专题七 化学计算题-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

专题七 化学 8解题指导 1.找已知量的方法 (1)直接找纯净物的质量。 (2)生成沉淀（或气体）的质量=反应前物质 的总质量一反应后剩余物质的总质量。 (3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度。 (4)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量 分数。 2.溶液的相关计算 (1)反应后溶液的质量=反应前各物质的质 量总和一生成沉淀的质量一生成气体的质量一 反应物中不溶性固体杂质的质量。 溶质质量 (2)溶质的质量分数 溶液质量 ×100%= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 3.物质纯度的计算 固体混合物中某物质的纯度= 纯净物的质量 样品的总质量 纯净物的质量 10%=纯净物的质量十杂质的质量×100% &专题集训 类型1文字叙述型 1.(2024·长沙中考)某小苏打包装袋上标注的 碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生怀 疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中 加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯 中剩余物质的质量为54.6g。(已知： 2NaHCO3+H2 SO-Na2 SO+2CO2+ 2H2O,其他成分不与稀硫酸反应) (1)计算反应中产生CO2的质量为 g。 (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分 数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否 准确。（写出计算过程及结果，结果精确到 0.1%) 194 计算题（答案P24) 2.(2024·黑龙江龙东地区中考)某化学实验小 组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成 情况，同学们取20g固体混合物，加入90g水 使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入 111g溶质的质量分数为10%的氯化钙溶液， 恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列 问题。 (1)固体混合物中碳酸钾的质量。 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量 分数。 3.(2024·天津中考)烧杯中盛有金属铜和氧化 铜的固体粉末10g,其中氧元素的质量分数为 16%,向烧杯中加人140g一定溶质质量分数 的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。请 计算： 优学案赢在中考 (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%)。 (3)若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3)配制 上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸， 需要60%的硫酸多少毫升（结果精确到0.1）。 4.(2024·遂宁中考)我国力争在2060年前实现 “碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使 用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。 氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可 与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为 CaH2+2M-Ca(OH)2+2H2个。 (1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 (化为最简整数比)。 (2)M的化学式为 (3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2 的质量（写出计算过程）。 化学·讲练册SD 类型2坐标曲线型 5.(2024·宿迁中考)化学实H1 践小组为测定实验室一瓶 失去标签的稀盐酸中溶质 的质量分数，取该稀盐酸 0 50g,利用传感器实时监 40 滴加溶液 的质量/g 测稀盐酸与10%的氢氧化钠溶液反应过程中 pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 (3)计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。 6.(2024·牡丹江中考)“信州铅山县有苦泉，流 以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成 铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。—沈括 《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行 了如下实验。向152.8g硫酸铜溶液中加入铁 粉，所得实验数据如图所示。 (1)b点固体的成分是 (用化学式表示)。 (2)计算恰好完全反应 +溶液的质量/g 时，所得溶液中溶质的质 量分数。 152.8 a b 5.6Fe的质量/g 195 7.(2024·眉山中考)实验室有一瓶标签被腐蚀 的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测 定该Na2SO4溶液中溶质的质量分数，取 100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2 溶液。生成沉淀的质量与加入BaCL2溶液的质 量关系如图所示，计算： (1)两种物质恰好完 +沉淀的质量/g 全反应时，生成沉淀 2.33------ 的质量是 8。 (2)该Na2SO4溶液中 60 BaCl2溶液的质量/g 溶质的质量分数是多 少？（请写出简明计算过程） 8.(2024·临沂三模)镁条具有抗腐蚀性，是因为 表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学 为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入 一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气 体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁 条除有MgO外，不含其他杂质)。 (1)生成氢气的质量为 ↑气体的质量/g g。 0.2 (2)a点时溶液中含有的阳 离子是 (填离子 020.0120.0 稀盐酸质量/g 符号)。 (3)计算该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计 算过程，结果精确到0.1%)。 196 9.（2024·临沂二模)现有碳酸钠和氯化钠的固 体混合物10.9g,加人93.5g水，固体完全溶 解，向该溶液中加人稀盐酸，所得溶液质量与 加入稀盐酸的质量的关系如图所示。请计算： 溶液质量/g 200 0100稀盐酸质量/g (1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该固体混合物中碳酸钠的质量是 g。 (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量 分数是多少？（写出计算过程） 类型3数据表格型 10.（2024·兰州中考)兴趣小组同学得知鸡蛋壳 的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标 签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取 5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧 杯中，再将75g该稀盐酸分3次加人，充分反 应后得到实验数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 优+学秦赢在中考 请计算： (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 8。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结 果精确到0.1%) 11.(2024·白银中考)生铁一般用于铸造或炼 钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是 否合格（含碳量在2%6.69%之间为合格）。 某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计 实验如下：称取生铁样品50g,把500g稀硫 酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表 所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 加入稀硫酸 剩余固体 实验序号 的质量/g 的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 (1)上表中m的数值是 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计 算过程)。 (3)判断这批生铁是否合格（写出计算过程）。 化学·讲练册SD 2.(2024·东营模拟)实验室有部分已变质为碳 酸钠的氢氧化钠样品2g。某实验小组将此 样品加人水中完全溶解，配成100g溶液，然 后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌 使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如 下表： 测定次数 第1次第2次第3次第4次第5次 滴加稀硫酸 0 10 20 30 40 总质量/g 溶液总 100 110 119.56 m 139.56 质量/g 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题。 (1)第 次测定结束时，溶液中只有一 种溶质。 (2)表中m的值为 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算 过程)。 197 13.(2024·东营一模)兴趣小组的同学对石灰石 和稀盐酸制取二氧化碳后的废液（石灰石中 的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)开展了如 下探究，向100g废液中逐渐加入碳酸钠溶 液，并充分搅拌。加入碳酸钠溶液的质量与 产生沉淀的质量如下表所示，请回答问题。 加入碳酸钠溶液 100 200 250 280 的质量/g 产生沉淀的质量/g 2.5 7.5 n 10 (1)分析数据知，废液中溶质成分除CaCl2外， 还有 (写化学式)。 (2)n= (3)计算原废液中氯化钙的质量。 14.(2024·聊城一模)小华同学在参加学校组织 的研究性学习活动时，进行了一次有趣的实 验探究：取氯化镁和氯化钾固体的混合物 50g,向其中加入一定量的蒸馏水，使其完全 溶解。将100g一定溶质质量分数的氢氧化 钠溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液 中，生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关 系如下表所示： 实验次数 第一次第二次第三次第四次第五次 氢氧化钠溶 20 20 20 20 20 液的质量/g 产生沉淀 1.45 m 4.35 5.8 5.8 的质量/g 请回答下列问题： (1)表中m的值是 (2)该固体混合物中氯化镁的质量分数为多 少？（写出计算过程） 198 类型4实验操作图型 5.(2024·绥化中考)某毕业班同学去制纯碱化 工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是 取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行 如下探究，完成以下问题。 滴几滴 滴加50g 加50g水 酚酞溶液 稀盐酸 (酚酞溶液 至溶液 10.7g 质量忽略)》 恰好无色106.3g 样品 无色溶液 (1)加入无色酚酞溶液的作用是 (2)该样品中碳酸钠的纯度是 (精确 到0.1%)。 (3)将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算 所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过 程，结果精确到0.1%)。 优+学秦赢在中考 16.(2024·陕西中考)学习小组用一瓶长久放 置、标签标示溶质的质量分数为5%的过氧化 氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实 验产生氧气的质量。 过氧化 ·氢溶液 加入过氧化氢 完全反应 二氧 溶液后称重 后称重 化锰 总质量300.0g 总质量400.0g 总质量398.4g 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量 (填 “变大”“变小”或“不变”)。 (2)实验产生氧气的质量是 go (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中 溶质的质量分数与标签标示的5%是否一致。 17.(2024·达州中考)化学兴趣小组的同学做实 验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板 上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中 含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下 实验（假设磨石中的其他成分不参与反应，也 不溶于水，生成的气体全部逸出)。 加入105.4g稀盐酸 恰好完全反应 烧杯内 烧杯内物质 12.5g磨石 质量为113.5g 请回答下列问题。 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算反应后烧杯内溶液中溶质的质量分 数（写出计算过程）。 化学·讲练册 SD 8.（2024·青岛一模)航母舰体需要定期除锈维 护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为 HC1、FeCl3,其他杂质忽略)的综合利用，需测 定废液中HCI的质量分数，取200g废液样 品，依次加入100g溶质的质量分数相同的氢 氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如图。回 答下列问题。 ①加入 ②加入 ③加入 100g 100a 100e NaOH NaOH NaOH 溶液 溶液 夜 过滤 过滤 过滤 200g 废液 生成沉淀 生成沉淀 生成沉淀 样品 10.7g 21.4g 10.7g (1)第①次过滤后，滤液中阳离子为 (填离子符号)。 (2)生成沉淀的总质量为 (3)求废液样品中氯化铁的质量分数。（写出 计算过程) 199 类型5综合型 19.(2024·东营二模)常温下，向盛有100.0g氢 氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量 分数为7.3%的稀盐酸，用pH计测定反应过 程中溶液的pH,所得数据如下表，利用温度 传感器测定反应过程中溶液的温度，得到温 度变化曲线如图。 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0100.0120.0 烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 (1)加入80.0g稀盐酸 ↑温度/℃ 时，烧杯中溶液含有的 阴离子有 种。 (2)整个反应过程中溶 0 a 稀盐酸的质量g 液的温度变化如图所示，α点稀盐酸的质量是 (3)计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 20.(2024·菏泽三模)钙是生物体骨骼的重要组 成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实 验测定鱼骨中碳酸钙的含量，并将测得的数 据绘制成图乙。 令足量食醋 ↑电子秤读数/g 8204 鱼骨 05 酸 B 819.89 1020 时间 甲 乙 提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc),醋酸 和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3十 2 HAc-CaAc2+H2O+CO2个。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可 忽略不计。 200 (1)由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中的反 应速率随着时间的延长越来越慢，请你分析 其中可能的原因： (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质 量分数。（写出计算过程） 1.(2024·日照二模)在探究酸、碱性质时，小敏 的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与 加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下 列问题。 逐渐加入200g 逐渐加入一定量 质量分数为7.3% 的质量分数为16% 氧化 的稀盐酸 的氢氧化钠溶液 (充分反应) 三（静置一段时间） 甲 +烧杯中固体质量/g d 0bc加入溶液的质量g 乙 (1)c点时，溶液中含有的溶质是 (2)d点时烧杯中固体质量是 g。 (3)计算c点时加入氢氧化钠溶液的质量。 优学案赢在中考 22.(2024·潍坊二模)工业盐酸中通常含少量 FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCI的含量进行如下实验，取某工业盐酸 100g,滴加20%的NaOH溶液，反应过程中， 当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对 充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部 分数据如下表。请回答下列问题。 加入NaOH溶液 25 50 75 100 的质量/g 所得溶液的质量/g 125 150 175 m (1)开始没有产生沉淀的原 +沉淀质量/g 因是 (2)求该工业盐酸中HC10 8086 的质量分数（写出计算过 NaOH溶液质量g 程，下同)。 (3)求表中m的值。 23.(2024·济宁一模)实验室中发现了一瓶未密 封的氢氧化钙粉末，同学们在老师的指导下， 进行了如下实验： +气体的质量g 加水 80.8g 取12.4g 悬浊液 滴加14.6% 0 5075 样品 的稀盐酸 稀盐酸的质量/g 根据实验过程和图像提供的信息，回答问题。 (1)P点溶液中的溶质为 (填化 学式)。 化学·讲练册 SD (2)分析可知，该样品未完全变质，计算 12.4g样品中碳酸钙的质量。 4.(2024·南宁模拟)为测定某碳酸钠溶液中溶 质的质量分数，取200g碳酸钠溶液，平均分 为四份，每份样品均按如图所示进行实验，实 验数据如表。请计算： 氯化钙溶液 空烧杯的 质量40g 充分反应 沉淀 过滤、蒸干 份样品 实验编号 实验1实验2实验3实验4 样品质量/g 50 50 50 50 氯化钙溶液质量/g 10 20 30 40 烧杯和沉淀的 42 44 45 45 总质量/g (1)当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反 应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出 计算过程，计算结果精确至0.1%) 201硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量 硝酸银溶液；实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀 生成；实验结论：土壤盐碱化的成分含有氯化钠。 (4ACD 6.(1)碱 (2)ⅡC02+Ca(0H)2CaC03'+H2O (3)NaHCO3+HCI-NaCl+CO2+H2 O a V3=V2 (4)V1<V3<V2 (5)碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体 在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔 7.(1)纯碱（或苏打） (2)Na2CO3+2HCl—2NaCl+CO,个+H2O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃张 8.(1)溶液变红Cu+、OH (2)①稀盐酸Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O+ CO2↑②AB (3)Ca(OH)2 (4)BC 9.(1)红色(2)稀盐酸体积(3)减小 (4)HCl、NaCl (5)Na,CO+HCI=NaCl+NaHCO 10.(1)H2将带火星的木条放在导管口Cu+ (2)2、3Cu(OH)2能与酸性物质反应先将蓝绿 色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含 有Cu2(OH)2S0 (3)Cu、CuOCuO+H2SO4-CuSO4+H2O,溶 液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体 11.(1)紫色 (2)HCI+NaOH-NaCl++H2 O (3)验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹 管”效果的影响 (4)呈现出的颜色更多，保持时间更长 (5)向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入 5滴黑枸杞浸取液，振荡 (6)二氧化碳 (7)溶液pH的变化情况等（合理即可） 专题七化学计算题 专题集训 1.(1)4.4 (2)设小苏打样品中含有碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O+2CO2 168 88 x 4.4g 168x 884.4g x=8.4g 八苏打样品中含有碳酸氢钠的质量分数为9， 100%=93.3%<99% 答：包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 2.解：设固体混合物中碳酸钾的质量为x,产生碳酸钙 沉淀的质量为y。 CaCl,++K,CO-CaCO+2KCI 111 138 100 111g×10%x 2 111111g×10% 138 x x=13.8g 111111g×10% 100 y=10g y 则所得溶液中溶质的质量为20g+111g×10%一 10g=21.1g 所得溶液的质量为20g+90g十111g-10g=211g 所得溶液中溶质的质量分数为2.18×100%=10%。 211g 答：(1)固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 3.(1)原固体粉末中氧元素的质量：10g×16%=1.6g 氧化铜的质量：1.6g÷岛×10%)=8g 金属铜的质量：10g一8g=2g 答：原固体粉末中金属铜的质量为2g。 (2)设生成硫酸铜的质量为x,消耗硫酸的质量为y。 CuO+H2SO,-CuSO,+H2O 80 98 160 8g 工 80_8gx=16g 160x 808g 98y y=9.8g 所得溶液中溶质的质量分数：8g十140g 16g ×100%= 10.8% 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。 (3)需要60%的硫酸的体积：(9.8g÷60%)÷ 1.5g/cm°=10.9cm3=10.9mL 答：需要60%的硫酸10.9mL。 4.(1)20:1(2)H2O (3)设理论上需要CaH2的质量为x。 CaH2+2H2O—Ca(OH)2个+2H2↑ 42 4 x 8 kg 42x 4一8kg x=84 kg 答：理论上需要CaH2的质量为84kg。 5.（1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaOH (3)设该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为x。 NaOH HCI-NaCl+H2O 40 36.5 40g×10% 50 gXx 36.550g×x 4040g×10% x=7.3% 答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 6.(1)Fe、Cu (2)设反应生成硫酸亚铁的质量为x,反应生成铜的 质量为y。 Fe+CuSO =FeSO,+Cu 56 15264 5.6g y 152x 565.6g x=15.2g 64y 565.6g y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 15.2g ×100%=10%。 152.8g+5.6g-6.4g 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 7.(1)2.33 (2)设该Na2SO4溶液中溶质的质量分数为x。 Na,SO,+BaCl,=BaSO+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 2332.33g x=1.42% 答：该Na2S04溶液中溶质的质量分数是1.42%。 8.(1)0.2 (2)Mg2+ (3)设该稀盐酸中溶质的质量分数为x。 Mg+2HCI=MgCL2+H2↑ 73 2 (120.0g-20.0g)×x0.2g 73_(120.0g-20.0g)×xx=7.3% 2 0.2g 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 9.(1)4.4(2)10.6 (3)设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y。 Na2 CO3+2HCI-2NaC1+H2 O+CO2 117 44 y 4.4g 117y 444.4gy=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数为 11.7g+10.9g-10.6g×100%=6%。 200g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 6%. 解析：(1)从图像可知，加入稀盐酸质量为100g时恰 好完全反应，此时溶液的质量为200g。根据反应前 后物质的总质量不变，则溶液减少的质量为碳酸钠和 盐酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为 100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。 (2)设参加反应的碳酸钠的质量为x。 Naz CO3+2HCI-2NaCl+H2 O+CO2 106 44 x 4.4g 106x 444.4g x=10.6g 则该固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g。 10.(1)5 (2)设该稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 100 73 5g x 100_5g 73 x=3.65g 则该稀盐酸中溶质的质量分数为3.658×100% 50g 7.3%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 11.(1)16.4 (2)设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Fe+H2SO,-feSO,+H2个 56 98 11.2g100g×x 98100g×x 5611.2g x=19.6%。 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (3)由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的 质量，则50g生铁样品中的含碳量为1,5g× 50g 100%=3%,由于2%<3%<6.69%，所以这批生 铁是合格的。 12.(1)3 (2)129.56 (3)设样品中碳酸钠的质量分数为x。 碳酸钠完全反应生成的CO2的质量为100g+ 20g-119.56g=0.44g。 Na2 CO3+H2 SO,-Na2 SO,+CO2+H2O 106 44 2gXz 0.44g 106_2g×x x=53% 440.44g 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 13.(1)HC1(2)10 (3)设原废液中氯化钙的质量为x。 CaCl2 +Naz CO3 -CaCO+2NaCl 111 100 x 10g 111x 10010g x=11.1g 答：原废液中氯化钙的质量为11.1g。 14.(1)2.9 (2)由表格信息可知生成沉淀的总质量为5.8g,设 氯化镁的质量为x。 MgCl,+2NaOH-Mg(OH),y+2NaCl 95 58 2 5.8g 95 585.8g x=9.5g 100%=19%。 答：该固体混合物中氯化镁的质量分数为19%。 15.(1)检验碳酸钠是否完全反应 (2)99.1% (3)设生成NaCl的质量为y。 Naz CO3 +2HCI-2NaCl+H2 O+CO2 117 44 4.4g 117y 444.4g y=11.7g 氯化钠的质量分数为10.7g10.6g+11.7g× 106.3g-6.3g 100%=11.8%。 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。 解析：(2)根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化 碳气体，故C02的质量为10.7g十50g十50g一 106.3g=4.4g。 设样品中碳酸钠的质量为x。 Naz CO,+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4g 106x 444.4g x=10.6g 则样品中碳酸钠的纯度是1068×100%=99.1%。 10.7g 16.(1)不变(2)1.6 (3)设参加反应的过氧化氢的质量为x。 Ma02H,0十02↑ 2H2O2 68 32 2 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 3.4g ×100%=3.4%≠5%。 400.0g-300.0g 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数与标 签标示的5%不一致。 17.(1)4.4 (2)设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙的质量为x,同 时生成氯化钙质量为y。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 111 44 4.4g 44_4.4g 100x x=10g 444.4g 111y y=11.1g 反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为 11.1g 10g+105.4g-4.4g1 -×100%=10%。 答：反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为10%。 18.(1)Na+、Fe3+(2)42.8g (3)设废液样品中氯化铁的质量分数为x。 FeCla+3NaOH-Fe(OH),+3NaCl 162.5 107 200g×x 42.8g 162.5200g×x 10742.8g x=32.5% 答：废液样品中氯化铁的质量分数为32.5%。 19.(1)2(2)100g (3)设NaOH的质量为x。 NaOH+HCI-NaCl+H2 O 40 36.5 x 100g×7.3% 40 36.5=7.3% x=8.0g 8.0g×100%=8% 100.0g 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。 20.(1)随着反应的进行，食醋的浓度不断降低 (2)由图乙可知，生成二氧化碳的质量为820g 819.89g=0.11g。 设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO+2HAc-CaAc,+H2 O+CO2 100 44 20g×x 0.11g 100_20g×工x=1.25% 440.11g 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 21.(1)NaCl、CuCl2 (2)9.8 (3)设氧化铜消耗HC1质量为x,与稀盐酸反应消 耗氢氧化钠质量为y。 CuO+2HCl-CuCl2+H2O 80 73 8g x 808g 73x x=7.3g 氧化铜消耗稀盐酸的质量为7.3g÷7.3%=100g NaOH+HCI-NaCl+H2 O 40 36.5 2 (200g-100g)×7.3% 40 36.5(200g-100g)×7.3%y=8g c点时加入氢氧化钠溶液的质量为8g÷16%= 50g。 答：c点时加入氢氧化钠溶液的质量为50g。 22.(1)氢氧化钠先与盐酸反应 (2)稀盐酸消耗氢氧化钠的质量为80g×20%= 16g。设该工业盐酸中HC1的质量分数为x。 NaOH++HCI-NaCl+H2O 40 36.5 16g 100g×x 40 16g 36.5100g×x x=14.6% (3)与FeCl3反应的NaOH的质量为(86g-80g)X 20%=1.2g。设产生Fe(OH)3沉淀的质量为y。 3NaOH+FeCla -3NaCl+Fe(OH)3 120 107 1.2g y 1201.2g 107y y=1.07g m=100+100-1.07=198.93 答：(2)该工业盐酸中HC1的质量分数为14.6%。 (3)表中m的值为198.93。 23.(1)CaCl2和HC1 (2)据图像可知与碳酸钙反应的稀盐酸质量为 75g-50g=25g。 设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 73 x 25g×14.6% 100 73-25g×14.6%x=5g 答：样品中碳酸钙的质量为5g。 24.(1)5 (2)设50g碳酸钠溶液样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl,+Na,COa =CaCOa+2NaCl 106 100 5g 106_x x=5.3g 1005g 则该样品中碳酸钠的质量分数为5,3g×100%= 50g 10.6%。 答：该样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。 专题八新中考创新题 1.A 2.(1)稳定 (2)低不属于 (3)采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是 蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝 (4)Hgs+Sn—Hg+SnS 3.(1)大 (2)可燃物隔绝氧气（或空气） (3)Fe,O,+3C0高温 2Fe十3CO2 (4)Fe、Cu2+ 4.(1)物理 (2)天然 (3)分子在不断运动 (4)C0、H2 (5)不可再生 2 (6)复合肥料 (7)移除可燃物 (8)CaC0,高温Ca0十C0,↑分解反应 5.(1)①纤维素②碳元素青蒿素分子③疟疾、中 暑（暑热）、虚热等 (2)①4化学②7.0③ab 6.(1)机械能（或动能）防止核泄漏或防止核辐射（合 理即可) (2)无污染（或更环保，合理即可）合成防止发生 火灾或爆炸（合理即可） (3)N(或P或K)3核电荷数（或最外层电子数） 不同 (4)4A1+3Ti0,商温3Ti十2A,0, 7.(1)大 (2)C02(或H2O或C0) (3)吸收烟尘、保持室内空气清洁 8.(1)不受天气影响（或单位土地产出量较多，或人员占 用量小等) (2)AB (3)2NaC1+2H,0通电2Na0H+CL,↑+H,个 (4)稀盐酸 9.(1)+4 (2)化合物 .Ti02 (3)2H,0光2H,◆+0，◆节约能源 (4)CD 10.(1)储能 (2)①三②Ca(OH)2 410~50cCa0+H,0↑ 分解③变大化学 (3)储热密度大(4)A(5)BC 11.(1)H2 (2)3Fe十4H,0商温Fe,0,十4H (3)AD (4)氢元素和氧元素助燃性（合理即可） 12.D13.C14.C15.B 16.(1)①延展②B (2)3Fe十20，点燃Fe,0,