专题3 周末练7 钠及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

周末练7　钠及其化合物

[分值：100分]

写出下列反应的化学方程式。

(1)新切开的金属钠变暗：4Na+O2===2Na2O。

(2)钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2。

(3)金属钠着火不能用水灭火的原因：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

(4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。

(5)电解熔融氯化钠(工业制取金属钠)：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。

(6)盐酸中滴加少量纯碱溶液(写离子方程式)：C+2H+===H2O+CO2↑。

(7)纯碱溶液中滴加少量盐酸(写离子方程式)：C+H+===HC。

(8)证明小苏打热稳定性差的反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

(9)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。

(10)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。

[1~2题，4~5题，7~9题，每小题8分]

一、钠及其重要化合物的性质与应用

1.下列关于钠及其化合物说法正确的是(　　)

A.金属钠着火时，可用水来灭火

B.碳酸氢钠溶于水伴随着放热现象，Na2CO3溶于水伴随着吸热现象

C.Na2CO3俗名纯碱、苏打，可用于制玻璃等；NaHCO3俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多等

D.将足量的Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色

答案　C

解析　金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用干燥的沙子盖灭，A错误；Na2CO3溶于水有明显放热，NaHCO3溶于水吸收热量，B错误；Na2O加入到酚酞溶液中，溶液变为红色，Na2O2加入到酚酞溶液中，由于Na2O2具有强氧化性，溶液先变红后褪色，D错误。

2.(2024·福建高一期末)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28 g，则固体NaHCO3的质量为(　　)

A.0.42 g B.1.68 g C.0.84 g D.3.36 g

答案　B

解析　NaHCO3固体充分加热，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，用差量法计算可知，当增重0.28 g时，消耗的CO2的质量为0.28 g×=0.44 g，其物质的量为=0.01 mol，根据关系式2NaHCO3~CO2可知，消耗NaHCO3的物质的量为2×0.01 mol=0.02 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.02 mol×84 g·mol-1=1.68 g，故选B。

3.★★(12分)(2024·河北邯郸高一期末)某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：

(1)写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式：　　　 　　　　。 

(2)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，X是　　　　　。 

(3)若打开K2，关闭K1，出现　　　　　现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因：　　　　。 

(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45 g固体混合物溶于水中，然后向溶液中滴加盐酸，产生V(CO2)与V(盐酸)的关系如图所示。

①加入盐酸体积为0~100 mL时，溶液中发生反应的化学方程式有　　　　。 

②若在加入盐酸体积为150 mL时，共收集到CO2 0.44 g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为　　　　。 

③设计另外一种实验方案来测定Na2CO3和Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，简单描述实验方案和需要测定的数据：　　　 (实验中需要测定的数据可以用字母代替)。

答案　(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(2)浓硫酸　(3)红色铜丝变黑　2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑

(4)① NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+ NaCl　②26.9%　③用沉淀法测定Na2O2固体的质量分数，取样品a g溶于水，加过量氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b g

解析　试剂X为浓硫酸，目的是除去CO2中的水蒸气，打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，先用生成的CO2排尽装置中空气，以免氧气与铜反应而干扰实验，再加热铜丝，实验观察到铜丝未变化，则得出无水时CO2与Na2O2不反应，然后打开K2，关闭K1，若出现红色铜丝变黑色现象，可证明有水时CO2能与Na2O2反应，同时产生了O2。(4)①加入盐酸体积为0~100 mL时，没有CO2生成，溶液中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+ NaCl。②根据碳元素守恒，n(Na2CO3)=n(CO2)= =0.01 mol，m(Na2CO3)=0.01 mol×106 g·mol-1=1.06 g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为×100%≈26.9%。

二、钠及其重要化合物的转化

4.(2025·厦门期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述不正确的是(　　)

A.物质①易得到电子，在反应中表现为还原性

B.可以选用稀盐酸来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C.中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

D.碳酸氢钠属于酸式盐，但水溶液呈碱性

答案　A

解析　物质①是钠单质，物质②是Na2O或Na2O2；物质①易失去电子，在反应中表现为还原性，A错误；盐酸与NaHCO3溶液反应比与Na2CO3溶液反应剧烈，能鉴别，B正确；中学常见的物质②是Na2O或Na2O2，其阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，C正确。

5.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)