专题1 阶段强化(1) 物质的分类及其变化-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本讲义聚焦高中化学“物质的分类及其变化”核心知识点，系统梳理物质类别（电解质、酸性氧化物、胶体等）、化学反应类型（置换反应、氧化还原反应）、微观表征（电离方程式、微观示意图）等内容，搭建从宏观分类到微观粒子分析再到实验应用（渗析提纯胶体）的学习支架。 资料特色在于情境化设计与实验探究结合，如结合碳中和考查CO₂类别体现化学观念，通过胶体制备实验（第14题）培养科学探究与实践能力，“价-类”二维图助力科学思维构建。课中辅助教师教学，课后帮助学生回顾强化，弥补知识盲点。

阶段强化(一)　物质的分类及其变化 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－12题，每小题3分，共36分) 1.(2024·江苏宿豫区实验高中高一月考)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指CO2的排放与吸收总量相当，CO2属于(　　) A.电解质 B.碱性氧化物 C.酸性氧化物 D.酸 答案：C 解析：CO2属于非电解质，故A错误；CO2不能和酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，故B错误；CO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；CO2属于氧化物，不属于酸，故D错误。 2.(2024·江苏无锡高一月考)某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是(　　) A.NaOH、苛性钠、碱 B.C2H5OH、酒精、无机物 C.CO2、干冰、有机物 D.Na2CO3、小苏打、盐 答案：A 解析：NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称苛性钠，是一种电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确；酒精的化学式为C2H5OH，属于有机物，B错误；固态的CO2俗称干冰，属于无机物，C错误；Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，D错误。 3.(2024·河北廊坊一中高一月考)如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na＋和Cl－通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是(　　) A.粒子直径小于1 nm(10－9 m)的分子和离子能通过半透膜 B.淀粉分子的直径在1 nm～100 nm之间 C.渗析法可以用来提纯胶体 D.用滤纸可以分离胶体和溶液 答案：D 解析：溶液中粒子能透过半透膜，粒子直径小于1 nm(10－9 m)的分子和离子能通过半透膜，故A正确；淀粉胶体属于胶体，淀粉分子的直径在1 nm～100 nm之间，故B正确；根据题目信息可知用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法来提纯胶体，故C正确；滤纸的空隙较大，当粒子直径大于100 nm时，不能通过滤纸，胶体和溶液的粒子都能通过滤纸，故D错误。 4.(2024·江苏无锡高一月考)下列电离方程式正确的是(　　) A.NaHSO4(溶液)Na＋＋HS B.NaHSO4(熔融)Na＋＋HS C.NaHSO4(熔融)Na＋＋HS D.NaHSO4(溶液)Na＋＋HS 答案：B 解析：NaHSO4是电解质，在熔融状态下完全电离为钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4(熔融)Na＋＋HS，故B正确、C错误；NaHSO4是电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4(溶液)Na＋＋H＋＋S，故A、D错误。 5.“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是(　　) A.分析反应类型：该反应属于置换反应 B.分析物质种类：图中反应物均为氧化物 C.分析表示方法：该反应的化学方程式为 CO2＋2H2OCH4＋2O2 D.分析价态变化：该反应为氧化还原反应 答案：A 解析：根据微观示意图分析，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，反应的化学方程式为CO2＋2H2OCH4＋2O2，不是置换反应，A错误，C正确；CO2和H2O都是由氧元素和另一种元素(C或H)组成的化合物，故属于氧化物，B正确；由化学方程式可知，反应前后碳元素、氧元素的化合价发生了变化，说明该反应为氧化还原反应，D正确。 6.从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是(　　) A.金属单质可以与非金属单质反应 B.酸性氧化物可以与碱反应 C.非金属单质一定能与酸反应 D.碱性氧化物可以与酸反应 答案：C 解析：根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应；酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应；非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性)；碱性氧化物可以分别与酸、酸性氧化物反应。 7.下列物质的水溶液不能导电的是(　　) A.硝酸铵 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氯化钠 答案：B 解析：硝酸铵、硫酸铜、氯化钠都是电解质且都溶于水，溶于水后都能电离出自由移动的离子，可以导电；蔗糖属于非电解质，溶于水后不能电离，其水溶液不能导电，故选B。 8.(2024·河北武安一中高一月考)农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物(生石灰)加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 答案：D 解析：煅烧石灰石为分解反应，生石灰与水反应生成熟石灰为化合反应，Ca(OH)2悬浊液与CuSO4溶液反应为复分解反应，未涉及置换反应，故选D。 9.钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是(　　) A.另一种化合物是NaCl B.纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C.该反应可以在空气中进行 D.该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 答案：C 解析：CCl4和Na反应制造出金刚石和另一种化合物，根据元素守恒，另一种化合物是NaCl，故A正确；纳米级金刚石粉末分散在水中形成胶体分散系，可产生丁达尔效应，故B正确；钠能与氧气反应，所以该反应不能在空气中进行，故C错误；CCl4和Na反应生成金刚石和氯化钠，C、Na元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D正确。 10.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　) A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C.闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数基本不变 D.用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同 答案：C 解析：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，闭合开关K，电流表指针发生偏转，说明盐酸导电，所以HCl是电解质，故A错误；氯化钠是易溶于水的电解质，闭合开关K，向烧杯中加入氯化钠固体，氯化钠溶于水使溶液中离子的浓度增大，导电性增强，电流表指针会发生变化，故B错误；向溶液中加入少量NaOH固体，HCl和NaOH发生中和反应，生成NaCl和水，离子浓度几乎不变，所以电流表示数基本不变，故C正确；醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，虽然微粒数相同，但醋酸部分电离，产生的自由移动的离子数少，导电性弱于盐酸，所以电流表的示数不相同，故D错误。 11.(2024·南京高一检测)“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2(OH)2CO3，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B.CO2属于酸性氧化物、非电解质 C.由此反应可知化合反应一定是氧化还原反应 D.碱式碳酸铜属于碱 答案：B 解析：由化学方程式可知，反应中铜元素、氧元素的化合价发生变化，A错误；化合反应不一定都是氧化还原反应，C错误；碱式碳酸铜属于碱式盐，D错误。 12.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中： ①5 mL 20 ℃蒸馏水中 ②5 mL沸水中并加热至红褐色 ③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液 下列有关相应分散系的说法中不正确的是(　　) A.分散质粒子直径：①＜②＜③ B.分散系稳定性：①＞②＞③ C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D.向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 答案：D 解析：加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确；加到①中形成棕黄色溶液，加到②中形成红褐色胶体，加到③中形成红褐色沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确；三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。 13.(10分)(2024·河北武安一中高一月考) 碳及其常见化合物的“价-类”二维图如下，从图中可以清楚地看出碳及其常见化合物的所属类别和其中所含碳元素的化合价。 (1)图中A、B的化学式分别为　　、　　。 (2)图中的CO2是酸性氧化物，SO2也属于酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (3)D属于酸式盐，也属于钠盐，写出其在水中的电离方程式：　　　　 　　 　　　　　　　。 (4)将一定量干燥的CO2和NH3混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为　　，该混合气体的平均摩尔质量为　　。 答案：(1)CO　H2CO3　(2)SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O　(3)NaHCO3Na＋＋HC　(4)1∶2　26 g/mol 解析：A为＋2价氧化物，则A是CO，B是＋4价的酸，则B是H2CO3，C是单质，则C为金刚石或石墨等物质，D是＋4价的盐，除了碳酸钠外，还可以是碳酸氢钠等物质。(2)SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，其化学方程式为SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O；(3)D属于酸式盐，也属于钠盐，则为NaHCO3，其在水中的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC；(4)混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则n(C)∶n(N)＝∶＝1∶2；则混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为1∶2；该混合气体的平均摩尔质量为＝26 g/mol。 14.(14分)某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈　　色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 【性质探究】 (3)小艺同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用　　(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小米同学利用上图　　(填方法名称)法对Fe(OH)3胶体提纯。 (5)小苹同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源　　极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明 　 　(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为　　。 答案：(1)红褐　(2)Fe(OH)3＋3HClFeCl3＋3H2O　(3)丁达尔效应　(4)渗析　(5)负　氢氧化铁胶体粒子带正电　电泳 解析：(1)饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；(2)氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为Fe(OH)3＋3HClFeCl3＋3H2O；(3)最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成；(4)溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体；(5)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向与负极相连的那个电极移动，所以与负极相连的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象称为电泳。 学生用书⬇第16页 学科网（北京）股份有限公司 $