专题五 工艺流程题-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

(⑤)稀盐酸稀硫酸 (6)澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液] 3.(2)氢氧化钙[或Ca(OH)2或熟石灰] (4)碳酸钠（或Na2CO3)(7)碳酸钙或氧化钙 (9)碳酸氢钠（或NaHCO3)(10)氯化钠（或NaC1) (11)碳酸钙（或CaCO,) 题眼3 1.HCI CaCOs Fe2Os Fe:O K2CO3 NaCl CH 2.二氧化碳CO2火碱氢氧化钠NaOH 熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2 纯碱碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠 NaHCO,氧化钙CaO 题眼4 1.(1)H2(2)Fe(3)金刚石(4)CH4(5)CH4 (6)H2O 2.(1)N(2)Ca(3)0A1(4)C 题眼5 1.C0和C02 2.H20和H2O2 题眼6 1.(1)C0(2)CO2(3)O2(4)H2(5)NH 2.(1)H2SO4(2)HCl 专题集训 1.C2.D3.D4.D5.B 6.B解析：若A、C、E均为单质，C能和A、E反应，C 能和B相互转化，则A可以是碳，B是二氧化碳，C是 氧气，D可以是一氧化碳，E可以是铁，F可以是四氧 化三铁，所以C可作助燃剂不可作燃料，选项B错误。 7.(1)Ca0(2)分解反应(3)放热 (4)Naz CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH 8.(1)盐酸(2)复分解反应 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O (4)改良酸性土壤（合理即可） 9.(1)C02生石灰(2)复分解 (3)C0+Cu0△Cu+c0, (4)吸收 10.(1)Fe(2)碱 (3)2HCl+Na2CO3-2NaCl+H2O+CO2↑（合 理即可) (4)HCI+AgNO3—AgCl+HNO3复分解 11.AD 12.(1)MgSO(或硫酸镁) (2)Na2SO4、CaCl2Na2CO3+BaCl2-BaCO3↓+ 2NaCl (3)硝酸（或HNO,)NaCl(或氯化钠） 13.(1)CuS0 (2)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 (3)K2CO3、BaCl2 (4)加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品 中含有氢氧化钠（合理即可） 14.(1)有气泡产生 (2)①稀硝酸②Na2SO4十Ba(NO,)2 BaSO↓+2NaNO,③A 专题五工艺流程题 解题指导 考点1 (1)接触面积 考点2 (2)漏斗引流 (3)①蒸发皿搅拌，使其均匀受热，防止因局部过热导 致液体飞溅 专题集训 1.(1)过滤(2)Cu (3)保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀 Fe2 (SO)3+6NaOH-2Fe(OH)3+3Na2 SO 2.(1)分解反应 (2)CaO+H,O-Ca(OH)2 (3)[作出猜想]Ca(OH)2K,CO3和Ca(OH)2能发 生反应，不能共存 [实验验证]无明显现象 足量稀盐酸（合理即可） [反思评价]CaCO; [拓展应用]密封保存 3.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)硫酸 (3)FeSO (4)H2Ti0,高温Ti0,十H,0 4.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分SO, (2)玻璃棒过滤 (3)NH CI (4)3H,+Mo0,商温Mo十3H,0 (5)浓氨水 5.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)化合反应过滤 (3)H2SO4溶铜酸洗 (4)c (5)Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2O 6.(1)漏斗、玻璃棒 (2)SO2+2NaOH-Na2 SOs+H2O (3)NaOH (4)Ca(OH), (5)S 7.(1)用磁铁吸引 (2)Fe2O3+3H2SO,—Fe2(SO4)3+3H2O (3)Fe2(SO4)3、H2SO4、NaCl (4)回收利用，节约资源（合理即可） 8.(1)过滤 (2)①H2O②使反应物充分接触、充分反应 ③2H,0,△0，++2H,0④50℃ (3)Na2 CO3+LizSO-Liz CO3+Na2 SO 分解 9.(1)FeSO,(2)CuO+H2 SO,-CuSO,+H2O (3)漏斗(4)铁 10.(1)加快溶解速率 (2)Mg(OH)2、CaCO3滤纸破损（合理即可） (3)较多固体 11.(1)MgSO,+2NaOH=Mg(OH),+Na,SO 蒸发皿中大部分固体析出 (2)H2O (3)NaCl、Na2SOa 12.(1)Ca(OH)2 Naz CO3 HCI (2)①溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达 到饱和析出②降温结晶加热蒸发溶剂至有较多 晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 (3)S十0，点燃s0、S0,+2NaOH—NaS0,十 H20、2Na2S03+O2—2NazS04 13.(1)淡水 (2)氯化镁（或MgCl2)氯化钡（或BaCl2) (3)④Mg(OH)2 (4)23.4 (5)C+Cl,+Mg0商温MgCL,+C0 14.(1)Mg(OH) (2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳 (4)过滤 (5)稀盐酸 （6)2Mg十TiCL,一定条件Ti+2MgC, 专题六 实验探究题 专题集训 1.(1)BaCl2 +CuSO,-BaSO+CuCl2 (2)氯化铜和氯化钡 (3)①氯化钡溶液②无明显现象③硫酸铜溶液 ④产生白色沉淀 (4)16 2.(1)C0、C02 (2)黑色固体变红色 (3)除尽混合气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳的 检验造成干扰氢氧化钠 (4)A和B (5)尾气处理 3.(1)含有氢氧化钠（或NaOH) Na,COa+Ca(OH)2 -CaCO+2NaOH (2)三 (3)实验操作②滴加少量的稀盐酸，少量的稀盐酸可 能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故无法判 断溶液中是否含有碳酸钠 (4)B (5)ABD 4.[任务一]产生白色沉淀加人适量无色酚酞溶液 溶液变红 [任务二](1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防 止部分气体残留在装置中，影响实验结果（合理即可） (2)CO2 +2NaOH-Na2 CO3+H2O (3)5.36 (4)偏大 [任务三](5)Ca(OH)2+Na2CO3一CaCO3￥+ 2NaOH 5.(1)Na2CO, (2)Na,SO (3)实验操作：取少量土壤浸出液于试管中，滴加过量专题五 工 △解题指导 一、工艺流程示意图 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯 原料 核心 化学反应 所需产品 原料循环利用 排放物的无害化处理 关注流程图中的出线、进线（箭头方向表示 物料流向或操作流程)、循环线（表示物质循环使 用)和核心化学反应。 二、解题方法和思路 阅读题目 明确流程的原料和目的 将名称转化为化学式 精读流程 明确原理，理解操作 写出反应的化学方程式 浏览设问 明确问题，帮助解题 整合信息形成答题思路 三、常考知识点 考点1原料预处理 (1)粉碎（或研磨、喷淋）：增大反应物间 ,加快反应或溶解速率，使反应充分进行。 (2)搅拌：使反应物充分接触，加快反应或溶 解速率，使反应充分进行。 (3)灼烧（或煅烧）：①使原料初步转化；②除 去可燃性杂质或使杂质在高温下氧化、分解。 (4)浸取（水浸、酸浸、碱浸）：使原料中的某 物质溶解或反应生成可溶性物质进入溶液，通过 过滤与不溶物分离。 考点2流程中分离操作 (1)溶解 固体操作a 液体（或固体和液体的混合物） (2)过滤 液体/滤液/溶液 固体溶液 操作h 加试剂 固体/滤渣/沉淀 化学·讲练册 SD 艺流程题（答案P22) 过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 (3)结晶 溶液/滤液 操作c一晶体固体 ①蒸发结晶 蒸发操作中用到的仪器有铁架台（带铁圈）、 酒精灯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ②降温结晶（冷却热饱和溶液） 考点3物质成分分析（物质化学式书写） (1)判断所加试剂：从加入试剂的目的、反应 的产物人手进行分析，注意一定要考虑是否会引 入新杂质或杂质离子。 (2)判断物质成分：从上一步操作的反应物 可能发生的反应或题干所给的信息入手进行分 析，注意反应的生成物一定有，注意所加试剂是 否过量。 考点4化学方程式书写 (1)已知化学方程式的书写：根据流程图找 出反应物、生成物、反应条件，根据所学知识判断 出可能发生的化学反应，写出化学方程式。 (2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向， 箭头进人的是反应物，箭头出去的是生成物（包 括主产物和副产物)，注意化学方程式的配平和 反应条件等信息。若根据题目信息找到的反应 物和生成物不满足质量守恒定律，可考虑添加水 (当反应在溶液中进行时)或氧气（当反应在空气 中进行时)。 考点5判断可循环利用的物质 (1)方法一：观察流程中箭头的走向，若流程 中某一环节的产物指向前面某一步流程，则为可 循环利用的物质。如图甲中物质A为可循环利 181 用的物质。 物质A 甲物质A是循环物质 (2)方法二：若流程中生成的物质是前面某 个步骤中的反应物，则为可循环利用的物质。如 图乙中物质B为可循环利用的物质。 物质B 物质B 其他 乙物质B是循环物质 考点6对工艺流程的评价 (1)安全性和简便性。若反应中能产生可燃 性物质，则注意做好防护措施，如远离火源等；应 尽量选择较温和的反应条件，避免高温、高压等 复杂条件。 (2)环保性。优先选择环保、低碳方案，符合 “绿色化学”的理念。 (3)经济实用性。应遵循原料廉价易得、反 应能耗低、产率高、原料利用率高等原则。 8专题集训 类型1①生产制备类 1.(2024·菏泽中考)碳酸锰(MnCO3)是制造电 信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化 剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2,还 含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质)制取MnCO 的流程如图所示。 固 铁、 软木炭铜、 过量 稀硫酸 A 10% 固 矿焙烧MnO NaOH体 操作a Mo,溶 溶液 D 溶 已知：①MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为 Fe2(SO4)3,而自身转化为MnSO4。 182 (1)操作a的名称是 0 (2)固体A中金属单质的化学式为 (3)查阅资料： 氢氧化物 Fe(OH); Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，用10% NaOH溶液调节3.7<pH<8.3,其目的 是 发生反应的化 学方程式为 2.(2024·枣庄中考)《周礼·考工记》记载了我 国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。 制取氢氧化钾的主要流程为： 气体 蚌灼烧 壳步骤一 上层清液 白色加水 浊加草木灰，静置 固体步骤三 液 步骤三 沉淀 (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) [查阅资料]①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液显 碱性。 (1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 (2)步骤二中反应的化学方程式为 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质 进行探究： [提出问题]上层清液中的溶质是什么？ [作出猜想]猜想I:KOH 猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO 猜想V:KOH、Ca(OH)2和KCO3 有同学认为猜想V不合理，理由是 优学案赢在中考 [实验验证] 方案 实验 现象 结论 取少量上层清液于试 猜想Ⅱ 管中，加入Na2COg 不正确 溶液 取少量上层清液于试 猜想Ⅲ 二 产生气泡 管中，加入 正确 [反思评价]制取氢氧化钾的主要流程中能够 循环利用的物质是 (填化学式)。 [拓展应用]为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛 的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建 议： 3.(2024·临沂中考)钛白粉(TiO2)作为白色颜 料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业 上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3)和硫酸为原 料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流 程未标出)： 硫酸 泥浆 加热 降温 硫酸氧钛结晶 钛液HTiO匀 酸解 铁 矿粉 静置 X.… 高温 过滤 分离 副产品 钛白粉 硫酸 尾气 冷却、吸收 净化、浓缩 (1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 (2)该工艺流程中可循环使用的物 质为 (3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛 (TiOSO4),其反应的化学方程式为：FeTiO3+ 2H2SO4—TiOSO4+X十2H2O。请推断X 的化学式为 (4)偏钛酸(H2TiO3)高温煅烧生成钛白粉 (Ti02)和一种常见氧化物，请写出该反应的 化学方程式： 4.(2024·潍坊中考)钼(Mo)是制作特种钢的重 化学·讲练册SD 要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2 及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流 程如下。回答下列问题。 辉钥 废气X浓氨水 盐酸 IY溶液 钼酸铵溶液 高温 (NHMoO 煅烧精制 粗产品 还原 444 Mo0,等 钼酸沉淀 搅拌器， H2MoO 氢气 空气 废渣Fe(OH 焙烧炉 反应器1 反应器2 反应器3 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加 入，其目的是 。炉内 主要反应为2MoS2十70，高温2Mo0,十4X,X 的化学式为 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。 搅拌器相当于实验室中的 (填一种 仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要 进行的主要操作是 (填操作名称)。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质 的主要成分为 (填化学式)。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 (5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流 程中的 溶液进行吸收。 5.(2024·广东中考)铜箔在新能源汽车电池制 造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的 主要工序如图一所示。 硫酸空气 卷出铜箔 铜箔 硫酸 铜原料 出产品 溶液 溶铜 操作1 制箔 酸洗水洗抗氧化 图 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反 应，该反应属于 (填基本反应类 型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质， 该操作名称为 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式为 183 2CuS0,+2H,0通电2Cu十02*+2X,X的化 学式为 。 物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa 且延伸率大于13.5%的铜箔，据图二可知，温 度应控制在 内。（填字母） ·一抗拉强度 一延伸率 360 14.0 13.5 350 13.0 12.5 12.0 40455055 11.5 60 温度/℃ 图二 a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应 的化学方程式为 0 类型2回收利用类 6.(2024·宿迁中考)热电厂燃烧煤产生含有大 量SO2的烟气，某石膏板企业采用“碱一石灰” 的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产 流程如下图所示。 (提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似； ②CaSO3难溶于水) 熟石灰 烧碱溶液· 操作a 氧气 -Na SO +CaS04·2H0 塔 (1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧 杯和 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 (3)流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)理论上只需不断加入 (填化学 式)，便可持续实现烟气的脱硫处理。 184 (5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元 素是 7.(2024·牡丹江中考)兴趣小 组的同学们了解到Fe2O3是 绘画颜料的成分之一，在老 师的指导下，进行了从食品 脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实 践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行 展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、 Fe2O3、NaCl和炭粉。 ②控制溶液pH,可使Fe(OH)3完全沉淀。 一定量 过量稀硫酸 NaOH溶液 步骤② -Fe(OH)A-Fe:Os 粉 Fe203 过滤 滤液A过滤 操作 NaCl +滤液 ① 炭粉 →滤渣 渣 Fe (1)操作①中分离出铁粉的方法是 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 (3)滤液A中溶质的成分是 (填化 学式)。 (4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意 义是 0 8.(2024·深圳二模)废磷酸铁锂材料（主要成分 为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废 电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池 产业的可持续发展，其回收工艺如下图： 废磷 空气 酸铁 粉碎过氧化 操作A →浸出液→沉锂→碳酸锂 锂材 氢氧化 料 酸浸 儿浸出渣→热解→磷酸铁 [查阅资料]浸出率是浸取各类金属工艺的标 准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提 取率越好。 (1)操作A为 (2)氧化酸浸： 优+学秦赢在中考 ①空气氧化酸浸原理：4 LiFePO4十O2十 2H2SO4—4FePO4V+2Li2SO4+2X,X的 化学式是 ②滴加过氧化氢过程中需要不断搅拌，原因 是 ③若温度过高，过氧化氢分解过快会导致损耗 浪费。写出该步骤中过氧化氢分解的反应的 化学方程式： ④为更高效回收锂， 100 ↑浸出率/% “酸浸”需提高锂元 90 Fe 素浸出率，抑制磷元 70 素、铁元素浸出率。60 0 反应温度对浸出率 203040506070 反应温度/℃ 的影响如图，反应温度为 最佳。 (3)沉锂：往浸出液（主要成分为Li2SO4)中加 入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3,写出 反应的化学方程式： 该反应属于 反应（填基本反应类型）。 9.(2023·济宁中考)某一工厂的金属废料中含 有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到 氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺 流程。 适量 空气 稀硫酸 固体B 固体A 适量 △ 操作2 一滤液B 金属稀硫酸 X+操作3 废料操作1 气体A Cu 滤液A Fe203 (1)滤液A的溶质为 (写化学式)。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反 应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程 式： (3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到 的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 (4)往滤液B中加入的物质X是 化学·讲练册SD 类型3分离提纯类 10.(2024·达州中考)海水中含有丰富的化学资 源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流 程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回 答下列问题。 过量 过量 过量盐酸 足量水NaOH溶液NaCO,溶液 NaCl 粗 →滤液 蒸发 晶体 盐溶解 过滤 →滤渣 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 (填化学式)；若滤液仍然浑浊，原因 可能是 (任写一条即可)。 (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 11.(2024·临沂三模)某工厂的废水中含有 MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH 溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀， 并通过系列处理得到有价值的产品。操作流 程如下图所示。 某酸 溶液 操作② MgSO NaOH 固体A 溶液b 固体 溶液 废 固体B 加热 调节pH Fe2O3 操作① 溶液a (1)加入氢氧化钠溶液得到固体A,该反应的 化学方程式为 进行操作②时，当 时 即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则 另一种氧化物的化学式为 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含 有的溶质是 (填化学式)。 类型4海洋资源类 12.(2023·广州中考)制盐在我国有着悠久的历 史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少 185 量MgSO4和CaSO4,某小组从中获取NaCl 和Na2SO4的主要过程如下： +NaCI固体 →滤液→除杂2→溶液A→ 结晶 林视木除杂 分离 L→NaSO4固体 →滤渣 (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂 是 。“除杂2”应加入的试 剂是 [除杂限选试剂：HCl、 HNO3、Na2 CO3、Ca(OH)2] (2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固 体析出。 溶解度/g 0 50 30 20 10 2040 6080100 温度/℃ ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量 固体是NaCl,但检验后却发现是Na2SO4。请 作出合理解释： ②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得 到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的 NaCI分离出来，操作是 (3)现请你设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO, 的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 (提示：常见十4价硫 的化合物可与O2化合为+6价硫的化合物) 13.(2024·泸州中考)化工生产进行综合开发具 有更高的经济与社会效益，下面是一种海水 资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④ ⑤的部分产物省略)。回答相关问题。 系列除杂纯氯熔融电解▣ 盐 ② 化钠 ③ Cl2 高温MgC 固体☒高温化镁 水 ④ ⑤ 气体了 石灰乳 186 (1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 资源（填物质名称）。 (2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂 质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、 Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除 去 ;用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除 杂时，应先加入的试剂是 (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反 应的是 (填编号)。固体X的化学 式为 (4)若过程⑥需要C1214.2吨，则过程③理论 上需要电解消耗氯化钠 吨。 (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒 气体，则该反应的化学方程式为 4.(2024·内江中考)海洋是巨大的资源宝库， 海水综合利用的部分工艺流程如图。请回答 以下问题。 NaCI 过量NaOH 粗盐溶解，Na,c0, 溶液A 海水蒸发池结晶池 居肉乳溶液C 固体B 1② MgOH2试剂D MgCl2 沉淀 ③溶液 TiCl Ti 定条件Mg道电 MgCl ④ (1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2,则 固体B的主要成分是 和CaC03。 (2)步骤①加入适量盐酸的目的是 (3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守 恒的角度，还需要含有 、氧元素的物 质参加反应。 (4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进 行的操作是 0 (5)步骤③中试剂D为 (6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间 站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应 的化学方程式为 优学秦赢在中考