20 专项突破四科学思维方法-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

专项突破四 科学思维方法 类型一分类思想 1.分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列分类正确的是 A.氮气、碘酒—单质 B.氧化铜、硫酸钠一氧化物 C.烧碱、纯碱一碱 D.甲烷、乙醇一有机物 2.分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类不正确的是 ( A.氧化物：H202、C0、Fe203 B.酸：HCO3、H2S04、HCl C.碱：Cu(OH)2、KOH、Na2CO3 D.盐：NaHCO3、AgNO3、AlCl 3.神舟十四号航天员的航天服材料含有以下物质，其中属于天然有机高分子材料的是 办 A.涤纶 B.聚氯乙烯 C.棉花 D.尼龙 4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类 甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中有错误的组合是 ( 选项 甲 乙、丙、丁 A 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体 B 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰 C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐 D 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁 5.下列归类正确的是 选项 归类 内容 g A 合成材料 塑料、橡胶、玻璃钢 B 碱性溶液 氨水、雨水、肥皂水 C 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 D 复合肥料 碳铵、尿素、硝酸钾 类型二归纳总结 6.海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A.海水淡化 利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B.海水晒盐 利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C.海水制镁 利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D.粗盐提纯一利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除 7.以下归纳和总结完全正确的一组是 量引 A.对鉴别方法的认识 B.对安全的认识 ①区分黄金和黄铜，灼烧后对比颜色变化 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 ③海鲜喷洒甲醛溶液防腐 C.对现象的认识 D.对防锈的认识 ①压缩气体，气体分子之间的间隔变小 ①自行车的支架喷油漆防锈 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ②菜刀用后及时洗净擦干 ③喝汽水打隔，气体的溶解度随温度的升高而增大 ③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 8.(多选)归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与安全 B.化学与生活 ①实验室试剂不能用手直接接触，严禁品尝 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 都 C.化学与健康 D.化学与农业 ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ①波尔多液可用于果树杀菌 ②人体内缺乏碘元素可引起坏血病 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 类型三模型建构 9.氢氧化钾与氢氧化钠的性质相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A.氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒 B.氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红 C.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 D.称量氢氧化钾固体时应在托盘两边各垫一张质量相同的称量纸 10.物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图所示是 Cuo 小科构建的硫酸的部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生 化学反应。 Zn H2S04 紫色石蕊试液 (1)石蕊试液在H2S04溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变 BaCl, 红的离子是 （填离子符号)。 其中 (2)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的 11.A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通 过化学反应生成水，如“雪花”图案所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是稀盐 酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D,且能与E发生中和反应，F是苏打的主要 成分。 (1)D的化学式为 B (2)A与B发生反应的现象是 (H,O) (3)C属于上述物质类别中的 (4)EH,0可用来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为 (D) 12.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不 同类别的物质与C0,的知识网络图，其中D为红色固体，盐为钠盐。图中“一”表示反应关系，“→” 表示转化关系，请回答下列问题： B (1)写出C和D的化学式：C ;D (2)A属于上述五种类别中的 (3)D和E反应的化学方程式为 C02 (4)图中的反应没有涉及的基本反应类型是 13.价-类图是以元素化合价为纵轴，物质类别为横轴绘制的图像，它能碳元素的 将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认 化合价 知。如图是含碳元素物质的价-类图，其中“→”表示物质间的转化 关系。 (1)写出物质B的化学式： (2)写一个C→E的化学方程式： 单质氧化酸盐物质类别 夸 (3)如图的物质转化关系中，反应类型有 (填字母)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 类型四分析推理 14.（多选)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.镁能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是金属 C.化学反应前后元素的种类不变，则制取氧气必须用含氧元素的物质 D.化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应 15.打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH=2,对其中可能存在的离子组合推 测合理的是 A.Cu2+、Na+、OH、Cl B.Ba2+、K+、HC03、S0 C.K+、Mg2+、NO3、Cl D.Na+、Ca2+、C03、N03 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·39· 16.类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A.有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 B.铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 C.化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 17.（多选)已知某溶液X是CuCl2溶液和CuS04溶液中的两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀 硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中加入适量的 甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中合理的是() 加入试剂 甲 丙 实验现象产生白色沉淀无明显现象 产生蓝色沉淀 A.甲是NaOH溶液 B.溶液X是CuSO4溶液 C.乙是稀硫酸 D.上表中蓝色沉淀是Cu(OH)2 18.向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+,可能有Ag C.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+,可能有Cu2+ D.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 19.明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有F3+、Mg2+ Na+、Ba+、Cl、OH、S0子等离子中的若干种，则下列判断正确的是 A.溶液中最多能有4种离子 B.若溶液的pH>7,则阳离子只能有Na+ C.若溶液有颜色，则一定没有OH D.若溶液中同时含有OH和S0子，则一定没有C1 20.请回答下列问题： (1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是Na0H溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小明和 小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 ①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干净的长塑料管分别向两试管中 的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管 中加入的是 (填化学式)溶液。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两 种无色溶液。则小红所选的这种试剂是 (填字母)。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.Na2C03溶液 D.NaCl溶液 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuS04、 (NH4)2S04四种物质中的两种或多种，按下图示进行探究实验，出现的现象如图中所述。 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 无色气体E 无色气体B 固体混合物A I.加适量Ba(OH,溶液 Ⅱ.加足量稀盐酸 白色沉淀C 无色滤液F （一定量) 加热，充分反应，过滤 充分反应，过滤 无色滤液D 白色沉淀G 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体B的化学式为 ②无色气体E的化学式为 ③白色沉淀G的化学式为 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是 （填化学式，下同)；肯定存在的物质是 21.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。图示中相连的两种物质能够在一定条 件下发生化学反应。其中A是胃液助消化的一种酸，B是目前世界年产量最高的金④ 属，C是熟石灰的主要成分，D是配制波尔多液必用的一种蓝色物质，D和F反应能 ©E 40· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 生成两种沉淀，C与E反应可用来制取烧碱。请回答下列问题。 (1)请写出下列物质的化学式：A. ;B. ;E. (2)请写出下列反应的化学方程式： C与E的反应 ;D与F的反应 22.A~E为初中化学的常见物质，它们由H、C、0、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中 B、C、D、E的物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如图所 示（图中“一”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应 条件已略去)，回答下列问题。 (1)A物质呈固态时叫作 ,B的化学式是 (2)C的物质类别是 (3)A与E反应的化学方程式是 (4)图中发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是 0 类型五宏观、微观与符号 3.如图表示西种物质在二定条任下发生的化学反应.其中相同的球代表面o。瓷一8招 种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中正确的是( A.图示有3种原子 B.图示有6种分子 C.图示发生了复分解反应 D.图示反应物、生成物均为化合物 24.(多选)2021年9月我国科学家利用C02人工合成了淀粉，其中关键的一步是用C02制取甲醇（化 学式为CHOH),其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( A.该反应体系中共有2种单质 20+oo 一定条件 物一碳原子 B.该反应前后原子的种类和数目都没有改变 ○一氧原子 C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 甲乙 丙 人 。一氢原子 邦 D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 25.汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下 列说法正确的是 ( A.该反应属于复分解反应 碳原子 B.在上述反应物和生成物中，共有两种氧化物 ○催化剂 一氮原子 C.该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的 无毒气体 O一氧原子 D.该反应的化学方程式为2C0+2N0催化剂C0,+N, 26.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题： (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 (填元素符号)；从微观角度看，构成 甲烷的分子符号是 ;硫酸亚铁中含有的阳离子是 （填离子符号)；氢氧化 钠与盐酸发生中和反应的实质是 (2)某反应的微观示意图如图所示。 一氢原子 一氧原子 丙 一氟原子 ①已知氟的元素符号为F(氟单质是气体)，写出此反应的化学方程式： ②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后 未发生改变。质量分数是：8吕×100%=85%。(2)根据第一次10g 硫酸一定存在 8 g (5)ABD(6)反应物是否有剩余 稀盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g,第三次剩余固体的 专项突破三化学工艺流程 质量为1.2g,说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是 1.B 说10g稀盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙， 2.(1)BC(2)NaCl、Na2C03、NaOH(3)NH 再加10g稀盐酸，还能消耗2.5g碳酸钙，所以第二次 3.(1)母液中氯化镁的浓度更高(2)Ca(0H), 反应后剩余固体的质量：5.5g-2.5g=3g,所以m (3)Mg(OH)2+2HCl—MgCL2+2H20复分解 为3。 (4)电化学 专项突破二科学探究与化学实验 4.(1)沸点(2)NH 1.C2.B (3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 3.(1)HCl+NaOH=NaCl+H,0小气球逐渐变大 (2)碱Ca(0H)2一四 (4)③(5)氮肥效高（合理即可） 【解析】(1)分离液态空气是利用空气中各组分的沸点 4.D5.C 6.(3)①溶液变红②有气泡产生 不同，控制温度，使其分离。(2)氨气的溶解度远大于二 (4)①溶液变红②红色固体减少，得到黄色溶液 氧化碳，且氨气和水反应生成氨水，使溶液显碱性，更容 Fe2O3+6HCl-2FeCla+3H,O 易吸收二氧化碳。(3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧 (5)①改良酸性土壤（合理即可） 化碳和水。(4)分析图2中三种物质的溶解度曲线图可 ②Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0密封 知，在30~35℃时，NaHC03的溶解度最小，易达到饱和 7.【提出猜想】(NH4)2S04 而析出。(5)氨气和水反应生成氨水，含有氨元素，因此 【进行实验】四 可作氨肥；碱厂与氨厂联合后，用NHCl代替氨水作化 二无明显现象 【得出结论】2NH,Cl+Ca(OH)2=CaCL2+2NH3↑+ 肥，其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性，不稳定。 5.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 2H0 【反思交流】热稳定性差（或易溶于水）AD (2)C02N,(3)CaC0,+Si0,高温CaSi0,+C0,↑ 8.C (4)玻璃棒 9.(1)bd 6.(1)Fe+CuSO=FeSO+Cu (2)D (2)①Cu0+C0△Cu+C0, (3)过滤(4)刷油漆（或制成合金、涂油等，合理即可） ②固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 7.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ③方案二，操作简单，不需要加热 (2)过滤(3)A1CL3、HCI(4)302↑ (3)①Cu、Cu20②取样于试管中，加入氨水振荡，红色 (5)防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影 响产率 固体部分溶解，得到蓝色溶液 8.(1)过滤(2)2A1+3H2S04—AL,(S04)3+3H2↑ 10.ABC【解析】由金属活动性可知，加入的铁粉只与硝 酸银溶液反应，置换出性质较为稳定的金属银单质，同 (3)Cu(N03)2(4)A1>Cu>Ag 时得到浅绿色的硝酸亚铁溶液，所以得到的滤渣中一 9.C10.A 定有银，滤液中一定有硝酸镁和硝酸亚铁。滤液中加11.(1)氧化(2)2S02+0,催化剂 2S03 入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中还有未反应完 (3)H2S04+Ca(0H)2-Cas04+2H20(4)甲C 的硝酸银，与盐酸生成了氯化银沉淀，滤渣中不可能有 铁剩余，所以滤液中一定有Ag、Mg2+和Fe2+,故A正 12.(1)2Gu0+c高温20u+C0,↑置换反应(2)C0 确；该实验中一定会发生铁与硝酸银的反应，即溶液中 (3)H2SO CuS0a +2NaOH=Na2S0 +Cu(OH)2 一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故B正 【解析】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A,能 确；由化学方程式Fe+2AgNO3一2Ag+Fe(NO3)2 与黑色固体X高温下反应生成红色固体C和无色气体 可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所 B,B能使澄清石灰水变浑浊，故A是氧化铜，B是二氧 以滤渣质量一定大于ag,故C正确；由以上分析可知， 化碳，C是铜，氧化铜和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液 滤液中一定存在硝酸银，说明加入αg铁粉时，铁没有 D,故D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，硫酸铜能与氢氧 完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活 化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图，推断 动性排在氢后，加入稀盐酸没有气泡产生，故D错误。 合理。(1)反应①是氧化铜和碳高温下反应生成铜和 故选ABC。 二氧化碳，化学方程式为2Cu0+C高温2Cu+C0,↑， 11.(1)a(2)放热氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 属于置换反应。(2)用一种无色气体Y代替黑色固体 (3)2K0H+H2S04一KS04+2H,0固体粉末逐渐 X,也能在加热条件下与A反应生成B和C,则Y是一 减少（或消失），溶液变为黄色 氧化碳，其化学式为C0。(3)D是硫酸铜和稀硫酸的 (4)硫酸钾和氯化钡反应也能产生白色沉淀，无法证明 混合物，若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中 首先与NaOH发生反应的物质的化学式为H2S04;反应Mg2+、Ba+,可能含有Cl,故D错误。故选C。 ③中生成的蓝色沉淀F是氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反20.(1)①C(0H)2②C 应的化学方程式为2NaOH+CuS04一Cu(OH)2↓+ (2)①NH3②C02③BaS0, Na2S040 ④CuS04CaC0,、(NH4)2S04 13.(1)非金属(2)还原 21.(1)HCI Fe Na CO3 (3)HCI SiCI,+0,高温s0,+2CL, (2)Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】(1)硅元素的名称带“”字旁，属于非金属元 CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 素。(2)二氧化硅在反应中失去了氧，发生的是还原反 22.(1)干冰Ca(0H)2(2)酸 应。(3)既有投入，又有产出的物质可以循环利用。从 (3)C02+H20—H2C03(4)置换反应 流程中气体A和气体B既是原料，又是产物，可循环利23.A 用，化学反应前后元素的种类不变，粗硅与气体A反应 24.BD【解析】根据微观示意图可知，C02和H2在一定 生成SiHCI3,SiHCI,.与氢气发生置换反应生成Si和气 条件下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为C02 体A,所以A是化合物，含有氢、氯元素，是HCl。气体 +3H,一定条件CH,0H+H,0。由物质的组成可知， B和Si反应生成SiCl4,SiCl4和氧气发生置换反应生成 该反应体系中只有氢气一种单质，故A错误；由质量守 二氧化硅和气体B,所以气体B是单质，含有氯元素， 恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改 是Cl2。工艺流程Ⅱ中反应③是SiCl4和02反应生成 变，故B正确；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙 Si02和Cl2。 的分子个数比为1：3，故C错误；由物质的变化可知， 专项突破四科学思维方法 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机 1.D2.C3.C4.B5.C 物，故D正确。故选BD。 6.A【解析】海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏25.C 分离，与溶解度无关，故A错误，符合题意。故选A。 26.(1)A1CH4Fe2+H+与0H结合生成H20 7.A8.AD9.C (2)①2F2+2H20=4HF+02 10.(1)H+(2)吸水性 ②原子种类、数目（或元素种类） 11.(1)H2(2)红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 专项突破五核心素养专练 (3)有机物(4)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 1.B 12.(1)H2S04(或HCl)Fe203(2)碱 2.(1)②(2)③(3)①(4)④ (3)3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑(4)分解反应 3.(1)氧化(2)升高(3)置换(4)ABD 13.(1)C0 【解析】(1)根据得失氧说，在H,+C0△Cu+H,0 (2)C02+2Na0H=Na2C03+H20(合理即可) 化学变化中，H2跟氧发生的反应为氧化反应。(2)失电 (3)ABCD 子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应， 14.CD15.C16.C17.BCD 可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。(3)因 18.B【解析】根据金属活动性顺序，加入的锌粉先与硝 为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置 酸银反应，再与硝酸铜反应。若滤液为无色，说明银和 换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变 铜已都被锌置换出来，滤渣中一定有银和铜，故A错 化。（(4)失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还 误；若滤液为蓝色，说明铜离子没有被置换完，银离子 原反应，可见，氧化和还原是相互对立，又辩证统一的关 也可能没有反应完，故B正确：若向滤渣中加入稀盐酸 系，故A正确；电子转移说是从电子得失（微观）视角来 有气泡产生，说明锌有剩余，银和铜已都被锌置换出 探析和建构氧化还原反应的概念，故B正确；自然界中 来，故C错误；若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产 发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有 生，说明硝酸银没有反应完，滤渣中只有银，故D错误。 利的，例如金属的锈蚀等，故C错误；由题干信息可知， 故选B。 人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸 19.C【解析】Fe3+、Mg2+均能与OH结合生成沉淀，Ba2+ 和完善的过程，故D正确。故选ABD。 与S0可以结合生成沉淀，则溶液中可能含有F3+、 Mg、Na、、S0,溶液中可能春在5种离子，故A4.(1)2H,+0,点槛2H,0氢气无毒，且燃烧产物是水， 错误；若溶液的pH>7,溶液一定显碱性，含有0H,可 无污染 能含有Na或Ba2+,故B错误；若溶液有颜色，则溶液 (2)①金属强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好 中一定含有Fe3+,Fe3+能与OH结合生成沉淀，则溶 ②3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 液中一定没有OH,故C正确；Fe3+、Mg2+均能与OH (3)有机合成6：1(4)CD 结合生成沉淀，Ba2+与S0可以结合生成沉淀，若溶5.(1)Mg2+(2)改良土壤的酸碱性(3)Mg0(4)红 液中同时含有OH和S0?,则溶液中一定没有Fe3+、 (5)NH,Cl(合理即可) ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·53.