山东省济宁市第一中学2025-2026学年高一上学期10月质量检测（一）化学试卷

济宁市第一中学 2025一2026学年度第一学期质量检测（一) 高一化学 命题人：强明明郑晓飞审题人：姜惠青孔令玉 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形 码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的 答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影， 下列古诗词中的化学知识错误的是 A.“烟笼寒水月笼沙”，此环境下能发生丁达尔效应 B.“零落成泥碾作尘，只有香如故”，揭示了微粒分子是不断运动的 C.“炉火照天地，红星乱紫烟”，涉及氧化还原反应 D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，只发生了物理变化 2.下列说法正确的是 A.金刚石，石墨，C60互为同素异形体，物理性质完全相同 B.BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 C.高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 D.溶于水后能电离出OH的化合物一定是碱 3.NaCI固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如图所示。下列说法错误的是 水合a离子 电源 ●dd 水合b离子 D水分子 ●a离子 ·b离子 甲 试卷第1页，共8页 A.NaCI固体由Na与CI规律排列构成 B.图甲中，a离子为CI,b离子为Na C.通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子 D.图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为与电源正极相连的电极 4.下列说法正确的是 A.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO,溶液有白色沉淀产生，则溶液中一定含有C B.向某溶液中加入BaNO)2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO C.向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HCI溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ag D.向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有C0 5.下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A.HCI溶液+Na2CO3溶液、HCI溶液+NaHCO,溶液 B.NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OHD2溶液+H2SO4溶液 C.BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OHD2溶液+CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液+HCI溶液、Na2CO3溶液+HSO4溶液 6.已知有如下反应： ①2BrO3+Cl=Br2+2ClO3 ②C1O3+5C+6Ht-3C12↑+3H0 ③2FeCl2+Cl2-2FeCl, 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.Cl2在①、③反应中均作氧化剂 B.C12在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C.氧化性强弱的顺序为：BrO3>ClO3>Cl2>Fe3+ D.溶液中可发生：CI03+6Fe2+6H=C+6Fe3+3H20 7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.遇石蕊变红的溶液：Ba+、NO3、Fe2+、K B.常温下pH小于7的溶液：NH4、Fe2+、Br、HCO, C.澄清透明的溶液：Na、K+、NH4+、MnO4 D.含氯化铁的溶液：K、Ba2+、NO3、OH 8.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 试卷第2页，共8页 ①C→C0→C02 ②Na→Na2O→NaOH ③K2C03→KC1→NO3 ④CaCo3→CaO-Ca(OHD2 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 9.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成FO4的致密保护层 一“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe十NaNO2十5NaOH=3Na2FeO2十HO+ NH↑。下列叙述错误的是 A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强 B.上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强 C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D.NO2的氧化性大于FeO22的氧化性 10.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 Mn2 … H 图1 +MnO +1O3 +H2O 图2 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法错误的是 A.IO4是氧化剂，具有氧化性 B.氧化性：MnO4>IO4 C.氧化剂和还原剂的离子个数之比为5：2 D.若有2个Mn2+参加反应，则转移10个电子 二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列离子方程式书写正确的是 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=C2+H↑ B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸：Ba2+S042=BaSO4J C.向FeBr,溶液中通入少量Cl2:3Cl2+2Fe2*+4Br=2Fe3+6CI+2Br2 D.将少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+HO 12.某溶液仅由Na+、K、Ba2+、Fe3+、C032、SO42、C1中的若干种离子组成，且各离子个 数相等，取适量溶液进行如下实验： 试卷第3页，共8页 ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OHD2,产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的NO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.根据操作①现象，推断一定不存在CO32 B.原溶液中一定存在Na+和K C.白色沉淀2是AgC1,证明原溶液中含有CI D.原溶液中可能存在CI 13.含元素碲(T©)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 H,TeO3 ① ② H2O2HoTeO6 ③ H2Te2Os H2Te40o A.反应①利用了HTe的还原性 B.反应②中H0是氧化剂，同时还应有O2生成 C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.H2Te2O5转化为H2TeOg的反应不是氧化还原反应 14.某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CSO4和少量的Na2S04。为了减少污染并变 废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾FSO4·HO,并回收金属铜。下列叙述正确 的是 Cu 固体H 试剂② 操作Ⅱ 废水 过量试剂① 溶液K 操作工 FeSO4.7H2O 溶液G 操作Π A.“操作中的具体操作是酒精灯加热至蒸发皿中出现大量晶体后用余热蒸干 B.“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C.加入“试剂②时，固体H部分溶解同时有气体生成 D.“溶液G和“溶液K都只含一种溶质 试卷第4页，共8页 15.己知反应：2FeS04+6Na2O=2Na2Fe04+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列关于该反应的说法正确 的是 A氧化剂与还原剂的个数之比为3：1 B.被氧化的FeSO4与被还原的NazO2的个数比为2：5 C.生成1个02分子时，转移10个电子 D.该反应中，还原剂只有FeSO4,氧化产物是Na2FeO4与O2 第Ⅱ卷（非选择题） 16.(12分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可 替代的。 I.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将 这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： (1)H3PO4、H2SO3、HCI、NO3 (2)MgO、Na2O、CO2、CuO Ⅱ.己知下列物质： ①熔融氧化钠②蔗糖③氢氧化钡④$O2⑤稀盐酸⑥硫酸氢钠固体⑦铝⑧食醋 ⑨CaC03⑩H2C03 (3)其中能导电的分散系是 (填序号，下同)：属于非电解质的是」 (4)①的电离方程式为 _o (5)⑧可用于去除水垢中的CaC03,请写出其反应时的离子方程式 (6)SiO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SiO3,从括号内所给试剂NaCI溶液、NaOH溶液、 Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式 17.(12分)某兴趣小组的同学利用电导率传感器，研究了离子反应过程中溶液导电能力的 变化，实验装置如图1所示。通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强： 溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验I:向一定体积的Ba(OH2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： 试卷第5页，共8页 逐滴滴加某溶液 导个 A 电导率传感器 能 力 滴有酚酞的 Ba(OH),溶液 滴入溶液的体积 图1 图2 (1)Ba(OHD2的电离方程式为 (2)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 AB段发生的反应的离子方程式为 (3)C处溶液中大量存在的微观粒子有HO、 (4)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba(O山2溶液中分别逐滴加入HSO4溶液、NaHSO4溶液，如图 3所示： ① 力 ① 滴入溶液的体积 图3 (5)代表滴加H$04溶液的导电能力变化的曲线是 (填①”或“②)。 (6)写出ab反应的离子方程式： 写出c→d反应的化学方程式： 18.（12分)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠N2S2Os)的工艺流程如下： NH3、CO2 H2O、CO2 c02 NaCl 操作1 溶液 反应I 加热 反应I 干燥 NaS2Os NHCI 空气 HO硫酸 溶液 CuS 灼烧 黑色固体 →结晶→副产品X 试卷第6页，共8页 (1)反应I的化学方程式为 在进行反应时，向NaCl溶 液中先通入 (填C02”或NH”): (2)实验室中进行操作1所用到的玻璃仪器有 (3)已知“灼烧时会生成S02,则其化学方程式为 (4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应会生成SO2,则其离子方程式为 (⑤)副产品X化学式为 ；该生产中可循环利用的物质为 (化学式)。 19.(11分)I高铁酸钠CNa2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰 酸钾、次氯酸等还强。 (1)高铁酸钠与水发生剧烈反应生成氧气，起到杀菌消毒的效果，而铁元素转化为F(OH)3 胶体，使水中悬浮物沉聚达到净水效果。实验室中也可以制备F(OH田3胶体，其制备的化学 方程式为 (2)工业上制取高铁酸钠的方法是以次氯酸钠(NaClo的还原产物为NaCI与硫酸铁为原 料，在强碱性条件下制备高铁酸钠溶液，反应的离子方程式为 Ⅱ次磷酸HPO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列 问题： (3)HPO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用HPO2进行化学镀银反应中，参加反应的氧化剂(Ag)与还原剂HPO2)的个数比 为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于 a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物 (4)HPO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH2溶液反应生成PH,气体和Ba(H2PO2)2, 后者再与H2S04反应。配平白磷与Ba(OHD2溶液反应的化学方程式，并用双线桥法标注电子 转移的方向和数目 P4+Ba(OH)2+H2O Ba(HPO)2+PH3↑ 20.(13分)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用 途。 (1)有下列四个反应： ①S03+H20=H2SO4 ②Cl2+H2O=HC1+HClO ③2F2+2H20=4HF+O2 ④2Na202+2H20-4NaOH+02↑ ⑤2H,0电解2H6+01 试卷第7页，共8页 上述反应中H0作还原剂的是（填序号，下同） 属于氧化还原反应，但其 中的H0既不被氧化，又不被还原的是 (2)已知氧化性Fe3>Cu2+>Fe2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下 列说法正确的是 (填字母)。 A.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+,一定无Cu2+ B.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu+,则溶液中可能有Fe3+ C.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 (3)碘酸钾IO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法 是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、HO和另一种化合物。 ①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为 ②已知IO3+5I+6H=3I2+3H20,则检验食盐中含KIO3时，除食盐外还需要的试剂有」 (填字母)。 a.稀硝酸 b.食醋c.淀粉溶液d.蒸馏水e.I-淀粉试纸 (4)某反应体系有反应物和生成物共7种：CO2、KMnO4、MnSO4HSO4、H2O、H2C2O4 KSO4。己知该反应过程中产生气泡，请正确书写反应的化学方程式，并用单线桥法标出反 应中电子转移方向和数目 试卷第8页，共8页济宁市第一中学 2025一2026学年度第一学期质量检测 高一化学答案 题号 1 2 4 6 > 8 答案 D B c D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 O CD B BC 16.(12分，除标注外每空2分) (1)HC1(1分) (2)C02(1分) (3)⑤8 ②④ (4)Na20(熔融)=2Na+O2- (5)2CH;COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2++H2O+CO21 (6)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 17.(12分，除标注外每空2分) (1)Ba(OH2=Ba2++20H(1分) (2)红色变浅直到消失(1分)OH+H+=H20(1分) (3)Ba2+、C、H (4)①③ (5)①(1分) (6)Ba2++20H+2Ht+S0子=BaS04l+2H20 NaOH NaHSO4=H20+Na2S04 18.(12分，除标注外每空2分) (1)NaCHNH,+CO,+H,O-NaHCO,NH CI H(1分) (2)玻璃棒、烧杯、漏斗 (3)20us+30,20m0+250 (4)S,0}+2H*=2S02个+H,0 (5)CS0,5H,O C02(1分) 答案第1页 m ( 0 19.（11分，除标注外每空2分) 1)FeCl,+3H,0Fe(OH,(胶体)+3HC (2)2Fe(OHD3+3C10+40H=2Fe042-+3C1+5H20 或2Fe3+3Cl0+100H=2Fe042-+3CI+5H20 (3)①HPO4 ②ac (4)23 63 2 失去6×e,化合价升高，发生氧化反应 2P+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH:1 得到2×3e,化合价降低，发生还原反应 （方程式配平2分，双线桥1分，共3分) 20.（13分，除标注外每空2分) (1)③⑤ ②④ (2)BD (3)①1：5 ②bde 10e (4) 2KMnO4+5H,C,04+3H2S0,-K2S0,+2MnS0,+10C02t+8H,0 （方程式配平2分，单线桥1分，共3分) 答案第2页