江西省上犹中学南校区2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年上学期上犹中学高三年级化学学科综合检测（一） 参考答案 一、1. B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.A 7.B 8. C 9.B 10. D 11.C 12. B 13.A 14. D 二、15.【答案】（1）CD （2）大于 （3） 3：1：1 12 （4）①. B ②. Mg2+、Fe2+、Co2+、H+ ③. 【分析】主要成分为的铁钴矿(杂质为、)加入焦炭和空气焙烧，Fe、Co元素完全转化为单质，C元素转化为碳的氧化物CO、CO2，S元素转化为；加入稀硫酸进行酸浸后过滤，滤液中含有，滤渣中含有，滤液中加入NaClO将氧化为，加入溶液调节 pH，得到黄钠铁矾 ；过滤后，滤液中加入 NaF，溶液沉镁，过滤除去 沉淀，滤液中加入NaClO和进行氧化，沉钴，将氧化为，转化为，焙烧得到。 (1)A．基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，含有4个未成对电子，Fe3+价层电子排布式为3d5，含有5个未成对电子，基态原子与基态离子未成对电子数之比为4:5，A正确； B．同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，故电负性：C<N<O；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，第一电离能：C<O<N，则C、N、O三元素的第一电离能最大者为N、电负性最大者为O，B正确； C．因尿素分子中N的孤对电子部分与羰基共轭，相比NH3更难提供电子形成配位键，则尿素中N原子的配位能力弱于中的N原子的配位能力，C错误； D．八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，H2NCONH2中N、O原子均存在孤电子对，由C可知N原子较难提供电子形成配位键，故O原子提供孤电子对与Fe3+形成配位键，D错误； (2)[Co(NH3)6]3+和NH3都是sp3杂化，氨气有1对孤电子对，中氮原子没有孤电子对，故键角大 (3)设晶胞边长为a，由几何关系可知，面心的原子与顶点的原子距离为a，面心的原子与体心的原子距离为a，依题给条件，相邻原子间的最近距离之比，可以确定，晶胞中面心原子为Ni，有6×=3个，顶点原子为Cu，有8×=1个，体心的原子为N，有1个，则x：y：z=3：1：1；根据分析，Cu原子处于顶点，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，数目为3×8×=12。 (4)①A．由分析可知，气体中含有等气体，A正确； B．Fe在浓硫酸中会钝化，阻止反应进一步进行，不能将稀硫酸改为浓硫酸，B错误； C．“调”时和、、反应生成黄钠铁矾 ，根据电荷守恒和原子守恒配平反应的离子方程式为： D．由分析可知，加入NaClO溶液进行第一步氧化时，被氧化为，而没有被氧化，说明还原性：，D正确； ②由分析可知，酸浸后滤液中的阳离子有：Mg2+、Fe2+、Co2+、H+； ③“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，NaClO将氧化为，将转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； 16.答案：(1)打开K2，关闭K3　 (2)三颈烧瓶 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解 　减弱　 (3)FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH===(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O (4)pH过高会生成Fe(OH)2，过低时c(H2NCH2COO－)很小，难以生成甘氨酸亚铁 (5)　 92.7% 解析：实验中，用铁屑和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，生成的H2可以排除装置内的空气，防止亚铁盐被氧化，同时，产生的H2可使装置b中的压强增大，将FeSO4溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁。(1)打开K2，关闭K3，产生的H2可使装置b中的压强增大，将FeSO4溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁；(2)仪器c的名称是三颈烧瓶；柠檬酸酸性较强，有强还原性，所以加入少量的柠檬酸，可以防止甘氨酸亚铁被氧化，也可以调节溶液的pH，抑制亚铁离子水解；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸，甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，这说明溶液的极性减弱；(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式为：FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH===(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O。(4)由于pH过高会生成Fe(OH)2，过低时c(H2NCH2COO－)很小，难以生成甘氨酸亚铁，所以pH过高或过低，产品产率均下降；(5)因为甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于冰醋酸，所以先向称取的粗产品加入冰醋酸，得到较纯的甘氨酸亚铁沉淀，再将其溶于水配成溶液，加入酸性高锰酸钾溶液滴定，发生反应：18H＋＋5RNH2＋6MnO===5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根据反应得出关系式：(H2NCH2COO)2Fe～2.6KMnO4，所以n[(H2NCH2COO)2Fe]＝n(KMnO4)＝×0.1 mol·L－1×26×10－3 L×10＝0.01 mol，所以m[(H2NCH2COO)2Fe]＝0.01 mol×204 g·mol－1＝2.04 g，该样品的纯度为：w＝×100%≈92.7%。 17.【答案】（1） （2）B （3） ④ HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O （4）① c ② ③ 0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气 【解析】（1）已知： I．   Ⅱ．   将I+ Ⅱ可得=，故答案为：； （2）已知反应Ⅱ．  为放热反应，要提高平衡产率，要使平衡正向移动。 A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，A错误； B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高平衡产率，B正确； C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，C错误； D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，D错误； 故选B。 （3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O，故答案为：④；HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O； （4）已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ①表示选择性的曲线是c，故答案为：c； ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的，故答案为：； ③在下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气，导致平衡转化率下降，故答案为：0.2；反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气。 18.【答案】（1）对溴苯甲酸或4－溴苯甲酸 （2）硝基、酯基 （3） （4） ＋H2O催化剂 （5） 保护羧基 （6） （7） 。 解析：在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B的分子式及后边产物D的结构可推出B为，B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C为，C与化合物M反应生成D，根据D的结构简式及C的分子式的差别推出M为，发生取代反应生成D和溴化氢；E在一定条件下反应生成F，根据F的分子式可推知E发生水解生成甲醇和F，F为，F最终转化为J；(1)由A的结构简式可知，A化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；(2)D中含氧官能团的名称为硝基、酯基；(3)M结构简式为： (5)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是保护羧基；(6)化合物Q是的同系物，相对分子质量比A的多14，则多一个CH2；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上取代基数目为2，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为—CH(Br)CHO，与酚羟基的位置有邻、间、对位共3种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为；(7)以发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与反应生成，故合成路线如下：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期上犹中学高三年级化学学科综合检测（一） 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.发动机的耐高温材料Si3N4是共价晶体，具有硬度大、熔点低的特点 B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键 C.用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 D.航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是( ) A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. D．反-2-丁烯的键线式： D. 基态溴原子的价电子排布式：4s24p5 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.70g C5H10的烃分子中含有C-C共价键的数目可能为4NA B.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为2NA C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA D.6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA 4. 化学与衣、食、住、行息息相关。下列方程式书写正确的是（ ） A. 豆腐(添加石膏)不宜与菠菜(含草酸)同食： B. 电车中的CH4碱性燃料电池的负极反应： C. 84消毒液和洁厕灵不能混用： D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO4－＋4H＋=5SO42－＋2Mn2＋＋2H2O 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO B. 能使酚酞变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO C. =10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO D. c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、NO 6.下图是新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是（ ） A.有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面 B. 有机物Ⅰ中含有手性碳原子 C. 有机物Ⅱ最多能与3molH2发生加成反应 D. 有机物Ⅲ有两性，既能和酸反应又能和碱反应 7.下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是(　　) A．检验过氧化钠与水反应放出的气体 B．用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液 C．中和反应反应热的测定 D．验证1­溴丁烷的消去反应 8.烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是(　　) A．乙烯与HCl反应的中间体为 B．卤化氢与乙烯反应的活性： C．乙烯与氯水反应无生成 D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 9.下列实验操作和现象可得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了NO2 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 Kb(BOH)＜Ka(HA) C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I D 向1 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1 mol·L－1NaCl溶液和0.1 mol·L－1KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 10. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是(　　) A. 氢化物的沸点：X＜Y＜Z B. 离子半径：Z>Q>W C. 电负性：Z>W>Y D. 第一电离能：X＜Z＜Y 11. 普鲁士蓝(PB)化学式为，是一种配合物，可用作油画染料，可用如图流程制备。下列说法错误的是(　　) A.HCN是直线形分子 B. PB中Fe(III)与Fe(II)数目之比为4：3 C. 中键、键数目之比为1：2 D. 钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱 12．下列说法正确的是(　　) A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 13．某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是(　　) A．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B．充电时，阳极电极反应为： C．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 D．电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换 14. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是( ) 已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 A. 氧原子构成正八面体形 B. 的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. 和之间的距离为 二、填空题（每空2分，共58分） 15. （14分）第VIII族元素铁、钴、镍及其化合物应用广泛。请回答： （1）尿素分子与形成配合物，下列说法不正确的是_______。 A. 基态原子与基态离子未成对电子数之比为4:5 B. 元素中，第一电离能最大是N，电负性最大的是O C. 尿素中N原子配位能力强于中的N原子的配位能力 D. 八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是N （2）中的H－N－H的键角_______________（填“大于”“等于”或“小于”）NH3的H－N－H键角 （3）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。 已知：相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与原子距离最近且相等的原子的数目为_______。 （4）以主要成分为的铁钴矿(杂质为、)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示： 已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。回答下列问题： ①下列说法不正确的是_________________。 A.气体中含有等气体 B.为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 C.“调”时反应的离子方程式为： D.该工艺条件下，可推知还原性： ②酸浸后滤液中的阳离子有：__________________________。 ③“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为 ___________________________________________________________________。 16.(14分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。 已知：Ⅰ.有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H＋＋5RNH2＋6MnO===5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O （1）连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净； ②________________________________，使b中溶液进入c中； ③在50 ℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至 5.5～6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （2） 仪器c的名称是______________，其中加入柠檬酸的作用是_______________________________， 步骤④中加入乙醇，溶液的极性______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______________________________________________。 （4）体系pH与产率之间的关系如下表： 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率(%) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98 pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：____________________________________________。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入冰醋酸， 搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250 mL溶液，取溶液25.00 mL置于锥形瓶，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00 mL，则该样品的纯度为____________。(精确到0.1％) 17. （16分）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．   II．   III．   回答下列问题， （1）计算 。 （2）提高平衡产率的条件是____________________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为______________________________________。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的 (列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时， 。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是______________________________________________________________。 18.(14分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下： 已知：RCOOH，回答下列问题： （1）A的化学名称为_________________________。 （2）D中含氧官能团的名称为_________________________。 （3）反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为_________________________。 （4）写出反应③的化学方程式__________________________________________________。 （5）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是__________________________。 （6）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)： a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_______________________________________。 （7）根据上述信息，以为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)_____________________________________________________________________________ 。 第 1 页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $