仿真模拟卷（3）（试卷）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

(2)①氢氧化钙溶液氢氧 化钠溶液（或水，合理即可） 酸雨②B (3)Fe,0,+C0商温2Fe0+ C02 (4)实现废弃陶瓷片的再利 用（合理即可） 21.(1)2:5(2)H20C02 (3)解：设理论上可制备 MgO2的质量为x。 Mg0+H202=Mg02+H20 40 56 40g 56_x 40=40g x=56g 答：理论上可制备MgO2的 质量为56g。 (4)减少H202、Mg02的分 解，提高MgO2的产量或产 率（合理即可） 2025广东中考化学 仿真模拟卷（二） 1.C2.B3.C4.D5.C 6.D7.B8.A9.D10.C 11.D12.B13.D14.D15.B 16.(1)增大朱砂等物质的接触 面积（合理即可） (2)搅拌(3)韧性好、弹性好 天然有机高分子 (4)分子在不断运动 (5)C+0,点槛c0, 17.（1)<化学 (2)具有易燃性、高腐蚀性、 锂枝晶易穿透电解质膜等 (合理即可)两或2 (3)ab(4)石油绿色环 保（合理即可） 18..(1)①氧气和氮气的沸 点不同②B Ⅱ.①酒精灯②防止加热 时高锰酸钾进入导管③n Ⅲ.C02+Ca(0H)2= CaC03↓+H20 节约试剂（环保、操作简便） 阅盟 V.有机物使气体与甲醛检 (4)①氢气分子间的间隔 测液充分接触（或充分反应） ②无机物③3 19.(1)Na2C03和Na0H 18.(1)分液漏斗 (2)①足量的氯化钙（合理 (2)检查装置的气密性 即可)②无明显现象 (3)打开分液漏斗的活塞， (3)CaCl,+Na,CO= 滴入一定量的H202溶液后 Cac03↓+2NaCl 关闭 (4)H2S04+Na2C03= 2H202= 2H20+02↑ Na2S04+H20+C02↑ (4)密度比空气的大 (5)海水稻(6)ad 能与水反应 20.(1)C(2)过滤Ca0 (5)装置C产生的C02含有 (3)碳酸钠 水蒸气 CaC0,高温ca0+C0,↑ 在C、D之间加一个盛有浓 (4)复分解反应 硫酸的洗气瓶 (5)稀盐酸（或稀硫酸） (6)观察产生气体的速率 无气泡生成950℃ (合理即可) 21.（1)1.7(2)碱 19.（1)①有气泡冒出，溶液变 (3)1 .6 为浅绿色②Fe>Ag (2)Fe203+3H2S04= Fe2(S04)3+3H20 0.2 (3)【作出猜想】KS0 020406080100120 时间/s 【分析】滴入酚酞溶液后无 图2 明显变化，说明溶液显中性 (4)解：设该样品中碳酸氢 铵的质量为x。 或酸性，所以不可能含有碱 NH,HC0,+2Na0H—Na,C0,+2H,0+NH,↑ 性的KOH 79 17 【实验设计】溶液变红 1.7g 【交流】b 7 【学习迁移】产生的硫酸钡沉 17=1.7g x=7.9g 淀附着在传感器上，降低了 该样品中碳酸氢铵的纯度为 传感器的灵敏度（合理即可） 7.9g×1009%≈92.9% 20.（1)Fe2+二氧化碳或C02 8.5g (2)增大接触面积，使其充分 答：样品中碳酸氢铵的纯度 反应A13+或铝AL2(S04)3 为92.9%。 (3)FeS04Na2S0430% (5)NH.HCO (4)4 2025广东中考化学 21.(1)洗洁精 仿真模拟卷（三） 2Cu +0-A-2Cuo 1.C2.D3.D4.A5.C (2)解：设需要10.6%的碳 6.D7.C8.B9.C10.A 酸钠溶液的质量为x。 2CuCla+2Na,CO,+H,O-Cu(OH)CO,+4NaCl+CO.1 11.B12.D13.C14.D15.B 212 222 16.(1)3(2)降低 10.6%x44.4g (3)C+Sn0,商温sn+C0,↑ 212_10.69%x 222-44.4g x=400g 低(4)化学 (5)化学性质稳定 答：理论上需要10.6%的碳 17.(1)c(2)低 酸钠溶液的质量是400g。 (3)①氢（或H)②A (3)3216 堂LZAZK GDHX25阶段检测卷参考答案2025广东中芳化学 仿真模拟卷（三） 本试卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 长 (可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16 Na-23S-32e-56Cu-64) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 1202 中，只有一项是符合题目要求的。 1.2024年春节期间，南方“小土豆”去哈尔滨穿的抗寒羽绒服一般含鸭绒 90%,鸭绒属于 A.合成材料 B.复合材料 C.天然有机高分子材料 D.金属材料 2.新会陈皮中含大量的维生素C,能助清火气，含高达7.163%的硒元素，具 有抑制癌症等作用，还含有铜元素，能维持正常的造血功能，以下说法正 确的是 A.缺乏维生素C会引起夜盲症 批 B.硒元素是人体所必需的常量元素 C.人体摄入铜元素越多越好 D.蔬菜、水果是人体维生素的重要来源 3.下列化学用语表达正确的是 A.硫酸钾：KS04 B.3个氧原子：03 C.氦气：He2 D.1个钙离子：Ca2 製 4.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列不符合该理念的是 A.焚烧处理生活垃圾 B.多使用共享单车 C.自带购物袋购物 D.电池分类回收 某实验小组在进行氧气的性质实验（如图所示）后，用热的 氢氧化钠溶液清洗装置中残留的硫，相关反应化学方程式为 NaOH 3S+6Na0H=2Na2S+Na2S03+3H,0,请回答5~7小题。 溶液 5.在上述化学方程式中没有涉及到的物质类别是 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.盐 6.下列说法正确的是 A.硫是白色固体 B.清洗硫时，S和NaOH反应的质量比为1：2 C.硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰 D.图中氢氧化钠溶液的作用为吸收有害气体 7.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，不需要用到的仪器是( A.玻璃棒 B.烧杯 C.酒精灯 D.量筒 8.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A.组装仪器 B.检查气密性 C.加热固体 D.氧气验满 9.某退烧药的有效成分是布洛芬（化学式为C13H1802),下列有关布洛芬的 说法正确的是 ) A.碳、氢元素的质量比为13：18 B.含有氧分子 C.由三种元素组成 D.布洛芬由33个原子构成 10.劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 用墨书写或绘制书画 碳具有还原性 B 给叶片发黄的大豆苗施加氨肥 氦肥能促进叶生长茂盛，叶色浓绿 C 泡茶时闻到茶特有的香气 分子在不断地运动 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与C02反应 “科技创新，科技兴国”，中国科技的发展非常迅猛。请回答11~14题。 11.我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”使用了铝锂 合金等多种合金，下列有关铝锂合金的说法正确的是 A.铝锂合金的熔点比纯铝更高 B.铝锂合金是混合物 C.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差D.铝锂合金的硬度比纯铝的小 12.“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体 不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图， 下列说法不正确的是 A.铬元素属于金属元素 B.铬元素的原子序数为24 24C 铬 C.铬元素在化合物中通常显+1价 52.0 D.x的值为8 13.中国芯片蚀刻技术国际领先。NF,进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体， 在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说 法正确的是 ( + 定条件 N 甲 乙 F A.上述四种物质均由分子构成 B.反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1 C.该反应属于置换反应 D.空气中物质丁的质量分数为78% 14.我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶 液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( A.醋酸钠属于微溶性物质 忄溶解度/g B.图中P点所表示的醋酸钠溶液是饱和的 65.6 C.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分 36.2 数是65.6% 01020304050温度/℃ D.将A点的饱和溶液降温至20℃，会有晶 体析出 阅盟学堂LZAZK GDHX仿真模拟卷（三）第1页（共2页） 15.为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓 度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图 所示。选取C02的浓度从0~8%为研究对象，实验结果的分析错误的 是 ) A.对比①③，温度越高，反应速率越 4C0,的浓度/% 快 80℃80℃25℃ 25℃ 10 B.对比②③，反应物接触面积越小， 反应速率越慢 ④ 6 C.对比③④，反应物接触面积越大， 反应速率越快 D.该实验说明温度和反应物接触面 0 50100150200时间/s 积都会影响化学反应速率 ①、③为粉末状钙片 二、非选择题：本大题共6小题，第16 ②、④为片状钙片 小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.“沉睡三千年，一醒惊天下。”文物考古彰显我国古今科技文明。 I.璀璨文明再现 (1)石青[主要成分为Cun(C03)2(0H)2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料， 铜元素化合价为+2，则n= (2)“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧 性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 （填“升高” 或“降低”)。 (3)古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤， 鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始 沛然流注。”高温下木炭还原锡砂(SO2)的化学方程式为 ；锡铅合金的熔点比纯锡的 (填“高”或“低”)。 Ⅱ.文物修复与保护 (4)熟石膏(CaS04·0.5H20)可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐 变硬、膨胀，生成生石膏(CaS04·2H,0),该过程发生 （填“物 理”或“化学”)变化。 （5)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 17.【科普阅读】阅读短文，回答问题。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源 (煤、天然气)制得的H2中含有C0,利用液氨的低温可将C0液化分离， 从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核 能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储 核能 氢和化学储氢。物理储氢 电解法制氢 化石能源 转化 包括加压储氢和吸附储 电能 化学能 氢。用物理方法将石墨进 太阳能 行剥离，得到的石墨烯可 风能 用于常温吸附氢气。锂氮化合物LiN可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法不正确的是 (填字母序号)。 a.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 .利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 c.现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氨的低温能将H2与C0分离，说明H2的沸点比C0的 (3)①氚属于 元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是 (填字母序号)。 ● ○质子 0中子 ● 。电子 B D (4)①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 ②石墨烯是一种 (填“有机物”或“无机物”)。 ③化合物LiN中质量比m(Li):m(N)=3:2,则x= 18.【基础实验和跨学科实践】某同学在教材实验的基础上，设计如图所示 装置进行实验。 玻璃棒 ① -H,0,溶液 出气孔 MnO 导管 酸 B D 图1 图2 (1)仪器①的名称为 (2)为保证实验顺利进行，实验前需 (3)欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ,此时装置A中发生反 应的化学方程式为 (4)利用装置D验证二氧化碳的性质。a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡 过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观 察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的 物理性质是 ,化学性质是 (5)若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是 （写出一种)，请写出对应 的改进措施： (6)如图2是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产 生氧气)、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人 呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是 19.【科学探究】某学习小组以“酸的化学性质”为主题开展项目式学习。 资料卡片： 电导率是物理学概念，也可以称为导电率】 电导率是以数字表示的溶液传导电流的 能力。电导率越大，说明单位体积溶液中 稀硫酸」 离子个数越多，导电能力越强。 稀硫酸 电导率传感器 电导率 搅拌子 t/s 图2 图3 (1)任务一：探究酸与金属反应 ①甲同学进行了图1实验，A试管中的现象为 ②通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为 (2)任务二：探究酸与金属氧化物反应 乙同学往氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失， 溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式： (3)任务三：探究酸与碱反应 丙同学利用图2中的装置研究K0溶液与稀硫酸反应，并用电导 率传感器测定反应过程，再往反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液 无明显变化。同学们对圆底烧瓶中溶液的溶质成分产生兴趣，进行 了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液的溶质成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1： ;猜想2：K2S04和H2S04; 猜想3：K2S04和KOH。 【分析】丁同学认为猜想3不合理，原因是 【实验设计】 操作 现象 结论 取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 猜想2成立 【交流】图3中当反应恰好完全时，电导率是 点。 【学习迁移】有同学认为如果换成测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电 导率，则存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的 原因是 20.柠檬酸亚铁(FC6H,O,)是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣 (含Fez03、Si02、少量Al,03等)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图 2所示。回答下列问题： 过量 Na.CO. 血红 硫铁矿 浓氨水 铁粉濠液 烧渣 除杂 制备 系列 FeCO. 操作 feC,H0 球磨机 血红蛋白分子链 浸泡 分离 图1 图2 (1)柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 (填离子符 号)的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输 02和 的作用。 阅盟学堂LZAZK GDHX仿真模拟卷（三）第2页（共2页） (2)用球磨机磨碎烧渣的目的是 “除杂”过程中主要是除去 离子，加入浓氨水与浸 泡液中的 (填化学式)反应生成A1(OH)3沉淀。 2025 (3)“制备FeC03”中依次发生反应为Fe+Fe2(S04)3—3X,X+ 洲 Na2C0,=Y+FeC0,↓；X、Y的化学式分别为 实验中Na,CO3溶液的浓度对FeCO,产率的影响如 图3所示，碳酸钠的最佳浓度为 90 80 70 ◆产率/% 50+ 15%18%21%24%27%30%33% Na,CO,溶液的浓度/% 图3 (4)血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁元素的质量分数 为0.335%，则每个血红蛋白分子中含有 (填整数)个铁原子。 21.活性Cu0用于印刷电路板等。由废铜屑（假设不含其他金属）制备活性 Cu0的过程如图1所示。回答下列问题： ↑固体质量/g CuCl, 过程2 碱式碳 溶液 酸铜 44.4 过程1 过程3 Cuo 废铜屑 活性 30.4 Cuo Cu,O 0 t2时间/min 图1 图2 (1)“过程1”包括：空气中灼烧和稀盐酸溶解。 灼烧前可以用 来洗涤废铜屑表面的油污，灼烧发生的化学方 程式是 (2)“过程2”的化学方程式为2CuCl2+2Na2C03+H,0=Cu2(0H)2C03↓ +4NaC+C02↑，若要得到44.4g碱式碳酸铜，理论上需要10.6%的碳酸 钠溶液的质量是多少？（写出计算过程） 西 ME N (3)“过程3”的化学方程式为Cu,(0H),C0,△2Cu0+H,0+C02↑ (如图2)，理论上可制得活性Cu0的质量a为 g;若继续加 热，Cu0会继续分解，当tmin时，剩余gCu0未分解。 H0