专题06 化学反应的速率（期中专项训练）高二化学上学期鲁科版

专题06 化学反应的速率 题型1化学反应速率 题型2化学反应速率的计算与比较 题型3影响化学反应速率的因素（重点） 题型4化学反应速率图像（难点） 题型5化学反应机理或反应历程（重点） 题型6有效碰撞理论（难点） 题型7 影响化学反应速率的因素探究（难点） 题型8 反应速率综合（难点） 题型1 化学反应速率的计算 易错提醒： 1.同一反应选用不同的反应物或反应产物表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 2.各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质化学式前的系数之比。 1.【化学反应速率的计算】已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A． B． C． D． 2.【化学反应速率的计算】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：υ(H2)=3mol/(L·min)；乙：υ(N2)=2mol/(L·min)；丙：υ(NH3)=1mol/(L·min)则三个容器中合成氨的速率 A．υ(甲)>υ(乙)>υ(丙) B．υ(乙)>υ(丙)>υ(甲) C．υ(丙)>υ(甲)>υ(乙) D．υ(乙)>υ(甲)>υ(丙) 3.【化学反应速率的计算】 ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 B．第10min时，X的反应速率为0.01 C．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4 D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ 4.【化学反应速率的计算】已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 题型2 化学反应速率的大小比较 易错提醒： 比较化学反应速率与其相应化学方程式中各物质化学式前的系数的比值大小，在单位相同时，数值大者反应速率大，如对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)，有v(A)、v(B)、v(C)三者中，单位相同时数值大者表示的反应速率大。 1.【化学反应速率的大小比较】反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B． C． D． 2.【化学反应速率的大小比较】可逆反应：，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 3.【化学反应速率的大小比较】在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 4.【化学反应速率的大小比较】四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A． B． C． D． 题型3 影响化学反应速率的因素 易错提醒： 压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化： (1)恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大。 (2)恒温恒容时 ①充入气体反应物→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。 ②充入惰性气体→总压强增大→气体浓度不变→反应速率不变。 (3)恒温恒压时，充入惰性气体→压强不变→容器体积增大→气体浓度减小→反应速率减小。 1.【影响化学反应速率的因素】硫酸工业是化学工业的基础工业之一，在密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是 A．保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C．保持容器体积不变，充入一定量的SO2，化学反应速率加快 D．升高温度，反应的正逆速率均增加 2.【影响化学反应速率的因素】的稀盐酸与足量铁粉反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加入少量固体  ②加  ③加固体  ④滴入几滴溶液  ⑤加NaCl固体  ⑥适当降温  ⑦加溶液  ⑧改用盐酸 A．②⑤⑧ B．②③⑥ C．④⑤⑦ D．①④⑦ 3.【影响化学反应速率的因素】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大 ②其他条件不变，一般温度越高，化学反应速率越快 ③的反应速率一定比的反应速率大 ④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数 ⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多 A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 4.【影响化学反应速率的因素】一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生反应：，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 B．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1 C．增大B的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 D．若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 题型4 化学反应速率图像 易错提醒： (1)看清关键点：起点、终点和变化点。 (2)看清变化趋势。 (3)综合分析反应原理，如有的反应放热造成温度升高，反应速率加快；有的反应生成的金属与原金属形成原电池，反应速率加快；有的反应物浓度减小，反应速率减慢；有的反应生成物中有催化剂，反应速率加快；有的反应温度过高，造成催化剂失去活性，反应速率减慢等。 1.【化学反应速率图像】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 2.【化学反应速率图像】煤中无机硫主要以FeS2的形式存在，随着煤的燃烧会产生SO2污染环境，工业上用硫酸铁溶液浸泡煤可提高煤的品位。为探究硫酸铁溶液浸泡煤的影响因素，在不同条件下测得生成的Fe2+浓度随时间(hr：小时)的变化如下图所示： 实验序号 粒径相同且含相同FeS2的煤的质量/g 温度/℃ 硫酸铁溶液浓度/mol·L-1 pH ① 30 25 0.6 6 ② 30 25 0.9 6 ③ 30 30 0.9 6 ④ 30 30 0.9 5 已知：①用硫酸铁溶液浸泡煤会将FeS2转变为FeSO4； ②FeS2可与硫酸发生反应：。 下列有关说法正确的是 A．pH越小，用硫酸铁溶液浸泡煤的除硫效果越好 B．实验④在0～0.3hr时间内Fe3+消耗的化学反应速率为1.5 mol·L-1·hr-1 C．硫酸铁溶液与FeS2反应的离子方程式为： D．由实验可得出浓度、温度、pH和颗粒大小均可影响该反应的化学反应速率和化学平衡 3.【化学反应速率图像】某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应  ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化学计量数之比b：c=1：2 B．前12s内，A的平均反应速率为 C．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 4.【化学反应速率图像】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)  ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1 B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c=1∶2 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 题型5 化学反应机理或反应历程 易错提醒： (1)决速步骤 若化学反应历经多个基元反应，基元反应的速率有快有慢，则总反应的速率取决于速率慢(最慢)的那步基元反应而不是速率快(最快)的那步基元反应。活化能最高的反应速率(最)慢，是总反应速率的决速步骤。 (2)催化剂与中间产物 催化剂是参加反应又生成出来(参与基元反应，转化为其他物质，到后面的基元反应中又生成出来)的物质，中间产物是由反应生成又在反应中消失(由前面的基元反应生成，又参与后面基元反应)的物质。 1.【化学反应机理或反应历程】在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是 A．反应的 B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D．③→④的过程中断裂了极性共价键 2.【化学反应机理或反应历程】我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A．三种催化反应均为氧化还原反应 B．生成时吸收的能量最多 C．该催化剂对生成的催化效果最好 D．表面生成的反应为 3.【化学反应机理或反应历程】由于H2S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的H2S需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 B．该历程中决速步骤的反应为HSSOH→SSHOH C．总反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D．物质的稳定性：HSSOH<SSHOH 4.【化学反应机理或反应历程】硫酸工业中，在接触室中催化氧化的反应为。该反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图：下列说法不正确的是 A．第一步反应的活化能为 B．和的总能量大于的总能量 C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D．第二步反应的热化学方程式： 题型6 有效碰撞理论与活化能 易错提醒： 1.反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 2.增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。 3.升高温度，反应物分子的能量增加→使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 4.使用催化剂→改变了反应历程(如下图)，反应的活化能降低→更多的反应物分子成为活化分子→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大。 1.【有效碰撞理论】在相同条件下研究催化剂1、催化剂2对反应的影响，加入一定物质的量浓度的进行反应，、、随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．M代表，N代表 B．催化剂1的催化效能低于催化剂2 C．内无催化剂条件下速率为 D．在催化剂作用下，所有分子碰撞都是有效碰撞 2.【有效碰撞理论】下列说法不正确的是 A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 3.【有效碰撞理论】碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为HI分解反应中分子碰撞示意图。 下面说法正确的是 A．图1中分子取向合适，发生有效碰撞 B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能 C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率 D．由图知，是基元反应 4.【有效碰撞理论】下列说法正确的是 A．其他条件不变时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 B．其他条件不变时，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 D．其他条件不变时，使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小，化学反应速率增大 题型7 影响化学反应速率的因素实验探究 1.【影响化学反应速率的因素实验探究】某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。 实验Ⅰ． 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。 下列说法不正确的是 A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比 B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率： C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱 2.【影响化学反应速率的因素实验探究】某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。下列有关说法正确的是 实验序号 实验温度/℃ 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 甲 25 2 0.02 3 0.1 5 8 乙 2 0.02 4 0.1 丙 30 2 0.02 0.1 4 A．上述反应的离子方程式： B．甲组溶液用的浓度变化表示的反应速率为 C．，， D．通过实验乙、丙可探究温度对化学反应速率的影响 3.【影响化学反应速率的因素实验探究】下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸和硅酸的酸性强弱 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D．探究反应物的接触面积对反应速率的影响 4.【影响化学反应速率的因素实验探究】室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率mol/(L·h) B．其他条件相同时，水样初始pH越小；的去除效果越好 C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．实验③中，反应的离子方程式为： 题型8 反应速率综合 1.【反应速率综合】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0 2min末浓度/mol/L 0.08 a b 平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L·min) 2.【反应速率综合】某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如表所示。下列说法正确的是 时间段/s 产物Z的平均生成速率mol·L-1·s-1 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A．3s时，Y的浓度等于0.15 mol·L-1 B．2s时，再加入0.1molY和0.20molZ，此时2v正(Y)=v逆(Z) C．若气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态 D．若使用催化剂，则0~6内Z的平均生成速率大于0.10mol·L-1·s-1 3.【反应速率综合】将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应 ，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．内 B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变 C．起始时，A的物质的量为2.5mol D．反应过程中，A、B的转化率始终相等 4.【反应速率综合】相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：  。实验测得反应的有关数据如下表： 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化 ① 恒容 2 1 0 10 放热 ② 恒压 2 1 0 放热b kJ 下列叙述不正确的是 A．①中：从开始至内的平均反应速率 B．对于上述反应，①②中反应的平衡常数的数值相同 C．①中：平衡后再加入和，反应向逆反应方向移动 D．②中：； 5.【反应速率综合】300℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A气体发生反应： 。部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 n(A)/mol 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法正确的是 A．前50 s内，平均反应速率v(B)=0.015 mol/(L·s) B．达到平衡后升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C．100 s后再充入一定量A，平衡正向移动，A的转化率增大 D．其他条件不变，将恒容改为恒压，平衡时A的转化率减小 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应的速率 题型1化学反应速率 题型2化学反应速率的计算与比较 题型3影响化学反应速率的因素（重点） 题型4化学反应速率图像（难点） 题型5化学反应机理或反应历程（重点） 题型6有效碰撞理论（难点） 题型7 影响化学反应速率的因素探究（难点） 题型8 反应速率综合（难点） 题型1 化学反应速率的计算 易错提醒： 1.同一反应选用不同的反应物或反应产物表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 2.各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质化学式前的系数之比。 1.【化学反应速率的计算】已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据起始浓度和2s末浓度可知，∆c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L =1.2mol/L，∆c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L =0.4mol/L，∆c(C)=0.8mol/L，各物质浓度变化之比等于化学计量数之比，因此化学计量数之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2；故选B。 2.【化学反应速率的计算】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：υ(H2)=3mol/(L·min)；乙：υ(N2)=2mol/(L·min)；丙：υ(NH3)=1mol/(L·min)则三个容器中合成氨的速率 A．υ(甲)>υ(乙)>υ(丙) B．υ(乙)>υ(丙)>υ(甲) C．υ(丙)>υ(甲)>υ(乙) D．υ(乙)>υ(甲)>υ(丙) 【答案】D 【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，υ(甲)(N2)=υ(甲)(H2)=1mol•L-1•min-1、υ(乙)(N2)=2mol•L-1•min-1、υ(丙)(N2)=υ(丙)(NH3)=0.5mol•L-1•min-1，则三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙)；故选D。 3.【化学反应速率的计算】 ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 B．第10min时，X的反应速率为0.01 C．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4 D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ 【答案】D 【分析】。 【解析】10min内，Y的平均反应速率：，A错误；根据浓度变化量和反应时间，可以求平均反应速率，不能求瞬时反应速率，B错误；根据分析，第10min时，Z的物质的量浓度：，C错误；由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，D正确；故选D。 4.【化学反应速率的计算】已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 【答案】D 【解析】反应速率比等于系数比；，A错误；，B错误；，C错误；，D正确；故选D。 题型2 化学反应速率的大小比较 易错提醒： 比较化学反应速率与其相应化学方程式中各物质化学式前的系数的比值大小，在单位相同时，数值大者反应速率大，如对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)，有v(A)、v(B)、v(C)三者中，单位相同时数值大者表示的反应速率大。 1.【化学反应速率的大小比较】反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】要比较不同物质表示的反应速率快慢，需将所有速率转化为同一物质（如A）的速率，并统一单位后比较：反应方程式：，各物质化学计量数之比为 ，先统一单位（转化为mol·L-1·min-1）；（已为A的速率，单位匹配）；，转化为min-1，，根据计量数，；，转化为min-1，，根据计量数，；，根据计量数，；比较速率大小转化为v (A)后，速率分别为：A: 0.2，B: 0.45，C: 0.9，D: 0.3， 因此，反应速率最慢的是选项 A。 2.【化学反应速率的大小比较】可逆反应：，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【解析】=0.15 mol/(L•min)；=0.3 mol/(L•min)；=0.2 mol/(L•min)；=0.6 mol/(L•min)； 故反应速率v(D)＞v(B)＞v(C)＞v(A)，最快的答案选D。 3.【化学反应速率的大小比较】在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A为固体，浓度为定值，不能用于表示化学反应速率；；；； 由以上分析可知，反应速率最快的为D；故选D。 4.【化学反应速率的大小比较】四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】X是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率；故选D。 题型3 影响化学反应速率的因素 易错提醒： 压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化： (1)恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大。 (2)恒温恒容时 ①充入气体反应物→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。 ②充入惰性气体→总压强增大→气体浓度不变→反应速率不变。 (3)恒温恒压时，充入惰性气体→压强不变→容器体积增大→气体浓度减小→反应速率减小。 1.【影响化学反应速率的因素】硫酸工业是化学工业的基础工业之一，在密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是 A．保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C．保持容器体积不变，充入一定量的SO2，化学反应速率加快 D．升高温度，反应的正逆速率均增加 【答案】B 【解析】保持容器压强不变，充入非反应气体氦气，容器体积增大，组分浓度减小，化学反应速率减慢，故A说法正确；保持容器体积不变，充入非反应气体氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故B说法错误；保持容器体积不变，充入一定量的SO2，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故C说法正确；升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故D说法正确；故选B。 2.【影响化学反应速率的因素】的稀盐酸与足量铁粉反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加入少量固体  ②加  ③加固体  ④滴入几滴溶液  ⑤加NaCl固体  ⑥适当降温  ⑦加溶液  ⑧改用盐酸 A．②⑤⑧ B．②③⑥ C．④⑤⑦ D．①④⑦ 【答案】B 【分析】减慢少量铁与稀盐酸反应的反应速率，但不改变生成氢气的量，说明应降低溶液中氢离子浓度，但不能减少H+的物质的量，据此回答。 【解析】①加入少量固体，氢离子浓度和物质的量都增大，反应速率加快，生成氢气的量增加，不符合题意；   ②加，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，生成氢气量不变，符合题意；   ③加固体，醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，符合题意；   ④滴入几滴溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成的铜与铁构成原电池，反应速率加快，但是生成氢气量不变，不符合题意； ⑤加NaCl固体，溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，生成氢气量不变，不符合题意；   ⑥适当降温，反应速率减慢，生成氢气量不变，符合题意；   ⑦加溶液，酸性条件下硝酸根离子与铁反应生成一氧化氮，不能生成氢气，不符合题意；   ⑧改用盐酸，溶液中氢离子浓度减小，体积不变，氢离子的物质的量减小，反应速率减小，生成氢气量减小，不符合题意；综上所述，符合题意的为②③⑥，故选B。 3.【影响化学反应速率的因素】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大 ②其他条件不变，一般温度越高，化学反应速率越快 ③的反应速率一定比的反应速率大 ④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数 ⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多 A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 【答案】B 【解析】①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，活化分子的数目和百分数都不变，但可增大单位体积内活化分子数目，有效碰撞的次数增多，从而使反应速率增大，故①错误； ②其他条件不变，升高温度，可使更多的普通分子转化为活化分子，有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，故②正确； ③对于不同的化学反应或用不同物质表示反应速率时，的反应速率不一定比的反应速率大，故③错误； ④升高温度，可使更多的普通分子变成活化分子，能增大反应物分子中活化分子的百分数，故④正确； ⑤恒温时，对于有气体参加的可逆反应，若在容器体积不变的情况下充入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率也不变，故⑤错误； ⑥增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子的百分数，故⑥错误。正确的有②④，故选B。 4.【影响化学反应速率的因素】一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生反应：，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 B．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1 C．增大B的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 D．若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 【答案】B 【解析】由题意可列三段式： 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为，A错误；D为固体，反应前后气体分子数相等，所以平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1，B正确；增大反应物浓度，单位体积内，活化分子数增加，但是活化分子百分数不变，C错误；若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率减慢，D错误；故选B。 题型4 化学反应速率图像 易错提醒： (1)看清关键点：起点、终点和变化点。 (2)看清变化趋势。 (3)综合分析反应原理，如有的反应放热造成温度升高，反应速率加快；有的反应生成的金属与原金属形成原电池，反应速率加快；有的反应物浓度减小，反应速率减慢；有的反应生成物中有催化剂，反应速率加快；有的反应温度过高，造成催化剂失去活性，反应速率减慢等。 1.【化学反应速率图像】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 【答案】D 【解析】由图可知，25℃，10min时R的浓度为1.4mol/L、30min时R的浓度为0.8mol/L，则10~30min内，R的分解速率为=，故A正确；由图可知，对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率均为100%，故B正确；由图可知，25℃时R的起始浓度大于30℃时R的起始浓度，30℃，0~50min内R浓度的变化量为1.6mol/L，25℃，0~50min内R浓度的变化量约为1.3mol/L，说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确；由图可知，30℃时R的起始浓度大于10℃时R的起始浓度，则30℃ 时R的分解速率大于10℃时可能是温度升高造成的，也可能是浓度大造成的，故D错误；故选D。 2.【化学反应速率图像】煤中无机硫主要以FeS2的形式存在，随着煤的燃烧会产生SO2污染环境，工业上用硫酸铁溶液浸泡煤可提高煤的品位。为探究硫酸铁溶液浸泡煤的影响因素，在不同条件下测得生成的Fe2+浓度随时间(hr：小时)的变化如下图所示： 实验序号 粒径相同且含相同FeS2的煤的质量/g 温度/℃ 硫酸铁溶液浓度/mol·L-1 pH ① 30 25 0.6 6 ② 30 25 0.9 6 ③ 30 30 0.9 6 ④ 30 30 0.9 5 已知：①用硫酸铁溶液浸泡煤会将FeS2转变为FeSO4； ②FeS2可与硫酸发生反应：。 下列有关说法正确的是 A．pH越小，用硫酸铁溶液浸泡煤的除硫效果越好 B．实验④在0～0.3hr时间内Fe3+消耗的化学反应速率为1.5 mol·L-1·hr-1 C．硫酸铁溶液与FeS2反应的离子方程式为： D．由实验可得出浓度、温度、pH和颗粒大小均可影响该反应的化学反应速率和化学平衡 【答案】C 【分析】采用控制变量方法研究完结条件对燃煤中FeS2的去除的影响。Fe2(SO4)3具有强氧化性，会将FeS2中-1价S氧化为+6价，其本身被还原为Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：，在酸性条件下FeS2会发生反应：，S与煤混在一起，不能很好去除S，同时反应产生的H2S会污染空气。根据反应速率的定义及用不同物质表示的反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的关系分析解答。 【解析】溶液的pH越小，溶液中H+浓度就越大，H+与FeS2反应生成S与煤混在一起，从而没有达到除硫的效果，A错误；在0～0.3hr时间内Fe2+的化学反应速率为：v(Fe2+)==1.5 mol·L-1·hr-1，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知Fe3+的消耗速率v(Fe2+)=×1.5 mol·L-1·hr-1=1.4 mol·L-1·hr-1，B错误；由题中信息知，硫酸铁溶液与FeS2反应生成FeSO4，故反应的离子方程式为：，C正确；由实验可知：浓度、温度、pH都可以影响化学反应速率，而不能从实验得出颗粒大小影响化学反应速率，从实验中也不能得出影响化学平衡的条件，D错误；故选C。 3.【化学反应速率图像】某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应  ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化学计量数之比b：c=1：2 B．前12s内，A的平均反应速率为 C．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 【答案】A 【分析】由图可知，12s时反应达到平衡，B的浓度变化量=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，A的浓度变化量0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，生成C的物质的量为0.8mol，则，则：：=3：1：2，化学计量数之比b：c=1：2，该方程式为。 【解析】由分析可知，化学计量数之比b：c=1：2，A正确；前12s内，A的平均反应速率为 ，B错误；12s后，反应达到平衡，由方程式可知，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，C错误； 表示消耗3molA，放出QkJ能量，12s内，A的消耗量为0.6mol/L×2L=1.2mol，放出的热量为0.4Q kJ，D错误；故选A。 4.【化学反应速率图像】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)  ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1 B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c=1∶2 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 【答案】C 【分析】由题图分析可知，前12s内A的浓度变化，， B的浓度变化，，依据题意，前12s内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，。 【解析】据分析，前12s内，A的平均反应速率为 ，A错误；从题图可知，该反应体系在12s达到平衡，则12s时反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为3：1，B错误；据分析，化学计量数之比b：c=1：2，C正确；由上述分析可知，该反应的化学方程式为，3molA与1molB完全反应放热QkJ，12s内A反应的物质的量为，则1.2molA反应放出热量0.4QkJ，D错误；故选C。 题型5 化学反应机理或反应历程 易错提醒： (1)决速步骤 若化学反应历经多个基元反应，基元反应的速率有快有慢，则总反应的速率取决于速率慢(最慢)的那步基元反应而不是速率快(最快)的那步基元反应。活化能最高的反应速率(最)慢，是总反应速率的决速步骤。 (2)催化剂与中间产物 催化剂是参加反应又生成出来(参与基元反应，转化为其他物质，到后面的基元反应中又生成出来)的物质，中间产物是由反应生成又在反应中消失(由前面的基元反应生成，又参与后面基元反应)的物质。 1.【化学反应机理或反应历程】在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是 A．反应的 B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D．③→④的过程中断裂了极性共价键 【答案】B 【解析】由图可知，反应中生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，即，A项正确；使用催化剂能降低反应活化能，但不影响反应热，B项错误；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，活化能最大，是图中①至⑥的历程中的决速步骤，C项正确；的过程中断裂了碳氧极性共价键，D项正确；故选B。 2.【化学反应机理或反应历程】我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A．三种催化反应均为氧化还原反应 B．生成时吸收的能量最多 C．该催化剂对生成的催化效果最好 D．表面生成的反应为 【答案】D 【解析】三种催化反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故A正确；HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，故B正确；生成HCOOH的活化能最低，生成HCOOH的速率最快，所以催化剂对生成的催化效果最好，故C正确；二氧化碳生成CO，C元素化合价由+4降低为+2，Sb电极表面生成CO的反应为：*CO2+2*H++2e-=CO+H2O，故D错误；故选D。 3.【化学反应机理或反应历程】由于H2S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的H2S需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 B．该历程中决速步骤的反应为HSSOH→SSHOH C．总反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D．物质的稳定性：HSSOH<SSHOH 【答案】B 【解析】催化剂改变了反应的活化能，加快反应速率，但不影响平衡，不能使反应的平衡常数（只与温度有关）增大，A错误；决速步骤为能垒最大的反应，为反应历程图中，即HSSOH→SSHOH，B正确；从图中能量相对大小可知，该总反应为放热反应，则，根据反应物的键能之和-生成物的键能之和，则该反应中反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C错误；从图中能量相对大小可知，HSSOH能量低于SSHOH，而能量越低越稳定，故物质的稳定性：HSSOH>SSHOH，D错误；故选B。 4.【化学反应机理或反应历程】硫酸工业中，在接触室中催化氧化的反应为。该反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图：下列说法不正确的是 A．第一步反应的活化能为 B．和的总能量大于的总能量 C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D．第二步反应的热化学方程式： 【答案】A 【解析】活化能是反应物分子到达活化态（过渡态）所需的最低能量，即过渡态与反应物的能量差。由图可知，第一步反应中反应物（2molSO2+2molV2O5+1molO2）与中间产物（2molSO3+2molV2O4+1molO2）的能量差为24kJ，此为第一步反应的ΔH（+24kJ/mol），而非活化能（活化能需过渡态能量与反应物能量差值，过渡态能量高于中间产物，故活化能大于24kJ/mol），A错误；总反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应（工业常识及图中总能量变化可知），故2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molSO3(g)的总能量，B正确；升高温度，分子能量增加，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，反应速率加快，C正确；第二步反应为V2O4被O2氧化为V2O5（催化剂循环），结合图中第二步能量变化（放热222kJ）及原子守恒，热化学方程式为2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)ΔH=-222kJ/mol，D正确；故选A。 题型6 有效碰撞理论与活化能 易错提醒： 1.反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 2.增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。 3.升高温度，反应物分子的能量增加→使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 4.使用催化剂→改变了反应历程(如下图)，反应的活化能降低→更多的反应物分子成为活化分子→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大。 1.【有效碰撞理论】在相同条件下研究催化剂1、催化剂2对反应的影响，加入一定物质的量浓度的进行反应，、、随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．M代表，N代表 B．催化剂1的催化效能低于催化剂2 C．内无催化剂条件下速率为 D．在催化剂作用下，所有分子碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【解析】M、N曲线相同时间段浓度变化量之比等于，所以N曲线代表，故A错误；由图像可知，在相同条件下，催化剂2速率较大，催化效率较高，故B正确；内，的浓度降低1mol/L，则的浓度增加0.5mol/L， ，故C错误；在催化剂作用下，活化能降低，活化分子百分率较高，但是，反应物分子不可能都是活化分子，分子碰撞不可能都是有效碰撞，故D错误；故选B。 2.【有效碰撞理论】下列说法不正确的是 A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 【答案】D 【解析】在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才有可能发生化学反应，若能量较高但碰撞时分子取向不合理也不会引发化学反应(属于无效的碰撞)，我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，则能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子，，故A正确；将普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能，活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故B正确；催化剂参加反应，改变了反应途径，能够降低原反应的活化能，从而加快反应速率，故C正确；有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，非活化分子不可能发生有效碰撞，故D错误；故选D。 3.【有效碰撞理论】碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为HI分解反应中分子碰撞示意图。 下面说法正确的是 A．图1中分子取向合适，发生有效碰撞 B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能 C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率 D．由图知，是基元反应 【答案】C 【解析】由示意图可知，只有图3有新物质生成，故图3中的碰撞为有效碰撞，故A错误；使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，所以活化分子的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差为反应的活化能，故B错误；用光辐照的方法，也可以提高活化分子百分数，也可以增大活化分子数目，加快反应速率，故C正确；结合图3可知，是总反应，不是基元反应，故D错误；故选C。 4.【有效碰撞理论】下列说法正确的是 A．其他条件不变时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 B．其他条件不变时，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 D．其他条件不变时，使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】其他条件不变，浓度增大，则活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故A错误；其他条件不变，升高温度，提供分子反应所需的能量，活化分子数、百分数均增大，相同时间内有效碰撞次数增多，则化学反应速率增大，故B正确；其他条件不变，增大气体压强，单位体积内活化分子数目增大，但百分数不变，相同时间内有效碰撞次数增多，则化学反应速率增大，故C错误；其他条件不变，使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子数、百分数均增大，化学反应速率增大，故D错误；故选B。 题型7 影响化学反应速率的因素实验探究 1.【影响化学反应速率的因素实验探究】某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。 实验Ⅰ． 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。 下列说法不正确的是 A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比 B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率： C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱 【答案】D 【解析】对比实验①、②、③：HI浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：H2O2浓度增加反应速率增加，因此，H2O2氧化HI的反应速率与和的乘积成正比，故A正确；0～20s的平均反应速率：，故B正确；实验II向H2O2加入KI产生氧气，而未产生I2，说明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正确；实验II引入了K+，K+对H2O2的分解有影响，不能说明酸性对I-还原性的影响，故D错误；故选D。 2.【影响化学反应速率的因素实验探究】某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。下列有关说法正确的是 实验序号 实验温度/℃ 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 甲 25 2 0.02 3 0.1 5 8 乙 2 0.02 4 0.1 丙 30 2 0.02 0.1 4 A．上述反应的离子方程式： B．甲组溶液用的浓度变化表示的反应速率为 C．，， D．通过实验乙、丙可探究温度对化学反应速率的影响 【答案】D 【分析】根据分析，乙和丙实验中高锰酸钾溶液、草酸溶液浓度相同，温度不同，探究温度对反应速率的影响；则甲乙温度相同，若探究浓度对反应速率的影响，实验乙加入4mL H2C2O4溶液和4mL的水，实验甲加入3mL H2C2O4溶液，水的体积为5，溶液浓度不同。 【解析】草酸是弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：，A错误；甲组溶液用的浓度变化表示的反应速率：，B错误；根据分析可知，，乙的浓度比甲高，丙的温度比乙又高，所以，C错误；根据实验对比可知，实验乙、丙可探究温度对化学反应速率的影响，D正确；故选D。 3.【影响化学反应速率的因素实验探究】下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸和硅酸的酸性强弱 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D．探究反应物的接触面积对反应速率的影响 【答案】D 【解析】稀盐酸与CaCO3反应生成CO2，但盐酸具有挥发性，产生的CO2中混有HCl气体，HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，无法确定是CO2还是HCl导致硅酸生成，不能比较碳酸和硅酸的酸性，A错误；NO2与N2O4存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0，温度改变会使平衡移动（热水中颜色加深，冰水中颜色变浅），该实验体现的是温度对化学平衡的影响，而非反应速率，B错误；氯化铁与KSCN反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，KCl中的K+、Cl-均不参与反应，加入KCl固体不会改变反应物或生成物浓度，平衡不移动，无法验证增大生成物浓度对平衡的影响，C错误；两试管中盐酸浓度（5%）、体积（2mL）及碳酸钙质量（1g）均相同，仅碳酸钙状态不同（块状 vs 粉末状，接触面积不同），可通过观察气泡产生速率探究接触面积对反应速率的影响，D正确；故选D。 4.【影响化学反应速率的因素实验探究】室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率mol/(L·h) B．其他条件相同时，水样初始pH越小；的去除效果越好 C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．实验③中，反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】实验①中，0~2小时内平均反应速率：，A错误；由实验②和③可知，相同时间内实验②中c()变化最大，故其他条件相同，适当减小初始pH，的去除效果越好，但初始pH太小，H+浓度太大，纳米铁会和H+反应，导致与反应的纳米铁减小，因此水样初始pH越小，的去除效果不一定越好，B错误；由实验①②可知，相同时间内实验①中c()变化最大，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；实验③中水样初始pH=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，离子方程式：，D错误；故选C。 题型8 反应速率综合 1.【反应速率综合】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0 2min末浓度/mol/L 0.08 a b 平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L·min) 【答案】D 【解析】根据所给数据平衡时Δc(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L，所以转化率为×100%=50%，A错误；平衡常数K===1600，B错误；增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，C错误；前2 min内，v(X)=mol·L−1·min−1= 0.01mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=3v(X)=0.03 mol·L-1·min-1，D正确；故选D。 2.【反应速率综合】某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如表所示。下列说法正确的是 时间段/s 产物Z的平均生成速率mol·L-1·s-1 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A．3s时，Y的浓度等于0.15 mol·L-1 B．2s时，再加入0.1molY和0.20molZ，此时2v正(Y)=v逆(Z) C．若气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态 D．若使用催化剂，则0~6内Z的平均生成速率大于0.10mol·L-1·s-1 【答案】B 【分析】4s时Z的浓度为0.15mol/(L·s)×4s=0.6mol/L，6s时Z的浓度是0.10 mol/(L·s)×6s=0.6mol/L，说明达到平衡时Z的浓度为0.6mol/L，则Y的浓度为0.3mol/L，平衡常数为0.3×(0.6)2=0.108。 【解析】反应速率是指一段时间内的平均反应速率，0-4s，产物Z的平均生成速率为0.15 mol/(L·s)，不能说明3s时Z的浓度，也不能确定Y的浓度，A错误；2s时，Z的浓度为0.20mol/(L·s)×2s=0.4mol/L，Y的浓度为0.2mol/L，再加入0.1molY和0.20molZ，此时Z浓度为0.6mol/L，Y浓度为0.3mol/L，此时浓度商为0.3×(0.6)2=0.108=K，反应处于平衡状态，则2v正(Y)=v逆(Z)，B正确；反应体系中只有Y、Z是气体，二者的物质的量之比为定值，平均相对分子质量为定值，平均相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态，C错误；经过分析，4s时反应已经处于平衡状态，若使用催化剂，则0~6内Z的平均生成速率仍等于0.10mol·L-1·s-1，D错误；故选B。 3.【反应速率综合】将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应 ，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．内 B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变 C．起始时，A的物质的量为2.5mol D．反应过程中，A、B的转化率始终相等 【答案】C 【解析】由题意可知，2min后，D的浓度为，即，则，则 ，A正确；由内，可得，则反应过程中容器内气体的总物质的量一直保持不变，B正确；设起始A、B的物质的量均为，由题意可列三段式(单位为mol)：，由2min末，可得，则，C错误；由于反应物A、B的起始物质的量相同，且化学计量数相同，则转化率始终相同，D正确；故选C。 4.【反应速率综合】相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：  。实验测得反应的有关数据如下表： 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化 ① 恒容 2 1 0 10 放热 ② 恒压 2 1 0 放热b kJ 下列叙述不正确的是 A．①中：从开始至内的平均反应速率 B．对于上述反应，①②中反应的平衡常数的数值相同 C．①中：平衡后再加入和，反应向逆反应方向移动 D．②中：； 【答案】A 【解析】反应①中，达到平衡所用时间为，达到平衡过程中放热，则消耗氧气0.1 mol，故，A项错误；由题意可知，①②中反应温度相同，故平衡常数的数值相同，B项正确；由A项分析可知，平衡时消耗O2，则平衡时剩余O2、SO2，生成 SO3，，平衡后再加入和，，Q＞K，反应向逆反应方向移动，C项正确；容器②中恒温恒压，容器①中恒温恒容，容器②相当于在①的基础上加压，加压平衡右移，达到平衡所需时间缩短，反应放出的热量增多，故，，D项正确；故选A。 5.【反应速率综合】300℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A气体发生反应： 。部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 n(A)/mol 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法正确的是 A．前50 s内，平均反应速率v(B)=0.015 mol/(L·s) B．达到平衡后升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C．100 s后再充入一定量A，平衡正向移动，A的转化率增大 D．其他条件不变，将恒容改为恒压，平衡时A的转化率减小 【答案】B 【解析】根据表格数据可知：在前50 s内，A物质反应消耗了1.50 mol，根据物质反应转化关系可知会同时反应产生3.00 mol的B物质，由于容器的容积是2 L，因此用B物质浓度变化表示的化学反应速率v(B)==0.0300 mol/(L·s)，A错误；根据题意可知：该反应的反应混合物都是气体，正反应是气体体积增大的吸热反应，当反应达到平衡后升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致混合气体的物质的量增大，由于混合气体质量不变，因此混合气体的平均摩尔质量会减小，B正确；100 s后再充入一定量A，即增大了反应物A的浓度，化学平衡正向移动，该反应的反应物只有A(g)，再充入一定量A，相当于增大压强，使最终达到平衡时反应物A的转化率减小，C错误；该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，若其他条件不变，将恒容改为恒压条件，相当于增大了容器的容积，导致体系的压强减小。减小压强，化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动，最终平衡时A的转化率增大，D错误；故选B。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $