精品解析：广东华侨中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题(港澳班)

广东侨中2024-2025学年第二学期高二级6月月考化学科试题 (港澳班) 试题说明：本试卷分别选择题和非选择题部分，满分为150分。考试用时120分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Zn 65 第一部分 选择题(共60分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。多选、错选均不得分。 1. 我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、湖笔等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A.剪纸中的“纸” B.制香中的“香油” 文化遗产 名称 C.丝绸中的“丝” D.湖笔笔头的“羊毫” A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 顺式聚异戊二烯的结构简式： B. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： C. 的电子式： D. 的简化电子排布式： 3. 现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是 A. 用元素分析仪测定分子的空间结构 B. 的核磁共振氢谱中有四组峰 C. 用质谱仪鉴别CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3 D. 用红外光谱鉴别CH3COCH3和CH3CH2CH2OH 4. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大 B. 图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为Mg C. 图丙表示周期表ⅣA~ⅦA中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表H2S D. 图丁中18-冠-6中O原子电负性大，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 5. 结构决定物质性质。下列对有机物性质的原因分析错误的是 选项 有机物性质 原因 A 酸性比强 F电负性比Cl大 B 苯酚酸性比乙醇强 苯环使羟基中的O-H极性变强 C 对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛存在分子内氢键 D 硫化橡胶既有弹性又有强度 硫化剂将线型结构变为网状结构 A. A B. B C. C D. D 6. 莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加成、取代和氧化反应 D. 相同物质的量的该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比4：4：1 7. 下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A C2H5OH H2O 生石灰 蒸馏 B 乙炔 H2S CuSO4溶液 洗气 C 苯 甲苯 饱和溴水 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B. 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W) C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D. Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 9. 绿原酸（结构如图）是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是 A. 能与氨基酸中的氨基反应 B. 能发生加成、取代和氧化反应 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1mol绿原酸最多能与8mol完全反应 10. 根据下列实验方案及现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向少量猪油中加入NaOH溶液并加热搅拌 形成均一稳定的混合液 猪油发生水解反应 C 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 丙烯醛中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验能达到目的的是 A. 实验①可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B. 实验②可用于实验室制备并收集乙烯 C. 实验③可用于检验消去产物 D. 实验④可用于实验室制备硝基苯 12. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 D 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 迷迭香酸是一种天然抗氧化剂，其结构如图所示，下列叙述不正确的是 A. 迷迭香酸分子存在顺反异构体 B. 迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C. 1mol迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗8molBr2 D. 1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH 14. 哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 1mol哌醋甲酯最多与4molH2发生加成反应 B. 哌醋甲酯有1个手性碳 C. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应 D. 该分子中所有碳原子共面 15. 科研团队在实验室首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如下图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有的σ键的数目为 B. 分子中各原子上都没有孤电子对 C. HCHO分子的空间结构为平面三角形 D. 1 mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，消耗分子的数目为 第二部分 非选择题 二、解答题：本大题包括16-20题，共80分。 16. 一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为_______，Zn的价层电子排布式_______图中的配位数为_______。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A．    　　B．        　C．        　D． 以下关于说法正确的是_______。 A．是配位原子           B．提供孤电子对 C．提供空轨道       　D．配离子中存在离子键 （5）与形成某种化合物的晶胞如上图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 17. 生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤。蚁酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验： I． （1）向盛有1mL饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_______。 （2）向盛有甲酸溶液的试管中滴入几滴有硫酸的KMnO4溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。 （3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。 欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器_______(填序号)。 （4）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中还有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测：_______。 Ⅱ． 甲酸能与醇发生酯化反应 该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇的酯化反应实验： 有关物质的性质如下： 沸点 /℃ 密度 (g·cm⁻³) 水中 溶解性 甲醇 64.5 0.79 易溶 甲酸 100.7 1.22 易溶 甲酸 甲酯 31.5 0.98 易溶 （5）装置中，仪器A的名称是_______。 （6）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为_______。 （7）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为_______。 Ⅲ．甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：。 （8）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：CO与足量NaOH充分反应后，消耗标况下2.24LCO所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。 18. 将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅲ的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。 （1）化合物I的分子式为_______，名称为_______。 （2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是_______。化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为_______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 由化合物I到Ⅱ的转化中，有键的断裂与形成 B. 由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原 C. 葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键 D. 由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 （4）对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 取代反应 （5）在一定条件下，以原子利用率的反应制备。该反应中： ①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 （6）以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②第一步反应的化学方程式为_______(写一个即可，注明反应条件)。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）E中的官能团名称是____。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用星号(*)标出C中的手性碳____。 （3）B到C的反应类型是____。 （4）写出D到E的反应方程式____。 （5）F的结构简式____。 （6）W是分子式比C少1个CH2的六元环有机物，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则W可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为____。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)____。 20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 消去反应 b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有键和键断裂 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 D. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 （5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。 (c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 三、计算题，共10分。 21. 硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 0 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗溶液的体积为30.00 mL。试确定莫尔盐的化学式_________(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东侨中2024-2025学年第二学期高二级6月月考化学科试题 (港澳班) 试题说明：本试卷分别选择题和非选择题部分，满分为150分。考试用时120分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Zn 65 第一部分 选择题(共60分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。多选、错选均不得分。 1. 我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、湖笔等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A.剪纸中的“纸” B.制香中的“香油” 文化遗产 名称 C.丝绸中的“丝” D.湖笔笔头的“羊毫” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A不选； B．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，B选； C．丝主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，C不选； D．湖笔笔头的“羊毫”主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D不选； 故选：B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 顺式聚异戊二烯的结构简式： B. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： C. 的电子式： D. 的简化电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚异戊二烯为有机高分子化合物，顺式聚异戊二烯的结构简式为，A正确； B．铜为29号元素，基态铜原子的价层电子轨道表示式为：，B错误； C．为含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，C正确； D．为35号元素，的简化电子排布式为：，则的简化电子排布式：，D正确； 故选B。 3. 现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是 A. 用元素分析仪测定分子的空间结构 B. 的核磁共振氢谱中有四组峰 C. 用质谱仪鉴别CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3 D. 用红外光谱鉴别CH3COCH3和CH3CH2CH2OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．用元素分析仪可以测定分子的元素及含量，但无法确定有机化合物的空间结构，故A错误； B．由结构简式可知，连甲基的碳原子有一个氢，分子中含有5类氢原子，核磁共振氢谱中有5组峰，故B错误； C．CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3的相对分子质量相同，所以用质谱仪不能鉴别CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，故C错误； D．红外光谱可确定物质中的基团，丙酮和1—丙醇分子中的基团不同，则通过红外光谱分析可以鉴别丙酮和1—丙醇，故D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大 B. 图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为Mg C. 图丙表示周期表ⅣA~ⅦA中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表H2S D. 图丁中18-冠-6中O原子电负性大，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，A正确； B．图乙中，I2与I3相差较大，该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主族元素镁，B正确； C．第ⅣA~ⅦA元素的最简单氢化物中，NH3、H2O、HF的分子间有氢键，使得它们的沸点与同族其它元素的氢化物相比“反常”，H2O分子间氢键数目多，因此在三者中沸点最高，故a点代表的是第三周期与氧同族元素的氢化物，为H2S，C正确； D．冠醚与K+之间并非离子键，而是通过配位键结合，D错误； 答案选D。 5. 结构决定物质性质。下列对有机物性质的原因分析错误的是 选项 有机物性质 原因 A 酸性比强 F电负性比Cl大 B 苯酚酸性比乙醇强 苯环使羟基中的O-H极性变强 C 对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛存在分子内氢键 D 硫化橡胶既有弹性又有强度 硫化剂将线型结构变为网状结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子和氟原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，所以三氟乙酸分子中氢氧键的极性大于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故A正确； B．苯酚中的苯环使羟基中的氢氧键极性变强，在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，所以苯酚酸性比乙醇强，故B正确； C．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，沸点高于邻羟基苯甲醛，故C错误； D．硫化橡胶既有弹性又有强度是因为硫化剂可以将橡胶由线型结构变为网状结构，故D正确； 故选C。 6. 莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加成、取代和氧化反应 D. 相同物质的量的该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比4：4：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子式为C7H10O5，故A错误； B．分子中含有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故B错误； C．碳碳双键可发生加成，羟基、羧基可发生取代，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，故C正确； D．羟基只能和钠反应、羧基能和钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应；相同物质的量的该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比4：1：1，故D错误。 故选C。 7. 下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A C2H5OH H2O 生石灰 蒸馏 B 乙炔 H2S CuSO4溶液 洗气 C 苯 甲苯 饱和溴水 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确； B．硫化氢与硫酸铜溶液反应，乙炔不反应，洗气可分离，故B正确； C．苯或甲苯均不能与溴水反应，由于相似相溶，溴、苯、甲苯仍然会互溶，无法分离，故C错误； D．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液将乙酸转化为乙酸钠，此时液体分层，上层为乙酸乙酯，采用分液法可分离得到乙酸乙酯，故D正确； 故答案选C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B. 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W) C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D. Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的即2p3，，则X为N，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，Z元素的焰色反应为黄色，则Z为Na，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al，据此分析解题。 【详解】A．同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径：r(Na)>r (N)>r(O)即r(Z)>r (X)>r(Y)，A错误； B．同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(Al)即I1(X)>I1(Y)>I1(W)，B正确； C．由分析可知，Z、W分别为Na、Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3即W<Z，C错误； D．由分析可知，Y为O，Y的氢化物即H2O，由于H2O中存在分子间氢键，故其的沸点在同族元素氢化物中最高，D错误； 故答案为B。 9. 绿原酸（结构如图）是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是 A. 能与氨基酸中的氨基反应 B. 能发生加成、取代和氧化反应 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1mol绿原酸最多能与8mol完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】含有的官能团有碳碳双键、羟基、酯基、羧基，据此分析。 【详解】A．含羧基显酸性，能与氨基酸中的氨基反应，A正确； B．由结构式可知，绿原酸中含有碳碳双键和苯环、羟基、酯基、羧基，可以发生加成反应、取代和氧化反应，B正确； C．含有碳碳双键，能使溴水和酸性溶液褪色，C正确； D．2个酚羟基、1个酯基、1个羧基，1 mol绿原酸最多能与4 mol NaOH发生反应，D错误； 故选D。 10. 根据下列实验方案及现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向少量猪油中加入NaOH溶液并加热搅拌 形成均一稳定的混合液 猪油发生水解反应 C 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 丙烯醛中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用氢氧化铜氧化醛基需要在碱性环境中进行，向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后先加NaOH中和至中性或弱碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，故A错误； B．向少量猪油中加入NaOH溶液并加热搅拌，生成可溶性的高级脂肪酸的钠盐和甘油，形成均一稳定的混合液，猪油发生水解反应，故B正确； C．碳碳双键和醛基均可以被高锰酸钾氧化，故C错误； D．(NH4)2SO4相当于轻金属盐，此方法为盐析，蛋白质未变性，故D错误； 故选B。 11. 下列实验能达到目的的是 A. 实验①可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B. 实验②可用于实验室制备并收集乙烯 C. 实验③可用于检验消去产物 D. 实验④可用于实验室制备硝基苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸挥发与CO2一起进入试管中，无法确定苯酚是哪个物质制备出，无法判断碳酸与苯酚的酸性强弱，A项不能达到实验目的； B．乙烯的密度与空气接近，无法用排空法收集，选择用排水法收集，B项不能达到实验目的； C．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，存在干扰，无法验证，C项不能达到实验目的； D．实验室制硝基苯时，应使用60℃左右的水浴加热，则④装置可用于实验室制硝基苯，D项能达到实验目的； 故选D。 12. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 D 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误； B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误； C．蔗糖水解后会产生葡萄糖，必须在碱性溶液中用新制的Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖，水解后没有加NaOH中和硫酸，操作不合理，故C错误； D．1-溴丁烷发生水解后产生溴离子，取反应后溶液，加入硝酸中和NaOH溶液后，再滴入硝酸银溶液检验溴离子，故D正确； 故答案选D。 13. 迷迭香酸是一种天然抗氧化剂，其结构如图所示，下列叙述不正确的是 A. 迷迭香酸分子存在顺反异构体 B. 迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C. 1mol迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗8molBr2 D. 1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，由结构简式可知，迷迭香酸分子中碳碳双键中碳原子所连基团不同，存在顺反异构体，故A正确； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，由结构简式可知，迷迭香酸分子中与羧基直接相连的碳原子为手性碳原子，则分子中含有1个手性碳原子，故B正确； C．由结构简式可知，迷迭香酸分子中含有的碳碳双键可以和溴水发生加成反应，含有酚羟基，酚羟基邻对位上的氢原子可以和溴水发生取代反应，则1mol迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗7mol溴，故C错误； D．由结构简式可知，迷迭香酸分子中含有的酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠溶液反应，则1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6mol氢氧化钠，故D正确； 故选C。 14. 哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 1mol哌醋甲酯最多与4molH2发生加成反应 B. 哌醋甲酯有1个手性碳 C. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应 D. 该分子中所有碳原子共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，分子中只有苯环能与H2加成，即1mol哌醋甲酯最多与3molH2发生加成反应，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，哌醋甲酯有2个手性碳，如图所示：，B错误； C．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有碱性基团-NH-可以与盐酸反应，同时含有酯基可以和NaOH反应，C正确； D．由题干有机物结构简式可知，该分子中含有同时连有3个碳原子的sp3杂化的碳原子，故不可能所有碳原子共面，D错误； 故答案为：C。 15. 科研团队在实验室首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如下图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有的σ键的数目为 B. 分子中各原子上都没有孤电子对 C. HCHO分子的空间结构为平面三角形 D. 1 mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，消耗分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1分子二氧化碳中含有2个σ键，标准状况下，22.4 L 为1mol，含有的σ键的数目为2，故A错误； B．分子中氧原子上存在孤电子对，故B错误； C．HCHO分子中碳形成3个σ键，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，故C正确； D．1mol葡萄糖含有5mol羟基可以和5mol乙酸酯化，1mol淀粉可以在乙酸下水解成nmol葡萄糖分子，nmol葡萄糖与足量乙酸发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，则消耗CH3COOH分子的数目为不为3NA，不考虑淀粉水解只考虑酯化反应，1mol淀粉也不知道淀粉分子量的多少也无法确定其酯化反应需要消耗多少乙酸，故D错误； 故选C。 第二部分 非选择题 二、解答题：本大题包括16-20题，共80分。 16. 一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为_______，Zn的价层电子排布式_______图中的配位数为_______。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A．    　　B．        　C．        　D． 以下关于说法正确的是_______。 A．是配位原子           B．提供孤电子对 C．提供空轨道       　D．配离子中存在离子键 （5）与形成某种化合物的晶胞如上图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 【答案】（1） ①. ②. 3d104s2 ③. 5 （2）sp3、sp2 （3）甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键 （4） ①. B ②. A （5） 【解析】 【小问1详解】 氧的原子序数为8，基态O原子价电子的轨道表示式为；锌为30号元素，价层电子排布式为3d104s2；根据结构简式可知，可知Zn2+的配位数是5； 【小问2详解】 甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中-CH2-中碳原子为饱和碳原子，杂化方式为sp3，羧基中碳原子杂化方式为sp2；答案为sp3、sp2； 【小问3详解】 甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键，所以甘氨酸在水中的溶解度较大； 【小问4详解】 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，的价电子总数为8，的价电子总数为32，与不是等电子体；SiH4化学通式与相同，且价电子总数为8，与互为等电子体；、CS2的化学通式与价电子总数与都不相同，与不是等电子体；故答案选B； 中氮原子提供孤电子对，氮原子是配位原子，锌离子提供空轨道，形成配位键，离子键存在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键，故答案选A； 【小问5详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个锌离子、4个硫离子，则晶体密度为。 17. 生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤。蚁酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验： I． （1）向盛有1mL饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_______。 （2）向盛有甲酸溶液的试管中滴入几滴有硫酸的KMnO4溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。 （3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。 欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器_______(填序号)。 （4）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中还有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测：_______。 Ⅱ． 甲酸能与醇发生酯化反应 该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇的酯化反应实验： 有关物质的性质如下： 沸点 /℃ 密度 (g·cm⁻³) 水中 溶解性 甲醇 64.5 0.79 易溶 甲酸 100.7 1.22 易溶 甲酸 甲酯 31.5 0.98 易溶 （5）装置中，仪器A的名称是_______。 （6）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为_______。 （7）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为_______。 Ⅲ．甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：。 （8）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：CO与足量NaOH充分反应后，消耗标况下2.24LCO所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1） （2）还原性 （3）ace （4）取少量甲酸于洁净的小试管中，加入NaOH溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛 （5）直形冷凝管 （6） （7）蒸馏 （8）85.0% 【解析】 【分析】用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80−90°C，再逐滴滴入甲酸，该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计；仪器A为直形冷凝管；由蒸气冷凝为液体，装置内压强会减小，长玻璃管c可以平衡压强，也可以将产品蒸气进行冷凝回流；甲酸与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成甲酸甲酯与水；锥形瓶内为液态混合物，用蒸馏方法提取甲酸甲酯。 【小问1详解】 NaHCO3与甲酸发生复分解反应生成甲酸钠，二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 酸性KMnO4具有强氧化性，HCOOH具有还原性，二者发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：还原性； 【小问3详解】 ①甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计，故答案为：ace； 【小问4详解】 分析甲酸的结构式发现，甲酸中含有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质，醛基能与银氨溶液反应生成银镜，则操作方法为：取少量甲酸于洁净的小试管中，加入NaOH溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基。 【小问5详解】 由装置图可知，仪器A为：直形冷凝管； 【小问6详解】 甲酸和甲醇进行酯化反应生成甲酸甲酯和水，化学方程式为：； 【小问7详解】 根据甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸点都有较大差别，可采用蒸馏的方法提取混合物中的甲酸甲酯，故答案为：蒸馏； 【小问8详解】 标准状况下2.24LCO的物质的量为0.1mol，根据，生成甲酸钠的物质的量为0.1mol，则甲酸钠的质量为：0.1mol×68g/mol=6.8g，所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为：×100%=85.0%，故答案为：85.0%。 18. 将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅲ的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。 （1）化合物I的分子式为_______，名称为_______。 （2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是_______。化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为_______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 由化合物I到Ⅱ的转化中，有键的断裂与形成 B. 由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原 C. 葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键 D. 由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 （4）对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 取代反应 （5）在一定条件下，以原子利用率的反应制备。该反应中： ①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 （6）以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②第一步反应的化学方程式为_______(写一个即可，注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C8H8 ②. 苯乙烯 （2） ①. 酮羰基 ②. （3）ACD （4） ①. H2；催化剂、加热 ②. 加成反应 ③. HBr；加热 ④. （5） ①. ②. CH3CH=CH2 （6） ①. ②. （或） 【解析】 【分析】苯乙烯的碳碳双键先与水加成得到，上的羟基发生催化氧化得到Ⅱ，Ⅰ转化为Ⅱ的本质是苯乙烯被O2氧化为，Ⅱ转化为Ⅲ的本质是被葡萄糖还原为。 【小问1详解】 由I的结构可知，其分子式为C8H8；名称为：苯乙烯； 【小问2详解】 由Ⅱ的结构可知，其含氧官能团为：酮羰基；化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，即具有4种等效氢，含有醛基，符合条件的结构简式为：； 【小问3详解】 A．由化合物I到Ⅱ的转化中，I的碳碳双键先与水加成得到，上的羟基催化氧化得到Ⅱ，有π键的断裂与形成，故A正确； B．葡萄糖为HOCH2-（CHOH）4CHO，被氧化为葡萄糖酸：HOCH2-（CHOH）4COOH，葡萄糖酸中的羧基和羟基发生酯化反应生成葡萄糖酸内脂，由该过程可知，葡萄糖被氧化，故B错误； C．葡萄糖为HOCH2-（CHOH）4CHO，有多个羟基，能与水分子形成氢键，使得葡萄糖易溶于水，故C正确； D．化合物Ⅱ图中所示C为sp2杂化，转化为Ⅲ图中所示C为sp3杂化，C原子杂化方式改变，且该C为手性碳原子，O的杂化方式由sp2转化为sp3，故D正确； 故选ACD； 【小问4详解】 ①由Ⅲ的结构可知，Ⅲ中的苯环与H2加成可得新结构，反应试剂、条件为：H2，催化剂、加热，反应类型为加成反应； ②Ⅲ可发生多种取代反应，如：Ⅲ与HBr在加热的条件下羟基被Br取代，反应试剂、条件为：HBr，加热，反应形成新结构，（其他合理答案也可）； 【小问5详解】 原子利用率的反应制备，反应类型应为加成反应， ①若反应物之一为非极性分子，该物质应为H2，即该反应为与H2加成； 若反应物之一为V形结构分子，该物质应为H2O，即该反应为CH3CH=CH2与H2O加成； 【小问6详解】 与NaOH水溶液在加热条件下反应得到，与NaOH醇溶液在加热条件下反应得到CH3CH=CH2，CH3CH=CH2被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，和CH3COOH在浓硫酸作催化剂，加热的条件下发生酯化反应生成，具体合成路线为：。 ①最后一步为和CH3COOH在浓硫酸作催化剂，加热的条件下发生酯化反应生成，反应化学方程式为：； ②第一步的化学方程式为：或。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）E中的官能团名称是____。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用星号(*)标出C中的手性碳____。 （3）B到C的反应类型是____。 （4）写出D到E的反应方程式____。 （5）F的结构简式____。 （6）W是分子式比C少1个CH2的六元环有机物，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则W可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为____。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)____。 【答案】（1）羰基、酯基 （2） （3）加成反应 （4）+C2H5OH+H2O （5） （6） ①. 5 ②. （7） 【解析】 【分析】A中羟基被氧化成羰基得到B，B与甲醛发生加成反应得到C，C中羟基被氧化得到D ，D与乙醇发生酯化反应得到E，E发生取代反应得到F ，F水解得到G。 【小问1详解】 E中的官能团为：羰基、酯基； 【小问2详解】 C中图示星号标注的为手性碳原子位置：； 【小问3详解】 根据分析，B到C的反应类型为：加成反应； 【小问4详解】 D到E发生酯化反应，化学方程式为：+C2H5OH+H2O； 【小问5详解】 根据分析，F的结构简式为：； 【小问6详解】 W是分子式比C少1个CH2的六元环有机物，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，W中含羧基，可能的结构简式为：、（数字代表羧基的位置），共5种；其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为：； 【小问7详解】 甲苯与溴单质在光照条件下得到，参照E到F的合成，CH3COCH2COOC2H5与反应得到，发生水解反应得到产物，故合成路线为：。 20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 消去反应 b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有键和键断裂 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 D. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 （5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。 (c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. (或 或 ) ③. 戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷) （2）或氧气 （3） ①. 浓硫酸，加热 ②. ③. 、，加热(或酸性溶液) ④. (或 ) （4）CD （5） ①. 和 ②. ③. ↑ 【解析】 【分析】① 与HBr加热发生取代反应生成 ，②乙烯在催化剂作用下氧化生成 ，③ 与 发生开环加成生成 ，④ 发生取代反应生成 ，⑤ 与 及CO反应生成 。 【小问1详解】 化合物i 的分子式为。 不饱和度为1，x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰,说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式含酮羰基时为 (或含醛基时为 或含圆环是为 )，其名称为戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)。故答案为：； (或 或 )；戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)； 【小问2详解】 反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为，②乙烯在催化剂作用下氧化生成 ，y为或氧气。故答案为：或氧气； 【小问3详解】 根据化合物V 的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 ，与羟基相连的碳上有氢，可在铜名银催化作用下氧化生成 ，或酸性溶液中氧化生成 ，见下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 浓硫酸，加热 消去反应 b 、，加热(或酸性溶液) (或 ) 氧化反应(生成有机产物) 故答案为：浓硫酸，加热； ；、，加热(或酸性溶液)； (或 )； 【小问4详解】 A． 从产物中不存在键和键可以看出，反应过程中，有键和键断裂，故A正确； B． 反应物中不存在双键，酰碘基中碘原子离去与羟基中氢离去，余下的部分结合形成酯基中单键，所以反应过程中，有双键和单键形成，故B正确； C． 反应物i 中，氧原子采取杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，故C错误； D． 属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的键，故D错误； 故答案为：CD； 【小问5详解】 以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。乙烯与水在催化剂加热加压条件下合成乙醇；乙烯在银催化作用下氧化生成环氧乙醚；苯在铁催化作用下与溴生成溴苯，溴苯与环氧乙醚生成 ，与HI反应合成 ，最后根据反应⑤的原理， 与乙醇、CO合成化合物ⅷ。 (a)最后一步反应中，有机反应物为 和。故答案为： 和； (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为。故答案为：； (c)从苯出发，第一步的化学方程式为 ↑。故答案为： ↑。 三、计算题，共10分。 21. 硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 0 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗溶液的体积为30.00 mL。试确定莫尔盐的化学式_________(请写出计算过程) 【答案】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 【解析】 【详解】原样品中的n(SO)＝＝6.000×10-2mol ，n(MnO)＝0.02000mol/L×0.03000 L＝6.000×10-4mol，由得失电子守恒可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝3.000×10-3mol ，原样品中n(Fe2＋)＝3.000×10-2mol , 由电荷守恒可知：原样品中n(NH)＝6.000×10-2mol 由质量守恒：n(H2O)＝0.1800mol ，故化学式为： (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $