专题01 化学反应的热效应（期中专项训练） 高二化学上学期鲁科版

专题01 化学反应的热效应 题型1吸热反应和放热反应 题型2中和反应热测定 题型3焓变与物质能量之间的图像（重点） 题型4焓变与化学键的关系（重点） 题型5热化学方程式正误判断（难点） 题型6 燃烧热的理解与应用（重点） 题型7 反应热大小比较（重点） 题型8 盖斯定律及其应用（难点） 题型9 能量与反应历程图像（难点） 题型1 吸热反应和放热反应 易错提醒： 1.从键能的角度理解放热和吸热反应：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 2.放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件并无必然的关系。 1.【吸热反应和放热反应的判断】下列反应不属于放热反应的是 A．钠与水反应 B．灼热的炭与反应 C．实验室制备氢气 D．铁的缓慢氧化 2.【吸热反应和放热反应与图像】反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 3.【吸热反应和放热反应与传统文化】中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是 A．风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 4.【吸热反应和放热反应的判断】物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应 C．三种物质中N最稳定 D．该反应一定不需要加热就能进行 题型2 中和反应热测定 易错提醒： 玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触；隔热层的作用是减少热量的散失；温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。不能用金属材质搅拌棒代替玻璃搅拌器，原因是金属搅拌棒易导热，会造成实验过程中热量损失。 1.【中和反应热的测定】已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)　ΔH1<0，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。某实验小组测定0.50 mol·L-1HF溶液和0.55 mol·L-1NaOH溶液反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列说法正确的是 A．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的ΔH偏低 B．HF(aq)+NaOH(aq)NaF(aq)+H2O(l)的ΔH>-57.3 kJ·mol-1 C．向小烧杯加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 D．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 2.【中和反应热的测定】进行中和反应反应热的测定实验时，保持其他条件相同，使用以下4组酸、碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②稀硫酸、NaOH固体；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、KOH溶液。测得的中和反应反应热ΔH最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 3.【中和反应热的测定】下列有关反应热的叙述错误的是 A．装置a中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快 B．装置b和装置c中的反应均大于0 C．装置d用于进行中和反应的反应热测定，将溶液与盐酸混合时应迅速操作，否则所得偏大 D．测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同 4.【中和反应热的误差分析】在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、恒压滴液漏斗、温度计、玻璃搅拌器 D．用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同 题型3 焓变与物质能量之间的图像 易错提醒： 1.ΔH值与反应条件无关，所以使用催化剂等均不会改变ΔH值。 2.通常情况下，物质越稳定，物质具有的能量越低，破坏该物质中含有的化学键需要的能量就越高，即该物质中化学键的键能就越大，反之亦然。 1.【焓变与能量图像分析】由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．对于图示中总反应，总键能：反应物<生成物 B．和的总能量大于和的总能量 C．反应生成时，放出的能量为53.4 kJ D． 2.【焓变与能量图像分析】化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．光照和点燃条件下的反应热相同 B．断裂键需要吸收862kJ能量 C．热化学方程式： D．2 mol气态氢原子的能量高于1 mol氢气的能量 3.【焓变与能量图像分析】科学家研究发现丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量变化与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是 A．焓变：反应①<反应② B．稳定性：CH3CHClCH3(l)>CH3CH2CH2Cl(l) C．反应①的第Ⅰ步与第Ⅱ步均放出能量 D．选用合适的催化剂能改变反应①和反应②的ΔH 4.【焓变与能量图像分析】碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 C．反应 D．向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNa2CO3溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 题型4 焓变与化学键的关系 易错提醒： ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量 1.【焓变与化学键的计算】氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。几种含氯离子的相对能量如表所示： 离子 Cl-(aq) ClO-(aq) Cl (aq) Cl (aq) Cl (aq) 相对能量 /(kJ·mol-1) 0 60 101 63 38 下列说法错误的是 A．酸性条件下，Cl-和ClO-混合会产生有毒气体 B．五种离子中最稳定的是Cl- C．ClO-(aq)生成Cl(aq)和Cl-(aq)的过程吸收能量 D．反应4Cl(aq)3Cl (aq)+Cl-(aq)的ΔH=-138 kJ·mol-1 2.【焓变与化学键的计算】已知断裂某些化学键所需的能量如下表(单位：kJ·mol-1)： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能 198 360 498 x 白磷(P4)结构为正四面体(含6个P-P键)，P4O10中含4个P=O键和12个P-O键。已知反应  ，则x的值为 A．433 B．585 C．612 D．726 3.【焓变与化学键的计算】载人航天器中再生原理如图所示。 ⅰ．  (萨巴蒂尔反应) ⅱ．   ⅲ．   已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 H—H H—C H—O 键能/() 799 436 E 467 据以上信息估算E值为 A．410 B．413 C．546 D．643 4.【焓变与化学键的计算】，时，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量用表示。结合表中信息判断下列说法错误的是 共价键 F-F 436 157 568 432 298 A． B．表中最稳定的共价键是键 C．   D．   题型5 热化学方程式正误判断 易错提醒： (1)热反应方程式化学计量数表示其物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。 (2)化学计量数改变，反应热要相应改变；逆反应的ΔH 数值与正反应的ΔH 数值相等，符号相反。 (3)热化学方程式要注明反应时的温度和压强。若在 25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可以不注明。 1.【热化学方程式正误判断】下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．在稀溶液中：  ，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ B．  ，  ，则 C．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  ，则单斜硫比正交硫稳定 D．已知在中完全燃烧，放出92.3 kJ热量，则燃烧热为 2.【热化学方程式正误判断】下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 B．甲醇的燃烧热的热化学反应方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH= -726KJ·mol-1 C．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0 ，则石墨比金刚石稳定 D．将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 SO3(g)，放出热量， 3.【热化学方程式正误判断】、时，甲烷气体与足量完全反应生成和，测得放出了的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4.【热化学方程式正误判断】已知：         下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C．   D．   题型6 燃烧热的理解与应用 易错提醒： 1.书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三看”： “一看”可燃物的化学计量数是否为1； “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物； “三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 2.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。 1.【燃烧热的热化学方程式】CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知某些反应的能量变化如图1、2所示，下列说法正确的是 A．图1中反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B．CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式可表示为 C．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化可用曲线①表示 D．CO2催化加氢制备CH3OH的反应为放热反应 2.【燃烧热的热化学方程式】下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)  ΔH=-2878 kJ·mol-1 B．已知在一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成NH3(g)，释放出38.6kJ的热量，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=+1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 3.【燃烧热的理解和计算】化学反应均伴随着能量变化。下列说法正确的是 A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、炭与二氧化碳等化学反应的能量变化 B．由图乙可知CO的燃烧热△H=-110.5 kJ·mol-1 C．由图乙可知24g 石墨完全燃烧放出的热量为787 kJ D．由图乙可判断CO能量比CO2能量高 4.【燃烧热的热化学方程式】下列有关能量转化的说法不正确的是 A．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 B．转化Ⅱ的热化学方程式为 C．时，碳的燃烧热为 D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 题型7 反应热大小比较 易错提醒： (1)比较大小时，要包括所含的“＋”和“－”。所以吸热反应的反应热肯定比放热反应的反应热大。 (2)同一放热(吸热)反应，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出(吸收)的热量越多，ΔH的值越小(越大)。 (3)燃料的燃烧，其他条件相同时： ①燃烧产物越稳定，放出热量越多，则ΔH越小； ②燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则ΔH依次增大。 1.【反应热大小比较】已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 下列有关上述热化学方程式焓变的说法正确的是 A．、、 B． C． D．、 2.【反应热大小比较】下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 3.【反应热大小比较】下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是 A．含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为   B．根据C（石墨，s）（金刚石，s），可知石墨比金刚石稳定 C．根据  ，可知的燃烧热为 D．由  和  ，可知 4.【反应热大小比较】下列各组反应中，的是 A． ； B． ； C． ； D． ； 题型8 盖斯定律及其应用 易错提醒： (1)确定要求反应热的待求方程式(目标方程式)。 (2)分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式(加减乘除)。“同边相减，不同边相加”(消元) (3)根据方程式的运算方式得出ΔH的计算方式(ΔH必须带符号进行计算)。 1.【盖斯定律的应用】氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，为 A．＋533kJ/mol B．＋686kJ/mol C．＋838kJ/mol D．＋1143kJ/mol 2.【盖斯定律的应用】碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．CsCl是共价化合物 B．   C．若M分别为Na和K，则：Na＜K D． 3.【盖斯定律的应用】已知下列反应的热化学方程式： ①     ②       ③   则反应的为 A． B． C． D． 4.【盖斯定律的应用】水煤气是的主要来源，研究CaO对体系制影响的主要反应如下：          则反应的为 A． B． C． D． 题型9 能量与反应历程图像 1.【能量与反应历程图像】某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH＝－620.9 kJ·mol－1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是(　　) A.ΔE＝306.6 kJ/mol B.三个基元反应中只有③是放热反应 C.该化学反应的速率主要由反应②决定 D.该过程的总反应为2CO＋2NO===N2＋2CO2 2.【能量与反应历程图像】乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.第①、②、③步反应都是放热反应 B.第①步反应只断裂了碳碳键 C.第①步反应为总反应的决速步 D.由图可知，总反应不需要加热就能进行 3.【能量与反应历程图像】“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir＋可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1，则2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的反应热ΔH(kJ·mol－1)为(　　) A.－152 B.－76 C.＋76 D.＋152 4.【能量与反应历程图像】铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 CO2COHCOO－HCOOH (1)使用Bi、Bi2O3两种催化剂，哪个更有利于CO2的吸附？________。简述判断依据：______________________________________________________________。 (2)CO2电化学还原制取HCOOH反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。 (3)使用Bi催化剂时，最大能垒是________，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是________。 (4)由*CO生成*HCOO－的反应为_____________________________________________________。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应的热效应 题型1吸热反应和放热反应 题型2中和反应热测定 题型3焓变与物质能量之间的图像（重点） 题型4焓变与化学键的关系（重点） 题型5热化学方程式正误判断（难点） 题型6 燃烧热的理解与应用（重点） 题型7 反应热大小比较（重点） 题型8 盖斯定律及其应用（难点） 题型9 能量与反应历程图像（难点） 题型1 吸热反应和放热反应 易错提醒： 1.从键能的角度理解放热和吸热反应：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 2.放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件并无必然的关系。 1.【吸热反应和放热反应的判断】下列反应不属于放热反应的是 A．钠与水反应 B．灼热的炭与反应 C．实验室制备氢气 D．铁的缓慢氧化 【答案】B 【解析】钠与水的反应属于放热反应，A错误；和的反应属于吸热反应，B正确；实验室用锌与稀硫酸反应制备氢气，属于放热反应，C错误；缓慢氧化属于放热反应，D错误；故选B。 2.【吸热反应和放热反应与图像】反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】总反应A+B→C为放热反应，排除B、D选项，第一步反应A+B→X为吸热反应，则X的能量大于A+B的总能量，排除C选项，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，只有A选项满足题意；故选A。 3.【吸热反应和放热反应与传统文化】中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是 A．风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 【答案】A 【解析】该现象涉及分子扩散的物理变化，无化学反应，A符合题意；爆竹爆炸是涉及燃烧的放热反应，B不符合题意；蜡烛燃烧涉及放热反应，C不符合题意；煅烧石灰石为吸热反应，不含加点，D不符合题意；故选A。 4.【吸热反应和放热反应的判断】物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应 C．三种物质中N最稳定 D．该反应一定不需要加热就能进行 【答案】C 【解析】M→N中反应物M能量高于产物N，为放热反应；N→P中反应物N能量低产物P，为吸热反应，A错误；总反应M→P中反应物M能量高于产物P，总反应为放热反应，B错误；物质能量越低越稳定，三种物质中N能量最低，最稳定，C正确；反应是否需要加热与反应吸放热无必然联系，放热反应也可能需要加热引发，D错误；故选C。 题型2 中和反应热测定 易错提醒： 玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触；隔热层的作用是减少热量的散失；温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。不能用金属材质搅拌棒代替玻璃搅拌器，原因是金属搅拌棒易导热，会造成实验过程中热量损失。 1.【中和反应热的测定】已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)　ΔH1<0，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。某实验小组测定0.50 mol·L-1HF溶液和0.55 mol·L-1NaOH溶液反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列说法正确的是 A．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的ΔH偏低 B．HF(aq)+NaOH(aq)NaF(aq)+H2O(l)的ΔH>-57.3 kJ·mol-1 C．向小烧杯加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 D．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 【答案】C 【解析】铜的导热性优于玻璃，用铜质搅拌器会导致热量散失更快，测量的温度升高值偏小，计算出的反应热Q偏小，ΔH（负值）的绝对值偏小，即ΔH偏大，A错误；总反应HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)可由HF电离（ΔH1<0）与H++OH-=H2O（ΔH2=-57.3 kJ/mol）相加得到，ΔH=ΔH1+ΔH2，因ΔH1<0，故ΔH<ΔH2=-57.3 kJ/mol，即ΔH<-57.3 kJ/mol，B错误；一次性快速加入反应物并立即盖紧杯盖，可减少热量散失，保证温度测量准确，C正确；测量酸温后立即测碱温，温度计残留的酸会与碱中和放热，导致碱液初始温度测量偏高，D错误；故选C。 2.【中和反应热的测定】进行中和反应反应热的测定实验时，保持其他条件相同，使用以下4组酸、碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②稀硫酸、NaOH固体；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、KOH溶液。测得的中和反应反应热ΔH最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解析】①稀盐酸与NaOH溶液均为强酸强碱，中和反应释放热量，ΔH约为-57.3 kJ/mol； ②稀硫酸与NaOH固体反应时，NaOH固体溶解会额外放热，导致测得的总热量偏大，ΔH更小（更负）； ③醋酸和氨水均为弱电解质，中和前需吸热解离，导致整体放热量减少，ΔH绝对值更小(如-30 kJ/mol)，数值上更大； ④稀硫酸与KOH溶液均为强酸强碱，ΔH与①相近，约为-57.3 kJ/mol； 综上分析可知，③的ΔH最大，故答案为：C。 3.【中和反应热的测定】下列有关反应热的叙述错误的是 A．装置a中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快 B．装置b和装置c中的反应均大于0 C．装置d用于进行中和反应的反应热测定，将溶液与盐酸混合时应迅速操作，否则所得偏大 D．测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同 【答案】D 【解析】装置a中铝片与盐酸反应为放热反应。初始阶段，温度较低，反应速率慢，放出热量少，温度计示数上升慢；随着反应进行，放出的热量使温度升高，反应速率加快，放出的热量增多，温度计示数上升速率加快，故上升速率先慢后快，故A项正确；装置b中与的反应为典型的吸热反应（）；装置c中与盐酸的反应也为吸热反应（），即两者均大于0，故B项正确；装置d测定中和热时，若操作缓慢，热量散失导致测量的温度升高值偏小。根据，偏小使Q偏小，（负值）的绝对值减小，即偏大，故C项正确；盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，中和时醋酸电离需吸热，导致醋酸与反应放出的热量少于盐酸与反应放出的热量，因此，测得的反应热数值不同，故D项错误；故选D。 4.【中和反应热的误差分析】在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、恒压滴液漏斗、温度计、玻璃搅拌器 D．用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同 【答案】A 【解析】玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，故A正确；温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触；故B错误；在测定中和反应反应热的实验中，不需要恒压滴液漏斗、天平，故C错误；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得ΔH不同；故D错误；故选A。 题型3 焓变与物质能量之间的图像 易错提醒： 1.ΔH值与反应条件无关，所以使用催化剂等均不会改变ΔH值。 2.通常情况下，物质越稳定，物质具有的能量越低，破坏该物质中含有的化学键需要的能量就越高，即该物质中化学键的键能就越大，反之亦然。 1.【焓变与能量图像分析】由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．对于图示中总反应，总键能：反应物<生成物 B．和的总能量大于和的总能量 C．反应生成时，放出的能量为53.4 kJ D． 【答案】B 【解析】反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，图示反应放热（ΔH<0），则反应物总键能-生成物总键能<0，即反应物总键能<生成物总键能，A正确；由于未指时物质的物质的量，无法比较其总能量高低，B错误；根据图示，反应物断键吸收2218 kJ/mol、生成物成键释放2752 kJ/mol，总反应ΔH=（2218-2752）kJ/mol =-534 kJ/mol，即生成1 mol N2放热534 kJ，则生成0.1 mol N2应放出的能量为53.4 kJ，C正确；H2O(g)→H2O(l)放热，生成液态水时总放热更多，故ΔH<-534.0 kJ·mol⁻¹，D正确；故选B。 2.【焓变与能量图像分析】化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．光照和点燃条件下的反应热相同 B．断裂键需要吸收862kJ能量 C．热化学方程式： D．2 mol气态氢原子的能量高于1 mol氢气的能量 【答案】B 【解析】反应热只与反应物和生成物的状态及物质的量有关，与反应条件（光照或点燃）无关，A正确；由图可知，Q2=862 kJ是形成2 mol H-Cl键释放的能量，故断裂1 mol H-Cl键吸收的能量为862 kJ/2=431 kJ，B错误；反应热ΔH=断裂反应物键吸收的能量-形成生成物键释放的能量=679kJ-862kJ=-183kJ·mol⁻¹，热化学方程式正确，C正确；氢气分子断裂为氢原子需吸收能量，故2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确；故选B。 3.【焓变与能量图像分析】科学家研究发现丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量变化与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是 A．焓变：反应①<反应② B．稳定性：CH3CHClCH3(l)>CH3CH2CH2Cl(l) C．反应①的第Ⅰ步与第Ⅱ步均放出能量 D．选用合适的催化剂能改变反应①和反应②的ΔH 【答案】B 【解析】焓变(ΔH)等于产物总能量减去反应物总能量，由图可知，反应①和②的反应物相同，反应①的产物(CH3CH2CH2Cl(l))能量高于反应②的产物(CH3CHClCH3(l))，则ΔH1=E(产物1)-E(反应物)，ΔH2=E(产物2)-E(反应物)，由于E(产物1)＞E(产物2)，故ΔH1＞ΔH2，即反应①＞反应②，A错误；物质能量越低越稳定，由图可知，CH3CHClCH3(l)的能量低于CH3CH2CH2Cl(l)，因此CH3CHClCH3(l)更稳定，B正确；反应①的第Ⅰ步是从反应物到过渡态，能量升高，为吸热过程；第Ⅱ步是从过渡态到产物，能量降低，为放热过程，并非均放出能量，C错误；催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变(ΔH)，D错误；故选：B。 4.【焓变与能量图像分析】碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 C．反应 D．向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNa2CO3溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 【答案】C 【解析】1molNa2CO3·H2O(s)和9molH2O(g)的总能量大于1molNa2CO3·10H2O(s)的能量，ΔH1>0，故A正确；由图像可知，Na2CO3·10H2O(s)失水都是吸热反应，则向Na2CO3(s)中滴加几滴水，Na2CO3(s)与水的化合反应是放热反应，温度升高，故B正确；①、②，根据盖斯定律②-①得，故C错误；醋酸与碳酸钠反应首先生成醋酸钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸酸性强于碳酸，故D正确；故选C。 题型4 焓变与化学键的关系 易错提醒： ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量 1.【焓变与化学键的计算】氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。几种含氯离子的相对能量如表所示： 离子 Cl-(aq) ClO-(aq) Cl (aq) Cl (aq) Cl (aq) 相对能量 /(kJ·mol-1) 0 60 101 63 38 下列说法错误的是 A．酸性条件下，Cl-和ClO-混合会产生有毒气体 B．五种离子中最稳定的是Cl- C．ClO-(aq)生成Cl(aq)和Cl-(aq)的过程吸收能量 D．反应4Cl(aq)3Cl (aq)+Cl-(aq)的ΔH=-138 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】酸性条件下，Cl-和ClO-在H+存在时发生归中反应生成Cl2（有毒气体），A正确；Cl-的相对能量最低（0 kJ·mol-1），能量越低越稳定，B正确；ClO⁻生成和Cl⁻的反应：，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，焓变计算：ΔH=(101+0-60×2) kJ·mol-1=-19 kJ·mol-1，反应过程放出能量，C错误；反应4→3+Cl⁻的ΔH=生成物总能量（3×38+0=114）−反应物总能量（4×63=252）=−138 kJ·mol-1，D正确；故选C。 2.【焓变与化学键的计算】已知断裂某些化学键所需的能量如下表(单位：kJ·mol-1)： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能 198 360 498 x 白磷(P4)结构为正四面体(含6个P-P键)，P4O10中含4个P=O键和12个P-O键。已知反应  ，则x的值为 A．433 B．585 C．612 D．726 【答案】B 【解析】已知一个反应的反应热等于反应物总的键能减去生成物总的键能，则反应的反应热=6E(P-P)+5E(O=O)-4E(P=O)-12E(P-O)=6×198kJ/mol+5×498kJ/mol-4x-12×360kJ/mol=-2982kJ/mol，解得x=585，故答案为：B。 3.【焓变与化学键的计算】载人航天器中再生原理如图所示。 ⅰ．  (萨巴蒂尔反应) ⅱ．   ⅲ．   已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 H—H H—C H—O 键能/() 799 436 E 467 据以上信息估算E值为 A．410 B．413 C．546 D．643 【答案】A 【解析】通过盖斯定律，得。由键能计算公式：=反应物总键能生成物总键能，即，解得，A正确；计算结果约为410，并非413，B错误；546与计算结果不符，C错误；643与计算结果不符，D错误；故选A。 4.【焓变与化学键的计算】，时，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量用表示。结合表中信息判断下列说法错误的是 共价键 F-F 436 157 568 432 298 A． B．表中最稳定的共价键是键 C．   D．   【答案】B 【解析】依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知，A正确；键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B错误；F2分解为2F(g)需吸收，因此2F(g)→F2 (g)会释放等量能量，ΔH=，C正确；ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=[(436+157)-2×568]kJ/mol=-543kJ/mol，D正确；故选B。 题型5 热化学方程式正误判断 易错提醒： (1)热反应方程式化学计量数表示其物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。 (2)化学计量数改变，反应热要相应改变；逆反应的ΔH 数值与正反应的ΔH 数值相等，符号相反。 (3)热化学方程式要注明反应时的温度和压强。若在 25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可以不注明。 1.【热化学方程式正误判断】下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．在稀溶液中：  ，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ B．  ，  ，则 C．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  ，则单斜硫比正交硫稳定 D．已知在中完全燃烧，放出92.3 kJ热量，则燃烧热为 【答案】A 【解析】依据题干数据，，H⁺的物质的量为1 mol，，OH⁻的物质的量为1 mol，故H⁺ 与OH⁻反应可生成1 mol水，中和热为-57.3 kJ·mol⁻¹，放出的热量等于57.3 kJ，A正确；S(g)比S(s)能量高，燃烧释放的热量更多，ΔH1更负，因此ΔH1<ΔH2，B错误；ΔH'=+0.33 kJ·mol⁻¹表明正交硫转化为单斜硫吸热，能量越低越稳定，正交硫能量更低更稳定，C错误；燃烧热指1 mol物质在O2中完全燃烧生成稳定氧化物的ΔH，而H2在Cl2中燃烧生成HCl(g)，不符合燃烧热定义，D错误；故选A。 2.【热化学方程式正误判断】下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 B．甲醇的燃烧热的热化学反应方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH= -726KJ·mol-1 C．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0 ，则石墨比金刚石稳定 D．将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 SO3(g)，放出热量， 【答案】C 【解析】稀盐酸和稀NaOH的中和反应ΔH=-57.3 kJ·mol⁻¹对应生成1 mol水，而Cu(OH)2与H⁺反应生成2mol水。但Cu(OH)2是固体，其解离需吸热，总反应的ΔH绝对值应小于2×57.3，故ΔH=-114.6 kJ·mol⁻¹错误。A错误；燃烧热定义是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，选项B的方程式为2 mol甲醇燃烧，B错误；ΔH>0表明石墨→金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，C正确；ΔH表示完全反应时的焓变，但SO2和O2的反应是可逆的，实际放热a kJ小于理论值，故ΔH≠-a kJ·mol⁻¹，D错误；故选C。 3.【热化学方程式正误判断】、时，甲烷气体与足量完全反应生成和，测得放出了的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】甲烷的物质的量为=2mol，32g甲烷气体与足量完全反应生成和，测得放出了的热量，则热化学方程式可表示为。 【解析】ΔH的数值与化学计量数不对应，A错误；方程式中物质状态标注正确，ΔH=-890kJ·mol⁻¹，与32g甲烷(2mol)放热1780kJ的计算对应，B正确；未标注物质状态(如气态、液态)，不符合热化学方程式书写规范，C错误；ΔH为正值表示吸热，与题意放热矛盾，D错误；故选B。 4.【热化学方程式正误判断】已知：         下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C．   D．   【答案】B 【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧的焓变。已知反应中2molH2燃烧放热571.6kJ，因此H2的燃烧热为285.8kJ·mol⁻¹，A错误；计算单位质量放热量：H2的燃烧热为285.8kJ·mol⁻¹，每克放热≈142.9kJ/g；CH₃OH的燃烧热为726kJ·mol⁻¹（），每克放热≈22.7kJ/g，H2放热更多，B正确；与反应生成沉淀，除中和反应外还释放沉淀生成的热量，总ΔH应比-114.6kJ·mol-1（2×-57.3）更小，而选项C的ΔH=-57.3kJ·mol-1，不符合实际，C错误；已知：①，②，通过盖斯定律，（①×3-②）计算目标反应的ΔH为-131.4kJ·mol-1，而选项D的ΔH=+135.9kJ·mol-1，D错误；故选B。 题型6 燃烧热的理解与应用 易错提醒： 1.书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三看”： “一看”可燃物的化学计量数是否为1； “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物； “三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 2.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。 1.【燃烧热的热化学方程式】CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知某些反应的能量变化如图1、2所示，下列说法正确的是 A．图1中反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B．CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式可表示为 C．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化可用曲线①表示 D．CO2催化加氢制备CH3OH的反应为放热反应 【答案】D 【分析】图1热化学方程式为；图2表示热化学方程式为。 【解析】图1中反应物为，产物为，，热化学方程式为，若生成2 mol，应为，即，A错误；图2表示热化学方程式为，燃烧热要求生成指定产物，、，而该反应中为，不符合燃烧热定义，即该反应不能表示燃烧热的热化学方程式，B错误；变为是放热过程，生成液态水时产物能量更低，反应放出热量更多（ΔH更负），曲线应在原产物能量下方，曲线①对应的产物能量更高，则不符合，C错误；目标反应为，根据盖斯定律，图1反应图2反应得到目标反应，故，为放热反应，D正确；故选D。 2.【燃烧热的热化学方程式】下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)  ΔH=-2878 kJ·mol-1 B．已知在一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成NH3(g)，释放出38.6kJ的热量，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=+1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物的焓变，而该方程式中反应物为2 mol正丁烷，ΔH应为-5756  kJ·mol⁻¹，与题目数据不符，A错误；合成氨为可逆反应，1mol N2与3 mol H2无法完全转化为2mol NH3，释放的热量小于理论值，因此热化学方程式中的ΔH不能直接取38.6kJ，B错误；中和热是强酸和强碱生成1 mol H2O的焓变，稀硫酸与稀NaOH反应生成1 mol H2O时ΔH为-57.3 kJ·mol⁻¹，方程式书写正确，C正确；ΔH=+1.9 kJ·mol⁻¹表明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D错误；故选C。 3.【燃烧热的理解和计算】化学反应均伴随着能量变化。下列说法正确的是 A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、炭与二氧化碳等化学反应的能量变化 B．由图乙可知CO的燃烧热△H=-110.5 kJ·mol-1 C．由图乙可知24g 石墨完全燃烧放出的热量为787 kJ D．由图乙可判断CO能量比CO2能量高 【答案】C 【解析】图甲为反应物能量高于生成物的放热反应图像。铝热反应、碳的燃烧均为放热反应，但炭与二氧化碳的反应（C+CO2=2CO）是吸热反应（反应物能量低于生成物），与图甲不符，A错误；燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，CO的燃烧反应为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，对应图乙中ΔH2=-283 kJ·mol-1，而非ΔH1=-110.5 kJ·mol-1，B错误；图乙中，C(石墨)完全燃烧生成CO2(g)的总反应ΔH=ΔH1+ΔH2=(-110.5)+(-283)=-393.5 kJ·mol-1。24 g石墨物质的量为2 mol，完全燃烧放出热量为2 mol×393.5 kJ·mol-1=787 kJ，C正确；图乙中CO燃烧反应为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)（ΔH2<0），仅表明反应物（CO和1/2O2）总能量高于生成物（CO2），不能直接判断CO单独的能量比CO2高，D错误；故选C。 4.【燃烧热的热化学方程式】下列有关能量转化的说法不正确的是 A．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 B．转化Ⅱ的热化学方程式为 C．时，碳的燃烧热为 D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 【答案】A 【解析】对于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，由能量图可知该反应为放热反应，ΔH=反应物总键能-生成物总键能<0，故反应物总键能<生成物总键能，A错误；转化Ⅱ为1mol CO(g)与0.5mol O2(g)生成1mol CO2(g)，ΔH=-283kJ/mol，扩大2倍则为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=2×(-283kJ/mol)=-566kJ/mol，B正确；燃烧热指1mol碳完全燃烧生成CO2(g)放出的热量，由图中转化Ⅰ可知1mol C(s)完全燃烧放热393.5kJ，故燃烧热为393.5kJ/mol，C正确；由盖斯定律，转化Ⅰ（C→CO2，ΔH=-393.5kJ/mol）减去转化Ⅱ（CO→CO2，ΔH=-283kJ/mol）得C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol，扩大2倍即为2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol，D正确； 答案选A。 题型7 反应热大小比较 易错提醒： (1)比较大小时，要包括所含的“＋”和“－”。所以吸热反应的反应热肯定比放热反应的反应热大。 (2)同一放热(吸热)反应，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出(吸收)的热量越多，ΔH的值越小(越大)。 (3)燃料的燃烧，其他条件相同时： ①燃烧产物越稳定，放出热量越多，则ΔH越小； ②燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则ΔH依次增大。 1.【反应热大小比较】已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 下列有关上述热化学方程式焓变的说法正确的是 A．、、 B． C． D．、 【答案】C 【解析】反应①（Cu氧化为CuO）和反应②（Al氧化为Al2O3）均为放热反应，ΔH1和ΔH2均小于0；反应③（铝热反应）为放热反应，ΔH3<0；A中ΔH1>0、ΔH2>0错误，ΔH3<0正确，A错误；通过盖斯定律推导，反应③的焓变应为ΔH3=(ΔH2−3ΔH1)/2，而非ΔH3=ΔH2−3ΔH1，等式系数错误，B错误；通过反应④和反应⑤组合可得反应①，推导得出ΔH1=ΔH5−2ΔH4，等式成立，C正确；反应①为放热，ΔH₁<0，而反应④（H₂还原CuO）为放热，ΔH4<0。D中ΔH1>0错误，ΔH4<0正确，但整体错误，D错误；故选C。 2.【反应热大小比较】下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。 【解析】酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①， ②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确；已知反应②， ③， 利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确；已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误；已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确；故选C。 3.【反应热大小比较】下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是 A．含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为   B．根据C（石墨，s）（金刚石，s），可知石墨比金刚石稳定 C．根据  ，可知的燃烧热为 D．由  和  ，可知 【答案】D 【解析】中和热是强酸的稀溶液和强碱的稀溶液生成1 mol 水时放出的热量，0.5 mol NaOH生成0.5 mol 水，放出28.7 kJ，对应ΔH=-57.4 kJ·mol-1，热化学方程式正确，A正确；ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B正确；2 mol H2燃烧放热483.6 kJ，1 mol H2对应燃烧热241.8 kJ·mol-1，C正确；完全燃烧（生成CO2）比不完全燃烧（生成CO）放热更多，和均为负值，放热越多越小，故，D错误；故选D。 4.【反应热大小比较】下列各组反应中，的是 A． ； B． ； C． ； D． ； 【答案】A 【解析】液态水的生成比气态水多一步放热(液化)，故更小，成立，A正确；石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，即，B错误；生成的更小(完全燃烧放热更多)，，C错误；气态硫燃烧释放的热量更多（因气态硫能量更高），更小，，D错误；答案选A。 题型8 盖斯定律及其应用 易错提醒： (1)确定要求反应热的待求方程式(目标方程式)。 (2)分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式(加减乘除)。“同边相减，不同边相加”(消元) (3)根据方程式的运算方式得出ΔH的计算方式(ΔH必须带符号进行计算)。 1.【盖斯定律的应用】氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，为 A．＋533kJ/mol B．＋686kJ/mol C．＋838kJ/mol D．＋1143kJ/mol 【答案】C 【解析】根据循环过程示意图中的物质转化和能量变化，可以得出以下热化学方程式：①；②；③；④；⑤；⑥；由盖斯定律可知，⑤＋①-⑥-②＋③得④，得到，故选C。 2.【盖斯定律的应用】碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．CsCl是共价化合物 B．   C．若M分别为Na和K，则：Na＜K D． 【答案】D 【解析】Cs为碱金属，是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，Cs与Cl形成的CsCl是离子化合物，A错误；ΔH4为Cl2(g)→2Cl(g)的化学键解离过程，断裂化学键需吸收能量，故反应热ΔH4＞0；ΔH6为2M+(g)+2Cl-(g)→2MCl(s)形成离子键过程，自由离子形成离子键时会放出热量，反应热ΔH6＜0，B错误；ΔH3为2M(g)→2M+(g)+2e-的电离能的总和。Na、K是同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，原子半径越小，其失去电子就越难，电离能就越大。由于原子半径：Na＜K，所以第一电离能：Na＞K，即ΔH3(Na)＞ΔH3(K)，C错误；根据盖斯定律，该反应的总反应焓变ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，移项可得，D正确；故选D。 3.【盖斯定律的应用】已知下列反应的热化学方程式： ①     ②       ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】据盖斯定律可知，12×③+5×②-2×①得反应，故=，故选A。 4.【盖斯定律的应用】水煤气是的主要来源，研究CaO对体系制影响的主要反应如下：          则反应的为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】已知：   ---①   ---②   ---③ 根据盖斯定律，①+②-③可得，反应的= 故选C。 题型9 能量与反应历程图像 1.【能量与反应历程图像】某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH＝－620.9 kJ·mol－1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是(　　) A.ΔE＝306.6 kJ/mol B.三个基元反应中只有③是放热反应 C.该化学反应的速率主要由反应②决定 D.该过程的总反应为2CO＋2NO===N2＋2CO2 【答案】D 【解析】A.图中ΔE＝248.3－[－620.9－199.2－(－513.5)]＝554.9 kJ·mol－1，故A错误；B.由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故B错误；C.正反应活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的速率主要由反应①决定，故C错误；D.由始态和终态可知，该过程的总反应为2CO＋2NO===N2＋2CO2，故D正确。 2.【能量与反应历程图像】乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.第①、②、③步反应都是放热反应 B.第①步反应只断裂了碳碳键 C.第①步反应为总反应的决速步 D.由图可知，总反应不需要加热就能进行 【答案】C 【解析】A.由图可知，第①步反应物总能量小于生成物总能量，说明第①步为吸热反应，第②、③步生成物的总能量低于反应物总能量，是放热反应，故A错误；B.由图可知，第①步反应有C—H形成和碳碳双键发生断裂，故B错误；C.由图可知，第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，为总反应的决速步，故C正确；D.该反应为放热反应，反应条件与反应热无关，故D错误。 3.【能量与反应历程图像】“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir＋可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1，则2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的反应热ΔH(kJ·mol－1)为(　　) A.－152 B.－76 C.＋76 D.＋152 【答案】A 【解析】已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1，可得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol①，由图可得N2O(g)＋CO(g)===N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－330＋123－229＋77＝－359 kJ/mol②，由盖斯定律，(反应②－①)×2可得反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)，反应热ΔH＝(－359＋283)×2＝－152 kJ·mol－1。 4.【能量与反应历程图像】铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 CO2COHCOO－HCOOH (1)使用Bi、Bi2O3两种催化剂，哪个更有利于CO2的吸附？________。简述判断依据：______________________________________________________________。 (2)CO2电化学还原制取HCOOH反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。 (3)使用Bi催化剂时，最大能垒是________，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是________。 (4)由*CO生成*HCOO－的反应为_____________________________________________________。 【答案】(1)Bi2O3　由图可知，使用Bi2O3催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态 (2)＜　(3)0.38 eV　0.32 eV (4)*CO＋HCO＋e－===*CO＋*HCOO－ 【解析】(3)使用Bi催化剂时，*CO2―→*CO过程中的活化能最大，为－0.51 eV－(－0.89 eV)＝0.38 eV，使用Bi2O3催化剂时，*CO―→*CO＋*HCOO－过程的活化能最大，为－2.54 eV－(－2.86 eV)＝0.32 eV。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $