专题5 第2单元 第2课时 共价键 分子间作用力-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦共价键与分子间作用力核心知识点，系统梳理共价键的形成原理、表示方法（电子式、结构式等）及共价化合物的判断依据，衔接分子间作用力（含氢键）对物质熔沸点等性质的影响，通过分子结构模型图、对比表格等学习支架构建微观结构与宏观性质的认知脉络。 资料亮点在于设计“交流研讨”引导学生质疑辨析（如非金属化合物是否为共价化合物），结合分子结构模型图与多维度表示法培养模型认知与化学观念，配套练习题及课时测评助力课中教学实施与课后学生自主查漏补缺，提升科学思维与探究实践能力。

第2课时　共价键　分子间作用力 [学习目标]　1.了解共价键、共价化合物的概念，会用电子式表示共价化合物的形成过程。　2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。　3.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力和氢键。 任务一　共价键和共价化合物 1.共价键和共价化合物 (1)氯化氢的形成过程 ①H原子需获得　1　个电子达到稳定结构，Cl原子需获得　1　个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供　1　个电子形成　一对　共用电子对，使两原子最外电子层都达到　稳定结构　并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 ③用电子式表示HCl的形成过程为　H×＋·︰H︰　。 学生用书⬇第118页 (2)共价键 ①概念：原子间通过　共用电子对　形成的强烈的相互作用称为共价键。 ②成键微粒：　原子　。 ③共价键的实质是静电作用。 ④成键条件：成键元素一般是同种或不同种的　非金属　元素；成键前原子最外层未达到饱和状态。 (3)共价分子 共价分子 2.共价分子的表示方法 分子 Cl2 HCl H2O NH3 CH4 电子式 ︰︰︰ H︰︰ H︰︰H H︰︰H H︰︰H 结构式 Cl—Cl H—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型 在上表分子中，各原子最外电子层电子数都达到了最多容纳的电子数，形成了稳定的电子层结构。 3.碳原子的成键特点 碳原子间连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。 [交流研讨]　(1)是否所有分子都存在共价键？ 提示：否。大部分分子都存在共价键，但稀有气体都是单原子分子，没有共价键。 (2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？ 提示：不一定；如NH4Cl均由非金属元素组成，但属于离子化合物。 (3)根据电子式，分析Cl2和HCl分子中共用电子对有无偏向问题？并思考成键原子化合价的确定方法。 提示：Cl2分子中，由同种原子(Cl)形成1对共用电子，共用电子对位于成键的原子中间，成键原子不显电性；HCl分子中，由不同种原子(H、Cl)形成1对共用电子，由于Cl原子得电子能力比H原子强，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子显－1价，H原子显＋1价。 1.下列关于共价键的叙述正确的是(　　) A.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B.A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键 C.原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 答案：D 解析：同种元素和不同种元素之间都可形成共价键。共价键是指成键双方原子各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子转移。原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3。由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的一方。 2.(2024·溧阳期末)已知：HCl＋NaOHNaCl＋H2O，下列说法正确的是(　　) A.HCl的电子式为H＋[︰︰]－ B.NaOH中仅含有离子键 学生用书⬇第119页 C.Cl－结构示意图： D.H2O的空间填充模型是： 答案：C 解析：HCl为共价化合物，电子式为H︰︰，A错误；NaOH中含有Na＋和OH－之间的离子键和OH－中O—H共价键，B错误；氯离子核外18个电子，核内17个质子，离子结构示意图为，C正确；H2O分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，H2O的空间填充模型为，D错误。 3.下列说法正确的是(　　) ①离子化合物中可能含共价键　②共价化合物中可能含离子键　③完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物　④含金属元素的化合物不一定是离子化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在化学键　⑥共价化合物、离子化合物熔融状态下均能导电 A.①③④ B.①⑤⑥ C.①④ D.②⑤⑥ 答案：C 解析：①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH中含离子键和O—H共价键，过氧化钠中含离子键和O—O共价键，故正确；②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；③完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，故错误；④含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；⑤由分子组成的物质中不一定存在化学键，例如稀有气体，故错误；⑥共价化合物熔融状态下不能电离，因此不能导电，离子化合物熔融状态下能电离，可以导电，故错误。 离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键和共价键 共价键 达到稳定结构的途径 得失电子 形成共用电子对 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 不同种的非金属元素 特例 NH4Cl是不含金属元素的离子化合物 AlCl3是含有金属元素的共价化合物 任务二　分子间作用力 1.分子间作用力 (1)概念：分子间存在着将　分子　聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多。 (2)分子间作用力的大小和影响因素 一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越　大　，分子间作用力越　大　。分子间作用力主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质。 2.氢键 (1)特点：氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的　分子间作用力　。氢键比化学键弱，比一般的分子间作用力强。 (2)存在：氢键广泛存在，如HF、NH3、　H2O　、　DNA　等分子之间都存在氢键。 (3)对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点　升高　，水分子间的氢键可使其密度在固态时　小于　液态时的密度；NH3可以与H2O分子间形成氢键，故NH3在水中的溶解度较大。 1.下列说法正确的是(　　) A.分子间作用力与化学键的大小相当 B.分子间作用力比化学键强得多 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 D.化学键存在于分子内部，分子间作用力存在于分子之间 答案：D 解析：分子间作用力比化学键弱得多，A、B错误；C项，分子间作用力存在于分子之间，主要影响物质的物理性质，错误；D项，化学键存在于分子内部，分子间作用力存在于分子之间，正确。 2.离子键、共价键和分子间作用力是构成物质的微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是(　　) A.冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 答案：B 解析：冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力。 3.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　) A.氢键　氢键　共价键 B.氢键　氢键　离子键 C.氢键　共价键　分子间作用力 D.分子间作用力　共价键　共价键 答案：A 解析：固态的水与液态的水中均含有氢键，雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，属于物理变化，共价键没有被破坏；水蒸气→氧气和氢气为化学变化，破坏的是共价键，A项正确。 学生用书⬇第120页 1.下列说法正确的是(　　) A.一切物质中都存在化学键 B.含有共价键的物质是共价化合物 C.由两种非金属元素组成的化合物是共价化合物 D.非金属元素两个原子间不可能形成离子键 答案：D 解析：稀有气体中不存在化学键，A错误；含有共价键的物质不一定是共价化合物，如NaOH，B错误；由两种非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4H，C错误；非金属元素两个原子间不可能形成离子键，D正确。 2.下列化学用语中，正确的是(　　) A.次氯酸的结构式：H—O—Cl B.氮气的电子式：︰N︰︰︰N︰ C.CO2分子的电子式：OCO D.用电子式表示水分子的形成过程： H·＋2··H︰︰︰H 答案：A 解析：Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为︰N︙︙N︰，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为︰︰C︰︰，故C错误。 3.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是(　　) 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 答案：B 解析：CaCl2中只含离子键，含离子键的化合物为离子化合物，故A错误；H2O中只含共价键，为共价化合物，故B正确；Na2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物，故C错误；NaOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故D错误。 4.有下列物质： ①O2　②N2　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是　　；只含有离子键的是　　；既含有共价键又含有离子键的是　　；不存在化学键的是　　(均填序号)。 (2)属于共价化合物的是　　；属于离子化合物的是　　(均填序号)。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的　　，写出其电离方程式：　　。 (4)这些物质熔化时只需要破坏分子间作用力的有　　(填序号)。 答案：(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧　(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩　(3)离子键和共价键　NaHSO4Na＋＋H＋＋S　(4)①②④⑧ 解析：O2、N2中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HS之间的离子键被破坏，HS中共价键也被破坏，电离出H＋和S。 课时测评30　共价键　分子间作用力 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－12题，每小题3分，共36分) 题点1　共价键和共价化合物 1.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　) ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物　②共价化合物中一定只含有共价键　③共价化合物中一定不含离子键　④含有共价键的化合物一定是共价化合物　⑤离子化合物中可能含有共价键 A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤ 答案：A 解析：含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，②③正确；只含有共价键的化合物是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。 2.下列物质中，属于共价化合物的是(　　) A.NaCl B.N2 C.NH4Cl D.HCl 答案：D 解析：A项，NaCl含有离子键，属于离子化合物；B项，N2是由氮元素组成的单质；C项，NH4Cl含有离子键，属于离子化合物；D项，HCl是由氢、氯两种非金属元素组成的化合物，只含共价键，属于共价化合物。 3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) ①BeCl2　②PCl5　③BF3　④CS2　⑤H2O ⑥CO2　⑦CCl4 A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.③④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦ 答案：B 解析：①氯化铍分子中铍原子最外层的电子数为4，不符合8电子结构，故错误；②五氯化磷分子中磷原子最外层的电子数为10，不符合8电子结构，故错误；③三氟化硼分子中硼原子最外层的电子数为6，不符合8电子结构，故错误；④二硫化碳分子中碳原子和硫原子最外层的电子数为8，都符合8电子结构，故正确；⑤水分子中氢原子最外层的电子数为2，不符合8电子结构，故错误；⑥二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外层的电子数为8，都符合8电子结构，故正确；⑦四氯化碳分子中碳原子和氯原子最外层的电子数为8，都符合8电子结构，故正确；④⑥⑦符合题意，故选B。 4.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(　　) A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4Cl C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2 答案：B 解析：A项，H2O中只存在共价键；C项，各物质中均只存在离子键；D项，HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。 题点2　物质结构的表示方法 5.下列分子的电子式书写正确的是(　　) A.NCl3：︰︰︰︰ B.四氯化碳：Cl︰︰Cl C.氮气： ︰N︙︙N︰ D.二氧化碳：︰︰C︰︰ 答案：C 解析：选项A中漏写氮原子未参与成键的电子；B项中氯原子的最外层电子没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为︰︰︰C︰︰︰。 6.下列物质结构与对应的化学用语表达正确的是(　　) A.甲烷的结构式 B.氨气的电子式 C.氯化钠的电子式 D.氮气分子的结构式 CH4 ︰H Na︰︰ N≡N 答案：D 解析：甲烷的结构式为，故A错误；氨气的电子式为H︰︰H，故B错误；氯化钠的电子式为Na＋[︰︰]－，故C错误。 7.金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似。下列有关COS分子的结构描述正确的是(　　) A.︰︰C︰ B. C. D.OCS 答案：D 解析：COS与CO2的分子结构相似，为直线形分子，其电子式应为︰︰︰C︰︰︰，A、B项错误，D项正确；S、O的原子半径不相等，C项错误。 题点3　分子间作用力 8.下列物质内存在分子间作用力的是(　　) A.CaCl2 B.KOH C.SO2 D.Na2O 答案：C 解析：分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。 9.下列事实与氢键有关的是(　　) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.水分解成氢气和氧气时吸收热量 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 答案：B 解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。水分解时破坏共价键，破坏共价键时要吸收能量，与氢键无关，故A、C错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，与氢键无关，故D错误。 10.水是生命之源，因为有水的存在，自然界中才有生命。下列关于水的表达不正确的是(　　) A.H2O分子的空间填充模型示意图： B.H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O分子之间形成氢键 C.H2O和H2O2分子中都只含有共价键 D.H2O的沸点高于H2S，是因为水分子间存在氢键作用，而硫化氢分子间不存在氢键作用 答案：B 解析：H2O分子的空间填充模型示意图：，A正确；分子的稳定性是由化学键的强度决定的，与氢键无关，B错误；H2O和H2O2分子中都只含有共价键，C正确；水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，D正确。 11.下列有关物质的说法错误的是(　　) A.虽然HI溶于水能电离出H＋、I－，但是HI属于共价化合物 B.固体碘受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力 C.He、I2和CH4都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D.NH3＋HINH4I的反应过程中既形成了离子键，也形成了共价键 答案：C 解析：HI为电解质，在溶液中可发生电离，但其属于共价化合物，A正确；He为单原子分子，不存在共价键，C错误。 12.(2024·保定期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，已知R的原子序数是Z的两倍。下列叙述错误的是(　　) X Y Z W R A.W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B.简单离子半径：R＞Z＞W C.仅由Y、Z、W形成的化合物为含共价键的离子化合物 D.简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z 答案：D 解析：R的原子序数是Z的两倍，R为S，Z为O，所以X为C，Y为N，W为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，故A正确；电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为S2－＞O2－＞Al3＋，故B正确；Al(NO3)3为离子化合物，且含有共价键，故C正确；简单氢化物的沸点H2O＞NH3＞CH4，故D错误。 13.(8分)已知：N、P都属于ⅤA族的元素，NH3和PH3的分子结构相似，根据你所学的知识回答下列问题： (1)PH3分子中的P原子和H原子以　　(填化学键的类型)结合。 (2)NH3分子和PH3分子比较，热稳定性好的是　　，你判断的理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 (3)NH3和PH3在常温下都是气体，NH3比PH3的相对分子质量小，但固体NH3比固体PH3的熔、沸点高，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)PH4Cl应与NH4Cl一样，都属于盐，在PH4Cl中存在的作用力有　　。 答案：(1)共价键　(2)NH3分子　因N元素的非金属性比P元素的非金属性强，所以N元素的氢化物NH3分子比P元素的氢化物PH3的分子稳定　(3)因NH3分子之间能形成氢键，所以熔化和汽化时NH3需要克服氢键和分子间作用力而PH3只需克服分子间作用力　(4)离子键、共价键 解析：(1)PH3分子中的P原子和H原子以共价键结合。(2)若某物质受热不分解或很难分解，则该物质热稳定性好，对于NH3分子和PH3分子，因它们是同一主族N、P元素的氢化物，根据N、P元素的非金属性强弱得出，NH3分子的稳定性大于PH3分子的稳定性。(3)物质的熔、沸点高低主要取决于物质在熔化和汽化时克服的作用力大小，因NH3分子间存在氢键和分子间作用力，而PH3分子间只存在分子间作用力，所以固体NH3比固体PH3的熔、沸点高。(4)PH4Cl应与NH4Cl一样，都属于离子化合物，在PH4Cl中存在的作用力有离子键、共价键。 14.(6分)已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图。 按要求回答下列问题： (1)若Y的－2价阴离子的结构示意图为，则： ①Y元素在周期表中位于第　　周期　　族。 ②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是　　，其电子式为　　　　　　　。 ③用电子式表示X与Z形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　。 (2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是　　(填字母)。 A.H2YO3 　B.YO3 C.YCl4 D.ZY 答案：(1)①二　ⅥA　②共价键　H︰︰︰H ③2H·＋··H︰︰H　(2)B 解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。(1)若Y的－2价阴离子核外有10个电子，则Y元素原子核外有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。 15.(10分)(2024·保定期末)前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题： (1)B的简单氢化物的结构式为　　　　　　　， 液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于　　(填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。 (2)用电子式表示D2E的形成过程：　　　　　　　　　　　　　。 (3)D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是　　(填离子符号)。 (4)A和C按原子个数比1∶1形成的化合物的化学式为　　，写出该物质与EC2反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 (5)由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为　　(写出两种即可)。 (6)下列说法正确的是　　(填序号)。 ①E的常见氧化物均为酸性氧化物 ②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键 ③EC2通入溴水中，溶液的酸性增强 ④D的单质还原性强，可与CuSO4溶液反应生成铜单质 答案：(1)　克服分子间作用力 (2) (3)Al3＋　(4)H2O2　H2O2＋SO2H2SO4　(5)H2O2、H2S(或“N2H4”)　(6)①③ 解析：A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，A为氢；B与C、D与E分别在同一周期，则B与C在第二周期，D与E在第三周期，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为氧；C与E在同一主族，则E为硫；D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，则D为钠；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为氮。(1)N的简单氢化物为氨气，其结构式为；B的单质氮气为共价分子，分子间存在分子间作用力，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于克服分子间作用力。(2)用电子式表示Na2S的形成过程：。(3)结合上述分析，D为钠，所在的第三周期的主族元素的简单离子中半径最小的是Al3＋。(4)A和C按原子个数比1∶1形成的化合物的化学式为H2O2；H2O2与SO2反应的化学方程式：H2O2＋SO2H2SO4。(5)由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为H2O2、H2S(或“N2H4”)。(6)①S的常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，均为酸性氧化物，故正确；②Na和O形成的化合物氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，过氧化钠中含有离子键和共价键，故错误；③SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，溶液的酸性增强，故正确；④Na的单质还原性强，与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误。 学科网（北京）股份有限公司 $