山东省2026届高三上学期10月阶段性检测化学试题(临沂专版)

山东天一大联考高三年级十月份阶段性检测 化学（临沂专版）答案 1~10题，每小题2分，共20分。 1.答案C 命题透析本题以化学与传统文化为素材，考查物质的基本组成、基本概念知识，意在考查理解与辨析能力，科 学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨CO是电解质，A项正确：东风夜放花千树是焰火，是金属元素呈现的焰色，B项正确；这里的碱是 KCO3,C项错误；云是胶体，D项正确。 2.答案D 命题透析本题以ST$E中的化学知识为素材，考查物质的组成、用途等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨铅笔中不含铅，A项错误；Na,CO3碱性太强，不能用于中和胃酸，B项错误；“84消毒液”的有效成分 是NaClO,C项错误：作发泡剂烘培面包的物质是小苏打，D项正确。 3.答案A 命题透析本题以药品的保存为情境，考查物质的保存知识，意在考查理解与辨析能力，科学探究与创新意识 的核心素养。 思路点拨碳酸钙固体应放在塑料瓶或玻璃广口瓶中，A项错误；因为钠易与氧气、H,0反应，钠的密度大于煤 油，所以常将钠保存在煤油中，B项正确；氯水中含有见光易分解的HCO,常保存在可避光的棕色试剂瓶中，C 项正确：漂白粉中的Ca(CO),与CO2、水反应生成CCO3和HClO,HC0见光分解而变质，需要放在干燥、避光 处，D项正确。 4.答案C 命题透析本题以硝酸为情境，考查溶液配制、物质的量浓度计算等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨市售浓硝酸的物质的量浓度c(HN0,)=L00@≈15.1ml·L,由稀释前后溶质的物质的量不 M 变可得：15.1mol·L1×V=500mL×1.0mol·L1,V=33.1mL,A项正确；液面超过刻度线表明水加多，相当 于溶液已经被稀释了，故需要重新配制，B项正确；还需要玻璃棒、胶头滴管，C项错误；由于溶液具有均一性， 取出的溶液浓度为1.0mol·L-1,n(NO）=n(HNO3)=0.02mol,D项正确。 5答案D 命题透析本题以离子方程式的正误判断为情境，考查离子方程式的书写知识，意在考查理解与辨析能力，变 化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨NaHSO4是强酸的酸式盐，与NaOH溶液反应的离子方程式为H*+OHH,O,A项正确；盐酸是 一1 强酸，与铁片反应生成FCL,和氢气，B项正确；一水合氨是弱碱、氢氧化镁难溶于水，应保留化学式，C项正确： 次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，离子方程式为C2++3Cl0°+H,0+S0, CaS04↓+Cl+2HCO,D项错误。 6.答案A 命题透析本题以C、N为素材，考查原子结构与元素知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拔Na原子的结构示意图为 A项正确；Cl位于IA族，B项错误；中子数为I2的Na可表 示为Na,C项错误；Cl、s、P的质量数相等，但不是同种元素，不互为同位素，D项错误。 7.答案B 命题透析本题以航空供氧剂为情境，考查物质的组成、结构、化学计量等知识，意在考查分析与推测能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨7.1gK02中含有阴离子的数目为0.1WA,A项错误；0.5L1mol·L-1KC03溶液中K+数目为Na, C项错误；该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每 4 mol KO2参加反应转移3mol电子，每转移1mol电子，生成O2的数目为N,D项错误。 8.答案B 命题透析本题以探究实验过程及现象为情境，考查金属与盐溶液的置换反应知识，意在考查分析与推测能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨在金属活动性顺序中，铁>铜>银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，银不反应，滤渣中加入盐 酸，有气体产生，说明加入的铁过量，可以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的铁，还有没有反应的银，滤 液为硝酸亚铁溶液。“滤渣”中一定含银，A项错误；根据反应方程式：Fe+Cu(NO3)2一=Fe(NO,)2+Cu可 知，氧化性：C2+>Fe2+,B项正确；“滤液”为Fe(NO3)2溶液，滴加NaOH溶液可看到白色沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色，C项错误；铜与盐酸不反应，D项错误。 9.答案C 命题透析本题以元素周期律为情境，考查元素周期律的归纳、推测和类比思维，意在考查分析与推测能力，证 据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨Ba(OH)2为可溶性碱，C项错误。 10.答案B 命题透析本题以新型复合催化剂为素材，考查化学键、反应历程等相关知识，意在考查探究与创新能力，宏 观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨每1molH,O2中含有3mdl共价键，A项错误：总反应是水的分解，C项错误；反应过程中还涉及非 极性键的断裂和生成，D项错误。 一2 11~15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。 11.答案C 命题透析本题以实验操作为素材，考查离子检验、氧化还原等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨过氧化钠具有强氧化性，会把亚铁离子转化为铁离子，再生成氢氧化铁红褐色沉淀，A项错误；向 某溶液中加人Ba(O)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO,或BaCO3等，该溶液中可能含有COˉ、 HCO,、SO?等，B项错误；向某溶液中先加入KSCN溶液没有明显现象，再加氯水溶液变红，则原溶液中一定 有Fe2+,没有Fe3+,C项正确；若溶液中含有CO,加人硝酸银溶液也会产生白色沉淀，D项错误。 12.答案AC 命题透析本题以元素推断为情境，考查原子结构与元素周期律等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨由“X、Y在周期表中的位置相邻且最低化合价之和为-5”可知，X为氮元素，Y为氧元素；由“化 学式为ZY”可知，Z为镁元素；由“W的单质能与冷水剧烈反应且反应后得到浑浊液”知，W是钙元素 [Ca(OH),微溶]。CaO2中含有过氧根离子，由Na,O,遇水生成氧气知，CaO2遇水也生成氧气，A项正确；氮 元素最高正价为+5，但氧元素无+6价，B项错误；金属性Ca>Mg,C项正确；镁、钙也能形成氢化物(H为-1 价)，D项错误。 13.答案C 命题透析本题以CCl的制备为素材，考查工艺流程、离子方程式的书写、氧化还原等知识，意在考查探究与 创新能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H,O,氧化e2+,再加NOH 稀溶液，过滤除去Fe(OH)3,往滤液中加人Na,SO、NaCl还原后，得到CuC。“灼烧”时Cu,S发生反应： Cu,S+20,2C0+S02,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，A项正确；Cu0溶于稀硫酸转化为C2+, B项正确：根据分析，“除杂”步骤中，H,0,作氧化剂，C项错误；“还原”时溶液中的铜离子与亚硫酸钠、氯化 钠、水反应的离子方程式为2Cu2++SO?+2C-+H,0=2CuC1↓+S0}+2H,D项正确。 14.答案AD 命题透析本题以实验室废液中离子检验为情境，考查离子检验、电荷守恒等知识，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨根据实验现象可知，一定含有A13+、SO,推知一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、OH,根据电荷守恒可 知，一定含有Cl,不可能含有K,A项正确，B、C项错误；该废液中含有A13+、SO?、C13种离子，D项正确。 15.答案BD 命题透析本题以混合物样品成分分析为情境，考查铁的氧化物的化学性质等知识，意在考查归纳与论证能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨溶液E中加入足量铁粉，只有气泡产生，说明溶液A中盐酸过量，固体B中铁完全反应。固体D 一3 为8g钥，利用元素守恒可计算得出混合物样品中含氧化铜10g(令md),则含氧化亚铁54g(子m)。甲与 乙的量是样品的-半，即含氧化钥5g(6m),含氧化亚铁27g(令m)。C0过量，乙中的铁和铜全部液还 原出来，所以固体B为铁和铜的混合物，含铁d(21g),铜6ml(4g),共25g,A项正确；乙中的氧元素 (6d+号ml=石ml)全部与C0反应转化为c0,气体C为剩余的o0与生成的c0,混合气体，合C0, 3 7 为6ml,标准状况下体积为9,8L,B项错误；实验结束后在溶液E中加人足量铁粉，发现只有气泡产 明盐酸过量，所以固体D为铜单质，不含铁，C项正确；铁与盐酸反应，无色气体F为H2,n(H2)=n(F)一 aG0)=号ml-6ml=名ml,标准软况下体积为7L,D项错误。 16.答案(1)①②(2分)③(1分)②(1分) (2)还原性（合理即可，1分） (3)NH HCO,=NH +HCO (2) 6e (4)①a(1分) 商温高压2NH,(写“—”不扣分，2分）】 2+3,催化剂 ②NH,HCO3+NaCl=NH,Cl+NaHCO3↓(2分) 命题透析本题以常见食品添加剂为素材，考查物质的分类、氧化还原反应的基本概念、方程式的书写等知 识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质，C2HOH、NH3和CO2本身不能导电， 空气是混合物，故属于电解质的为①②；C,H,OH为常见的有机物；属于酸式盐的为②。 (2)特丁基对苯二酚易被氧气氧化，作还原剂，具有还原性。 (3)HCO部分电离，在电离方程式中作为一个整体不能拆开写，故NH,HCO3的电离方程式为NH,HCO,一 NH4+HCO3。 (4)①有化合价升降的反应是氧化还原反应，符合。②由题意可知，碳酸氢钠溶解度小于碳酸氢铵，在溶液 中析出，相当于是沉淀。 17.答案(1)第四周期VA族(1分)Ge(1分) (2)强(1分) (3)C1(1分) (4)离子(2分) (5)Na,+C:-→Na*[:Cl:]-(2分) (6)离子键、（非极性）共价键(2分) (7)S+3CL2+4H20—=H2S04+6HC1(合理即可，2分) 命题透析本题以元素周期表为素材，考查元素周期表的结构、元素周期律及应用，意在考查分析与推测能 一4 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)根据元素周期表的结构可知，g元素在第四周期WA族，g元素为G,处于周期表中金属与非 金属的分界线处，所以其单质可用作半导体材料。 (2)由原子结构示意图可推知该元素处于第四周期ⅢA族，与第三周期的A1同族，所以其金属性强于铝。 (3)d形成的简单离子核外只有两层电子而f形成的简单离子核外有三层电子，所以C半径大于A+。 (4)a元素是N元素，其简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成的物质是NHNO,,属于离子 化合物。 (5)Nad属于离子化合物，其形成过程可表示为Na·+C:一→Na*[:Cl:]。 (6)Na与0形成的具有强氧化性的物质是Na,O2,由Na和O构成，所以结构中含有离子键和（非极性）共 价键。 (7)S与CL2在水溶液中反应生成H2S04和HCl,化学方程式为S+3CL2+4H20H,S04+6HC。 18.答案(1)Cr,0+6Fe2++14H+—2Gr3++6Fe3++7H20(2分) (2)6(2分) (3)①偏大(2分) ②防止Fe2+被氧化(2分) (4)①CL2+2Fe2+-2Fe3++2Cl-(2分) ②2：3(2分) 命题透析本题以绿矾性质探究及应用为素材，考查试剂的保存、溶液的配制等知识，意在考查分析与推测能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)由电子守恒和电荷守恒可知，Fe2+还原G,O号的离子方程式为Cr,0?+6Fe2++14H*2Cr++ 6Fe3++7H20。 (2)反应中生成1mol[Fe(OH)S04].共转移nmol电子，1 mol KClO3参加反应得6mol电子，所以生成 1mal[Fe(oH)s0,].消耗石wl KCIO,。 (3)①定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏大。②亚铁盐溶液易被空气中O2氧化为Fe3+,为防止Fe2+ 被氧化，保存时溶液中加入少量铁粉。 (4)①步骤2中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+—-2Fe3++2Cl。②n(Fe2+)=2n(CL2)=0.02mol, n(S0})=0.05mol,由纯FeS0中n(Fe):n(S)=1:1知，绿矾样品中n(Ffe3+)=0.03mol,所以n(Fe2+): n(Fe3+)=2:3。 19.答案(1)Mn02+4HC(浓)△MnC2+Cl2↑+2H,0(2分) (2)除去CL2中的HC气体（合理即可，1分）浓硫酸(1分)CL2+2 NaCIO2一-2Cl02+2NaCl(2分)》 (3)冷凝收集C1O2,防止C102挥发（合理即可，2分） (4)4.0(2分) 5 (5)B(2分) 命题透析本题以氯及其化合物为情境，考查氯气制备、试剂作用、反应方程式、物质的量浓度计算等知识，意 在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)装置A中MO2和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰和氯气。 (2)浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl气体，先用装置B除去HCl杂质，试剂a为饱和食盐水，再用 装置C吸收水蒸气，试剂b为浓硫酸，装置D中CL2和NaCIO2反应生成ClO2。 (3)由已知数据可知ClO2的沸点为11℃，装置E置于冰水浴中的目的是冷凝收集CO2、防止C1O2挥发。 (4)根据物质的量浓度和质量分数之间的转化公式c=10000,可知该“4消毒液”有效成分的物质的量浓度 M c=100x1.19×20-40md.l (5)稀释前后溶质的物质的量不变，所以c浓·V浓=c稀·V稀，故配制250mL0.15mol·L NaCI0溶液所用 “84消毒液”的体积为250×0.15≈9.4mL,应选取10mL的量简。 4.0 20.答案(1)将原料粉碎、适当加热、搅拌等（答一条，合理即可，1分） (2)Si02(1分)Fe,0+6H*=2Fe3++3H,0(2分)V02+(2分) (3)3H20+KC103+6V0S04=KC1+3(V02)2S04+3H2S04(3分) （491(69-56,9（3分) 0 命题透析本题以工艺流程为素材，考查化学实验操作、离子反应、氧化还原反应、化学计算等，意在考查分析 与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)将原料粉碎、适当加热、搅拌等都可以提高酸浸速率。 (2)根据分析可知，废渣1的主要成分为SiO2。加入稀硫酸酸浸，Fe,03发生反应：e,03+6H*一一2Fe3++3H,0, 钒的氧化物在酸性条件下以VO、V02*形式存在，故V,0,转化为V02+。 (3)“氧化”过程中KClO3将V02+氧化为VO2,发生反应的化学方程式为3H20+KC1O3+6VOS04一KCl+ 3(V02)2S04+3H,S04。 (4)根据元素化合价升降相同，反应过程有5(NH,)2Fe(S04)2~KMnO4,则过量的(NH4)2Fe(S0,)2物质的量为 5×b2c2×10-3mol,与(V02)2S0,溶液反应的(NH4)2Fe(S04)2物质的量为(bc1-5b2c2)×10-3mol,根据钒元素 守恒有V,0-2y0,-2(Nl),e(S0,,故n(V,0)=7(4-54,6)×103mm,则产品中V,0,的质量分 数是方x(49-56sJ×10mlx12g·nml1 1 ×100%9.1(6c1-56:9%。 a g a 一6绝密★启用前 试卷类型：临沂专版 山东天一大联考高三年级十月份阶段性检测 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Cl35.5K39V51Fe56Cu64Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国传统文化蕴藏了很多化学知识，下列叙述错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 战国《周礼》：煤饼烧砺房成灰（主要成分是Ca0) “灰”的主要成分是电解质 B 《青玉案·元夕》：东风夜放花千树 “花千树”是金属元素呈现的焰色 C 《本草纲目》：冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣 碱是Na2C0 D 张旭《山中留客》：纵使晴明无雨色，入云深处亦沾衣 云属于胶体 2.生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A.要教育低年级小学生不要用嘴咬铅笔，以防铅中毒 B.纯碱可用于中和胃酸 C.“84消毒液”的有效成分为Ca(Cl0)2 D.面包师常用小苏打作发泡剂烘焙面包 3.下列有关物质的保存方法错误的是 A.碳酸钙固体应放在玻璃塞的细口瓶中 B.少量的钠通常保存在装有煤油的试剂瓶中 C.新制氯水应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 D.漂白粉应存放在干燥、避光处 化学（临沂专版）试题第1页（共8页） 4.市售浓硝酸的质量分数为68%，密度为1.4g·cm3,现用此浓硝酸配制500mL1.0mol·L-1的稀硝酸， 下列说法错误的是 A.需要取用33.1mL的浓硝酸 B.定容时，若液面超过刻度线，需要重新配制 C.必须使用的玻璃仪器只有500L容量瓶、烧杯、量筒 D.取20mL配制好的溶液，取出的溶液中n(NO3)=0.02mol 5.下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A.NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H++OH=H,O B.将稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+一Fe2++H2↑ C.向MgCl2溶液中加入足量氨水：Mg2++2NH3·H20=Mg(OH)2↓+2NH4 D.向漂白粉溶液中通入少量S02气体：Ca2++2Cl0+S02+H20=CaS03↓+2HCI0 6.氯、钠分别是典型的非金属元素和金属元素。下列有关说法正确的是 A.Na原子的结构示意图 B.Cl在元素周期表中位于IA族 C.中子数为12的Na原子可表示为Na D.Cl、S、P互为同位素 7.超氧化钾(K02)的化学性质与Na202类似，可用作宇航装置的供氧剂，反应为4K02+2C02一 2K,C03+302。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.1gK02中含有阴离子的数目为0.2NA B.标准状况下，22.4LC02的分子数目为NA C.0.5L1mol·L-1KC03溶液中K+数目为2NA D.该反应中每转移1mol电子，生成0，的数目为2W. 8.金属与盐溶液的置换反应是化工生产中一种重要的化学反应，其工艺流程严格遵循金属活动性顺序和置 换反应原理。某探究实验过程及现象如图所示，下列有关说法正确的是 今加入稀盐酸 铁粉和银粉 有气体产生 滤渣 充分反应 过滤 遥 CuNO),溶液 固体粉末 滤液 化学（临沂专版）试题第2页（共8页） A.“滤渣”中不可能含银 B.氧化性：Cu2+>Fe2+ C.向“滤液”中滴加NaOH溶液，可长时间看到白色沉淀 D.“有气体产生”的反应为Cu+2H+一Cu2++H,↑ 9.依据已知信息，下列对元素或物质性质的预测或推理不合理的是 选项 已知信息 预测或推理 A Na和Fe分别加入冷水中，Na反应剧烈，Fe无现象 元素Na的金属性比Fe强 B F2与H2化合比Cl2与H2更容易 元素F的非金属性比Cl强 C Mg与Ba是同主族元素，且Mg(OH)2为沉淀 Ba(OH)2也是沉淀 D Ga与Al是同主族元素 碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 10.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下 列说法正确的是 脱附P 反应Ⅱ OH 反应 00 9识9mm催化剂 CQDs A.每1molH202中含有2mol共价键 B.在此反应历程中，H02属于中间产物 C.总反应：2H,0 光照H,02+H, 催化剂 D.反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列由实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeCL2溶液中加入少量的Na202粉末 产生红褐色沉淀 说明FeCl2变质 B 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有CO或HCO3 向某溶液中先加入KSCN溶液， 溶液先没有明显 C 原溶液中有Fe2+,没有Fe3+ 再加氯水 现象，后变红 D 向某溶液中加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有C1 化学（临沂专版）试题第3页（共8页） 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y在周期表中的位置相邻且最低化合价之和为 -5,Y与Z形成的化合物化学式为ZY,W的单质能与冷水剧烈反应且反应后得到浑浊液。下列说法正 确的是 A.WY,溶于水时可得到氧气 B.X、Y的最高正价之和为11 C.金属性：Z<W D.X、Y能形成氢化物而Z、W不能 13.CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以废铜泥（含CuS、Cu2S、Fe)为原料制备CuCl的流程如图 所示： 空气 ①H,O,②NaOH HS0溶液 →S0, 溶液稀溶液 Na,SO,、NaCl 废铜泥 灼烧 →CuO、Fe0. 酸浸 除杂 过滤→还原→…→CuCl Fe(OH)3Na,S0,、H,S0a 下列说法错误的是 A.“灼烧”时Cu2S发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B.“酸浸”步骤中，Cu0转化为Cu2+ C.“除杂”步骤中，H202作还原剂 D.“还原”时发生的反应为2Cu2++S0}-+2Cl-+H,0=2CuCl↓+S02-+2H+ 14.某实验室废液中可能含有K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、A13+、0H、S0子、C1-中的几种，且离子浓度都相等。 用该废液进行如下实验。 少量NaOH溶液 继续滴加足量NaOH溶液 废液 白色沉淀 白色沉淀全部溶解 加入盐酸酸化的BaCl,溶液 白色沉淀 下列说法正确的是 A.该废液中一定含有C1 B.该废液中可能含有Fe3+ C.需要通过焰色试验才能确定是否有K D.该废液中含有3种离子 化学（临沂专版）试题第4页（共8页） 15.有一包氧化铜和氧化亚铁的混合物样品64g,某研究性学习小组将其平均分为甲、乙两份并进行以下探 究。实验结束后在溶液E中加入足量铁粉，发现只有气泡产生，固体D的质量为8g。下列说法错误 的是 过量 气体C一 甲盐酸 过量c0△乙 溶液A 固体B← 充分反应 固体D溶液E「无色气体F A.固体B为混合物，质量为25g B.气体C为混合气体，标准状况下含19.6LC02 C.固体D为纯净物，不含铁 D.无色气体F为H2,标准状况下体积为14L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)食品添加剂合理正确的使用是关系到食品安全的重要课题，特丁基对苯二酚、①NaCl、 ②NH4HC03、Ca(H2PO4)2是面包中常见的食品添加剂。NH4HC03、Ca(H2PO4)2是膨化剂，均溶于水， 难溶于③C2H,OH,烘焙时，NH,HCO,受热分解产生④NH和⑤CO2;特丁基对苯二酚是抗氧化剂，在 ⑥空气中易被氧化，具有保鲜防腐的作用。 请阅读以上信息，回答下列问题： (1)在上述标有序号的物质中，属于电解质的是 （填序号，下同)；属于有机物的是 :属于酸式盐的是 (2)特丁基对苯二酚是抗氧化剂，从氧化还原的角度分析其具有的化学性质是 (3)NH4HCO3水溶液的电离方程式为 (4)工业上通过生成NH,HC03来制备Na2CO3的转化流程如图所示： 名 N2催化剂，高温，高压VH,30C0 NH.HCO,NaCLNaHCO,-NazCO, d ①a~d四个反应中属于氧化还原反应的是 (填字母)，写出该反应的化学方程式并用单 线桥法表示电子转移的方向和数目： ②向饱和NH4HCO,溶液中加入NaCl晶体析出NaHCO3,该反应的化学方程式为 化学（临沂专版）试题第5页（共8页） 17.(12分)元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表为元 素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。 d … (1)g在元素周期表中的位置为 ;以上元素中，单质可用作半导体材料的是 (填元 素符号)。 (2)某元素原子结构示意图为( 其金属性比铝 (填“强”或“弱”)。 (3)d和f分别形成的简单离子中，离子半径较大的是 (填离子符号)。 (4)a的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的物质属于 化合物（填“离 子”或“共价”)。 (5)用电子式表示c与f形成化合物的过程： (6)b与c形成的一种物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为 (7)在水溶液中é的单质与f的单质发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式： 0 18.(12分)绿矾(FS04·7H,0)是一种淡绿色晶体，是一种重要的化工原料，常用作还原剂、净水剂等。 (1)工业上利用绿矾将废水中毒性较大的Cr20号还原为Cr3+,再转化为Cr(OH)3沉淀而除去，绿矾还 原Cr202的离子方程式为 0 (2)在控制溶液的pH条件下，用KCIO3氧化绿矾制得净水剂聚合硫酸铁{[Fε(OH)S04]n},KCIO3被还 原为KCl,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n,理论上消耗 mol KCI(03(用含n的代数式表示)。 (3)实验室利用绿矾配制100mL0.1mol·L-的FeS04溶液。 ①若配制过程中俯视液面定容，所配溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②配制FeS04溶液时常加入少量铁粉，其目的是 化学（临沂专版）试题第6页（共8页） (4)绿矾在潮湿空气中易氧化变质为碱式硫酸铁，为定量测定绿矾的氧化变质情况，进行如下实验： 步骤1：称量一定质量的绿矾样品，溶于稀盐酸，配制成溶液。 步骤2：向溶液中通入224mL(标准状况)CL2,恰好将其中的Fe2+完全氧化。 步骤3：继续向溶液中加入足量的BaCL2溶液，过滤、洗涤、干燥得到11.65g沉淀。 ①步骤2中发生反应的离子方程式为 ②通过以上步骤可得出绿矾样品中n(Fe2+):n(Fe3+)= 19.(12分)氯及其化合物NaCl0、Cl02等在生活、生产中有着重要作用。 I.已知：Cl02的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水。实验室利用干燥纯净的Cl2与NaCl02反应 制备C1O2的装置如图所示。 一浓盐酸 NaCIO, -MnO 冰水浴 回答下列问题： (1)写出装置A中反应的化学方程式： (2)装置B的作用是 装置C中试剂b为 (填名称)，装置 D中反应的化学方程式为 (3)装置E置于冰水浴中的目的是 Ⅱ.“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]25% [密度]1.19g·cm3 (4)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度约为 mol·L1(保留小数点后一位)。 化学（临祈专版）试题第7页（共8页） (5)使用该“84消毒液”需要先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250L 0.15mol·L-1NaCl0溶液。在量取该消毒液时宜选用量筒的规格为 (填字母)。 A.5 mL B.10 mL C.50 mL 20.(12分)五氧化二钒(V,0,)广泛用于冶金、化工等行业，可用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的 催化剂等。从废钒催化剂（主要成分为V20,、V204、K2S04、Si02、Fe203)中回收V20,的工艺流程如图 所示： 稀硫酸 KCIO. KOH NH.CI 煅 废钒 浸液 一系列过程 催化剂 酸浸 氧化 中和 →沉钒 NH VO →V,0 废渣1 废渣2 已知：①Si02不溶于稀硫酸。 ②钒的氧化物在酸性条件下以V0、V02+的形式存在。 ③“中和”过程中，含钒离子发生反应：20H+V0一V03+H,0。 回答下列问题： (1)为提高酸浸速率可采取的措施有 (答一条)。 (2)废渣1的主要成分的化学式为 酸浸时Fe203发生反应的离子方程式为 ;酸浸时，V204转化为 (填离子符号)。 (3)已知：KCI0,被还原为KCl,则“氧化”过程中发生反应的化学方程式为 (4)测定产品中V20,的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(V02)2S04溶液，再加b1mL c,mol·L-l(NH4)2Fe(S04)2溶液(V02+2H++Fe2+—V02++e3++H,0),最后用c2mol·L-1 KMnO4溶液与过量的(NH4)2Fe(S04)2反应，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4被还原 为Mn2+,假设杂质不参与反应，则产品中V,0,的质量分数是 %(用含a、b1、b2、c1、c2的 代数式表示)。 化学（临沂专版）试题第8页（共8页）