4.1 含硫化合物性质 第2课时 课件 -2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题四第一单元 含硫化合物的性质 02 H2SO4 1 H2SO4 一、物理性质 无色、粘稠的油状液体 难挥发酸（高沸点酸） 跟水任意比互溶，溶解放出大量热 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 浓硫酸稀释 浓硫酸导电吗？ 以分子形态存在，不导电 浓硫酸的性质 吸水性 1 (水蒸气、结晶水) 五水硫酸铜 无水硫酸铜 CuSO4·5H2O CuSO4 浓硫酸 蓝色晶体 白色粉末 化学变化 浓硫酸的性质 可干燥不与其反应的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4 、SO2、HCl、Cl2等； 不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、 HBr、HI 长 进 短 出 吸水性应用： 做干燥剂 浓硫酸的性质 脱水性 2 将有机物中H、O按2:1的比例脱去，结合成水分子，是化学变化。 C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸 蔗糖 有水为吸，无水为脱 浓硫酸的性质 强氧化性 3 （1）与非金属单质(C) C+2H2SO4(浓）＝CO2↑+2SO2 ↑+2H2O △ 变蓝 有水 褪色 有SO2 褪色 除去SO2 褪色 检验SO2 是否除尽 浑浊 检验CO2 C+2H2SO4(浓）＝CO2↑+2SO2 ↑+H2O 无水 硫酸铜 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水 H2O ,SO2 ,除去SO2 ,检验SO2是否除尽 ,CO2 检验顺序： 知识精讲 浓硫酸的性质 Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O △ 酸性和强氧化性 b 、加热：大多数金属反应 实验室制取SO2 （2）与金属单质——不产生H2 a 、常温：与铁、铝发生钝化 (钢瓶运输浓硫酸) 2Fe + 6H2SO4(浓)== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O △ 铜丝溶解 有气泡生成 褪色 产生蓝色溶液 Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O △ 吸收SO2， 防止污染空气 对点训练 硫酸的工业制备 空气 除尘净化 冷却 吸收塔 三种原料 硫磺或硫铁矿 空气 98.3%的浓H2SO4 三套设备 三步阶段 造气(生成SO2) 接触氧化(生成SO3) SO3吸收(生成H2SO4) 沸腾炉 接触室 硫酸的工业制备 空气 除尘净化 冷却 沸腾炉 接触室 吸收塔 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 高温 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ SO3 +H2O===H2SO4 三个方程 几种重要的硫酸盐 化学组成 主要用途 生石膏：CaSO4 · 2H2O 熟石膏：2CaSO4 · H2O 制造模型，作石膏绷带，调节水泥凝结时间，制硫酸。 BaSO4（重晶石） 透视胃肠的内服造影剂钡餐白色颜料， 制造其它钡化合物的原料 FeSO4·7H2O （绿矾） 制作缺铁性贫血药剂；生产铁系净水剂及颜料铁红粉(Fe2O3)的原料 芒硝：CaSO4 · 2H2O ; 黄铁矿：FeS2；黄铜矿：CuFeS2 课堂小练 课堂小练 √ 课堂小练 √ $$