1.3.1 化学中常用的物理量——物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一课时 物质的量及其单位---摩尔 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 学习目标 1.通过课本的联想质疑，让学生说出物质的量及其单位、阿伏加德罗常数的含义与应用，认识物质的质量与物质的量之间的关系，提升学生的宏观辨识和微观探析的能力。 2.通过物质的量的学习，让学生能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型，提升学生的科学探究和创新意识。 2H2 + O2 = 2 H2O 2 个 氢气分子 1 个 氧气分子 2 个 水分子 微观粒子（微粒个数） 4 g 32 g 36 g 宏观质量 请根我们所学的知识，表述下列方程式的意义？ 二者之间的关系？ 物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 Iv 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 3. 单位： ，简称 ，符号 。 一、物质的量及其单位 1. 定义：是衡量 的物理量。 微粒集体所含微粒数多少 mol 摩尔 摩 2. 符号： 。 n 注意： ② 微观化：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。 分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等 ① 专有化：“物质的量”是专有名词，不能随意添字减字。 ③ 具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，指代不明。 描述方法 2 mol O 化学式或微粒的具体名称。 阿拉伯数字 单位 1、判断下列说法是否正确 ×，不能指宏观物质。 √，指氧原子。 ×，元素是宏观概念，只能说种类。 ×，指代的粒子种类不明。 × √ √ 1 mol 桌子 0.5 mol 镁元素 3 mol 氧 2 mol O 1.5 mol 铝 1.8 mol NaCl 3.2 mol CO2 1 mol e- 1 mol OH- √ √ √ 1 mol Fe 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 错 摩尔是国际单位制中的物质的数量的基本单位 错 (2)说出下列符合的意义 ① 3H ； ② 3mol H ③3mol H＋ ④3mol H 3、计算： 1 mol H2O中含___ mol H , ___ mol 氧原子。 2 1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol 原子。 7 1 4 原子的物质的量=微粒物质的量×1个微粒中所含这种原子个数 国际计量大会规定，1 mol 任何包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。即1 mol 任何微粒所含的微粒数都约为6.02×1023个。 实验表明： 阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012kg，即1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为 6.02×1023 个。 实验测定：约为 6.02×1023 个。 二、阿伏加德罗常数(NA) 阿伏加德罗常数(NA) 二、阿伏加德罗常数(NA) 阿伏加德罗常数： 符号： 数值： 单位： 1 mol 任何微粒所含的微粒数 NA 近似等于6.02×1023 mol-1(每摩尔) NA ≈ 6.02×1023 mol-1 1mol Fe中含有 1mo SO2分子 1molCO32- 6.02×1023个铁原子 6.02×1023个SO2分子 6.02×1023个碳酸根离子 1mol12C含有 个12C； 0.5molH2O含有 个H2O ； 2molNO3-含有 个NO3-。 归纳：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间存在什么样的关系： 6.02 × 1023 3.01 × 1023 1.204 × 1024 n = N NA 物质的量 阿伏加德罗常数 微粒数 物质的量n 微粒数N ×NA = N = n · NA 1、1molO2约