专题六 实验探究题-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

(4)3H,+Mo0,商温Mo十3H,0 (5)浓氨水 5.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)化合反应过滤 (3)H2SO4溶铜酸洗 (4)c (5)Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2O 6.(1)漏斗、玻璃棒 (2)SO2+2NaOH-Na2 SOs+H2O (3)NaOH (4)Ca(OH), (5)S 7.(1)用磁铁吸引 (2)Fe2O3+3H2SO,—Fe2(SO4)3+3H2O (3)Fe2(SO4)3、H2SO4、NaCl (4)回收利用，节约资源（合理即可） 8.(1)过滤 (2)①H2O②使反应物充分接触、充分反应 ③2H,0,△0，++2H,0④50℃ (3)Na2 CO3+LizSO-Liz CO3+Na2 SO 分解 9.(1)FeSO,(2)CuO+H2 SO,-CuSO,+H2O (3)漏斗(4)铁 10.(1)加快溶解速率 (2)Mg(OH)2、CaCO3滤纸破损（合理即可） (3)较多固体 11.(1)MgSO,+2NaOH=Mg(OH),+Na,SO 蒸发皿中大部分固体析出 (2)H2O (3)NaCl、Na2SOa 12.(1)Ca(OH)2 Naz CO3 HCI (2)①溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达 到饱和析出②降温结晶加热蒸发溶剂至有较多 晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 (3)S十0，点燃s0、S0,+2NaOH—NaS0,十 H20、2Na2S03+O2—2NazS04 13.(1)淡水 (2)氯化镁（或MgCl2)氯化钡（或BaCl2) (3)④Mg(OH)2 (4)23.4 (5)C+Cl,+Mg0商温MgCL,+C0 14.(1)Mg(OH) (2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳 (4)过滤 (5)稀盐酸 （6)2Mg十TiCL,一定条件Ti+2MgC, 专题六 实验探究题 专题集训 1.(1)BaCl2 +CuSO,-BaSO+CuCl2 (2)氯化铜和氯化钡 (3)①氯化钡溶液②无明显现象③硫酸铜溶液 ④产生白色沉淀 (4)16 2.(1)C0、C02 (2)黑色固体变红色 (3)除尽混合气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳的 检验造成干扰氢氧化钠 (4)A和B (5)尾气处理 3.(1)含有氢氧化钠（或NaOH) Na,COa+Ca(OH)2 -CaCO+2NaOH (2)三 (3)实验操作②滴加少量的稀盐酸，少量的稀盐酸可 能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故无法判 断溶液中是否含有碳酸钠 (4)B (5)ABD 4.[任务一]产生白色沉淀加人适量无色酚酞溶液 溶液变红 [任务二](1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防 止部分气体残留在装置中，影响实验结果（合理即可） (2)CO2 +2NaOH-Na2 CO3+H2O (3)5.36 (4)偏大 [任务三](5)Ca(OH)2+Na2CO3一CaCO3￥+ 2NaOH 5.(1)Na2CO, (2)Na,SO (3)实验操作：取少量土壤浸出液于试管中，滴加过量 硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量 硝酸银溶液；实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀 生成；实验结论：土壤盐碱化的成分含有氯化钠。 (4ACD 6.(1)碱 (2)ⅡC02+Ca(0H)2CaC03'+H2O (3)NaHCO3+HCI-NaCl+CO2+H2 O a V3=V2 (4)V1<V3<V2 (5)碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体 在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔 7.(1)纯碱（或苏打） (2)Na2CO3+2HCl—2NaCl+CO,个+H2O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃张 8.(1)溶液变红Cu+、OH (2)①稀盐酸Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O+ CO2↑②AB (3)Ca(OH)2 (4)BC 9.(1)红色(2)稀盐酸体积(3)减小 (4)HCl、NaCl (5)Na,CO+HCI=NaCl+NaHCO 10.(1)H2将带火星的木条放在导管口Cu+ (2)2、3Cu(OH)2能与酸性物质反应先将蓝绿 色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含 有Cu2(OH)2S0 (3)Cu、CuOCuO+H2SO4-CuSO4+H2O,溶 液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体 11.(1)紫色 (2)HCI+NaOH-NaCl++H2 O (3)验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹 管”效果的影响 (4)呈现出的颜色更多，保持时间更长 (5)向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入 5滴黑枸杞浸取液，振荡 (6)二氧化碳 (7)溶液pH的变化情况等（合理即可） 专题七化学计算题 专题集训 1.(1)4.4 (2)设小苏打样品中含有碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O+2CO2 168 88 x 4.4g 168x 884.4g x=8.4g 八苏打样品中含有碳酸氢钠的质量分数为9， 100%=93.3%<99% 答：包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 2.解：设固体混合物中碳酸钾的质量为x,产生碳酸钙 沉淀的质量为y。 CaCl,++K,CO-CaCO+2KCI 111 138 100 111g×10%x 2 111111g×10% 138 x x=13.8g 111111g×10% 100 y=10g y 则所得溶液中溶质的质量为20g+111g×10%一 10g=21.1g 所得溶液的质量为20g+90g十111g-10g=211g 所得溶液中溶质的质量分数为2.18×100%=10%。 211g 答：(1)固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 3.(1)原固体粉末中氧元素的质量：10g×16%=1.6g 氧化铜的质量：1.6g÷岛×10%)=8g 金属铜的质量：10g一8g=2g 答：原固体粉末中金属铜的质量为2g。 (2)设生成硫酸铜的质量为x,消耗硫酸的质量为y。 CuO+H2SO,-CuSO,+H2O 80 98 160 8g 工 80_8gx=16g 160x专题六 实验 &专题集训 类型1反应后物质成分的探究 1.(2024·自贡中考)某化学兴趣小组研究盐与 盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液 混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到 蓝色滤液。 (1)该反应的化学方程式为 兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。 [提出问题] 所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？ [猜想假设] (2)假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。 假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫 酸铜。 假设三：蓝色滤液含有的溶质为 [设计实验] (3)在不使用新试剂的情况下，兴趣小组设计 出下列实验确定蓝色滤液的成分。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ①少量滤液滴 © 假设二不成立 加 ③少量滤液滴 假设三成立 加 [拓展延伸] (4)该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加 入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉 淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为 克。 2.(2024·菏泽三模)同学们了解到柠檬酸能去 除水壶中的水垢，具有酸性，还能受热分解。 同学们对分解产物很好奇。 [查阅资料] ①柠檬酸的化学式为C6HO,,受热分解生成 气态氧化物和一种白色晶体；②无水硫酸铜遇 水变蓝。 化学·讲练册SD 探究题（答案23） [提出问题]受热分解后的气体产物是什么？ [作出猜想] (1)同学们对柠檬酸受热分解后的产物作出如 下猜想： 猜想一：CO、H2O;猜想二：CO2、H2O;猜想三： ;猜想四：CO、H2O、CO2 [实验] (2)取少量柠檬酸于试管中进行加热，将产生 的气体依次通过如图装置。 混合 气体 澄清 澄清 石灰 石灰 水 无水足量澄清 硫酸铜石灰水 A B C D E 实验操作 实验现象 实验结论 A、C、E中澄清石灰 将气体依 水变浑浊，B中无水 次通过 猜想四成立 硫酸铜变蓝色，D 装置 名 [解释与结论] (3)装置C的作用是 C中的试剂还可以使用 溶液。 [反思与交流] (4)有同学认为通过上述实验得到猜想四成立 的结论不严谨，要得出正确结论，需要将装置 (填装置序号)的顺序颠倒一下。 (5)以上装置还有一个弊端，就是没有 装置。 3.(2024·烟台一模)某兴趣小组的同学在探究 碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的 实验。 -针筒 NaCO CuSO 酚酞 玻璃管 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 NaOH C02 目石灰水目液 -石灰水 球 B C D 187 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的 溶质成分产生疑问，作出猜想： (1)猜想一： 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH) 根据所学的化学知识可知猜想四错误。请用 化学方程式解释猜想四错误的原因： (2)同学们取少量B试管中的上层清液分别置 于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 ①在试管甲中滴 猜想 无明显现象 加碳酸钠溶液 错误 ②在试管乙中滴 无明显现象 猜想二错误 加少量的稀盐酸 (3)小明同学说上述实验操作②不能证明猜想 二错误，原因是 (4)A、B、C、D四个实验中未能体现碱的化学 通性的实验是 (填字母)。 (5)实验A中，用针筒向锥形瓶中推入一定量 的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大。此时为 了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余（忽 略可能存在的碳酸氢钠)，小组同学向锥形瓶 内加入过量的Ba(NO3)2溶液后（硝酸钡与碳 酸钠、硫酸镁能发生复分解反应)，过滤取滤液 分别于4支试管中，再进行一步操作就能得出 结论，下列操作可行的是 (填字母)。 A.加入少量氯化铁溶液 B.加入少量氯化铜溶液 C.加人少量硫酸镁溶液 D.向溶液中通入二氧化碳气体 类型2物质组成成分的探究 4.(2024·烟台中考)《天工开物》记载古法造纸 术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣 小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再 生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧 188 化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探 究活动。 [查阅资料]①BaCl2+Na2CO3-BaCO3Y十 2NaCl;②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧 化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧 化碳。 [任务一]废液成分分析 [提出猜想]推测废液中含有氢氧化钠和碳酸 钠中的一种或两种。 [实验设计与实施] 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液 废液中有 于试管中，加入足量 NazCO 的氯化钡稀溶液 步骤2：取少量步骤1 中的上层清液于试管 废液中有 中， NaOH [任务二]废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废 液样品放人装置A的锥形瓶中，先通入一会儿 N2,然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中 滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一 会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和 0.1g。 氮气 一稀硫酸 足量 足量 废液 浓硫 _NaOH 足量碱石灰 样品 酸 溶液 A (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一 会儿N2,其原因是 (2)装置C中反应的化学方程式是 0 (3)废液中碳酸钠的质量分数是 (保留到0.1%)。 (4)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量 优+学秦赢在中考 (填“偏大”或“偏小”)。 [任务三]废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环 利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定 量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方 程式是 5.(2024·包头中考)盐碱地是重要的土地资源 之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤 盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一 种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了对 该地土壤盐碱化成分的探究活动。 [查阅资料]Na2SO4溶液呈中性。 [设计实验] (1)取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过 滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤 浸出液的pH为8.5，该土壤中一定含有的物 质是 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的 稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液，若观察到 有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是 (3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土 壤盐碱化的成分，请你设计实验方案： (写出实验操作、现象及结论)。 [拓展延伸] (4)在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中 你认为合理的是 (填字母)。 A.施加有机腐殖酸 B.施撒熟石灰 C.发展水灌排盐降碱 D.科学合理施肥 6.（2024·德州二模)馒头、面包等发面食品的面 团中都有许多小孔，使发面食品松软可口。于 是小明将家里制作馒头用的白色粉末带到实 化学·讲练册SD 验室与同学们一起进行探究。 [初步探究] (1)取少量白色粉末于试管中溶解，测得溶液 的pH>7,说明溶液呈 性。 [提出问题]白色粉末成分是什么？ [查阅资料]①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作 发面食品。 ②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳 和水等；碳酸钠化学性质稳定。 [猜想与假设]猜想I:碳酸钠 猜想Ⅱ：碳酸氢钠 [实验探究]甲、乙兴趣小组设计不同实验方案 进行探究。 注射器 澄清 石灰水 图 图 (2)甲组方案：如图一，取适量白色粉末于试管 中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水 变浑浊，则猜想 正确。写出装置B中 反应的化学方程式： 乙组方案：用如图二所示装置作为反应容器， 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的 成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉 末的锥形瓶中，注人等体积、等浓度的足量的 稀盐酸，记录如表： 锥形瓶内物质 最终得到C02 实验编号 名称 质量/g 体积/mL ① 碳酸钠 V ① 碳酸氢钠 V2 ③ 白色粉末 m V3 (3)实验②反应的化学方程式为 ;表中m= g;根据上表中 数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 189 [反思应用] (4)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳 酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判 断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 (5)家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生 有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒 头、面包松软多孔，原因是 类型3物质性质的探究 7.(2024·湖北中考)NaHCO3是治疗胃酸过多 症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对 Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下 探究。 [查阅资料] (1)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗 称 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约 1.5,体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液 的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致 胃痛等不适症状。 [提出猜想] (2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由 是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因 可能是碱性较强。 [实验探究1]探究Na2CO3与NaHCO3碱性 的强弱 (3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。 Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 (填“强”或“弱”)。 [实验探究2]探究Na2CO3作为抗酸药的适 应性 190 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的 盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的 速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液， 再加人1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用 pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实 验过程。所得两条曲线如下图所示。 ↑pH Na2CO 5 NaHCO 2 0 5001000150020002500300035004000时间/s [分析数据] (4)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反 应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO [得出结论]Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想 乙正确。 [反思评价] (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验 的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为 不严谨之处是 [拓展延伸] (6)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比 A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分析， NaHCO3抗酸药存在的不足是 0 8.(2024·泰安二模)某兴趣小组的同学对氢氧 化钠的性质进行了如下的探究。 酚酞硫酸铜 溶液 溶液稀盐酸 赛 了加入过量 稀盐酸 溶液X 步骤 B C D 氢氧化 钠溶液 图 图二 优+学秦赢在中考 氢氧化 一分液漏斗 钠溶液 e 弹簧夹 化碳 —Y溶液 B 图三 [实验探究]氢氧化钠的化学性质 如图一所示，四支试管分别装有氢氧化钠溶 液，同学们分别加试剂完成了四组实验。 (1)A试管中观察到的现象是 ,说 明氢氧化钠溶液呈碱性。B试管反应中实际参 加反应的粒子为 0 (2)C、D试管中均无明显现象。 ①向反应后D试管中的溶液加人足量的 (填溶液名称)，观察到有气泡产生，反 应的化学方程式为 则可证明D中已发生化学反应。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化 学反应，同学们设计并进行了如图二实验。实 验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反 应。步骤二中所加溶液X可能是 A.氯化镁溶液B.酚酞溶液C.硝酸银溶液 [实验拓展]同学们用图三装置进行实验。打 开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠溶液加入锥形 瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产 生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 (3)若溶液Y是一种碱溶液，则该碱溶液中溶 质的化学式可能是 (写一种)。 (4)若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学 们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A 中溶液一定含有氢氧化钠的是 (填字母)。 A.取少量反应后A中溶液测得pH>7 B.取少量反应后A中溶液测得pH>7,继续向 其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C.取少量反应后A中溶液测得pH>7,向其 中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 类型4异常实验现象的探究 9.（2024·宜宾中考)某实验小组将稀盐酸逐滴 化学·讲练册SD 加入Na2CO3溶液中，观察到先无气泡，过一 段时间后产生气泡。 [问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生 气泡？ [实验探究]借助数字化实验进行探究。一定 温度下，用1.825%的稀盐酸与20mL饱和 Na2CO3溶液反应，装置如图一所示。随稀盐 酸逐滴加人，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴 人稀盐酸体积的变化关系如图二所示。实验 中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点 后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 稀盐酸 pH传感器 开关 湾德繁搭采集图 滴有酚酞的 饱和Na2CO,溶液 磁力搅拌器 图一 10 8.2 B 6 5.44 D +稀盐酸体积mL 050100150 图二 [查阅资料]NaHCO3溶液的pH约为8.2。 [实验分析] (1)图二中A点对应溶液的颜色是 (2)“液滴数传感器”采集的坐标数据 是 (3)随着稀盐酸滴入，溶液pH (填“增 大”“不变”或“减小”)。 (4)图二中D点对应溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 [实验结论] (5)稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段 进行。 191 A~B段：反应的化学方程式是 B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应 转化为CO2逸出。 10.(2023·潍坊中考)镁被誉为“国防金属”，在 航空母舰、舰载机、导弹等武器中应用广泛。 某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应 时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物 和棕褐色不溶物生成。学习小组对三种实验 现象展开以下探究： (1)[实验一]探究无色气体的成分 [查阅资料]部分盐溶于水后，能与水分子作 用解离出H+或OH,使溶液显酸性或碱性。 [作出猜想]根据文献资料和元素守恒，对气 体成分作出如下猜想：猜想1：SO2;猜想2： O2;猜想3： [实验探究]小组成员按如图装置进行实验： 溶液 下肥皂泡 实验步骤 实验现象 实验结论 ①扇闻导管口气 无明显气味 猜想1不成立 体的气味 带火星的木条不 ② 猜想2不成立 复燃 ③用燃着的木条 肥皂泡破裂，燃 猜想3成立 靠近肥皂泡 烧，发出爆鸣声 [深化探究]分别测量上述硫酸铜溶液和相同 溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH,发现硫酸 铜溶液的pH=4,硫酸钠溶液的pH=7。 [结论]硫酸铜溶液显酸性，是 (填粒 子符号)与水分子相互作用的结果；金属镁能 与溶液中的H反应生成H2。 (2)[实验二]探究蓝绿色不溶物的成分 [查阅资料]碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为 绿色固体，不溶于水但能溶于酸。 192 [作出猜想] 猜想1：Cu(OH)2;猜想2：Cu2(OH)2CO3:猜 想3：Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3。 [实验探究] 向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶 解，无气泡产生，则猜想 (填数字) 错误。 小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也 不合理，理由是 [查阅资料]某种碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4] 为蓝绿色固体，不溶于水，能溶于酸。 [设计实验]请你帮助小明设计方案，验证蓝 绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。简述实 验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀 硫酸，BaCl2溶液)： (3)[实验三]探究棕褐色不溶物的成分 [查阅资料] ①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO 和Cu2O中的不确定组成； ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应： Cu2O+H2SO,-Cu+CuSO,+H2O. [实验探究]取少量棕褐色不溶物于试管中， 滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮 红色固体。 [交流讨论]对棕褐色不溶物成分的推测较 多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为 一定有Cu20,乙同学反对该观点，认为没有 Cu20,而是 (填化学式)，也能产 生上述实验现象，理由是 (结合化学方程式和必要的文字 说明)。 类型5影响因素的探究 1.(2024·北京中考)同学们把盛有自上而下依 次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。 优+学秦赢在中考 小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如 图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行 探究。 黑枸杞 NaOH溶液 浸取液 振荡 红色 蓝色 盐酸 黄色 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间 越长，效果越好。 [进行实验] 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分 别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 45 68911 12 ≥13 溶液 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 颜色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的 盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴 滴人约3mL一定质量分数的NaOH溶液， 之后记录溶液颜色。 NaOH溶 盐酸中溶 液中溶质 实验 质的质量 溶液颜色 的质量 分数/% 分数/% ① 5 5 红色 自上而下依次为红 色、蓝色、黄色，静 ② 10 置约6分钟只剩红 色、黄色 自上而下依次为红 色、蓝色、黄色，静 ③ 15 置约20分钟仍无 明显变化 自上而下为无色 ④ 10 5 红色 ⑤ 10 10 红色 化学·讲练册 SD NaOH溶 盐酸中溶 液中溶质 实验 质的质量 溶液颜色 的质量 分数/% 分数/% 自上而下依次为红 色、蓝色、黄色，静 ⑥ 10 15 置约6分钟只剩红 色、黄色 [解释与结论] (1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取 液，溶液颜色变为 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为 (3)实验2中，①②③的目的是 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理 由是 [进一步探究] 查阅资料发现，在NaOH溶液中加人一定量 Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学 设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH 溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶 液a,进行如下实验并记录。 操作 现象 立即出现气泡；滴加完成 后溶液颜色自上而下依次 再逐滴滴 为红色、粉色、紫色、蓝色、 入约3mL溶液a 绿色、黄色，静置约1小时 仍无明显变化 [解释与结论] (5)补全实验3的操作： (6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成， 该气体是 (7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中， 影响其效果的因素一定有 193