专题4 科学探究题（作业本）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

专题四 科学探究题 题型1 物质组成成分的探究 1.（2023·广东)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组 开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土 壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发， 导 致土壤盐碱化。 水蒸发 (2)检测：配制土壤样品浸出液、用 测定，若pH>7,则浸 含盐的水 出液显 性。 (3)探究：某地土壤盐碱化可能由Na2C03、Na2S04中的一种或两种引 盐残留·· 起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO,为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想1：Na,C0, 猜想2： 猜想3：NaC03和NaS04 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向试管A中滴加少量BaCL,溶液 产生白色沉淀 含Na2S04 2 向试管B中滴加过量稀盐酸 含Na2C03 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 (4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母)。 a. 合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 题型2反应后物质成分的探究 2.(2023·金昌)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(0H),溶液三种物质探究“复分解 反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 稀盐酸 稀盐酸 Ba(OH,溶液 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 试管③中反应的化学方程式为 Ba(OH), -Na.CO. Na.CO. 溶液 ②粉末 溶液 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 ① ③ (4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】(5)猜想一：Na0H 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 【设计实验】(6) 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl,溶液 有 产生 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 猜想三正确 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】(7)通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的 保存方法是 阅盟学堂LZAZK GDHX47课时作业本 题型3 实验异常现象的探究 3.(2023·郴州)如图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备C02并验证其性质的装置。实验时发现澄 清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。 查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1：500，C02的溶解度为1：0.759。 澄清 澄清 石灰水 石灰水 图1 图2 【猜想与假设】 (1)猜想一： ；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。 【实验与验证】 (2)①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液 (填现象)， 则猜想一不成立。 ②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反 应后的溶液，滴加 (填化学式)溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。 【反思与评价】 (3)①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCI气体，说明盐酸具有 性。 ②为除去C02中混有的氯化氢气体，最好选用（填字母序号）。 a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和NaHCO3溶液 ③丙同学不理解，混有氯化氢气体的C02为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一 下： (用化学方程式表示)。 题型4 教材实验改进的科学探究 4.(2024·河北)老师在课上演示了两个趣味实验。 (1)“火焰分割”。 先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下 部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。 ①铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性。 铁丝网a 铁丝网a ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收 热量， (填字母序号)。 铁丝网b A.使酒精的着火点降低 B.使温度降低到酒精的着火点以下 (2)“铁花飞溅”。 将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧生成四 氧化三铁的化学方程式为 题型5 项目式学习实践的探究 5.(2024·贵州)大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全 球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。 任务一：调查溶洞概况 小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1所示。 大气水+大气CO.(HO+CO, 土壤CO2 B 白云岩 (CaCO,MgCo, m 钟乳石(CaCO) 图1 阅盟学堂LZAZK GDHX48课时作业本 (1)溶洞岩石以白云岩为主，其中的CaC03、MgC0,两种化合物的类别均属于 （填“酸”“碱” 或“盐”)。 (2)岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水的 pH<7,显 性。 任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 【资料显示】当CaCO,遇到溶有CO2的水时，会生成溶解性较大的Ca(HCO3)2,发生反应： ①CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2;溶有Ca(HC03)2的水遇热或压强变小时，就会分解，重新 形成CaC0,沉积下来，发生反应：②Ca(HC03)2CaC0,↓+C02↑+H,0。 【探究活动1】用CaCO3模拟白云岩的溶蚀 (3)设计方案制取CaC03:白云岩中除CaC03、MgC03外，还含有多种成分。小组同学设计两种不 同反应原理的方案制取CaCO3模拟溶蚀过程，完成下表。 序号 试剂 反应原理（化学方程式） 方案一 C02、氢氧化钙固体、蒸馏水 方案二 (4)进行溶蚀模拟实验 实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到 饱和澄清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量C02,观察到溶液立即变浑浊， 继续通入过量C02,浑浊液未变澄清。 【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分 析，为达到实验目的，改进实验如下。 实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35L蒸馏水，搅拌，通人一定量C02,溶液 逐渐变浑浊，继续通入过量C02,浑浊液变澄清。 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸馏水的作用是 ，浑浊液变澄清的原因是 小组同学用其他的方法，证明了白云岩中的MgCO,也能在酸性条件下发生溶蚀。 【探究活动2】模拟钟乳石的形成 取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验 成功。 【迁移应用】(5)图1中，滴水从B处下落的过程中，产生C02的原因可能是 任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀 (6)洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云 岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值）随时间 变化的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填字母序号)。 溶液 水 硫酸钙 硫酸锶 0.13 0.12 平 1L 0g 0.56g 解 0.11 0.10 1L 0.56g 0g 0.09 0.08 1L 0.42g 0.14g 公 0.07 0.069 ◆ 1L 0.14g 0.42g 101520 2530 图2 时间/天 A.白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大 B.锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀 C.混合溶液会增大白云岩的溶蚀率 D.白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响 【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。 阅盟学堂LZAZK GDHX49课时作业本(4)2Na0H +C02 (4)2LiCl Na,CO Na2C03+H20 Li2C03↓+2NaCl (5)便于储存和运输或安全 (5)防止MgCl2与Na2C03反 性高（合理即可） 应生成MgCO3沉淀，导致 6. (1)氢气燃烧的生成物只有 Li2C03不纯 水，对环境不造成任何污染 3.B (2)C+H,0定条件H,+C0 4. (1)漏斗和玻璃棒 (3)消耗储量有限的化石燃 (2)S02+2Na0H 料，会对环境造成污染 Na2S03+H20不属于 (4)做电极材料 (3)Na0H(4)Ca(0H)2 (5)钙 (5)S (6)太阳能（合理即可） 5.(1)增大反应物的接触面积， 使反应更充分 专题四 科学探究题 (2)2C+ZnC03 高温Zn+ 1.(1)盐残留聚集 3C0↑+2 (2)pH试纸碱 (3)物理变化 (3)Na2S04 产生气泡 (4)锌的金属活动性比铁和 Na2 CO3 BaCl2 =BaCO3+ 铜的强 2NaCl产生白色沉淀 6. (1)增大接触面积，使反应 (4)ad 更快更充分 2.(1)酚酞（或石蕊） (2)C02CD (2)固体溶解，有气泡产生 Ba(0H)2+Na2C03= (3)CuCl Ca(OH)2 BaCO3↓+2NaOH CaCl2+Cu(0H)2↓ (3)有沉淀、气体或水生成 (4)将“过量X”改为“适 (5)Na0H、Na2C0g 量X” (6)白色沉淀CuS04[或 专题六化学计算题 CuCl2、Cu(NO3)2等] (7)密封干燥保存 1. (1)解：设至少需要乙烯的 3. (1)澄清石灰水变质 质量为x。 (2)①变浑浊②AgN0, (3)①挥发②c C,H,+H,0一定条件C,H,0 2 46 ③Ca(OH)2+2HCl CaCl,+2H,O 23g 4.(1)①延展 ②B 28x 46=23g x=14g (2)3Fe+202 燃 Fe3O 答：制取23g乙醇，理论上 5.（1)盐(2)酸 至少需要乙烯的质量为 (3)C02+Ca(OH)2 =CaC03↓ 14g0 +H20 (2)① 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 2.(1)30 2.64（2)解：设该 Na,COa Ca (OH)2 样品中碳酸钙的质量为x。 CaC03↓+2NaOH CaCO +2HCl=CaCl2 +H,0+CO2 (4)增加溶剂的量，增加碳 100 44 酸氢钙溶解的量碳酸钙与 2.64g 二氧化碳和水反应生成可溶 100 于水的碳酸氢钙 44-2.64g x=6g (5)压强变小，碳酸氢钙 该样品中碳酸钙的质量分数 分解 (6)ACD L为，68×100%=60% 专题五 工艺流程图题 答：该样品中碳酸钙的质量 分数为60%。 1.(1)沸点 (3)二氧化碳有少部分溶 (2)C0+H,0= 催剂00，+H 于水 (3)碳酸氢钾溶液（或KHC0,) 3.（1)检验碳酸钠是否完全 (4)N0 反应 2.（1)氢氧化钠溶液 (2)99.1% (2)2HC1+Mg(0H)2= (3)解：设参加反应的 MgCl,2H,O Na2C03的质量为x,生成 (3)蒸发结晶 NaCl的质量为y。 阅盟学堂LZAZK GDHX21作业本参考答 Na,CO,+2HC1=2NaCl +H,O+CO, 106 117 44 y 4.4g 106x 117 444.4g 444.4g x=10.6g,y=11.7g 该样品中碳酸钠的纯度是 10.68×1009%≈99.1%。 10.7g 所得溶液中氯化钠的质量分 数为10.7g10.6g+1.7g× 106.3g-6.3g 100%≈11.8%。 答：所得溶液中氯化钠的质 量分数为11.8%。 4.(1)CaC0,+Si0,高温CaSi0 +C02↑ (2)降低生铁中C元素的 含量 (3)生铁解：设反应消耗 的碳的质量为x。 C+0,点燃c0, 12 44 0.11g 12 X 440.11g x=0.03g w(C=0.03gx1009%=3%6i 因生铁的含碳量在2%~ 4.3%之间，故该铁合金属 于生铁。 5.(1)①搅拌 ②随着反应的进行，溶液的 酸性增强，酶的催化效率下 降，加入NaOH调节溶液的 pH,保证酶的催化效率 引入NaA杂质，降低HA 纯度 (2)I.①固体完全溶解，没 有气泡产生 ②小于 Ⅱ.①Cac03 高温 Ca0 C02↑ ②增加20mL水，产品质量 增加不大，且液体过多不利 于固体析出，节约用水 ③解：设100g贝壳理论上可 制得CaA2·H,0的质量为x。 CaC03~CaA2·H20 100 448 100g×90%x 448 X 100=100g×909% x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制 得CaA2·H20的质量为 403.2g0