专题3 第2单元 第3课时 离子反应-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦强电解质、弱电解质、离子反应及离子方程式核心知识点，通过0.1mol·L⁻¹盐酸、醋酸等溶液的导电性实验导入，对比导电现象差异引出电离程度差异，衔接初中电解质概念，搭建从宏观现象到微观电离的认知支架。 其亮点在于以科学探究与实践为基础，通过导电性实验培养证据推理能力，结合“写拆删查”步骤建构离子方程式书写模型，题后总结电解质导电性影响因素等形成结构化知识。学生深化物质结构决定性质的化学观念，教师可依托任务驱动式设计提升教学效率。

第3课时　离子反应 　 专题3 第二单元　金属钠及钠的化合物 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的 电离。　 2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤 和方法，能判断离子方程式的正误。 学习目标 任务一　强电解质和弱电解质 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　离子反应　离子方程式 2 任务一　强电解质和弱电解质 返回 新知构建 1.电解质溶液的导电性实验探究 用物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别做导电性实验。 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 现象(“暗”或“亮”) ____ ____ ____ ____ 结论 当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显_______盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力 原因分析 HCl、NaOH在水溶液中______电离，自由移动离子浓度_____；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只有______电离，自由移动离子浓度_____。 亮 暗 亮 暗 弱于 完全 大 部分 小 2.强电解质 (1)概念：在水溶液中能够__________的电解质。 (2)常见物质： ①______：如H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等。 完全电离 强酸 3.弱电解质 (1)概念：在水溶液中______________的电解质。 (2)常见物质： ①______：如H2CO3、CH3COOH、HClO等。 ②弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2等。 ③少数盐：醋酸铅等。 ④水。 不能完全电离 弱酸 4.电离方程式的书写 强电解质电离方程式用“”，弱电解质电离方程式用“ ”。写出下列电离方程式： (1)H2SO4：______________________； (2)CH3COOH ：_____________________________； (3)NH3·H2O：__________________________； (4)CaCl2：_______________________； (5)Ca(OH)2：__________________________； (6)Na2CO3：_________________________。 H2SO42H＋＋S　 CH3COOH CH3COO－＋H＋　 NH3·H2O N＋OH－ CaCl2Ca2＋＋2Cl－ Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ Na2CO32Na＋＋C 学以致用 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 √ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O A项，Fe为单质，不属于电解质；B项，CO2为非电解质，BaSO4为强电解质，D项，H2O是弱电解质。 2.下列说法正确的是 A.CaCO3难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液 √ A项，CaCO3是强电解质；B项，CO2溶于水生成H2CO3而导电，CO2是非电解质；D项，导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关，导电能力强的不一定是强电解质。 3. (2024·江苏邗江中学段考)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 √ 选项 A B C D 试剂a CuSO4 HCl H2SO4 H2O 试剂b Ba(OH)2 KHCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2溶液中存在钡离子和氢氧根离子，灯泡发光，加入CuSO4溶液发生反应Ba(OH)2＋CuSO4BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为0，灯泡熄灭，继续加入CuSO4溶液，溶液中存在铜离子和硫酸根离子，灯泡变亮，故A不符合题意； KHCO3中含有钾离子和碳酸氢根离子，HCl与KHCO3 发生反应KHCO3＋HClCO2↑＋KCl＋H2O，恰好 完全反应时，离子浓度降低，灯泡变暗，继续加入 HCl，离子浓度增加，灯泡变亮，故B不符合题意；Ba(OH)2溶液中存在钡离子和氢氧根离子，灯泡发光，加入H2SO4溶液发生反应Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为0，灯泡熄灭，继续加入H2SO4溶液，溶液中存在氢离子和硫酸根离子，灯泡变亮，故C不符合题意；K2CO3中含有钾离子和碳酸根离子，加入H2O，溶液中离子浓度一直降低，不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，故D符合题意。 电解质溶液的导电性和导电能力 1.溶液的导电性：电解质溶液是通过自由移动的离子的定向移动而导电的。 2.溶液的导电能力 电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。 题后总结 返回 任务二　离子反应　离子方程式 返回 新知构建 1.离子反应 (1)探究离子反应的实质 以CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应为例： ①化学方程式：_____________________________________。 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl ②微观分析 CaCl2、Na2CO3的电离方程式 ___________________________、 Na2CO3C＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子(不考虑 H＋、OH－) CaCl2溶液：_____________ Na2CO3溶液：Na＋、C 混合后数目减少的离子 ________________ 混合后数目不变的离子 __________________ 反应实质 Ca2＋与C结合生成CaCO3白色沉淀 CaCl2Ca2＋＋2Cl－ Ca2＋、Cl－ Ca2＋、C Na＋、Cl－ (2)概念：有______参加的化学反应称为离子反应。 (3)发生条件：电解质在水溶液中的反应，本质上是离子之间的反应。酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应，实质上是电解质在溶液中进行的相互交换离子的反应，溶液中离子数目由多变少。当离子结合生成_______ 物质、________物质(如弱酸、弱碱、水等)或________物质(如CO2、H2S等)时，可发生离子反应。 离子 难溶 难电离 易挥发 2.离子方程式 (1)含义 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 (2)离子方程式书写步骤(以碳酸钠与盐酸的反应为例) Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Na＋＋C＋2H＋＋2Cl－2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ C＋2H＋H2O＋CO2↑ 原子数目 电荷总数 (3)离子方程式的意义 化学方程式只能表示______________的化学反应，离子方程式可以表示_________化学反应，如NaOH＋HClNaCl＋H2O表示氢氧化钠溶液和盐酸反应，而H＋＋OH－H2O可以表示强酸溶液与强碱溶液作用生成_______________的中和反应。 某一个特定 同一类 可溶性盐和水 学以致用 1.(2024·邯郸高一检测)化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。 下列说法中不正确的是 A.①中反应实质是Cu2＋与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀 B.②中OH－和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去 C.③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2 D.④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象 √ ①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧 化铜沉淀和硫酸钠，反应实质是Cu2＋ 与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀，A正 确；②中氢氧化钠和稀盐酸反应生成 氯化钠和水，实质是OH－和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，B正确；③中稀盐酸和碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C正确；KCl和NaHCO3混合不能生成难溶、易挥发、难电离的物质，两者不反应，D错误。 2.(2024·河北廊坊一中高一月考)下列反应能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示的是 A.将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B.硝酸和氢氧化钾的反应 C.氢氧化铜和稀盐酸的反应 D.氢氧化镁和稀硫酸的反应 √ 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为CO2＋2OH－C＋H2O，不能用H＋＋OH－H2O来表示，故A错误；硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用H＋＋OH－H2O表示，故B正确； 氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O，故C错误；氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化镁和稀硫酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，故D错误。 3.写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：　　　　　　　　　　　　　。 (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：　　　　　　　　　　　　　。 (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：_______________________________ ————　　　　　　　　　。 (4)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：　　　　　　　　　　　　　。 (5)碳酸钙与稀硝酸反应：　　　　　　　　 　 　　　　。 (6)氢氧化钠溶液与氯化铵溶液常温下反应：_______________________。 H＋＋OH－H2O Cl－＋Ag＋AgCl↓ Ba2＋＋2OH－＋S＋Cu2＋ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ Ca2＋＋CCaCO3↓ CaCO3＋2H＋H2O＋CO2↑＋Ca2＋ N＋OH－NH3·H2O 书写离子方程式时的注意事项 1.易溶、易电离——同时满足“两易”的强电解质才能拆成离子形式。 2.微溶物 [如Ca(OH)2]处理方式有三种情况：①出现在生成物中写化学式；②是反应物处于溶液状态写离子符号；③是反应物处于浊液中或固态时写化学式。 3.溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 4.浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。 5.检查是否漏写必要的反应条件，化学计量数是否有公约数，若有必须 约去。 题后总结 返回 随堂演练 返回 √ 1.下列说法正确的是 A.根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下能否电离 C.酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电 解质 根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为电解质和非电解质，A错误、B正确；水不是酸、碱、盐，但是属于电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱等是弱电解质，D错误。 √ 2.离子方程式：BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是 ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH(醋酸) A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 由题给离子方程式知，相应的H＋对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；由于Ba2＋能与S反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。 √ 3.(2024·江苏无锡高一月考)下列离子方程式正确的是 A.氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－H2O B.澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O C.大理石溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性H＋＋S＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2H＋＋CuOH2O＋Cu2＋，故A错误；澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为OH－＋H＋H2O，故B错误；大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故C正确；氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性，氢氧化钡、硫酸氢钠的物质的量之比为1∶2，生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O，故D错误。 4.(2024·福州高一检测)回答下列问题： (1)①AlCl3在溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　。 ②已知H2S是一种二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为______________ 　　　　　 　　。 (2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 ①加水的烧杯为____(填字母)。 ②向烧杯C中加适量A中的溶液 后，溶液的导电性会______(填 “增强”“减弱”或“不变”)。 ③写出②中发生反应的离子方程式：_______________________________ 　　　　　　　　　　　　　。 返回 AlCl3Al3＋＋3Cl－ H2S H＋＋ HS－、HS－ H＋＋S2－ B 减弱 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S 2H2O＋BaSO4↓ 课时测评 返回 题点1　强电解质和弱电解质 1.生活中有很多电解质的应用实例，如做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在患者皮肤上擦一种电解质溶液。下列物质中属于强电解质的是 A.SO2 B.Na2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH √ SO2属于非电解质；Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；Na2SO4溶于水后完全电离，属于强电解质；CH3COOH为弱酸，溶于水只有部分电离，属于弱电解质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 A.强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子 B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 √ 强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，A正确；水溶液的导电能力与电解质的强弱无关，而取决于水溶液中离子浓度和所带电荷数，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数及温度有关，C正确；熔融态的NaCl、K2SO4可以导电，而纯净的HCl液态时不能导电，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.下列物质既能导电又是强电解质的是 A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠晶体 C.熔融的氢氧化钠 D.液态氯化氢 √ 题给选项所涉及的NaCl、NaOH、HCl均属于强电解质。氯化钠溶液为电解质的水溶液，属于混合物，不属于电解质，A项错误；氢氧化钠晶体没有发生电离，不存在自由移动的离子，不能导电，B项错误；熔融的氢氧化钠属于纯净物，且已发生电离，能导电，C项正确；液态氯化氢中不存在离子，不能导电，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点2　离子反应及其发生的条件 4.(2024·河北廊坊高一月考)下列实验能发生离子反应的是 A.CO还原氧化铜 B.硫酸与KCl溶液混合 C.Cu片放入ZnSO4溶液 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 √ CO还原氧化铜，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；硫酸与KCl不发生反应，Cu与ZnSO4不反应，B、C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A.Cl2通入烧碱溶液中 B.稀盐酸与铁锈反应 C.CO与Fe2O3反应制备Fe D.Na2CO3溶液中加入稀H2SO4 √ Cl2通入烧碱溶液中反应生成NaCl、NaClO和H2O，既是离子反应又是氧化还原反应，A符合题意；稀盐酸与铁锈反应，生成氯化铁和水，属于复分解反应，是离子反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；CO与Fe2O3反应制备Fe，不在溶液中进行，不是离子反应，C不符合题意；Na2CO3溶液中加入稀H2SO4，生成Na2SO4、CO2、H2O，是离子反应，不是氧化还原反应，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.某同学在实验室进行如下实验： 以下结论正确的是 A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋ZnZn2＋＋H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 √ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋S BaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点3　离子反应和离子方程式 7.(2024·河北廊坊一中高一月考)下列离子方程式正确的是 A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋S＋Ba2＋＋ 2OH－BaSO4↓＋2H2O C.氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－H2O D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸： C＋2H＋CO2↑＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HC＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋2H2O＋C，A错误；硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，即生成硫酸钡、硫酸钠、水：2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O，B正确；氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋CuO H2O＋Cu2＋，C错误；碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HC＋H＋ CO2↑＋H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2024·江苏如皋段考)下列各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A.CaCO3和HCl；Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HNO3；NH3·H2O和HNO3 C.HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D.NaHCO3和KOH；KHCO3和NaOH √ CaCO3是难溶性盐，不能拆分，与盐酸反应离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3和H2SO4反应的离子方程式为C＋2H＋CO2↑＋H2O，A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 NaOH和HNO3反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O，NH3·H2O为弱碱，不能拆分，和HNO3反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋N＋H2O，B错误；HNO3和K2CO3反应的离子方程式为C＋2H＋ CO2↑＋H2O，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为HC＋H＋ CO2↑＋H2O，C错误；NaHCO3和KOH，KHCO3和NaOH反应的离子方程式均为HC＋OH－C＋H2O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.(2024·南京外国语学校段考)下列反应的离子方程式不正确的是 A.铜与硝酸银溶液反应： Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag B.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O C.二氧化碳溶于过量氢氧化钠溶液： CO2＋2OH－C＋H2O D.Fe溶于稀盐酸： 2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，A正确；向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋S BaSO4↓＋H2O，B正确；二氧化碳溶于过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－C＋H2O，C正确；Fe溶于稀盐酸时生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.在稀H2SO4中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是 A.①2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B.②H＋＋OH－H2O C.③Ba2＋＋S＋OH－＋H＋ H2O＋BaSO4↓ D.④CH3COO－＋H＋CH3COOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋ H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，离子方程式为H＋ ＋NH3·H2OH2O＋N，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.(2024·石家庄一中高一月考)下表中对离子方程式的评价不合理的是 √ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋S＋2OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C＋2H＋CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为透明红褐色：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液： 2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的方程式为H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O，故其离子方程式为2H＋＋S＋2OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O，原离子方程式正确，评价正确，A不合题意；由于碳酸镁是难溶物，碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为MgCO3＋2H＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O，原离子方程式错误，评价正确，B不合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为透明红褐色生成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀，且原离子方程式未配平，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故评价错误，C符合题意；向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl，故离子方程式为2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2↓，原离子方程式正确，评价正确，D不合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(2024·江苏通州高级中学高一月考)某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情形，得到如下图所示的图像。此时发生的离子反应不可能是 A.H＋＋OH－H2O B.Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O C.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓ ＋2H2O D.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SBaSO4↓＋Cu(OH)2↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据图中信息可知，随着溶液的加入，电导率先降 低，当恰好完全反应时最低，随着加入溶液过量， 电导率升高；H＋＋OH－H2O为强酸强碱的反 应，电导率变化与图示不一致，A不符合；Ca2＋＋ 2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O，反应产生难溶物和弱电解质水，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，B符合；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，反应产生难溶物和弱电解质水，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，C符合；Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋S BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，反应产生两种难溶物，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，D符合。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(12分)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。 请回答下列问题： (1)上图所列物质中属于电解质的有___种，属于强电解质的有____种。 8 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 单质、混合物不属于电解质，属于电解质的有NaCl、H2O、HCl、NaClO、Na2O、NaOH、NaHCO3晶体、Na2CO3共8种；属于强电解质的有NaCl、HCl、NaClO、Na2O、NaOH、NaHCO3晶体、Na2CO3 共7种。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)工业上氯碱工业制取氯气和NaOH主要采用反应①，请写出该反应的离 子方程式　　　　　 　　　　　　　　； 实验室制取氯气反应的离子方程式为________________________________ ——————　　　　。 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 电解NaCl溶液得到NaOH、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，实验室制取氯气的离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)反应④的现象是_______________________________________________ 　　 　。 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白 雾产生 反应④的现象是H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)Na2O2作为潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，已知某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2为64 g，假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为______ kg。 15.6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 每小时消耗O2质量为64 g×50＝3 200 g＝3.2 kg，Na2O2生成O2的反应中，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则 2Na2O2　　～　　O2 156　　　　　　 32 m　　　　　　 　3.2 kg 解得m＝15.6 kg。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (5)碳酸钠与碳酸氢钠是生活中两种常见的盐，相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的等浓度的盐酸反应，消耗盐酸较多的是__________(填物质名称)。 碳酸钠 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1 g，根据关系式：Na2CO3～2HCl、NaHCO3～HCl，则两者消耗的HCl的质量分别为 g、 g，即等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和足量的等浓度的盐酸反应，碳酸钠消耗盐 酸多。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 第二单元　金属钠及钠的化合物 返回 $