专题02 化学中常用的物理量——物质的量 （期中专项训练）高一化学上学期鲁科版

专题02 化学中常用的物理量——物质的量 题型1物质的量与摩尔质量等概念及简单计算 题型2有关阿伏伽德罗常数的判断（重点） 题型3气体摩尔体积及其应用 题型4阿伏伽德罗定律及其推论（重点） 题型5 物质的量浓度的计算（难点） 题型6 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） 题型1 物质的量与摩尔质量等概念及简单计算 易错提醒： 1.“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。 2.只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说"1mol 小米""1 mol苹果"等。 3.指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用"1 mol氢"这样含糊、无意义的表示。 4.物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 5.由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 (记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等) 1．【概念单位的判断】（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A．物质的量浓度： B．化学反应速率： C．阿伏伽德罗常数： D．摩尔质量： 2．【相关概念的理解】（24-25高一上·广东江门·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 3．【摩尔质量与相对原子质量区别与联系】（24-25高一上·河南漯河·期中）下列关于等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的说法正确的是 A．摩尔质量都是 B．物质的量都是 C．标准状况下的体积相同 D．含有的氧原子数相同 4．【根据n=m/M的相关计算】16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2O5 5．【物质的量的相互转化关系】（24-25高一上·广东广州·期中）下列各物质所含的原子总数最多的是 A．9 g H2O B．0.5 mol NH3 C．3.01×1023个O2 D．2.24 L N2(标准状况) 6．【探究物质组成或测量物质的含量】（24-25高一上·福建福州·期中）聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。 ②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。 ③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到固体。 该聚合硫酸铁组成中的值为 A． B． C． D． 题型2 有关阿伏伽德罗常数的判断（重点） 易错提醒： 考查一定量物质中含有的微粒数，如分子数、原子数、电子数、质子数、中子数时。其中电子数的考查主要集中在对稀有气体氦、氖等单原子分子，氯气、氧气、氮气等双原子分子，臭氧、等多原子分子等。在判断中子数时，要弄清楚不同核素中的中子数，如氕、氘、氚。此外，要熟知质子数、中子数、质量数三者间的关系。 1．【物质结构基础与NA有关推算】（24-25高一下·安徽·期中）阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1mol石墨烯中用于杂化的电子数为 B．1mol乙醇中，键数目为 C．溶液中离子数为 D．溶液中阴离子总数小于 2．【22.4L·mol -1适用条件】（24-25高一下·广东东莞·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的盐酸含有阴离子总数为 B．和混合气体中含有O原子数目为 C．11.2LCO和混合后的分子数目为 D．将通入水中，溶液中的数目之和等于 3．【氧化还原反应与NA有关推算】（24-25高一下·宁夏银川·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g S8 ()分子中所含共价键数为0.1NA B．1mol NH3和1mol，含有的电子数均为10NA C．1mol N2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA D．足量的镁与浓硫酸反应生成1 mol气体，转移电子数介于2 NA和4 NA之间 题型3 气体摩尔体积及其应用 易错提醒： 1.Vm≈22.4L·mol -1的应用 注意条件：必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。 注意物质的状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol -1。 2.气体摩尔体积与22.4L·mol -1的关系 气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，即与气体的种类无关。如0.2mol H2与0.8mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22. 4L·mol -1，非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol -1，也可能不是22.4L·mol -1。即1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol -1。 3.标准状况下有关气体体积的计算 计算关系 公式 ①气体的物质的量n＝ mol ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA ④气体的质量m＝n·M＝·Mg 1．【气体摩尔体积与22.4L·mol -1的关系】（24-25高一上·安徽宿州·期中）利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：(气)(气)(白烟)(气)。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L氨气含有的的数目为 B．含有的原子数为 C．溶液中含有为 D．含有的质子数为 2．（24-25高一上·福建漳州·期中）肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．下，中含有的电子数为7NA B．标准状况下，中含有的原子数为6NA C．的溶液中含有的氧原子数为NA D．常温常压下，与0.2NA个分子中含有的氢原子数相同 3．（24-25高一上·浙江宁波·期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 题型4 阿伏伽德罗定律及其推论（重点） 易错提醒： ①阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 ②同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 ③对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 1．【阿伏伽德罗定律的推论】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 2．【阿伏伽德罗定律的应用】（24-25高一上·山东聊城·期中）近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等。下列说法中，错误的是 A．相同条件下，等质量的和的原子数相同 B．新型氧分子和互为同素异形体 C．高能微粒摩尔质量为70 D．常温常压下，和的密度之比为 3．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．右边与分子数之比为 B．右侧的质量为 C．右侧气体密度是相同条件下氢气气密度的20倍 D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/8处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为 题型5 物质的量浓度的计算（难点） 1．【物质的量浓度与溶质成分有关的计算】（24-25高一下·浙江台州·期中）室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 2．【物质的量浓度与溶液配制的计算】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 3．【物质的量浓度与溶液稀释的计算】（24-25高一上·浙江绍兴·期中）下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是 A．将31g溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的溶液与40mL水混合 4．【物质的量浓度与溶液混合的计算】（24-25高一上·福建漳州·期中）将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 题型6 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） 1．【配制实验的步骤与操作】（24-25高一上·江苏常州·期中）配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 2．【配制实验的仪器】（24-25高一上·浙江宁波·期中）下列操作中，容量瓶具备的功能是 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 3．【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·福建泉州·期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 B．将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L C．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体12.0g D．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 4．【配制一定物质的量浓度溶液的综合考查】（24-25高一上·福建三明·期中）水质监测站需的溶液以备使用，现用的浓硫酸进行配制，下列说法正确的是 A．需要用量筒量取浓硫酸 B．用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．量筒量取浓硫酸时，某同学俯视读数会导致所配稀硫酸浓度偏高 D．该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管 5．【配制实验的误差分析】（24-25高一上·河南·期中）配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取 B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 6．（24-25高一上·山东淄博·期中）某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量：400g/袋   配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(  KIO3 )   氯化钠含量(以NaCl计)：≥ 98.5 g/100 g     碘酸钾含量(以I计)：18~38 mg /kg 回答下列问题： (1) KIO3的电离方程式为 ；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol（保留两位有效数字） (2)实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量 gKIO3固体。 阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 （填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 （填标号）。 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。 ③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)= mol∙L-1。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学中常用的物理量——物质的量 题型1物质的量与摩尔质量等概念及简单计算 题型2有关阿伏伽德罗常数的判断（重点） 题型3气体摩尔体积及其应用 题型4阿伏伽德罗定律及其推论（重点） 题型5 物质的量浓度的计算（难点） 题型6 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） 题型1 物质的量与摩尔质量等概念及简单计算 易错提醒： 1.“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。 2.只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说"1mol 小米""1 mol苹果"等。 3.指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用"1 mol氢"这样含糊、无意义的表示。 4.物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 5.由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 (记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等) 1．【概念单位的判断】（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A．物质的量浓度： B．化学反应速率： C．阿伏伽德罗常数： D．摩尔质量： 【答案】D 【详解】A．物质的量浓度的单位应为，而不是，A错误； B．化学反应速率的正确单位为，但选项写法“”因运算顺序错误导致单位意义错误，B错误； C．阿伏伽德罗常数的单位为，而非，C错误； D．摩尔质量的单位为，与描述完全匹配，D正确。 故选D。 2．【相关概念的理解】（24-25高一上·广东江门·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误； D．个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确； 故选D。 3．【摩尔质量与相对原子质量区别与联系】（24-25高一上·河南漯河·期中）下列关于等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的说法正确的是 A．摩尔质量都是 B．物质的量都是 C．标准状况下的体积相同 D．含有的氧原子数相同 【答案】D 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，则硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)摩尔质量都是98g/mol，A不正确； B．由分析可知，硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相同，但不一定是1mol，B不正确； C．标准状况下硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)都呈液态，它们的质量相同，但密度不一定相同，所以体积不一定相同，C不正确； D．硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相同，每个分子中都含有4个O原子，则它们所含有的氧原子数相同，D正确； 故选D。 4．【根据n=m/M的相关计算】16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2O5 【答案】D 【详解】16.5g CO2中氧元素质量为16.5 g×=12 g。16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，则16.2g氮的氧化物中氧元素质量为12g、N元素的质量为4.2g；n(N)=、n(O)= ，n(N):n(O)=0.3:0.75=2:5，该氮的氧化物的化学式为N2O5，选D。 5．【物质的量的相互转化关系】（24-25高一上·广东广州·期中）下列各物质所含的原子总数最多的是 A．9 g H2O B．0.5 mol NH3 C．3.01×1023个O2 D．2.24 L N2(标准状况) 【答案】B 【详解】A．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故原子的物质的量为1.5 mol，因此所含的原子总数为1.5NA； B．0.5 mol NH3所含原子总数为2NA； C．3.01×1023个O2分子所含原子总数为6.02×1023个,即NA； D．2.24 L N2(标准状况)物质的量为0.1 mol，故原子的物质的量为0.2 mol，即所含原子总数为0.2NA； 故选B。 6．【探究物质组成或测量物质的含量】（24-25高一上·福建福州·期中）聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。 ②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。 ③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到固体。 该聚合硫酸铁组成中的值为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】(铁元素化合价为+3)中所有元素化合价代数和为0，故3x=y+2z；由题目实验分析，步骤②中BaCl2溶液中Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=，溶液中含n()=0.02mol；由实验③可知，加入的NaOH溶液与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，固体灼烧后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)= ，溶液中含n(Fe)=0.04mol，则，与3x=y+2z联立，计算可知为， 故选A。 题型2 有关阿伏伽德罗常数的判断（重点） 易错提醒： 考查一定量物质中含有的微粒数，如分子数、原子数、电子数、质子数、中子数时。其中电子数的考查主要集中在对稀有气体氦、氖等单原子分子，氯气、氧气、氮气等双原子分子，臭氧、等多原子分子等。在判断中子数时，要弄清楚不同核素中的中子数，如氕、氘、氚。此外，要熟知质子数、中子数、质量数三者间的关系。 1．【物质结构基础与NA有关推算】（24-25高一下·安徽·期中）阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1mol石墨烯中用于杂化的电子数为 B．1mol乙醇中，键数目为 C．溶液中离子数为 D．溶液中阴离子总数小于 【答案】B 【详解】A．每个碳原子在石墨烯中进行sp2杂化时使用3个电子，1mol石墨烯含NA个碳原子，总电子数为3NA，A错误； B．乙醇分子中有5个C-H键（3个来自CH3，2个来自CH2）和1个O-H键，均为s-sp3σ键，1mol乙醇含6NA个此类键，B正确； C．K2Cr2O7溶液中会部分转化为，实际数目小于NA，C错误； D．NaF溶液中存在电荷守恒，阴离子所得电荷等于阳离子所得电荷，溶液中阴阳离子均带一个电荷，故 总阴离子数等于总阳离子数，阳离子有Na+和H+，总数目大于0.2NA，D错误； 故选B。 2．【22.4L·mol -1适用条件】（24-25高一下·广东东莞·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的盐酸含有阴离子总数为 B．和混合气体中含有O原子数目为 C．11.2LCO和混合后的分子数目为 D．将通入水中，溶液中的数目之和等于 【答案】B 【详解】A．盐酸中的阴离子有Cl⁻和极少量OH-，1L 1.0mol/L的HCl含Cl⁻为1mol，OH-的量远远小于1mol，故阴离子总数小于2NA，A错误； B．NO2和的最简式均为NO2，46g混合气体对应1mol NO2单元，含O原子2mol，即2NA，B正确； C．未说明气体是否处于标准状况，无法确定物质的量，C错误； D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，是可逆反应，Cl2未完全转化，将通入水中，Cl⁻、ClO⁻、HClO的总和小于2NA，D错误； 答案选B。 3．【氧化还原反应与NA有关推算】（24-25高一下·宁夏银川·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g S8 ()分子中所含共价键数为0.1NA B．1mol NH3和1mol，含有的电子数均为10NA C．1mol N2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA D．足量的镁与浓硫酸反应生成1 mol气体，转移电子数介于2 NA和4 NA之间 【答案】B 【详解】A．32g S8的物质的量为0.125mol，由图可知S8结构中，1分子S8中存在8个共价键，因此0.125molS8中所含共价键数为，A项错误； B．1分子和均含10个电子，因此1mol 和1mol，含有的电子数均为，B项正确； C．1mol与的反应为可逆反应，转移的电子数小于，C项错误； D．镁与浓硫酸发生反应，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，进而发生反应；若生成的气体全是，电子转移，若生成的气体全是，电子转移，故足量的镁与浓硫酸反应生成1 mol气体，转移电子数为，D项错误； 答案选B。 题型3 气体摩尔体积及其应用 易错提醒： 1.Vm≈22.4L·mol -1的应用 注意条件：必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。 注意物质的状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol -1。 2.气体摩尔体积与22.4L·mol -1的关系 气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，即与气体的种类无关。如0.2mol H2与0.8mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22. 4L·mol -1，非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol -1，也可能不是22.4L·mol -1。即1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol -1。 3.标准状况下有关气体体积的计算 计算关系 公式 ①气体的物质的量n＝ mol ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA ④气体的质量m＝n·M＝·Mg 1．【气体摩尔体积与22.4L·mol -1的关系】（24-25高一上·安徽宿州·期中）利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：(气)(气)(白烟)(气)。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L氨气含有的的数目为 B．含有的原子数为 C．溶液中含有为 D．含有的质子数为 【答案】B 【详解】A．没有说明在标准状况下，无法计算22.4L氨气中含有的的数目，A错误； B．的物质的量为，故含有的原子数为，B正确； C．溶液的体积未知，无法计算氯离子的数目，C错误； D．的物质的量为mol，故含有的质子数为 ，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·福建漳州·期中）肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．下，中含有的电子数为7NA B．标准状况下，中含有的原子数为6NA C．的溶液中含有的氧原子数为NA D．常温常压下，与0.2NA个分子中含有的氢原子数相同 【答案】D 【详解】A．时，Vm＞22.4L/mol，的物质的量小于0.5mol，则含有的电子数小于0.5mol×14NAmol-1=7NA，A不正确； B．肼(N2H4)常温下为液体，则标准状况下N2H4为非气体，不能利用22.4L/mol计算的物质的量，也就无法求出含有的原子数，B不正确； C．的溶液中，H2O2、H2O中都含有氧原子，可以求出H2O2中含有的氧原子数，但无法求出H2O中含有的氧原子数，所以无法求出溶液中含有的氧原子数，C不正确； D．常温常压下，3.2gN2H4中含有的氢原子数为=0.4NA，0.2NA个H2O分子中含有的氢原子数为0.2NA×2=0.4NA，D正确； 故选D。 3．（24-25高一上·浙江宁波·期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 【答案】D 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶解在1L水中后，溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A不符合题意； B．标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精的物质的量不是1mol，溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的量浓度不是1mol/L，B不符合题意； C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中，溶质Na2CO3的物质的量为10mol，但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，C不符合题意； D．40g NaOH的物质的量为1mol，将其溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意； 故选D。 题型4 阿伏伽德罗定律及其推论（重点） 易错提醒： ①阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 ②同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 ③对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 1．【阿伏伽德罗定律的推论】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 【答案】A 【详解】A．同温同压，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为3：2，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律推论，密度与摩尔质量成正比，所以密度之比为3：2，B错误； C．根据分析可知，物质的量之比为2：3，C错误； D．二者物质的量之比为3：2，原子个数比为1：1，D错误； 答案选A。 2．【阿伏伽德罗定律的应用】（24-25高一上·山东聊城·期中）近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等。下列说法中，错误的是 A．相同条件下，等质量的和的原子数相同 B．新型氧分子和互为同素异形体 C．高能微粒摩尔质量为70 D．常温常压下，和的密度之比为 【答案】D 【详解】A．相同条件下，当和的质量相等时，设质量都为mg，则中H原子为：，中H原子为：，二者所含有的H原子数是相同的，A正确； B．同素异形体是指由同一种元素组成的不同形态的单质，和都是由O元素组成的不同单质，它们之间互为同素异形体，B正确； C．摩尔质量在数值上与微粒的相对分子质量的值相等，则高能微粒摩尔质量为：，C正确； D．相同条件下，气体的密度之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比，则和的密度之比为：，D错误； 故答案为：D。 3．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．右边与分子数之比为 B．右侧的质量为 C．右侧气体密度是相同条件下氢气气密度的20倍 D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/8处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为 【答案】B 【详解】A．根据分析，与分子数之比为0.0625：0.1875=1:3，故A正确； B．根据分析，右侧的质量为0.1875mol×44g/mol=，故B错误； C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为：，所以混合气体与氢气密度之比为：40∶2=20∶1，故C正确； D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/8处，则左右空间体积之比为7∶1，充入与物质的量为，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以压强之比为(1+0.25mol):=35:32，故D正确； 答案选B。 题型5 物质的量浓度的计算（难点） 1．【物质的量浓度与溶质成分有关的计算】（24-25高一下·浙江台州·期中）室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据反应式，I2与的物质的量比为1:2，消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.625mol/L×0.04L=0.025mol，对应I2的物质的量为=0.0125mol，原溶液体积为0.1L，浓度为=0.125mol/L，故选A。 2．【物质的量浓度与溶液配制的计算】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【详解】A．配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确； C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确； 故选A。 3．【物质的量浓度与溶液稀释的计算】（24-25高一上·浙江绍兴·期中）下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是 A．将31g溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的溶液与40mL水混合 【答案】C 【详解】A．根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n( )= =0.5mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算出该物质的浓度，A错误； B．没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算出该物质的浓度，B错误； C．稀释前后溶质的质物质的量不变，即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，则100×10-3L×5mol/L=c(稀)×500×10-3L，解得c(稀)=1mol/L，C正确； D．将10mL10mol/L的 溶液与40mL水混合溶液的体积要小于50mL，无法计算出该物质的浓度，D错误； 故选C。 4．【物质的量浓度与溶液混合的计算】（24-25高一上·福建漳州·期中）将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 【答案】B 【详解】H2SO4、HCl都是强酸，二者混合后，溶液中H+的物质的量不变，则将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，所得溶液中c(H+)==0.4mol∙L-1，故选B。 题型6 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） 1．【配制实验的步骤与操作】（24-25高一上·江苏常州·期中）配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】C 【详解】A．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确； B．NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确； C．NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确； 答案选C。 2．【配制实验的仪器】（24-25高一上·浙江宁波·期中）下列操作中，容量瓶具备的功能是 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 【答案】A 【详解】A．容量瓶属于精密仪器，具有不同的规格，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A符合题意； B．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能用于长时间贮存溶液，尤其是碱性溶液，以防止仪器受到腐蚀，B不符合题意； C．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，C不符合题意； D．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作为量器，不能用于量取一定体积的液体，D不符合题意； 故选A。 3．【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·福建泉州·期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 B．将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L C．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体12.0g D．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 【答案】D 【详解】A．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，A错误； B．氯化钠溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，B错误； C．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，C错误； D．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量﹣游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，浓度偏低，D正确， 答案选D。 4．【配制一定物质的量浓度溶液的综合考查】（24-25高一上·福建三明·期中）水质监测站需的溶液以备使用，现用的浓硫酸进行配制，下列说法正确的是 A．需要用量筒量取浓硫酸 B．用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．量筒量取浓硫酸时，某同学俯视读数会导致所配稀硫酸浓度偏高 D．该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管 【答案】D 【详解】A．量筒的精度为0.1mL，配制的溶液，选用1000mL容量瓶，需要用量筒量取浓硫酸的体积为 ，故A错误； B．不能将洗涤量筒的洗涤液转移至容量瓶中，故B错误； C．量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取浓硫酸的体积偏小，会导致所配稀硫酸浓度偏低，故C错误； D．配制该溶液的步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管，故D正确； 选D。 5．【配制实验的误差分析】（24-25高一上·河南·期中）配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取 B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 【答案】C 【详解】A．配制的溶液需要的质量为1mol/L×0.05L×147g/mol=7.35g，用电子天平称取造成溶质质量小，浓度偏小，A不符合； B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中操作正确，结果是准确的，B不符合； C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，造成溶液体积小，所配溶液浓度偏大，C符合； D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，会有溶液粘在容量瓶刻度线上方，最后定容摇匀时造成溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D不符合； 答案选C。 6．（24-25高一上·山东淄博·期中）某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量：400g/袋   配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(  KIO3 )   氯化钠含量(以NaCl计)：≥ 98.5 g/100 g     碘酸钾含量(以I计)：18~38 mg /kg 回答下列问题： (1) KIO3的电离方程式为 ；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol（保留两位有效数字） (2)实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量 gKIO3固体。 阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 （填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 （填标号）。 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。 ③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)= mol∙L-1。 【答案】(1) KIO3=K++ 1.2×10-4 (2) 53.5 500mL容量瓶 CD 偏大 重新配制 1.5 【详解】（1）KIO3为强电解质，溶于水后发生完全电离，生成K+和，电离方程式为KIO3=K++；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过≈1.2×10-4mol。 （2）实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，则应配制500mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量：0.500L×0.5 mol∙L-1×214g/mol=53.5gKIO3固体。 阶段Ⅱ．依据分析，将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入500mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 有关阶段Ⅱ的操作，A为用玻璃棒搅拌溶解溶质，正确；B为转移溶液，正确；C为定容，但胶头滴管插入容量瓶内，错误；D为摇匀，不能使用单手操作，另一只手应托住瓶底，错误，故错误的有CD。 ②若定容时俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，无法进行补救，所以应进行的操作是：重新配制。 ③取5mL配制完成的0.5mol∙L-1KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)==1.5mol∙L-1。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $