专题3 第2单元 第4课时 离子反应的应用-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦“离子反应的应用”核心知识点，系统梳理离子共存判断与离子检验推断两大模块。离子共存部分从复分解、氧化还原反应条件切入，结合无色溶液、酸碱性等隐含条件构建判断框架，离子检验与推断则通过表格归纳常见离子（如Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻等）的特征检验方法，并提炼肯定性、互斥性等推断原则，形成从理论到应用的学习支架。 资料特色在于以科学思维为导向，通过对比（如不同离子颜色差异）、归纳（离子检验试剂与现象对应）等方法深化理解，练习题设计涵盖基础判断（如离子共存选择题）与综合推断（如溶液成分分析题），既培养学生证据推理能力，又强化科学探究与实践素养。课中辅助教师清晰讲解方法，课后助力学生通过实例巩固，有效查漏补缺。

第4课时　离子反应的应用 [学习目标]　1.能根据离子反应条件判断离子共存问题。　2.能根据离子反应条件及实验现象检验或推断离子的存在。 任务一　离子共存 1.抓住离子反应条件判断离子能否大量共存 离子之间若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。反应条件有： (1)复分解反应：有　难溶物质　、　易挥发物质　或以水为代表的难电离物质生成。 (2)氧化还原反应：氧化性较强的离子[如N(H＋)、Mn(H＋)、ClO－、Fe3＋等]与还原性较强的离子[如S2－、HS－、S(亚硫酸根离子)、I－、Fe2＋等]不能大量共存。 2.分析隐含条件判断离子能否大量共存问题 (1)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Mn ｜ ｜ ｜ ｜ 蓝　色 棕黄　色 浅绿　色 紫红　色 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子 “酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②常温下，pH　＜　7的溶液；③使紫色石蕊溶液变　红色　的溶液。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子 ①碱性溶液；②常温下，pH　＞　7的溶液；③使紫色石蕊溶液变　蓝色　的溶液。 1.(2024·江苏无锡高一月考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A.H＋、K＋、S、OH－ B.Na＋、Cu2＋、Cl－、S C.Ba2＋、Na＋、N、S D.Na＋、H＋、Cl－、C 答案：B 解析：H＋与OH－会发生反应产生水，不能大量共存，故A错误；B项4种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；Ba2＋与S会发生反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；H＋与C会发生反应产生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。 2.(2024·河北廊坊一中高一月考)下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A.K＋、Mn、Cl－、S B.Na＋、C、Cl－、Ba2＋ 学生用书⬇第76页 C.H＋、Na＋、HC、S D.K＋、S、N、Cl－ 答案：D 解析：Mn是紫红色，故A不符合题意；C与Ba2＋反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；H＋与HC反应生成二氧化碳和水而不共存，故C不符合题意；K＋、S、N、Cl－能大量共存，故D符合题意。 3.(2024·南京外国语学校段考)在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　) A.Na＋、K＋、Mg2＋、S B.Fe2＋、Na＋、N、Cl－ C.K＋、Ca2＋、HC、Cl－ D.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ 答案：A 解析：在酸性的无色透明溶液中，Na＋、K＋、Mg2＋、S能大量共存，A正确；无色透明溶液中，Fe2＋为浅绿色，不能大量存在，且在酸性条件下，N具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，不能大量共存，B错误；在酸性溶液中，HC能与H＋反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；无色透明溶液中，Fe3＋为黄色，不能大量存在，Fe3＋、Mg2＋与OH－均能生成沉淀，不能大量共存，且在酸性条件下，OH－与H＋反应生成水，不能大量共存，D错误。 任务二　离子检验与推断 1.常见几种离子的检验方法 离子 试剂 操作及现象 Na＋ — 用洁净的铂丝蘸取待测溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰变为　黄色　，证明含有Na＋ N 浓NaOH溶液 向待测液中加入浓NaOH溶液，　加热　，产生能使湿润红色石蕊试纸　变蓝　的气体，证明含有N S 稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入　稀盐酸　，无明显现象，然后加入几滴　BaCl2溶液　，有白色沉淀生成，证明有S Cl－ 稀HNO3、AgNO3溶液 向待测液中加入几滴　稀硝酸　，然后加入几滴　AgNO3溶液　，有白色沉淀生成，证明有Cl－ C CaCl2溶液、稀盐酸、澄 清石灰水 向待测液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使　澄清石灰水　变浑浊的气体，证明有C 2.离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则C、S不能大量存在。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、S、N、C中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　) A.甲溶液中含有Ba2＋ B.乙溶液中含有S C.丙溶液中含有Cl－ D.丁溶液中含有Mg2＋ 答案：D 解析：根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息，甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是(NH4)2CO3。则甲是Ba(OH)2，含有Ba2＋；乙是H2SO4，含有S；丙是MgCl2，含有Cl－；丁是(NH4)2CO3，不含有Mg2＋。 2.(2024·河北廊坊一中高一月考)有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H＋、Mg2＋、N、Fe3＋、Ba2＋、S、Cl－、HC，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色。 ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。 ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成。 学生用书⬇第77页 已知：N＋OH－NH3↑＋H2O。回答下列问题： (1)溶液中一定存在的离子是　　；溶液中肯定不存在的离子是　　。 (2)写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出实验步骤④中生成的沉淀的化学式：　　。 答案：(1)H＋、Mg2＋、S、N　HC、Fe3＋、Ba2＋ (2)Ag＋＋Cl－AgCl↓　(3)Mg(OH)2 解析：溶液无色透明，所以不含Fe3＋，根据①可知该溶液显酸性，存在大量H＋，所以一定不含HC；步骤②加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有S，则一定不含Ba2＋；步骤③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl－，所以不能确定原溶液中是否含Cl－；步骤④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Mg2＋，该沉淀为氢氧化镁，加热时有气体生成，说明原溶液中有N，该气体是NH3。(1)溶液中一定存在的离子是H＋、Mg2＋、S、N，溶液中肯定不存在的离子是HC、Fe3＋、Ba2＋。(2)③中为氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－AgCl↓。(3)④中为镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，因此生成的沉淀的化学式为Mg(OH)2。 1.(2024·江苏如皋段考)某溶液中存在大量的H＋、Ba2＋、N，该溶液中还能大量存在的是(　　) A.OH－ B.Na＋ C.C D.S 答案：B 解析：OH－与H＋反应生成水，不能大量共存，A错误；Na＋与H＋、Ba2＋、N互相不反应，能够大量共存，B正确；C与H＋反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；S与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。 2.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　) A.强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、S B.在无色透明的溶液中： K＋、Cu2＋、N、S C.含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中： Na＋、K＋、C、Cl－ D.室温下，强酸性溶液中： Na＋、Fe3＋、N、S 答案：D 解析：Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，A错误；Cu2＋为蓝色，不满足溶液无色的要求，B错误；Ca2＋ 和C反应生成碳酸钙沉淀，C错误；强酸性溶液中Na＋、Fe3＋、N、S 之间不发生反应，D正确。 3.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②S、③Cl－、④HC、⑤C、⑥H＋、⑦C中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　) A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.可能含有的离子是①③ D.肯定不含的离子有④⑤⑦ 答案：B 解析：因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，不含C和HC；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有S；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②S、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HC、⑤C、⑦Cu2＋。 4.(2024·江苏如皋段考)有一包白色固体，可能含Na2CO3、MgCl2、CuSO4和KOH中的一种或多种。现进行如下实验并观察实验现象。 实验1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，得到无色溶液，无沉淀生成。 实验2：取少量实验1中的溶液，向其中滴加酚酞，溶液变红。 实验3：取少量实验1中的溶液，向其中通入过量的CO2，溶液无明显现象。 (1)由实验1、2可知固体中一定不存在的有　　。 (2)实验2能否说明固体中含有KOH，并说明理由：　　　　　　　　　　　　　。 (3)对于还不能确定的成分，可以通过焰色反应法检验。实验方法是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验3后溶液中存在的阴离子是　　。 答案：(1)CuSO4、MgCl2 (2)不能，Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红 (3)取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色，说明存在Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明存在KOH，否则不存在 (4)HC 解析：(1)实验1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，得到无色溶液，可知不存在CuSO4；实验2中加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，则可能含有KOH或Na2CO3，或两者均存在，再结合实验1无沉淀，因MgCl2与KOH和Na2CO3均能反应生成沉淀，可知不存在MgCl2；(2)根据(1)的分析，不能确定是否存在KOH；(3)KOH和Na2CO3可通过焰色反应检验，实验操作：取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色，说明存在Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明存在KOH，否则不存在；(4)实验1中的溶液，向其中通入过量的CO2，KOH和Na2CO3均能与其反应分别生成KHCO3、NaHCO3，反应后溶液中存在的阴离子是HC。 课时测评19　离子反应的应用 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－12题，每小题4分，共48分) 题点1　离子共存 1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A.Ag＋、K＋、N、Cl－ B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、S C.Na＋、Ca2＋、OH－、HC D.H＋、Cu2＋、Cl－、C 答案：B 解析：A项，Ag＋、Cl－反应生成AgCl沉淀，所以Ag＋、Cl－不能共存；B项，Mg2＋、Cu2＋、Cl－、S相互之间不反应，能大量共存；C项，OH－、HC反应生成C，OH－、HC不能大量共存；D项，H＋、C能反应放出CO2气体，Cu2＋、C能结合生成CuCO3沉淀，H＋、Cu2＋与C不能大量共存。 2.(2024·江苏无锡高一月考)在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A.Na＋、K＋、S、C B.Na＋、K＋、S、OH－ C.Na＋、K＋、Cl－、N D.K＋、Fe3＋、Mn、I－ 答案：C 解析：A项，H＋、C生成CO2和H2O而不能大量共存；B项，H＋、OH－生成H2O而不能大量共存；C项，这几种离子无色，它们之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存；D项，Fe3＋、Mn在水溶液中有色，不符合无色条件，且Fe3＋、Mn与I－都会反应。 3.(2024·南京师大附中段考)下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是(　　) A.酸性溶液：Na＋、Mn、Cl－、N B.酸性溶液：N、Fe3＋、C、S C.遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、N、C D.碱性溶液：K＋、N、S、N 答案：C 解析：A项，酸性条件下Mn能氧化Cl－，不能共存；B项，酸性溶液中含有H＋，与C反应，Fe3＋与C也反应，不能大量共存；C项，遇酚酞变红的溶液显碱性，Na＋、K＋、N、C相互不反应，且与OH－也不反应，可以大量共存；D项，碱性溶液中N不能大量共存。 4.(2024·河北廊坊一中高一月考)某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　) A.H＋、Na＋、Mn、N B.Na＋、C、Ca2＋、Cl－ C.K＋、Na＋、Cl－、S D.K＋、Cl－、Ba2＋、HC 答案：C 解析：Mn在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，A错误；酸性时C＋2H＋CO2↑＋H2O，碱性时OH－与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与C生成CaCO3沉淀，故B错误；各离子之间互不反应，能大量共存，故C正确；酸性时HC＋H＋CO2↑＋H2O，碱性时HC＋OH－C＋H2O，Ba2＋＋CBaCO3↓，不能大量共存，故D错误。 5.Fe3＋、S、Al3＋和X四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　) A.Na＋ B.OH－ C.C D.Cl－ 答案：D 解析：本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A。计算可知X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，又氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子。 题点2　离子检验与推断 6.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B.取少量滤液向其中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有S C.取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 答案：B 解析：因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入适量NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。 7.在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、C、OH－ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　) A.Cu2＋、H＋、Cl－ B.Cl－、C、OH－ C.K＋、H＋、Cl－ D.K＋、OH－、C 答案：D 解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的C、OH－只能在乙烧杯中，而与C、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是C、OH－、K＋，D符合题意。 8.(2024·泉州七中高一期中)选用一种试剂，通过一步操作(必要时可以加热)即可鉴别Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、KNO3四种溶液，该试剂是(　　) A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸 答案：C 解析：A项，AgNO3溶液与Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4反应都生成沉淀，不能鉴别；B项，NaOH溶液与Na2CO3溶液、KNO3溶液不反应，无现象，与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液反应都有刺激性气味，不能鉴别；C项，Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成沉淀，与NH4Cl溶液反应有刺激性气味，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味和沉淀生成，与KNO3溶液不反应，无现象，能鉴别；D项，盐酸与Na2CO3溶液反应有气泡生成，与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、KNO3溶液不反应，无现象，不能鉴别。 9.某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、C、S中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(　　) A.一定含有OH－、C B.可能含有Cl－、K＋ C.一定不含有Ag＋、Ba2＋ D.可能含有Cu2＋、S 答案：C 解析：①无色溶液中不含Cu2＋，滴加无色酚酞试剂溶液变红，说明原溶液中含OH－和C中的一种或两种，则不含Ag＋；②加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含C或S或两者都有，则原溶液中一定不含Ba2＋和Ag＋；③混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含C和S；根据溶液呈电中性，可知溶液中必含K＋；④向③所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液或盐酸引入的，不能确定原溶液中是否含有Cl－；综上所述，原溶液中一定含有K＋、C、S，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，可能含有Cl－、OH－。 10.(2024·浙江省精诚联盟联考)某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是(　　) A.可能含K2CO3和CuSO4 B.一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C.可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 答案：C 解析：固体溶于水后生成白色沉淀，过滤得无色溶液，则不含CuSO4，②中沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A错误；③中取②中无色滤液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B错误，C正确；混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D错误。 11.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、C、S、N。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成；③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是(　　) A.Cu2＋、OH－、Cl－、C B.Na＋、Mg2＋、Cl－、S C.OH－、Cl－、C、N D.Na＋、OH－、Cl－、C 答案：D 解析：无色透明溶液中不可能含有Cu2＋(蓝色)，根据实验①，说明溶液中含有OH－，Mg2＋与OH－可以发生反应，不存在Mg2＋，溶液呈电中性，所以含有Na＋；根据实验②，有气体放出，说明含有C，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在S；根据实验③，硝酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl－，所以溶液中一定含有Na＋、OH－、Cl－、C，一定不存在Cu2＋、Mg2＋、S，可能存在N。 12.(2024·江苏连云港段考)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、S、C、N、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是(　　) A.一定存在S、C、N，可能存在Cl－、Na＋、K＋ B.一定存在S、C、N、Cl－，一定不存在Na＋、K＋ C.c(C)＝0.01 mol·L－1，c(N)＞c(S) D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(S) 答案：D 解析：(1)取200 mL该溶液加入BaCl2溶液得沉淀4.30 g，再加入足量盐酸后，沉淀有2.33 g不溶，则沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有C、S，S的物质的量是2.33 g÷233 g/mol＝0.01 mol，所以碳酸钡的质量是4.3 g－2.33 g＝1.97 g，C的物质的量是1.97 g÷197 g/mol＝0.01 mol；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol，说明溶液中N的物质的量是0.05 mol，溶液中一定存在S、C、N，根据溶液呈电中性，一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋、K＋，A、B错误；C的物质的量是0.01 mol，浓度是＝0.05 mol/L，铵根离子浓度是＝0.25 mol/L，S的物质的量是0.01 mol，浓度是0.05 mol/L，c(N)＞c(S)，C错误；如果溶液里只存在S、C、N和Cl－，根据溶液呈电中性可知：n(Cl－)＝n(N)×1－n(C)×2－n(S)×2＝0.05 mol－0.01 mol×2－0.01 mol×2＝0.01 mol，此时c(Cl－)＝c(S)，若K＋和Na＋也存在，则c(Cl－)＞c(S)，D正确。 13.(12分)(2024·江苏无锡高一月考)已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示。 阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋、K＋ 阴离子 OH－、C、S、Cl－ (1)乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。 ①甲的化学式为　　，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是　　　　　　　 　　　　　　　。 ②B溶于稀硝酸的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为　　，该反应的离子方程式为　　。 (3)取14.9 g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①Ba(OH)2　取少量溶液于试管中，加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有S ②BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O (2)CO2　2H＋＋CH2O＋CO2↑ (3)KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3 解析：已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，则A为硫酸钡沉淀、B为碳酸钡沉淀，那么甲为氢氧化钡、乙含有硫酸根离子、丙含有碳酸根离子，乙溶液与丙溶液反应可生成气体，则M应该为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体，那么乙为硫酸氢盐、丙为碳酸盐；(1)①由分析可知，甲的化学式为Ba(OH)2，乙含有硫酸根离子，检验硫酸根离子的操作为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有S。②B为碳酸钡，溶于稀硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O；(2)由分析可知，M为CO2；反应为氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体：2H＋＋CH2O＋CO2↑；(3)14.9 g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，生成28.7 g氯化银(为0.2 mol)，则丁中含0.2 mol氯离子，结合质量为14.9 g可知，丁为氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾：KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3。 学科网（北京）股份有限公司 $