1.3化学中常用的物理量——物质的量 第一课时 课件 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量”核心内容，涵盖物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等知识点。课堂导入从日常生活中大米、纸巾的计量入手，通过类比引导学生理解微观粒子需以集合体计量的必要性，搭建宏观生活经验与微观化学概念的学习支架。 其亮点在于以生活实例为情境，通过问题链和归纳总结培养科学思维，结合表格数据（如一滴水含1.67×10²¹个水分子）帮助学生建立宏观与微观相联系的化学观念。练习设计从概念辨析到计算应用层层递进，助力学生掌握公式关系，提升科学探究能力。教师使用可增强教学直观性，有效突破抽象概念教学难点。

第一课时 物质的量及其单位---摩尔 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 在一个烟雨蒙蒙的清晨，你站在窗前，心里非常惆怅，感慨万千。曾经彷徨过，曾经仰望过，曾经失落过，但一切的曾经代替不了现在的行走，活在当下，曾经终究不是未来。水一滴一滴从屋檐自由落下，你的思绪也随它荡漾开来， 在化学的世界里，我们如同迷茫的旅人，面对微观世界中数不清的原子、分子，曾彷徨过，曾仰望过。它们如此微小，如此难以捉摸，就像窗外连绵的雨滴，我们能看见它们汇聚成的整体，却难以计量每一滴的存在。如何才能跨越宏观与微观的鸿沟？如何称量那看不见的粒子？一切的困惑，终将在此刻找到答案——让我们走进“物质的量”这一节，它就像一扇窗，为我们照亮了连接微观与宏观世界的道路，从此，化学计算不再是一片朦胧。 学习目标 1.理解物质的量、阿伏伽德罗常数与摩尔质量的基本含义。 2.学会用物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数与摩尔质量之间的相互关系，解决有关计算问题。 单个个体量词 计数量词 计量形式 件 件 单个个体 日常生活 张 包、提 个体的集合体 个体的集合体 粒 袋 想一想 为什么大米不常用粒来计量？ 思考与归纳 刚才的表格我们能总结出什么？ ①较大物体以 计量。 ②较小物体以 来计量， 并给予新的量词。 思想：把微小物质分堆，形成一定数目的集合体，以便于称取、计数。 个体 集合体 再想一想 一粒米是最小物质了吗？ 显然不是。 微观上大米还可以分为：分子、原子等微观粒子 再想一想 那么我们怎么去计量微观粒子呢 ①用个体来描述？ ≈1.67×1021个H2O分子 10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 用“个”来描述一滴水 一袋大米（30000粒） 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体 方便！！ （微小物质）1粒大米 （集合体）1袋大米 扩大30000倍 再想一想 那么我们怎么去计量微观粒子呢？ ②用集合体的形式描述。 单位：摩尔，简称摩，用符号mol表示。 计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等 注意：物质的量不能表示宏观物质，只能表示微观粒子！ 一、物质的量及其单位 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体。 正确理解物质的量及其单位。 “物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体； 可用于描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，如1mol H、1mol H2O、1mol K+； 指代要具体，如1molH2、1molFe。 拆开理解，写成“物质量”或“物质的质量”； 表示宏观物体，如“1mol米粒”“1mol螺丝”等。 不能说1mol氢，1mol铁钉 ； 1 mol O 阿拉伯数字 单位 化学式或微粒的具体名称 练习1：判断下列说法是否正确？ ①1 mol H； ② 1 mol 氢； ③1 mol 铜； ④1 mol H2O ； ⑤ 1 mol 氧； ⑥ 2 mol 蚂蚁； ⑦ 1 mol Na+ × × √ √ √ × × ⑤表示方法： 小结 专有名词 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质的质量”或“物质的数量”等。 微观粒子 只能用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等及这些离子的特定组合（如NaCl），不能表示宏观的物质（如苹果、鸡蛋、大米等）。 具体指明 必须指明具体微观粒子的种类，常用化学式表示，如 1mol H、 3mol H2 、4mol HNO3 、不能说 1mol 氢。 3个角度——正确理解“物质的量”这一概念 判断正误 ①物质的量可以理解为物质的数量(　　) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少(　　) ③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　　) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子(　　) ⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等(　　) ⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023(　　) × √ √ × × √ √ 一箱特仑苏12瓶 一盒回形针100个 一双筷子两支 思考：1mol对应的微粒个数是多少个？ 阿伏伽德罗常数 （1）国际计量大会规定，1 mol包含6.02X1023个 基本单元（原子、分子或离子等） （2）这一常数是阿伏伽德罗以0.012kg12C为标准计算得到的，因此被称为阿伏伽德罗常数，符号为 NA NA ≈ 6.02×1023mol-1 单位 二、阿伏加德罗常数(NA) 表达方式： 1mol任何微观粒子所含的粒子数为NA个，或约为6.02x1023个 1mol Fe中含有 1mo SO2分子 1molCO32- 6.02×1023个铁原子 6.02×1023个SO2分子 6.02×1023个碳酸根离子 1mol12C含有 个12C； 0.5molH2O含有 个H2O ； 2molNO3-含有 个NO3-。 归纳：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间存在什么样的关系： 6.02 × 1023 3.01 × 1023 1.204 × 1024 n = N NA 物质的量 阿伏加德罗常数 微粒数 物质的量n 微粒数N ×NA = N = n · NA 思考：微粒总数、阿伏伽德罗常数和物质的量三者之间有什么样的关系？ （ ）H O（ ） （ ）氢原子 氧原子（ ） 微粒数 物质的量 6.02×1023×2 个 2 mol 1 mol 6.02×1023 个 6.02×1023 个水分子 1mol H2O 迁移 · 应用 从新的角度认识物质组成： 1molH2O含有2molH和1molO 化学式中： 个数比=物质的量比 练习 1．判断下列说法是否正确： （1）1 mol Na+ 中含有 NA 个钠离子 （ ） （2）1 mol H2O 中含有 6.02×1023 个水分子（ ） （3）1 mol 氢中含有 NA 个氢原子 （ ） （4）1 mol CO2 含有 NA 个氧原子 （ ） （5）1 mol H2O 中含有 1 mol H2 和 1 mol O （ ） （6）1 mol H2O 中含有 10 NA 个电子 （ ） √ √ × × × √ 2．填空 ①1 mol H2SO4中含有——————————————个硫酸分子。 ②2 mol H2O中含有水分子———————————————— 个。 ③0.5 mol O2中含有氧分子————————————————个。 ④1 mol C2H5OH中含有————————————个酒精分子， —————————————氢原子，———————————————氧原子。 6.02×1023 1.204×1024 3.01×1023 6.02×1023 3.612×1024 6.02×1023 3．0.5 mol CH4约含有_____________个甲烷分子，含有_____________个氢原子，所含原子总数为______________个。 1.204×1024 3.01×1023 1.505×1024 1、1molO2约含有___________个O2、 __molO，约含有_ __个O 2、3molH2SO4中约含有_____ ___个H2SO4，含有___molH，含有___mol O 3、9.03 × 1024个CO2分子，含有 mol CO2， mol C， mol O原子。 N=n·NA n = N NA 6.02 × 1023 2 1.204 × 1024 1.806 × 1024 6 12 15 15 30 4、0.5mol氧原子有 mol电子， 个电子 4 2.408 × 1024 2H2 + O2 == 2H2O 微粒个数 微粒个数 物质的量 2×6.02 × 1023 6.02 × 1023 2×6.02 × 1023 2 1 2 2mol 1mol 2mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比 交流 · 研讨 化学式 相对原子(分子)质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质质量（g） Fe 56 9.288×10-23 H2SO4 98 1.628×10-22 H2O 18 2.990×10-23 56 98 18 1 mol 物质的质量在数值上有什么特点？ 1 mol 任何物质的质量，以 g 为单位时，在数值上等于它的相对原子(分子)质量。 1mol不同物质所含的粒子数，质量 化学式 物质的量（n） 微粒个数（N） 相对原子质量或相对分子质量 质量 Fe 1mol 6.02×1023 56 56g NaCl 1mol 6.02×1023 58.5 58.5g H2O 1mol 6.02×1023 18 18g C2H5OH 1mol 6.02×1023 46 46g H2 1mol 6.02×1023 2 2g O2 1mol 6.02×1023 32 32g CO2 1mol 6.02×1023 44 44g 由于不同物质所含粒子的质量不同，故一般情况1mol不同物质的质量也不同 二、摩尔质量 1、定义： 2、符号： 3、单位： n = m M O2的摩尔质量为32g·mol-1，1molO2的质量为 g，0.5molO2质量为 g。 SO2的摩尔质量为64g·mol-1，1molSO2的质量为 g，1.5molSO2质量为 g。 物质的量n 质量m 摩尔质量M m=n·M 32 16 64 96 单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol-1（克每摩）或kg·mol-1（千克每摩） 物质的量 → 质量 → 摩尔质量 → 4、数值： 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 n = m M m=n·M 1、36gH2O的物质的量 mol， molH， molO 2、0.2molNaCl质量 g， molNa+， molCl- 3、4gH2中有 mol H2， 个H2， molH, 个H 4、23gC2H5OH中，有 个C2H5OH 5、6.02×1024个CO2的物质的量 mol，质量 g 6、3.01×1024个Cu的质量 g 2 4 2 11.7 0.2 0.2 2 4 1.204×1024 2.408×1024 3.01×1023 10 440 320 课堂小结 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式： 宏观物体的质量 微观粒子的个数 纽带或桥梁 n = m M N NA = 课堂练习 1.下列说法中正确的是（ ） A.水的摩尔质量是18g B.1molCO2的质量为44g·mol-1 C.2克氢气所含原子数目为NA D.14g CO的物质的量为0.5mol 2.下列各组物质，所含原子数最多的是（ ） A.0.4molO2 B.2g氢气 C.6.02×1023个硫酸分子 D.4℃时5.4ml水 D C 总结 物质的量(n) 物理量 质量(m) 粒子数目(N) 微粒集合体 × M ÷ M × NA ÷ NA $