精品解析：北京市大兴区2024-2025学年高一下学期期末化学练习卷

高一下学期期末化学练习卷 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 2. 下列有机物属于醇类的是 A. B. C. D. 3. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是 A. 降低温度 B. 加入少量溶液 C. 不用锌片，改用锌粉 D. 改用浓硫酸 4. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式 B. 和是同一种物质 C. 乙烷的结构简式 D. 丙烷分子的空间填充模型 5. 下列关于乙烯的说法正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙烯与甲烷互为同系物 D. 乙烯分子中所有原子都在同一直线上 6. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 7. 利用SCR技术可有效降低柴油发动机排放。SCR工作原理为尿素水溶液热分解为和，再利用转化，装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 B. 转化过程的化学方程式为： C. 转化器工作过程中，当转移电子时，会消耗(标况下) D. 该装置转化时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D A. 制取氨气 B. 干燥氨气 C. 收集氨气 D. 吸收氨气 9. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 利用铝热反应冶炼铁： B. 碳酸氢铵作食品膨松剂： C. 用铜和稀硝酸制备 D. 用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘： 10. 金属锌在原电池中有广泛的应用，甲为铜锌原电池，乙为锌锰干电池。下列说法错误的是 A. 乙电池是一次电池 B. 乙电池中锌筒作负极 C. 甲电池中电极发生氧化反应，质量增加 D. 甲电池工作时，会向电极移动 11. 阅读下列材料，完成问题： 氮元素单质及其化合物作用广泛。是合成氨工业的重要原料，不仅可以制造化肥，还能生产、、等产品，氨水可用于吸收。 下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 氨水吸收过量 C. 氨水呈弱碱性的原因： D. 稀硝酸洗去银镜： 12. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中不正确的是(　　) A. 试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓ C. 检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 13. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 14. 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法正确的是 A. 一段时间后，水中有油状液体出现，为CCl4 B. 经过几个小时的反应后，U形管右端的液面升高 C. 若最终无甲烷剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则氯气的转化率为62.5% D. 若将U形管中水换成饱和食盐水，则可以看到有白色沉淀先产生后消失 15. 某温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 时间 0s 10s 20s 1.20mol 0.40mol 0.40mol 1.00mol 0.20mol 0.20mol 0.00mol 1.60mol 1.60mol A. 从反应开始到 B. 往体系中充入氦气，压强增大，则化学反应速率不变 C. 10s时反应处于平衡状态且 D. 当容器内气体压强保持不变时，则可说明反应达到平衡状态 16. 实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A. 用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B. 工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C. 用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D. 次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 17. 当豆油被加热到油炸温度(185℃)时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森综合征。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是 A. 1mol该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应 B. 该物质的分子式为C9H15O2 C. 该物质分子中含有三种官能团 D. 该物质属于烃的衍生物 18. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下： 以下推断不合理的是 A. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等 B. SO2吸收溴的化学方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr C. 空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 D. 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 19. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图： 下列说法正确的是 A. CaSO4∙2H2O属于混合物 B. 过程Ⅱ中，S2-为还原剂 C. 上述流程中，有两种元素的化合价发生变化 D. 过程I中，反应的离子方程式为 20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A. 向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉 B. 段产生的气体是NO，BC段产生的气体是 C. 段发生的反应为： D. 原混合酸中浓度为 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 21. 按要求回答下列问题： （1）甲烷高温重整制氢气的反应为，该反应为吸热反应。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是__________（填标号）。 （2）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 ①上述过程中，能量的转化形式是由__________转化为化学能。 ②根据数据计算，分解1mol需（填“吸收”或“释放”）__________kJ的能量。 （3）汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。 ①一定条件下，在恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 a b c d e f 0~2s内用CO表示的该反应的平均速率为__________。 ②氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。 A.反应速率： B.容器内压强不再随时间发生变化 C.容器内的物质的是分数不再随时间发生变化 D.容器内 （4）将与的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。 实验测得向电极移动，则________（填“A”或“B”）电极处入口通甲烷。 ②当消耗甲烷的体积为（标准状况下）时，假设电池的能是转化率为，则导线中转移电子的物质的量为_________。 三、简答题：本大题共4小题，共32分。 22. 某小组用和制取氨，并验证其性质。 （1）制取氨的化学方程式为_______。 （2）制取氨应选用的发生装置是_______(填序号)。 （3）收集氨的装置如下图。下列说法正确的是_______(填字母)。 a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小 b．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满 （4）将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是___。 23. 以下为一种以含铅废料(、、、、及炭黑)制备纳米PbO和的工艺流程。 已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。 ②、均为难溶于水的固体。 ③易溶于水，电离方程式为。 （1）PbO具有碱性氧化物的性质，请写出过程I中PbO与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （2）①过程I中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是：___________。 ②过程I中，催化过程可表示为： i： ii：… 写出ii的离子方程式：___________。 （3）过程I过滤除去的物质是___________。 （4）①写出过程II主要反应的离子方程式___________。 ②结合复分解型离子反应的反应规律，说明可能具有怎样的性质___________。 （5）过程II过滤除去的物质是___________。 （6）过程III所得滤液中检出，请简述过程III通入的作用___________。 （7）①生成纳米的离子方程式是___________。 ②生成纳米PbO的化学方程式是___________。 24. 是一种具有果香味的合成香料，如图为合成的某种流程： 已知：Ⅰ．不能最终被氧化为； Ⅱ．的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 回答下列问题： （1）的化学式为______，的结构简式是______。 （2）的反应类型为______。 （3）上述、、、、、六种物质中，互为同系物的是______填字母代号。 （4）反应的化学方程式为______。 （5）反应的化学方程式为_______。 25. 一年月，由中国自主研发的大型客机图开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 （1）合金具有许多优良的性能，属于合金优点的是______。 A. 熔点高 B. 硬度大 C. 抗腐蚀 D. 价格低 （2）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______________________________________________。 （3）起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，其原因是______________________________________________用离子方程式表示。 二由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇图在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （4）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是______色的固体，所含化学键的类型有______。 （5）写出一个供氧的化学方程式：________________________。 （6）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是______。 A. 中的大量气泡主要成分是氢气 B. 中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. 中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 三年，嫦娥六号的顺利发射，预示着中国对月球的探索更进一步。月球土壤中某难溶固体化合物仅由种元素组成，科学研究小组按如图流程探究其组成。 已知：与稀盐酸恰好完全反应，且溶液只含一种溶质。 （7）通过计算，分析固体化合物所含元素有______填元素符号。 （8）某同学将上述流程中所得的红棕色固体与一定量进行反应，取少许反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：此红棕色固体已与反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？______填“是或“否”。请结合离子方程式说明原因________________________________________________。 （9）用还原法测定铁的氧化物的组成是常用的科学手段，现在用还原克铁的氧化物得到克铁，则该铁的氧化物的化学式为______。 A. B. C. D. 无法确定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期末化学练习卷 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确； ②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误； ③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误； ④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。 综上所述，本题正确答案为C。 2. 下列有机物属于醇类的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．的官能团为，属于羧酸类，故A不选； B．分子内含2个—OH，属于醇类，故B可选； C．为碳酸，属于无机物，不为醇类，故C不选； D．的官能团为醛基(—CHO)，为醛类，故D不选； 故选B。 3. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是 A. 降低温度 B. 加入少量溶液 C. 不用锌片，改用锌粉 D. 改用浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度使反应速率减慢，选项A不符合； B．加入少量溶液，盐酸被稀释，生成氢气速率减小，选项B不符合； C．改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项C符合； D．改用浓硫酸，反应不产生氢气，而产生二氧化硫，选项D不符合； 答案选C。 4. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式 B. 和是同一种物质 C. 乙烷的结构简式 D. 丙烷分子的空间填充模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳的电子式：，故A错误； B．甲烷为正四面体结构，其二氯代物和是同一种物质，故B正确； C．为乙烷的结构式，其结构简式为，故C错误； D．为丙烷分子的球棍模型，故D错误； 故选B。 5. 下列关于乙烯的说法正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙烯与甲烷互为同系物 D. 乙烯分子中所有原子都在同一直线上 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为，结构简式为，故A错误； B．乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C．乙烯与甲烷结构不相似，不互为同系物，故C错误； D．乙烯分子中所有原子都在一个平面上，不在同一条直线上，故D错误； 选B。 6. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，所以反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误； 故选D。 7. 利用SCR技术可有效降低柴油发动机排放。SCR工作原理为尿素水溶液热分解为和，再利用转化，装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 B. 转化过程的化学方程式为： C. 转化器工作过程中，当转移电子时，会消耗(标况下) D. 该装置转化时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．尿素]水溶液热分解为NH3和CO2，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，故A正确； B．NH3还原NO2反应产生氮气和水，NH3→N2过程中N元素化合价从-3升到0价，NO2→N2过程中N元素化合价从+4降到0价，由电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O，故B正确； C．NH3转化NOx，反应产生N2、H2O，当转移0.6mol电子中消耗NH3的物质的量为n(NH3)==0.2mol，则该氨气在标准状况下的体积V(NH3)=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确； D．该装置转化NO时，NH3作还原剂，NO为氧化剂，NH3→N2过程中N元素化合价从-3升到0价，NO→N2过程中N元素化合价从+2降到0价，根据电子守恒可知还原剂与氧化剂物质的量之比为=2：3，故D错误； 故选：D。 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D A. 制取氨气 B. 干燥氨气 C. 收集氨气 D. 吸收氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，不能单纯加热NH4Cl，故A错误； B．氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确； C．氨气的密度比空气小，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C错误； D．氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D错误； 故答案为B。 9. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 利用铝热反应冶炼铁： B. 碳酸氢铵作食品膨松剂： C. 用铜和稀硝酸制备 D. 用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘： 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用铝热反应焊接钢轨，高温下铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，故A正确； B．碳酸氢铵不稳定，受热分解生成二氧化碳、氨气和水，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，故在酸性条件下，双氧水和碘离子生成碘单质和水，故D正确； 故答案：C。 10. 金属锌在原电池中有广泛的应用，甲为铜锌原电池，乙为锌锰干电池。下列说法错误的是 A. 乙电池是一次电池 B. 乙电池中锌筒作负极 C. 甲电池中电极发生氧化反应，质量增加 D. 甲电池工作时，会向电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙为锌锰干电池，放电后不能充电重复使用，属于一次电池，A正确； B．乙电池中锌筒失电子发生氧化反应，作负极，B正确； C．甲电池中Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应为，生成的铜附着在Cu电极上，电极质量增加，C错误； D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故会向正极Cu电极移动，D正确； 故选 C。 11. 阅读下列材料，完成问题： 氮元素单质及其化合物作用广泛。是合成氨工业的重要原料，不仅可以制造化肥，还能生产、、等产品，氨水可用于吸收。 下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 氨水吸收过量 C. 氨水呈弱碱性的原因： D. 稀硝酸洗去银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化生成NO，化学方程式为：，A错误； B．氨水吸收过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，化学方程式为：，B错误； C．一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，使氨水呈弱碱性，C正确； D．稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和H2O，离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中不正确的是(　　) A. 试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓ C. 检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】A 【解析】 【详解】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。 A. 试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2，按此顺序，过量的BaCl2无法处理，A错误； B. 除去Ca2＋的方法，加入Na2CO3溶液，主要反应为Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓，B正确； C. 检验SO42-是否除尽的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，则表明SO42-是否除尽，C正确； D. 加稀盐酸调节pH后，去除过量的Na2CO3和NaOH，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确。 故选A。 13. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确； B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。 答案选D。 14. 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法正确的是 A. 一段时间后，水中有油状液体出现，为CCl4 B. 经过几个小时的反应后，U形管右端的液面升高 C. 若最终无甲烷剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则氯气的转化率为62.5% D. 若将U形管中水换成饱和食盐水，则可以看到有白色沉淀先产生后消失 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．油状液体还可能为CH2Cl2或者CHCl3，甲烷的氯代物除了CH3Cl都是油状物体，故A错误； B．CH4与Cl2发生反应，左边气体分子数减小，压强减小，导致U形管右端的液面下降，故B错误； C．假设甲烷的物质的量为x，则n(Cl2)=4x，n(CH3Cl)=，n(CH2Cl2)=，n(CHCl3)=，则参与反应的Cl2的物质的量为+×2+×3+×4=，转化率为，故C正确； D．甲烷与氯气反应生成氯化氢，溶于水后，相当于溶质增加，使氯化钠析出，所以晶体不会析出，故D错误； 故选C。 15. 某温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 时间 0s 10s 20s 1.20mol 0.40mol 0.40mol 1.00mol 0.20mol 0.20mol 0.00mol 1.60mol 1.60mol A. 从反应开始到 B. 往体系中充入氦气，压强增大，则化学反应速率不变 C. 10s时反应处于平衡状态且 D. 当容器内气体压强保持不变时，则可说明反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】由题干表中数据可知，10s内A的物质的量减少了1.20-0.40=0.80mol，B的物质的量减小了1.00-0.20=0.80mol，C的物质的量增加了1.60mol，即AB为反应物，C为生成物，根据改变量之比等于化学计量系数比可知，该反应方程式为：A(g)+B(g)2C(g)，据此分析解题。 【详解】A．由题干表中数据可知，从反应开始到10s，，A正确； B．该反应体系为恒温恒容密闭容器，往体系中充入氦气，压强虽然增大，但反应物、生成物的浓度均不改变，则化学反应速率不变，B正确； C．由题干标中数据可知，10s到20s过程中各物质的物质的量均未改变，说明10s时反应处于平衡状态，反应速率之比等于化学计量系数比结合分析可知，，C正确； D．由分析可知，该反应方程式为：A(g)+B(g)2C(g)，即反应过程中容器内气体的压强从未改变，故当容器内气体压强保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为：D。 16. 实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A. 用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B. 工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C. 用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D. 次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水时弱电解质，故用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：，A错误； B．工业上用足量氨水吸收SO2：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3，B错误； C．硫酸铜中铜离子将PH3氧化为H3PO4，用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4，C正确； D．由于次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，故次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O，D正确； 故选C。 17. 当豆油被加热到油炸温度(185℃)时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森综合征。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是 A. 1mol该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应 B. 该物质的分子式为C9H15O2 C. 该物质分子中含有三种官能团 D. 该物质属于烃的衍生物 【答案】B 【解析】 【详解】A．醛基和碳碳双键能与氢气反应，故1mol该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应，A正确； B．该物质的分子式为C9H16O2，B错误； C．该物质含醛基、羟基、碳碳双键，分子中含有三种官能团，C正确； D．烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列有机化合物称为烃的衍生物，该物质属于烃的衍生物，D正确； 故选B。 18. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下： 以下推断不合理的是 A. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等 B. SO2吸收溴的化学方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr C. 空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 D. 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 【答案】A 【解析】 【详解】A．流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，SO2和Cl2没有循环利用，海水提溴的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，A错误； B．溴有氧化性，可以利用SO2的还原性吸收溴，使之转化为HBr，反应的化学方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，B正确； C．溴易挥发，所以可以用热空气吹出，C正确； D．直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，故没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能，D正确； 故答案选A。 19. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图： 下列说法正确的是 A. CaSO4∙2H2O属于混合物 B. 过程Ⅱ中，S2-为还原剂 C. 上述流程中，有两种元素的化合价发生变化 D. 过程I中，反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-时，往电石渣浆中先加入MnSO4，生成Mn(OH)2，再通入空气，将Mn(OH)2氧化生成和H2O；往混合物中加入石灰渣浆的上层清液，将S2-氧化为，被还原为Mn(OH)2，进一步被O2氧化为，与溶液中的Ca2+结合，从而制得石膏(CaSO4·2H2O)。 【详解】A．CaSO4∙2H2O是盐的结晶水合物，属于纯净物，A不正确； B．过程Ⅱ中，将S2-氧化为，被还原为Mn(OH)2，则S2-为还原剂，B正确； C．上述流程中，Mn由+2价升高到+4价，O由0价降低到-2价，S由-2价升高到+2价，再由+2价升高到+6价，则有三种元素的化合价发生变化，C不正确； D．过程I中，Mn(OH)2被O2氧化为和H2O；过程Ⅱ中，反应的离子方程式为，D不正确； 故选B。 20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A. 向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉 B. 段产生的气体是NO，BC段产生的气体是 C. 段发生的反应为： D. 原混合酸中浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解题。 【详解】A．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，两反应中和H+均按1:4反应的，第二份溶液中完全消耗掉，H+过量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的铜粉，A正确； B．由分析可知，段产生的气体是NO，BC段产生的气体是，B正确； C．由分析可知，段发生的反应为：，C正确； D．反应消耗14g铁，也就是=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度是=2.5mol/L，D错误； 故答案为：D。 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 21. 按要求回答下列问题： （1）甲烷高温重整制氢气的反应为，该反应为吸热反应。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是__________（填标号）。 （2）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 ①上述过程中，能量的转化形式是由__________转化为化学能。 ②根据数据计算，分解1mol需（填“吸收”或“释放”）__________kJ的能量。 （3）汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。 ①一定条件下，在恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 a b c d e f 0~2s内用CO表示的该反应的平均速率为__________。 ②氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。 A.反应速率： B.容器内压强不再随时间发生变化 C.容器内的物质的是分数不再随时间发生变化 D.容器内 （4）将与的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。 实验测得向电极移动，则________（填“A”或“B”）电极处入口通甲烷。 ②当消耗甲烷的体积为（标准状况下）时，假设电池的能是转化率为，则导线中转移电子的物质的量为_________。 【答案】（1）B （2） ①. 光能和热能 ②. 吸收278.5 （3） ①. ②. BC （4） ①. B ②. 9.6mol 【解析】 【小问1详解】 由题意信息：甲烷高温重整制氢气的反应为CH4+CO2=2H2+2CO，该反应为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故B项正确，故答案为：B； 【小问2详解】 ①该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解反应生成CO和O2，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，故答案为：光能和热能； ②根据反应△H=反应物的总键能-生成物的总键能，分解反应的热化学方程式为，反应焓变为△H=1598kJ/mol×2-1072kJ/mol×2-495kJ/mol×1=+557kJ/mol，故1molCO2需吸收278.5kJ热量，故答案为：吸收278.5； 【小问3详解】 ①开始n(NO2)=amol，2s时，n(NO2)=cmol，v(CO)=2v(NO2)=，故答案为：； ②A．该反应达到平衡状态时，反应速率5v(NH3)正=4v(N2)逆，故A项错误； B．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故B项正确； C．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明浓度不再改变，故C项正确； D．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故D项错误； 故答案为：BC； 【小问4详解】 ①CH4与O2的反应设计成燃料电池为原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，实验测得OH−向B电极移动，故B为负极，甲烷发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，则B电极处通入甲烷，故答案为：B； ②标准状况下33.6L甲烷物质的量为，若完全转化，根据负极的电极反应式可知，转移电子的物质的量为1.5mol×8=12mol，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为12mol×80%=9.6mol，故答案为：9.6mol。 三、简答题：本大题共4小题，共32分。 22. 某小组用和制取氨，并验证其性质。 （1）制取氨的化学方程式为_______。 （2）制取氨应选用的发生装置是_______(填序号)。 （3）收集氨的装置如下图。下列说法正确的是_______(填字母)。 a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小 b．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满 （4）将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是___。 【答案】（1） （2）① （3）ab （4）易溶于水 【解析】 【小问1详解】 和共热生成氨气、氯化钙和水，实验室制取氨的化学方程式为。故答案为：； 【小问2详解】 和制取氨，是属于固体、加热型装置，制取氨应选用的发生装置是①。故答案为：①； 【小问3详解】 a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小，用向下排空集气法，故a正确； b．氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满，故正确； 故答案为：ab； 【小问4详解】 将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是易溶于水，使试管内部压强大幅度减小，导致试管内液面上升，液体几乎充满试管。故答案为：易溶于水。 23. 以下为一种以含铅废料(、、、、及炭黑)制备纳米PbO和的工艺流程。 已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。 ②、均为难溶于水的固体。 ③易溶于水，电离方程式为。 （1）PbO具有碱性氧化物的性质，请写出过程I中PbO与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （2）①过程I中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是：___________。 ②过程I中，催化过程可表示为： i： ii：… 写出ii的离子方程式：___________。 （3）过程I过滤除去的物质是___________。 （4）①写出过程II主要反应的离子方程式___________。 ②结合复分解型离子反应的反应规律，说明可能具有怎样的性质___________。 （5）过程II过滤除去的物质是___________。 （6）过程III所得滤液中检出，请简述过程III通入的作用___________。 （7）①生成纳米的离子方程式是___________。 ②生成纳米PbO的化学方程式是___________。 【答案】（1）PbO+2H++=PbSO4+H2O （2） ①. ②. （3）含FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液 （4） ①. PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+ ②. 可能是弱电解质或非电解质，难电离产生离子 （5）炭黑 （6）消耗体系中的H+，提高溶液中浓度，促进PbCO3的生成 （7） ①. PbCO3+2H++=PbSO4+H2O+CO2 ②. PbCO3PbO+ CO2 【解析】 【分析】含铅废料(、、、、及炭黑)用硫酸、硫酸亚铁受热处理，得到PbSO4粗品，PbSO4粗品用CH3COONa处理后过滤得到(CH3COO)2Pb溶液，通入NH3、CO2得到PbCO3细颗粒，用稀硫酸淋洗得到纳米PbSO4，PbCO3细颗粒煅烧得到纳米PbO，以此解答。 【小问1详解】 过程I中PbO与稀硫酸反应生成PbSO4和水，离子方程式为：PbO+2H++=PbSO4+H2O。 【小问2详解】 ①过程I中，在催化下，Pb和反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； ②过程I中总方程式为，催化过程可表示为：i：，由总方程式减去反应i可得反应ii为：。 【小问3详解】 过程I中，在催化下，Pb和反应生成，、和硫酸溶液反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3，过程II过滤除去的物质是含FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液。 【小问4详解】 ①过程II中PbSO4粗品用CH3COONa处理后过滤得到(CH3COO)2Pb溶液，离子方程式为：PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+； ②结合复分解型离子反应的反应规律，说明可能是弱电解质或非电解质，难电离产生离子。 【小问5详解】 炭黑不和硫酸溶液反应，过程I后混合在PbSO4粗品中，用CH3COONa处理后过滤得到(CH3COO)2Pb溶液，炭黑不溶于水，过程II过滤除去的物质是炭黑。 【小问6详解】 过程III所得滤液中检出，通入的作用是：消耗体系中的H+，提高溶液中浓度，促进PbCO3的生成。 【小问7详解】 ①PbCO3细颗粒用稀硫酸淋洗得到纳米PbSO4和CO2、H2O，离子方程式是PbCO3+2H++=PbSO4+H2O+CO2； ②PbCO3细颗粒煅烧得到纳米PbO，化学方程式为：PbCO3PbO+ CO2。 24. 是一种具有果香味的合成香料，如图为合成的某种流程： 已知：Ⅰ．不能最终被氧化为； Ⅱ．的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 回答下列问题： （1）的化学式为______，的结构简式是______。 （2）的反应类型为______。 （3）上述、、、、、六种物质中，互为同系物的是______填字母代号。 （4）反应的化学方程式为______。 （5）反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）加成反应 （3）和 （4） （5） 【解析】 【分析】D的产量可以衡量一个国家石油化工水平，故D为乙烯。乙烯与水加成得到E为乙醇。A可连续两次氧化生成羧酸C，C与乙醇发生酯化反应得到分子式为的酯，可知C含3个碳原子，为丙酸，故A为，B为CH3CH2CHO，C为CH3CH2COOH，X为CH3CH2COOCH2CH3。 【小问1详解】 D为乙烯，化学式为，E为乙烯与水的加成产物，结构简式为。 【小问2详解】 乙烯与水发生反应时，碳碳双键断裂，分别结合氢原子和羟基生成乙醇，反应类型为加成反应。 【小问3详解】 同系物要求结构相似，分子组成相差1个或若干个原子团。A为1-丙醇，E为乙醇，均为饱和一元醇，互为同系物，B、C、D、X分别属于醛、羧酸、烯烃、酯，类别均不相同，不互为同系物。 【小问4详解】 丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为。 【小问5详解】 1-丙醇发生催化氧化生成丙醛和水，反应方程式为。 25. 一年月，由中国自主研发的大型客机图开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 （1）合金具有许多优良的性能，属于合金优点的是______。 A. 熔点高 B. 硬度大 C. 抗腐蚀 D. 价格低 （2）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______________________________________________。 （3）起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，其原因是______________________________________________用离子方程式表示。 二由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇图在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （4）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是______色的固体，所含化学键的类型有______。 （5）写出一个供氧的化学方程式：________________________。 （6）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是______。 A. 中的大量气泡主要成分是氢气 B. 中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. 中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 三年，嫦娥六号的顺利发射，预示着中国对月球的探索更进一步。月球土壤中某难溶固体化合物仅由种元素组成，科学研究小组按如图流程探究其组成。 已知：与稀盐酸恰好完全反应，且溶液只含一种溶质。 （7）通过计算，分析固体化合物所含元素有______填元素符号。 （8）某同学将上述流程中所得的红棕色固体与一定量进行反应，取少许反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：此红棕色固体已与反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？______填“是或“否”。请结合离子方程式说明原因________________________________________________。 （9）用还原法测定铁的氧化物的组成是常用的科学手段，现在用还原克铁的氧化物得到克铁，则该铁的氧化物的化学式为______。 A. B. C. D. 无法确定 【答案】（1）BC （2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部的铝继续反应 （3） （4） ①. 淡黄 ②. 离子键和非极性共价键 （5）或 （6）C （7）、、 （8） ①. 否 ②. 若有少量剩余，溶于酸后发生反应，滴加溶液后，溶液不变红色 （9）A 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点低于其成分金属，价格低不属于合金的优良性能，硬度大、抗腐蚀属于合金的优点，故选BC。 【小问2详解】 铝的金属活动性强，常温下可与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，可阻止内部的铝继续与氧气反应，因此铝比铁具有更好的抗腐蚀性。 【小问3详解】 铝合金中的铝可与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，因此碱洗时有气泡冒出，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 【小问4详解】 是淡黄色的固体，钠离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内部两个氧原子之间存在非极性共价键，因此所含化学键的类型为离子键和非极性共价键。 【小问5详解】 过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，均可作为供氧反应，对应化学方程式为或。 【小问6详解】 A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，不是氢气，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为碱性物质，溶液变红说明有碱性物质生成，B错误； C．过氧化钠与水反应过程中会生成中间产物过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可漂白有色物质，因此溶液红色褪去，C正确； D．二氧化锰的作用是催化过氧化氢分解生成氧气，不是降低氧气的溶解度，D错误； 故选C。 【小问7详解】 21.5g固体A与稀盐酸恰好完全反应，溶液B仅含一种溶质，将溶液B分为两等份，一份加足量硝酸银和稀硝酸生成43.05g氯化银沉淀，，则原溶液B中，稀盐酸中n(Cl-)=4.00mol/L×0.1L=0.4mol，A中含Cl元素（物质的量为0.6mol-0.4mol=0.2mol）。另一份加足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀灼烧得到8.00g氧化铁，，则原溶液B中，对应A中含Fe元素。A仅由3种元素组成，m(Fe)+m(Cl)=0.2mol×56g/mol+0.2mol×35.5g/mol=18.3g＜21.5g，结合质量守恒，剩余元素为O元素，因此化合物A所含元素为Fe、O、Cl。 【小问8详解】 该同学的结论不严谨。若有少量剩余，与氢气反应生成的铁单质会和酸溶解生成的发生反应，溶液中无，滴加硫氰化钾溶液后溶液不变红色，因此无法证明红棕色固体已完全反应。 【小问9详解】 用还原3.6g铁的氧化物得到2.8g铁，，氧化物中氧元素的质量为，，则，对应氧化物为，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $