3.2.4 离子反应(2) 学案 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.2 第4课时　离子反应(2) 【学习目标】 1.利用离子反应及其发生的条件,学会离子共存的判断方法。 2.学会判断离子方程式书写的正误,进一步巩固离子方程式的书写步骤及方法。 3.掌握离子推断的方法,通过整理归纳,得出结论,并形成一定的知识规律。 【合作探究】 【学习情境】 下图分别是氯化钠溶液与硝酸银溶液反应、NaOH溶液和盐酸反应的微观示意图。 从反应示意图中可以看出Ag+与Cl-在溶液中不能大量共存,H+与OH-在溶液中不能大量共存,为什么?哪些离子在溶液中不能大量共存呢? 任务1　离子共存 【新知生成】 离子在溶液中不能大量共存的原因 (1)离子间反应生成　　　　。 (2)离子间反应生成　　　　。 (3)离子间反应生成　　　　的物质。 (4)离子间发生　　　　反应。 (5)隐含条件 ①溶液无色透明时,不存在　　　　。 常见的有色离子有:Cu2+(　　　　色)、Fe3+(　　　　色)、Fe2+(　　　　色)、Mn(　　　　色)。 ②强酸性溶液、常温下pH小于7的溶液或使石蕊试液变红的溶液,都是指酸性溶液,则　　　　的离子肯定不能大量存在。 ③强碱性溶液、常温下pH大于7的溶液或使酚酞试液变红的溶液,都含有大量OH-,则　　　　的离子肯定不能大量存在。 ④“透明溶液”意味着无　　　　物和　　　　物,但并不意味着　　　　。 【答案】(1)沉淀　(2)气体　(3)难电离　(4)氧化还原　(5)①有色离子　蓝　黄　浅绿　紫红　②能与H+反应　③能与OH-反应　④难溶　微溶　溶液无色 【核心突破】 典例1　下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)。 A.Ba2+、N、H+、S B.K+、Cl-、C、Na+ C.H+、N、Na+、C D.N、S、K+、OH- 【答案】B 【解析】A项中的Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,二者不能大量共存;C项中的H+与C反应生成二氧化碳气体和水,二者不能大量共存;D项中的N与OH-反应生成难电离的弱碱一水合氨,二者不能大量共存。 训练1　下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)。 A.在酸性较强的溶液中:N、K+、C、Cl- B.有大量S存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C.使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、S、Fe3+ D.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、N 【答案】D 【解析】C在酸性溶液中不能大量存在;由于BaSO4难溶于水,因此有S存在的溶液中Ba2+不能大量存在;使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液,在碱性溶液中Fe3+不能大量存在。 训练2　如何判断溶液中的离子能不能大量共存?下列各组离子能否大量共存?说明你的判断依据。 ①Ca2+　Na+　C　N ②Ca2+　Na+　S　N ③H+　K+　Cl-　OH- ④N　K+　OH-　S ⑤H+　K+　HC　S ⑥Na+　K+　C　OH- 【答案】当溶液中离子间能发生离子反应时,则不能大量共存;反之则能大量共存。 ①Ca2+　Na+　C　N　生成难溶物CaCO3 ②Ca2+　Na+　S　N　生成微溶物CaSO4 ③H+　K+　Cl-　OH-　生成水 ④N　K+　OH-　S　生成弱电解质 ⑤H+　K+　HC　S　生成气体、水 ⑥Na+　K+　C　OH-　能大量共存 任务2　离子方程式的正误判断 【新知生成】 离子方程式的正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 【核心突破】 典例2　下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)。 A.稀硫酸滴在氧化铜上:O2-+2H+H2O B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 【答案】D 【解析】CuO不能拆,A项错误;漏写H+与OH-参加反应生成水,B项错误;反应生成的碳酸不稳定,可分解成二氧化碳和水,C项错误。 训练3　下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)。 A.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SBaSO4↓ C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应:Na2CO3+2H+2Na++H2O+CO2↑ D.氢氧化镁与稀硫酸反应:OH-+H+H2O 【答案】B 【解析】Cl-不参与离子反应,MgCl2在水中完全电离,正确的离子方程式应为Mg+2H+Mg2++H2↑,A项错误;Na2CO3应拆写为离子形式,即离子方程式应为C+2H+CO2↑+H2O,C项错误;Mg(OH)2为难溶物,不可拆写成离子形式,即离子方程式应为Mg(OH)2+2