专题2 阶段强化(3) 物质的量综合考查-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦物质的量综合考查，系统梳理物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等核心概念，构建从基础概念辨析到溶液配制操作，再到化学方程式计算与混合物组成分析的学习支架。 资料通过概念辨析题（如区分质量与摩尔质量）、实验操作题（如溶液配制正误判断）、综合计算题（如混合气体物质的量比计算）设计，强化科学思维中的证据推理和模型建构，提升科学探究与实践中的实验操作能力。课中辅助教师突破重难点，课后帮助学生查漏补缺，巩固化学观念中物质变化的定量规律。

阶段强化(三)　物质的量综合考查 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－11题，每小题3分，共33分) 1.(2024·保定唐县一中月考)下列叙述正确的是(　　) A.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol－1 B.1 mol C约含有6.02×1023个碳原子 C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D.在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L 答案：B 解析：1 mol H2SO4的质量是98 g，A错误；1 mol C约含有6.02×1023个碳原子，B正确；CO2的摩尔质量以g/mol为单位，与CO2的相对分子质量在数值上相等，C错误；在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，D错误。 2.关于0.1 mol HCl，说法正确的是(　　) A.所含H原子的数目为0.2×6.02×1023 B.常温常压下体积为2.24 L C.常温常压下，质量为3.65 g D.溶于水配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.001 mol·L－1 答案：C 解析：所含H原子的数目为0.1×6.02×1023，A项错误；0.1 mol HCl在标准状况下体积为2.24 L，B项错误；溶于水配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，D项错误。 3.(2024·苏州高一段考)下列溶液中的Na＋与50 mL 1 mol·L－1 Na3PO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是(　　) A.150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L－1 NaNO3溶液 C.50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液 D.150 mL 2 mol·L－1 Na2SO4溶液 答案：A 解析：50 mL 1 mol·L－1 Na3PO4溶液中c(Na＋)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1。A项，c(Na＋)＝3 mol·L－1×1＝3 mol·L－1；B项，c(Na＋)＝2 mol·L－1×1＝2 mol·L－1；C项，c(Na＋)＝1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1；D项，c(Na＋)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1。 4.(2024·江苏常州高级中学段考)等温等压下，体积相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是(　　) A.质量之比为1∶1∶1 B.物质的量之比为14∶14∶13 C.分子数之比为13∶13∶14 D.原子个数之比为1∶1∶2 答案：D 解析：根据阿伏加德罗定律，等温等压等体积的气体物质的量相等，故CO、N2、C2H2三种气体物质的量相等。CO、N2、C2H2三种气体质量之比为14∶14∶13，A错误；CO、N2、C2H2三种气体物质的量之比为1∶1∶1，B错误；CO、N2、C2H2三种气体分子数之比为1∶1∶1，C错误；CO、N2、C2H2三种气体原子个数之比为1∶1∶2，D正确。 5.(2024·江苏泰州中学段考)现需配制100 mL 4.00 mol·L－1 NaOH溶液，下列有关实验操作正确的是(　　) A.称量NaOH固体 B.溶解NaOH固体 C.转移NaOH溶液 D.摇匀 答案：D 解析：氢氧化钠易潮解，称量时应该用烧杯盛装，故A错误；溶解过程不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，冷却后转移，故B错误；转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误；摇匀过程中采用上下颠倒方法，故D正确。 6.实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，若24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是(　　) A.2.24 L B.4.48 L C.44.8 L D.6.72 L 答案：D 解析：n(KClO3)＝＝＝0.2 mol，根据方程式物质的量之比等于化学计量数之比得n(O2)＝0.2 mol×＝0.3 mol，V(O2)＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L。 7.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸　　　　化学式：H2SO4 相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98％ 据此下列说法错误的是(　　) A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B.100 mL该硫酸的质量是184 g C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D.10 g 98％的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是相同的 答案：A 解析：该硫酸的物质的量浓度为＝18.4 mol·L－1；100 mL该硫酸的质量为100 mL×1.84 g·mL－1＝184 g。 8.(2024·保定唐县一中期中)现有标准状况下CO2和SO2的混合气体共6.72 L，将混合气体缓慢通入盛有足量Ba(OH)2溶液的洗气瓶中，使其被完全吸收(不考虑S元素被氧化)，洗气瓶增重15.2 g。下列说法错误的是(　　) A.CO2和SO2均为酸性氧化物 B.发生的反应均为非氧化还原反应 C.CO2和SO2的物质的量之比为1∶2 D.Ba(OH)2的物质的量至少为0.15 mol 答案：C 解析：CO2和SO2都能与碱反应生成盐和水，则二者均为酸性氧化物，A正确；CO2和SO2通入盛有Ba(OH)2溶液的洗气瓶中，使其被完全吸收(不考虑S元素被氧化)，则生成BaCO3、BaSO3和水，发生的反应均为非氧化还原反应，B正确；标准状况下CO2和SO2的混合气体共6.72 L，物质的量为＝0.3 mol，质量为15.2 g，设CO2的物质的量为x，则SO2的物质的量为(0.3－x)，则44x＋64(0.3－x)＝15.2，x＝0.2 mol，0.3－x＝0.1 mol，CO2和SO2的物质的量之比为0.2 mol∶0.1 mol＝2∶1，C错误；CO2和SO2的物质的量和为0.3 mol，与Ba(OH)2发生反应，若全部生成Ba(HCO3)2、Ba(HSO3)2，则消耗Ba(OH)2的物质的量至少为0.15 mol，D正确。 9.(2024·宿迁高一检测)M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加热148 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2 L的O2，那么M的摩尔质量是(　　) A.64 g·mol－1 B.24 g·mol－1 C.65 g·mol－1 D.40 g·mol－1 答案：B 解析：标准状况下，n(O2)＝＝0.5 mol，由2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，可知M(NO3)2的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，则M(NO3)2的摩尔质量＝＝148 g·mol－1，故M的摩尔质量为(148－2×62) g·mol－1＝24 g·mol－1。 10.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。 标准状况下，在甲室充入NH3、H2的混合气体，乙室中充入0.6 mol HCl气体，静止时隔板位置如图所示。且甲、乙两室中气体的质量差为13.9 g。下列说法不正确的是(　　) A.甲室气体的物质的量为1 mol B.甲室中NH3与H2的物质的量之比为2∶3 C.甲、乙两室原子的物质的量之比为8∶3 D.已知NH3＋HClNH4Cl(固体)，将隔板a去掉，最终隔板b会静置于“4”处 答案：C 解析：甲室气体与乙室气体的体积比为5∶3，且是同温同压，根据阿伏加德罗定律，可知甲室气体的总物质的量为0.6 mol×＝1 mol，设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则①x＋y＝1 mol、②17 g/mol·x＋2 g/mol·y＝0.6 mol×36.5 g/mol－13.9 g，得，所以氨气和氢气的物质的量之比＝0.4 mol∶0.6 mol＝2∶3；据分析，甲室中气体的物质的量为1 mol，A正确；甲室中NH3和H2物质的量之比为2∶3，B正确；甲、乙两室原子的物质的量之比等于(0.4 mol×4＋0.6 mol×2)∶(0.6 mol×2)＝7∶3，C错误；如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后，剩余气体为0.6 mol氢气和0.2 mol氯化氢，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至刻度4处，D正确。 11.镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取26.95 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 1.12 L(标准状况)。分析测得残留物中MgO为12.00 g，Al2O3为5.10 g。下列说法不正确的是(　　) A.2a＋3b＝c＋2d B.样品中n(Al3＋)＝0.10 mol C.镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·H2O D.样品中结晶水的质量为0.45 g 答案：C 解析：CO2为1.12 L(标准状况)、MgO为12.00 g、Al2O3为5.10 g，n(CO2)＝＝0.05 mol，n(MgO)＝＝0.3 mol，n(Al2O3)＝＝0.05 mol，则n(C)＝0.05 mol，n(Mg2＋)＝0.3 mol，n(Al3＋)＝0.1 mol，依据电荷守恒，可求出n(OH－)＝0.8 mol，再依据质量守恒，可求出m(H2O)＝26.95 g－0.05 mol×60 g/mol－0.3 mol×24 g/mol－0.1 mol×27 g/mol－0.8 mol×17 g/mol＝0.45 g，n(H2O)＝＝0.025 mol。a∶b∶c∶d∶x＝0.3∶0.1∶0.8∶0.05∶0.025＝12∶4∶32∶2∶1，从而得出镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg12Al4(OH)32(CO3)2·H2O。由分析可知，2a＋3b＝c＋2d，A正确；n(Al2O3)＝＝0.05 mol，则n(Al3＋)＝0.05 mol×2＝0.10 mol，B正确；由分析可知，样品中结晶水的质量为0.45 g，D正确。 12.(12分)(2024·江苏邗江中学段考)某学生欲配制480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO4·5H2O)；②16％的CuSO4溶液(ρ＝2.3 g/mL)。回答下列问题： (1)配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有　　。 (2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用胆矾　　 g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为　　 mL。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是　　(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是　　(填字母)。 a.称量时物质和砝码位置放反了 b.转移液体时溶液未冷却 c.摇匀后，液面下降，补充水 d.定容时俯视刻度线 答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管　(2)12.5　21.7　(3)①③⑤②④　(4)bd 解析：(1)配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有500 mL容量瓶、胶头滴管；(2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为m＝0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g/mol＝12.5 g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为 mL＝21.7 mL；(3)配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、降温、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为①③⑤②④；(4)a.称量时物质和砝码位置放反了，若使用游码，则物质质量变小，浓度偏小，若不使用游码，则对浓度无影响；b.转移液体时溶液未冷却，定容时水加少了，溶液浓度变大；c.摇匀后，液面下降，补充水，水多了，浓度偏小；d.定容时俯视刻度线，水加少了，溶液浓度变大。 13.(15分)已知：①铜矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质； ②黄铵铁矾化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为＋3价；黄铵铁矾可完全溶于盐酸中； ③Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3。 某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图： (1)Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的等量关系式是　　。 (3)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验： a.称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下560.0 mL的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末6.00 g。 b.再称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀11.65 g。 通过计算确定黄铵铁矾的化学式为　　。 答案：(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO42CuSO4＋CO2↑＋3H2O (2)x＋3y＝2m＋n (3)NH4Fe3(SO4)2(OH)6 解析：铜矿石与适量稀硫酸反应得到含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁等的溶液，过滤除去不溶物，滤液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等，调节溶液pH、加入过氧化氢将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入硫酸铵并过滤得到硫酸铜溶液与黄铵铁矾。 (1)Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应生成CuSO4、二氧化碳与水，化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO42CuSO4＋CO2↑＋3H2O。(2)化合物(NH4)xFey(SO4)m(OH)n中铁元素为＋3价，根据正负化合价的代数和等于零，可得x＋3y＋(－2)m＋(－1)n＝0，则x＋3y＝2m＋n。(3)称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量NaOH溶液并加热生成气体为氨气，得到的沉淀为氢氧化铁，灼烧得到的红棕色粉末为氧化铁；再称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到的沉淀11.65 g为硫酸钡，氨气物质的量为n＝＝0.025 mol，则n(N)＝0.025 mol；氧化铁物质的量n＝＝0.037 5 mol，则n(Fe3＋)＝2×0.037 5 mol＝0.075 mol；硫酸钡物质的量n＝＝0.05 mol，则n(S)＝0.05 mol；由电荷守恒，则n(OH－)＝0.025 mol＋0.075 mol×3－0.05 mol×2＝0.15 mol；黄铵铁矾中n(N)∶n(Fe3＋)∶n(S)∶n(OH－)＝0.025 mol∶0.075 mol∶0.05 mol∶0.15 mol＝1∶3∶2∶6，故黄铵铁矾的化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6。 学科网（北京）股份有限公司 $