福建省宁德市柘荣县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

柘荣一中2026届高三第二次月考 化学试题 出卷人：魏品晶游陈方中卷人：游陈方魏品品 （考试时间：75分钟试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H10-16F-19Mg-24K39 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意， L,下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 远项 生产、生活中现象和事实 分析 绚丽多彩的焰火 与原子核外电子跃迁有关 B 以高粱粘秆为原料生产乙醇燃料 与葡萄舫水解生成乙醇有关 植物油氢化得到人造奶油 与植物油中不饱和键与H,加成有关 利用紫外线为餐具消藓 与紫外线可以使蛋白质变性有关 2.汉黄芩素的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是 OCHg A.能与NaHCO,溶液反应生成气体 HO B.能与FeCl,溶液发生：显色反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 OH D.lmol汉黄芩素最多能与8mol氢气发生加成反应 3.某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短用奶主族元素，Q为金属元素。下 列说法错误的是 A.第一电离能：ZY>X B.键角：YX>Z,X4 C.简单氢化物稳定性：Y>ZW D.最离价氧化物对应水化物酸性：W>Y 4.制备二茂铁的原理为2KOH+FeCL2+2C,H6=Fe(C,H,)2+2KCl+2H,O,其中二茂铁Fc(CHsh结 构如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.0moH20中含氢键数为4W B.28.0gKOH中OH的数目为Na C.1.0 mol Fe(CsHs)2中的Fc2+的配位数为5Na D.1.0 mol Fe(CsHs)2中sp2杂化C原子数为10W 第1页共7页 5.下列离子方程式书正确的是： A.H稀m酸清洗银镜：Ag+2H'+NO3=Ag+NOzt+HzO D.向疏酸酸化的碘化御溶液中洲入没氧水：2+H0z+2四-+2H0 C.向次氯酸钠溶液中通入少飛氧化疏：2C10+S02+H0=S0;2+2HC10 D.草酸与酸性高酸钾反应的离子方程式为：2Mn04+16H*+5C202=2Mn2+10C02↑+8H20。 6.菜小组探究乙醛与银氨浴液反应产生银镜的条件，进行了灿下实验。 已：[Ag(NH,)] Ag*+2NH, 实验 试剂a pH 现织 厂浓氨水广试剂阳 乙醛 NaOH 10 常湖产生银镜 -- 浓氨水 10 加热无银镜 AgNO,溶液根氨溶液 混合液 热水 无 8 加热产生银镜 下列说法不正确的是： A[Ag(NH,了中，NH提供孤电子对，与Ag形城流位链 B.对比实验1、【，实验未产生银镜的原内是CH,CHO还原性较弱 C.对比实验I、Ⅲ，说明碱性条件有利于银镜产生 D.恭于此实验推断，制备银氨溶液时，氨水的索不是越多越好。 7.柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效补铁剂。实验案巾以铁粉（含少量难溶性杂质）为原料制取柠檬酸亚 铁过程如图所示。下列说法错关的是： NH HCO, 稀纯酸 稀氨水 柠檬酸 Fc粉 FS07H30 FeCO, 柠橡陵型铁 A.步骤包括酸溶、过滤、加热浓缩、冷却结品等步暖 B.其NH4HCO,溶液显碱性，则eNH,·HzO+c(CO,2c(HCO) C.步骤的尘要反应为：Fc2+2HC0=FcC0l+C02t+H0 D.包装时充氮有利于延长柠檬酸亚铁的有效期 8.我国在电体化州氮领域取得重要进展，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路，其装置如 图所示。下列说法不正的的足 电源 NH HNO, 交换膜 第2页共7数 A.该装既工作时电子流入a极 B,该父换膜为质了交换膜 C.i极的发应式为：M2i0e+6i20=2iN0,+12iH D.阴I两极消耗N2物质的量之比为3：5 9.下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 操作 现象 结论或解释 常温下，向物质的量浓度均为 A 0.1mol·Ll的NaCl和NaI混合 先出现黄色沉淀 Kp(AgCI)<K(AgI) 溶液中逐满滴入AgNO,溶液 常湖下，用pH试纸测定相同浓 B 度的CH;COONa溶液和 pH(CH;COONa)<pH(NaHCO3) 酸性：CH;COOH>HCO; NaHCO,溶液的pH 常温下，同浓度同休积的醋酸溶 液和盐酸分别与相同大小的Z 醋酸溶液巾放出H2的速率较慢 醋酸是弱电解质 片反应 滴有酚欣的Na2C0,溶液巾1入 NaCO:溶液巾存在水解 D 溶液红色变浅 少量BaC2固体 平衡 10.常温下，将1.000mo-Lt盐酸滴入20.00mL1.000moL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变 化出线如图所示。下列说法不正：确的是 A.a点一水合氨的电离平衡常数为10-11-10moL1 B.b之间能现时c(NH]H2O)>c(NH)>cOH)>c(CI)>cH) C.c点时消耗盐酸的体积：V(HC)<20.00mL D.d点后溶液温度略下降的主要原因是NH,·HO屯离吸热 30 d 温度变化曲线 的 PH ...6.c H变化曲线 VHCI/L 第3顶共7页 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 11.(14分) 某小组按如下路线进行了苯刊醛的歧化反应实验，得到苯甲醇和苯甲酸。 40%NaOH 乙酸 苯甲醛 常温反应 萃取 冷 抽滤 结 →苯甲酸 乙醚控取液… 甲醉 CHO CH2OH COONa +NaOH- 实验原理： 回答下列问题： ()“常温反应”时，下列仪器巾最适宜的是（填标号）。 a b (2)乙醚存放时，有可能和空气中的氧气形成有机过氧化聚合物。这些聚合物不稳定，受热易 分解，甚至引发犀炸等危险事故。实验前，用于检验乙醚中是否存在过氧化物的试剂是（填 标号) A.乙酸铅溶液 B.跪酸亚铁铵-疏氰化钾溶液 C.三氯化铁-苯粉溶液 D.淀粉碘化钾溶液 (3)州总量30mL乙醚米取歧化反应产物中的苯甲醇，刑30mL一次性苹取的效果（填“优于等于” 或“劣于每次用10mL分二次萃取的效果。乙醚溶液应从分液满斗的（填“上口倾出”或“下 白放出”。 (④)用水作溶剂重结晶纯化苯甲酸时，需往溶液中加入适屋活性炭脱色。活性炭不可在溶液沸 腾时加入，否则会造成。 (⑤)采用热滤的方法除去活性炭时，若滤纸上有较多晶体析出，可能的原因有（答出两条）。 不能将滤纸上析出的品体合并到滤液中，原因是 (6)结晶时，如果想要得到较大的晶体，可采取的方法有（慎标号）。 A搅拌 B.快速降温 C.缓慢降温 第4页共7页 过滤后，可用来洗涤品体的是（填标号）。 A.乙醇 B.冷水 C.热水 12.(14分) 金离皱是核能工业的量要材料，其炼治过程中产生含铍废渣（主要含MgFz、Be、BeO、C及少量Fe2O,、Al2O: $O2等)是一种有海有害困体废弃物。一种从含皱废渣中回收皱元素，并生产高纯度氟化镁的工艺流程如下： 18%HF溶液18%H亚溶液 漫出渣 盈力 粗MgF 球 分选 煅烧 高纯MgF2 浸出液1-没出液2 石型 已知：①酸浸过程中氧化物MO均转化为HMF,M=Be、Fe、Al、Si) ②MgF2的熔点为I263℃，BeF2在800℃以上升华回答下列问题： ()“球磨”工序中，将含铍废渣刑球磨机粉碎的目的是 (2)“酸浸”工序中使用的质量分数为18%的HF溶液的密度 时间h 为1.05g·cmr,该溶液的物质的量浓度c=mo·L-(列式 2 100 04 计算，结果保留三位有效数字)。 光 0.3 (3)“酸浸”工序中Bc0发生反应的化学方程式为：其他 电 70 条件均相同时，分别研究皱元素的没出率随温度的变化、没 0.2 60 渣中皱元素的含量随两次“酸没”总时间的变化如右图所示， 50 D】 则最适宜的酸漫温度与时间是一。 为 30 0 (4)“浸出液2”返回至“一次酸浸”工序的目的是一；“浸 60 70 80 90 100 温度/℃ 出液1”中除皱元紫外，仍含有金属元素的离子是FcF6和 (5重力分选”工序得到的MgFz粗品中仍含有少量BF2杂质，则“搬烧”步骤的温度应控制在不低于℃。 (6MgF2的四方晶胞（参数a=y=90°，女）如下图所示，则其晶体密度为g·cm(例伏加德罗常数用N表 示)。 Mg a nin 第5页共7页 13.(16分) 化石燃料的热烧与汽车尾气产生的碳州化物和氨氧化物都是常见的大气污染物，：气处理对于环境保护至 关重受。 L为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用 下反应转化为无害气体，反应为：2NO(g)+2C0(g）N,(g)+2C0(g) (1)已知：2C0(g)+0z(g)=2C0z(g)△H=-566kJ·mo N,(g)+O2(g）=2N0(g)△H=+180.5 kJ.mol" 计弃反应2N0(g)+2C0(g)N,(g)+2C0(g)的△H=一：若该反应的嫡变为 -197.5J/mol/K,则该反应在室温(298K)时（填能"或“不能"）自发进行。 (2)若一定景的C0与NO在绝热、似容的密例体系中进行，下列示意图确且能说明反应在进行到4时 刻时达到平衡状态的地。 (填序梦) a质分数) +K(平衡常数) 体系据度 ↑△H (NO) D E 0.4 (3)已知2NO(g)+2C0(g)N,(g)+2C0z(g)的反应速率满足：'E=kt·c2(NO)c2(C0): "邀=k地c(N2)2(C0,)(k能、k健为速率常数，只与湿度有关)在体积为L的颅温恒容容器中充入 1mo1C0和1 molNO,反应达到Ψ衡时，C0的转化率为60%.期会 （计算保留2位有效数宁或 只列分式即可)· (4)已知可逆反应C02(g)+2NH,(g)CO(NHz)2(s)+H,O(g)△H<0,可生产尿素。 ①若溢度不变，压强P增大到乐强P,则压强P时的化学平衡常数K,强P时的化学平衡常数K, (填>、=或<)。 ②若要提高NH,的平衡转化率，采取的措施为。（任意写两点） ③向2L恒容密闭容器中通入CO,和NH,反应进行到不同时刻测得的物质的景部分数据如下： 时间/min 物质的量分则 10 20 30 40 50 物质 C02 12.0 11.3 9.1 6.0 NH, 14.0 2.0 从表中数据分析可得10min时NH,转化率为 ④平衡常数K=一· 第6页共7页 :14.(16分) 功能高分子P的合成路线如下： A试剂a△BC,光照C试剂/△D CH, 催化剂 七CH-CHa EOH1△p⊥银氨溶液G H- 进.H COOCH, NO2 高分子P R' 已知：RCHO+RCH2CHO→ +H,O(R、R'表示烃恭或氢) OH-RCH=CCHO (1)高分予P中含有的序能闭为 (2)A的分子式是C,Hg,其名称为 (3)试剂a为 (4)B→C的反应类型为 (5)C-一D反应的化学方程式为 (6)E的分子式是C,H,O,E与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为 (7)℉的结构简式为 (8)GH反应的化学方程式为 第7页北7页