专题3 阶段强化(4) 离子反应、离子共存综合训练-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本讲义聚焦离子反应与离子共存核心知识点，系统梳理从电解质判断、离子反应发生条件到离子方程式书写、离子共存分析及溶液导电能力变化的递进脉络，构建从基础概念到综合应用的学习支架。 资料以2024年各地期中真题为情境，通过图像分析（如导电能力曲线）培养科学思维，结合实验探究（如沉淀溶解推理）强化化学观念，助力课中教学互动，课后可通过综合训练查漏补缺，提升学生解决真实问题的能力。

阶段强化(四)　离子反应、离子共存综合训练 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－12题，每小题2分，共24分) 1.下列有关叙述正确的是(　　) A.碳酸钙难溶于水，故碳酸钙是非电解质 B.SO2溶于水后得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C.BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质 D.氢氧化钠溶液能导电，所以氢氧化钠溶液是电解质 答案：C 解析：碳酸钙在熔融状态下能导电，故碳酸钙是电解质，故A错误；SO2溶于水后得到的水溶液能导电，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子而导电，故B错误；氢氧化钠溶液是混合物，故D错误。 2.(2024·保定唐县一中期中)下列物质的溶液混合后溶液中离子种类和数目均不变的是(　　) A.AgNO3、NaCl、Fe2(SO4)3 B.HCl、NaHCO3、K2SO4 C.KNO3、NaCl、H2SO4 D.Ba(OH)2、KCl、Na2SO4 答案：C 解析：AgNO3、NaCl、Fe2(SO4)3混合后，Ag＋与Cl－发生反应生成AgCl沉淀，使溶液中离子的种类和数目均减小，A不符合题意；HCl、NaHCO3、K2SO4混合后，H＋与HC发生反应生成二氧化碳气体和水，则离子的种类和数目都减小，B不符合题意；KNO3、NaCl、H2SO4混合后不发生化学反应，离子的种类和数目都不变，C符合题意；Ba(OH)2、KCl、Na2SO4混合后，Ba2＋和S发生反应生成BaSO4沉淀，则溶液中离子的种类和数目均减小，D不符合题意。 3.(2024·连云港高一检测)离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　) 答案：C 解析：置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。 4.(2024·河北廊坊一中高一月考)下列离子方程式中，正确的是(　　) A.铁与稀硫酸反应： Fe＋3H＋Fe3＋＋H2↑ B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： Ba2＋＋SBaSO4↓ C.钠与水反应： Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑ D.大理石与稀盐酸反应： C＋2H＋H2O＋CO2↑ 答案：B 解析：铁与稀硫酸反应生成正二价亚铁离子，即Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，A错误；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，即Ba2＋＋SBaSO4↓，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。 5.(2024·江苏泰州中学段考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液：Fe2＋、Na＋、Cl－、N B.滴加酚酞显红色的溶液： Ba2＋、N、N、Cl－ C.滴加石蕊显蓝色的溶液： Fe2＋、Cu2＋、K＋、S D.与铁反应放出氢气的溶液： Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ 答案：A 解析：澄清透明的溶液中Fe2＋、Na＋、Cl－、N互不反应，可以大量共存，A符合题意；滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根与铵根结合生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意；滴加石蕊溶液显蓝色的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，铜离子和亚铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合题意；与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，CH3COO－与氢离子结合生成醋酸，不能大量共存，D不符合题意。 6.下列实验过程中，液体的导电能力变化不大的是(　　) A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B.水中滴入盐酸 C.澄清石灰水中通入少量CO2 D.HCl溶液中加入适量的NaOH固体 答案：D 解析：A项，Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀和H2O，溶液导电能力减弱；B项，水中滴入盐酸，离子浓度增大，导电能力增强；C项，澄清石灰水中通入少量CO2，发生反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O，溶液导电能力减弱；D项，HCl溶液中加入适量NaOH固体，发生反应：HCl＋NaOHNaCl＋H2O，溶液中离子浓度变化不大，故导电能力变化不大。 7.关于离子方程式Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓的说法正确的是(　　) A.可表示所有铜盐和强碱的反应 B.可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C.离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D.该反应可看到Cu(OH)2黑色沉淀 答案：B 解析：题中离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错误；离子方程式中OH－只能代表强碱，C错误。 8.(2024·南通中学高一期中)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.向FeCl2溶液中滴加双氧水： Fe2＋＋H2O2＋H＋Fe3＋＋H2O B.氯气和石灰乳反应制取漂白粉： Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O C.Na2O2固体与水反应： 2＋2H2O4OH－＋O2↑ D.小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O 答案：D 解析：向FeCl2溶液中滴加双氧水，生成Fe3＋和H2O，依据守恒原则可得：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O，A不正确；氯气与石灰乳反应，因为石灰乳为悬浊液，Ca(OH)2不可拆，故离子方程式为2Cl2＋2Ca(OH)22Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O，B不正确；Na2O2固体与水反应，Na2O2属于氧化物，不能拆成离子：2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，C不正确；小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3、NaOH和水：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O，D正确。 9.M、N两种溶液各含有如下离子中的三种：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、C、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，下列说法正确的是(　　) A.N溶液中一定大量存在C和H＋ B.K＋一定存在于M溶液中 C.M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D.向M溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀产生 答案：C 解析：由于M溶液中含有Ba2＋，则C一定存在于N溶液中，推知H＋一定大量存在于M溶液中，OH－一定大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，M溶液中一定还含有Cl－，N溶液中一定还存在K＋，则M溶液中的离子为Ba2＋、H＋、Cl－，N溶液中的离子为K＋、C、OH－。M、N溶液混合，Ba2＋与C可能恰好完全反应，H＋与OH－也可能恰好完全反应，而K＋、Cl－不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K＋、Cl－两种离子。 10.离子方程式2Ca2＋＋3HC＋3OH－2CaCO3↓＋C＋3H2O可以表示(　　) A.Ca(HCO3)2与NH3·H2O溶液反应 B.NaHCO3与澄清石灰水反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：B 解析：由离子方程式可知，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参加反应的数目之比为2∶3∶3。B选项可由NaHCO3与Ca(OH)2按照3∶2比例反应，符合题意；C选项则是Ca2＋、HC、OH－按照1∶1∶1反应的，不符合题意；D选项N也要参与反应，不符合题意。 11. (2024·河北廊坊一中高一月考)下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是(　　) A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为HC数目) B.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 答案：D 解析：稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，HC数目不断减小，减小到0后不会再增大，A错误；稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸(若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半)，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，B错误；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，C错误；稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，二者恰好反应时离子浓度几乎为0，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值(最大值由稀硫酸中的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小到几乎为0后再增大到不变，D正确。 12.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、N、N、Cl－、C和S。现每次取5 mL进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12 L(标准状况下)； ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。下列说法正确的是(　　) A.步骤①可确定该溶液中一定有Cl－ B.溶液中肯定含有C和S，且浓度分别为0.02 mol/L、0.01 mol/L C.上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋ D.该实验无法确定是否含有K＋，要确定是否含有K＋，需进一步做焰色反应实验 答案：C 解析：步骤①不能确定该溶液中一定有Cl－，可能存在C、S，A错误；根据③可知，溶液中肯定含有C和S，BaSO4的质量为2.33 g，n(BaSO4)＝＝0.01 mol，即5 mL溶液中含有0.01 mol S，BaCO3的质量为6.27 g－2.33 g＝3.94 g，n(BaCO3)＝＝0.02 mol，即5 mL溶液中含有0.02 mol C，c(S)＝＝2 mol/L，c(C)＝＝4 mol/L，B错误；根据③可知溶液中一定含有C、S，则溶液中肯定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋，C正确；②中生成氨气1.12 L(标准状况下)，n(NH3)＝＝0.05 mol。5 mL溶液中含有0.05 mol N、0.02 mol C、0.01 mol S，阴离子所带电荷数大于阳离子，又因溶液还可能含有Cl－、N，肯定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋，根据溶液显电中性，可知一定含有K＋，D错误。 13.(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在　　(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、S、OH－、C和Cl－，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　； 肯定存在的离子是　　　　　　　。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：　　　　　　　　　　　　　。 Ⅳ：　　　　　　　　　　　　　。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中　　(填“有”或“无”)K＋，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)③⑤　(2)①Mg2＋、Fe3＋、S、C　Ba2＋、OH－、Cl－　②H＋＋OH－H2O、Cl－＋Ag＋AgCl↓　H＋＋OH－H2O、Ba2＋＋SBaSO4↓　③无　溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，个数相等时正负电荷数相等，所以无K＋ 解析：(1)离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质，所以选③⑤。 (2)①由于是无色溶液，则溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH－和C中的一种或两种，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则不含S、 C；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2＋；则原溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、S、 C；肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－，不能确定的离子有K＋。 14.(8分)(2024·邯郸武安一中期中)现有A、B、C、D、E五种物质，其中有一种是酸，一种是碱，三种是盐，它们由Na＋、H＋、Ba2＋、OH－、C、S中的两种离子组成(或溶于水后可电离出上述离子中的两种)。为鉴别它们，现进行以下实验： ①A溶液与B溶液混合反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于盐酸； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果回答问题： (1)写出物质的化学式：A　　，B　　。 (2)写出沉淀E溶于盐酸的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (3)某兴趣小组的同学向一定体积的C溶液中逐滴加入B的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是　　(填字母)。 A.XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀D不是电解质 B.a时刻，两溶液恰好完全反应 C.YZ段的导电能力不断增大，主要是由于B溶液电离出的离子导电 D.向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的导电能力—时间曲线图与该图保持一致 答案：(1)Na2CO3　H2SO4　(2)BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑＋H2O　(3)AD 解析：由题意可知，生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H＋＋CH2O＋CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，且E可溶于盐酸，则C为Ba(OH)2，沉淀E为BaCO3，则B为H2SO4，所以A为Na2CO3，B与C反应生成的白色沉淀D为硫酸钡；(3)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，但是硫酸钡是电解质，故A错误；a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，则溶液导电能力几乎为0，故B正确；YZ段的导电能力不断增大，是因为硫酸过量，硫酸电离出离子而使导电性逐渐增强，故C正确；一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，反应生成可溶性强电解质硝酸，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻，则溶液没有导电能力几乎为0的时刻，故D错误。 15.(16分)某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动： (1)B试管中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)[实验一]　A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图所示； 据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是　　(填化学式)。 (3)[实验二]　将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到　　的实验现象，进而证明滤渣为混合物。 (4)[猜想与假设]　实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子？ 猜想一：Na＋、Ba2＋、OH－ 猜想二：Na＋、H＋、C 猜想三：Na＋、OH－、C 猜想四：Na＋、OH－、S 猜想五：　　(写出一种即可)； 小组同学一致认为猜想　　不正确，理由是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)[实验探究]　为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到 　　 的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为Na＋、Ba2＋、OH－。向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为　　(填字母)。 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同 　　(填“是”或“否”)。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O　(2)Ba(OH)2　(3)沉淀部分溶解，有气泡产生　(4)Na＋、OH－、S、C　二　H＋与C不能共存，且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含H＋　(5)有白色沉淀生成　A　否 解析：(1)在B试管中稀H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O；(2)加入A后固体质量开始增加，说明有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B中氢氧化钡过量，此时B中溶液溶质为Ba(OH)2；(3)碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，因此加入硝酸后沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物；(4)H＋、C反应生成CO2气体，所以H＋、C不能共存；BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H＋，故猜想二不正确；(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中含Ba2＋不含C、S，则猜想一正确；向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，开始阶段生成硫酸钡沉淀和水，发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，当二者恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为零，导电能力最小，反应完全后继续滴加稀硫酸，过量的H2SO4电离产生H＋、S，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，故合理选项是A；若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，二者发生反应：Na2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2NaOH，反应后溶液中含有自由移动的Na＋和OH－，导电能力不会为零，所以测得的溶液的导电性曲线与选项曲线不相同。 学生用书⬇第78页 学科网（北京）股份有限公司 $