19 专项突破三化学工艺流程-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

专项突破三 化学工艺流程 类型一 晒盐、制镁、制碱流程 1.2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”顺利归来，彰显了我国在航天领域的科技 实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列 说法不正确的是 ( 钛(T) ③ ④TiCl4 海水 化镁 氯化镁 通电 镁 高温、氩气 氯化镁 p A.步骤①中可以加入石灰乳 B.步骤②和步骤④中发生的反应都是复分解反应 C.该流程中氯化镁可以循环利用 D.步骤④中氩气作为保护气是因为其化学性质稳定 2.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图 所示： 母液B 调pH至中性 NH3、CO2 滤液A 蒸发浓缩 饱和食盐水 结晶、过滤 粗盐水3种试剂 加热 NaHCO,晶体 过滤 NazCO3 滤渣 (1)为除去粗盐水中的CaCL2、MgCl2和Na2S04杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母)。 A.Na2C03、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2C03、NaOH C.Na0H、BaCl2、Na2C03 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)。 (3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH,Cl)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循 环使用的物质，其化学式是 3.海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。 粗盐 海水 试剂① 试剂② 一系列操作 通电 量 母液 Mg(OH), MgCL,溶液 MgCL2固体 Mg Ⅲ 【信息】某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH Ca(OH)2 KOH 价格/（元/吨）》 3100 670 7000 请分析： (1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的 观点，理由是 (2)在工业生产中为了降低成本，步骤I中的试剂①最好选择表格中的 (3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 该反应 属于 (填基本反应类型)反应。 (4)在步骤V的反应中 能转变成了 能。 4.我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益，又减少污染，促进了世 界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。 解度g 000 NH.CI 氨几 饱和食盐水 碱 40 NaCl C02 NaHCO, 加热 吸氨 晶体 纯碱 2 碳化 NaHCO 一定 10 塔 母液 」操作 NHCI固体 0 20 40 60 80 100温度/℃ 图1 图2 三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。吸氨碳化塔中温度控制在30~35℃，其中主要发 生的反应是NH,+CO2+H,0+NaCl=NaHCO,↓+NH,Cl。 (1)氨厂的原料N2来自空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同 (2)通常状况下，NH3的溶解度远大于C02。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通人的是 (填“NH3”或“C02”)。 (3)加热NaHCO,制得纯碱的化学方程式是 (4)结合图2分析，吸氨碳化塔中析出NaHC03固体的主要原因是 (填序号)。 ①溶剂质量减少②NaHCO,难溶于水③30~35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶獬度相比 较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 (5)氨厂生产的NH溶于水后得到的氨水可以作 (填化肥类别)肥。碱厂与氨厂联合后， 用NH,Cl代替氨水作化肥，其优势是 (答一点即可)。 类型二金属冶炼流程 5.娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请回答 下列问题： 赤铁矿 粉碎 【查阅资料】 焦炭 高炉气体 发电厂 ① 石灰石 I.赤铁矿的主要成分是Fe203和Si02。 高温 滤渣 水泥厂 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的S02转变为炉 ② 渣（主要成分是CaSi03)和一种氧化物。 空气 生铁氧气，氨气钢 ③ ④ (1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 (2)高炉气体中除S02、C0外，主要成分还有 (填化学式)。 (3)在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学方程式： (4)在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 (填 种仪器名称)的作用。 6.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁 釜，久之亦化为铜。”此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。 方案一 铜 苦泉水 熬 胆矾 烹（加热） （加热) (硫酸铜晶体) 方案二 铁釜（铁锅） 加水溶解 硫酸铜溶液 铜 资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为CS04+5H,0△ CuS04·5H20。 (1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： (2)上述生产过程中，没有涉及的化学反应类型是 (填字母)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程如下： ①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③ (填操作名称)。 (4)生产、生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法： 0 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·37. 7.化工工艺流程一般为原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主 要成分为A1203,杂质不溶于水，也不参与反应)冶炼金属铝的流程如下图所示： 铝士可]过量稀盐酸 粉碎 叫滤渣 操作I 滤液A过量氢水滤液B 操作Ⅱ A1(OH)3 Al,03→A 查阅资料：①氨水(NH,·H,0)为弱碱，可沉淀溶液中的Cu+、Zn+、A13+等离子；②溶液中A13+遇强 碱会发生分步反应[以Al(NO3)3溶液和NaOH溶液为例]：Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+ 3NaNO3,Al(OH)3+NaOH=NaA1O2 +2H2O 回答下列问题： (1)原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是 (2)操作I、Ⅱ的名称是 (3)滤液A中的溶质是 (填化学式)。 (4)补充该流程核心反应的化学方程式：2L,0,酒电4A1+ (5)此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是 (文字表述)。 8.从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： 适量 足量 AgNO, 金属银 含HS0, 溶液 废旧 预处理 粗产品 溶液 固体 步骤Ⅱ 零部件 溶液X 含Cu、Ag、Al步骤I 溶液 (1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 (2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 (3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 (4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。 类型三综合应用 9.某工厂生产高锰酸钾(KM04)的流程如图所示。下列说法不正确的是 ( ↑N,等 MnO2 混 MnO,和KOH K,MnO,等 电 氧化室 +H2、KOH、KMnOa 熔融物 KOH 热 室 空气 A.混合加热室中发生物理变化 B.氧化室中一定有02参与反应 C.电解室中K2MnO4发生分解反应 D.该过程中可循环利用的物质是KOH 10.实验室有一包铜和铁的混合粉末。某学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸 铜溶液，进行了如图所示的实验探究。下列说法不正确的是 () 加过量 硫酸亚铁溶液 固体Y 加过量 溶液X 过滤 混合粉末 稀硫酸 固体Y 20.0g 过滤 洗涤 在空气中 加过量 干燥，固体M充分灼烧固体稀硫藏硫酸铜溶液 16.0g A.溶液X呈黄色，其中含有两种溶质 B.固体Y只能是铁 C.固体N的质量为20.0g D.混合粉末中铁的质量分数为20% 11.化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、材料和环境等重大问题，从而促进社会 和谐发展。硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂 ·38 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 生产。如图所示是硫及其化合物的转化流程： 氧气、点燃 S(单质) 步骤I 个略可本可 步骤Ⅱ (1)上述反应中步骤I属于 (填“氧化”“置换”或“复分解”)反应。 (2)主要由S02引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请写出S02转化为S03的化学方程 式： (3)土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相关反应的化学方程式为 (4)绿色化学就是利用化学反应原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同 学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲：u公c0tcus0, △ 乙：Cu浓硫酸CuS0.[已知：Cu+2H,S0.(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0] 在上述两种方案中，更符合绿色化学观念的是 (填“甲”或“乙”)。若取相同质量的 单质铜，分别用上述两种方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结 果为 (填字母)。 A.甲方案较多 B.乙方案较多 C.二者相等 12.铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A,现设计以下流程对其进行探究。已知：B为化合物，能 使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题： 无色气体B 黑色固体X 高温① 红色固体C 黑色固体A 溶液E 过量稀硫酸 蓝色溶液D 氢氧化钠溶液 ② 蓝色沉淀F (1)反应①的化学方程式为 ,所属基本反应类型为 (2)用一种无色气体Y代替黑色固体X,也能在加热条件下与A反应生成B和C,则Y的化学式为 (3)若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 ;反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 13.芯片、光导纤维在现代科技发展中有着十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要 用到高纯二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和 高纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。 气体A 工艺流程I 气体A H2 一定条件 SiHCla 高温反应② 高纯硅 石英砂焦炭粗硅 高温 高纯二氧化硅 反应① 一定条件siC 02 工艺流程Ⅱ气体B 高温反应③ 气体B (1)硅是地壳中元素含量居第二位的 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)反应①的化学方程式：Si0,+2C商逼s1+2C0↑，其中S10,发生了 (填“氧化”或 “还原”)反应。 (3)反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程I中可以循环利用的物质是 (填 化学式)；工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是质量分数是：8吕×100%=85%。(2)根据第一次10g 硫酸一定存在 8 g (5)ABD(6)反应物是否有剩余 稀盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g,第三次剩余固体的 专项突破三化学工艺流程 质量为1.2g,说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是 1.B 说10g稀盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙， 2.(1)BC(2)NaCl、Na2C03、NaOH(3)NH 再加10g稀盐酸，还能消耗2.5g碳酸钙，所以第二次 3.(1)母液中氯化镁的浓度更高(2)Ca(0H), 反应后剩余固体的质量：5.5g-2.5g=3g,所以m (3)Mg(OH)2+2HCl—MgCL2+2H20复分解 为3。 (4)电化学 专项突破二科学探究与化学实验 4.(1)沸点(2)NH 1.C2.B (3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 3.(1)HCl+NaOH=NaCl+H,0小气球逐渐变大 (2)碱Ca(0H)2一四 (4)③(5)氮肥效高（合理即可） 【解析】(1)分离液态空气是利用空气中各组分的沸点 4.D5.C 6.(3)①溶液变红②有气泡产生 不同，控制温度，使其分离。(2)氨气的溶解度远大于二 (4)①溶液变红②红色固体减少，得到黄色溶液 氧化碳，且氨气和水反应生成氨水，使溶液显碱性，更容 Fe2O3+6HCl-2FeCla+3H,O 易吸收二氧化碳。(3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧 (5)①改良酸性土壤（合理即可） 化碳和水。(4)分析图2中三种物质的溶解度曲线图可 ②Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0密封 知，在30~35℃时，NaHC03的溶解度最小，易达到饱和 7.【提出猜想】(NH4)2S04 而析出。(5)氨气和水反应生成氨水，含有氨元素，因此 【进行实验】四 可作氨肥；碱厂与氨厂联合后，用NHCl代替氨水作化 二无明显现象 【得出结论】2NH,Cl+Ca(OH)2=CaCL2+2NH3↑+ 肥，其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性，不稳定。 5.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 2H0 【反思交流】热稳定性差（或易溶于水）AD (2)C02N,(3)CaC0,+Si0,高温CaSi0,+C0,↑ 8.C (4)玻璃棒 9.(1)bd 6.(1)Fe+CuSO=FeSO+Cu (2)D (2)①Cu0+C0△Cu+C0, (3)过滤(4)刷油漆（或制成合金、涂油等，合理即可） ②固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 7.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ③方案二，操作简单，不需要加热 (2)过滤(3)A1CL3、HCI(4)302↑ (3)①Cu、Cu20②取样于试管中，加入氨水振荡，红色 (5)防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影 响产率 固体部分溶解，得到蓝色溶液 8.(1)过滤(2)2A1+3H2S04—AL,(S04)3+3H2↑ 10.ABC【解析】由金属活动性可知，加入的铁粉只与硝 酸银溶液反应，置换出性质较为稳定的金属银单质，同 (3)Cu(N03)2(4)A1>Cu>Ag 时得到浅绿色的硝酸亚铁溶液，所以得到的滤渣中一 9.C10.A 定有银，滤液中一定有硝酸镁和硝酸亚铁。滤液中加11.(1)氧化(2)2S02+0,催化剂 2S03 入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中还有未反应完 (3)H2S04+Ca(0H)2-Cas04+2H20(4)甲C 的硝酸银，与盐酸生成了氯化银沉淀，滤渣中不可能有 铁剩余，所以滤液中一定有Ag、Mg2+和Fe2+,故A正 12.(1)2Gu0+c高温20u+C0,↑置换反应(2)C0 确；该实验中一定会发生铁与硝酸银的反应，即溶液中 (3)H2SO CuS0a +2NaOH=Na2S0 +Cu(OH)2 一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故B正 【解析】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A,能 确；由化学方程式Fe+2AgNO3一2Ag+Fe(NO3)2 与黑色固体X高温下反应生成红色固体C和无色气体 可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所 B,B能使澄清石灰水变浑浊，故A是氧化铜，B是二氧 以滤渣质量一定大于ag,故C正确；由以上分析可知， 化碳，C是铜，氧化铜和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液 滤液中一定存在硝酸银，说明加入αg铁粉时，铁没有 D,故D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，硫酸铜能与氢氧 完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活 化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图，推断 动性排在氢后，加入稀盐酸没有气泡产生，故D错误。 合理。(1)反应①是氧化铜和碳高温下反应生成铜和 故选ABC。 二氧化碳，化学方程式为2Cu0+C高温2Cu+C0,↑， 11.(1)a(2)放热氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 属于置换反应。(2)用一种无色气体Y代替黑色固体 (3)2K0H+H2S04一KS04+2H,0固体粉末逐渐 X,也能在加热条件下与A反应生成B和C,则Y是一 减少（或消失），溶液变为黄色 氧化碳，其化学式为C0。(3)D是硫酸铜和稀硫酸的 (4)硫酸钾和氯化钡反应也能产生白色沉淀，无法证明 混合物，若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中 首先与NaOH发生反应的物质的化学式为H2S04;反应Mg2+、Ba+,可能含有Cl,故D错误。故选C。 ③中生成的蓝色沉淀F是氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反20.(1)①C(0H)2②C 应的化学方程式为2NaOH+CuS04一Cu(OH)2↓+ (2)①NH3②C02③BaS0, Na2S040 ④CuS04CaC0,、(NH4)2S04 13.(1)非金属(2)还原 21.(1)HCI Fe Na CO3 (3)HCI SiCI,+0,高温s0,+2CL, (2)Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】(1)硅元素的名称带“”字旁，属于非金属元 CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 素。(2)二氧化硅在反应中失去了氧，发生的是还原反 22.(1)干冰Ca(0H)2(2)酸 应。(3)既有投入，又有产出的物质可以循环利用。从 (3)C02+H20—H2C03(4)置换反应 流程中气体A和气体B既是原料，又是产物，可循环利23.A 用，化学反应前后元素的种类不变，粗硅与气体A反应 24.BD【解析】根据微观示意图可知，C02和H2在一定 生成SiHCI3,SiHCI,.与氢气发生置换反应生成Si和气 条件下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为C02 体A,所以A是化合物，含有氢、氯元素，是HCl。气体 +3H,一定条件CH,0H+H,0。由物质的组成可知， B和Si反应生成SiCl4,SiCl4和氧气发生置换反应生成 该反应体系中只有氢气一种单质，故A错误；由质量守 二氧化硅和气体B,所以气体B是单质，含有氯元素， 恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改 是Cl2。工艺流程Ⅱ中反应③是SiCl4和02反应生成 变，故B正确；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙 Si02和Cl2。 的分子个数比为1：3，故C错误；由物质的变化可知， 专项突破四科学思维方法 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机 1.D2.C3.C4.B5.C 物，故D正确。故选BD。 6.A【解析】海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏25.C 分离，与溶解度无关，故A错误，符合题意。故选A。 26.(1)A1CH4Fe2+H+与0H结合生成H20 7.A8.AD9.C (2)①2F2+2H20=4HF+02 10.(1)H+(2)吸水性 ②原子种类、数目（或元素种类） 11.(1)H2(2)红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 专项突破五核心素养专练 (3)有机物(4)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 1.B 12.(1)H2S04(或HCl)Fe203(2)碱 2.(1)②(2)③(3)①(4)④ (3)3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑(4)分解反应 3.(1)氧化(2)升高(3)置换(4)ABD 13.(1)C0 【解析】(1)根据得失氧说，在H,+C0△Cu+H,0 (2)C02+2Na0H=Na2C03+H20(合理即可) 化学变化中，H2跟氧发生的反应为氧化反应。(2)失电 (3)ABCD 子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应， 14.CD15.C16.C17.BCD 可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。(3)因 18.B【解析】根据金属活动性顺序，加入的锌粉先与硝 为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置 酸银反应，再与硝酸铜反应。若滤液为无色，说明银和 换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变 铜已都被锌置换出来，滤渣中一定有银和铜，故A错 化。（(4)失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还 误；若滤液为蓝色，说明铜离子没有被置换完，银离子 原反应，可见，氧化和还原是相互对立，又辩证统一的关 也可能没有反应完，故B正确：若向滤渣中加入稀盐酸 系，故A正确；电子转移说是从电子得失（微观）视角来 有气泡产生，说明锌有剩余，银和铜已都被锌置换出 探析和建构氧化还原反应的概念，故B正确；自然界中 来，故C错误；若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产 发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有 生，说明硝酸银没有反应完，滤渣中只有银，故D错误。 利的，例如金属的锈蚀等，故C错误；由题干信息可知， 故选B。 人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸 19.C【解析】Fe3+、Mg2+均能与OH结合生成沉淀，Ba2+ 和完善的过程，故D正确。故选ABD。 与S0可以结合生成沉淀，则溶液中可能含有F3+、 Mg、Na、、S0,溶液中可能春在5种离子，故A4.(1)2H,+0,点槛2H,0氢气无毒，且燃烧产物是水， 错误；若溶液的pH>7,溶液一定显碱性，含有0H,可 无污染 能含有Na或Ba2+,故B错误；若溶液有颜色，则溶液 (2)①金属强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好 中一定含有Fe3+,Fe3+能与OH结合生成沉淀，则溶 ②3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 液中一定没有OH,故C正确；Fe3+、Mg2+均能与OH (3)有机合成6：1(4)CD 结合生成沉淀，Ba2+与S0可以结合生成沉淀，若溶5.(1)Mg2+(2)改良土壤的酸碱性(3)Mg0(4)红 液中同时含有OH和S0?,则溶液中一定没有Fe3+、 (5)NH,Cl(合理即可) ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·53.