精品解析：河北省2025届高三下学期模拟预测化学试题

2024—2025高三省级联测考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 As75 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 长城是1987年成为中国首批入选的世界文化遗产。长城的原材料三合土主要由石灰、黏土和细砂按1:2:4配比(质量比)组成。下列叙述错误的是 A. 三合土具有坚固耐久、防潮、不易风化等特点 B. 石灰的主要作用是将黏土和细砂等填料黏结在一起 C. 修筑长城时选择的黏土因含而呈现红黄色 D. “三合土”配方仅涉及多种碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．三合土中的石灰固化后形成碳酸钙，结合黏土和细砂增强了结构稳定性，因此具有坚固耐久、防潮等特点，A正确； B．石灰在固化过程中生成氢氧化钙并最终形成碳酸钙，起到胶结黏土和细砂的作用，B正确； C．黏土中的（氧化铁）呈红棕色，是黏土呈现红黄色的主要原因，C正确； D．三合土配方中石灰（）和黏土中的为碱性氧化物，但黏土和细砂含（酸性氧化物）及（两性氧化物），因此“仅涉及碱性氧化物”的说法错误，D错误； 综上所述，答案选D。 2. 高分子材料应用广泛。下列说法错误的是 A. 由1,3-丁二烯加聚合成的顺丁橡胶是以顺式结构为主的聚合物 B. 芳纶纤维热稳定性高、强度高、密度小，可用于制作防弹装甲和消防服 C. 用于制作婴幼儿纸尿裤的材料可能是具有亲水基的高吸水性树脂 D. 聚氯乙烯薄膜防潮、绝缘、透明性好，可应用于食品包装 【答案】D 【解析】 【详解】A．1,3-丁二烯通过加聚反应生成的顺丁橡胶确实以顺式结构为主，A正确； B．芳纶纤维具有高热稳定性、高强度和低密度，符合防弹装甲和消防服的应用需求，B正确； C．高吸水性树脂含有亲水基团（如羧酸基），能高效吸水，适合用于纸尿裤，C正确； D．聚氯乙烯（PVC）薄膜虽防潮、绝缘，但可能释放有害物质（如增塑剂、氯化氢），且透明性不如聚乙烯（PE）等材料，因此不适用于食品包装，D错误； 故选D。 3. 葛根是国家地理标志保护产品，葛根中含有丰富的葛根素。葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用。葛根素的结构简式如图所示。 下列有关葛根素的叙述错误的是 A. 可作抗氧化剂 B. 能发生取代、消去、加成反应 C. 1 mol葛根素能与6 mol NaOH反应 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．葛根素分子中含有多个酚羟基，酚羟基具有还原性，易被氧化，可作抗氧化剂，A项正确； B．取代反应：酚羟基邻对位可发生取代，醇羟基可发生酯化等取代反应；消去反应：结构中含醇羟基（），与羟基相连碳的邻位碳有氢，可发生消去反应；加成反应：羰基（C=O）及苯环均可发生加成反应，B项正确； C．能与NaOH反应的官能团为酚羟基（1:1反应），葛根素分子中含2个酚羟基（无酯基等其他耗碱基团），1 mol葛根素最多与2 mol NaOH反应，C项错误； D．葛根素分子中含碳碳双键、羟基（含α-H）均能被酸性KMnO₄氧化，使其褪色，D项正确； 故答案选C。 4. 下列实验通常选用如图所示装置(加热和夹持装置省略)完成的是 A. 提纯苯甲酸 B. 从含细砂的粗碘中提纯碘单质 C. 分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 分离饱和溶液和甲酸甲酯的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】题图为蒸馏装置，用于分离两种互溶并沸点相差较大的液体混合物。 【详解】A．提纯苯甲酸通常采用重结晶法，利用苯甲酸在水中溶解度随温度变化大的性质，通过溶解、趁热过滤、冷却结晶分离，无需减压蒸馏装置，A错误； B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质利用碘易升华的性质，通过升华-凝华分离，无需蒸馏装置，B错误； C．二氯甲烷（沸点约40℃）和四氯化碳（沸点约77℃）二者互溶，可以用题图装置分离，C正确； D．饱和溶液与甲酸甲酯互不相溶且分层，甲酸甲酯密度小在上层，应采用分液法分离，使用分液漏斗，D错误； 故答案选C。 5. 某抗酸剂(有效成分为)能治疗胃酸过多，其反应原理为，X，Y、Z，M，W对应的元素为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 简单离子半径： D. 和的空间结构相同 【答案】D 【解析】 【分析】能治疗胃酸过多，其反应原理为，胃酸主要成分是盐酸，X、Y、Z、M、W对应的元素为原子序数依次增大的短周期元素； XW为HCl，则X是H元素、W是Cl元素，M元素与Cl形成MCl，M显+1价，M是Na元素；Z与H形成H2Z，Z显-2价，Z是O元素，Y与O形成YO2，Y是C元素。 【详解】A．Na是金属元素，第一电离能小；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，C的第一电离能小于O，所以第一电离能顺序为Na< C< O，故正确。 B．Y2X2是C2H2，X2Z2是H2O2，H2O2能形成分子间氢键，所以H2O2的沸点高于C2H2，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径顺序为Cl-> O2-> Na+，故C正确； D．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，中Cl原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误； 选D。 6. 近日，科学家在耦合Ce介导的Cu多孔碳电极上太阳能自驱动直接电催化还原产生无的氨，如图所示。下列叙述正确的是 A. a极为阴极，b极发生还原反应 B. 上述装置最终将太阳能转化成电能 C. b极的电极反应式为 D. 标准状况下，逸出11.2 L干燥的X气体时转移1 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置将太阳能转化为电能以驱动非自发的化学反应，其工作原理为电解，在b极上，氮气转化为氨气，其中N的化合价降低，发生还原反应，为电解池阴极，那么a极为阳极。 【详解】A．电解池中，在b极转化为，N元素化合价降低被还原，故b极为阴极（发生还原反应），则a极为阳极（发生氧化反应），A错误； B．该装置“太阳能自驱动”，太阳能先转化为电能（光伏板），电能再驱动电解反应转化为化学能（生成），最终能量为化学能，而非电能，B错误； C．b极为阴极，被还原为，N元素从0价降为-3价，每个得。碱性环境（KOH）中，反应物为和，产物为和，配平得电极反应式：，C正确； D．a极为阳极，碱性条件下氧化生成（X气体），阳极反应为,标准状况下11.2 L（0.5 mol），转移电子为0.5 mol×4=2 mol，而非1 mol，D错误； 综上所述，答案选C。 7. 冠醚能与碱金属离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，因而成为有机反应中很好的催化剂。将冠醚与金属离子的聚集体称为“超分子”。与冠醚反应生成超分子的过程如图所示： 下列叙述错误是 A. 该冠醚分子与超分子中O的化合价相等 B. 之间的键角：超分子>冠醚 C. 该冠醚分子可以通过形成超分子识别 D. 该冠醚可提高氧化苯甲醛、苯乙烯的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质1对物质2，氧没有得失电子，故O显-2价，A正确； B．冠醚中O原子有两对孤对电子，孤对电子间斥力大，C-O-C键角较小；超分子中O通过孤对电子与K⁺配位，孤对电子数减少（变为1对），孤对电子对成键电子对的斥力减弱，键角增大，故超分子中C-O-C键角大于冠醚，B正确； C．冠醚与金属离子形成超分子的前提条件是冠醚空腔直径与金属阳离子直径“适配”，半径大于，该冠醚分子不能识别，C错误； D．为离子化合物，在有机溶剂中溶解度小，冠醚通过与K⁺形成超分子将带入有机相，增加与苯甲醛、苯乙烯（有机物）的接触机会，加快氧化反应速率，D正确； 故答案选C。 8. 河北省富含钽(Ta)矿，钽主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、FeO、及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图。 已知：①焙烧时，、FeO转化成，；②溶解度随着温度升高而快速增大。 下列叙述错误的是 A. 实验室“焙烧”需用蒸发皿、三脚架、泥三角 B. 通入空气的目的之一是除去油脂 C. 固体1可用于制造红色颜料 D. “系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 【答案】A 【解析】 【分析】根据钽矿渣(主要含、、及油脂等)为原料制备的流程图，加入纯碱在碱性条件下通入足量空气焙烧，一方面可以使油脂(有机物)转化为CO2除去，另一方面、转化成、，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]；加入水进行水浸，不溶于水的Fe2O3是固体1的主要成分，水浸后的浸出液中有NaTaO3和Na[Al(OH)4]，通入足量CO2，铝元素以氢氧化铝沉淀析出，故固体2是氢氧化铝，最后溶液经过系列操作得到； 【详解】A．实验室焙烧固体需用到的仪器为坩埚、三脚架、泥三角等，不需要用到蒸发皿，A错误； B．由分析可知，通入空气的目的是将氧化亚铁转化为氧化铁，将油脂转化为二氧化碳和水除去，B正确； C．由分析可知，固体1为红棕色的Fe2O3可用于制造红色颜料的氧化铁， C正确； D．由分析可知，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到钽酸钠，D正确； 故选A。 9. 根据下列操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向石灰石中滴加盐酸，产生气泡 非金属性： B 向中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性： C 含无色溶液置于空气中，溶液变为蓝色 具有较强氧化性 D 对甲基苯酚滴入酸性溶液，溶液褪色 对甲基苯酚中甲基被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向石灰石中滴加盐酸产生气泡，说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性应依据最高价氧化物对应酸的酸性，HCl并非Cl的最高价氧化物对应的酸，无法得出Cl非金属性＞C非金属性，故A错误； B．Ni(OH)3与浓盐酸反应生成Cl2，说明Ni(OH)3作为氧化剂将Cl-氧化为Cl2，根据氧化性规律，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，故Ni(OH)3的氧化性＞Cl2的氧化性，故B正确； C．[Cu(NH3)2]+溶液在空气中变蓝，说明其被O2氧化为Cu2+，证明[Cu(NH3)2]+具有还原性，而非氧化性，故C错误； D．对甲基苯酚使酸性KMnO4褪色，可能因羟基被氧化为醌类结构，或甲基被氧化为羧酸，但酸性条件下羟基易质子化，削弱活化作用，且酚羟基自身易被氧化，结论“甲基被氧化”不严谨，故D错误； 故答案选择B项。 10. 最近，我国科学家研发“双原子Pd”催化剂助力加氢高效制乙醇，如图所示(Step 1代表第1步，0.70代表能垒为0.70 eV，黑球代表Pd)。 下列叙述正确的是 A. Step 1中，C提供孤电子对与金属形成配位键 B. 其他条件相同时，Step 3的活化分子百分率高于Step 6 C. Step 9形成了σ键 D. 上述循环转化中，除生成乙醇外还生成了一种直线形分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C原子无孤电子对，Step 1中CO2与Pd结合形成配位键时，O原子提供孤电子对，故A错误； B．活化能越低，活化分子百分率越高，Step 3能垒高于Step 6，则Step 3活化分子百分率低于Step 6，故B错误； C．Step 9中中间体转化为乙醇的过程中，形成C-H、O-H等单键，单键为σ键，故C正确； D．总反应为，水分子的空间结构为V形，故D错误； 选C。 11. 硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中迁移和转化过程，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 0.1 mol中S原子的价层电子对数为 B. 参与①反应生成9.6 g还原产物时，消耗氧化剂分子数为 C. 参与②反应生成0.5 mol时，氧化剂断裂σ键数为 D. ⑤反应中生成0.1 mol H2S时得到电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S原子的价层电子对数：中心原子S的价电子数为6，加上2个负电荷，共8个电子，价层电子对数为。0.1 mol 中价层电子对数为0.1×4=0.4 mol，即0.4 NA，A正确； B．9.6 g S(还原产物)的物质的量为0.3 mol，(氧化剂)(还原剂)(氧化产物)(还原产物)，可见消耗0.3 mol氧化剂，消耗氧化剂分子数为，B错误； C．②转化中，氯气参与反应有，氯气是氧化剂，1个氯分子中含有1个σ键，生成0.5 mol 时需要1.5 mol ，含1.5 NA σ键，C正确； D．反应⑤为→（S从+6→-2），生成1 mol 得8 mol电子，生成0.1 mol 时得到电子数，D正确； 故答案选B。 12. 钽酸锂()广泛用于激光技术、红外技术和电子工业等。晶胞如图所示，已知：长方体底边长为a pm，高为b pm，为阿伏加德罗常数的值；的摩尔质量为M g·mol-1。Ta和V位于同族，Ta原子比V原子多2个电子层。 下列叙述错误的是 A. 晶体中与距离最近且等距的有3个 B. 基态的电子云轮廓图为球形 C. 基态钽原子价层电子排布式为 D. 晶体密度为g·cm-3 【答案】A 【解析】 【详解】A．在晶体中，为高价金属阳离子，通常与形成高配位结构（如八面体配位）。根据晶胞结构及常见含氧酸盐中金属离子的配位数规律，Ta⁵⁺周围最近且等距的数目应为6个（而非3个），A错误； B．基态的核外电子排布为，s轨道的电子云轮廓图呈球形，B正确； C．Ta与V同族（第VB族），V的价层电子排布为，Ta位于第六周期，比V多2个电子层，价层电子排布为，C正确； D．观察晶胞可知，8个位于顶点、4个位于棱上、4个位于体内，1个晶胞含；根据晶体的化学式可知，1个晶胞中含6个、18个，晶胞中含6个单元，晶胞体积。则晶胞质量为 g，密度，D正确； 故答案选A。 13. Z是一种亲水性强的功能高分子材料，其合成片段如下： 下列叙述正确的是 A. 亲水性： B. Y可自然降解 C. Z中碳原子采用2种杂化方式 D. 反应2为缩聚反应，原子利用率小于100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为丙烯酸（CH2=CH-COOH），含1个羧基，羧基为亲水基团，而Y为高分子聚合物，主链为憎水剂，憎水基的影响远大于亲水基，因此亲水性X＞Y，A错误； B．Y为聚丙烯酸，结构中仅含羧基（-COOH），无酯基、酰胺基等易水解基团，不可自然降解，B错误； C．Z中羧酸根上的碳采取sp2杂化，其余饱和碳原子采取sp3杂化，C正确； D．反应2形成了配位键和离子键，类似氯化氢与氨气反应，化合反应，原子利用率100%，反应2不属于缩聚反应，D错误； 故选C。 14. 常温下，向含等物质的量浓度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中[、、]与的关系如图所示。 已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A. B. Q点坐标为 C. 在和共沉的浊液中 D. 的HF和NaF的混合液 【答案】C 【解析】 【分析】溶度积表达式和，根据沉淀物的化学式可知，两沉淀溶解平衡曲线的斜率相同，由图可知，L1、L3斜率相等，又因为在常温下，的溶解度大于，则L1表示与的关系，L3表示与的关系， L2表示与的关系，据此回答问题。 【详解】A．L2表示与的关系，HF的电离平衡常数：，则，取负对数得，取点b(-2,1.17)，代入得1.17= -lg Ka -2，解得lg Ka=-3.17，即，A正确； B．由图中a点坐标计算，，Q点时，对应的相等，则，则，，因此Q点坐标为，B正确； C．和共沉时，c(F⁻)相同，，更难溶，更小，该比值应小于1，而>1，C错误； D．由得，，则pH=5.17，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. 某小组设计实验制备对氨基苯甲酸乙酯。 【反应式】 【试剂】 1 g(0.0073 mol)对氨基苯甲酸，12.5 mL 95%乙醇，1 mL浓硫酸，10%碳酸钠溶液，乙醚，无水硫酸镁。 【步骤】 ①在圆底烧瓶中先加入沸石，然后加入1 g对氨基苯甲酸和12.5 mL 95%乙醇，摇匀。将烧瓶置于冰水浴中冷却，加入1 mL浓硫酸，立即产生大量沉淀。 ②将反应后混合物转入烧杯中，冷却后分批加入10%碳酸钠溶液中和，可观察到有气体逸出并产生泡沫。再加入碳酸钠溶液调节pH为9左右。 ③将溶液转移至分液漏斗中，并用少量乙醚洗涤固体后，将洗涤液并入分液漏斗。向分液漏斗中加入乙醚。在分出的乙醚层中加入无水硫酸镁，过滤，在水浴上蒸去乙醚和大部分乙醇，至残余油状物约1 mL为止。残余液用乙醇-水重结晶，产量约为0.5 g。 回答下列问题： （1）实验中加入浓硫酸的作用是___________。 （2）步骤①中，将圆底烧瓶置于冰水浴中的目的是___________。 （3）步骤②中，加入碳酸钠溶液产生气体的离子方程式是___________；这里的碳酸钠溶液不能用NaOH溶液替代，原因是___________；再加入碳酸钠溶液调节pH为9左右，不能调节溶液为中性，原因是___________。 （4）步骤③中，加入无水硫酸镁的目的是___________，下列仪器在重结晶操作中一定不需要的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （5）对氨基苯甲酸乙酯的产率约为___________%(保留到小数点后1位)。 【答案】（1）作催化剂和吸水剂 （2）减少副反应，减少乙醇挥发损失 （3） ①. ②. NaOH碱性太强，会导致产物水解，产率降低 ③. 对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性，若调节溶液呈中性，产品中会有氨基与硫酸反应生成的盐 （4） ①. 干燥产品 ②. B （5）41.5 【解析】 【分析】对氨基苯甲酸在浓硫酸作用下与乙醇在水浴加热条件下制备对氨基苯甲酸乙酯，向反应后的溶液中分批加入碳酸钠溶液除去硫酸和未反应氨基苯甲酸后，再用乙醚萃取溶液中的对氨基苯甲酸乙酯，分液后向乙醚层加入无水硫酸镁除去水分，最后经蒸馏、冷却结晶得到对氨基苯甲酸乙酯。 【小问1详解】 酯化反应是可逆反应，浓硫酸作催化剂；同时浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，促使平衡向正反应方向移动，提高产率； 【小问2详解】 向反应混合物中加入浓硫酸会放出热量，温度升高，会导致乙醇挥发，并产生副产物，降低产率； 【小问3详解】 碳酸钠会与硫酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：，氢氧化钠是强碱，会导致对氨基苯甲酸乙酯中的酯基水解，因氨基呈碱性，若调节，氨基会与硫酸反应生成盐，会降低产率和产品纯度； 【小问4详解】 加入无水硫酸镁的目的是吸收产品中残余的水分，作干燥剂，步骤③中，用乙醇-水重结晶时，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，需要玻璃仪器中的烧杯、酒精灯、玻璃棒，操作不需要用分液漏斗； 【小问5详解】 对氨基苯甲酸乙酯的摩尔质量为165 ，理论质量，产率 16. 某小组以铜冶炼厂的污酸(含、、、和等)为原料回收铜、铁红和明矾，以及砷单质。 回答下列问题： （1）铜位于周期表___________区；为三元弱酸，其结构式为___________。 （2）试剂1选择，不选择，其主要原因是___________。 （3）“溶解”中产物之一是配位数为4的配合物，写出化学方程式：___________。 （4）已知：的酸性比磷酸的弱。写出“还原脱砷”中转化反应的离子方程式：___________。试剂2是正盐，它是___________(填化学式)。 （5）明矾常作饮用水的净水剂，其净水原理是___________。 （6）已知：污酸含、质量分数分别为a%、b%，w kg这种污酸按上述流程回收，得到含杂质的质量分数为c%的粗砷100 kg。砷的回收率为___________%(列计算式即可)。 【答案】（1） ①. ds ②. （2）污染大气，酸度增大，导致消耗碱量增大 （3） （4） ①. ②. （5）水解生成胶体，聚沉水中杂质 （6） 【解析】 【分析】流程中，向污酸加入试剂1硫化物，除去Cu2+，硫化铜经过转化得到铜单质；加入试剂2还原剂，将砷单质转化出来；继续加入硫酸钾沉淀出十二水合硫酸铝钾（明矾），在碱液加入后得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。 【小问1详解】 铜是29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为，位于ds区。亚砷酸为三元酸，分子中含3个羟基，其结构式为。 小问2详解】 试剂1选择，不选择，其主要原因是：污染大气，且用H2S处理后，溶液酸性增强，浪费后续除杂试剂。 【小问3详解】 Cu2+易形成配合物，CN-常作配体，CuS与KCN溶液反应得到配位数为4的配合物为K2[Cu(CN)4]。 【小问4详解】 砷酸是弱酸，还原产物为砷单质，氧化产物为铝离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。试剂2是正盐，可以和Al3+反应生成明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，试剂2为硫酸钾。 【小问5详解】 明矾常作饮用水的净水剂，其净水原理是水解生成胶体，胶体具有吸附性，可以聚沉吸附水中杂质。 【小问6详解】 w kg污酸中砷的总质量：kg，产品中纯砷的质量：，砷的回收率为：。 17. 尿素是一种常用的氮肥、还原剂和化工原料。其熔点为132.7℃，沸点为197℃。合成尿素包括如下两个基元反应： ① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 已知正反应活化能：②>①。回答下列问题： （1）1 mol含___________mol σ键。常温常压下，尿素的熔点高于大多数相对分子质量相等的化合物，其主要原因是___________。 （2）速控反应是反应___________(填“①”或“②”)。 ___________kJ·mol-1。 （3）140℃时向某刚性密闭容器中充入1 mol和1 mol合成尿素，下列情况不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 混合气体总压强不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 气体平均摩尔质量不随时间变化 （4）在恒容密闭容器中充入2 mol和1 mol，在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. b点达到平衡状态，平衡后升温，平衡向左移动 B. 其他条件相同时，Cat2的催化效能大于Cat1，工业生产宜选择Cat2 C. 100~400℃时升温，Cat1作用下活化分子百分数增大 D. bc段氨转化率快速降低的原因是反应物相对能量降低 （5）420℃时，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入4.2 mol、1.2 mol和适量催化剂，发生反应：，达到平衡时，的转化率为50%，此温度下该反应的平衡常数K为___________(用分数表示)。 （6）最近研究发现，在双金属催化剂()作用下，电解含的酸性废水和可合成尿素，装置如图所示。阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 7 ②. 尿素分子间存在氢键 （2） ①. ② ②. -102 （3）C （4）BC （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 尿素的结构简式为，1个尿素分子含7个σ键；尿素分子间存在氢键，导致它熔点、沸点升高，故答案为：7；尿素分子间存在氢键； 【小问2详解】 已知正反应活化能：②>①，正反应活化能越高反应越慢，较慢反应控制反应速率，即速控反应是反应②；由盖斯定律可知：目标反应可由反应①和反应②相加得到，即，故答案为：②；-102； 【小问3详解】 A．恒温恒容时，气体质量为变量，体积不变，则密度是变量，当不随时间变化时，说明达平衡，正确； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容时，气体总压强是变量，当不随时间变化时，一定达平衡状态，正确； C．起始时和均为1 mol，的体积分数是50%，设任意时刻消耗x mol的，则任意时刻气体总物质的量为 mol，的物质的量为 mol，则的体积分数为，故不能说明达平衡，错误； D．由熔点为132.7℃，则120℃时为固态，即方程式，反应过程中有固体生成，即气体总质量是变量，总物质的量也是变量，则平均摩尔质量也为变量，当不随时间变化时，一定达平衡状态，正确； 故选C； 【小问4详解】 A．a点和b点对应转化率不同，b点转化率没有达到最高，说明未达到平衡状态，A项错误； B．观察图示，其他条件相同时，Cat2的催化效能大于Cat1，B项正确； C．400℃之前温度升高，活化分子百分数增大，反应速率增大，C项正确； D．转化率降低的主要原因可能是催化剂活性降低，D项错误。 故选BC； 【小问5详解】 在此温度下，尿素呈气态。根据数据，列“三段式”： ，故答案为：； 【小问6详解】 据题图可知，阴极发生还原反应制得尿素，阴极的电极反应式为。 【点睛】此题主要考查盖斯定律和化学平衡状态的判断即电化学，三段法要注意单位统一。 18. G是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图(-Et为乙基)。 回答下列问题： （1）中阴离子的空间结构为___________；A的化学名称是___________；C中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型是___________；G分子含___________个手性碳原子。 （3）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由强到弱排序为___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）写出A→B的化学方程式：___________。 （5）预测有机物D的性质：D在催化剂和足量作用下加热，产物的结构简式为___________。 （6）已知吡啶()具有类似苯的芳香性。F的同分异构体中同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为___________。 a．具有芳香性 b．含叔丁氧基() 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 丙烯酸乙酯 ③. 酮羰基、酯基 （2） ①. 加成反应 ②. 2 （3） （4） （5） （6） ①. 17 ②. 、 【解析】 【分析】A与CH3NH2发生加成反应生成B，B在EtONa和水作用下生成C，C与发生加成反应生成D，D在碱性条件下水解，在酸性条件下转化成E，E在碱性条件下加热生成F，F还原生成G，据此分析； 【小问1详解】 四氢铝锂中阴离子为，铝离子采用杂化，呈正四面体形。A的结构简式为，名称是丙烯酸乙酯； 【小问2详解】 C物质断裂键，断裂碳碳双键中π键，形成单键，发生加成反应。1个G分子中含2个手性碳原子(与四个不同原子或原子团连接的碳原子叫手性碳原子)； 【小问3详解】 依题意，甲基是推电子基，卤素原子是吸电子基，溴的电负性小于氯，d的碱性最强，c的碱性最弱，故弱碱性由强到弱排序； 【小问4详解】 甲胺与丙烯酸乙酯发生加成反应，方程式：； 【小问5详解】 一个D分子中含2个酮羰基、1个酯基，在氢气、催化剂作用下，酮羰基能被还原成醇羟基，酯基不变，产物的结构简式：； 【小问6详解】 根据不饱和度可知，F分子含4个不饱和度。依题意，芳香性可能含苯环、吡啶环，即同分异构体分2类：一类是苯环分两种情况：①含叔丁氧基、氨基，有3种，②取代基为有1种；另一类是吡啶环，分两种情况：①取代基为甲基、叔丁氧基，有10种，②取代基为，有3种。故符合条件的同分异构体有17种。其中，、的核碳共振氢谱显示4组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025高三省级联测考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 As75 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 长城是1987年成为中国首批入选的世界文化遗产。长城的原材料三合土主要由石灰、黏土和细砂按1:2:4配比(质量比)组成。下列叙述错误的是 A. 三合土具有坚固耐久、防潮、不易风化等特点 B. 石灰的主要作用是将黏土和细砂等填料黏结在一起 C. 修筑长城时选择的黏土因含而呈现红黄色 D. “三合土”配方仅涉及多种碱性氧化物 2. 高分子材料应用广泛。下列说法错误的是 A. 由1,3-丁二烯加聚合成的顺丁橡胶是以顺式结构为主的聚合物 B. 芳纶纤维热稳定性高、强度高、密度小，可用于制作防弹装甲和消防服 C. 用于制作婴幼儿纸尿裤的材料可能是具有亲水基的高吸水性树脂 D. 聚氯乙烯薄膜防潮、绝缘、透明性好，可应用于食品包装 3. 葛根是国家地理标志保护产品，葛根中含有丰富的葛根素。葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用。葛根素的结构简式如图所示。 下列有关葛根素的叙述错误的是 A. 可作抗氧化剂 B. 能发生取代、消去、加成反应 C. 1 mol葛根素能与6 mol NaOH反应 D. 能使酸性溶液褪色 4. 下列实验通常选用如图所示装置(加热和夹持装置省略)完成的是 A. 提纯苯甲酸 B. 从含细砂的粗碘中提纯碘单质 C. 分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 分离饱和溶液和甲酸甲酯的混合物 5. 某抗酸剂(有效成分为)能治疗胃酸过多，其反应原理为，X，Y、Z，M，W对应的元素为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述错误的是 A 第一电离能： B. 沸点： C. 简单离子半径： D. 和的空间结构相同 6. 近日，科学家在耦合Ce介导的Cu多孔碳电极上太阳能自驱动直接电催化还原产生无的氨，如图所示。下列叙述正确的是 A. a极为阴极，b极发生还原反应 B. 上述装置最终将太阳能转化成电能 C. b极的电极反应式为 D. 标准状况下，逸出11.2 L干燥的X气体时转移1 mol电子 7. 冠醚能与碱金属离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，因而成为有机反应中很好的催化剂。将冠醚与金属离子的聚集体称为“超分子”。与冠醚反应生成超分子的过程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 该冠醚分子与超分子中O的化合价相等 B. 之间键角：超分子>冠醚 C. 该冠醚分子可以通过形成超分子识别 D. 该冠醚可提高氧化苯甲醛、苯乙烯的速率 8. 河北省富含钽(Ta)矿，钽主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、FeO、及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图。 已知：①焙烧时，、FeO转化成，；②溶解度随着温度升高而快速增大。 下列叙述错误的是 A. 实验室“焙烧”需用蒸发皿、三脚架、泥三角 B. 通入空气的目的之一是除去油脂 C. 固体1可用于制造红色颜料 D. “系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 9. 根据下列操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向石灰石中滴加盐酸，产生气泡 非金属性： B 向中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性： C 含无色的溶液置于空气中，溶液变为蓝色 具有较强氧化性 D 对甲基苯酚滴入酸性溶液，溶液褪色 对甲基苯酚中甲基被氧化 A. A B. B C. C D. D 10. 最近，我国科学家研发“双原子Pd”催化剂助力加氢高效制乙醇，如图所示(Step 1代表第1步，0.70代表能垒为0.70 eV，黑球代表Pd)。 下列叙述正确的是 A. Step 1中，C提供孤电子对与金属形成配位键 B. 其他条件相同时，Step 3的活化分子百分率高于Step 6 C. Step 9形成了σ键 D. 上述循环转化中，除生成乙醇外还生成了一种直线形分子 11. 硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 0.1 mol中S原子价层电子对数为 B. 参与①反应生成9.6 g还原产物时，消耗氧化剂分子数为 C. 参与②反应生成0.5 mol时，氧化剂断裂σ键数为 D. ⑤反应中生成0.1 mol H2S时得到电子数为 12. 钽酸锂()广泛用于激光技术、红外技术和电子工业等。晶胞如图所示，已知：长方体底边长为a pm，高为b pm，为阿伏加德罗常数的值；的摩尔质量为M g·mol-1。Ta和V位于同族，Ta原子比V原子多2个电子层。 下列叙述错误的是 A. 晶体中与距离最近且等距的有3个 B. 基态的电子云轮廓图为球形 C. 基态钽原子价层电子排布式为 D. 晶体密度为g·cm-3 13. Z是一种亲水性强的功能高分子材料，其合成片段如下： 下列叙述正确的是 A. 亲水性： B. Y可自然降解 C. Z中碳原子采用2种杂化方式 D. 反应2为缩聚反应，原子利用率小于100% 14. 常温下，向含等物质的量浓度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中[、、]与的关系如图所示。 已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A. B. Q点坐标为 C. 在和共沉浊液中 D. 的HF和NaF的混合液 二、非选择题： 15. 某小组设计实验制备对氨基苯甲酸乙酯。 【反应式】 【试剂】 1 g(0.0073 mol)对氨基苯甲酸，12.5 mL 95%乙醇，1 mL浓硫酸，10%碳酸钠溶液，乙醚，无水硫酸镁。 【步骤】 ①在圆底烧瓶中先加入沸石，然后加入1 g对氨基苯甲酸和12.5 mL 95%乙醇，摇匀。将烧瓶置于冰水浴中冷却，加入1 mL浓硫酸，立即产生大量沉淀。 ②将反应后混合物转入烧杯中，冷却后分批加入10%碳酸钠溶液中和，可观察到有气体逸出并产生泡沫。再加入碳酸钠溶液调节pH为9左右。 ③将溶液转移至分液漏斗中，并用少量乙醚洗涤固体后，将洗涤液并入分液漏斗。向分液漏斗中加入乙醚。在分出的乙醚层中加入无水硫酸镁，过滤，在水浴上蒸去乙醚和大部分乙醇，至残余油状物约1 mL为止。残余液用乙醇-水重结晶，产量约为0.5 g。 回答下列问题： （1）实验中加入浓硫酸的作用是___________。 （2）步骤①中，将圆底烧瓶置于冰水浴中的目的是___________。 （3）步骤②中，加入碳酸钠溶液产生气体的离子方程式是___________；这里的碳酸钠溶液不能用NaOH溶液替代，原因是___________；再加入碳酸钠溶液调节pH为9左右，不能调节溶液为中性，原因是___________。 （4）步骤③中，加入无水硫酸镁的目的是___________，下列仪器在重结晶操作中一定不需要的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （5）对氨基苯甲酸乙酯的产率约为___________%(保留到小数点后1位)。 16. 某小组以铜冶炼厂的污酸(含、、、和等)为原料回收铜、铁红和明矾，以及砷单质。 回答下列问题： （1）铜位于周期表___________区；为三元弱酸，其结构式为___________。 （2）试剂1选择，不选择，其主要原因是___________。 （3）“溶解”中产物之一是配位数为4的配合物，写出化学方程式：___________。 （4）已知：的酸性比磷酸的弱。写出“还原脱砷”中转化反应的离子方程式：___________。试剂2是正盐，它是___________(填化学式)。 （5）明矾常作饮用水的净水剂，其净水原理是___________。 （6）已知：污酸含、质量分数分别为a%、b%，w kg这种污酸按上述流程回收，得到含杂质的质量分数为c%的粗砷100 kg。砷的回收率为___________%(列计算式即可)。 17. 尿素是一种常用的氮肥、还原剂和化工原料。其熔点为132.7℃，沸点为197℃。合成尿素包括如下两个基元反应： ① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 已知正反应活化能：②>①。回答下列问题： （1）1 mol含___________mol σ键。常温常压下，尿素的熔点高于大多数相对分子质量相等的化合物，其主要原因是___________。 （2）速控反应是反应___________(填“①”或“②”)。 ___________kJ·mol-1。 （3）140℃时向某刚性密闭容器中充入1 mol和1 mol合成尿素，下列情况不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 混合气体总压强不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 气体平均摩尔质量不随时间变化 （4）在恒容密闭容器中充入2 mol和1 mol，在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. b点达到平衡状态，平衡后升温，平衡向左移动 B. 其他条件相同时，Cat2的催化效能大于Cat1，工业生产宜选择Cat2 C. 100~400℃时升温，Cat1作用下活化分子百分数增大 D. bc段氨转化率快速降低的原因是反应物相对能量降低 （5）420℃时，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入4.2 mol、1.2 mol和适量催化剂，发生反应：，达到平衡时，的转化率为50%，此温度下该反应的平衡常数K为___________(用分数表示)。 （6）最近研究发现，在双金属催化剂()作用下，电解含的酸性废水和可合成尿素，装置如图所示。阴极的电极反应式为___________。 18. G是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图(-Et为乙基)。 回答下列问题： （1）中阴离子的空间结构为___________；A的化学名称是___________；C中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型是___________；G分子含___________个手性碳原子。 （3）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由强到弱排序___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）写出A→B的化学方程式：___________。 （5）预测有机物D的性质：D在催化剂和足量作用下加热，产物的结构简式为___________。 （6）已知吡啶()具有类似苯的芳香性。F的同分异构体中同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为___________。 a．具有芳香性 b．含叔丁氧基() 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $