精品解析：河北省保定市部分高中2025-2026学年高三上学期10月质量检测 化学试题

2026届高三10月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Zn65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明历史悠久。下列有关文物的说法错误的是 A．商朝时出土的龟甲的主要成分羟基磷灰石属于有机物 B．新石器时代陶寺村出土的土鼓的主要成分为硅酸盐 C．辽代高脚玻璃杯，玻璃为传统无机非金属材料 D．西汉长信宫灯是汉代的青铜器，青铜属于合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基磷灰石的化学式为，属于无机磷酸盐，不含碳元素，不属于有机物，A错误； B．土鼓属于陶器，陶器由黏土烧制而成，黏土的主要成分为硅酸盐，故陶器的主要成分为硅酸盐，B正确； C．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，属于传统无机非金属材料，C正确； D．青铜是铜与锡（或铅）的合金，具有金属特性，属于合金，D正确； 故选A 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 苯丙氨酸的结构简式： B. 异丁烷分子的球棍模型： C. NaCl溶液中导电离子可表示为 D. 用电子式表示BaCl2的形成过程为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯丙氨酸为α-氨基酸，其结构特点是氨基和羧基必须连接在同一个碳原子（α-碳原子）上。故苯丙氨酸的结构简式，A错误； B．异丁烷的结构简式为，分子中存在一个中心碳原子连接三个甲基和一个氢原子，球棍模型为，B错误； C．钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，水合钠离子表示为：，同理水合氯离子吸引氢原子，表示为：，C正确； D．BaCl2是离子化合物，正确的形成过程应为，D错误； 故选C。 3. 化学物质在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分不同 B. 食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生，也可以多食用菠菜等 C. 镧镍合金与大量氢气结合形成非常稳定的氢化物，可用作储氢材料 D. 在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．麒麟芯片主要成分是硅，光导纤维主要成分是二氧化硅，二者不同，A正确； B．铁强化酱油中的铁易被吸收，但菠菜中的铁因草酸等影响吸收率低，多食用菠菜补铁效果有限，B错误； C．镧镍合金作为储氢材料，可逆吸收/释放氢气，虽形成稳定氢化物但能通过条件控制释放，C正确； D．硫酸铝和聚合氯化铝水解生成胶体吸附悬浮物，使细小悬浮物沉淀，D正确； 故选B。 4. 在CO存在条件下还原金属盐，发生的反应为。已知：soln表示溶液，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 26.7 g双聚氯化铝分子中所含共价键的数目为 B. 2.0 L 2.0 mol/L的AlCl3溶液中阴离子总数为 C. 标准状况下，个苯分子的体积约为22.4 L D. 1 mol CrCl3发生题述氧化还原反应得到电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．26.7 g双聚氯化铝分子为0.1 mol，一个双聚氯化铝中含8个共价键（6个Al-Cl共价键，2个Cl→Al配位键），故所含共价键数目为，A错误； B．2.0 L 2.0 mol/L的氯化铝溶液中，氯化铝为4 mol，氯离子为12 mol，但氯化铝溶液中还有水电离出的氢氧根，故阴离子总数大于，B错误； C．苯在标况下为固体，个苯分子的体积无法计算，C错误； D．由+3价变为0价，故1 mol参加反应得到电子数目为，D正确； 故选D。 5. 下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A. 等物质的量浓度的与溶液按体积比为1:2反应： B. 用绿矾处理酸性重铬酸根离子： C. 碱性条件下用次氯酸钠与制备绿色消毒剂高铁酸钠： D. 铅酸蓄电池总反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与按体积比1:2反应时，需与反应生成，但原方程式未体现，A错误； B．被氧化的反应配平正确，符合酸性条件下的氧化还原规律，B正确； C．再被氧化为高铁酸根，符合得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，C正确； D．铅酸蓄电池放电时，铅、二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅沉淀和水，符合得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，D正确； 故答案选A。 6. 实验是检验真理的唯一标准，下列装置能形成原电池，但相关说法错误的是 A．Cu作负极，C作正极，FeCl3为电解质溶液 B．Al作负极，Mg作正极，NaOH为电解质溶液 C．Fe作负极，铜作正极，硝酸为电解质溶液 D．Fe作负极，铜作正极，NaCl为电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与FeCl3溶液能发生自发氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失电子作负极，C为正极，FeCl3为电解质溶液，A正确； B．Al能与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，而Mg不反应，Al失电子作负极，Mg作正极，NaOH为电解质溶液，B正确； C．Fe遇浓HNO3会钝化，表面形成致密氧化膜，Cu能与浓HNO3反应：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O，此时Cu失电子作负极，Fe作正极，C错误； D．NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀，Fe失电子作负极，Cu作正极，氧气在正极得电子，D正确； 故答案为C。 7. 一种抗癌药多烯紫杉醇的中间体的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. M、N均能与溴的CCl4溶液发生反应 B. M中所有碳原子可能共平面 C. M、N均能与NaOH溶液反应 D. N中苯环上的二氯代物有6种(不考虑立体异构) 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应；N中不含碳碳双键，且醇羟基、苯环均不与溴的CCl4溶液反应，故N不能反应，A错误； B．M的结构中含有的苯环、碳碳双键、酯基是平面结构，-CH2CH3中碳原子以单键相连，是四面体结构，最多3个原子共平面，故M中所有碳原子可能共平面，B正确； C．M和N均含酯基（-COO-），酯基能与NaOH溶液发生水解反应，C正确； D．N中苯环上的二氯代物有、、、、、，共6种，D正确； 故选A。 8. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．用托盘天平称量4.0 g的NaOH固体 B．混合浓硫酸和乙醇 C．分离苯和硝基苯 D．生石膏加热制备熟石膏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，不能直接放在托盘的纸上，A错误； B．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中并搅拌，图示将乙醇倒入浓硫酸，B错误； C．苯和硝基苯互溶，沸点不同，可用蒸馏法分离，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误； D．生石膏加热制备熟石膏需在坩埚中进行，D正确； 故答案为：D。 9. 恒温条件下，乙酸和乙醇在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，不断移除生成的水才能使得反应继续进行，反应机理如图所示。 若用CH3CO18OH作示踪原子实验，下列相关说法正确的是 A. 升高温度，酯的水解反应速率变大，酯化反应速率变小 B. 反应一段时间后，18O原子肯定不会存在于乙醇分子中 C. 向体系中加入一定量的CaO，会直接增大酯化反应的速率 D. 用CH3CO18OH作示踪原子实验生成的乙酸乙酯只有一种 【答案】B 【解析】 【分析】恒温条件下，乙酸和乙醇在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，不断移除生成的水才能使得反应继续进行，据此分析回答。 【详解】A．升高温度会加快所有反应的速率，酯化反应（正反应）和酯的水解反应（逆反应）速率均增大，A错误； B．酯化反应可逆，生成的H218O（来自CH3CO18OH的18OH）会参与水解，水解时H218O的18O可转移到乙酸中生成CH3CO18OH，而乙醇中的氧是自带的，故不会生成含有18O的乙醇分子，B正确； C．CaO吸收水使平衡右移，但CaO也会与乙酸反应，降低了乙酸的浓度，酯化反应速率减小，C错误； D．根据图中反应机理，用CH3CO18OH作示踪原子，生成的中间产物中两个羟基中有一个是18O标记的，两个羟基脱水的过程中，生成的乙酸乙酯有两种，分别为：CH3C18OOC2H5、CH3COOC2H5，D错误； 故选B。 10. 碘是人体必需的微量元素之一，某校化学兴趣小组同学设计了如图实验方案从海带中提取碘。 下列说法错误的是 A. 试剂A可以为H2O2，发生的反应为2I-+2H++H2O2=+2H2O B. 试剂B可以为有机溶剂苯，富集，操作A为萃取、分液 C. 试剂C可以为浓的NaOH溶液，发生的反应为 D. 试剂D可以为H2SO4，发生的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】根据实验流程可知，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的海带浸取原液，酸性条件下，向原液中通入过氧化氢溶液和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成碘离子和碘酸根离子，分液后向含有碘离子和碘酸根离子的溶液中加入稀硫酸，酸性条件下碘离子和碘酸根离子反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘，粗碘提纯得到I2固体，据此分析； 【详解】A．由分析可知，试剂A 为H2O2溶液，其作用是，在酸性条件下可将I-氧化为I2，化学方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A正确； B．若试剂B为苯，苯密度小于水，萃取后含I2的苯溶液在上层，加入浓氢氧化钠溶液，反应生成的碘离子和碘酸根会进入下层水溶液，上层溶液为苯（不含I元素），无法后续生成I2，故试剂B不能为苯，B错误； C．试剂C用于将I2从有机层转移到水层，浓NaOH溶液与I2发生歧化反应，化学方程式为：，C正确； D．上层溶液含碘离子和碘酸根，试剂D为H2SO4提供H+，酸性条件下，碘离子和碘酸根发生归中反应生成碘单质，化学方程式为：，D正确； 故选B。 11. 物质的分离与提纯是通过物理或化学方法将混合物中的不同成分分开，获得纯净物质的过程。有同学利用此法进行粗盐的提纯，已知：粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+、；所用试剂为0.1 mol/L BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L盐酸，下列有关粗盐提纯的说法正确的是 A. 试剂加入的顺序：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸 B. 整个过程的操作是溶解、过滤、测pH(盐酸)，蒸发结晶 C. 实验过程中需用到量筒、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器 D. 直接加热蒸干后，用坩埚钳将蒸发皿放置在陶土网上冷却 【答案】B 【解析】 【分析】去除粗盐中少量Ca2+、Mg2+、，加入过量氢氧化钠除去镁离子、加入过量氯化钡除去硫酸根离子、加入过量碳酸钠除去钙离子、过量钡离子，由于碳酸钠需要除去过量钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡之后加入；过量除去沉淀，滤液加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠，据此分析回答。 【详解】A．试剂加入顺序应为BaCl2在Na2CO3之前，以便Na2CO3能同时去除Ca2+和过量Ba2+，则试剂加入的顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸或NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸，A错误； B．由分析可知，粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、测pH（盐酸）、蒸发，B正确； C．粗盐提纯无需分液操作，分液漏斗未被使用，C错误； D．蒸发时应停止加热用余热蒸干，而非直接蒸干，否则会导致晶体飞溅，D错误； 故选B。 12. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。 下列相关说法错误的是 A. 仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b B. a中发生反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C. c中试剂可更换为NaOH溶液 D. 有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验 【答案】C 【解析】 【分析】由图示信息可知，木炭和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，后通过无水硫酸铜验证生成水、通过品红溶液验证二氧化硫、通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫、通过澄清石灰水来验证二氧化碳，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析可知，仪器组装顺序为a→e→d→c→b，A正确； B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O，反应化学方程式为：，B正确； C．c中试剂需吸收SO2且不吸收CO2，酸性高锰酸钾可氧化SO2，而NaOH溶液会同时吸收SO2和CO2（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），导致无法检验CO2，C错误； D．去掉d（品红溶液）后，可通过c中酸性高锰酸钾溶液褪色判断SO2存在（SO2还原高锰酸钾使其褪色），后续b中澄清石灰水变浑浊证明CO2，故可完成检验，D正确； 故选C。 13. 元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物ZX5，且四种元素与Co3+可组成一种含有配位键的阳离子，其结构如图所示。 下列说法正确的是 A. ZX5中Z的化合价为+5价 B. 最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y C. 离子半径：X<W<Z D. Y、Z、W分别与X形成的化合物的沸点：W>Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，且能形成1个共价键，则X为H，Y、Z能分别形成4、3个共价键，且Z与Co3+可形成1个配位键，只有Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物ZX5，且四种元素与Co3+可组成一种含有配位键的阳离子，则Z为N，Y为C，W能形成1个共价键、且为第三周期元素，则W为Cl，据此分析回答。 【详解】A．ZX5为NH5（NH4H）属于离子化合物，由和构成，N的化合价为-3价，A错误； B．由分析可知，Y为C、Z为N、W为Cl，最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、HClO4，酸性顺序为：HClO4>HNO3>H2CO3，B正确； C．X的离子为H+，W的离子为Cl-，Z的离子为N3-，则离子半径：H+<N3-<Cl-，C错误； D．Y、Z、W与X形成的简单化合物分别为CH4、NH3、HCl，NH3中含有氢键沸点高于CH4、HCl，HCl和CH4分子间主要为范德华力，范德华力随相对分子质量增大而增强，HCl的相对分子质量大于CH4，故HCl沸点高于CH4，且若不是简单化合物，碳氢化合物是一大类物质，呈气态、液态或固态，沸点差异大，D错误； 故选B。 14. 常温下，短周期元素Z的单质(H)及其化合物的转化关系如图，M2、Q2均为气体单质，M2Q为常见液态化合物。 下列说法正确的是 A. M2为密度最小的单质，G一定能溶于水或能与水反应(常温) B. Q2具有一定的氧化性，H、J、K中Z元素的化合价各不同 C. J可能与M2Q反应生成L，也可能不与M2Q反应 D. K可能为三原子分子，也可能为四原子分子，G为电解质 【答案】B 【解析】 【分析】常温下液态的常见化合物为H2O，故M为H，Q为O，M2为H2，Q2为O2，H能够被氧气连续氧化，连续氧化产物可与水反应，同时H能够与氢气反应，故推测H为N2，G为NH3、J为NO，K为NO2，L为HNO3，或H为S，G为H2S、J为SO2，K为SO3，L为H2SO4，据此分析； 【详解】A．H2为密度最小的单质，NH3能溶于水，能与水反应(常温)生成一水合氨，H2S与水不反应，A错误； B．O2中O可由0价降低到-2价，具有一定的氧化性，N2（0价）、NO（+2价）、NO2（+4价）化合价不同，S（0价）、SO2（+4价）、SO3（+6价）化合价不同，B正确； C．SO2可能与H2O反应生成H2SO3不生成H2SO4，NO不与H2O反应，C错误； D．K可能为SO3或NO2，可能为三原子分子，也可能为四原子分子，若G为NH3属于非电解质，若G为H2S，属于电解质，D错误； 故选B。 二、非选择题： 15. 电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等。由碳酸锰矿(含)采用“一锅煮”、电解锰等方法除杂工艺制备锰产品的工艺如下： 回答下列问题： （1）锰在元素周期表中的位置是___________，的半衰期为310天，的半衰期为2.58小时，的半衰期为1.7分钟，、、的关系为___________。 （2）实验室模拟“粗滤”时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，滤渣的成分是___________。 （3）根据“除钴镍”步骤分析，___________(填“>”或“<”)。 （4）电解时，另一极上有气体生成，发生的总反应的化学方程式为___________，电解后液的成分___________可以循环使用(填化学式)。 （5）“沉锰”的离子方程式为___________。 （6）MnO2可用于在酸性条件下处理硫化锰矿，反应过程中有S单质生成，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 第四周期VIIB族 ②. 同位素 （2） ①. 漏斗 ②. （3）> （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】菱锰矿用稀硫酸溶浸，得硫酸锰、硫酸钴、硫酸镍溶液，滤渣主要含有硫酸铅和二氧化硅，加MnS沉淀钴镍，过滤得硫酸锰溶液，加碳酸氢铵生成碳酸锰“沉锰”；电解硫酸锰溶液阳极得到二氧化锰，阴极得到氢气，同时生成硫酸循环利用，由此分析回答。 【小问1详解】 锰原子序数为25，所以在元素周期表的位置为第四周期VIIB族，、、质子数相同中子数不同，所以互为同位素。 【小问2详解】 “粗滤”时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；根据分析可知粗滤滤渣为。 【小问3详解】 除钴镍中加入硫化锰生成硫化钴，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，故>。 【小问4详解】 电解硫酸锰溶液时，阳极生成二氧化锰，另一极即阴极上有气体生成故为氢气，总反应为：。电解后液能循环利用的是硫酸。 【小问5详解】 沉锰生成碳酸锰，离子方程式为：。 【小问6详解】 MnO2可用于在酸性条件下处理硫化锰矿，反应过程中有S单质生成，故离子方程式为：。 16. 氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、制药等领域。FeCl3易潮解，易升华。某化学小组进行了FeCl3制备及性质探究实验。 I．制备无水FeCl3 （1）试剂a的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________。 （2）该小组的同学认真分析仪器装置后认为该装置有安全隐患，隐患原因是___________，改进方法为___________。 （3）该小组的同学利用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸反应制备氯气，制备装置如图E所示，装置E中制备Cl2的离子方程式为___________，装置E上方的胶管的作用为___________。 Ⅱ．FeCl3的性质探究 （4）将制得的无水FeCl3配制成饱和FeCl3溶液，需要的试剂为无水FeCl3、去离子水和___________；用饱和FeCl3溶液制备胶体的方法和操作是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）用无水FeCl3配制250 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，所用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________，若定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）在3 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加2滴淀粉溶液，再向其中加入几滴KI溶液，溶液变蓝，继续加入KI溶液至过量，最终溶液颜色变浅，变浅的原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. NaOH （2） ①. FeCl3升华后凝华，堵塞导管 ②. 在装置A和B之间连接一根粗导管 （3） ①. +6Cl-+14H+＝2Cr3++3Cl2+7H2O ②. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （4） ①. 浓盐酸 ②. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中，继续煮沸，待溶液变成红褐色则停止加热 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl （5） ①. 250mL 容量瓶 ②. 偏高 （6）I2+I-＝ 【解析】 【分析】根据题给信息：FeCl3易潮解、易升华，因此在制备FeCl3过程中，应注意保持实验体系环境的干燥，以及温度不宜过高，以防止其升华。同时Cl2具有毒性，不能直接排放到空气中，据此可分析装置B、C、D中的作用及所用试剂。 【小问1详解】 由装置图可知，装置A中制备出FeCl3后，为防止其升华，采用冰水浴进行降温，同时避免FeCl3潮解，装置C中应装有浓硫酸，用于防止水蒸气进入，保持装置内干燥；装置D中应装有NaOH溶液，以吸收尾气Cl2。 【小问2详解】 FeCl3易升华，升华的FeCl3在导管处凝华，可能会堵塞导管，导致装置内压强骤增，引发爆炸。因此应在装置A和装置B之间连接一根粗导管，用于防止导管堵塞。 【小问3详解】 重铬酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，自身被还原为Cr3+，离子方程式为：+6Cl-+14H+＝2Cr3++3Cl2+7H2O。装置E上方的胶管可以平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。 【小问4详解】 FeCl3易水解，因此在配制饱和FeCl3溶液时，应加入浓盐酸，用于抑制FeCl3的水解；通过向沸水中逐滴滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，待溶液变成红褐色则停止加热，从而制得Fe(OH)3胶体。发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl； 【小问5详解】 用无水FeCl3配制250 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，还需用到的玻璃仪器是250 mL 容量瓶，若定容时，俯视刻度线，会使得加入的水偏少，溶液实际体积偏小，所配制的溶液浓度偏高； 【小问6详解】 Fe3+具有氧化性，能将I-氧化为I2，I2遇淀粉会变蓝，继续加入KI溶液至过量，溶液颜色变浅，可能是I2与I-反应生成，离子方程式为：I2+I-＝。 17. 有机玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点，由2-丙醇(A)制备有机玻璃G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B需要的条件和试剂是___________，B→C的反应类型为___________。 （2）HCN的电子式为___________，G的结构简式为___________。 （3）E→F的化学方程式为___________。 （4）F中官能团的名称为___________；F的合成有如下两种方法： Ⅰ .旧的合成方法： Ⅱ.新的合成方法： 与旧方法相比，新方法的优点是___________(写出两点)。 （5）D的同分异构体中，满足下列两个条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3溶液反应 ②1 mol D与足量Na反应生成1 mol H2 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） ①. ②. （3）+CH3OH+H2O （4） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 新方法原料利用率高，新方法对设备腐蚀性小 （5）4 【解析】 【分析】化合物B与HCN在催化剂作用下发生加成反应得到C，由C的结构推出B为；2-丙醇(A)与氧气在催化剂、加热条件下反应得到B；化合物C在催化剂作用下水解生成，则D为；在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成化合物E；E与CH3OH发生酯化反应得到，则F为；发生加聚反应得到有机玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)，则G为  ，据此回答问题。 【小问1详解】 A→B为催化氧化得到，醇催化氧化需要的条件和试剂是：；化合物B与HCN在催化剂作用下发生加成反应得到C，则 B→C的反应类型为加成反应。 【小问2详解】 HCN的电子式为；根据分析，G的结构简式为。 【小问3详解】 E→F发生酯化反应，化学方程式为+CH3OH+H2O。 【小问4详解】 F为，含有的官能团名称为碳碳双键、酯基；新合成方法原料利用率高，原子利用率达100%，旧方法中有酸性反应物可以腐蚀设备，而新方法对设备腐蚀性小。 【小问5详解】 D为，不饱和度为1，其同分异构体，①能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，②1 mol D与足量Na反应生成1 mol H2，说明除了羧基与Na反应还需要一个-OH，则其余碳原子为饱和碳原子，满足条件的有（序号表示-OH的位置），去掉物质D，还有4种同分异构体。 18. 科学家通过催化剂技术，在汽车尾气系统中安装了催化转化器，使尾气中有毒的CO、NO转化成无毒的气体。已知：在某温度下，有催化剂存在的2 L的密闭容器，利用气体传感器测得不同时间部分气体的浓度及达到限度时释放的热量如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 达到限度时释放的热量/kJ /10-2 mol/L 10 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0 67.212 /10-2 mol/L 36 30.5 28.5 27.5 27.0 27.0 回答下列问题： （1）汽车尾气催化转化器系统中发生反应的热化学方程式为___________，前2 s内的平均反应速率___________。 （2）在坐标系图中画出催化转化器中反应产物随时间变化的图像___________(描点作图)。 （3）对2 L的密闭容器进行加压，使体积变为1 L，达到平衡的时间___________(填“>”“<”“=”)4 s。 （4）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述2 L的密闭容器中加入一定的CaO可以增大一种产物的体积分数，另一种产物的体积分数降低。 ①加入CaO时，使产物的体积分数增大的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②在加入CaO时，根据CaO的颗粒直径大小不同平行做了三组实验，分别为毫米级CaO、微米级CaO、纳米级CaO，实验结果表明：体积分数增大的关系是毫米级CaO<微米级CaO<纳米级CaO，其原因是___________。 （5）为了解决环境问题，科学家利用温室气体CO2转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了原电池，其机理如图所示。(已知：双极膜中的H2O可自动解离为H+和OH-) 该原电池的负极反应式为___________；该原电池的正极反应式为___________；每消耗97.5 g Zn，理论上生成___________mol甲醇。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）< （4） ①. ②. 颗粒直径越小，表面积越大，与接触越充分，与反应越快，消耗越多，平衡正向移动程度越大，体积分数增大越大。 （5） ①. ②. ③. 0.5 【解析】 【小问1详解】 根据表格分析可知时，释放的能量为67.212 kJ，故消耗2 mol NO时释放的能量为：，故热化学方程式为：；前2 s内的平均反应速率。 【小问2详解】 根据反应方程式及题干表格可知： 根据此描点绘制为平滑曲线为： 。 【小问3详解】 对2 L的密闭容器进行加压，使体积变为1 L，反应物浓度增加，反应速率加快，达到平衡的时间<4 s。 【小问4详解】 ①加入一定的CaO可以增大一种产物的体积分数，另一种产物的体积分数降低，原因是加入氧化钙可以结合生成的二氧化碳，使二氧化碳的浓度降低，平衡正向移动，从而提高氮气浓度，使其体积分数增大，故答案为：； ②体积分数增大的关系是毫米级CaO<微米级CaO<纳米级CaO，原因为：颗粒直径越小，表面积越大，与接触越充分，与反应越快，消耗越多，平衡正向移动程度越大，体积分数增大越大。 【小问5详解】 分析原电池可知：负极为锌失电子并结合氢氧根生成，负极反应式为：；正极为二氧化碳得电子结合氢离子变为甲醇和水，电极方程式为：；根据电极方程式可知每消耗3个Zn会生成1个甲醇，每消耗97.5 g Zn，即1.5 mol Zn，则生成0.5 mol甲醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三10月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Zn65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明历史悠久。下列有关文物的说法错误的是 A．商朝时出土的龟甲的主要成分羟基磷灰石属于有机物 B．新石器时代陶寺村出土的土鼓的主要成分为硅酸盐 C．辽代高脚玻璃杯，玻璃为传统无机非金属材料 D．西汉长信宫灯是汉代的青铜器，青铜属于合金 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 苯丙氨酸的结构简式： B. 异丁烷分子的球棍模型： C. NaCl溶液中导电离子可表示为 D. 用电子式表示BaCl2的形成过程为 3. 化学物质在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分不同 B. 食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生，也可以多食用菠菜等 C. 镧镍合金与大量氢气结合形成非常稳定的氢化物，可用作储氢材料 D. 在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 4. 在CO存在条件下还原金属盐，发生的反应为。已知：soln表示溶液，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 26.7 g双聚氯化铝分子中所含共价键的数目为 B. 2.0 L 2.0 mol/L的AlCl3溶液中阴离子总数为 C. 标准状况下，个苯分子的体积约为22.4 L D. 1 mol CrCl3发生题述氧化还原反应得到电子的数目为 5. 下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A. 等物质的量浓度的与溶液按体积比为1:2反应： B. 用绿矾处理酸性重铬酸根离子： C. 碱性条件下用次氯酸钠与制备绿色消毒剂高铁酸钠： D. 铅酸蓄电池总反应： 6. 实验是检验真理的唯一标准，下列装置能形成原电池，但相关说法错误的是 A．Cu作负极，C作正极，FeCl3为电解质溶液 B．Al作负极，Mg作正极，NaOH为电解质溶液 C．Fe作负极，铜作正极，硝酸为电解质溶液 D．Fe作负极，铜作正极，NaCl为电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 一种抗癌药多烯紫杉醇的中间体的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. M、N均能与溴的CCl4溶液发生反应 B. M中所有碳原子可能共平面 C. M、N均能与NaOH溶液反应 D. N中苯环上的二氯代物有6种(不考虑立体异构) 8. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．用托盘天平称量4.0 g的NaOH固体 B．混合浓硫酸和乙醇 C．分离苯和硝基苯 D．生石膏加热制备熟石膏 A. A B. B C. C D. D 9. 恒温条件下，乙酸和乙醇在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，不断移除生成的水才能使得反应继续进行，反应机理如图所示。 若用CH3CO18OH作示踪原子实验，下列相关说法正确的是 A. 升高温度，酯的水解反应速率变大，酯化反应速率变小 B. 反应一段时间后，18O原子肯定不会存在于乙醇分子中 C. 向体系中加入一定量的CaO，会直接增大酯化反应的速率 D. 用CH3CO18OH作示踪原子实验生成的乙酸乙酯只有一种 10. 碘是人体必需的微量元素之一，某校化学兴趣小组同学设计了如图实验方案从海带中提取碘。 下列说法错误的是 A. 试剂A可以为H2O2，发生的反应为2I-+2H++H2O2=+2H2O B. 试剂B可以为有机溶剂苯，富集，操作A为萃取、分液 C. 试剂C可以为浓的NaOH溶液，发生的反应为 D. 试剂D可以为H2SO4，发生的反应为 11. 物质的分离与提纯是通过物理或化学方法将混合物中的不同成分分开，获得纯净物质的过程。有同学利用此法进行粗盐的提纯，已知：粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+、；所用试剂为0.1 mol/L BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L盐酸，下列有关粗盐提纯的说法正确的是 A. 试剂加入的顺序：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸 B. 整个过程的操作是溶解、过滤、测pH(盐酸)，蒸发结晶 C. 实验过程中需用到量筒、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器 D. 直接加热蒸干后，用坩埚钳将蒸发皿放置在陶土网上冷却 12. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。 下列相关说法错误的是 A. 仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b B. a中发生反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C. c中试剂可更换为NaOH溶液 D. 有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验 13. 元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物ZX5，且四种元素与Co3+可组成一种含有配位键的阳离子，其结构如图所示。 下列说法正确的是 A. ZX5中Z的化合价为+5价 B. 最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y C. 离子半径：X<W<Z D. Y、Z、W分别与X形成的化合物的沸点：W>Z>Y 14. 常温下，短周期元素Z的单质(H)及其化合物的转化关系如图，M2、Q2均为气体单质，M2Q为常见液态化合物。 下列说法正确的是 A. M2为密度最小的单质，G一定能溶于水或能与水反应(常温) B. Q2具有一定的氧化性，H、J、K中Z元素的化合价各不同 C. J可能与M2Q反应生成L，也可能不与M2Q反应 D. K可能为三原子分子，也可能为四原子分子，G为电解质 二、非选择题： 15. 电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等。由碳酸锰矿(含)采用“一锅煮”、电解锰等方法除杂工艺制备锰产品的工艺如下： 回答下列问题： （1）锰在元素周期表中的位置是___________，的半衰期为310天，的半衰期为2.58小时，的半衰期为1.7分钟，、、的关系为___________。 （2）实验室模拟“粗滤”时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，滤渣的成分是___________。 （3）根据“除钴镍”步骤分析，___________(填“>”或“<”)。 （4）电解时，另一极上有气体生成，发生的总反应的化学方程式为___________，电解后液的成分___________可以循环使用(填化学式)。 （5）“沉锰”的离子方程式为___________。 （6）MnO2可用于在酸性条件下处理硫化锰矿，反应过程中有S单质生成，写出反应的离子方程式：___________。 16. 氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、制药等领域。FeCl3易潮解，易升华。某化学小组进行了FeCl3制备及性质探究实验。 I．制备无水FeCl3 （1）试剂a的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________。 （2）该小组的同学认真分析仪器装置后认为该装置有安全隐患，隐患原因是___________，改进方法为___________。 （3）该小组的同学利用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸反应制备氯气，制备装置如图E所示，装置E中制备Cl2的离子方程式为___________，装置E上方的胶管的作用为___________。 Ⅱ．FeCl3的性质探究 （4）将制得的无水FeCl3配制成饱和FeCl3溶液，需要的试剂为无水FeCl3、去离子水和___________；用饱和FeCl3溶液制备胶体的方法和操作是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）用无水FeCl3配制250 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，所用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________，若定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）在3 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加2滴淀粉溶液，再向其中加入几滴KI溶液，溶液变蓝，继续加入KI溶液至过量，最终溶液颜色变浅，变浅的原因是___________(用离子方程式表示)。 17. 有机玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点，由2-丙醇(A)制备有机玻璃G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B需要的条件和试剂是___________，B→C的反应类型为___________。 （2）HCN的电子式为___________，G的结构简式为___________。 （3）E→F的化学方程式为___________。 （4）F中官能团的名称为___________；F的合成有如下两种方法： Ⅰ .旧的合成方法： Ⅱ.新的合成方法： 与旧方法相比，新方法的优点是___________(写出两点)。 （5）D的同分异构体中，满足下列两个条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3溶液反应 ②1 mol D与足量Na反应生成1 mol H2 18. 科学家通过催化剂技术，在汽车尾气系统中安装了催化转化器，使尾气中有毒的CO、NO转化成无毒的气体。已知：在某温度下，有催化剂存在的2 L的密闭容器，利用气体传感器测得不同时间部分气体的浓度及达到限度时释放的热量如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 达到限度时释放的热量/kJ /10-2 mol/L 10 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0 67.212 /10-2 mol/L 36 30.5 28.5 27.5 27.0 27.0 回答下列问题： （1）汽车尾气催化转化器系统中发生反应的热化学方程式为___________，前2 s内的平均反应速率___________。 （2）在坐标系图中画出催化转化器中反应产物随时间变化的图像___________(描点作图)。 （3）对2 L的密闭容器进行加压，使体积变为1 L，达到平衡的时间___________(填“>”“<”“=”)4 s。 （4）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述2 L的密闭容器中加入一定的CaO可以增大一种产物的体积分数，另一种产物的体积分数降低。 ①加入CaO时，使产物的体积分数增大的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②在加入CaO时，根据CaO的颗粒直径大小不同平行做了三组实验，分别为毫米级CaO、微米级CaO、纳米级CaO，实验结果表明：体积分数增大的关系是毫米级CaO<微米级CaO<纳米级CaO，其原因是___________。 （5）为了解决环境问题，科学家利用温室气体CO2转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了原电池，其机理如图所示。(已知：双极膜中的H2O可自动解离为H+和OH-) 该原电池的负极反应式为___________；该原电池的正极反应式为___________；每消耗97.5 g Zn，理论上生成___________mol甲醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $