第1部分 主题一 课时11 常见的盐的性质与用途 复分解反应(正文)-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

课时11常见的盐的性质与用途 复分解反应 考情分析 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生 年份 题型 分值 活中的应用。 2024 选择题(6、12)，填空 2. 能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯的方案。 11 题(19) 3.认识复分解反应，学会运用复分解反应的条件， 2023 解释日常生活中的一些化学现象。 填空题(16、19) 9 4.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。认 选择题(7)，填空题 2022 8 识合理施用化肥对保护环境的意义。 (19) 思维导图 盐的组成特征 NaCl 常见盐的性质 氮肥 CaCO 磷肥 Na,CO,、NaHCO 和用途 化肥的种 类及作用 钾肥 复合肥 与某些金属反应 盐一化肥 与某些酸反应 与某些碱反应 盐的化学性质 合理施用 与某些盐反应 化肥 复分解反应的特征及发生条件 教材过关 过知8点 母标 1.常见盐的性质和用途 1-1.(新RJ九下P79改编)下列物质 (1)定义：组成里含有 (或铵根离子)和 的俗名、化学式、物质类别完全对 的化合物。 (2)常见盐的性质及其用途： 应的是 ( 名称 (化学式) 俗名 性质 用途 A.纯碱、Na2CO、碱 B.苏打、NaHCO3、盐 氯化钠 食盐的主 白色固体、易溶调味剂、农业选种、 ( 要成分 于水、有咸味， 配制生理盐水、融 雪剂等 C.石灰石、Ca(OH)2、碱 水溶液显中性 碳酸钠 白色粉末状固广泛用于玻璃、造 D.火碱、NaOH、碱 苏打 体、易溶于水、 纸、纺织和洗涤剂 1-2.（新RJ九下P85第1题改编)下 水溶液显性 的生产等 白色粉末状固 列有关盐的性质和用途的说法不正 碳酸氢钠 可用于焙制糕点， 体、易溶于水、 治疗胃酸过多症等 确的是 ( 水溶液显性 石灰石、 实验室制取CO2的原 A.氯化钠可用于配制生理盐水 碳酸钙 大理石的 白色固体、 溶于水 料，可用作建筑材 B.碳酸钙可用作补钙剂 主要成分 料、 剂等 C. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症 【温馨提示】我国杰出化学家 发明了将制 碱与制氨结合起来的“联合制碱法”（又称“侯氏制碱 D. 碳酸钠可用作建筑材料 法”)，其中制得的纯碱属于 类。 阅盟学堂LZAZK GDHX 89 2.盐的化学性质 2-1.（新RJ九下P46“实验9-7”改 化学性质 一般规律 编)现有以下4种白色固体：①氯化 大多数盐溶液呈中性，但有的盐呈碱性，如 溶液酸 NaCO3、NaHCO3和K,CO3溶液，还有的盐呈 铵，②氯化钡，③无水硫酸铜， 碱性 酸性，如NH,Cl、(NH4)2SO,溶液 ④硫酸钠。不使用其他试剂（可以 ①可溶性盐+金属→新盐+新金属[条件：金 用水)就可以把它们区分开来，区 属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要强于盐 中金属] 分出来的先后顺序为 与某些金 硫酸铜与铁： 现象：铁表面有 A.②③④① 属反应 色固体析出，溶液 B.②④③① 由蓝色变为 色 C.③①④② 硝酸银与铜： 现象：铜表面有 固体析出，溶 D.③②④① 液由无色变为色 2-2.(新RJ九下P89第6题改编)》 ②盐+酸→新盐+新酸 《周礼·考工记》中记载，古人曾在 碳酸钠与盐酸： 现象：有产生 草木灰（含有KC03)的水溶液中加 入贝壳烧成的灰（主要成分为 与酸反应 硝酸银与盐酸： CaO),利用生成物中能够去污的成 现象：有 分来清洗丝帛。这其中蕴含了化学原 氯化钡与硫酸： 产生 理，请写出上述过程涉及的化学方程 式和对应的反应类型：① ③可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 氟化镁与氢氧化钠： 现象：有 沉 ② 淀产生 2-3.（新RU九下P85第4题改编)已 与碱反应 硫酸铁与氢氧化钾： 现象：有 沉 知亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用 淀产生 盐，外观与食盐类似，误食会危害 硫酸铜与氢氧化钠： 现象：有 健康；其水溶液呈碱性，食盐水溶 沉淀产生 液显中性。请设计两种不同的方法 ④可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 鉴别亚硝酸钠和食盐，说明选用的 试剂，操作和现象。 氯化钡与硫酸铜： 方法一： 与某些盐 氯化钡与碳酸钠： 现象：有 反应 沉淀产生 方法二： 碳酸钠与氯化钙： 【拓展】某些盐具有热不稳定性，如2 NaHCO,.△ NazCO3 +CO2+H2O,Caco 高温Ca0+C0,↑。 90 阅盟学堂LZAZK GDHX 3.复分解反应 3-1.（新RU九下P85第2题)下列反 (1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种 应不属于复分解反应的是( 化合物的反应。 A.H2SO Ca (OH)2=CaSO (2)通式：AB+CD=AD+CB。 +2H,0 B.H,SO+BaCl,=BaSO (3)发生条件：生成物中有 +2HCI (4)常见的难溶化合物： C.Na2 CO3 Ca (OH)2=CaCO3 ①难溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3（白色)、 +2NaOH (蓝色)、 (红褐色)等。 D.2HCl+Fe=feCl2+H2↑ ②难溶性盐：CaC0,、BaC03(溶于酸)； 3-2.(新RJ九下P82“思考与讨论” AgC1、BaS04(不溶于酸)。 改编)判断稀硫酸与下列四种化合 物的溶液之间能否发生反应。若能， 【温馨提示】判断能不能发生复分解反应： 写出化学反应方程式；若不能，请 一看成分：有相同离子成分一般不能发生，如 说明理由。 HCl和NaCl都含有Cl,不能反应。 (1)Na0H: 二看生成物：生成物中必须有沉淀、气体或水， 都没有，则不能反应。 (2)NaCl: 三看溶解性：有酸作为反应物时，另一反应物必 须溶于酸；无酸参加反应时，所有反应物必须都 (3)K2C03: 要可溶于水。 (4)Ba(N03)2: 4. 化肥 4-1.(新RJ九下P83“表10-2”改 (1)化肥的种类及作用： 编)下列有关化学肥料的叙述正确 分类 作用 的是 ( 尿素 A.氮肥可增强作物的抗寒、抗旱 [C0(NH2)2] 促进植物茎、叶生长茂盛，使 叶色浓绿，提高植物蛋白质的 能力 肥 氯化铵 含量（壮叶） B.棉花叶片枯黄时应施用磷肥 (NH CI) 磷酸钙 促进作物生长，增强作物抗 C.钾肥可增强作物的抗倒伏能力 磷 肥 [Ca(P04)2] 寒、抗旱能力（壮根） D.复合肥一定含有氮、磷、钾这 钾 硫酸钾(K,S04) 促进植物生长，增强抗病虫害 三种元素 肥 氯化钾(KCI) 和抗倒伏能力（壮茎） 4-2.（新RJ九下P65第4题改编)研 复 硝酸钾(KNO,) 含氮、磷、钾中的两种或三种 学小组测得某处土壤pH=4,说明 合 磷酸二氢铵 营养元素，充分发挥各营养元 肥 NH,H2 PO) 素的作用，有效成分高 该土壤呈 性，不利于果树的 (2)化肥使用的利弊： 生长。某钾肥既可以解决此问题， ①利：促进植物生长，提高粮食产量； 又可以增强果树的抗病虫害能力， ②弊：大量使用会破坏环境，如使土壤酸化或退 该钾肥是 (填字母序号)。 化、水和大气环境的污染等，因此要合理施用。 A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钾 阅盟学堂LZAZK GDHX 91 考点过关 考点1常见的盐的性质及用途 考向①常见盐的性质及用途 例题1一(2024·广东)蛋壳的主要成分是 练习1三【易错】下列有关物质的俗称及用途 CaC0,。关于CaC0,的说法正确的是( 的说法错误的是 ( A.易溶于水 A.NaHCO3,小苏打，用于焙制糕点 B.可作补钙剂 B.NaOH,火碱，造纸 C.高温不分解 D.属于有机物 C.Na,C0,纯碱，用于玻璃、洗涤剂的生产 D.NaCl,盐，食物佐料 【技巧点拔】(1)牢记盐类物质的俗称、性质与用途，如碳酸钙难溶于水，高温可分解，可用于补 钙剂等；(2)有机物指含碳元素的物质，但C0、C02、碳酸盐、碳酸氢盐等不属于有机物。 考向☑盐的化学性质 例题1一2阅盟原创如图，有一支试管装有物质Y,现用胶头滴管往试管中滴加X溶液，两种物 质充分反应。下列说法错误的是 A.X为Cu(NO3)2溶液，Y为Fe片，根据现象可判断金属活动性： Fe>Cu B.X为FeCL,溶液，Y为NaOH溶液，反应产生白色沉淀 C.X为稀盐酸，Y为NaHCO,,该反应可应用于治疗胃酸过多症 Y(固体或液体) D.X为Ba(NO)2溶液，Y为Na,S0,溶液，反应产生白色沉淀 【技巧点拔】牢记盐的化学性质；一些物质的颜色，如BaSO、AgCl为难溶于酸的白色沉淀， Fe(OH)3为红褐色沉淀等。 练1-2(2022·广东)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰 出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO,溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母序号)代替稀盐酸。 a.CaCL2溶液 b.稀硝酸 c. BaCL2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na,CO,的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl,溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计 算NaC0的质量分数。 【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增 重计算Na2C03的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 92 阅盟学堂LZAZK GDHX A 溶解度/g Na.CO. 0H 40 稀盐酸 干燥管 3 NaCl 20- 10E 固体NaOH 0 20406080 样品 温度/℃ 图1 图2 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】图2为Na,CO,和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶 液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 (填字母序号)。 a.40~10 b.60~30 c.70~40 考点2复分解反应 考向①复分解反应发生的条件和判断 例题2一工下列各组物质中，能发生复分解反 练习2-对于复分解反应，X+2Na0H—2Y+ 应且反应后溶液质量增大的是 ( Cu(OH)2↓，下列分析正确的是 ( A.稀盐酸和碳酸钠粉末 A.X一定是CuCl2 B.二氧化碳和氢氧化钙溶液 B.Y可能是H,O C.稀硫酸和铁粉 C.相对分子质量大小：X>Y D.稀硫酸和氢氧化钠溶液 D.Y可能是Na2SO: 【技巧点拔】(1)复分解反应指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物 中一定有沉淀、气体或水。(2)中和反应属于复分解反应。(3)C02与Na0H[或Ca(OH)2] 的反应不属于复分解反应。 考向)复分解反应的应用 例题2-2(2024·娄底)下列各组物质的溶 练习2-2下列各组物质能在pH=2的溶液中 液，不用其他试剂，用观察或组内物质相 大量共存，且能形成无色溶液的是( 互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来 A.NaCl、BaCl2、Na2SO4 的是 ( B.NaC03、NaCl、Na,S0a A.CuSO4、NaOH、NaCl C.CuSO4、NaCl、NaNO3 B.NaC03、Ca(OH)2、HCl D.NaS04、HCl、KCl C.FeCl3、FeSO4、NaNO3 D.Ba(NO3)2、NaCl、H2S0 【技巧点拨】(1)物质的鉴别或共存主要是判断物质之间能否发生反应。(2)pH<7指溶液 中含有H;pH>7指溶液中含有OH。(3)无色溶液中不含C2+(蓝色)、Fe2+(浅绿 色)、Fe3+(黄色)等有颜色的离子。 注：(1)复分解反应在物质的检验、鉴别与除杂方面的应用详见PI77微专题五；(2)复分解 反应在物质的转化和推断方面的应用详见P199专题二。 阅盟学堂LZAZK GDHX 93 考点3化肥的种类、作用 例题3(2022·广东)荔枝生长过程中，需要 练习3阅盟原创化学肥料是农作物的“粮食”， 施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的 下列关于化学肥料的说法正确的是( 是 ( A.应大量施用化肥以提高农作物产量 A.NH.H,PO B.NH与H,0、C02反应生成碳酸氢铵 B.C0(NH2)2 (NH,HCO,),碳酸氢铵属于氨肥 C.NH,NO3 C.在农业上，能将铵态氯肥与草木灰混用 D.KCI D.棉花叶片发黄并倒伏了一部分，应施用 硫酸钾等钾肥 【技巧点拨】(1)复合肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素。(2)氮、磷、钾肥对应 作用于叶（黄）、根（吸水抗旱）、茎（倒伏）。(3)化肥只能合理施用，并不能长期大量 施用。 实验过关 了重点实脸七 粗盐中难溶性杂质的去除 一、 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、量筒、酒精灯、蒸发 皿、坩埚钳。 2. 实验装置及实验步骤： 取一定 称量 溶解 过滤 发 量粗盐 实验步骤 操作方法 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取一定质量的粗盐 溶解 用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边用玻 璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止 过滤 过滤食盐水，直至滤液澄清（过滤操作详见P166课时19） 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断 蒸发 搅拌，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸 发皿余热将其蒸干 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。 计算产率 产率= 精盐的质量 称取的粗盐的质量×100% 转移固体 3.误差分析： 误差 原因分析 产率偏高 (1)砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大；(2)提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量； (3)过滤时滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质等 产率偏低 (1)粗盐未完全溶解就过滤；(2)溶解搅拌时溶液溅出；(3)蒸发时未用玻璃棒搅拌， 导致液滴溅出；(4)转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落 94 阅盟学堂LZAZK GDHX 二、粗盐中可溶性杂质的去除 1.实验原理：粗盐中的可溶性杂质为CaCL2、MgCL2与Na,SO4。粗盐中可溶性杂质的去除就 是选择合适的试剂将溶液中的杂质离子(Ca2+、Mg2+、S0?）转化为沉淀、气体或水 (注意不能引入新的杂质)。 2. 加入试剂的目的及反应原理： 淀 包范 过量 过量 过量、过滤 BaCl NaOH Na,CO, ⑤ ⑥ (主要杂质为Na,S04、 溶液 溶液 溶液 滤 稀盐酸 MgCl2、CaCl,) 3 ④ ⑦蒸发结晶、烘千 盐 (1) 步骤②的目的是除去Na,S04,反应的化学方程式为 (2)步骤③的目的是除去MgCL2, 反应的化学方程式为 (3)步骤④的目的是除去 和BaCl2,反应的化学方程式为 BaCl2+Na2C0,=BaC03↓+2NaCl。 (4)步骤⑥的目的是除去Na0H和NaC03,反应的化学方程式为 Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑。 3.实验分析： (1)加入的除杂试剂要足量。 (2)步骤中②③④除杂试剂加入的先后顺序还可以设计为BaCL,→NaCO3→NaOH或NaOH →BaCl2→Na2C03,只要 溶液在 溶液之后加入即可，理由是 (3)步骤⑥中加入过量的盐酸，对所得的氯化钠的纯度 (填“有”或“无”)影 响，理由是 (4)不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，也不能用K,C03溶液代替Na2C03溶液，原 因是 (5)试剂的替代：可用 溶液代替NaOH溶液和BaCl,溶液，该溶液要在 Na2C03溶液之前加入。 实验对点练 1.下列有关粗盐中难溶性杂质的去除实验，说法正确的是 A.溶解：用玻璃棒搅拌，可以加快粗盐的溶解速率 B.过滤：过滤时，漏斗内的液面可高于滤纸的边缘 C.蒸发：蒸发皿中的水分完全蒸干后，停止加热 D.分析：蒸发皿中的固体未完全转移至纸上进行称量，则得到的盐的产率会偏高 阅盟学堂LZAZK GDHX 95 2.海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCL2、CaCl2、Na2SO,以及泥沙等杂 质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 (1)步骤一：去除粗盐中的泥沙。 ①称取盐样品10.0g,用蒸馏水充分溶解； ②过滤去除泥沙得溶液A。 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 若过滤后 滤液仍然浑浊，其原因可能是 (填一条)。 (2)步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质。 HCI 过量 过量 过量 NaOH溶液 BaCl,溶液 Na,CO,溶液 滤液 溶液B 过滤 溶液A 滤渣 ①加入过量BaCl2溶液时，发生反应的化学方程式为 ；加人HC1时，发生中和反应的化学方程式为 ②下列说法错误的是 (填字母序号)。 A.加入三种溶液的顺序不能调整 B.可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C.溶液B可能只有一种溶质 D.按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 ③理论上用过量的 (填一种物质)溶液代替NaOH和BaCL2两种溶液，也 可以达到相同的实验目的。 ④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B,向其中加入 (填试剂)，若 (填实验现象)， 则证明盐酸已过量。 (3)步骤三：获得产品。 将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到蒸发皿 中 ， 停止加热，最终得到精盐9.4g。 (4)步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】 (5)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为 90.4%,实验结果偏大的原因是 96 阅盟学堂LZAZK GDHX 构建物质网络 1.以碳酸钠为核心的物质转化 2.以碳酸钙为核心的物质转化 酸 ② HCI Cao Ca(OH). ① ① ⑦ NaHCO,_ ac ⑤ ③ Ca(OH碱 ④ 1③ Caco,月 CaCl, ④ ⑤ NaOH CaCl. 盐 ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ ⑤ ⑤ ⑥ ⑦ 素养提升 1.【传统文化】《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂丝帛的工艺流程是：将草木烧成灰， 用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法错误的是 A.“灰”的主要成分是KCO B.漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色 C.“石灰”可用作建筑材料 D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰” 2.（2023·聊城改编)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.实验：用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH,pH大于7 3.【数字化实验】(2023·中山模拟)向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓慢加入硝酸银 溶液，用氯离子传感器采集的实验数据如图所示。下列说法正确的是 ) A.b点时二者恰好完全反应 B.a点溶液中的离子为Na+、Cl 售380 图1500 C.反应过程中观察到有白色沉淀生成 1000 500 D.该反应的基本反应类型为分解反应 照 a b 0 20406080时间6 4.【跨学科实践活动】(2024·辽宁鞍山模拟)兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐” 的项目式学习之旅。 任务一：海水淡化 (1)蒸馏法是一种海水淡化的方法，它是利用各物质的 不同，将物质进行分离。 阅盟学堂LZAZK GDHX 97 (2)如图是膜分离法淡化海水的原理，下列说法正确的是 (填字母序号，多选)。 A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 涕 化 膜 C.膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (3)膜分离法相对于蒸馏法的优势是 任务二：海水晒盐 (4)海水晒盐采用的结晶方法为 晒盐后得到的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 任务三：海水提镁、制“碱” 三种溶液 →粗盐 →精盐水NH、C0 NaHCO,加热，纯碱 海水 母液 Me(OHD,Y一MgC,Mg 石灰乳一CaO一贝壳 资料：表格是部分物质在水中的溶解性。 物质 氨气 二氧化碳 氢氧化镁 碳酸镁 氢氧化钙 碳酸氢钠 溶解性 极易溶 能溶 难溶 微溶 微溶 可溶 (5)粗盐中含有MgCL2、CaCL2等可溶性杂质，通过步骤I,再利用过滤操作可得到精盐水。 步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为 (用字母排序)。 a.稍过量的NaCO3溶液 b.稍过量的石灰乳 c.适量的盐酸 (6)步骤Ⅱ向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，请写出该反应 的化学方程式： ，步骤Ⅱ中氨气 和二氧化碳的通入顺序是先通入氨气，后通入二氧化碳，这样操作的原因是 (7)有人提出生产中步骤V用石灰乳而不用氢氧化钠是因为氢氧化钙更便宜，我们学过的 某个化学反应可以证明氢氧化钙比氢氧化钠便宜（后者通过前者制取)，请写出该反应 的化学方程式： 【应用拓展】 (8)①氧化钙可用于制造自热盒饭的发热包，原因是 ②有人提出：氧化钙制造的发热包用后应该用酸中和后才能丢弃。如果你同意该观点， 请写出日常生活中可用的酸或含有酸的物品；如果不同意该观点，请简述理由： 98 阅盟学堂LZAZK GDHX例题2-1 NaCl、NaOH 碱酸 (2)NaCl Na,C03纯碱 例题2-2 (1)放出 碱NaHCO,小苏打 (1) (2)稀盐酸与氢氧化钠恰好完全 碱CaC03难补钙 反应减小 【温馨提示】侯德榜盐 (3)不能 氢氧化钠固体溶于水 2. CuSO+Fe=FeSO+Cu 也会放出热量 红浅绿2AgNO3+Cu 实验对点练 2Ag+Cu(N03)2银白色 1.(1)Ca(0H)2+2HN0 蓝Na2C03+2HCl= (2)2NaOH +CuCl -Cu(OH)2 Ca(N03)2+2H20 2NaCl+H20+C02↑气泡 +2NaCl (2)AC(3)红 AgNO3+HC=AgCd↓+HNO 2NaOH CO,-Na,CO3 (4)NaCl、HCl BaCl,H,SO =BaS04↓ +H20 (5)溶液pH逐渐减小至小 +2HCl白色沉淀MgCl2+ 练习2(1)无色复分解反应 于7 2NaOH Mg(OH)2↓+ (2)溶液由紫色变为 (6)A、B、C中的硅胶不变 2NaCl白色 蓝色 色，D中的硅胶由蓝色 Fe2(S04)3+6K0H (3)Cu(0H)2 变红色 2Fe(OH)3↓+3K,S04红褐色 (4)熟石灰或消石灰 (7)作对比实验，排除无水醋 CuS04+2NaOH =Na2S0 Ca (OH)2 K2CO3 酸、氢氧化钠和醋酸钠固 +Cu(OH)2↓ 蓝色 =CaC0,↓+2K0H 体的影响 BaCl2+CuS04=BaS04↓ 例题3 (8)防止空气中的水蒸气进入 +CuCl2 1.潮獬2Na0H+C02= 试管 BaCl2+Na,C03=BaC03↓ Na2C03+H20 (9)控制变量法 +2NaCl 2.Na2C03 产生气泡 构建物质网络 Na2C03+CaCl2=CaC03↓ Ca(OH)2或Ba(OH)2 ①Ca(OH)2+2HCI =CaCl +2NaCl白色 CaCl2或BaCl2 +2H20 3. (3)沉淀或气体或水 【特别提醒】NaOH ②2Na0H+H2S04 -Na,SO (4)①Cu(OH)2Fe(0H)3 3.NaOH +2H20 对点训练 (2)部分变质 完全变质 32NaOH CuS0=Na2 S0+ 1-1.D1-2.D2-1.D ①Na2C03 Cu(0H)2↓ 2-2.①Ca0+H,0 ②不能 ④Ca(0H)2+C02=CaC03↓ Ca(OH)2化合反应 会引入OH干扰实验 +H20 ②KC03+Ca(0H)2= ③紫色石蕊溶液或CuCL2溶 ⑤Ca(0H)2+NaC03=CaC03↓ CaC03↓+2KOH 复分解 液（合理即可） +2NaOH 反应 练习3 CaC03↓ 素养提升 2-3. (1)Ca(0H)2+C02 1.C2.C3.C4.D 方法一：用两支试管分别取少量 +H20 5. (1)烧碱或火碱或苛性钠 固体，加水溶解，再分别滴加适 (2)Ca(0H)2产生气泡 溶液变红色无明显现象 (2)干燥剂左低右高 量酚酞，溶液变红的是亚硝酸 NaOH固体溶于水放热 盐，无明显变化的是食盐 (3)Na2CO3溶液或FeCl3溶液 方法二：用两支试管分别取少量 (合理即可)密封 (3)2Na0H+C02=Na2C03 固体，加水溶解，再分别滴加适 例题4C练习4C +H20H20 (4)氢氧化钠溶液吸收C02, 量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 重点实验六 1.红红无 导致烧瓶内气压降低， 的是食盐，无明显现象的是亚硝 酸钠 NaOH +HCI =NaCl +H2O 烧杯中的水被倒吸入烧 3-1.D 2.Na*、Cl氢离子与氢氧根 瓶中，氢氧化钠溶液和 3-2.(1)2Na0H+H2S04 离子结合生成水分子（或H+ 碳酸钠溶液都呈碱性， Na2S04+2H20 +0H=H20) 使滴有酚酞的水变红 (2)不能，两种物质混合 无气泡产生固体不溶解 (5)稀硫酸Na2S04、H2S0, 后不能生成水、沉淀 稀盐酸氢氧化钠溶液氢 (6)Na*、s0、H0 或气体 氧化钠溶液稀盐酸NaOH 课时11常见的盐的性质与 (3)K,C03+H2S04 NaCl、NaOH NaCl 用途复分解反应 K2S04+H20+C02↑ NaCl、HCI HCI 过知识点 (4)Ba(N03)2+H,S04= NaCl、HCI NaCl 1.(1)金属离子 酸根离子 BaSO4↓+2HNO3 阅盟学堂LZAZK GDHX7课堂本参考答案 4-1.C4-2.酸 C 2Ca(OH),+Na,CO-CaCO (4)①3个镁离子1个镁离子 考点过关 +2NaOH 带2个单位正电荷 例题1-1B 练习1-1D ③CaCL2+Na2C03—CaC0 ②硫酸根离子 例题1-2B +2NaCl 【归纳】质子核外电子离子 练习1-2气泡 白色沉淀 6 ④C02+2Na0H=Na2C03}4. (1)质子数（即核电荷数） Naz CO3 CaCl2 =CaCO +H,O (2)0 Al O Ca C +2NaCl ⑤2NaHC0, ANa2CO3+ (3)金汞<失去阳 > 氢氧化钠固体吸收了装置中或外 H20+C02↑ 得到阴 界的水蒸气，使得结果偏大 1 a 2. ①CaC0,高温Ca0+C0,↑ 【温馨提示】5个铁原子 5.(1)门捷列夫 例题2-1A练习2-1C ②Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)①核电荷数②核电荷数 例题2-2D练习2-2D ③2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 质子数原子核外电子数 例题3A练习3B +2H20 (3)①电子层数②最外层电子 重点实验七 ④CaC03+2HCl=CaCL2+ 数电子层数相似 一、2.搅拌，加速溶解引流 H20+C02↑ (4)a.原子序数 较多晶体搅拌，防止 ⑤CaCl2+Na2C0g =CaCO. b. 元素符号 液滴飞溅 ↓+2NaCl C. 元素名称 二、2.(1)BaCl2+Na2S04 ⑥Ca(0H)2+C02 =CaCO d.相对原子质量 BaS04↓+2NaCl ↓+H0 【归纳】元素分子 原子 (2)MgCl,+2NaOH =Mg(OH)2 ⑦Ca0+2HCl= =CaCl2 +H2O 离子 +2NaCl 素养提升 对点训练 (3)CaCl, CaCl,Na,CO 1.D2.D3.C 1.A2-1.B CaC03↓+2NaCl 4.(1)沸点(2)AB 2-2.163632 (4)NaOH +HCI =NaCl +H,O (3)节约能源（合理即可） 2-3.A 3.(2)Na2CO3 BaCl2 (4)蒸发结晶 饱和 2-4. 9.288×10-20kg (5)bac -≈55.9 Na2CO3溶液可除去溶液 1 中过量的BaCl2 (6)NaCl H,O CO,+NH 1.93×100kg×2 (3)无盐酸具有挥发性，过 一NaHC03+NH,Cl氮{3-1.CA 量的盐酸在蒸发过程中会 气溶解度大且溶液呈碱性，}3-2. ①Fe2+ ②40H 挥发掉 能促进二氧化碳的吸收 ③2个氯离子 (4)除去杂质的同时会引人新 (7)Na2C03+Ca(0H)2 ④3个钠离子 的杂质离子NO3和K 2NaOH+CaC03↓ ⑤每个铝离子带3个单位的 (5)Ba(0H)2 (8)①氧化钙与水反应放出热量 正电荷 实验对点练 ②同意，食醋（醋酸、}4-1.A4-2.C4-3.B 1.A CH,COOH)、洁厕灵等，或} 4-4.(1)①He②Cu③Zn 2.（1)②引流滤纸破损（或漏 不同意，氢氧化钙能够和 (2)①氧元素、1个氧原子 斗内液面高于滤纸的边缘 空气中的二氧化碳反应， ②2个氧原子 或盛接滤液的烧杯不干净 没必要用酸中和 ③3个氧分子 等) 主题二物质的组成与结构 5-1.D5-2.B (2)BaCl2 Na2SO 课时12 构成物质的微粒 元素 考点过关 BaS04↓+2NaCl 过知识点 例题1（1)分子之间存在间隔 HCI NaOH NaCl 1.原子 (2)分子在不断地运动 +H20 (1)化学性质 (3)bed ②ABD③氢氧化钡 (2)①很小②运动 快 练习1B ④碳酸钠溶液（合理即 ③间隔 例题2D练习2D 可)产生气泡（与上}2.(1）化学变化 例题3(1)②173(2)得 空对应，合理即可) (2)负不正 (3)8 (3)蒸发出现较多固体时 (3)②电子层该电子层上的}练习3(1)二 电子层数(2)3 (5)除杂过程中又有氯化钠 电子数最外层电子数 (3)Be (4)得阴 生成 核内质子数 例题4-1A 构建物质网络 (4)①中子数③张青莲 例题4-211HDD 1.Na CO3 2HCI =2NaCl 3. (1)带电荷 练习4-1B +H20+C02↑ (2)①>②< 练习4-2元素 Al 阅盟学堂LZAZK GDHX8课堂本参考答案