专题5 第2单元 第1课时 离子键-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本讲义聚焦离子键的形成、离子化合物的辨识及电子式书写核心知识点，从化学键概念切入，通过NaCl微观形成过程解析离子键本质，明确离子化合物定义与类型，再系统讲解电子式书写方法，辅以交流研讨辨析、例题解析及知识总结作为学习支架。 资料以微观探析与宏观辨识结合为特色，通过NaCl形成过程建立物质结构决定性质的化学观念，交流研讨引导质疑（如离子化合物是否含金属元素）培养科学思维，例题与测评强化技能，课中助力结构化教学，课后帮助巩固知识、纠正误区。

第二单元　微粒之间的相互作用力 第1课时　离子键 [学习目标]　1.结合典型实例认识离子键的形成，建立化学键的概念，会辨识离子化合物。　2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 任务一　离子键和离子化合物 1.化学键 (1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的　强烈的相互作用　叫作化学键。 (2)类型：　离子键　和　共价键　是两种常见的化学键。 2.离子键 (1)从微观角度理解NaCl的形成过程 学生用书⬇第115页 不稳定的氯原子和钠原子通过得失电子后最外层都达到8个电子稳定结构，分别形成Cl－和Na＋，两种带相反电荷的离子通过　静电作用　结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)概念：　阴、阳离子　之间存在的强烈的相互作用。 (3)构成离子键的粒子是　阳离子　和　阴离子　。 (4)成键本质：静电作用，包括静电吸引和静电排斥。 (5)成键元素：一般是　活泼金属　元素与　活泼非金属　元素。 3.离子化合物 (1)概念：由　阴、阳离子　构成的化合物称为离子化合物。 (2)常见的离子化合物 ①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等； ②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等； ③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba(OH)2等； ④铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。 [交流研讨]　(1)任何物质内部都存在化学键吗？ 提示：不一定，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。 (2)离子化合物中一定含有金属元素吗？ 提示：不一定，NH4Cl属于离子化合物，但无金属元素。 (3)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？ 提示：不一定，例如AlCl3不属于离子化合物。 1.下列说法正确的是(　　) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 答案：C 解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A错误；AlCl3中不存在离子键，B错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，C正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，D错误。 2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g 答案：B 解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g易形成离子键。 3.下列说法不正确的是(　　) A.离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子 B.离子化合物中一定含有离子键 C.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子 D.离子化合物一定能导电 答案：D 解析：固态离子化合物中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，离子化合物一般溶于水或在熔融状态下能导电，D错误。 离子键与离子化合物的关系 1.离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物； 2.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子； 3.离子化合物中不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。 学生用书⬇第116页 任务二　电子式的书写 1.电子式的概念 为了方便表示原子、离子的　最外层　电子的排布，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的　最外层　电子，这种式子称为电子式。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。例如： 镁原子：　Mg︰　；碳原子：　··　；氧原子：　︰︰　；氖原子：　︰︰　。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 例如：氯离子　[︰︰]－　、硫离子　[︰︰]2－　。 (4)离子化合物的电子式 氧化钙：　Ca2＋]2－　、 硫化钾：　K＋]2－K＋　。 [交流研讨]　用电子式表示下列物质的形成过程 用电子式表示化合物形成过程时，“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。 (1)NaCl：　　　　　　　　　。 (2)MgBr2：　　　　　　　　　。 提示：(1) (2) 1.下列有关电子式的叙述错误的是(　　) A.H、He、Li的电子式分别为H·、He︰、Li︰ B.Cl－的电子式为[︰︰]－ C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D.O2－的电子式为[︰︰]2－ 答案：A 解析：锂原子的电子式为Li·，A项错误；Cl－的电子式为[︰︰]－，B项正确；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C项正确；O2－的电子式为[︰︰]2－，D项正确。 2.书写电子式。 CaO：　 ； Na2O：　 ； K2S：　 ； CaF2：　 ； NaH：　 。 答案：Ca2＋]2－　Na＋[︰︰]2－Na＋ K＋]2－K＋　[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－ Na＋[︰H]－ 3.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) A. B. C. D. 答案：B 解析：A项，书写电子式时，离子化合物中每个离子都要单独写，2个[︰︰]－应写在Mg2＋两侧，错误；C项，应用弧形箭头标明电子转移的方向，且2个[︰︰]－不能写在一起，应写在Mg2＋两侧，错误；D项，NaBr是离子化合物，应写为Na＋[︰︰]－，错误。 用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题 1.左侧：原子的电子式，原子与原子之间用“＋”；右侧：离子化合物的电子式。 2.中间必须用“→”连接，而不用“”连接。 3.构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。 4.要用弧形箭头标明电子转移的方向。 学生用书⬇第117页 1.下列叙述中正确的是(　　) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素的原子结合时一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.只含有非金属元素的化合物中不可能存在离子键 答案：C 解析：带相反电荷离子之间的静电作用(包括静电排斥和静电吸引)称为离子键，A项错误；金属元素与非金属元素的原子结合时不一定形成离子键，如氯原子和铝原子是通过共价键形成AlCl3的，B项错误；多数铵盐中只含有非金属元素，但铵盐中存在离子键，D项错误。 2.下列叙述正确的是(　　) A.离子化合物在熔融状态下一定能导电 B.金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素 D.离子化合物中不一定含有金属元素和离子键 答案：A 解析：离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，一定能导电，A正确；金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键，例如Cl和Al形成共价键，B不正确；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，酸根离子中也可能含有金属元素，例如偏铝酸根离子等，C不正确；离子化合物中一定含有离子键，D不正确。 3.下列化学用语的表述不正确的是(　　) A.硫化钠的电子式：Na＋[︰︰]2－Na＋ B.用电子式表示MgF2的形成过程： ×Mg×＋2·︰Mg2＋︰]－︰]－ C.氯离子的结构示意图： D.中子数为10的氧原子O 答案：B 解析：硫化钠为离子化合物，其电子式为Na＋[︰︰]2－Na＋，A正确；MgF2的形成过程为氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物MgF2，用电子式表示其形成过程为，B错误；Cl为17号元素，氯离子核外有18个电子，其结构示意图为，C正确；原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，故中子数为10的氧原子为O，D正确。 4.氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。 请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是　　，该化合物是由　　键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成　　种盐，其中钠盐的电子式是　　。 (3)Na3N与水的反应属于　　(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)　 　r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。 答案：(1)Na＋]3－Na＋　离子 (2)2　Na＋︰]－　(3)复分解　(4)＜ 解析：(1)Na3N是由Na＋与N3－结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为Na＋]3－Na＋；(2)当Na3N与盐酸反应时，Na3N＋4HCl3NaCl＋NH4Cl，生成NaCl、NH4Cl两种盐；(3)由题意可知，Na3N与水的反应为Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3↑，该反应属于复分解反应；(4)Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋＜N3－。 课时测评29　离子键 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－12题，每小题3分，共36分) 题点1　离子键 1.下列关于离子键的说法错误的是(　　) A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用 B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 C.H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键 D.F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键 答案：B 解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力，还存在同性电荷之间的排斥力。H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K＋是带正电荷的阳离子，能形成离子键。 2.下列物质存在离子键的是(　　) A.HCl B.K2O C.CO D.N2 答案：B 解析：K＋与O2－之间是以离子键结合的，B正确。 3.下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是(　　) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 答案：D 解析：熔融状态下能导电是离子化合物的性质。 4.下列叙述中不正确的是(　　) A.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，一般能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阴、阳离子之间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物 答案：B 解析：活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素容易得电子形成阴离子，阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，A正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，B错误；原子形成离子时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D正确。 5.已知下列各元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　) ①6和8　②12和17　③20和9　④11和17 A.①③ B.①② C.②③ D.③④ 答案：C 解析：①二者分别是C、O，形成化合物CO2，不是离子化合物，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。 6.核电荷数为3、9、11、12、16、17的六种元素的原子，能形成的离子化合物有(　　) A.6种 B.3种 C.9种 D.12种 答案：C 解析：核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl，相互间以离子键结合形成的离子化合物共有9种：LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。 题点2　电子式 7.下列微粒的电子式错误的是(　　) A.氯原子︰· B.硫离子︰︰2－ C.溴离子[︰︰]－ D.钙离子 Ca2＋ 答案：B 解析：硫离子应为[︰︰]2－。 8.下列物质的电子式书写正确的是(　　) A.NaCl　Na＋︰︰－ B.K2O　K＋[︰︰]2－K＋ C.MgCl2　Mg2＋[︰︰ D.Na2S　[Na－]︰︰2－[Na＋] 答案：B 解析：NaCl的电子式应为Na＋[︰︰]－，A项错误；MgCl2的电子式应为[︰︰]－Mg2＋[︰︰]－，C项错误；Na2S的电子式应为Na＋[︰︰]2－Na＋，D项错误。 9.下列有关化学用语正确的是(　　) A.K2S的电子式：K＋[︰︰]2－K＋ B.F原子结构示意图： C.(NH4)2S的电子式：[H︰︰H][︰︰] D.BaF2的电子式：Ba2＋[︰︰]－[︰︰]－ 答案：A 解析：硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为[H︰︰H]＋[︰︰]2－[H︰︰H]＋，C错误；氟化钡是离子化合物，电子式应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。 10.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) A. B. C. D. 答案：C 解析：NaBr的电子式应写成Na＋[︰︰]－，A项错误；CaF2的形成过程应为，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“”写成“”，D项错误。 11.(2024·昆明高一检测)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：X＜W B.简单氢化物的稳定性：W＜Y C.Z的单质不能使品红溶液褪色 D.X、Y组成的化合物是离子化合物 答案：D 解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色，则该有效成分为NaClO，结合原子序数可知，W为O元素、X为Na元素、Z为Cl元素；W与Y位于同一主族，Y为S元素。同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：X＞W，故A错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，对应简单氢化物的稳定性减弱，则简单氢化物的稳定性：W＞Y，故B错误；Z的单质为氯气，与水反应生成HClO，能使品红溶液褪色，故C错误；X、Y组成的常见化合物为硫化钠，含离子键，是离子化合物，故D正确。 12.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是(　　) A.M与X、N都不能形成离子键 B.Y、Z和N形成的化合物均为离子化合物 C.N的气态氢化物在水中完全电离成离子是离子化合物 D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1∶1 答案：A 解析：题图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，前7种元素位于第二周期，后7种元素位于第三周期，结合原子半径大小可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。Si的原子序数为14，位于周期表中第三周期ⅣA族，通常不形成离子，A正确；Al、Cl形成的AlCl3不为离子化合物，B错误；N形成的气态氢化物为HCl，不是离子化合物，C错误；Na和O形成的Na2O2中，阴离子为，则阴、阳离子物质的量之比为1∶2，D错误。 13.(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子，Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 (1)Y与Z形成的化合物电子式为　　，含有的化学键是　　。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程：　　　　　　　　　　　　　。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　(填化学式)。 (4)XH3与W2发生置换反应，生成的化合物是　　(填化学式)。 (5)W2与NaOH溶液反应生成的三种物质中，属于离子化合物的是　　。 答案：(1)Na＋[︰︰]2－Na＋　离子键 (2) (3)HClO4　(4)NH4Cl　(5)NaCl、NaClO 解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物，则Y为Na元素；X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子，X原子序数小于Na，则X为N元素，Z、W原子序数都大于Na，则Z为S元素，W为Cl元素。(1)Y(Na)与Z(S)形成的Na2S属于离子化合物，其电子式为Na＋[︰︰]2－Na＋，含有的化学键为离子键(2)Na2O为离子化合物，用电子式表示形成过程为；(3)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，X、Z、W三种元素中非金属性最强的是Cl，则最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO；4；(4)XH3与W2发生置换反应生成的化合物应为NH4Cl；(5)W2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，生成的盐NaCl、NaClO为离子化合物。 14.(14分)A、B、C、D四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。 …… C A B …… D 回答下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置是第　　周期　　族。 (2)A、B两元素最高价氧化物的水化物的碱性：　　＞　　(填化学式，下同)。 (3)C、D两元素的简单气态氢化物的热稳定性：　　＞　　。 (4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为　　和　　。 (5)用电子式表示B元素和D元素形成化合物的过程：　　　　　　　。 (6)写出A的最高价氧化物的水化物与D的氢化物的水溶液反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)三　ⅡA　(2)NaOH　Mg(OH)2 (3)H2O　HCl (4)Na＋[︰︰]2－Na＋ Na＋[︰︰︰]2－Na＋ (5) (6)H＋＋OH－H2O 解析：A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；C是地壳中含量最多的元素，则C是O。结合四种元素在元素周期表中的相对位置推知，B为Mg，D为Cl。(2)元素的金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2。(3)元素的非金属性：O＞Cl，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞HCl。(4)A是Na，C是O，二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2，其电子式分别为Na＋[︰︰]2－Na＋和Na＋[︰O︰︰]2－Na＋。(6)A的最高价氧化物的水化物为NaOH，是一种强碱；D的氢化物HCl的水溶液是一种强酸，二者发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $