专题3 第2单元 第4课时 离子反应的应用-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦离子共存判断及离子检验与推断核心知识点，通过明确学习目标导入，先解析离子共存的复分解、氧化还原反应条件及无色、酸碱性等隐含条件，再过渡到离子检验的试剂与现象及推断四原则，结合练习题搭建学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为导向，通过分析离子共存中复分解反应生成难溶物等实例培养证据推理能力，依据离子推断四原则（肯定性、互斥性等）引导学生探究，融入2024年江苏名校考题，理论联系实际，助力学生构建知识网络，也为教师提供结构化教学资源。

第4课时　离子反应的应用 　 专题3 第二单元　金属钠及钠的化合物 1.能根据离子反应条件判断离子共存问题。　 2.能根据离子反应条件及实验现象检验或推断离子的存在。 学习目标 任务一　离子共存 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　离子检验与推断 2 任务一　离子共存 返回 新知构建 1.抓住离子反应条件判断离子能否大量共存 离子之间若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。反应条 件有： (1)复分解反应：有___________、_____________或以水为代表的难电离物质生成。 (2)氧化还原反应：氧化性较强的离子[如N(H＋)、Mn(H＋)、 ClO－、Fe3＋等]与还原性较强的离子[如S2－、HS－、S(亚硫酸根离子)、I－、Fe2＋等]不能大量共存。 难溶物质 易挥发物质 2.分析隐含条件判断离子能否大量共存问题 (1)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Mn ｜ ｜ ｜ ｜ ______色 ________色 ________色 ________色 蓝 棕黄 浅绿 紫红 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子 “酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②常温下，pH_____7的溶液；③使紫色石蕊溶液变_______的溶液。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子 ①碱性溶液；②常温下，pH_____7的溶液；③使紫色石蕊溶液变_______ 的溶液。 ＜ 红色 ＞ 蓝色 学以致用 1.(2024·江苏无锡高一月考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.H＋、K＋、S、OH－ B.Na＋、Cu2＋、Cl－、S C.Ba2＋、Na＋、N、S D.Na＋、H＋、Cl－、C √ H＋与OH－会发生反应产生水，不能大量共存，故A错误；B项4种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；Ba2＋与S会发生反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；H＋与C会发生反应产生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。 2.(2024·河北廊坊一中高一月考)下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A.K＋、Mn、Cl－、S B.Na＋、C、Cl－、Ba2＋ C.H＋、Na＋、HC、S D.K＋、S、N、Cl－ √ Mn是紫红色，故A不符合题意；C与Ba2＋反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；H＋与HC反应生成二氧化碳和水而不共存，故C不符合题意；K＋、S、N、Cl－能大量共存，故D符合 题意。 3.(2024·南京外国语学校段考)在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A.Na＋、K＋、Mg2＋、S B.Fe2＋、Na＋、N、Cl－ C.K＋、Ca2＋、HC、Cl－ D.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ √ 在酸性的无色透明溶液中，Na＋、K＋、Mg2＋、S能大量共存，A正确；无色透明溶液中，Fe2＋为浅绿色，不能大量存在，且在酸性条件下，N具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，不能大量共存，B错误； 在酸性溶液中，HC能与H＋反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；无色透明溶液中，Fe3＋为黄色，不能大量存在，Fe3＋、Mg2＋与OH－均能生成沉淀，不能大量共存，且在酸性条件下，OH－与H＋反应生成水，不能大量共存，D错误。 返回 任务二　离子检验与推断 返回 新知构建 1.常见几种离子的检验方法 离子 试剂 操作及现象 Na＋ — 用洁净的铂丝蘸取待测溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰变为_______，证明含有Na＋ N 浓NaOH溶液 向待测液中加入浓NaOH溶液，_______，产生能使湿润红色石蕊试纸______的气体，证明含有N 黄色 加热 变蓝 离子 试剂 操作及现象 S 稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入____________，无明显现象，然后加入几滴_____________，有白色沉淀生成，证明有S Cl－ 稀HNO3、AgNO3、溶液 向待测液中加入几滴____________，然后加入几滴____________，有白色沉淀生成，证明有Cl－ C CaCl2溶液、稀盐酸、澄 清石灰水 向待测液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使____________变浑浊的气体，证明有C 稀盐酸 BaCl2溶液 稀硝酸 AgNO3溶液 澄清石灰水 2.离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则C、S不能大量存在。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 学以致用 1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、 OH－、Cl－、S、N、C中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液中含有Ba2＋ B.乙溶液中含有S C.丙溶液中含有Cl－ D.丁溶液中含有Mg2＋ √ 根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有 Cl－；再结合①中信息，甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是(NH4)2CO3。则甲是Ba(OH)2，含有Ba2＋；乙是H2SO4，含有S；丙是MgCl2，含有Cl－；丁是(NH4)2CO3，不含有Mg2＋。 2.(2024·河北廊坊一中高一月考)有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H＋、Mg2＋、N、Fe3＋、Ba2＋、S、Cl－、HC，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色。 ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。 ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体 生成。 已知：N＋OH－NH3↑＋H2O。回答下列问题： (1)溶液中一定存在的离子是___________________________；溶液中肯定不存在的离子是_______________________。 H＋、Mg2＋、S、N　 HC、Fe3＋、Ba2＋ 溶液无色透明，所以不含Fe3＋，根据①可知该溶液显酸性，存在大量 H＋，所以一定不含HC；步骤②加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有S，则一定不含Ba2＋；步骤③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl－，所以不能确定原溶液中是否含 Cl－；步骤④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Mg2＋，该沉淀为氢氧化镁，加热时有气体生成，说明原溶液中有N，该气体是NH3。(1)溶液中一定存在的离子是H＋、Mg2＋、S、N，溶液中肯定不存在的离子是HC、 Fe3＋、Ba2＋。 (2)写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：_____________________。 Ag＋＋Cl－AgCl↓ 溶液无色透明，所以不含Fe3＋，根据①可知该溶液显酸性，存在大量 H＋，所以一定不含HC；步骤②加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有S，则一定不含Ba2＋；步骤③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl－，所以不能确定原溶液中是否含 Cl－；步骤④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Mg2＋，该沉淀为氢氧化镁，加热时有气体生成，说明原溶液中有N，该气体是NH3。(2) ③中为氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－AgCl↓。 (3)写出实验步骤④中生成的沉淀的化学式：___________。 Mg(OH)2 溶液无色透明，所以不含Fe3＋，根据①可知该溶液显酸性，存在大量 H＋，所以一定不含HC；步骤②加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有S，则一定不含Ba2＋；步骤③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl－，所以不能确定原溶液中是否含 Cl－；步骤④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Mg2＋，该沉淀为氢氧化镁，加热时有气体生成，说明原溶液中有N，该气体是NH3。(3) ④中为镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，因此生成的沉淀的化学式为Mg(OH)2。 返回 随堂演练 返回 √ 1.(2024·江苏如皋段考)某溶液中存在大量的H＋、Ba2＋、N，该溶液中还能大量存在的是 A.OH－ B.Na＋ C.C D.S OH－与H＋反应生成水，不能大量共存，A错误；Na＋与H＋、Ba2＋、N互相不反应，能够大量共存，B正确；C与H＋反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；S与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。 √ 2.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、S B.在无色透明的溶液中： K＋、Cu2＋、N、S C.含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中： Na＋、K＋、C、Cl－ D.室温下，强酸性溶液中： Na＋、Fe3＋、N、S Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，A错误；Cu2＋为蓝色，不满足溶液无色的要求，B错误；Ca2＋ 和C反应生成碳酸钙沉淀，C错误；强酸性溶液中Na＋、Fe3＋、N、S 之间不发生反应，D正确。 √ 3.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②S、③Cl－、④HC、⑤C、⑥H＋、⑦C中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是 A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.可能含有的离子是①③ D.肯定不含的离子有④⑤⑦ 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，不含C和HC；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有S；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②S、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HC、⑤C、⑦Cu2＋。 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 4.(2024·江苏如皋段考)有一包白色固体，可能含Na2CO3、MgCl2、CuSO4和KOH中的一种或多种。现进行如下实验并观察实验现象。 实验1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，得到无色溶液，无沉淀生成。 实验2：取少量实验1中的溶液，向其中滴加酚酞，溶液变红。 实验3：取少量实验1中的溶液，向其中通入过量的CO2，溶液无明显 现象。 (1)由实验1、2可知固体中一定不存在的有________________。 CuSO4、MgCl2 实验1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，得到无色溶液，可知不存在CuSO4；实验2中加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，则可能含有KOH或Na2CO3，或两者均存在，再结合实验1无沉淀，因MgCl2与KOH和Na2CO3均能反应生成沉淀，可知不存在MgCl2； (2)实验2能否说明固体中含有KOH，并说明理由：____________________ 　　　　　　　　　　　。 不能，Na2CO3溶液呈 碱性，也能使酚酞变红 根据(1)的分析，不能确定是否存在KOH； (3)对于还不能确定的成分，可以通过焰色反应法检验。实验方法是： ________________________________________________________________________________________________________________________________ 　　　　　　　。 取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色，说明存在Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明存在KOH，否则不存在 KOH和Na2CO3可通过焰色反应检验，实验操作：取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色，说明存在Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明存在KOH，否则不存在； (4)实验3后溶液中存在的阴离子是_________。 HC 实验1中的溶液，向其中通入过量的CO2，KOH和Na2CO3均能与其反应分别生成KHCO3、NaHCO3，反应后溶液中存在的阴离子是HC。 返回 课时测评 返回 题点1　离子共存 1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Ag＋、K＋、N、Cl－ B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、S C.Na＋、Ca2＋、OH－、HC D.H＋、Cu2＋、Cl－、C √ A项，Ag＋、Cl－反应生成AgCl沉淀，所以Ag＋、Cl－不能共存；B项，Mg2＋、Cu2＋、Cl－、S相互之间不反应，能大量共存；C项， OH－、HC反应生成C，OH－、HC不能大量共存；D项， H＋、C能反应放出CO2气体，Cu2＋、C能结合生成CuCO3沉淀，H＋、Cu2＋与C不能大量共存。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.(2024·江苏无锡高一月考)在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na＋、K＋、S、C B.Na＋、K＋、S、OH－ C.Na＋、K＋、Cl－、N D.K＋、Fe3＋、Mn、I－ √ A项，H＋、C生成CO2和H2O而不能大量共存；B项，H＋、OH－生成H2O而不能大量共存；C项，这几种离子无色，它们之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存；D项，Fe3＋、Mn在水溶液中有色，不符合无色条件，且Fe3＋、Mn与I－都会反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.(2024·南京师大附中段考)下列各组离子在所给条件下一定能大量共存 的是 A.酸性溶液：Na＋、Mn、Cl－、N B.酸性溶液：N、Fe3＋、C、S C.遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、N、C D.碱性溶液：K＋、N、S、N √ A项，酸性条件下Mn能氧化Cl－，不能共存；B项，酸性溶液中含有H＋，与C反应，Fe3＋与C也反应，不能大量共存；C项，遇酚酞变红的溶液显碱性，Na＋、K＋、N、C相互不反应，且与OH－也不反应，可以大量共存；D项，碱性溶液中N不能大量共存。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.(2024·河北廊坊一中高一月考)某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A.H＋、Na＋、Mn、N B.Na＋、C、Ca2＋、Cl－ C.K＋、Na＋、Cl－、S D.K＋、Cl－、Ba2＋、HC √ Mn在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，A错误；酸性时C＋2H＋CO2↑＋H2O，碱性时OH－与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与C生成CaCO3沉淀，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 各离子之间互不反应，能大量共存，故C正确；酸性时HC＋H＋CO2↑＋H2O，碱性时HC＋OH－C＋H2O，Ba2＋＋CBaCO3↓，不能大量共存，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.Fe3＋、S、Al3＋和X四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是 A.Na＋ B.OH－ C.C D.Cl－ √ 本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A。计算可知X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，又氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点2　离子检验与推断 6.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B.取少量滤液向其中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有S C.取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入适量NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、C、OH－ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A.Cu2＋、H＋、Cl－ B.Cl－、C、OH－ C.K＋、H＋、Cl－ D.K＋、OH－、C √ 甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的C、 OH－只能在乙烧杯中，而与C、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是C、OH－、K＋，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2024·泉州七中高一期中)选用一种试剂，通过一步操作(必要时可以加热)即可鉴别Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、KNO3四种溶液，该试剂是 A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸 √ A项，AgNO3溶液与Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4反应都生成沉淀，不能鉴别；B项，NaOH溶液与Na2CO3溶液、KNO3溶液不反应，无现象，与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液反应都有刺激性气味，不能鉴别； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C项，Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成沉淀，与NH4Cl溶液反应有刺激性气味，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味和沉淀生成，与KNO3溶液不反应，无现象，能鉴别；D项，盐酸与Na2CO3溶液反应有气泡生成，与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、KNO3溶液不反应，无现象，不能鉴别。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、C、S中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有OH－、C B.可能含有Cl－、K＋ C.一定不含有Ag＋、Ba2＋ D.可能含有Cu2＋、S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①无色溶液中不含Cu2＋，滴加无色酚酞试剂溶液变红，说明原溶液中含OH－和C中的一种或两种，则不含Ag＋；②加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含C或S或两者都有，则原溶液中一定不含Ba2＋和Ag＋；③混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含C和S；根据溶液呈电中性，可知溶液中必含K＋；④向③所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液或盐酸引入的，不能确定原溶液中是否含有Cl－；综上所述，原溶液中一定含有K＋、C、S，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，可能含有Cl－、OH－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.(2024·浙江省精诚联盟联考)某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A.可能含K2CO3和CuSO4 B.一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C.可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 固体溶于水后生成白色沉淀，过滤得无色溶液，则不含CuSO4，②中沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A错误；③中取②中无色滤液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B错误，C正确；混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、C、S、N。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成；③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A.Cu2＋、OH－、Cl－、C B.Na＋、Mg2＋、Cl－、S C.OH－、Cl－、C、N D.Na＋、OH－、Cl－、C √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 无色透明溶液中不可能含有Cu2＋(蓝色)，根据实验①，说明溶液中含有OH－，Mg2＋与OH－可以发生反应，不存在Mg2＋，溶液呈电中性，所以含有Na＋；根据实验②，有气体放出，说明含有C，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在S；根据实验③，硝酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl－，所以溶液中一定含有 Na＋、OH－、Cl－、C，一定不存在Cu2＋、Mg2＋、S，可能存在N。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(2024·江苏连云港段考)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、S、C、N、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A.一定存在S、C、N，可能存在Cl－、Na＋、K＋ B.一定存在S、C、N、Cl－，一定不存在Na＋、K＋ C.c(C)＝0.01 mol·L－1，c(N)＞c(S) D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(S) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)取200 mL该溶液加入BaCl2溶液得沉淀4.30 g，再加入足量盐酸后，沉淀有2.33 g不溶，则沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有C、S，S的物质的量是2.33 g÷233 g/mol＝0.01 mol，所以碳酸钡的质量是4.3 g－2.33 g＝1.97 g，C的物质的量是1.97 g÷197 g/mol＝0.01 mol； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol，说明溶液中N的物质的量是0.05 mol，溶液中一定存在S、C、N，根据溶液呈电中性，一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋、K＋，A、B错误；C的物质的量是0.01 mol，浓度是＝0.05 mol/L，铵根离子浓度是＝0.25 mol/L，S的物质的量是0.01 mol，浓度是0.05 mol/L，c(N)＞c(S)，C错误；如果溶液里只存在S、C、N和Cl－，根据溶液呈电中性可知：n(Cl－)＝n(N)×1－n(C)×2－n(S)×2＝0.05 mol－0.01 mol×2－0.01 mol×2＝0.01 mol，此时c(Cl－)＝c(S)，若K＋和Na＋也存在，则c(Cl－)＞c(S)，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(12分)(2024·江苏无锡高一月考)已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示。 (1)乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。 ①甲的化学式为__________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是__________________________________________________________ 　　　　　　　　　　 　　　　。 阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋、K＋ 阴离子 OH－、C、S、Cl－ Ba(OH)2 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，则A为硫酸钡沉淀、B为碳酸钡沉淀，那么甲为氢氧化钡、乙含有硫酸根离子、丙含有碳酸根离子，乙溶液与丙溶液反应可生成气体，则M应该为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体，那么乙为硫酸氢盐、丙为碳酸盐；(1)①由分析可知，甲的化学式为Ba(OH)2，乙含有硫酸根离子，检验硫酸根离子的操作为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有S。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ②B溶于稀硝酸的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　。 阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋、K＋ 阴离子 OH－、C、S、Cl－ 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，则A为硫酸钡沉淀、B为碳酸钡沉淀，那么甲为氢氧化钡、乙含有硫酸根离子、丙含有碳酸根离子，乙溶液与丙溶液反应可生成气体，则M应该为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体，那么乙为硫酸氢盐、丙为碳酸盐；②B为碳酸钡，溶于稀硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O；(2)由分析可知，M为CO2；反应为氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体：2H＋＋CH2O＋CO2↑； BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为______，该反应的离子方程式为_____________________________。 阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋、K＋ 阴离子 OH－、C、S、Cl－ 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，则A为硫酸钡沉淀、B为碳酸钡沉淀，那么甲为氢氧化钡、乙含有硫酸根离子、丙含有碳酸根离子，乙溶液与丙溶液反应可生成气体，则M应该为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体，那么乙为硫酸氢盐、丙为碳酸盐； (2)由分析可知，M为CO2；反应为氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体：2H＋＋CH2O＋CO2↑； CO2 2H＋＋CH2O＋CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)取14.9 g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液， 有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学 方程式：________________________________。 阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋、K＋ 阴离子 OH－、C、S、Cl－ 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，则A为硫酸钡沉淀、B为碳酸钡沉淀， KCl＋AgNO3AgCl＋KNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 那么甲为氢氧化钡、乙含有硫酸根离子、丙含有碳酸根 离子，乙溶液与丙溶液反应可生成气体，则M应该为氢 离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体，那么乙为硫酸 氢盐、丙为碳酸盐；(3)14.9 g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，生成28.7 g氯化银(为0.2 mol)，则丁中含0.2 mol氯离子，结合质量为14.9 g可知，丁为氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾：KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 第二单元　金属钠及钠的化合物 返回 $