精品解析：安徽省六安市2025届高三下学期考前适应性考试化学试题

25届高三年级考前适应性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 P31 K39 Cr52 Fe56 Zn65 Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是 A. 采用电点火的氢气-空气发动机在工作中会产生污染环境的氮氧化物 B. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 C. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜等金属元素的焰色试验 D. “尿不湿”中的高吸水性树脂，其主要成分聚丙烯酸钠属于天然有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该发动机工作时，需要高温高压，在此条件下，空气中的和会部分发生反应生成氮氧化物而污染空气，A正确； B．豆浆的分散系属于胶体，往豆浆中加入卤水相当于在胶体加入电解质，会使豆浆中的蛋白质聚沉最终转化成豆腐，所以卤水可以作为制作豆腐常用的凝固剂，B正确； C．烟花是利用了一些金属产生特殊火焰颜色的焰色反应，C正确； D．聚丙烯酸钠属于人工合成的高分子聚合物，D错误； 故答案为：D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 基态镍原子的结构示意图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 异戊二烯的高聚物： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．镍为28号元素，则基态镍原子的结构示意图：，A正确； B．为离子化合物，则用电子式表示的形成过程：，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位断裂的键重新结合形成一个新的双键，1，4号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为，C正确； D．电离出氢离子和硫离子，氢离子在溶液中以水合氢离子形式存在，故电离方程式为，D正确； 故选B。 3. 部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol CaC2含有的σ键数目为3NA B. 标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为3NA C. 反应①每消耗12g C，生成π键的数目为2NA D. 反应②每生成1 mol CaC2，转移的电子数为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构为，其中的1个碳碳三键只含有1个σ键，则含有的σ键数目为NA，A错误； B．标准状况下，为液体，不能使用气体摩尔体积来进行计算，B错误； C．反应①每消耗12g C，即1mol C，根据反应可以生成，再由的结构，其中1mol双键含1mol π键 ，则含π键的数目为2NA，C正确； D．反应②的方程式为：，参与反应的元素中，只有C元素化合价发生变化，即C既为氧化剂又为还原剂，再根据化合价变化值可知，每生成1 mol CaC2，转移的电子数为2NA，D错误； 故答案为：C。 4. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质是空气成分中体积分数占比最大的由X、Y、Z、W、R形成的化合物M如图所示。下列有关说法错误的是 A. 与均为极性分子，且键角更大 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的沸点： D. 化合物M能与碱反应 【答案】A 【解析】 【详解】X为H（原子核外仅1个电子），Z为N（单质是空气中体积分数最大的气体），R与Z同主族且为短周期元素，则R为P；Y、Z、W为第二周期相邻主族元素，Z为N（原子序数7），故Y为C（原子序数6，IVA族）、W为O（原子序数8，VIA族）。综上：X=H，Y=C，Z=N，W=O，R=P。 A．为，为。二者均为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，均为极性分子；中心原子电负性：N＞P，成键电子对距中心原子越近，斥力越大，键角越大，故键角（约107°）大于（约93.6°），即键角更大，A错误； B．Z（N）的最高价氧化物对应水化物为，R（P）为，非金属性N＞P，酸性＞，B正确； C．W（O）的最简单氢化物为，Z（N）为，分子间氢键更强，沸点＞，C正确； D．化合物M由H、C、N、O、P组成，结构中含酸性基团（如-OH、-COOH或磷酸根中的羟基），能与碱反应，D正确； 故选A。 5. 化合物Z是合成某药物的中间体，可通过如下路线制得。下列说法正确的是 A. 反应①中有π键的断裂 B. X、Y互为同系物 C. 1molY最多消耗2molNaOH D. Z分子中所有原子可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①是苯中C-H键断裂后，与HCHO中C=O发生加成反应，发生加成反应时，断裂双键中的π键，A正确； B．同系物是结构相似，分子组成相差若干个CH2基团的有机物，X、Y官能团羟基数目不同，不互为同系物，B项错误； C．Y中有1个酚羟基，只能与等量的氢氧化钠发生中和反应，故1molY最多消耗1molNaOH，C项错误； D．Z分子中存在饱和碳原子，以单键与其他四个原子相连，所连原子呈四面体结构，故所有原子不可能共面，D项错误； 故本题选A。 6. 稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，的价层电子对排列方式如图所示。的杂化类型为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】中心原子价层电子对数为2+=5，的杂化类型为，故选C。 阅读下列材料，完成下列小题： 硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾()、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 和氨水反应可生成 B. 可与新制反应： C. 加热溶液，溶液蓝色变浅，则 D. 不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为 8. 下列有关说法正确的是 A. 与形成提供孤电子对 B. 中含有键的物质的量为22mol C. 具有良好的半导体性能，是因为其晶体与硅晶体类型相同 D. 乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚 【答案】7. B 8. D 【解析】 【7题详解】 A．该反应中得失电子不守恒，正确的是： ，A错误； B．醛基被碱性Cu(OH)2氧化为羧酸盐，同时生成砖红色Cu2O沉淀：方程式为：，B正确； C．加热时蓝色变浅是因（蓝色）转化为（黄色），但该反应吸热，，C错误； D．该反应中，氮元素不守恒，正确的是：，D错误； 故选B； 【8题详解】 A．铜离子有空轨道，氨气中的氮有孤电子对，则与形成，氨气提供孤电子对，A错误； B．1个中硫酸根中含有4个键，5个水分子中一共有10个键，则1个共含有14个键，另外根据结构可知，其中含有4个配位键，也属于键，即中含有键的物质的量为18mol，B错误； C．硅是典型的共价晶体，是离子晶体，两者结构不同，C错误； D．和，都属于分子晶体，且分子量相同，乙醇分子间能形成氢键，可以增大熔沸点，则熔点高于二甲醚，D正确； 故选D。 9. 卤代烃(CH3)3CBr在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. (CH3)3CBr的醇解反应包含3个基元反应 B. 若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率 C. 该反应的决速步骤为 D. 升高温度，有利于提高(CH3)3CBr的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中看出有三个过渡态，(CH3)3CBr的醇解反应包含三个基元反应，A正确； B．加入的乙醇钠是强碱，会促进(CH3)3CBr发生消除反应，该反应速率比醇解反应快，因此会加快(CH3)3CBr的消耗速率，B正确； C．该反应的决速步骤为，该步骤的活化能最大，C正确； D．总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高(CH3)3CBr的平衡转化率，D错误； 故答案选D。 10. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 在、中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体 氧化性： B 分别在中加入同浓度氨水、NaOH溶液，只有前者固体溶解 碱性： C 在饱和溶液中加入乙醇，析出晶体 极性： D 向两份同浓度、同体积的酸性溶液中分别通入乙烯、乙炔，后者先褪色 活泼性：乙烯>乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中可将浓盐酸氧化为黄绿色气体(氯气)，而不能将氧化成，产生黄绿色气体，证明氧化性：，A正确； B．在氨水中溶解是因形成配合物：，而非碱性更强，实际上NaOH的碱性更强，结论错误，B错误； C．乙醇的极性小，加入乙醇后溶剂的极性减小，硫酸四氨合锌是离子化合物，在极性弱的溶剂中溶解度减小，降低了溶质的溶解性，极性：，C错误； D．乙炔的三键更易被强氧化剂(如)氧化，反应更快，应得乙炔活泼性更高，结论错误，D错误； 故选A。 11. 制备的反应为 。保持总压强不变，向反应器中充入一定量和，测得平衡转化率与投料比[](温度不变)、温度倒数()的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 正反应在较低温度下能自发进行 B. 曲线①代表平衡转化率与投料比的关系 C. 气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D. 若投料比为2、K下，平衡转化率为40%，则此时的体积分数约为53% 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，反应前后熵的变化不大，反应放热，根据ΔH-TΔS＜0即可自发，可知：正反应在较低温度下能自发进行，故A正确； B．温度不变，投料比越大，平衡转化率越小，曲线②代表平衡转化率与投料比关系，投料比不变，降低温度，平衡右移，平衡转化率越大，曲线①代表平衡转化率与的关系，故B错误； C．气体平均摩尔质量为，根据反应可知，反应后有固体存在，因此气体总质量发生改变，则气体平均摩尔质量在改变，因此当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，故C正确； D．用三段式计算：投料比为2，平衡转化率为40%，则计算如下： 平衡时体积分数为≈53%，故D正确； 故答案选B。 12. 将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构。设ZnTe的摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为d ，下列说法错误的是 A. 锌的配位数为4 B. Zn与Te的最近距离为 C. 该晶胞沿z轴方向的平面投影如图乙 D. 已知1号位置的原子坐标为，则2号位置的原子坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】根据晶胞图可知Te原子位于8个顶点和6个面心，则1个晶胞中Te原子数为；Zn原子有4个全部位于晶胞内，得到晶胞的化学式为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析和晶胞图可知，每个Zn原子要结合4个Te原子，则锌的配位数为4，A正确； B．设晶胞甲的参数为acm，根据ZnTe的摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为d 可得到cm，再结合晶胞图可知Zn与Te的最近距离为晶胞体对角线的，根据晶胞为立方体，则体对角线为参数的倍即体对角线为cm，最后得到Zn与Te的最近距离为，B错误； C．该晶胞沿z轴方向的平面投影为俯视图，结合晶胞甲，得到其平面投影为，C正确； D．已知1号位置的原子坐标为，则2号位原子相对于1号位置原子来说在x轴方向的处，在y轴方向的处，在z轴的处，则2号位置的原子坐标为，D正确； 故答案为：B。 13. 一种高效除去废水中的的电化学装置如图所示。已知常温下，，。下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，则a极应与电极相连 B. 阳极发生的电极反应为 C. 开始电解前应先调节约为2，若，该电解原理除去的效率更高 D. 电路中有电子通过时，理论上最多生成的的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该电化学装置使转化为沉淀除去，则铁为阳极，产生Fe2+，氧气将Fe2+氧化为Fe3+，石墨为阴极，故a为正极，b为负极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，Fe电极为阳极，石墨为阴极，则a为正极，b为负极，铅蓄电池中电极为负极，若以铅蓄电池为电源，则b极应与电极相连，A错误； B．Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，选项中的是阳极区总反应，而非电极反应，B错误； C．由可知，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=2.8，开始电解前应先调节约为2，抑制Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，若，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，除去的效率会降低，C错误； D．Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，路中有电子通过时，生成0.15mol Fe2+，氧气将Fe2+氧化为Fe3+，理论上最多生成的的物质的量为0.15mol，质量为151g/mol×0.15mol=，D正确； 故选D。 14. 常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。 已知：① ②，，。 下列说法错误的是 A. 其中Ⅲ表示的是与变化的关系 B. 当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率 C. 反应的平衡常数 D. 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应，，则，整理可得， =0时，，结合，可知，Ⅱ表示的是与变化的关系，Ⅲ表示的是与变化的关系。 【详解】A．由上述分析可知，Ⅲ表示的是与变化的关系，A项正确； B．由图像可知，当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，此时小于平衡状态，则反应向生成金属离子的方向进行，即金属配离子的解离速率大于生成速率，B项错误； C．反应的平衡常数，C项正确； D．根据，则，当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时，，即，，解得，则x=，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NaSbF6(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3，还含少量Fe2O3、CuS、Sb2O5等)为原料制备NaSbF6的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、。 ②“滤液”中主要含有NaSbO2、Na2S以及NaOH三种溶质。 回答下列问题： （1）锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表p区的有_______种，基态Sb原子的价电子排布式为_______。 （2）“浸出”时Sb2S3可与NaOH反应生成硫代亚锑酸盐(Na3SbS3)和亚锑酸盐(Na3SbO3)，写出反应的离子方程式：_______；SbS3只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，写出Na3SbS3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。 （4）“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，若此时溶液的pH为10，则溶液中剩余c(S2-)=_______mol/L。 （5）锑矿粉中Sb的质量分数为20%，整个流程中损失率为5%，则10 t锑矿粉理论上能制备NaSbF6的质量为_______(保留两位有效数字)t。 【答案】（1） ①. 3 ②. 5s25p3 （2） ①. ②. （3）Fe2O3和CuS （4） （5）4.0 【解析】 【分析】锑矿粉加入硫代硫酸钠做还原剂，在NaOH溶液中将Sb2O5还原，Sb2O3和Sb2S3都溶于NaOH溶液，Fe2O3和CuS不溶，过滤除去，含NaSbO2和Na2S、NaOH的溶液中加入胆矾，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，过滤后向滤液中先加入浓NaOH溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入H2O2溶液，将+3价的Sb氧化为+5价，得到NaSbO3·3H2O沉淀，过滤，向得到的NaSbO3·3H2O晶体中加入氢氟酸进行转化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaSbF6，据此回答。 【小问1详解】 锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表p区的有Sb、O、S；Fe、Cu分别位于d区和ds区，即有3种元素位于p区，基态Sb原子的价电子排布式为5s25p3； 【小问2详解】 “浸出”时Sb2S3可与NaOH反应生成硫代亚锑酸盐(Na3SbS3)和亚锑酸盐(Na3SbO3)；根据原子守恒以及电荷守恒，则反应的离子方程式为：Sb2S3+6OH-=++3H2O；只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，则Na3SbS3与稀硫酸反应的离子方程式为：2+6H+=Sb2S3↓+3H2S↑； 【小问3详解】 根据分析可知：“滤渣1”的成分是Fe2O3和CuS； 【小问4详解】 若溶液的pH为10，c(H+) =10-10 mol/L，c(OH-) ==10-4 mol/L，KspCu(OH)2]=c (Cu2+)·c2(OH-)= c(Cu2+)×(10-4)2=2.1×10-20，则c(Cu2+)=2.1×10-12 mol/L，则溶液中剩余c (S2-)=； 【小问5详解】 根据题意有关系式：Sb~ NaSbF6，122份Sb充分反应产生259份NaSbF6，锑矿粉中Sb的质量分数为20%，整个流程中损失率为5%，则10 t锑矿粉中含有Sb的质量为m(Sb)=10 t×20%×(1-5%)=1.9 t，故其反应产生的NaSbF6的质量为m(NaSbF6)=。 16. 某实验小组设计实验制备，是具有光泽的红色晶体，受热易分解。实验步骤如下： 步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。 步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放粉末、7.6g锌丝，仪器1中放冷的溶液(固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。 步骤3：在仪器5中放盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将仪器2中的溶液转移至仪器1中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。 步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时要做到不等前一次溶液或洗涤液流完就要加下一次洗涤剂。 步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到。 回答下列问题： （1）仪器5的名称是_______，仪器3中自来水的作用是_______(任答一条)。 （2）步骤1将纯水煮沸的目的是_______。 （3）写出吸滤瓶中生成的离子方程式：_______。 （4）步骤3中，“一系列操作”是_______(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，_______吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是_______。 （5）的产率为_______(计算结果保留4位有效数字)。 （6）可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物中含有和，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 液封，防止空气进入吸滤瓶(或观察气体等) （2）制备无氧水 （3） （4） ①. 关闭 ②. 打开 ③. 有利于析出[防止分解等其他合理答案] （5）93.83% （6） 【解析】 【分析】醋酸亚铬易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将锌丝和固体置于2中，加入去氧水，盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生反应：；打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，开始反应，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，反应结束，关闭弹簧夹4，2中压强增大，打开吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹，可将蓝色溶液流入1中反应制取。 【小问1详解】 仪器5的名称是分液漏斗；由于醋酸亚铬易与氧气反应，实验环境要隔绝氧气或者空气，自来水的作用是进行液封，避免空气进入装置，影响产品，或者观察气体等合理答案。 【小问2详解】 醋酸亚铬易被氧气氧化导致变质，所以要尽量避免氧气的干扰，步骤1将纯水煮沸的目的是制备无氧水，避免氧气氧化产品。 【小问3详解】 步骤2中加入了单质锌，可以作还原剂使用，将还原为，离子方程式为：。 【小问4详解】 步骤3中，首先打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，开始进行反应，当反应结束，关闭弹簧夹4，2中压强增大，打开吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹，可将蓝色溶液流入1中反应；由于水溶性小，“用冰水冷却”的目的是有利于析出[或防止高温分解]。 【小问5详解】 ，，，根据方程式：分析，重铬酸钾少量，醋酸钠和锌均过量，应以重铬酸钾的量开展计算：。 【小问6详解】 吸收氧气后的产物为、、和，铬元素化合价从价升高为价，失去，作还原剂，氧气作氧化剂，得到，则配平该反应为。 17. 尿素是第一种由无机物人工合成的有机物。根据所学知识，回答下列问题： （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，化学反应的焓变(生成物的摩尔生成焓总和)(反应物的摩尔生成焓总和)。 物质 摩尔生成焓/() 则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2），某恒容密闭容器中，只发生反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 B. 若的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 C. 每断裂键，同时生成键 D. 每消耗，同时生成 （3）氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物， 。在恒温条件下，将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：]，先关闭，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭，关闭，缓慢开启，以维持“口”字形管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。 ①0~5min内，用分压变化表示____。该反应的平衡常数_____。 ②相同温度下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，则提前充入的压强至少为_______kPa。 （4）科学家开发催化电极材料，实现电催化和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定浓度溶液，在电极上生成，模拟装置如图所示。 ①a极电极反应式为_______。 ②每生成，有_______由b极向a极迁移。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AB （3） ①. 1.6 ②. 256 ③. 63 （4） ①. ②. 8 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息可知，该反应=； 该反应，依据反应能自发进行，则低温自发进行； 【小问2详解】 A．该反应是反应前后气体总质量发生变化的化学反应，当气体总质量不变时，该反应达到平衡状态，A正确； B．当水蒸气质量不变时，化学反应达到平衡状态，B正确； C．每断裂键，意味着消耗0.1mol，同时生成键意味着生成0.1mol，与化学计量数不匹配，C错误； D．该选项未强调标准状况，不能进行准确计算，D错误； 故答案选AB； 【小问3详解】 ①计算0~5min之间，NH3分压的平均变化率为；设二氧化碳平衡压强为xkPa，则氨为2xkPa，总压强为12kPa，p(CO2)=4kPa，p(NH3)=8kPa，该反应的平衡常数为：； ②25℃下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时P(NH3)≤2kPa，根据平衡常数，达平衡时，令二氧化碳平衡压强为xkPa，则，解得x=64kPa，64kPa-1kPa=63kPa，则提前充入的CO2压强至少为63kPa； 【小问4详解】 题图可知，a极电极反应式为，N元素化合价降低，则a为阴极发生还原反应，b极为阳极，发生氧化反应，水发生氧化反应生成氧气，气体X为，常作助燃剂，b极电极反应式为； ①a极电极反应式为； ②的物质的量为0.5mol，为了维持电荷守恒，迁移数目等于电子转移数目，即生成时迁移。 18. 有机物H()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）D分子中含有的含氧官能团的名称是___________。 （2）写出C→D的化学方程式：___________。 （3）E的结构简式是___________，D→E的反应类型为___________。 （4）上述流程中涉及的有机物(除DMSO，外)中，含有手性碳原子的是___________(填标号)。 （5）K是H的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式(不包括立体异构体)：___________(任写一种)。 a．除苯环外不含其他环状结构； b．红外光谱显示分子内含有硝基； c．核磁共振氢谱显示共有3组峰。 （6）［三乙基胺，化学式为］是一种有机碱。 ①、、三者中碱性最弱的是___________(填化学式)。 ②相比于三乙基胺，苯胺的碱性更弱，试解释其原因：___________。 【答案】（1）酯基、醚键 （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4）B （5）(或) （6） ①. ②. 苯胺中氮原子上的孤电子对所在轨道与芳环上的π轨道发生共轭，降低了氮原子上的电子云密度，降低了其与质子结合的能力，使其碱性减弱(或苯环上的杂化碳的吸电子的诱导效应) 【解析】 【分析】A(C4H8O)和(分子式为：COCl2)反应生成B()，其分子式为：C5H8O2Cl2，由此可知A转化为B为加成反应，B发生消去反应生成C()，其分子式为：C5H7O2Cl，C和CH3OH在Et3N作用下发生反应生成D()，其分子式为： C5H8O3，D和CH3OH在催化剂条件下反应，生成E(C6H12O3)，结合F的结构简式()逆向推导可知，E的结构简式为: ，F在HCl、DMSO共同作用下，生成G()，G在P2O5的作用下，生成H（）,回答下列问题； 【小问1详解】 由D的结构简式可知，D分子中含有的含氧官能团的名称是醚键和酯基； 故答案为：醚键、酯基 【小问2详解】 由分析结合C、D的分子式与结构简式可知，C和CH3OH在Et3N作用下生成D的化学方程式为：； 故答案为： 【小问3详解】 ①由分析可知，E的结构简式为：； 故答案为： ②由D、CH3OH、E的分子式分析可以得到，DE的反应类型为加成反应； 故答案为：加成反应 【小问4详解】 手性碳原子是连有四个完全不同的原子或者原子团，由分析可知：上述流程中涉及的有机物(除DMSO， Et3N外)中，含有手性碳原子的是B，手性碳的位置为； 故答案为：B 【小问5详解】 符合题意要求，含有一个苯环，含有硝基，由3种不同环境的氢原子，则满足要求的分子结构简式有：、； 故答案为：、 【小问6详解】 乙基为推电子基，在、、三个分子中，乙基数目越多，导致N上的电子云密度增大，而物质的碱性随N上电子云密度的增大而增强，所以三者中碱性最弱的是； 故答案为： ②相比于三乙基胺，苯胺的碱性更弱的原因是：苯胺中氮原子上的孤电子对所在轨道与芳环上的π轨道发生共轭，降低了氮原子上的电子云密度，降低了其与质子结合的能力，使其碱性减弱(或苯环上的杂化碳的吸电子的诱导效应)； 故答案为：苯胺中氮原子上的孤电子对所在轨道与芳环上的π轨道发生共轭，降低了氮原子上的电子云密度，降低了其与质子结合的能力，使其碱性减弱(或苯环上的杂化碳的吸电子的诱导效应) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25届高三年级考前适应性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 P31 K39 Cr52 Fe56 Zn65 Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是 A. 采用电点火的氢气-空气发动机在工作中会产生污染环境的氮氧化物 B. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 C. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜等金属元素的焰色试验 D. “尿不湿”中的高吸水性树脂，其主要成分聚丙烯酸钠属于天然有机高分子 2. 下列化学用语错误的是 A. 基态镍原子的结构示意图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 异戊二烯的高聚物： D. 的电离方程式： 3. 部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol CaC2含有的σ键数目为3NA B. 标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为3NA C. 反应①每消耗12g C，生成π键的数目为2NA D. 反应②每生成1 mol CaC2，转移的电子数为4NA 4. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质是空气成分中体积分数占比最大的由X、Y、Z、W、R形成的化合物M如图所示。下列有关说法错误的是 A. 与均为极性分子，且键角更大 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的沸点： D. 化合物M能与碱反应 5. 化合物Z是合成某药物的中间体，可通过如下路线制得。下列说法正确的是 A. 反应①中有π键的断裂 B. X、Y互为同系物 C. 1molY最多消耗2molNaOH D. Z分子中所有原子可能共面 6. 稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，的价层电子对排列方式如图所示。的杂化类型为 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下列小题： 硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾()、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 和氨水反应可生成 B. 可与新制反应： C. 加热溶液，溶液蓝色变浅，则 D. 不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为 8. 下列有关说法正确的是 A. 与形成提供孤电子对 B. 中含有键的物质的量为22mol C. 具有良好的半导体性能，是因为其晶体与硅晶体类型相同 D. 乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚 9. 卤代烃(CH3)3CBr在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. (CH3)3CBr的醇解反应包含3个基元反应 B. 若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率 C. 该反应的决速步骤为 D. 升高温度，有利于提高(CH3)3CBr的平衡转化率 10. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 在、中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体 氧化性： B 分别在中加入同浓度氨水、NaOH溶液，只有前者固体溶解 碱性： C 在饱和溶液中加入乙醇，析出晶体 极性： D 向两份同浓度、同体积的酸性溶液中分别通入乙烯、乙炔，后者先褪色 活泼性：乙烯>乙炔 A. A B. B C. C D. D 11. 制备的反应为 。保持总压强不变，向反应器中充入一定量和，测得平衡转化率与投料比[](温度不变)、温度倒数()的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 正反应在较低温度下能自发进行 B. 曲线①代表平衡转化率与投料比的关系 C. 气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D. 若投料比为2、K下，平衡转化率为40%，则此时的体积分数约为53% 12. 将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构。设ZnTe的摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为d ，下列说法错误的是 A. 锌的配位数为4 B. Zn与Te的最近距离为 C. 该晶胞沿z轴方向的平面投影如图乙 D. 已知1号位置的原子坐标为，则2号位置的原子坐标为 13. 一种高效除去废水中的的电化学装置如图所示。已知常温下，，。下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，则a极应与电极相连 B. 阳极发生的电极反应为 C. 开始电解前应先调节约为2，若，该电解原理除去的效率更高 D. 电路中有电子通过时，理论上最多生成的的质量为 14. 常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。 已知：① ②，，。 下列说法错误的是 A. 其中Ⅲ表示的是与变化的关系 B. 当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率 C. 反应的平衡常数 D. 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NaSbF6(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3，还含少量Fe2O3、CuS、Sb2O5等)为原料制备NaSbF6的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、。 ②“滤液”中主要含有NaSbO2、Na2S以及NaOH三种溶质。 回答下列问题： （1）锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表p区的有_______种，基态Sb原子的价电子排布式为_______。 （2）“浸出”时Sb2S3可与NaOH反应生成硫代亚锑酸盐(Na3SbS3)和亚锑酸盐(Na3SbO3)，写出反应的离子方程式：_______；SbS3只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，写出Na3SbS3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。 （4）“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，若此时溶液的pH为10，则溶液中剩余c(S2-)=_______mol/L。 （5）锑矿粉中Sb的质量分数为20%，整个流程中损失率为5%，则10 t锑矿粉理论上能制备NaSbF6的质量为_______(保留两位有效数字)t。 16. 某实验小组设计实验制备，是具有光泽的红色晶体，受热易分解。实验步骤如下： 步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。 步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放粉末、7.6g锌丝，仪器1中放冷的溶液(固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。 步骤3：在仪器5中放盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将仪器2中的溶液转移至仪器1中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。 步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时要做到不等前一次溶液或洗涤液流完就要加下一次洗涤剂。 步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到。 回答下列问题： （1）仪器5的名称是_______，仪器3中自来水的作用是_______(任答一条)。 （2）步骤1将纯水煮沸的目的是_______。 （3）写出吸滤瓶中生成的离子方程式：_______。 （4）步骤3中，“一系列操作”是_______(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，_______吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是_______。 （5）的产率为_______(计算结果保留4位有效数字)。 （6）可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物中含有和，该反应的化学方程式为_______。 17. 尿素是第一种由无机物人工合成的有机物。根据所学知识，回答下列问题： （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，化学反应的焓变(生成物的摩尔生成焓总和)(反应物的摩尔生成焓总和)。 物质 摩尔生成焓/() 则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2），某恒容密闭容器中，只发生反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 B. 若的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 C. 每断裂键，同时生成键 D. 每消耗，同时生成 （3）氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物， 。在恒温条件下，将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：]，先关闭，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭，关闭，缓慢开启，以维持“口”字形管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。 ①0~5min内，用分压变化表示____。该反应的平衡常数_____。 ②相同温度下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，则提前充入的压强至少为_______kPa。 （4）科学家开发催化电极材料，实现电催化和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定浓度溶液，在电极上生成，模拟装置如图所示。 ①a极电极反应式为_______。 ②每生成，有_______由b极向a极迁移。 18. 有机物H()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）D分子中含有的含氧官能团的名称是___________。 （2）写出C→D的化学方程式：___________。 （3）E的结构简式是___________，D→E的反应类型为___________。 （4）上述流程中涉及的有机物(除DMSO，外)中，含有手性碳原子的是___________(填标号)。 （5）K是H的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式(不包括立体异构体)：___________(任写一种)。 a．除苯环外不含其他环状结构； b．红外光谱显示分子内含有硝基； c．核磁共振氢谱显示共有3组峰。 （6）［三乙基胺，化学式为］是一种有机碱。 ①、、三者中碱性最弱的是___________(填化学式)。 ②相比于三乙基胺，苯胺的碱性更弱，试解释其原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $