专题6 化学计算题（作业本）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

专题六化学计算题 题型1 文字叙述类 1.（2024·福建)生产乙醇(C2H0)的两个反应如下： ①C,H,+H,0一定条件C,H,0 ②C,H20,催化剂2C,H,0+2C0,↑ (1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？ (2)原子经济性=目标产物中所有原子的总质量×I00%,它是绿色化学的重要指标。上述两个反应 反应物中所有原子的总质量 中，原子经济性更好的是反应 (填“①”或“②”)。 题型2图表分析类 2.(2024·烟台)化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为 50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量 与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不 与酸反应)。回答下列问题： 稀盐酸 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 10g样品 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g60.00 69.12 82.80 92.36 （1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗稀盐酸的总质量是g,产生二氧化碳的 总质量是 go (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） (3)这种测定方法产生误差的原因可能是 (写一条)。 阅盟学堂LZAZK GDHX52课时作业本 题型3实验探究类 3.(2024·绥化)某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯 碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 加50g水 滴几滴酚酞溶液 滴加50g稀盐酸 酚酞溶液质量忽略) 翻 至溶液恰好无色 遇 10.7g样品 106.3g无色溶液 (1)加入无色酚酞溶液的作用是 (2)该样品中碳酸钠的纯度是 (精确到0.1%)。 (3)将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果 精确到0.1%)。 题型4工艺流程类 4.（2023·连云港)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： 热空气 铁矿石、焦炭和石灰石 炼铁高炉 ·生铁 炼钢炉 钢 高炉气、炉渣 (1)石灰石（主要成分为CaC03)在高温下可将铁矿石中的Si02转变为炉渣(CaSi03),同时生成一种 氧化物。该反应的化学方程式为 (2)从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 (3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁 还是钢。 (写出计算过程)。 阅盟学堂LZAZK GDHX53课时作业本 题型5综合应用类 5.(2024·扬州)葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 (1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与02在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为C6H20,可用HA表 示)，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。 ①鼓入空气除能提供02外，还能起到 作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液pH的关系如图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是 加人NaOH溶液对产品产生的不利影响是 100f 80h 60 204 02.53.54.55.56. PH (2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯CaC03。 I.将CCO3与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出 大量葡萄糖酸钙晶体（可用CaA2·H20表示）。 ①标志CaCO,与HA反应完全的现象是 ②相同温度下，CaA2在无水乙醇中的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)CaA2在 水中的溶解度。 Ⅱ.煅烧CaCO,得到CaO;Ca0与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得 溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2·H20。 ①CaC03高温分解生成Ca0的化学方程式为 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的Ca0,分别加入50mL、70mL的水制得 石灰乳，与HA反应后，最终所得CA2·H,0的质量见下表。根据实验结果，实际生产 制备CaA2·H20时，选择向每份质量的Ca0中加水50mL而非70mL,原因是 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 CaA2·H,0的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中CaC03的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得CaA2·H20的质量 (写出计算过程)。已知：CaA2·H,0的相对分子质量为448。 阅盟学堂LZAZK GDHX54课时作业本(4)2Na0H +C02 (4)2LiCl Na,CO Na2C03+H20 Li2C03↓+2NaCl (5)便于储存和运输或安全 (5)防止MgCl2与Na2C03反 性高（合理即可） 应生成MgCO3沉淀，导致 6. (1)氢气燃烧的生成物只有 Li2C03不纯 水，对环境不造成任何污染 3.B (2)C+H,0定条件H,+C0 4. (1)漏斗和玻璃棒 (3)消耗储量有限的化石燃 (2)S02+2Na0H 料，会对环境造成污染 Na2S03+H20不属于 (4)做电极材料 (3)Na0H(4)Ca(0H)2 (5)钙 (5)S (6)太阳能（合理即可） 5.(1)增大反应物的接触面积， 使反应更充分 专题四 科学探究题 (2)2C+ZnC03 高温Zn+ 1.(1)盐残留聚集 3C0↑+2 (2)pH试纸碱 (3)物理变化 (3)Na2S04 产生气泡 (4)锌的金属活动性比铁和 Na2 CO3 BaCl2 =BaCO3+ 铜的强 2NaCl产生白色沉淀 6. (1)增大接触面积，使反应 (4)ad 更快更充分 2.(1)酚酞（或石蕊） (2)C02CD (2)固体溶解，有气泡产生 Ba(0H)2+Na2C03= (3)CuCl Ca(OH)2 BaCO3↓+2NaOH CaCl2+Cu(0H)2↓ (3)有沉淀、气体或水生成 (4)将“过量X”改为“适 (5)Na0H、Na2C0g 量X” (6)白色沉淀CuS04[或 专题六化学计算题 CuCl2、Cu(NO3)2等] (7)密封干燥保存 1. (1)解：设至少需要乙烯的 3. (1)澄清石灰水变质 质量为x。 (2)①变浑浊②AgN0, (3)①挥发②c C,H,+H,0一定条件C,H,0 2 46 ③Ca(OH)2+2HCl CaCl,+2H,O 23g 4.(1)①延展 ②B 28x 46=23g x=14g (2)3Fe+202 燃 Fe3O 答：制取23g乙醇，理论上 5.（1)盐(2)酸 至少需要乙烯的质量为 (3)C02+Ca(OH)2 =CaC03↓ 14g0 +H20 (2)① 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 2.(1)30 2.64（2)解：设该 Na,COa Ca (OH)2 样品中碳酸钙的质量为x。 CaC03↓+2NaOH CaCO +2HCl=CaCl2 +H,0+CO2 (4)增加溶剂的量，增加碳 100 44 酸氢钙溶解的量碳酸钙与 2.64g 二氧化碳和水反应生成可溶 100 于水的碳酸氢钙 44-2.64g x=6g (5)压强变小，碳酸氢钙 该样品中碳酸钙的质量分数 分解 (6)ACD L为，68×100%=60% 专题五 工艺流程图题 答：该样品中碳酸钙的质量 分数为60%。 1.(1)沸点 (3)二氧化碳有少部分溶 (2)C0+H,0= 催剂00，+H 于水 (3)碳酸氢钾溶液（或KHC0,) 3.（1)检验碳酸钠是否完全 (4)N0 反应 2.（1)氢氧化钠溶液 (2)99.1% (2)2HC1+Mg(0H)2= (3)解：设参加反应的 MgCl,2H,O Na2C03的质量为x,生成 (3)蒸发结晶 NaCl的质量为y。 阅盟学堂LZAZK GDHX21作业本参考答 Na,CO,+2HC1=2NaCl +H,O+CO, 106 117 44 y 4.4g 106x 117 444.4g 444.4g x=10.6g,y=11.7g 该样品中碳酸钠的纯度是 10.68×1009%≈99.1%。 10.7g 所得溶液中氯化钠的质量分 数为10.7g10.6g+1.7g× 106.3g-6.3g 100%≈11.8%。 答：所得溶液中氯化钠的质 量分数为11.8%。 4.(1)CaC0,+Si0,高温CaSi0 +C02↑ (2)降低生铁中C元素的 含量 (3)生铁解：设反应消耗 的碳的质量为x。 C+0,点燃c0, 12 44 0.11g 12 X 440.11g x=0.03g w(C=0.03gx1009%=3%6i 因生铁的含碳量在2%~ 4.3%之间，故该铁合金属 于生铁。 5.(1)①搅拌 ②随着反应的进行，溶液的 酸性增强，酶的催化效率下 降，加入NaOH调节溶液的 pH,保证酶的催化效率 引入NaA杂质，降低HA 纯度 (2)I.①固体完全溶解，没 有气泡产生 ②小于 Ⅱ.①Cac03 高温 Ca0 C02↑ ②增加20mL水，产品质量 增加不大，且液体过多不利 于固体析出，节约用水 ③解：设100g贝壳理论上可 制得CaA2·H,0的质量为x。 CaC03~CaA2·H20 100 448 100g×90%x 448 X 100=100g×909% x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制 得CaA2·H20的质量为 403.2g0