮掺杂碳材料用于碱性溶液中电催化合成，工作原理如图所示，常温常压下速率达到。下列有关该装置的说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 将电能转化为化学能 C. 这是一种新型的人工固氮技术 D. 该条件下的速率为 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质转化的化合价变化，左侧中O元素为-2价，生成后O元素为0价，化合价升高，发生氧化反应，对应电极为阳极；右侧中N元素为0价，生成后N元素为-3价，化合价降低，发生还原反应，对应电极为阴极，该装置为电解池，结合电子守恒可建立与的生成速率关系。 【详解】A．转化为时N元素化合价从0降低至-3，发生还原反应，A正确； B．该装置带有外接直流电源，属于电解装置，工作时将电能转化为化学能，B正确； C．该装置将游离态的转化为化合态的，属于新型人工固氮技术，C正确； D．根据电子守恒，生成1mol 转移3mol电子，生成1mol 转移4mol电子，相同时间内电路中转移电子总物质的量相等，因此，代入，得，D错误； 故选D。 6. 利用生石灰和焦炭制备乙炔的一种流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的离子数为 B. 标准状况下，中含有的键数目为 C. 反应Ⅰ中，每生成，转移电子数目为 D. 反应Ⅱ中，每生成，消耗的分子数为 【答案】B 【解析】 【分析】梳理工艺流程主线，起始原料为生石灰、焦炭，经步骤I反应生成，步骤II中与反应生成目标产物。配平两步反应的化学方程式分别为、。 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，由和构成，1mol 中含2mol离子，离子数为，A正确； B．标准状况下，的物质的量为，的结构式为，1个分子中含2个 σ键、1个 σ键，共3个σ键，故1mol 中σ键数目为，B错误； C．反应I中，元素化合价由0价分别变为中的-1价和中的+2价，每生成1mol ，有1mol 被氧化为，失去2mol电子，转移电子数目为，C正确； D．反应II中，每生成1mol ，消耗2mol ，故消耗的分子数为，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 向溶液中滴入过量溶液： C. 少量通入苯酚钠溶液中： D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时需保留化学式，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．酸性条件下氧化性强于，加入过量时优先氧化，正确离子方程式为，B错误； C．酸性强弱为苯酚，少量通入苯酚钠溶液生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，C正确； D．溶解度小于，加入足量溶液时生成更难溶的沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. “青箬苞黍粽，紫丝络莲藕”。槲皮素是莲藕中天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物属于芳香烃的衍生物 B. 该有机物遇溶液能发生显色反应 C. 分子中碳原子的杂化方式有、两种 D. 1 mol槲皮素最多消耗4 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含苯环且有氧元素，属于芳香烃衍生物，A正确； B．该物质含有酚羟基，遇溶液能发生显色反应，B正确； C．分子中碳原子的杂化方式只有一种，C错误； D．1 mol该物质中含4 mol酚羟基，其他官能团均不与NaOH反应，因此能消耗4 mol NaOH，D正确； 故选C。 9. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙装置制取单质 C. 用图丙装置先通再通制备碳酸氢钠 D. 用图丁装置比较和对溶液的催化效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．容易被空气氧化，制备时将溶液上方用植物油覆盖，隔绝空气，同时将吸取溶液的长胶头滴管插入溶液液面以下，防止被氧化，A正确； B．钠和无水的反应需要在高温下进行，通常在的条件下进行，此外，反应需要在稀有气体的保护下进行，以防止钠和空气中的氧气、水反应，B错误； C．极易溶于水，通的导气管应该进行防倒吸处理，且应先通，再通制备碳酸氢钠，C错误； D．比较和对的催化效果，需要使用等质量分数的溶液，D错误； 故选：A。 10. 在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法错误的是 A. 银首饰表面变黑属于化学腐蚀 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C. 工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换 D. 防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁作阴极被保护 【答案】D 【解析】 【详解】A．银首饰在接触到空气中的硫化物或人体汗液中的硫时，会发生化学反应生成硫化银，硫化银是黑色的，属于化学腐蚀，A正确； B．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿，B正确； C．工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极生成氧气，会和石墨电极反应消耗石墨，故阳极需定期更换，C正确； D．防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的外接电源的阴极保护法，铁做阴极被保护，D错误； 故选D。 11. 下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 分解温度： HF间存在氢键 B 相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱 C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 D 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF和HCl的分解温度高低与氢键无关，与共价键强弱有关，A错误； B．由于乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱，羟基H较不活泼，故相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈，B正确； C．为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，C错误； D．是正四面体结构，C原子处在4个F原子所组成的正四面体中心，键的极性的向量和为零，故是非极性分子，D错误； 故选B。 12. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均位于同一周期，它们可构成的离子导体阴离子结构如图所示。X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该阴离子中所有原子均满足的稳定结构 C. 简单氢化物的稳定性： D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，X为C；又W、X、Y、Z为同周期原子序数依次增大的短周期主族元素，Y有两个价键，Z有一个价键，分别为O、F；W有四个价键，带一个单位负电荷，为B；可知，W为B元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素。 【详解】A．同周期从左到右电负性依次增大，电负性：，A正确； B．由该阴离子的结构可知，所有原子均满足的稳定结构，B正确； C．同周期主族元素，从左向右非金属性增强，则简单氢化物的稳定性：，C正确； D．非金属性：硼<碳，B的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，属于弱酸，D错误； 故答案选D。 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声 具有还原性 B 相同温度下，用计测定等浓度丙酸和乙酸溶液的，乙酸溶液的更小 烃基越长，推电子效应越大 C 向溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀 D 实验测得不同浓度的溶液的都等于7 不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声，该过程中生成的气体是氢气，由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误； B．烃基是推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，丙酸的羧基中羟基的极性较乙酸小，其酸性比乙酸弱，B正确； C．向溶液中滴加足量的溶液后，则完全沉淀，再滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜，说明氢氧化铜的溶解度更小，二者为同类型沉淀，所以，C错误； D．水解促进水电离，的浓度越大，水的电离程度越大，D错误； 答案选B。 14. 部分含N或S物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. c、g均为酸性氧化物 B. f的沸点高于a是因为f的化学键更稳定 C. e的组成元素都位于元素周期表的p区 D. f的水溶液与i发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息可推断，a是，b是S，c是，d是，e是，f是，g是，h是，i是； 【详解】A．NO不是酸性氧化物，A错误； B．氨气分子间存在氢键，故的沸点高于，B错误； C．中，H位于元素周期表中的s区，C错误； D．与发生复分解反应生成的为离子化合物，D正确； 故答案选D。 15. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. 上述步骤中原子的杂化方式均为杂化 B. 上述步骤中没有涉及非极性键的断裂 C. 步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为 D. 根据以上原理，步骤ⅵ生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷、甲醇中原子为杂化，甲醛中原子为杂化，A错误； B．上述步骤中中键会发生断裂，涉及非极性键的断裂，B错误； C．步骤ⅰ到ⅳ中有1分子、2分子参与反应，消耗的与的物质的量之比为，C错误； D．由题意可知，反应的最终产物为含氧有机物，则步骤ⅵ应生成含氧有机物，再结合图及分析可知，在每一步参加反应的机理是提供和前一步产生的自由基结合，因此推测步骤ⅵ生成和，D正确； 故选D。 16. 我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物（）进行性能优化，成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，极电极反应式： B. 充电时，极与电源的正极相连，发生氧化反应 C. 放电过程中，极附近溶液减小 D. 放电时，当电路中有通过时，极消耗标准状况下 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，X电极上Zn失电子转化为，可知X为负极，则Y为正极，Y电极上发生反应，据此分析解答。 【详解】A．由图可知，放电时，极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，A正确； B．放电时，极为正极，则充电时，极与电源正极连接，作阳极，发生氧化反应，B正确； C．放电过程中，极发生反应，生成，正极区负电荷增多，内外电路转移电荷数相同，以转移4mol电子为例，生成的4mol氢氧根通过阴离子交换膜移向负极，K+守恒，n(KOH)不变，消耗水，增大，C错误； D．放电时，极的电极反应式为，当电路中有通过时，极消耗标准状况下，D正确； 故选：C。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 硫酸肼()是一种重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇。其制备过程分为实验Ⅰ和实验Ⅱ。 实验Ⅰ、水合肼(，沸点约为118℃)的制备。 将尿素水溶液、NaOH溶液和次氯酸钠溶液混合，在20℃以下反应一段时间；再将剩余的NaOH溶液与催化剂加入其中，迅速升温至100℃继续反应，生成水合肼。 实验Ⅱ、用如图装置合成硫酸肼，具体步骤如下： ①将一定量的水合肼(80%)置于三颈烧瓶中稀释，在低温浴槽内冷却降温。 ②将仪器X内的98%浓硫酸缓慢滴加至三颈烧瓶中，搅拌并保持温度在10℃左右，当pH为5～7时停止滴加。 ③将溶液缓慢降温，2 h后沉降出白色固体。过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼固体。 已知：硫酸肼又可以表示为，属于离子化合物，溶液呈酸性，水解原理与类似。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中合成时，还生成、两种钠盐。写出合成的总反应方程式：______。 （2）实验Ⅰ中反应物次氯酸钠不能过量，否则会导致水合肼的产率过低，主要原因是______。 （3）实验Ⅱ的装置中仪器X的名称为______；写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：______。 （4）实验Ⅱ步骤③中反应完全后需经过过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼固体，洗涤过程中最好选择下列哪种洗涤剂：______(填字母)。 a．冷水 b．热水 c．无水乙醇 d．饱和食盐水 （5）测定产品中硫酸肼的质量分数。称取m g所得晶体溶于水，加入适量固体(滴定过程中，能使溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定，滴定终点平均消耗标准溶液V mL(已知：)。 ①滴定终点的现象是______。 ②产品中硫酸肼质量分数的表达式为______(用含m、c、V的式子表示)。 【答案】（1） （2）过量的次氯酸钠会氧化生成的，使产率降低(其他合理答案均可) （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （4）c （5） ①. 当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】实验I以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠为反应物制备水合肼，同时生成氯化钠、碳酸钠两种钠盐；实验II采用三颈烧瓶反应装置，先将水合肼稀释后低温冷却，通过恒压滴液漏斗滴加浓硫酸反应，控制温度在10℃左右，待pH为5~7后经降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸肼。 【小问1详解】 实验I中反应物为、、，生成物为、、，根据原子守恒配平可得总反应方程式为。 【小问2详解】 次氯酸钠具有强氧化性，水合肼具有还原性，若次氯酸钠过量，会将反应生成的氧化，导致水合肼的产率降低。 【小问3详解】 仪器X为带恒压结构的滴液漏斗，名称为恒压滴液漏斗；硫酸肼属于离子化合物，化学式可表示为，水解原理与类似，发生分步水解，第一步水解的离子方程式为。 【小问4详解】 硫酸肼不溶于乙醇，用无水乙醇洗涤可减少产品溶解损失，且乙醇易挥发，便于固体快速干燥，c正确。 【小问5详解】 ①滴定选用淀粉溶液作指示剂，当碘标准溶液与硫酸肼完全反应后，稍过量的碘单质会使淀粉变蓝，因此滴定终点的现象为当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。②根据反应，可知，25.00mL待测液中，则100mL待测液中，的摩尔质量为，因此硫酸肼的质量为，产品中硫酸肼的质量分数为。 18. 硫化铋()是一种重要的金属硫化物。它在电子器件、太阳能电池和光电材料等领域具有广泛的应用。以铋矿渣(含、、、、等)为原料制备的一种工艺流程如下。 已知：①BiOCl不溶于稀硫酸； ②该工艺条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 离子 开始沉淀的pH 1.5 3.6 4.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 6.7 ③已知硫代乙酰胺和乙酰胺的结构简式分别为、 。 回答下列问题： （1）已知Bi元素的原子序数为83，其在元素周期表中的位置是______；为了提高“酸浸”的速率可以采取的措施有______(任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分为______(填化学式，下同)；向“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收的金属为______。 （3）“酸浸”时需加入过量的盐酸，盐酸过量的目的是______。 （4）已知常温时，BiOCl在水溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液，，则______。 （5）“硫化”时发生反应的离子方程式为______。 （6）已知的晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm。 设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 第六周期第ⅤA族 ②. 升温、粉碎矿渣增大接触面积、适当提高盐酸浓度、搅拌等 （2） ①. AgCl ②. Cu （3）使得矿渣完全溶解，充分溶出(或使溶液显酸性，抑制的水解) （4） （5） （6） 【解析】 【分析】铋矿渣(含、、、、等)加入盐酸酸浸，氧化银转化为氯化银沉淀，滤渣1为AgCl，溶液中含有Cu2+、Bi3+、Fe3+、Al3+，加入NaOH调节pH=2.5，将铋离子转化为BiOCl沉淀，稀硫酸洗涤BiOCl沉淀后再加入NaOH生成Bi(OH)3，用盐酸溶解Bi(OH)3后加入硫代乙酰胺，得到Bi2S3；据此作答。 【小问1详解】 第六周期0族为86号氡，86-83=3，因此Bi位于第六周期第ⅤA族；提高酸浸速率的常用措施为升温、粉碎矿渣增大接触面积、适当提高盐酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 滤渣1主要成分为；沉铋后滤液1中含有，加入铁粉可置换出金属Cu，因此可回收Cu； 【小问3详解】 使得矿渣完全溶解，充分溶出(或使溶液显酸性，抑制的水解)； 【小问4详解】 该反应平衡常数，时，由反应计量关系得，代入得； 【小问5详解】 提供与生成，分子中S被O取代生成乙酰胺，配平得到该离子方程式：； 【小问6详解】 晶胞中Bi原子数：，结合的组成，O原子数为6；晶胞总质量，晶胞体积，因此密度。 19. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，具有重要意义。回答下列问题： 已知：ⅰ. ； ⅱ. ； ⅲ. 。 （1）NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为___________，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发反应。 （2）向1 L密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO气体发生反应ⅰ，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示。 T1______（填“＞”或“＜”）T2，理由是____________。 （3）利用H2还原NO。一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 molH2，发生反应：。体系的总压强与时间的关系如图所示。 ①0～30 min内用H2的分压来表示的平均反应速率v(H2)=______kPa/min。 ②该温度下，平衡常数Kp=______kPa-1（Kp为用平衡分压计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 （4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的原理如图所示。原理是用Pt电极将N2O在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是新型固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应式为_____________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ＞ ②. 当压强相同时，正反应放热，升温平衡逆向移动，NO平衡转化率降低 （3） ①. 2 ②. 0.027 （4）N2O+2e-=N2+O2- 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，热化学方程式ⅰ×2-ⅱ+ⅲ×2，整理可得 △H=-1202 kJ/mol； 该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，根据体系的自由能公式△G=△H-T△S＜0，反应可自发进行。△H＜0，△S＜0，反应自发进行，则应该在低温条件下发生； 【小问2详解】 对于反应ⅰ，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应。在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NO的平衡转化率降低。根据图示：NO的平衡转化率：T1＜T2，所以温度：T1＞T2； 【小问3详解】 ①一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 molH2，此时气体总物质的量是，气体总压强是240 kPa，其中H2的分压；在反应进行到30 min时，气体总压强是210 kPa，此时气体总物质的量是，气体物质的量减少了，根据物质反应转化关系可知，反应消耗H2的物质的量是，则此时H2的物质的量是，H2的分压是，故在0～30 min内用H2的分压来表示的平均化学反应速率； ②对于反应，根据①计算可知在30 min，反应达到平衡时，，根据物质反应转化关系可知平衡时，，，，，平衡分压，，，，则该温度下该反应的化学平衡常数； 【小问4详解】 根据图示可知：在阴极上N2O得到电子被还原产生N2、O2-，故阴极的电极反应式为：N2O+2e-=N2+O2-；在阳极上O2-失去电子被氧化为O2，故阳极的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑。 20. 有机物E是一种重要的有机合成的中间体，其一种合成路线如图所示： （1）A的名称为______，E中官能团的名称分别有______。 （2）一分子D中手性碳原子的数目为______个。 （3）对于化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 可反应的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ ② ______ ______ 水解反应 （4）化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为______。 （5）结合题中所给信息，以为原料合成。基于你的设计，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为______(注明反应条件，下同)。 ②第一步反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 丙酮 ②. 羧基、酯基、酮羰基 （2）2 （3） ①. ，催化剂 ②. 加成反应 ③. ， ④. （4） ①. 6 ②. （5） ①. n ②. +HCN 【解析】 【分析】A与HCN发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，C与加成生成D，D中氰基水解得到E，据此作答。 【小问1详解】 A的名称为丙酮；观察E的结构，含有的官能团为：羧基、酯基、酮羰基； 【小问2详解】 手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，D中共有2个手性碳原子，如图； 【小问3详解】 C为，实验①中C发生加成反应生成，试剂及条件为H2，催化剂；实验②中C发生水解反应生成，试剂及条件为，； 【小问4详解】 化合物B为，同分异构体满足下列条件：①含有碳碳三键和氨基；②能与钠反应产生氢气，含有羟基；③碳碳三键不与其他官能团直接相连；可能结构简式为HC≡C-CH2-CH(OH)NH2、HC≡C-C(OH)(NH2)-CH3、HC≡C-CH(OH)-CH2NH2、HC≡C-CH(NH2)CH2OH、CH3C≡CCH(OH)NH2、H2NCH2C≡CCH2OH，共6种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为H2NCH2C≡CCH2OH； 【小问5详解】 与HCN加成得到，发生消去反应生成，水解生成，发生加聚反应生成目标产物。 ①最后一步反应的化学方程式为n ； ②第一步反应的化学方程式为+HCN 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $