专题4 第1单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦硫元素及其化合物，先阐述硫在自然界的存在形式、单质硫的物理性质与化学性质（氧化性、还原性），再系统讲解二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物通性、还原性、漂白性）及用途，构建从单质到化合物的元素化合物学习支架，为含硫化合物性质学习奠定基础。 资料设计突出科学探究与实践，通过二氧化硫与水反应、漂白性可逆实验等培养科学思维，对比SO2与Cl2漂白原理强化证据推理。情境化习题如烟花爆竹反应方程式书写，提升知识应用能力。课中实验助于直观理解，课后测评含选择、填空等题型，有效帮助学生查漏补缺。

第一单元　含硫化合物的性质 第1课时　二氧化硫的性质和应用 [学习目标]　1.了解硫元素在自然界中的存在形式、单质硫的主要性质。　2.理解SO2的物理性质，掌握SO2的化学性质，了解SO2的用途。 任务一　硫 1.自然界中的硫元素 2.单质硫的物理性质 　黄　色或　淡黄　色固体，俗称　硫黄　，质　脆　，易研成粉末，密度比水　大　，　难　溶于水，微溶于酒精，易溶于　CS2　。 3.硫单质的化学性质 (1)硫与O2的反应(硫的还原性) 硫在空气中燃烧发出　淡蓝色　火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的　蓝紫　色火焰，产生有刺激性气味的气体SO2。反应的化学方程式：　S＋O2SO2　。 (2)硫与H2、Na的反应(硫的氧化性) 与H2、Na反应的化学方程式分别是： S＋H2H2S、2Na＋SNa2S。 1.(2024·江苏东台月考)下列关于硫元素和硫单质的说法不正确的是(　　) A.自然界中存在单质硫 B.硫与铁反应生成硫化铁 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫单质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 答案：B 解析：硫单质氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁。 2.下列说法中正确的是(　　) A.根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D.硫只以化合态存在于自然界中 答案：B 解析：A项，0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B项，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫黄，B正确；C项，硫在氧气中燃烧产物只有SO2，C错误；D项，硫在自然界中既有游离态又有化合态，D错误。 3.硫在中国古代被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中记载着“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。 (1)写出Fe、Cu与S反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (2)能否根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S (2)能，Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S 学生用书⬇第88页 任务二　二氧化硫的性质 1.物理性质 颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色 刺激性气味 ＞ρ空气 有毒 气态 易溶于水 2.SO2的化学性质 (1)实验探究 实验操作 现象 结论 吸入10 mL蒸 馏水，测pH 针筒内气体体积　减小　，pH试纸显　红　色 SO2气体　易溶于水　，并与水发生反应，生成物显　酸　性 滴入BaCl2溶液无明显现象，然后滴入3％的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀 ①SO2的水溶液与BaCl2溶液不反应； ②SO2具有　还原性　，可被H2O2氧化成S，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀 振荡后溶液红色　褪去　，再加热溶液　恢复红色　 SO2具有　漂白性　，但生成的无色物质　不　稳定 (2)化学性质 ①酸性氧化物的性质 ②还原性 ③漂白性 漂白原理：SO2能与某些有色物质发生化合反应，生成无色物质，这些无色物质不稳定，受热条件下会分解而恢复原来的颜色。 品红溶液红色褪去红色复现 实验室常用品红溶液检验SO2。 3.用途 (1)制造硫酸、作食品和干果防腐剂、漂白剂等； (2)用于杀菌消毒，还可用作抗氧化剂。 4.H2SO3的性质 亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如氧气、过氧化氢等)氧化生成硫酸： 被O2氧化：　2H2SO3＋O22H2SO4　； 被H2O2氧化：　H2SO3＋H2O2H2SO4＋H2O　。 [交流研讨]　(1)氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？ 提示：不相同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是因为SO2和有色物质化合生成无色物质，该过程是可逆的。 (2)若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？为什么？ 提示：不会，将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 三类常见的漂白剂的比较 类型 举例 原理 特点 氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2、O3等 将有机色质内部“生色团”破坏掉 不可逆、 持久 化合型 SO2 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 可逆、 不持久 吸附型 活性炭 将有色物质(色素)吸附而褪色 物理 变化 学生用书⬇第89页 1. (2024·保定市期末)某同学为验证SO2的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向Na2SO3固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是(　　) 选项 棉球所浸物质 实验现象 解释 A 品红溶液 褪色 SO2具有氧化性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 不褪色 SO2不能漂白酚酞溶液 C 酸性KMnO4溶液 褪色 SO2具有还原性 D 紫色石蕊溶液 变红 SO2溶于水，溶液呈碱性 答案：C 解析：品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，A项错误；SO2与NaOH会发生反应，溶液会褪色，B项错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色，说明SO2具有还原性，C项正确；紫色石蕊溶液变红，说明SO2溶于水，溶液呈酸性，D项错误。 2.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) A.通过品红溶液 B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 答案：D 解析：A项，只能检验SO2；B项，先通过足量NaOH溶液，SO2、CO2都会被吸收，再通入澄清石灰水不会产生白色沉淀；C项，SO2、CO2都会与澄清石灰水反应产生白色沉淀；D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀生成则无CO2，故正确。 3.化学实验是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了相关知识后，对炭与浓硫酸反应的产物进行了探究。已知： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 请回答： (1)装置④的作用是　　　　　　　。 (2)证明产物中有SO2的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2？　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)除去SO2，以免干扰CO2的检验　(2)装置③中的品红溶液褪色　(3)能　装置⑤中品红溶液不褪色，说明SO2已除净，则使澄清石灰水变浑浊的是CO2 解析：炭和浓硫酸反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，装置①是发生装置，装置②检验水蒸气，装置③④⑤检验二氧化硫、除去二氧化硫、检验二氧化硫是否除尽，装置⑥检验二氧化碳，装置⑦处理尾气。(1)SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，会干扰二氧化碳的检验，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性可以与SO2反应，除去干扰气体，即装置④的作用是除去SO2，以免干扰CO2的检验；(2)二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以装置③中的品红溶液褪色，可以证明产物中含有SO2；(3)装置⑤中品红溶液不褪色，说明SO2已除净，则使澄清石灰水变浑浊的是CO2，所以据此现象能说明装置①的反应产物中有CO2。 1.下列说法错误的是(　　) A.硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3 B.SO2水溶液吸收氯气生成HCl和H2SO4 C.少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D.氢氧化钠溶液可以吸收实验过程中多余的SO2 答案：A 解析：硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误；SO2水溶液吸收氯气发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，B正确；SO2有毒和具有还原性，少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，C正确；SO2具有酸性氧化物的性质，能与碱反应，D正确。 2.(2024·淮安期末)实验室制备少量SO2并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是(　　) A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.吸收尾气中的SO2 答案：C 解析：常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，A错误；验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，B错误；SO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，C正确；使用氢氧化钠溶液吸收尾气，防倒吸，漏斗边缘应该刚好接触液面，D错误。 3.下列反应中体现二氧化硫还原性的是(　　) A.SO2＋2H2O＋Cl2H2SO4＋2HCl B.SO2＋2H2S2H2O＋3S↓ C.SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O D.SO2＋Na2CO3Na2SO3＋CO2 答案：A 解析：A项，反应SO2＋2H2O＋Cl2H2SO4＋2HCl中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则SO2被氧化，体现还原性，正确；B项，反应SO2＋2H2S2H2O＋3S↓中，SO2中硫元素的化合价由＋4价降低为0价，则SO2被还原，体现氧化性，错误；C、D项，反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原，错误。 4.烟花是燃放时能形成彩色图案、产生音响效果，以视觉效果为主的产品。爆竹是燃放时主体爆炸并能产 学生用书⬇第90页 生爆音、闪光等效果，以听觉效果为主的产品。燃放爆竹时的主要反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。 (1)该反应中S发生　　反应，体现　　性。 (2)为什么燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味：　　　　　　　　　　　　　； 写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　， 该反应中S表现　　性。 (3)设计一个实验方案证明产生的刺激性气味的气体具有还原性：　　 　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)还原　氧化　(2)爆竹燃烧时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体　S＋O2SO2　还原　(3)将刺激性气味的气体通入溴水或酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，则证明该气体具有还原性 解析：(1)该反应中S元素化合价从0价降低到－2价，发生还原反应，体现氧化性；(2)燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体，反应的化学方程式为S＋O2SO2，该反应中S元素的化合价升高，S表现还原性；(3)SO2能被强氧化性物质氧化，表现还原性，因此可设计实验：将刺激性气味的气体通入溴水或酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，则证明该气体具有还原性。 课时测评22　二氧化硫的性质和应用 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－10题，每小题3分，共30分) 题点1　硫的存在和性质 1.下列有关硫的说法中不正确的是(　　) A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体 B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 C.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D.硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 答案：B 解析：硫在空气中和纯氧中的燃烧产物均为SO2。 2.下列关于硫的叙述正确的是(　　) A.硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中 B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”不涉及化学变化 C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 答案：D 解析：不能由元素的非金属性强弱来判断非金属元素在自然界中的存在形式，如O、N、S元素的非金属性都较强，但在自然界中均存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确；涉及化学反应：HgSHg＋S、Hg＋S HgS，B项不正确；硫与非金属性比它强的非金属单质(如O2、Cl2)反应时作还原剂，C项不正确；硫与铜化合只能生成硫化亚铜： 2Cu ＋ S　　Cu2S 128 32 160 6.4 g 1.6 g 8.0 g D项正确。 3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S ⑥FeCl2 A.②⑤⑥ B.①④⑥ C.③④⑤ D.③④⑥ 答案：B 解析：硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS；Al形成化合物时只有＋3价一种价态，与S化合生成Al2S3；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2。 4.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOHNa2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)，下列说法错误的是(　　) A.该反应中硫单质既作氧化剂也作还原剂 B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫 C.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1 D.氧化产物是Na2SO3 答案：C 解析：用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOHNa2SO3＋Na2S＋H2O，其中S化合价既升高又降低，Na2SO3是氧化产物，根据得失电子守恒配平方程式为3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O，Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2。 题点2　二氧化硫的性质及应用 5.下列有关SO2的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是(　　) A.能与水发生化合反应 B.能使澄清石灰水变浑浊 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能与CaO发生化合反应 答案：C 解析：大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，酸性氧化物能和碱、碱性氧化物反应；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是酸性氧化物的通性，故选C。 6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，原因是SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HS，HSH＋＋S D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 答案：C 解析：由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，A错误；如果全部为二氧化硫，水充满试管，可能是含有其他杂质，导致水不能充满，故B错误；滴入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，故C正确；亚硫酸具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化为硫酸，弱酸变强酸，使pH下降，D错误。 7.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　) A.甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸 B.甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液 C.甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸 D.甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液 答案：C 解析：要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓硫酸干燥，C项符合题意。 8.如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是(　　) A.棉球a褪色，说明SO2具有漂白性 B.棉球b褪色，说明SO2具有氧化性 C.棉球c褪色，说明SO2具有还原性 D.可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气 答案：B 解析：a棉球中品红褪色，说明SO2具有漂白性，A项正确；b棉球褪色，SO2与NaOH反应，碱性减弱，溶液褪色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，B项错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，说明SO2有还原性，C项正确；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，D项正确。 9.(2024·徐州期末)酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是(　　) A.发生反应1时，MnO2作为氧化剂 B.发生反应2时，溶液的酸性减弱 C.反应过程中Fe2＋需要随时补充 D.反应中消耗1 mol MnO2，理论上可脱去22.4 L SO2 答案：A 解析：发生反应1时，MnO2转化成Mn2＋，化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确；反应2的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，产生氢离子，溶液酸性增强，B错误；从反应1、反应2综合来看，Fe2＋作催化剂，不被消耗，不需要随时补充，C错误；未给出标准状况，无法通过气体摩尔体积进行计算，D错误。 10.下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　) 实验 续表 现象 A 无色 无现象 无色溶液 B 红色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 溶液变无色，白色沉淀 白色沉淀 D 无色 无色溶液 无色溶液 答案：C 解析：SO2与H2O反应生成H2SO3能使石蕊溶液变红色，SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，氯水黄绿色褪去，生成的H2SO4与BaCl2反应产生白色沉淀；SO2与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和H2O，Na2SO3与BaCl2在溶液中反应生成BaSO3白色沉淀。 11.(12分)2024年2月14日，日本樱岛南岳山顶火山口“爆炸性喷发”，火山灰柱高度达5 000米。火山喷发过程所涉及的转化关系如下： (1)在上述转化关系中所列出的物质，能与碱反应的氧化物有　　(填化学式)，属于酸的有　　(填化学式)，属于氧化还原反应的是　　(填序号)。 (2)火山口有淡黄色的硫黄附着，是由于发生了反应④，请写出相应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　。 (3)煤燃烧也会产生SO2，SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。利用“双碱法”除去烟气中的SO2，先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。NaOHNa2SO3，写出过程①的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　。 (4)可用酸性高锰酸钾溶液检验脱硫废气中是否含有SO2，若观察到紫红色的KMnO4溶液褪色，生成无色的MnSO4，则废气中仍有SO2存在。请写出此反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)SO2　H2S、H2SO3、H2SO4　①③④ (2)2H2S＋SO23S＋2H2O (3)SO2＋2OH－S＋H2O (4)5SO2＋2KMnO4＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 解析：FeS2在高温条件下与O2反应生成Fe2O3和SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化生成H2SO4；SO2被H2S还原生成S和水。(1)能与碱反应的氧化物为酸性氧化物，则为SO2；氢硫酸、亚硫酸、硫酸都为二元酸，则属于酸的有H2S、H2SO3、H2SO4；FeS2→SO2、H2SO3→H2SO4、SO2→S，都发生元素的化合价变化，则属于氧化还原反应的是①③④。(2)SO2和H2S发生归中反应，生成S和水，相应的化学方程式：2H2S＋SO23S＋2H2O。(3)SO2为酸性氧化物，将SO2通入NaOH溶液，生成Na2SO3和水，离子方程式：SO2＋2OH－S＋H2O。(4)含有SO2的废气通入酸性KMnO4溶液中，生成MnSO4、K2SO4等，反应的化学方程式：5SO2＋2KMnO4＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。 12.(18分)学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： (1)盛放浓硫酸的仪器名称为　　；装置A中反应的化学方程式为　　　　 　　　 　　　　　　　。 (2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为　　(填字母)。 A.NaOH溶液　　　 B.饱和NaHSO3溶液 C.Na2S溶液 D.Na2SO3溶液 (3)装置C中出现的现象说明SO2具有　　性。 (4)装置E中出现　　(填现象)可说明SO2具有还原性，Mn被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (5)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生反应的离子方程式为　　　 　　　 　　　　　　　。 (6)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O。有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2进一步发生反应：SO2＋I2＋2H2OS＋2I－＋4H＋。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴　　溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ⅱ 将装置D中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 产物有S 取适量分离后的澄清溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入　　溶液 产生　　　　　　 　　　　　　 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应(KI是催化剂，只有硫元素变价)，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)B　(3)漂白 (4)高锰酸钾酸性溶液褪色　5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋ (5)2OH－＋SO2S＋H2O (6)淀粉　BaCl2　白色沉淀　3SO2＋2H2OS↓＋2S＋4H＋ 解析：A装置制备二氧化硫，B中盛放饱和NaHSO3溶液观察二氧化硫气体的流速，C装置检验二氧化硫的漂白性，E装置检验二氧化硫的还原性，F装置吸收二氧化硫，防止污染。(1)根据装置图，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)NaOH溶液能和二氧化硫反应生成Na2SO3，故不选A；饱和NaHSO3溶液和二氧化硫不反应，故选B；Na2S溶液和二氧化硫反应生成S沉淀，故不选C；Na2SO3溶液和二氧化硫反应生成NaHSO3，故不选D。(3)装置C中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。(4)高锰酸钾具有氧化性，装置E中高锰酸钾酸性溶液褪色，可说明SO2具有还原性，Mn被还原为Mn2＋，SO2被氧化为S，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋。(5)装置F中过量的NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为2OH－＋SO2S＋H2O。(6)淀粉溶液遇I2变蓝，取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显变化，则浊液中无I2；S与Ba2＋反应生成硫酸钡白色沉淀，取适量分离后的澄清溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明产物有S。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应(KI是催化剂，只有硫元素变价)生成S沉淀和S，反应的离子方程式为3SO2＋2H2OS↓＋2S＋4H＋。 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