湖北省问津教育联合体2025-2026学年高一上学期10月联考化学试题

问津教育联合体2028届高一10月联考 化学试卷 考试时间：2025年10月11日上午10：20-11：35试卷满分：100分 一、 选择题〔每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1.下列有关物质的分类正确的是（) A.混合物：空气、冰水混合物、水银B.碱：Ba(OH)2、Cu2(OHCO、NHH0 C.盐：硫酸镁、氯化铵、纯碱 D.氧化物：HO、CO、CH:COOH 2.分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类及相关性质不正确的是() 选项 物质 类别 相关性质 A Fe2O 碱性氧化物 能够与水反应生成碱 B Fe 金属 能够与酸反应生成氢气 0 K2C03 碳酸盐 能够与强酸反应生成CO2 D S02 酸性氧化物 能够与碱反应生成盐和水 3盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是() ①金属单质②酸③碱性氧化物④酸性氧化物⑥碱 A.⑤⑥ B.①③⑤ C.②④ D.①②③④⑤ 4.纳米材料是一类微粒直径为1~100nm的材料。将纳米Zn0分散到水中，能形成外观均 匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是() A.该分散系不是电解质，也不是非电解质 B.加入盐酸能发生化学反应 C.在静置状态下很快就会形成沉淀 D.纳米ZmO不能透过半透膜 5.下列与实验有关的图标标注错误的是( D.锐器 A.护目镜 B排风 C腐蚀 问津教有联合体2028届高一化学试卷（共6页）第1页 6.利用饱和F©CL,溶液与H,O反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 ( [Fe(OH)Feo cr ([Fe(OH)lnFeO"(n-x)CT]xCT C 胶粒 一扩散层 Feo 胶团 戒附层 氨转化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 A.Fe(OH),胶体显电中性 B.Fe(OH),胶体的胶粒不能透过滤纸 C.向F©(OH),胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D.F©(OH),胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动 7.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应2KNO3+S+3C=KS+N↑+3CO2↑，下列 说法正确的是() A.上述反应的物质中，有两种是强电解质 B.反应中C作为氧化剂 C.K2S是氧化产物 D.反应中电子转移数目为24e 8.下列离子方程式正确的是( ) A.硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2+H,↑ B.向KHSO,溶液加入NaOH溶液：HSO:+OH=SO?+H,O C.NaHCO,溶液与少量Ca(OH),溶液反应： 2HC0+Ca2++20H=CaC0,↓+C0+2H,0 D.氢氧化钡与稀硫酸反应：OH+H=H,0 9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.能使酚酞试剂变红的溶液中：SO?、Na、Cu2+、NO; B.加入锌片能放出H的溶液中：NH!、K+、HCO;、CI C.无色透明溶液中：Ba*、MnO:、A、SO D.含有大量SO的溶液中：Na、Mg、C、Fe 问津教有联合体2028届高一化学试卷（共6页）第2页 10.已知反应：①S02+2Fe3++2H,0→S0}+2Fe2+W; ②Cr,0?+aFe2++bH→Cr++Fe+H,0(未配平)，下列有关说法正确的是( A.方程式①中W为4OH B.还原性强弱：Fe2+>Cr C.a=6,b=7 D.反应Cr,0?+3S0,+2H=2Cr3++3S0}+H,0不能发生 11.含硒(S©)的几种物质存在如图所示转化关系，部分物质已略去，下列说法错误的是( ) H2O Se ② H.O H.SeO 2H,Se0,③ 过量NaOH ④ Na.HSeO。 ⑥ HSeOs A.上述反应中，有4个属于氧化还原反应 B.图中共有4种含硒的酸 C.HScO6属于二元酸 D.Na2H4SeO6属于酸式盐 12.在两份完全相同的Ba(OH),溶液中，分别滴入浓度相等的H,S0,、NaHSO,溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是() 导 ① d② 滴入溶液的体积 A.a、b两点Ba2+均沉淀完全，a点对应溶液显中性，b点溶液显碱性 B.曲线①反应的离子方程式为：Ba2+S0+H+OH=BaS0,+H,0 C.NaHSO4是酸式盐 Db-d反应的离子方程式为：H+OH=H,0 一定温度 2HNO,+4N2t+9HO,在反 3。一定温度下硝酸铵分解的化学方程式为NO, 应中被氧化与被还原的氨原子的个数之比为(） 问津教育联合体2028届高一化学试卷（共6页）第3页 A.5:3 B.5:4 C1:1 D.3:5 14.下列说法正确的个数有() ①金属单质失电子越多，其还原性越强②离子方程式H+OH=H,0可以表示所有强酸 和强碱之间的中和反应③两种盐反应一定生成两种新盐④酸性氧化物不一定都是非金属氧 化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤钠着火后，可用水来灭火⑥BS0,难溶于水， 在水中导电能力很弱，所以BSO,为弱电解质⑦金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单 质)发生还原反应⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na取完做实验需要 的用量后，剩余的药品需要立即放回原瓶。 A.2 B.3 C.4 D.5 15.某无色溶液中只可能含有K+、Ag、Ba2+、Cu2、CI、C0、S0}中的一种或几 种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaC2溶液，产生白色沉淀： ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是() A.一定含有K*、SO?、CO号 B.可能含有CI、K C.可能含有SO、CO、CI D.一定不含Ag、Cu2、S0、CI 二、填空题（本题共四个小题，共55分） 16.(13分)按要求回答下列问题。 (1)完成下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH2 ②KAl(SO)2 ③Na2CO3 ① 。 ② ③ (2)完成下列反应的离子方程式 ①将过量的CO2通入NaOH溶液中 ②铁片插入CuSO4溶液中 ③石灰石与稀盐酸反应 问津教有联合体2028届高一化学试卷（共6页）第4页 (3)回答下列问题 ①对于反应：KC103+6HC1(浓)-KC1+3C2↑+3H0,氧化产物和还原产物的个数比是 ②对于反应：3NO2+H0=2HNO+NO,氧化剂和还原剂的个数比是 17.(12分)1.分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用 分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (1)CO2、Si02、S02、S03都属于酸性氧化物，由Ca(OH)2+CO2=CaC0↓+H0,可完 成SO3与NaOH反应的化学方程式为： (2)NaHCO,、NaHSOs、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HC-NaC+HO+ CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO,+HO,可完成以下化学方程式： NaHSO;溶液与HCI反应的化学方程式为： NaHS溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为： Ⅱ.将少量饱和FC溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl,溶液滴加到NaOH溶液中： 乙：饱和FeCls溶液滴加到冷水中， 丙：饱和FeCl溶液滴加到沸水中。 (3)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的离了方程式为 (4)想判断丙中是否成功制备胶体，最简单的物理方法是 -0 (5)向经过检验后的内中逐滴加入稀硫酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象， 原因为 18.(16分)L.次磷酸HPO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。HPO2与足量的Na0H 溶液反应，只生成NaHPO2。回答下列问题： (1)HP02是一种中强酸，它属于（填“一元酸”、“二元酸”、“三元酸”）。 (2)HPO2及NaH-PO,均可将溶液的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①HPO2中，P元素的化合价为 ②NaH.PO,为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 ③利用HP0,进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，则氧化产物 为 。(填化学式) L.现有下列物质：①Na:C010H:0品体：②锌：③氯化氢：④C02:⑤NaHSt04周体： @BaOH用：固体，⑦氯化铁溶液；⑧氨水：⑨稀硝酸：@熔酿NaCl。 (3)按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）： 问津教有联合体2028届商一化学试卷（共6页）第5页 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 (4)将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为 (5)⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为 。 19.(14分)高铁酸钾K,0,)是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。高铁酸钾有 强氧化性，可用于杀菌消毒，消毒后生成三价铁，可以生成氢氧化铁胶体。工业上有干法与 湿法两种制备高铁酸钾的方法。（已知：e·+3HO=Fc(OH+3H (1)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系F(OD胶体，其中的分散质比表 面积较大，能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去。这种分散系区别于其他分散系最本质的 区别是 (2)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。KF04在硫酸溶液中发生如 下反应，完成以下离子方程式：下eO?+HO+ Fe++ (3)湿法制备高铁酸钾的流程如下图。 晨漆液一1☐一→→n→KO,固体 ①过程Ⅱ为碱性条件下，Fe(NO办溶液与NaCO溶液反应制备高铁酸钠。写出过程Ⅱ中反 应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ②过程Ⅱ中反应的离子方程式每生成1个C,转移电子的数目为 个，氧化剂是 (4)湿法制备高铁酸钾时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe对K下eO:生成率有不同形 响，由下图可知工业生产中最准条件（温度和F©的质量浓度）为 50l 40 22G 30 ☆24℃ 20 。260 028℃ 0 5 4560 707580 Fe的质量浓度gL A.24℃，75gL B.26C,75g11 C.28℃，75gL D.22℃，80gL1 问淳教有联合体2028届高一化学试卷（共6页）第6页