专题5 工艺流程图题（作业本）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

专题五工艺流程图题 题型1 物质的制备类 1.(2023·乐山)氨气(NH)是生产氨肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不 足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条 件已略去)。回答下列问题： 分离液态空气 N H 水蒸气 NH, 水煤气 (CO、H,) CO2、H 1K,CO,溶液 ③ ① ② 物质X (1)工业上利用氧气和氮气的 不同，分离液态空气获得氨气。 (2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的C0和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式： (3)“物质X”为 (4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为4NH3+502= 催化剂4R+6H,0,则 R的化学式为 题型2 物质的分离与提纯类 2.(2024·烟台)电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li,C0,)的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是 MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： Mg(OH), 加稀盐酸 通电 MgCl,溶液 MgCl, Mg 盐湖 加适量X 卤水 加Na,CO,溶液 过程I 富锂溶液 Li,C0,固体 滤液1 过程Ⅲ 过程Ⅱ NaCI晶体 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCO MgCO, LiOH LiCl MgCl, Mg(OH)2 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 (填“蒸发结 晶”或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，反应的化学方程式是 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 题型3 有关“三废”处理类 3.(2024·连云港)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、Zn0、Cu0)为原料获取Cu和ZnS04溶液的实验流程如 下。下列说法正确的是 含CuSO4、 稀H,SO 过量Zn ZnSO,溶液 黄铜渣 ZnSO,的溶液 过滤 过滤 Cu +Cu、Zn A.加人H2S04生成H2的化学方程式为Cu+H2S04 =CuS04+H2↑ B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 阅盟学堂LZAZK GDHX50课时作业本 4.(2024·宿迁)热电厂燃烧煤产生含有大量S02的烟气，某石膏板企业采用“碱一石灰”的方法使烟 气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。 (提示：①S02与C02的某些化学性质相似；②CaS03难溶于水) 烧碱溶液 熟石灰 操作a 氧气 SO,→吸收塔→Na,S0, 制碱釜 →CaS0,→氧化塔→CaSO2H,0 (1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯、 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 该反应 (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。 (3)流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)理论上只需不断加入 (填化学式)，便可持续实现烟气的脱硫处理。 (5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 0 题型4设备流程 5.(2024·山西)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌 的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼（反应 后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取出…即倭铅（锌）也。”此工艺过程分 解模拟如图（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）。请结合图文信息，分析思考，解 决问题： 锌蒸气、C0 炉甘石、煤 A△△ 盛 粗锌 5 原料器 炉渣 高温炉 冷凝器 产品 (1)装人原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 (2)高温炉内，碳酸锌(ZC03)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和C0,反应的化学 方程式为 该反应生成物中碳元素的化合价为 (3)冷凝器中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析其中的原因是 6.(2024·重庆A)CCl2可用于食品加工、制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化 铜)制取CaCl2,其主要流程如图所示。 矿石 稀盐酸 沉淀 过量X 过滤 蒸发、灼》 粉碎机 溶液 CaCl, 反应器 搅拌器 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 (2)反应器中生成的气体的化学式为 流程中X可以为 (填字母序号)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式： (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 阅盟学堂LZAZK GDHX51课时作业本(4)2Na0H +C02 (4)2LiCl Na,CO Na2C03+H20 Li2C03↓+2NaCl (5)便于储存和运输或安全 (5)防止MgCl2与Na2C03反 性高（合理即可） 应生成MgCO3沉淀，导致 6. (1)氢气燃烧的生成物只有 Li2C03不纯 水，对环境不造成任何污染 3.B (2)C+H,0定条件H,+C0 4. (1)漏斗和玻璃棒 (3)消耗储量有限的化石燃 (2)S02+2Na0H 料，会对环境造成污染 Na2S03+H20不属于 (4)做电极材料 (3)Na0H(4)Ca(0H)2 (5)钙 (5)S (6)太阳能（合理即可） 5.(1)增大反应物的接触面积， 使反应更充分 专题四 科学探究题 (2)2C+ZnC03 高温Zn+ 1.(1)盐残留聚集 3C0↑+2 (2)pH试纸碱 (3)物理变化 (3)Na2S04 产生气泡 (4)锌的金属活动性比铁和 Na2 CO3 BaCl2 =BaCO3+ 铜的强 2NaCl产生白色沉淀 6. (1)增大接触面积，使反应 (4)ad 更快更充分 2.(1)酚酞（或石蕊） (2)C02CD (2)固体溶解，有气泡产生 Ba(0H)2+Na2C03= (3)CuCl Ca(OH)2 BaCO3↓+2NaOH CaCl2+Cu(0H)2↓ (3)有沉淀、气体或水生成 (4)将“过量X”改为“适 (5)Na0H、Na2C0g 量X” (6)白色沉淀CuS04[或 专题六化学计算题 CuCl2、Cu(NO3)2等] (7)密封干燥保存 1. (1)解：设至少需要乙烯的 3. (1)澄清石灰水变质 质量为x。 (2)①变浑浊②AgN0, (3)①挥发②c C,H,+H,0一定条件C,H,0 2 46 ③Ca(OH)2+2HCl CaCl,+2H,O 23g 4.(1)①延展 ②B 28x 46=23g x=14g (2)3Fe+202 燃 Fe3O 答：制取23g乙醇，理论上 5.（1)盐(2)酸 至少需要乙烯的质量为 (3)C02+Ca(OH)2 =CaC03↓ 14g0 +H20 (2)① 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 2.(1)30 2.64（2)解：设该 Na,COa Ca (OH)2 样品中碳酸钙的质量为x。 CaC03↓+2NaOH CaCO +2HCl=CaCl2 +H,0+CO2 (4)增加溶剂的量，增加碳 100 44 酸氢钙溶解的量碳酸钙与 2.64g 二氧化碳和水反应生成可溶 100 于水的碳酸氢钙 44-2.64g x=6g (5)压强变小，碳酸氢钙 该样品中碳酸钙的质量分数 分解 (6)ACD L为，68×100%=60% 专题五 工艺流程图题 答：该样品中碳酸钙的质量 分数为60%。 1.(1)沸点 (3)二氧化碳有少部分溶 (2)C0+H,0= 催剂00，+H 于水 (3)碳酸氢钾溶液（或KHC0,) 3.（1)检验碳酸钠是否完全 (4)N0 反应 2.（1)氢氧化钠溶液 (2)99.1% (2)2HC1+Mg(0H)2= (3)解：设参加反应的 MgCl,2H,O Na2C03的质量为x,生成 (3)蒸发结晶 NaCl的质量为y。 阅盟学堂LZAZK GDHX21作业本参考答 Na,CO,+2HC1=2NaCl +H,O+CO, 106 117 44 y 4.4g 106x 117 444.4g 444.4g x=10.6g,y=11.7g 该样品中碳酸钠的纯度是 10.68×1009%≈99.1%。 10.7g 所得溶液中氯化钠的质量分 数为10.7g10.6g+1.7g× 106.3g-6.3g 100%≈11.8%。 答：所得溶液中氯化钠的质 量分数为11.8%。 4.(1)CaC0,+Si0,高温CaSi0 +C02↑ (2)降低生铁中C元素的 含量 (3)生铁解：设反应消耗 的碳的质量为x。 C+0,点燃c0, 12 44 0.11g 12 X 440.11g x=0.03g w(C=0.03gx1009%=3%6i 因生铁的含碳量在2%~ 4.3%之间，故该铁合金属 于生铁。 5.(1)①搅拌 ②随着反应的进行，溶液的 酸性增强，酶的催化效率下 降，加入NaOH调节溶液的 pH,保证酶的催化效率 引入NaA杂质，降低HA 纯度 (2)I.①固体完全溶解，没 有气泡产生 ②小于 Ⅱ.①Cac03 高温 Ca0 C02↑ ②增加20mL水，产品质量 增加不大，且液体过多不利 于固体析出，节约用水 ③解：设100g贝壳理论上可 制得CaA2·H,0的质量为x。 CaC03~CaA2·H20 100 448 100g×90%x 448 X 100=100g×909% x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制 得CaA2·H20的质量为 403.2g0