陕西省渭南市大荔县大荔中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测化学试卷

使用前★绝密 大荔中学2025-2026学年高二年级第一次质量检测 化学试题 (时长：100分钟：满分：75分) 一、选择题（本题共14题，每小题3分，共42分） 1.下列操作可以使水的离子积常数K增大的是() A.加热 B.通入少量氯化氢气体 C.加入少量醋酸钠固体 D.通入少量氨气 2.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球 科学界的轰动。下列有关说法正确的是() A.温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H)增大，酸性增强 B.向水中加入NaHSO,固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小 C.室温下，pH=4的盐酸溶液中，c水(H)=5×10°molL D.由水电离出的c*(H）=c水(OH)时，溶液一定呈中性 3.在常温下，下列各组溶液的cH*)一定等于1×10mol的是() A.pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合 B.0.05mol.L的HSO,与0.10mol·L的NaOH溶液等体积混合 C.将pH=5的CH,COOH溶液稀释100倍 D.pH=1的HS0,与0.10mol·L的Ba(OH)2溶液等体积混合 4.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是() A.NaCI溶液B.AICI,溶液C.NaHSO,溶液 D.NaHSO,溶液 5.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为1×100mol/L,下列说法正确的是() A.该溶液可能呈中性 B.NH4、Na、CI、HCO,在该溶液中一定能大量共存 C.该溶液的pH为4 D.该溶液中水的电离受到抑制 高二化学（阶段检测-） 共6页 第1页 6.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是() A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH,C1溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH) C.在CH,COONa溶液中，由水电离的c(OH)≠c() D.水电离出的H(或O州)与盐中的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或 酸)性 7.下列说法正确的是() A.常温下pH-2的HC1溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7,则BOH为强碱 B.水是极弱的电解质，将少量稀HS0,加入水中，水的电离程度增大 C.稀释pH=1的CH,COOH溶液至10倍，若1<pHK2,则证明醋酸为弱酸 D.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 8.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是() A.MgCL2溶液：Mg+2H,0=Mg(OH)2↓+2H B.NaHCO,溶液：HCO+H,0=H,CO,+OH C.NaS0,溶液：SO+2H0三HS0,+20H D.KCN溶液：CN+H,0==HCN+OH 9.分别对CH,COOH稀溶液进行下列操作，一定可使Cx,/C,增大的() A.升温 B.恒温加少量水 C.恒温加入少量固体NaHSO. D.恒温加入少量固体CH,COONa 10.某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液 体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() c(H)/(mol.L) A.曲线IⅡ表示的是盐酸的变化曲线 B.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 a C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 b D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 11.下列事实能证明HA是弱酸的是() 溶液体积L @0.Imol.L-HA溶液中通入HCl气体，c(A)减小 ②常温下，0.1mol-LHA溶液中：c(H)<0.Imol-L ③0.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红 高二化学（阶段检测一) 共6页 第2页 ④相同温度下，0.lmol·LHA溶液的导电能力比0.Imol.L HC1溶液弱 A.①② B.①③ C.①②④ D.②③④ 12.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 弱酸 CH,COOH H,CO; H,S H,PO 电离平衡 Ka,=1.8×10 Ka=4.3x107 Ka=9.1×108 Ka=7.5×103 常数 Ka2=5.6×1011 Ka2=l.1×102 Ka,=6.2×10 Ka=2.2×10 则下列说法中不正确的是( A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 c(H） C.常温下，加水稀释醋酸，cCH,COO 、减小 D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离平衡常数不变 13.不同温度下，水溶液中（任）与(OH)的关系如图所示，下列说法正确的是《） T0 25℃ 0 107106 c(OHr)/(mol·L-) A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H)=10moL C.T℃时，0.05mol-L的Ba(OH溶液的P13 D.c点对应溶液的K等于d点对应溶液的K 14.乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下， 乳酸的电离常数K,=1.4×10。下列有关说法正确的是() A。乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中©(H)减小 B.在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，©(H）变小 C.恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量Na0H溶液，乳酸的电离常数K,>14×10 D.常温下，体积为10mLpH=3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000nmL,PH均等于6 高二化学（阶段检测-) 共6页 第3页 二、非选择题(4小题，共58分) 15.(14分)a.常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 (1)将1L0.1mol.L的Ba(OH),溶液加水稀释为2L,pH= (2)体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液 的pH均为5，则a (填“>”“<”或“=”)b。 b.下表所列是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t 水的离子积常数(K/mo12·L) 1×104 1×102 试回答以下问题： (1)若25<t,<t2,则a 1X104(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是 2)25℃时，某Na,S0:溶液中c(S0)=5X10°mlL,取该溶液1l加水稀释至10l, 则稀释后溶液中c,Na):cr(OH) (3)t,℃时，p=10的Na0H溶液中由水电离产生的OH的浓度为 (4)t,℃时，将pH=11的苛性钠溶液V,L与p=1的稀疏酸V,L混合（设混合后溶液的体积为原 两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2,则V,:V,= 16.(16分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃) 回答下列各题： 弱酸 CH.COOH HNO, HCN HCIO H,CO, 电离平衡 K1=4.5×107 常数(K) 1.8×10- 4.6×104 5x100 3×10$ K2=4.7×101 (1)当温度升高时，Ka值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)相同浓度的CH,COOH、HNO,、HCN、H,CO,溶液的酸性由强到弱的顺序 是： 0 (3)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向 方向移动，此时 HNO,的电离常数是否发生变化？，为什么？ (4)下列能使醋酸溶液中CH,COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填字母)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH,COONa固体 高二化学（阶段检测一） 共6页 第4页 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体 (⑤)已知碳酸是一种二元弱酸，写出碳酸的电离方式 试从电离平 衡移动的角度解释Ka,远大于Ka2的原因： 17.（15分) (1)现有浓度均为0.01mol·L的五种电解质溶液：①HNO;②Na.CO;③NH,C1;④CH,C0ONH4; ⑤NaOH。 I.能够促进水的电离的有 (填序号，下同)。 IⅡ.这五种溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号)。 I.NH,C1水溶液显性，原因： (用离子方程式 表示)。 (2)现有S、S0、NHt、A1、a、S0好、Fe”、HC03、C1,请按要求填空： ①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是 ②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是 ③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有 ④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有 18.(13分)随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，C02的综合利用备受关注。 已知CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充 入0.8mo1的CO2和2.4mo1的H2,测得CO2和CH,OH的物质的量随时间变化如图。请回答： ◆n/mol 0.8 0.6 CHOH 0.4 C02 0.2 0 2 9 t/min (1)下列措施能加快反应速率的是 0 A.往容器中充入N2增大压强 B.升高温度 C.选择高效的催化剂 (2)0-2 min CH,OH的反应速率为 (3)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是 高二化学（阶段检测-一） 共6页 第5页 A.V正(H2)=3V逆(CH,OH) B.混合气体的平均相对分子量不变 C.容器中CH,OH浓度与H,O浓度之比为1：1 D.混合气体的密度保持不变 (4)欲增大平衡时CO2的转化率，可采取的措施是 。(任填2项) (5)己知T℃下C0,(g)+3H2(g)≥CH,0H(g)+HO(g)的平衡常数K=0.025。保持容器温度不 变，向1L的某密闭容器中充入CO2、H2、CH,OH、HO各1mol,反应一段时间后测得 n(H,O)=0.7mol,判断此时该可逆反应（填是或否）达到平衡，若末达到平衡请说明理由并 说明平衡移动方向。 高二化学（阶段检测一） 共6页 第6页 · 大荔中学2025---2026学年高二年级第一次质量检测 化学试题参考答案 1、 单选题（每题3分，共42分） 1.A 2.B 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.B 11.C 12.C 13.D 14.A 二、非选择题（4小题，共58分） 15.（14分）答案：a.（1）13 （2）＜ b. (1) ＞ 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大 (2)1000∶1 (3) (4)9∶11 16. (16分) 答案：(1)增大（1分） (2) (3) 逆 不变 （1分） 电离常数只与温度有关，溶液的温度不变，电离常数也不变 (4) BE (5) H2CO3HCO3- + H+ ; HCO3- CO32-+ H+ ；一级电离产生的H+对二级电离起抑制作用 17. （15分）答案：（1）Ⅰ. ②③④ Ⅱ. ⑤②④③① Ⅲ. 酸（1分） NH4++H2O NH3.H2O+H+ （2）①. S2- 、SO32- 、HCO3- ②. NH4+ 、Al3+ 、Fe3+ ③. SO42- 、Cl-、Na+ ④. HCO3- 18. （13分）答案：(1)BC (2)0.1mol/(L·min) (3)AB (4) 增大压强 降低温度 (5)否（1分） 浓度熵为>0.025，所以反应没有达到平衡状态，反应向逆反应方向进行。 学科网（北京）股份有限公司 $